人教版初三化学-盐和化肥-知识点总结

第11单元盐化肥生活中常见的盐

、粗盐提纯

1、粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCI

2、CaCl2deng ）和不溶性杂志（泥沙等）

粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质

2、提纯步骤：

溶解：用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌—

过滤：一贴、二低、三紧靠。如滤液仍浑浊，应再过滤一次。

实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台

蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。

计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量X 100%

【注意】1、玻璃棒的作用

①溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解

②过滤使用玻璃棒引流

③蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅

④计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体

2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠）

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度）

二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘

三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁（防止溅出）

3、过滤后溶液仍浑浊的原因：

①滤纸破损

②过滤时，滤液高于滤纸边缘

4、实验过程中，出现的误差：

①溶解搅拌时液滴溅出，产率降低

②溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低

③过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低

④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低

⑤称量时操作或读数错误

三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）

盐的组成：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成

1、盐+酸=新盐+新酸

①CaC03 + 2HCI == CaCI2 + H2O + C02 1CQ制的原理）

②Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + H20 + C02 f

③NaHCO3+HCI==NaCI+H2O+CO2 f （灭火的原理）

2、盐+碱=新盐+新碱

①Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3 J +2NaOH

②Na2SO4+Ba（OH）2==BaSO4 J +2NaOH

3、盐+盐=新盐+新盐

①Na2SO4+BaCI2==BaSO4 j2NaCI

②AgNO3+NaCI==AgCI J +NaNO3

4、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序

四、复分解反应

1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。形如

AB+CD=AD+BC

2、特点：仅相互交换成分，无元素、化合价的变化

3、发生的条件：①有沉淀②或有水③或有气体生成（三者之一）

4、类型：酸+金属氧化物=盐+水

酸+碱=盐+水

酸+盐=新酸+新盐

碱+盐=新碱+新盐盐+盐=新盐+新盐

五、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾）

1、氮肥：①种类：尿素CO（NH 2）2 氨水NH3H2O 铵盐（NH4HCO3、NH 4CI （NH 4）2SO4 ）硝酸盐NH 4NO 3、NaNO 3。

②作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿

③若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色

【注意】铵态氮肥中NH4HCO3最不稳定，保存时要注意防潮避光，同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合

使用。

2、磷肥：①种类：磷矿粉Ca3（PO4）2、钙镁磷肥（含钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙（磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2

和CaSO4混合物）等含磷的物质

②作用：促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力；

③缺磷时，植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱

3、钾肥：①种类：硫酸钾、氯化钾；

②作用：促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力；

③若缺钾，茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。

4、复合肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。主要有硝酸钾KNO 3、磷酸铵（NH 4H2PO4和（NH 4）2HPO4 混合物）、磷酸钾等。

5、化肥的简单鉴别方法：一看、二闻、三溶，灼烧、与碱混合研磨等

看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末

加水：氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者部分溶于水

灼烧：氮肥可以燃烧或熔化冒烟，钾肥不燃烧。能灼烧发光的是硝酸铵，熔化冒烟的是硫酸铵，氯化铵

几种常见氮肥简易鉴别:

NH 3 H2O液态

NH 4HCO 3有强烈的氨味

尿素CO(NH 2)2加入碱无氨味

(NH 4)2SO4加入硝酸钡和稀硝酸，产生白色沉淀

NH 4CI加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀

NH 4NO 3灼烧能燃烧发光；熔化冒烟的为硫酸铵，氯化铵

6、有关计算：会计算化肥中某元素的质量分数、相对分子质量、元素间的质量比等。

【易错点】

一、除杂

遵循的原则：不增、不减、简便、易分

所选除杂试剂只与杂质反应，不与原物质反应；反应后生成便于除去的物质，如气体、沉淀等；与杂质反应时不会产生新

的杂质。

1、物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离

例：铁粉和碳粉BaS0 4和NaOH 粉末

2、化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出

例：NaCl中混有少量Na2CO3杂质

方法：加入HCI Na2CO3 +HCI=NaCI+H 2O+CO 2 f

3、沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质

例：NaCl中混有少量NaSO4杂质