化学实验器材和基本操作(完整)

一、常用仪器及基本操作

1. 2. 化学实验基本操作：

（1）药品的取用

①固体药品的取用

取用粉末、颗粒状药品应用药匙或纸槽，步骤：“一斜二送三直立”，即将试管倾斜，用药题或纸槽将药品送入试管底部，再把试管直立起来。

取用块状药品或较大的金属颗粒应用镊子夹取，步骤“一横二送三慢竖”，即将试管（或容器）横放，把药品放入试管（或容器）口以后，再把试管（或容器）慢慢竖立起来。

②液体药品的取用

滴管吸取法：取少量液体时，可用胶头滴管吸取。

取用较多量时，可用倾倒法，步骤：先拿下瓶塞，倒放在桌上；然后拿起瓶子，标签朝向手心；瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓倒入试管。

（2）物质的称量

①托盘天平的使用程序

天平调零——托盘垫纸（或小烧杯）—左物右码（从大到小）—平衡读数——砝码回盒——游码回零

②量筒的使用程序

量筒平放——倒入液体——平视刻度——准确读数——倒出液体——洗净量筒

③物质的加热

<1> 加热前要将试管的外壁擦干，防止水滴附着受热不均匀，使试管破裂；

<2> 加热固体时试管口稍向下倾斜，防止固体受热时产生的水蒸气冷凝回流引起试管炸裂；

<3> 加热药品时先均匀加热，再集中加热有药品的部位；

<4> 加热液体，试管与桌面成45°角，管口不得对人。

④仪器的装备

实验装置的安排顺序从下到上，从左到右；制备气体时发生装置在左，收集装置在右，气流方向从左到右。

⑤仪器的洗涤

少量水注入仪器中，经振荡或毛刷轻轻刷洗，再用清水冲洗几次即可。如果内壁有油脂，可使用热纯碱或洗衣粉洗涤。

玻璃仪器洗涤干净的标准是：水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。

⑥装置气密性的检查

如图：将导管放入水中，用手捂住容器，观察导管口是否有气泡产生，松手后是否有水进入导管。

⑦气体的收集（如图）

<1> 排水集气法

适用于收集难溶于水或微溶于水且不与水反应的气体。

<2> 排空气集气法

a. 向上排空气法：适用于收集不与空气反应且密度比空气大的气体。

b. 向下排空气法：适用于收集不与空气反应且密度比空气小的气体。

⑧一定溶质质量分数溶液的配制

<1> 计算：固体的质量或浓溶液的体积；

<2> 称量和量取：天平称量固体或量筒量取液体（粗略量取）；

<3> 溶解：加快固体溶解的方法是：研细固体、加热或搅拌。

⑨常见事故的处理

<1> 浓硫酸溅到皮肤上，应先用布拭去，再用大量的水冲洗，并涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液；不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛；大量酸液洒到桌上，要加适量碳酸氢钠中和，然后用水冲洗，用抹布擦净；

<2> 浓碱液溅到皮肤上，用较多的水冲洗后，涂抹硼酸溶液；大量碱液洒到桌上，要加适量醋酸中和；

<3> 酒精灯不慎碰倒起火，用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭。

二、物质的制备和性质

1. 氧气、二氧化碳的实验室制法：

（1）制取原理及装置：

（2）气体的干燥与净化

在实验室制备的各种气体中，常含有少量的酸雾、水蒸气和其他气体杂质，需经过净化和干燥后才能得到纯净的气体。

①实验装置

常用的干燥及净化装置主要是：洗气瓶、干燥管和U型管（如下图）。

②气体的干燥

选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体发生反应。如下表中常见气体的干燥剂：

（3）气体的净化

选择气体吸收剂应根据气体的性质和要除去杂质的性质而定。

原则：①所用的吸收剂只能吸收气体中的杂质；②不能与被提纯的物质反应，也不能引入新的杂质。

2. 物质与氧气反应

3. 碳、一氧化碳的还原性：（1）C还原CuO

装置图：

装置特点：①试管口略向下倾斜；②反应需高温，用酒精喷灯；③为检验氧化产物可连接检验装置。

操作步骤：①检查气密性；②装药品固定试管；③点燃酒精灯；④移开导管，熄灭酒精灯。

实验现象：①黑色固体逐渐减少；②有光亮的红色固体生成；③有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

（2）CO还原氧化铜：

装置图：

装置特点：因CO有毒，增加对尾气的处理装置（点燃或收集），防止CO污染空气。

操作步骤：同（1）。

实验现象：①黑色CuO变成光亮红色；②有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。

（3）CO还原氧化铁：

装置图：

装置特点：同上

操作步骤：同上

实验现象：①红色粉末（

）变成黑色粉末（Fe）。

②同上。

4. 浓硫酸的稀释

稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。

5. 常见物质的保存方法

①易见光分解的物质，需放入棕色瓶中，置于冷暗处。如双氧水等；

②碱性溶液应用橡胶塞，而不用玻璃塞。如氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、澄清石灰水等；

③氢氧化钠、氧化钙、浓硫酸、浓盐酸需密封保存；

④白磷（少量保存在水里）

三、物质的鉴别和分离、除杂

1. 鉴别

（1）氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷的鉴别方法

（2）盐酸、硫酸、碳酸盐的鉴别方法

盐酸鉴别：滴加硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

硫酸鉴别：滴加氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

碳酸盐的鉴别：滴加稀盐酸，生成气体通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。

（3）酸碱鉴别：

<1> 滴加紫色石蕊试液；

<2> pH试纸。

（4）农村常用化肥的鉴别方法

见课本下册P82

（5）区分棉纤维、羊毛纤维和合成纤维织成的布料的实验方法

从布料的毛边抽一根丝，用火点燃，如果布料燃烧无异味，燃烧后的剩余物为少量灰烬，为棉纤维；如果布料接近火焰时先卷缩，燃烧时闻到有烧焦羽毛的气味，燃烧后的剩余物较多，为带有光泽的硬块，可以用手指挤压成粉末状，则为羊毛织物；而化学纤维如锦纶接近火焰时迅速卷缩，燃烧比较缓慢，无布料焦糊味，趁热可以拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，燃烧后的剩余物用手指挤压不成粉末状。

2. 物质的分离：

（1）过滤、蒸发的方法分离混合物

过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方法，用于固体物质和液体物质的分离。