CH4的实验室制法11

CH 4的实验室制法

一、药品

无水醋酸钠固体(CH 3COONa)和碱石灰

二、原理

这是有机化学中的一个著名反应，可在碱石灰条件下加热减少一个C 原子的反应 ——即将—COONa 在碱石灰条件下用H 取代

三、装置

固体＋固体 气体

可制取O 2 、NH 3 、CH 4

四、收集——排水法

五、尾气处理——点燃 或用气囊收集后处理

六、注意问题

1、为什么必须用无水醋酸钠

有水会使NaOH 和CaO 板结，不利于CH 4的逸出；

可使NaOH 形成强碱浓溶液腐蚀试管；

水气化会吸收热量，不利于CH 4的生成；

有水时，反应物的断键方式会不一样，造成无法生成CH 4

2、生石灰的作用

疏散反应物，CaO 为颗粒状，多孔，有利于CH 4的逸出；

减少NaOH 与试管的接触；

NaOH 吸湿性很强，CaO 可起到干燥NaOH 的作用

乙烯的实验室制法

一、原料：浓H 2SO 4 CH 3CH 2OH(无水乙醇)

1、V(浓H 2SO 4)︰V(CH 3CH 2OH)=3︰1

为什么采用这个比例——提高乙醇利用率，增加乙烯的产量

2、浓H 2SO 4的作用——作催化剂和脱水剂

3、浓H 2SO 4与乙醇怎么混合?——同浓H 2SO 4和水混合一样的操作

二、反应原理——探讨反应过程是怎么进行

加热

CH 3—COONa ＋ NaO —H Na 2CO 3 ＋ CH 4↑ CaO △ H —C —C —H H H H O —H 浓H 2SO 4 170℃ H —C —C —H H H H O —H H —C ＝C —H H H ＋ H 2O CH 3CH 2OH CH 2=CH 2 ＋ H 2O 浓H 2SO 4 170℃

延伸：消去反应——有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子(如H 2O 、HX 等)而生成不饱和(如C=C 、C ≡C )化合物的反应（是相邻的两个碳原子）

CH 3CH 2Cl CH 2=CH 2↑＋HCl 只有一个碳原子的物质不能发生消去反应；一个碳原子上有卤素原子或羟基，相邻碳原子上必定要有氢原子才可以发生消去反应；卤苯通常不考虑消去反应。 实验现象：反应液随温度的升高而沸腾，反应液逐渐出现黑色；

溴水、酸性KMnO 4溶液均褪色；

导气管口点燃有明亮的黄色火焰带有少量黑烟。

问题一、为什么要加入碎瓷片？ 防止暴沸

问题二、为什么要使用温度计，且应该怎么放置？为什么反应液逐渐变黑？

本反应要控制反应液的温度(170℃)，故温度计的水银球应在液面之下，但不能接触容器壁

三、副反应

1、浓H 2SO 4的脱水性使乙醇脱水炭化、变黑

思考一、反应生成的气体为什么会有刺激性气味

C ＋2H 2SO 4(浓)

CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 思考二、温度为什么要控制在170℃，怎么操作

2CH 3CH 2OH CH 3CH 2—O —CH 2CH 3＋H 2O 四、发生装置——液+液

△

气体 1、仪器──圆底烧瓶、温度计、酒精灯、铁架台(带铁夹和铁圈)、双孔塞、 导气管、(分

液漏斗) 2、该反应装置可以制取那些气体?——制取Cl 2、CH 2=CH 2、HCl 、SO 2等气体

五、怎么净化乙烯？——氢氧化钠溶液

六、怎么收集乙烯？——排水法

七、怎么尾气处理？——点燃

八、怎么样证明副反应产生的CO 2、SO 2，并制得纯净(可含水)的CH 2=CH 2气体？

醇

NaOH 浓H 2SO 4 140℃

溶液 3溶液 品红 溶液 石灰水

溶液