2019届高三化学二轮复习核心考点专项突破练习十四含解析 3
云南省2019届高三第二次高中毕业生复习统一检测理科综合化学试卷附答案解析
2019年云南省第二次高中毕业生复习统一检测理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Ni-59 Zn-65一、选择题：本大题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1.我国突飞猛进的新科技深刻改变着人类的生活、生产方式。
下列说法错误的是A. 太阳能光伏发电系统能将光能转化为电能B. “嫦娥四号”使用的SiC-A1材料属于复合材料C. 华为自主研发的5G 芯片巴龙5000的主要材料是SiO 2D. 我国自主研发的东方超环(人造太阳)使用的氚、氘与氕互为同位素【答案】C【解析】【详解】A 太阳能光伏发电系统能将光能转化为电能，A 正确；SiC-A1材料中，铝是基体，碳化硅颗粒是增强材料，故该材料属于复合材料，B 正确；C.芯片的主要材料是Si ，其用来作半导体，注意不是SiO 2，二氧化硅是制作光导纤维的原料，C 项错误；氚、氘与氕的质子数均为1，质量数分别为3、2、1，它们是氢元素的不同原子，故其互为同位素，D 正确。
故答案选C 。
2.2019年“两会”政府工作报告指出：开展蓝天、碧水、净土保卫战。
煤的综合利用可减少直接燃烧造成的污染。
下列有关煤干馏的产品说法正确的是A. 和互为同系物B. 的一氯代物共有3种C. CH 2=CH 2水化制乙醇属于取代反应D. 甲烷能被氧气或酸性高锰酸钾溶液氧化【答案】B【解析】 【详解】A.苯的同系物指一个苯环和烷烃基组成的芳香烃，易知苯和萘不是同系物，A 项错误； B.观察该有机物的结构特点可知，，因而一氯代物共有3种，B 项正确； C.乙烯水化指乙烯和水加成生成乙醇，C 项错误；D.甲烷比较稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但可以燃烧，被氧气氧化成二氧化碳和水，D项错误。
故答案选B。
3.下列装置能达到实验目的的是A. 配制0.1mol·L－1NaCl溶液B. 检验石蜡油分解产生了不饱和烃C. 用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液D. 用陶瓷蒸发皿加热NaOH溶液获得纯净的NaOH固体【答案】B【解析】【详解】A.配制0.1mol·L－1NaCl溶液，定容时眼睛平视刻度线，A项错误；B.石蜡油分解得到乙烯，乙烯和溴加成，使得溴的四氯化碳溶液褪色，因而可以检验，B项正确；C.葡萄糖与氯化钠的混合液为小分子和离子溶液，可穿过半透膜，因而不能分离，C项错误；D.NaOH溶液会和空气中CO2反应，生成Na2CO3，因而蒸发不能得到纯净的NaOH，而且氢氧化钠会腐蚀陶瓷蒸发皿，D项错误。
2019-2020年高三化学二轮复习考点综合训练非金属及其化合物(含解析)(2021年整理)
析)(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019-2020年高三化学二轮复习考点综合训练非金属及其化合物(含解析)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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析）1、下列关于环境污染的说法中正确的是（）A．燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C．pH在5。
6~7之间的降水通常称为酸雨D．含磷洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染【答案】A【解析】燃煤时加入石灰石发生的反应有CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋SO2===CaSO3、2CaSO3＋O2===2CaSO4(炉渣）,因此能减少SO2的排放；B项空气中臭氧超过10－5%时可加速血液循环，令人产生振奋的感觉,故B错误；pH<5.6的雨水被称为酸雨，C项错误；含磷的洗涤剂会造成水体污染使水体富营养化而引起赤潮、水华等现象。
2、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2：1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为( ）A．1：10 B．1:8C．1：6 D．1:5【答案】B【解析】解：Cu2S与一定浓度的HNO3反应中,Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由﹣2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3)2．令NO2和NO的物质的量分别为2mol、1mol，根据电子转移守恒可知:n（Cu2S）×[6﹣(﹣2)+1×2］=2mol×（5﹣4）+1mol×（5﹣2)，解得n（Cu2S）=0.5mol．由硫元素守恒可知n（CuSO4）=n（Cu2S）=0.5mol,根据铜元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）﹣n（CuSO4）=2×0.5mol﹣0.5mol=0.5mol．由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）=2n［Cu（NO3）2］+n(NO2)+n（NO）=2×0。
2019全国卷Ⅱ高考压轴卷化学附答案解析
2019新课标Ⅱ高考压轴卷化学可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是8．下列说法不正确的是A．煤的脱硫、汽车尾气实行国Ⅵ标准排放都是为了提高空气质量B．纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等有害离子C．《千里江山图》中含有很多着色的矿石颜料，其中孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜D．Ba2+摄入过多对人体有害，但BaSO4可作为造影剂用于X—射线检查肠胃道疾病9．下列实验操作与温度计的使用方法均正确的是(加热装置略)10．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与氦相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y在地壳中含量最多，Z原子半径为短周期中最大，Q存在由多原子分子构成的单质。
下列说法错误的是A．W与X可形成3种以上化合物B．W、X、Y只能形成1种二元酸C．Y与Z可形成既含共价键又含离子键的化合物D．X、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>X11．根据下列实验操作及现象推出的结论一定正确的是（）A．A B．B C．C D．D12．设N A为阿伏伽德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是A．0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中NH4+数目一定小于0.2N AB．标况下，3.2gN2H4中含有的N－H键的数目为0.4N AC．将1 molCl2通入水中，溶液中HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2N AD．1mol的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应转移的电子数为2N A13．锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列说法错误的是（）A．放电时，当电路中通过0.1 mol电子的电量时，有0.1molLi+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L 氧气参与反应B．整个反应过程中，氧化剂为O2C．放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O二、非选择题（一）必考题：26．高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。
2019届高考化学二轮复习训练：专题四 Word版含答案
能力提升训练一、不定项选择题1.(2016·泰州期末)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)，一定条件下，现有两个体积均为1.0 L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1 mol CO2和0.2 mol H2，在乙中充入0.2 mol CO2和0.4 mol H2，发生上述反应并达到平衡。
该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是()A.反应2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)的ΔS<0、ΔH<0B.表示乙容器CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线BC.体系中c(CH3OCH3)：c(CH3OCH3，状态Ⅱ)<2c(CH3OCH3，状态Ⅲ)D.逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)<v逆(状态Ⅲ)解析A项，从方程式看，气体的物质的量减少，所以ΔS<0，从图像看，随温度的升高，CO2的转化率减少，说明反应逆向移动，所以反应为放热反应，正确；B项，乙中投入量是甲的两倍，等效于两份甲加压，平衡正向移动，CO2转化率增大，所以应对应于A曲线，错误；C项，Ⅱ和Ⅲ的温度相同，若加压时，平衡不移动，则Ⅱ中CH3OCH3是Ⅲ的2倍，现平衡正向移动，所以Ⅱ中CH3OCH3比Ⅲ的2倍还大，错误；D项，Ⅲ对应的温度比Ⅰ高，根据温度越高，速率越快知，v逆(状态Ⅰ)<v逆(状态Ⅲ)，正确。
答案AD2.(2016·南京、盐城一模)硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H2S(g)S2(g) ＋2H2(g)，在2.0 L恒容密闭容器中充入0.1 mol H2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如下图所示。
下列说法正确的是()A.正反应为放热反应B.图中P点：v(正)＞v(逆)C.950 ℃时，0～1.25 s生成H2的平均反应速率为：0.016 mol·L－1·s－1D.950 ℃时，该反应的平衡常数的值小于3.125×10－4解析A项，温度越高，H2S的转化率越高，所以正反应为吸热反应，错误；B 项，P点所处的曲线还有增大的趋势，未达平衡，故v(正)＞v(逆)，正确；C项，v(H2)＝v(H2S)＝（0.1×20%）÷2 mol/L1.25 s＝0.008 mol·L－1·s－1，错误；D项，在P处，c(H2S)＝0.04 mol/L，c(H2)＝0.01 mol/L，c(S2)＝0.005 mol/L，Q＝0.005×（0.01）2（0.04）2＝3.125×10－4，未达平衡，则K>Q，错误。
高二化学人教版(2019)选择性必修3期末复习练习十四
高二选择性必修3（人教版2019）期末复习练习十四一、单选题1．用系统命名法对下列有机物命名，正确的是CH OCH：乙醚B．：对羟基苯甲醛A．33C．：2-乙烯基丁烷D．：3-甲基-2-戊醇2．下列说法不正确的是（）A．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应B．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键3．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，正确的是A．A B．B C．C D．D4．下列关于有机化合物的说法正确的是A．CH3CH2CH2CH3和CH3 (CH2)2 CH3互为同分异构体B．正戊烷和新戊烷互为同系物C．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应而使溴水褪色D．甲、乙和丙的一氯代物都只有一种5．下列有关有机物的结构和性质的叙述中正确的是A．、、互为同系物B．丙烯和苯分子内所有原子均在同一平面内C．乙烷、乙烯和聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应6．核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积比为3:2的化合物是A．B．C．D．7．有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是( )A．溴乙烷难溶于水，能溶于多种有机溶剂B．溴乙烷与NaOH的水溶液共热可生成乙烯C．将溴乙烷滴入AgNO3溶液中，立即有淡黄色沉淀生成D．实验室通常用乙烯与溴水反应来制取溴乙烷8．下列实验装置或操作（已略去部分夹持仪器）正确的是（）A．配制溶液B．实验室制乙烯C．制备Fe（OH）2D．制备与收集氨气9．下列说法正确的是（）A．苯酚与乙醇的官能团都是羟基B．炔烃的官能团是碳碳双键C．官能团是反应一类化合物物理性质的原子或原子团D．饱和一元羧酸的通式为C n H2n+2O2E．饱和一元羧酸的通式为C n H2n+2O210．下列说法正确的是（）A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．碘化钾可用作加碘食盐的添加剂D．镁是优质的耐高温材料11．以乙炔为原料在一定条件下可转化为乙烯基乙炔（CH≡C—CH CH 2）。
高三二轮专题复习化学 2019高考真题汇编(含答案解析)
(2019·高考全国卷Ⅲ，T7)化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是()A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．碘酒可用于皮肤外用消毒(2019·高考全国卷Ⅱ，T8)已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是() A．3 g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A1．(2019·高考全国卷Ⅱ，T11)下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是() A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2===2Na2O＋O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3＋3MgCl22．(2019·高考全国卷Ⅲ，T10)离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是()A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B．水中的NO－3、SO2－4、Cl－通过阴离子树脂后被除去C．通过净化处理后，水的导电性降低D．阴离子树脂填充段存在反应H＋＋OH－===H2O1．(2019·高考全国卷Ⅱ，T10)下列实验现象与实验操作不相匹配的是()2.(2019·高考全国卷Ⅰ，T27)硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·x H2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________________________________________________________。
2019届高三化学二轮复习高三模拟测试卷(共六套含答案)
2019届高三化学模拟试卷(一)(满分:100分)可能用到的相对原子质量:C12N14O16Na23一、选择题:本题共7小题,每小题6分。
在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.下列关于物质性质的认识错误的是()A.燃放烟花时,五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质B.“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关C.淀粉和纤维素都能水解,水解的最终产物都为葡萄糖D.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用8.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是()A.12 g由C60和C60组成的固体中的原子数为N AB.4.4 g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2N AC.常温常压下22.4 L NH3中所含的共价键数为3N AD.1 L 1 mol·L-1次氯酸溶液中的ClO-数为N A9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+3H2O3I2+6OH-B.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O HS+NC.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:N+OH-NH3↑+H2OD.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++N Ag++NO↑+H2O10.青蒿酸的结构简式如图所示。
下列有关说法正确的是()A.青蒿酸的分子式为C15H20O2B.1 mol青蒿酸最多可与3 mol H2发生加成反应C.青蒿酸与互为同分异构体D.苯环上连有—CHO和—OH,分子中有6种不同化学环境氢原子的青蒿酸的同分异构体只有2种11.金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。
下列叙述正确的是(已知氧化性:Fe2+<Ni2+<Cu2+)()A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e-NiB.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
高考：2019年高考化学二轮复习技能强化专练(共16套,Word版,含答案解析)
2019年高考化学二轮复习技能强化专练 （共16套，Word 版，含答案解析）目录技能强化专练(一) 物质的组成和分类 化学与STSE ............................................................................ 1 技能强化专练(二) 化学常用计量 ............................................................................................................. 7 技能强化专练(三) 氧化还原反应 ........................................................................................................... 14 技能强化专练(四) 离子反应 ................................................................................................................... 20 技能强化专练(五) 物质结构和元素周期律 ........................................................................................... 27 技能强化专练(六) 化学反应与能量 ....................................................................................................... 34 技能强化专练(七) 电化学 ....................................................................................................................... 41 技能强化专练(八) 化学反应速率和化学平衡 ....................................................................................... 48 技能强化专练(九) 电解质溶液 ............................................................................................................... 55 技能强化专练(十) 金属单质及其重要化合物 ....................................................................................... 63 技能强化专练(十一) 非金属单质及其重要化合物 ............................................................................... 69 技能强化专练(十二) 常见有机物及其应用 ........................................................................................... 74 技能强化专练(十三) 化学实验基础 ....................................................................................................... 82 技能强化专练(十四) 化学实验综合探究 ............................................................................................... 88 技能强化专练(十五) 物质结构与性质 ................................................................................................... 99 技能强化专练(十六) 有机化学基础 .. (104)技能强化专练(一) 物质的组成和分类 化学与STSE1．我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
高考化学二轮复习提高题专题复习有机合成与推断专项训练练习题含答案
高考化学二轮复习提高题专题复习有机合成与推断专项训练练习题含答案一、高中化学有机合成与推断1．科学家研究发现药物肉桂硫胺（M）可能对2019-nCoV有效，是抗击新型冠状病毒潜在用药，以芳香烃A为原料，合成肉桂硫胺路线如图：已知：回答下列问题：（1）A的名称为___。
B→C的试剂和条件为__。
（2）C中含有的官能团名称为__。
（3）有机物D与新制的Cu(OH)2悬浊液加热煮沸产生砖红色沉淀的化学方程式是__。
（4）E反式结构简式为__，F最多有__个原子共平面。
（5）G→H的化学方程式为__，G→H的反应类型为__。
（6）J是E的同分异构体，满足下列条件的J的结构有___种；①J能与溴水发生加成反应②J水解产物遇到FeCl3溶液显紫色其中苯环上有两种化学环境的氢的结构简式为__。
2．“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，其代表为铜催化的Huisgen环加成反应：我国化学研究者利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物G并研究其水解反应。
合成线路如图：已知：+H2O。
（1）B 分子中的含氧官能团为___、___(填名称)。
（2）A→B 的反应类型为___。
（3）D 的结构简式为___。
（4）B 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：__。
①分子中除苯环外，不含其他环状结构；②能发生银镜反应和水解反应；③分子中有4种不同化学环境的氢原子。
（5）写出以、HC ≡CCH 3和CH 3Br 为原料制备的合成路线流程图__(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
3．化合物H 是制备某褪黑素受体激动剂的中间体，其合成路线如下：已知：RCOOH 2SOCl RCOCl −−−→，其中—R 为烃基。
(1)A 中含氧官能团的名称为__________和__________。
(2)B→C 的反应类型为___________。
(3)F 的分子式为C 11H 8O 2Br 2，写出F 的结构简式：________(4)B 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_____。
高考二模化学试题及答案讲解
2019年高考二模化学试题及答案讲解
2019年高考二模化学试题及答案
26、(14分)(1) (2分)
2019年高考二模化学试题及答案：(2)B中长颈漏斗中液面上升，形成液柱(2分)
(3)无水氯化钙(硅胶、P2O5)(1分)，干燥的有色布条(1分)
(4)打开A中分液漏斗活塞，一段时间后，D中的无色溶液变为橙色(橙红色或黄色)，说明氯的非金属性大于溴;
打开D中活塞，将D中少量溶液放入装置E中，振荡，下层为紫红色，说明溴的非金属性大于碘。
(2分)
(5)Cl2+2NaOH = NaCl+ NaClO+H2O(2分)
(6)SO32-+ Cl2 + H2O= SO42- +2Cl-+ 2H+(2分), SO32-+2H+ =
SO2+2H2O(2分)
27(15分)、(1)提供高温环境使KHCO3分解(1分)
(2)CH3OH(l)+O2(g) = CO(g)+4H2O(l) H=-442.8 kJmol-1 (3分)
(3)CH3OH - 6e-+8OH-=CO32-+6H2O(2分)
(4)5.610-7 molL-1(2分)
(5)① 0.13 molL-1min-1(2分)
② 0.17(2分)
③ (1分)
④ 01(2分)
28(14分)(1)H+ + OH- = H2O(2分);NH4+ + OH- = NH3H2O(2分)
(2)8Al+ 30HNO3= 8Al(NO3)3+ 3NH4NO3+ 9H2O
或8Fe+ 30HNO3= 8 Fe (NO3)3+ 3NH4NO3+ 9H2O(2分)
(3)0.008 (2分)
(4)0.032(2分)，7(2分)
(5)0.074(2分)。
2019届高三化学二模试题(含解析)
2019届高三化学二模试题（含解析）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与人类生活密切相关。
下列说法正确的是（）A. “司南之杓勺，投之于地，其柢柄指南”。
司南中“杓”所用材质为B. 我国发射的“嫦娥”系列卫星使用了碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料C. “一带一路”是现代“丝绸之路”，丝绸的主要成分是天然纤维素D. 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率2.设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A. 羟基与1mol 中所含电子数均为B. 与足量的反应生成1mol ，转移电子数目为C. 和的混合物共，其中所含硫原子数一定为D. 标准状况下，含有个分子3.A,B,C,D,E是原子序数依次增大的五种短周期元素，且B,C相邻，A在周期表中原子半径最小，C最外层电子数是次外层的三倍，D的简单阳离子和它的含氧酸根离子反应可生成白色沉淀，E 单质常温下是黄绿色气体。
下列说法中正确的是A. 元素的简单离子半径：B. A与B两种元素共同形成的10电子粒子有2种C. B的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的最高价氧化物对应水化物的酸性弱D. 由A，B，C三种元素构成的物质一定是共价化合物4.某有机物Z具有美白功效，广泛用于日化产品。
该物质可用如下反应制备下列叙述错误的是（）A. X、Y和Z均能和溴水发生反应B. X和Z 均能与溶液反应，但不会放出C. Y既能发生取代反应，也能发生加聚反应D. Y分子中所有碳原子一定不共平面5.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A. AB. BC. CD. D6.氨硼烷（NH3•BH3）电池可在常温下工作，装置如图所示。
该电池工作时的总反应为：NH3•BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O．下列说法错误的是（）A. 装置左侧电极为负极，电子由该极出发，依次通过正极、电解质溶液，回到负极B. 正极的反应式为：C. 电池工作时，通过质子交换膜向正极移动D. 消耗氨硼烷，理论上转移电子7.甲胺（CH3NH2）是一种应用广泛的一元弱碱，其电离方程式为：CH3NH2+H2O⇌CH3NH3++OH-常温下，向20.0mL0.10mo/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10ml/oL的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。
2019届高三二轮复习模拟考试化学试卷(四)及答案
第1页（共10页） 第2页（共10页）2019届高三二轮复习模拟考试化学试卷（四）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Na ∶23 Al ∶27 P ∶31 S ∶32 Cl ∶35.5 Cu ∶641．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列有关说法不正确的是 A ．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D ．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 2．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 A ．H 2O 2的电子式：H ＋[··O ······O ······]2－H ＋ B ．CO 2的比例模型:C ．丙烷分子的比例模型示意图：D ．硅酸盐Ca 2Mg 3Si 8O 22(OH)2可用氧化物形式表示为：2CaO·5MgO·8SiO 2·H 2O 3．下列体系中，离子能大量共存的是A ．含1.2mol·L −1 NO －3的溶液，H +、Fe 2+、Mg 2+、Br －B ．使酚酞变红的溶液:K +、Na +、NO －3、C1－C ．滴加KSCN 显红色的溶液:NH ＋4、K +、C1－、I －D ．0.1mol·L −1NaHCO 3溶液：Na +、Ba 2+、NO －3、AlO －2 4．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A ．用蒸馏水湿润的pH 试纸测量某溶液的pH=10 B ．用10mL 量筒量取0.50mol·L -1H 2SO 4溶液5.50mL C ．向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极D ．盛装Na 2CO 3溶液的试剂瓶要使用胶囊5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A ．60g 丙醇中存在的共价键总数为11N A B ．0.5mol·L -1 CuCl 2溶液中含有的Cl －个数为N AC ．标准状况下，H 2和CO 混合气体8.96L 在足量O 2中充分燃烧消耗O 2分子数为0.2N AD ．在反应4Cl 2+8NaOH===6NaCl+NaClO+NaClO 3+4H 2O 中，消耗1mol Cl 2时转移的电子总数为1.5N A6．下列离子方程式书写正确的是A ．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al 3++2SO 2－4+2Ba 2++4OH －===2BaSO 4↓+A1O －2+2H 2OB ．向氧氧化亚铁中加人足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H +===Fe 2++2H 2OC ．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH ＋4+OH －===NH 3·H 2O D ．向CH 2BrCOOH 中加人足量的氧氧化钠溶液并加热：CH 2BrCOOH+OH －――→CH 2BrCOO －+H 2O7．已知25℃、101 kPa 下，如下图所示，石墨的燃烧热为一393.51 kJ·mol -1，金刚石的燃烧热为一395.4kJ·mol -1。
2019届高考化学二轮复习第14讲有机化学基础专题跟踪训练
中小学教育教课资料第 14 讲有机化学基础专题追踪训练 ( 十四 )能力练(20分钟30 分)非选择题(共30分 )R 及某药物合成1．(15 分 )(2018 ·江西名校联考) 以石油化工产品为原料合成聚酯类功能高分子资料原料 F 的一种合成路线以下( 部分反响条件和产物略去) ：回答以下问题：(1)Y 的名称是 ________； C的官能团名称是________。
(2)反响Ⅲ的反响种类是 ________； A 的构造简式为 ________。
(3)写出反响Ⅵ的化学方程式： ________________________ 。
(4)G 是 C 的同分异构体， G同时知足以下条件的构造有________( 不考虑立体构造) 种。
此中，在核磁共振氢谱上有 3 组峰且峰面积比为1∶ 1∶ 3 的构造简式为____________________________ 。
(a)既能发生水解反响，又能发生银镜反响；(b)只有一种官能团。
[ 分析 ] (4) 依题意，G含有的官能团为HCOO—且含 2 个甲酸酯基，相当于丁烷分子中 2 个氢原子被两个甲酸酯基代替，有9 种同分异构体。
此中，在核磁共振氢谱上有 3 组峰且峰面积比为1∶ 1∶ 3，说明 G分子构造对称、含 2 个甲基，它的构造简式为。
(5)设计合成路线：要先制备乙酸乙酯、苯甲酸乙酯，而后两者发生代替反响。
[ 答案 ] (1)1,2－二溴丙烷羧基2．(15 分 )(2018 ·吉林东北师大附中模拟) 有机物 F(Bisphenol A dimethacrylate)是一种交联单体。
合成 F 的一种路线以下：已知：② B 不可以发生银镜反响。
③ C能与 FeCl 3发生显色反响，核磁共振氢谱显示有 4 种不一样化学环境的氢。
④E 既能使溴水退色又能使石蕊溶液显红色。
⑤ 1 mol F 最多可与 4 mol NaOH 反响。
回答以下问题：(1)A 与 B 反响的化学方程式为____________________。
河南省洛阳市2019届高三化学下学期第二次统一考试试题(含解析)
河南省洛阳市2019届高三化学下学期第二次统一考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32Fe-56 Cu-64I-127 Pb-207一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是A. “血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B. 氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应C. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D. 在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮【答案】C【解析】【详解】A. 血液和空气都属于胶体，“血液透析”利用的是渗析原理，“静电除尘”利用的是胶体的电泳原理，利用了胶体的不同性质，A项正确；B. 氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应，B项正确；C. 从海水中提取物质不一定要通过化学反应才能实现，如提取氯化钠，蒸发结晶即可，C项错误；D. 硅胶具有吸水作用，可防止食物受潮，D项正确；答案选C。
【点睛】C项考查的是关于海水水资源的利用常识，海水中可以提取溴、碘、镁元素，每个工艺流程及所涉及的化学反应，学生要注意归纳总结，这些过程均涉及化学变化，而海水中提取氯化钠、蒸馏水等则是物理变化，学生要加以理解并识记。
2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.5mol雄黄(As4S4)，结构如图，含有N A个S-S键B. 将1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为N AC. 标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3N AD. 高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6N A【答案】B【解析】A.S原子最外层有六个电子，形成2个共价键，As原子最外层五个，形成3个共价键，由结构图知白色球为硫原子，分子中不存在S-S键,故A错误；B. NH4NO3==NH4++ NO3-，NH3.H2ONH4++OH-,溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中n(NH4+)=n(NO3-), NH4+的数目等于N A，故B正确；C.标况下,二氯甲烷为液体,不能使用气体摩尔体积,故C错误;D.16.8g铁的物质的量为0.3mol,而铁与水蒸汽反应后变为+8/3价,故0.3mol铁失去0.8mol电子即0,8N A个,所以D错误; 所以B选项是正确的。
2019年全品高考化学加加练高三化学二轮复习资料参考答案
参考答案选择题满分练11.C[解析] 古琴用木材制作,在烧制过程中表面生成一层炭,而炭在常温下化学性质稳定,起到保护古琴的作用,A项错误;合金的熔沸点一般低于成分金属,B项错误;古代书写和绘画用到的墨锭成分是墨,主要原料是炭黑、松烟、胶等,在常温下化学性质稳定,长久保存不褪色,C项正确;造纸的过程发生了物理变化和化学变化,D项错误。
2.A[解析] 35Cl-和37Cl-的质子数均为17,核外电子数均为18,其离子结构示意图相同,A项正确;电子式···H只表示羟基,不表示氢氧根离子,B项错误;比例模型中球的大小代表原子的相对大小,可以表示CH4,不可以表示CCl4,在CCl4中氯原子比碳原子大,C项错误;丙烯的结构简式为CH3CH CH2,发生加聚反应生成聚丙烯,则聚丙烯的结构简式为,D项错误。
3.B[解析] A项,乙烯与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成乙烷;B项,甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷;C项,乙烯与氯化氢在催化剂作用下发生加成反应生成氯乙烷;D项,乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使溶液褪色。
4.C[解析] 酒精灯直接加热外层试管,故外层试管的温度高于内层试管的温度,为了比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,内层试管装NaHCO3,外层试管装Na2CO3,故甲为NaHCO3,乙为Na2CO3,A项正确;无水CuSO4粉末遇水生成CuSO4·5H2O,固体由白色变成蓝色,可检验NaHCO3分解产生的水,B项正确;Na2CO3受热不易分解,故加热很长时间,A烧杯中澄清石灰水仍不变浑浊,C项错误,D项正确。
5.B[解析] 由四种元素在周期表中的相对位置可知,A、B处于第二周期,C、D处于第三周期,设A的质子数为x,则D的质子数为x+10,又知A、D的质子数之和为 22,则有x+x+10=22,解得x=6,从而推知A为C,B为O,C 为Al,D为S。
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核心考点专项突破练习（十四）1、回答下列问题:1.基态Ga 原子价电子排布图为________。
2.经测定发现,N 2O 5固体由2NO +和3NO -两种离子组成,该固体中N 原子杂化类型为__________;与2NO +互为等电子体的微粒有_______________(写出一种)。
3.电负性:磷__________硫(填“>”或“<”);第一电离能磷大于硫的原因是__________。
4.NH 3分子在独立存在时H-N-H 键角为106.7°。
下图上[Zn(NH 3)6]2+离子的部分结构以及H-N-H 键角的测量值。
解释配合物中H-N-H 键角变为109.5°的原因:________________________________________5. 已知图中正八面体为[PtCl 6]2-离子,白球为K +,立方体晶胞边长为a pm,K 2PtCl 6的相对式量为M,阿伏加德罗常数的值为N A ,其密度为________g·cm −3(列出计算式即可)。
2、回答下列问题1.如图所示为晶体A 的结构,已知晶体A 仅由一种元素X 组成。
X 的一种单质可由金属镁与XY 2气体加热反应获得。
请回答下列问题:(1)晶体A 的名称为__________。
(2)晶体A 中X 原子的杂化方式为__________。
(3)晶体A 中每个X 原子参与形成__________个六元环。
(4)将每个X 原子视为一个球,若X 原子的半径为R,1个晶胞中X 原子的总体积为V,设一个晶胞的体积为V 0,定义堆积系数0V V α=,则该晶体的堆积系数α=__________。
(保留1位有效数字1.7,3π≈≈)(提示:图中箭头标记的两个原子是相切的,两个原子球心分别位于立方体晶胞顶点和立方体晶胞体对角线的四等分点)2.由分子光谱测得的断裂1个化学键所需的能量称为光谱解离能(D 0),1个化学键包含的原子相互作用能称为平衡解离能(D 1),两者的关系为011124D D h h x γγ=-+ 实验测得X —X 键振动频率γ=2×1014Hz;普朗克常数h=6×10-34J·s,阿伏加德罗常数N A =6×1023mol -1,x 为光谱常数。
平衡解离能的计算式为14h D xγ=,由实验测得D 1=6×10-19J;用阿伏加德罗常数N A 乘D 0。
得到断裂1mol 化学键所需的能量E,E 称为键能E=N A D 0。
请回答下列问题:(1)X —X 键的键能为__________kJ·mol -1。
(2)1mol 晶体A 中有__________mol X —X 键。
(3)原子化热的定义为断裂1mol 晶体中所有化学键需要吸收的热量。
原子晶体的原子化热类似于离子晶体的晶格能,那么晶体A 的原子化热为__________kJ·mol -1。
3、[化学——选修3:物质结构与性质]常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs 太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
1.基态亚铜离子(Cu +)的价层电子排布式为__________;高温下CuO 容易转化为Cu 2O,试从原子结构角度解释原因:__________。
2.H 2O 的沸点高于H 2Se 的沸点(-42℃),其原因是__________。
3. GaCl 3和AsF 3的立体构型分别是__________,__________。
4.硼酸(H 3BO 3)本身不能电离出H +,在水中易结合一个OH -生成[B(OH)4]-,而体现弱酸性。
①[B(OH)4]-中B 原子的杂化类型为__________。
②[B(OH)4]-的结构式为__________。
5.金刚石的晶胞如图,若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子,便得到晶体硅;若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶体(金刚砂)。
①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是________________(用化学式表示); ②金刚石的晶胞参数为a pm(1pm=10-12 m)。
1cm 3晶体的平均质量为_______________(只要求列算式,阿伏加德罗常数为N A )。
4、A 、B 、C 、D 为原子序数依次增大的四种元素,2A -和B +具有相同的电子构型;C 、D 为同周期元素,C 核外电子总数是最外层电子数的3倍;D 元素最外层有一个未成对电子。
回答下列问题:1.四种元素中电负性最大的是_______(填元素符号),其中D 原子的核外电子排布式为_________。
2.单质A 有两种同素异形体,其中沸点高的是______(填分子式),原因是_____________;B 和D 的氢化物所属的晶体类型分别为__________和__________。
3.C 和D 反应可生成组成比为1:3的化合物E ,E 的立体构型为________,中心原子的杂化轨道类型为______________。
中心原子的价层电子对数为__________。
4.A 和B 能够形成化合物F ,其晶胞结构如图所示,晶胞参数0.566a nm =,列式计算晶体F 的密度(3g cm -⋅)_____________________。
5、[化学——选修3:物质结构与性质]研究发现,在CO 2低压合成甲醇反应(CO 2+3H 2=CH 3OH+H 2O)中,Co 氧化物负载的Mn 氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。
回答下列问题:1.Co 基态原子核外电子排布式为__________(用原子实的形式表示),元素Mn 与O 中,第一电离能较大的是__________,基态原子核外未成对电子数较多的是__________2.CO 2和CH 3OH 分子中C 原子的杂化形式分别为__________和__________3.在CO 2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中,沸点从高到低的顺序为__________,原因是__________4.硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料,Mn(NO 3)2中含有化学键有__________5.MgO 具有NaCl 型结构(如上图),其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,用X 射线衍射实验测得MgO 的晶胞参数为a=0.420nm,则r (O 2-)为__________nm 。
MnO 也属于NaCl 型结构,晶胞参数为a'=0.448nm,则r (Mn 2+)为__________nm 。
6、研究发现,在2CO 低压合成甲醇反应(223CO H +32CH OH H O +)中,Co 氧化物负载的Mn 氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。
回答下列问题:1.Co 基态原子核外电子排布式为_____________。
元素Mn 与O 中,第一电离能较大的是_________,基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。
2.2CO 和3CH OH 分子中C 原子的杂化形式分别为__________和__________。
3.在2CO 低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中,沸点从高到低的顺序为_________,原因是______________________________。
4.硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料,()32Mn NO 中的化学键除了σ键外,还存在 。
5. MgO 具有NaCl 型结构(如图),其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X 射线衍射实验测得MgO 的晶胞参数为0.420a nm =,则()2r O -为________nm 。
MnO 也属于NaCl 型结构,晶胞参数为'?0.448?a nm =,则()2r Mn +为________nm 。
7、铜是人类最早使用的金属之一,在现代工业中仍有广泛应用。
回答下列问题:1.基态Cu原子的电子排布式为__________。
2.铜的某种氯化物不仅易溶于水,而且易溶于乙醇和丙酮,其链状结构可表示为。
则该氯化物的化学式为__________,属于__________晶体。
3.Cu2+与乙二胺可形成甲图所示配离子,其中Cu2+的配位数为__________,配离子所含化学键类型有__________(填标号)。
a.配位键b.极性键c.离子键d.非极性键乙二胺分子中氮原子的杂化形式为__________。
4.CuO在1273 K时分解为Cu2O和O2,请从铜的原子结构来说明在高温下Cu2O比CuO更稳定的原因:__________。
5.金铜合金的一种晶体的晶胞如乙图所示。
①晶胞中铜原子与金原子的数量比为__________。
②已知该合金密度为d g/cm3,铜的原子半径为127.8pm,阿伏加德罗常数值为N A,则r(Au)=__________pm(列出计算式)。
8、早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Ca、Cu、Fe四种金属元素组成。
请回答下列问题:1.基态铁原子有______个未成对电子,Fe3+的价电子排布式为__________。
2.新制的Cu(OH)2可将乙醛氧化成乙酸钠,而其自身被还原成Cu2O。
乙醛分子中含有的σ键与π键的比例为____________,乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型为_________________。
配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化学键类型有______________________________,1mol该物质中含有__________________________个σ键。
3.Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于立方晶胞的面心和顶点,则该晶胞中有__________个铜原子。
4.CaCl2的熔点高于AlCl3的原因是________________________________。
5.CaF2晶体的晶胞如图所示。
已知:CaF2晶体的密度为ρ g·cm-3,N A代表阿伏加德罗常数的值。
CaF2晶体中Ca2+和F-之间的最近核间距(d)为________________________pm(列出计算式即可)。
9、磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜,磷青铜是含少量锡、磷的铜合金,主要用作耐磨零件和弹性原件。
1.基态铜原子的电子排布式为__________;价电子中成对电子数有__________个。
2.磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH3)。
①PH3分子中的中心原子的杂化方式是__________。
②P与N同主族,其最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO3__________H3PO4(填“>”或“<”),从结构的角度说明理由:__________。