2019年高考理综化学押题卷2
2019年全国高考仿真信息卷(二)理科综合能力测试化学试卷及参考答案(范围：高中化学全部内容)
2019年全国高考仿真信息卷（二）理科综合能力测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Co-59一．选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7. 化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是 （ ）8. 某有机物的结构简式如图所示。
下列对该有机物的说法错误的是 （ ）A. 分子式为C 12H 18O 5B. 分子中含有3种官能团C. 能发生加成、取代、氧化等反应D. 能使溴的四氯化碳溶液褪色9. 对下列四幅实验装置图，下列有关说法错误的是 （ ）A. 图1所示实验可制得少量粗金属锰B. 图2可用于实验室制备少量小苏打C. 图3滴定管中溶液的液面读数为22.40mLD. 图4实验不能证明元素非金属性：Cl ＞C ＞Si10. “人造树叶”吸收二氧化碳生成有机物，有利于温室效应的控制，其电化学实验装置如图，该装置能将H 2O 和CO 2转化为O 2和燃料（C 3H 8O ）。
下列说法错误的是 （ ）A. 该装置工作时，光能参与能量的转化过程B. 该装置工作时，H +向a 极板移动C. 电极a 上的电极反应式为3CO 2 + 18H + + 18e - = C 3H 8O + 5H 2OD. 反应：6CO 2 + 8H 2O 2C 3H 8O + 9O 2，每生成1molC 3H 8O ，转移12mole -11. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是 （ ）A. 常温下，22.4LCO 2与足量过氧化钠充分反应，最多可生成氧分子数为0.5N AB. 将N A 个葡萄糖分子溶于1L 水中，可得到1mol ·L -1的葡萄糖溶液 C. 4.6g 分子式为C 2H 6O 的有机物中，C-H 键数不一定为0.5N AD. 100mL1mol ·L -1的Na 2CO 3溶液中，CO 32-和HCO 3-离子数之和为0.1N A12．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大且在不同主族，X 元素的内层电子数是其外层电子数的31，X 元素和Y 元素形成的化合物Y 2X 3常用于冶炼Y 的单质，Z 、W 同周期但不相邻，Z 的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是 （ ） A. 简单离子的半径：X ＞Y ＞WB. Y 、Z 的单质均能与强酸和强碱发生反应C. Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的弱D. X 分别与Z 、Y 形成的化合物中的化学键类型相同13. 常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液和20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线（如图所示）。
《押题预测》2019年4月2019届高三第二次全国大联考新课标Ⅱ卷化学卷考试版
绝密★启用前|2019年第二次全国大联考【新课标Ⅱ卷】理科综合·化学（考试时间：50分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 Cl 35.5 Fe 56 Co 59 Cu 64第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活、生产密切相关。
下列说法错误的是选项事实解释A MgO常用来制造坩埚、耐火砖和耐火管MgO的密度小，熔点高B 工业生产严禁含N、P的废水任意排放避免水中藻类疯长，导致水质恶化C 服用补血制剂（主要成分FeSO4)时配合维生素C 维生素C具有强还原性D 氮气常作粮食的保鲜剂氮气能杀菌消毒8．化合物H是合成抗癌新药——盐酸埃克替尼的中间体，H的合成原理如图所示。
下列说法正确的是O O O O COOH NH2O O O O COOHNO2H2Pd/CRH A．H和R都能发生加成反应和酯化反应B．H和R分子中所有原子都能共平面C．1mol R含3 mol碳碳双键D．R的分子式为C13H16O8N9．设N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A．64 g Cu在足量的氯气中完全燃烧，转移电子数为2N AB．1 L 0.1 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中含Al3+数目为0.1N AC．在标准状况下，11.2 L的乙烯和丁烯的混合气体含碳碳双键数目为0.5N AD．6.2 g白磷和红磷的混合物含质子数为3N A10．下列有关实验装置和操作能产生对应现象并得到实验结论的是A B C DA．左侧烧杯变浑浊，右侧烧杯无现象；稳定性：碳酸钠比碳酸氢钠更稳定B．白色浊液中产生黑色沉淀；溶度积：K sp(Ag2SO4)＞K sp(Ag2S)C．试管中产生大量气泡，烧杯中产生白色沉淀；酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3D．KI淀粉溶液变蓝色；氧化性：氯气比碘单质强11．某新型二次电池反应原理为M+3C n(MCl4)+4MCl4-放电充电4M2Cl7-+3C n（M代表金属，C n代表石墨）。
2019年高考化学原创押题预测卷 02(新课标Ⅱ卷)-化学(参考答案)
2019年高考原创押题预测卷02【新课标Ⅱ卷】理科综合化学·参考答案26．（14分，每空2分）（1）NaOH 溶液或者氨水（合理即可）（2）D（3）Zn蒸发浓缩，冷却结晶(过滤，洗涤，干燥)（4）CuS+H 2O 2+H 2SO 4CuSO 4+S+2H 2O（5）3（6）在实验过程中添加了单质锌，不能由产品质量来计算锌元素的质量分数27．（14分）c (CO )⋅c (H 2)−1−1（1）+131.45kJ/mol（2分）c (H 2O )（1分）0.0292mol•L •min （1分）（2）Ce 2(C 2O 4)32CeO 2+4CO↑+2CO 2↑（2分）抑制（1分）73.44（2分）（3）M 极（1分）2Cl −−2e−Cl 2↑（2分）5Cl 2+I 2+6H 2O2HIO 3+10HCl（2分）28．（15分）（1）碱石灰(或氢氧化钠固体)（1分）冷凝分离出水（1分）（2）排尽装置中的空气（1分）2Na+2NH 32NaNH 2+H 2（2分）油浴加热（1分）（3）I、IV（2分）（4）NaNH 2+N 2ONaN 3+H 2O（2分）（5）反应过程中可能生成的NaOH 能腐蚀玻璃（2分）（6）NaN 3不溶于乙醚，能减少NaN 3的溶解损耗；且乙醚易挥发，有利于产品快速干燥（1分）（7）93.60%(0.9360)（2分）35．（15分）（1）（2分）3（1分）（2）铝为金属晶体，金属键不强，熔点不高；晶体硼为原子晶体，原子间靠共价键结合，且共价键数量多，作用较强，因此其熔点高于铝（2分）（3）非极性（1分）sp 3（1分）78910111213CABDBCC△（4）N（1分）C 2H 6（2分）（5）硼酸分子间通过氢键缔合，加热时部分氢键被破坏（2分）1023（6）①正四面体（1分）②N A 36．（15分）⋅a3（2分）（1）CH 3MgBr（1分）（1分）C 10H 18O（1分）（2）羟基、羧基（1分）酯化反应或取代反应（1分）（3）B 中两种官能团间可形成酯类副产物（1分）（4）+2NaOH −乙−醇−→+NaBr+2H 2O（2分）（5）14（2分）（1分）（6）CH CH═CH −−H −2O−→CH CHOHCH −−O −2−→CH COCH −①−C −2H 5−MgC −l →（4分）32催化剂、△33催化剂、△33②H +/H 2O。
2019全国卷Ⅱ高考压轴卷化学附答案解析
2019新课标Ⅱ高考压轴卷化学可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是8．下列说法不正确的是A．煤的脱硫、汽车尾气实行国Ⅵ标准排放都是为了提高空气质量B．纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等有害离子C．《千里江山图》中含有很多着色的矿石颜料，其中孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜D．Ba2+摄入过多对人体有害，但BaSO4可作为造影剂用于X—射线检查肠胃道疾病9．下列实验操作与温度计的使用方法均正确的是(加热装置略)10．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与氦相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y在地壳中含量最多，Z原子半径为短周期中最大，Q存在由多原子分子构成的单质。
下列说法错误的是A．W与X可形成3种以上化合物B．W、X、Y只能形成1种二元酸C．Y与Z可形成既含共价键又含离子键的化合物D．X、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>X11．根据下列实验操作及现象推出的结论一定正确的是（）A．A B．B C．C D．D12．设N A为阿伏伽德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是A．0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中NH4+数目一定小于0.2N AB．标况下，3.2gN2H4中含有的N－H键的数目为0.4N AC．将1 molCl2通入水中，溶液中HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2N AD．1mol的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应转移的电子数为2N A13．锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列说法错误的是（）A．放电时，当电路中通过0.1 mol电子的电量时，有0.1molLi+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L 氧气参与反应B．整个反应过程中，氧化剂为O2C．放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O二、非选择题（一）必考题：26．高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。
衡水中学2019年高考押题试卷( 二 )理科综合化学
衡水中学2019年高考押题试卷（二）理科综合化学试题相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28P-31S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65Ag -108 Sn-119 Pb-207一、选择题7.化学与生活生产社会可持续发展密切相关,下列有关说法正确的是( )A.为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶B.农作物收获后,提倡就地焚烧秸秆,增加土壤中钾肥含量C.钾一钠合金可用于原子反应堆的导热剂，钾与钠都属于短周期主族元素D.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳”涉及的操作方法是升华8.已知，下列说法正确的是（）A.异丙烯苯的分子式为C9H12B.异丙烯苯和苯互为同系物C.异丙苯中碳原子可能处于同一平面D.异丙苯的含苯环的同分异构体有7种9.下列实验方案、现象、结论均正确的是( )10.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.将含有2N A个Na＋的Na2SO3溶液完全蒸干，得到1 mol Na2SO3固体B.50 ℃时,1 L pH=1的H2SO4溶液含H+的数目为 0.1N AC.向含FeI2的溶液中通入适量氯气,当有1 mol Fe2+被氧化时,该反应转移电子数目为3N AD.1 mol NaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2N A11.五种短周期主族元素U、V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,U是原子半径最小的元素，V是形成化合物种类最多的元素，其中W、X、Y、Z四种原子的最外层电子数之和为20。
X原子的电子层数与最外层电子数之比为1∶3,Y原子的最外层电子数与其内层电子总数之比为1∶5。
下列说法正确的是( )A.W、X分别与U形成的最简单化合物的分子内均含有氢键B.简单离子的半径:Y<XC.U、V、W、X四种元素只能形成有机化合物D.U、W、X三种元素只能形成共价化合物12.如图所示与对应叙述相符的是( )A.图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线,则向浓度均为0.1 mol·L-1的Fe2+和Cu2+的混合溶液中滴入0.1 mol·L-1的Na2S溶液，先析出FeS沉淀B.图乙表示等体积的pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线,则分别中和等体积的pH=2的甲酸与乙酸溶液消耗氢氧化钠的物质的量:甲酸>乙酸C.某温度下向20 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液,pH变化曲线如图丙所示(忽略温度变化),则①②③三点溶液中水的电离程度，③点的最大D.图丁表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线,则转化率:αA(H2)=αB(H2)13. 某种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池的工作原理如图所示，该电池的电解液为KOH溶液。
2019年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题(二)(压轴卷)理综化学
绝密★启用前2 01 9年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理科综合能力测试(二)化学本试题卷共1 6页，38题(含选考题)。
全卷满分300分，考试用时1 50分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 1 6 Mg 24 S 32 Cl 35．5 Ca 40Cu 647．化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是A．漂白粉久置于空气中易被氧化而变质B．酯类物质在碱性条件下的水解反应也称皂化反应C．T一碳(三维结构的碳纤维)和玻璃均为传统无机非金属材料D．“原子经济”的核心理念是在化学反应中原子利用率为100％8．下列对于相关描述的解释正确的是9．一定条件下，有机物a、b、c可完成转化：。
下列说法错误的是A．a的分子式为C8H10B．b的所有原子可能在同一平面上C．c的苯环上的二溴代物有5种(不含立体异构)D．a、b、c均能发生加成反应和取代反应l0．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Z同主族。
Q为X、Y、W三种元素形成的一种化合物，常温下，0．1 mO1．L-1 Q溶液的pH<1。
下列说法正确的是A．原子半径：X<Y<Z<WB．X分别与Y、Z、W形成的简单化合物的沸点：Y>Z>WC．Y分别与X、Z形成的化合物中均含有极性键和非极性键D．均由X、Y、Z、W四种元素形成的两种常见化合物之间能发生复分解反应11．金属燃料电池在航海、通信、气象等领域有广泛用途。
某镁燃料电池反应为Mg+ClO一+H2O====Mg(OH)2+Cl一，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是A．采用多孔铂电极可增大电极与电解质溶液的接触面积B．正极反应式为C1O—+H2O+2e一===2OH一+C1一C．M选用酸，有利于延长电池的使用寿命D．若负极消耗2．4 g Mg，通过交换膜的阳离子所带电荷总量为0．2 mol12．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。
河北省衡水中学2019届高三高考押题(二)化学试题
河北衡水中学2019年高考押题试卷化学试卷（二）可能用到的相对原子质量：H- 1 C -12 N -14 O-16 Ca -40 Cu -64 Br -80第Ⅰ卷选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符含题目要求的。
7.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或亊实的解释不正确的是8.下列说法正确的是A.H2C=CHCH3分子中所有原子在同一平面上B.分子式为C3H5Br2的有机物共有4件同分异构体(不含立体异构）C.乙二醇和甘油互为同系物D.结构式为…-CH =CH—CH =CH—CH =CH—CH=CH-…的高分子化合物，其单体是乙烯9.下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是10.合成药物异搏定路线中某一步骤如图所示，下列说法错误的是A.物质X 的分子中存在2种含氧官能团B.物质Y 可以发生水解和消去反应C.1molZ 最多可与2molBr 2发生加成反应D.等物质的量的X 、Y 分别与NaOH 溶液反应，最多消耗的NaOH 的物质的量之比为1:111. 锌银(Zn-Ag 2O)电池多应用于军事、航空、移动的通信设备、电子仪器和人造卫星、宇宙航行等方面，用如图所示装置模拟其工作原理，下列说法正确的是A.K +向a 极移动B.b 极的电极反应式为 Ag 2O+H 2O+2e -=2Ag+2OH -C.用该电池给铁棒镀铜，则铁棒与 b 极相连D.电池工作一段时间后，电解液的pH 减小12.短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m 、n 、p 、q ；r 、t 、u 是这些元素组成的二元化合物，其中u 为葡萄酒中的抑菌成分；25 ℃，0.01 mol/L 的v 溶液中：)()(-+OH c H c= 1.0×10-10。
上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是A.简单离子半径：W>Y>Z>XB.W ，Y 分別与X 元素形成的简单化合物的沸点： Y> WC.Z 2Y 和ZX 都只存在离子键D.能抑制水的电离，u 的水溶液能促进水的电离 13.室温下，下列关亍电解质的说法中正确的是A.中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH 等于7，前者消耗的盐酸多B.向NaHS 溶液中加入适量 KOH 后：c(Na +)=c(H 2S)+c(HS -)+c(S 2-)C.将amol ·L -1的醋酸与0.01 mol ·L -1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na +)=c(CH 3COO -)，醋酸的电离常数K a =01.01029-⨯-a (用含a 的代数式表示）D.向NH 4Cl 溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则)()(234O H NH c NH c ⋅+的值减小26. (15分)溴化钙易溶于水，医学上可用于治疗神经衰弱、癫痫等症。
2019年高考压轴卷(北京卷)理综化学(附解析)
2019年高考压轴卷（北京卷）理综化学（附解析）本试卷满分共300分考试时间150分钟注意事项：1. 答题前，考生务必先将答题卡上的学校、年级、班级、姓名、准考证号用黑色字迹签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号、姓名，在答题卡的“条形码粘贴区”贴好条形码。
2. 本次考试所有答题均在答题卡上完成。
选择题必须使用2B铅笔以正确填涂方式将各小题对应选项涂黑，如需改动，用橡皮擦除干净后再选涂其它选项。
非选择题必须使用标准黑色字迹签字笔书写，要求字体工整、字迹清楚。
3. 请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上答题无效。
4. 请保持答题卡卡面清洁，不要装订、不要折叠、不要破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
7．向20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液：ⅰ．H2O2+I-=H2O+IO﹣；ⅱ．H2O2+IO﹣=H2O+O2↑+ I﹣。
H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积(已折算标准状况)如下。
t/min的是下列判断不正确．．．A．从图中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率B．反应ⅰ是放热反应，反应ⅱ是吸热反应C．0~10 min的平均反应速率：v(H2O2)≈9.0×10-3mol/(L·min)D．H2O2在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性8．下列有关化学用语表示正确的是A. CO2的比例模型：B. 氢氧根离子的电子式：C. 氯原子的结构示意图：D. 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子： 92U9．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()I10．下列关于有机物的说法正确的是()A．聚合物可由单体CH3CH===CH—CH===CH2加聚制得B．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物C．2甲基丁烷和甲苯的一溴代物都有4种D．在酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH11．室温下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是()A．H2A的电离方程式：H2A H＋＋HA－B．pH＝5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA－)∶c(A2－)＝1∶100C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(A2－)D．Na2A溶液必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)，各粒子浓度均大于012．全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。
2019高考化学押题卷全国Ⅲ卷(2)答案
学魁榜2019高考化学押题卷全国Ⅲ卷（2）答案7.【答案】A【解析】硅酸钠水溶液俗称水玻璃，可用于生产木材防火剂，A正确；金属铂灼烧焰色为无色，B错误；人体内无纤维素酶，纤维素在人体内不能水解，C错误；油脂在碱性环境下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，为皂化反应，D错误。
8.【答案】B【解析】油脂属于高级脂肪酸甘油酯，分子量一般是几百到一千，不属于高分子。
糖类也有单糖、二糖等，都属于小分子。
9.【答案】D【解析】少量浓硫酸溅到皮肤上，立即干布擦去，再用水冲洗，最后涂上稀碳酸氢钠溶液，A错误；分馏实验，温度计应该在支管口测量蒸气的温度，B错误；用分液漏斗分液，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C错误；为防止液体爆沸，制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片，D正确。
10.【答案】C【解析】—CD3的摩尔质量为18g/mol，1.8g—CD3物质的量为1.8g/18g·mol-1=0.1mol，1个—CD3中含有9个中子，1.8g—CD3中含有中子物质的量为0.9mol，A错误；二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应是可逆反应，则生成的二氧化硫的数目小于N A，B错误；Fe 与足量氯气反应生成氯化铁，1molFe与足量氯气反应时转移的电子数为3N A，C正确；CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO-的水解促进水的电离，c(H2O)电离=c(OH-)=1×10-5mol/L，发生电离的水分子物质的量为1×10-5mol/L×1L=1×10-5mol，D错误。
11.【答案】B【解析】由题意，根据阴阳物质的放电顺序电解硫酸钠溶液，实际电解的是水。
气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，气体甲是氧气，气体乙是氢气，因此a电极是阳极OH-放电，b电极是阴极H+放电，A错误；SO42-经过离子交换膜c与a电极释放的H+结合形成硫酸，产物丙为硫酸溶液，B正确；Na+通过离子交换膜d与b电极释放的OH-结合生成NaOH，因此离子交换膜d为阳离子交换膜，C错误；B电极的电极反应式为2H++2e-==H2，根据关系式2e-～H2，每转移0.1mol电子，产生0.05mol的气体乙，没有给定标准状况，无法计算气体体积，D错误。
2019年高考押题卷化学(二)学生版
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理综化学注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-557．化学与生产、生活相关，下列有关说法正确的是A ．汽车用压缩天然气代替燃油可减少NO x 和PM2.5的排放B ．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C ．“天宫二号”中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料D ．用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，二氧化硫可作食品漂白剂8．化合物a 、b 、c 的分子式均为C 8H 8，其结构如下所示，下列说法正确的是A ．b 的同分异构体可与苯互为同系物B ．c 苯环上的二氯代物有10种C ．a 能与溴水发生取代反应D ．c 中所有原子可以处于同一平面9．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．0.1molCl 2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl 分子数为0.1N AB ．1LpH=12的氨水中加入足量盐酸，生成NH 4+数为0.01N AC ．100g 34%的H 2O 2中加入MnO2充分反应转移电子数为2N AD ．0.1mol 乙醇与0.1mol 乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯分子数为0.1 N A10．2017年5月18日，我国海域天然气水合物试采成功，下列分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y 2O 3－Na 2O ，O2－可以在其中自由移动。
下列有关叙述正确的是A ．该分析仪工作时，电极a 为正极B ．电极a 的反应式为：CH 4+10OH －－8e －=CO 32－+7H 2O C ．当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4molD ．该分析仪可用于分析空气中的天然气的含量11．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X2－与Y 的简单离子的核外电子排布相同。
2019届高考化学全国统一试卷押题卷5套(含解析)
2019学年高考全国统一试卷押题卷化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 一、选择题。
（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
）1．中华文化源远流长、博大精深。
从化学的视角看，下列理解不正确的是 A ．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤” B ．司母戊鼎属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一C ．瓷器(China)属硅酸盐产品，China 一词又指“瓷器”，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象D ．侯德榜是我国化学工业的奠基人，主要成就：侯氏制碱法，该碱指的是烧碱 【答案】D【解析】A ．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”指淘金要经过千遍万遍的过滤，其中的“淘”、“漉”相当于分离提纯中的过滤，A 理解正确；B ．司母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的青铜制品，属于青铜制品，B 理解正确；C ．瓷器属于硅酸盐产品，D 理解正确；D ．侯德榜制碱法制得的碱为纯碱，反应原理为：NH 3+NaCl+CO 2+H 2O===NH 4Cl+NaHCO 3↓、2NaHCO 3====△Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑，D 理解错误；答案选D 。
2．设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是 A ．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B ．1mol N 2与4mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N A C ．1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D ．标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4N A【答案】A【解析】A ．14g 乙烯和丙烯混合气体中含CH 2物质的量=14g14g·mol −1=1mol ，含氢原子数为2N A ，故A 正确；B ．1mol N 2与4mol H 2反应生成的NH 3，反应为可逆反应1mol 氮气不能全部反应生成氨气，生成氨气分子数小于2N A ，故B 错误；C ．1mol Fe 溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为3mol ，电子转移数为3N A ，故C 错误；D ．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl 4含物质的量不是0.1mol ，故D 错误；故选A 。
2019高考化学押题卷全国卷(2)答案
2019 高考化学押题卷全国Ⅰ卷（2）答案7.【答案】D【解析】氧化银受热易分解，生成银和氧气，所以高温灼烧时铜转化成氧化铜，银不反应。
粗铜中含有少量铁，铁和铜都能溶于稀硝酸，A 错误；电解时，粗银作阳极，纯银作阴极，B 错误；渣料的主要成分为氧化铜，还含有少量的氧化铁，两种金属氧化物均能与稀硫酸反应，元素化合价均没有发生变化，非氧化还原反应，C 错误；滤液B 中的溶质是硫酸亚铁，采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥可得到绿矾，D 正确。
8.【答案】B【解析】石油裂解的主要目的是获得不饱和烃，A 错误；NaHCO3和乙酸反应产生气体，和乙醇互溶形成无色溶液，和苯明显分层，B 正确；合成纤维的主要成分不是糖类，C 错误；甘氨酸是氨基酸，不含肽键，不能发生水解反应，D 错误。
9.【答案】D【解析】盆稀中次甲基为四面体结构，碳原子不可能在同一平面内，因此不只有棱晶烷，D 错误。
盆稀中含有碳碳双键可被酸性高锰酸钾溶液氧化，棱晶烷和苯中等效氢只有一种，因此一氯取代物有一种，结构相同即所含官能团种类和个数相同，分子式相差nCH2时互为同系物，因此A、B、C 正确。
10.【答案】D【解析】装置④中盛放的是Al 粉，是反应装置，要想制备无水AIC13，需要装置①产生的Cl2，因此装置②③分别是除杂、干燥Cl2的装置，分别盛放饱和食盐水、浓H2SO4，装置⑤ 可防倒吸也可以收集AlCl3，⑥是干燥装置，盛放浓H2SO4，防止H2O 进入④中，⑦是尾气处理装置，盛放NaOH 溶液，吸收尾气。
由于Al 易与空气中的O2发生反应，因此应先滴加浓盐酸待氯气充满整个装置再点燃④的酒精灯。
⑥、⑦也可以用一个装有碱石灰的干燥管代替。
通过以上分析选D。
11.【答案】A【解析】X 是阴极，Y 是阳极，电流方向外电路由高电势流向低电势，故Y 电势高，A 正确；异性相吸，H+向X 迁移，B 错误；根据图示，X 电极应有铁参与反应，C 错误；电解总反应要生成氯气，D 错误。
2019年高考理综押题卷二【word版】.doc
2019年高考理综押题卷（二）（无答案）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关实验的操作及结果的叙述，正确的A．将蛋白酶溶液高温处理，冷却后再与双缩脲试剂反应，溶液呈蓝色B．解离液中盐酸的主要作用是改变细胞膜的通透性，酒精的主要作用是使细胞相互分离C．高等植物绿叶中有四种光合色素，其中叶绿素b对层析液的溶解度最低D．为防止生态缸内能量的不足，应将生态瓶放在阳光能够直接照射的地方2．氨基酰—tRNA合成酶是催化一个特定的氨基酸结合到相应的tRNA分子上的酶，下图是转运RNA分子结构，，下列说法正确的是A．氨基酰—tRNA合成酶催化氨基酸结合到图中的乙处B．每种氨基酰—tRNA合成酶都对应一种氨基酸和一种tRNA，体现了酶的专一性C．真核细胞的mRNA和tRNA在细胞核中合成，rRNA在核糖体中合成D．氨基酰—tRNA合成酶在所有生物体内都存在3．下列与光合作用有关的叙述，正确的是A．光合作用的实质就是将CO2和H2O转化成葡萄糖和O2，将光能转化成化学能B．将绿藻置于黑暗环境一段时间后再移到光下，叶绿体内NADP+/NADPH比值下降C．进入生态系统的能量都来源于通过光合作用固定的太阳能D．光合作用的出现明显加快了生物进化的步伐，为生物多样性形成奠定了基础4．瓶插鲜花的水分平衡值=吸水量-失水量，它与衰老有关，为负值时鲜花开始衰败。
2019高考化学押题卷全国卷(2)
2019 高考化学押题卷全国Ⅰ卷（2）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 Cl 35.5 Ga 70 As 757.以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下：下列说法正确的是A．粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜B．电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液C．用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应D．从滤液B 中可以提取绿矾(FeSO4·7H2O)8.下列说法正确的是A．石油裂解的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量B．用NaHCO3溶液可以鉴别乙醇、乙酸和苯C.棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素D.淀粉、油脂、甘氨酸在一定条件下都能发生水解反应9.已知互为同分异构体，下列说法不正确的是A．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应B．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种C.上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯D.上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内10.实验室利用下图装置制取无水AIC13(183℃升华,遇潮湿空气即产生大量白雾)。
下列说法正确的是A.①的试管中盛装二氧化锰,用于常温下制备氯气B.②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH 溶液C.滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯D.⑤用于收集AICI3，⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替11.以Fe3+／Fe2+作为氧化还原介质，可以在低电位条件下电解HCl 制取Cl2，其原理如下图所示，下列说法正确的是A．X 极上的电势比Y 极上的低B．H+向Y 极迁移，X 极周围溶液pH 升高C．X 极上发生反应：2H2O＋4e-＝4H++O2↑ D．电解总反应为4Fe2+＋O2+4H+＝Fe3+＋2H2O12.短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。
W－的最外层为8电子结构。
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2019年高考理综化学押题卷2
普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试-化学（押题卷2)
可能用到的相对原子质量：H1Na23S32l
35、5Fe56Pt195Pb207
7、某科研小组以n02为原料制取kn04流程如下：
下列说法正确的是
A、熔融操作在瓷坩埚中进行
B、操作①和操作②均是过滤、流程中锰元素只被氧化
D、实际一次操作，锰元素的利用率一定小于
66、1%
8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A、标准状况下，
11、2LU中含有_1键的数目为2NA
B、1lFel2与1lI2反应时转移的电子数为3N
A 、1L0、1l?L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0、4NA
D、0、1l乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为
0、3NA
9、某有机化合物的结构简式是，关于该有机物的说法不正确的是
A、该有机物含有两种官能团
B、该有机物能发生酯化、水解反应、该有机物分子中所有原子可能在同一平面上
D、该有机物的分子式是9H1404
10、下列实验方案合理且能达到对应目的的是
11、根据2rr+2H+=r2r+H20设计如图所示装置，以惰性电极电解Na2r04溶液制取Na2r207，下列说法不正确的是
A、外电路转移4le-，生成4lNa2r207
B、左侧电极连接电的负极、右侧电极反应式是40H-(H-
)+(NH3?H20)、曲线1中与e之间某点溶液呈中性
D、a点溶液pH=12
26、(14分）高氯酸铵是火箭燃料的一种重要载体，它可提供轨道舱气体，在高压下、450℃时能迅速分解，将产生的气体经过小苏打溶液处理系统即可为轨道舱提供所需气体。
高氯酸铵在该条件下分解产生氮气、氯化氢、氧气和水蒸气。
某化学兴趣小组同学测定高氯酸铵分解方程式中各产物的物质的量比，所用仪器如图: 若取未知质量的高氯酸铵分解，测定每一种物质的量，回答下列问题：
(1)仪器B的名称是，正确的连接顺序是(填写各接口的连接顺序）。
(2)装置
D、F的作用是测定氮气的体积，读取量筒中液体的体积应注意的问题是(填写序号）。
a 、保持
D、F中的液面相平b、将气体冷却到室温，读数时视线与液体的凹液面相平 (3)E中反应的化学方程式是，装置的作用是。
(4)若去掉装置，其余装置不变，装置B的增重是氯化氢和水蒸气的总质量，甲同学认为根据氮气和氧气的量也能计算氯化氢和水蒸气的量，甲同学的依据和思路是。
(5)乙同学认为若称取
11、75g高氯酸铵加热分解，只要测定水蒸气的质量，就能计算其余物质的量，乙同学的依据是，若测定水的质量是
2、7g，生成氧气的质量是。
27、(14分）xx年9月《自然通信》刊出我国学者在合成氨理论上的重要突破。
在表面团簇上N2可以在温和条件下直接加氢生成NNH中间体，如图所示，这一新反应机理与自然界的生物固氮过程相似。
回答下列问题：
(1)工业上合成氨气的反应是在Fe催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）：
其中，N2吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。
①有利于提高合成氨平衡产率的条件有。
A 、低温
B、高温、低压
D、高压
E、催化剂②pH
3、pN
2、pH2为各组分的平衡分压，如pH3=xNH3p，p为平衡总压，xNH3为平衡系统中氨气的物质的量分数。
N
2、H2起始物质的量之比是1:3,反应在恒定温度和总压强
p(单位是Pa)下进行，NH3的平衡产率是，用分压代替物质的浓度计算平衡常数kp，kp=。
(2)在一定条件下，将队和H2通入体积为2L的恒容容器中，反应过程中各物质的物质的量变化如图所示：
①10in内用NH3表示该反应的平均速率，(NH3)=。
②该可逆反应达到平衡的标志是(填字母）。
A 、容器中气体密度不变
B、容器中压强不变、3(H2)正=2(NH3)逆
D、N
2、H
2、NH3分子数之比为1:3:2 ③在10?20内NH3≈度变化的原因可能是(填字母）。
25in时改变的条件是。
A 、加了催化剂
B、降低温度、增加NH3的物质的量 (3)关于合成氨气工艺的下列理解，正确的是。
A 、控制温度（773k)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和尽可能快的反应速率
B、当温度、压强一定时，在原料气（N2和H2的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率、基于NH3有较强
的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行
D、分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生
28、(15分)铅是一种用途广泛的金属。
回答下列问题: (1)铅与碳同主族，铅的原子序数是。
(2)以
100、0吨铅泥（主要成分为Pb、Pb及PbS04等）为原料制备三盐（3Pb、PbS04?H20)的工艺流程如下图所示：
已知：ksp(PbS4)=l、82Xl0-8，kfp(Pb03)=
1、46Xl0-13；铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用。
①转化步骤中加入Na203的目的是，滤液②中循环利用的物质主要是。
②已知铅泥中铅元素的质量分数为
66、0%,某次生产投料100t,生产结束后得到纯净的盐
58、08t。
则铅泥中Pb先素转化为目标产物的质量分数为。
(3)水体中重金属铅的污染问题备受关注，已知水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(H)+、Pb(H)
2、Pb(H)3-、Pb(H)42-，其中Pb(H)2是沉淀，各形态铅的物质的量的分数a随溶液pH变化的关系如下左图所示。
除去污水中的铅，最好控制溶液的pH在，当溶液的pH由13转化为14时发生反应的离子方程式是 (4)将Pb粗品溶解在H1和Nal的混合溶
液中，得到含Na2Pbl4的电解液，进一步电解Na2Pbl4生成Pb，如上右图所示。
阴极电极反应式是，电解一段时间后向阴极中加入Pb发生反应的离子方程式是。
35、[化学选修3:物质结构与性质](15分）氮、磷、砷等元素及其化合物在现代农业、科技、国防建设中有着许多独特的用途。
回答下列问题：
(1)基态砷原子中能量最高的能级为，下列有关表示基态氮原子的排布图中，仅违背洪特规则的是。
(2)肼是一种良好的火箭发射燃料，传统制备肼的方法是
Nal+2NH3—选修5:有机化学基础](15分）以芳香烃A为原料合成某中间体H的路线如下：
(1)A的名称是，H中含有的官能团的名称是。
(2)②的反应类型是，⑤的反应类型是。
(3)G的分子式是5H802，其结构简式是 (4)第③步反应的化学方程式是。
(5)F的同分异构体满足下列条件：
a、苯环上有3个取代基
b、能与Fel3发生显色反应、1lF能与2lNaH反应其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为9:2:2:1的有机物的结构简式是。
(6)结合题中信息，以甲苯和H=Na为原料合成的路线为。
(无机试剂任选）。
xx。