初三化学预习讲义--第十三讲 化学式与化合价(二)(解析版)

第十三讲化学式与化合价（二）

【学习目标】

1、牢记常见元素化学价及化学式的书写规则和一些常见物质的化学式。

2、理解相对原子质量和相对分子质量的概念，知道什么叫做质量分数

3、熟练化学式的相关计算。

【基础知识】

一、化学式的计算

原子的质量很小，分子的质量也很小，原子可以用相对原子质量来表示它的质量，那么分子呢？

水由什么构成的？

水有质量吗？

水分子有质量吗？

水分子的质量是否可以用氢原子的质量和氧原子的质量来表示呢？

相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号为Mr）。

如何理解相对分子质量

1、是化学式中各原子的相对原子质量的总和

2、是分子的相对质量

3、它的单位也是1

【说明】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，每种纯净物的相对分子质量也是固定不变的。如：H2：2 O2：32H2O：18CO2：44

计算物质的相对分子质量（Mr）

相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和

例1:计算02、H2O、(NH4)2CO3的相对分子质量

书写格式：

O2的相对分子质量= 16×2=32

H2O的相对分子质量=1×2 + 16=18

(NH4)2CO3的相对分子质量=(14+1×4)×2 + 12 + 16 ×3=96

1、已知化合物R2O3的相对分子质量是160，求R的相对原子质量。

2、计算化合物分子中原子个数比

例：求二氧化锰（MnO 2）中锰原子和氧原子的个数比。

MnO 2中Mn:O=1:2

求CuSO 4·5H 2O 中铜原子、硫原子、氧原子和氢原子的个数比。

Cu:S:O:H=1:1:9::10

【例2】质量相等的SO 2和SO 3这两种物质中所含的分子个数比是多少？所含O 原子的个数比是多少？

【答案】质量相等的SO 2和SO 3这两种物质中所含的分子个数比是5：4，所含O 原子的个数比是5：6．

【解析】设SO 2和SO 3的质量为m ．

SO 2的物质的量为：n SO2＝mol ；SO 3的物质的量为：n SO3＝

mol 质量相等的SO 2和SO 3这两种物质中所含的分子个数比

mol ：mol ＝5：4； 由于一个SO 2分子中含有2个氧原子，一个SO 3分子中含有3个氧原子，所以所含O 原子的个数比：＝5：6．

3．化合物中各元素的质量比：设化学式为A x B y

A 元素：

B 元素＝A 原子个数(x)×A 的相对原子质量：B 原子个数(y)×B 的相对原子质量

例1：在二氧化碳（CO 2） 中碳元素质量︰氧元素质量

碳元素质量︰氧元素质量=12：16

例2:计算硝酸铵中各元素的质量比

硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比为（14×2）：（1×4）：（16×3）＝7：1：12。

例3：已知某氮氧元素组成的氧化物中，氮与氧的质量比是 7 ：16，该化合物的化学式为 NO 2 。

4. 元素的质量分数＝化合物的相对分子质量相对原子质量某元素原子个数 ×100%＝×100% 注意事项：①质量分数——用百分数来表示②意义:每100克物质中含有某元素的质量

变式：

例、150千克的硝酸铵中有多少氮元素

【答案】52.5kg 物质的总质量

某元素的质量物质质量 = 元素质量 元素质量分数

【解析】硝酸铵（NH 4NO 3）中氮元素的质量分数为

100%＝35%．

150千克的硝酸铵中含有氮元素的质量为150kg×35%＝52.5kg ．

5、有关混合物中元素质量或元素质量分数的计算 纯度：即混合物中某物质的质量分数;指定部分的质量分数＝物质总质量指定部分的质量×100% 物质的质量分数＝×100% ;元素的质量＝物质的质量×元素的质量分数 例：某不纯的硝酸铵样品（杂质不含氮）中NH 4NO 3的质量分数（即样品的纯度）为80%，计算该样品中氮元素的质量分数。

【答案】28%．

【解析】样品中氮元素的质量分数为

×100%×80%＝28%．

【考点剖析】

考点一：化学式的书写

例1.写出下列物质的化学式：

碳酸钠 ；氢氧化铝 ；硫酸钾 ；硝酸铵 ．

【答案】Na 2CO 3；Al （OH ）3；K 2SO 4；NH 4NO 3．

【解析】碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为Na 2CO 3．

氢氧化铝中铝元素显+3价，氢氧根显﹣1价，其化学式为：Al （OH ）3．

硫酸钾中钾元素显+1价，硫酸根显﹣2价，其化学式为：K 2SO 4．

硝酸铵中铵根显+1价，硝酸根显﹣1价，其化学式为：NH 4NO 3．

考点二：相对原子质量

例2.计算下列物质的相对分子质量（写出过程）：

（1）H 2O 的相对分子质量＝ ；

（2）Mg （OH ）2的相对分子质量＝ ；

（3）Na 2CO 3的相对分子质量＝ ；

（4）Fe 2O 3的相对分子质量＝ ；

【答案】（1）1×2+16＝18；

（2）24+（16+1）×2＝58；

混合物的总质量

纯物质的质量

（3）23×2+12+16×3＝106；

（4）56×2+16×3＝160。

【解析】（1）H2O的相对分子质量＝1×2+16＝18；故填：1×2+16＝18；

（2）Mg（OH）2的相对分子质量＝24+（16+1）×2＝58；故填：24+（16+1）×2＝58；

（3）Na2CO3的相对分子质量＝23×2+12+16×3＝106；故填：23×2+12+16×3＝106；

（4）Fe2O3的相对分子质量＝56×2+16×3＝160；故填：56×2+16×3＝160。

考点三：分子原子个数比

例3.一个NH4NO3分子中氮氢氧原子个数比=

【答案】2：4：3

【解析】（1）根据硝酸铵的化学式可以求出硝酸铵中氮氢氧原子个数比为：2：4：3；

考点四：化合物中各元素的质量比

例4.求下列物质中各元素的质量比

C6H12O6碳、氢、氧元素的质量比= ，CO2碳、氧元素的质量比= ，

NH4NO3氮、氢、氧元素的质量比= ，CaCO3钙、碳、氧元素的质量比= ，

【解析】C6H12O6中碳、氢、氧各元素的质量比为（16×6）：（1×12）：（16×6）

CO2中氮、氧各元素的质量比为12：（16×2）=3：8．

硝酸铵中氮、氢、氧各元素的质量比为（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．

碳酸钙中钙、碳、氧各元素的质量比为40：12：（16×3）

考点五：元素的质量分数

例5.根据高锰酸钾的化学式KMnO4计算：组成各元素的质量比K：Mn：O= ；高锰酸钾中氧元素的质量分数为。

【答案】（1）39：55：64；（2）40.5%．

【解析】（1）高锰酸钾中组成各元素的质量比K：Mn：O＝39：55：（16×4）＝39：55：64．

（2）高锰酸钾中氧元素的质量分数为100%≈40.5%．

考点六：有关混合物中元素质量或元素质量分数的计算

例6.钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题：

（1）CaCO3中钙元素的质量分数为；