乙烯生成乙烷的化学方程式
2022年1月浙江省普通高中学业水平考试化学试题
2022年1月浙江省普通高中学业水平考试化学试题可能用到的相对原子质量: H 1 C 12O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Ba 137选择题部分一、选择题（每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的, 不选、多选、错选均不得分）1. 氢气的分子式是A. H2B. CO2C. H2OD. N22．按物质的组成进行分类, 氯化钠属于A. 单质B. 氧化物C. 酸D. 盐3. 仪器名称为漏斗的是A. /B. /C. /D. /4. 下列能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是A. CH4B. O2C. COD. HCl5. 下列属于电解质的是A. ZnB. NaOHC. 乙醇D. 淀粉6．反应H2＋CuOCu＋H2O中, 还原剂是A. CuOB. CuC. H2D. H2O7. 下列说法不正确的是A. 海水中的氯化物主要是MgCl2B. 门捷列夫发现了元素周期律C. 激光笔照射氢氧化铁胶体产生丁达尔效应D. 分子是保持物质化学性质的最小微粒8. 下列表示不正确的是A. 乙炔的结构式: H－C≡C－HB. HCl的电子式:C. CH4的球棍模型:D. 氯原子的结构示意图:9. 下列说法不正确的是A. 16O和18O互为同位素B. 金刚石和石墨互为同素异形体C. 乙烷和丙烷互为同系物D. CH3CH2OH和CH3CHO互为同分异构体10. 下列说法不正确的是A. 氯气不可用于自来水消毒B. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C. SiO2可用于制造光导纤维D. BaSO4在医疗上可作为“钡餐”11. 下列说法不正确的是A. 汽油是混合物B. 石油的分馏是化学变化C. 氢气是理想的清洁燃料D. 煤的气化是把煤转化为可燃性气体的过程12. 下列说法不正确的是A. 纤维素由C.H、O元素组成B. 硫酸铜能使蛋白质变性C. 油脂在酸性条件下的水解反应叫皂化反应D. 淀粉水解可得到葡萄糖13. 下列方程式书写不正确的是A. 氯化钠的电离方程式: NaClNa+＋Cl−B. 氯化铁溶液与铜反应的离子方程式: Cu＋Fe3+Fe2+＋Cu2+C. 氧化镁与盐酸反应的离子方程式: MgO＋2H+Mg2+＋H2OD. 乙烯与氢气在一定条件下反应生成乙烷的化学方程式: C2H4＋H2C2H614. 下列实验操作正确的是A. 配制NaOH溶液时, 固体溶解后应立即转移到容量瓶中B．过滤时, 用玻璃棒搅拌漏斗中的混合液便于液体流下C. 可通过盛有足量饱和Na2CO3溶液的洗气瓶除去CO2中的HClD. 实验未用完的钠块须放回原试剂瓶15．X、Y、Z为短周期元素, 原子序数依次增大, X原子最外层电子数是次外层的2倍, Y与氢元素同一主族, Z元素最高正价和最低负价的代数和为4。
高中化学选择性必修三 第3章第1节 卤代烃练习下学期(解析版)
第三章烃的衍生物第一节卤代烃一、单选题1.下列关于卤代烃的叙述中正确的是A. 所有卤代烃都是难溶于水、密度比水小的液体B. 所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应C. 所有卤代烃都含有卤素原子D. 所有卤代烃都是通过取代反应制得的【答案】C【解析】A.卤代烃不一定是液体，如一氯甲烷是气体，故A错误；B.卤素所在碳原子的邻位碳原子上有氢原子的卤代烃才可发生消去反应，故B错误；C.卤代烃一定含有卤原子，故C正确；D.烯烃通过发生加成反应也可得到卤代烃，故D错误。
故选C。
2.将氯丙烷与NaOH的醇溶液共热，生成的产物再与溴水反应，得到一种有机物，则这种有机物的同分异构体有除它之外A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种【答案】B【解析】在NaOH的醇溶液中加热，氯丙烷发生消去反应生成，丙烯与溴单质发生加成反应生成1，二溴丙烷，即，它的同分异构体有：，，，故B正确。
故选B。
3.关于卤代烃性质叙述中，下列说法正确的是A. 发生水解反应的条件是强碱的醇溶液、加热B. 可以直接加硝酸银溶液检验卤素原子类型C. 发生消去反应生成烯烃D. 该卤代烃易溶于水【答案】C【解析】A.卤代烃的水解反应条件为氢氧化钠水溶液、加热，强碱的醇溶液、加热是卤代烃消去反应的条件，故A错误；B.卤代烃不能电离出卤素离子，所以卤代烃与硝酸银溶液不反应，可以卤代烃发生水解反应以后，加硝酸酸化，再用硝酸银溶液检验，故B错误；C.卤代烃发生消去反应生成烯烃，则发生消去反应能生成烯烃，故C正确；D.卤代烃难溶于水，则卤代烃难溶于水，故D错误。
故选：C。
4.下列实验方案不能达到实验目的的是验证苯和液溴在的催化下发生取代将反应产生的混合气体先通入四氯化碳溶液再通入溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A.向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应后产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，四氯化碳溶液褪色，说明有乙烯生成，故A正确；B.将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热发生水解反应，取冷却后反应液滴加硝酸酸化，滴加硝酸银溶液产生淡黄色沉淀，说明溴乙烷中含有溴原子，故B正确；C.将电石与饱和食盐水反应生成的气体中含有还原性气体硫化氢、等，通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色不能说明乙炔被氧化，故C错误；D.将反应产生的混合气体先通入四氯化碳溶液除去溴蒸气，再通入溶液中，有淡黄色沉淀生成说明苯和液溴发生了取代反应，故D正确。
乙烷裂解制乙烯分析报告
乙烷裂解制乙烯分析报告乙烷裂解制乙烯是通过将乙烷在高温和催化剂的存在下裂解产生乙烯。
乙烷的分子式为C2H6，而乙烯的分子式为C2H4、乙烯是一种不饱和烃，具有双键的存在，因此在化学反应中具有较高的反应活性。
乙烷裂解制乙烯的反应可以用如下化学方程式表示：C2H6→C2H4+H2乙烷在高温（700-900°C）下与催化剂（通常是硅铝酸盐）接触，分解成乙烯和氢气。
这个反应是一个热力学上的放热反应，因此需要提供足够的热量来维持反应的进行。
乙烷裂解制乙烯的反应需要一定的条件来保证反应的高效进行。
首先，反应需要在高温下进行，以提供足够的反应能量。
其次，反应需要在催化剂存在下进行，以提高反应速率。
催化剂可以帮助降低反应的激活能，从而促进反应的进行。
此外，反应的产物乙烯需要及时分离，避免进一步的反应和产物的降解。
在乙烷裂解制乙烯的产品分析中，乙烯的含量是最重要的检测指标。
乙烯是一种易燃、无色、无臭的气体，具有特殊的气味。
常用的分析方法包括气相色谱（GC）、红外光谱（IR）和质谱（MS）等。
这些方法可以测定乙烯的含量，并确定乙烯纯度。
为了提高乙烷裂解制乙烯的反应效率和产品质量，可以进行一些工艺优化。
首先，选用适当的催化剂对反应进行催化，提高反应速率。
其次，在反应过程中控制温度和压力，以控制反应的进行速率和产物的选择性。
此外，可以通过回收和再利用未反应的乙烷和氢气来降低原料的消耗和废物的产生，实现资源的最大利用。
总之，乙烷裂解制乙烯是一种重要的工业工艺，用于生产乙烯，一种广泛应用于塑料、橡胶、纺织和化学制品等领域的重要化学品。
乙烯分析报告可以通过不同的方法来测定乙烯的含量和纯度，并可以通过工艺优化来提高反应效率和产品质量。
随着科学技术的不断进步，乙烷裂解制乙烯的工艺将会不断完善和优化，以满足不断增长的乙烯需求。
乙烯利制备乙烯方程式
乙烯利制备乙烯方程式
乙烯作为一种重要的化学原料和工业产品，在日常生活中有着广泛的应用。
乙烯的制备方法有很多种，其中最常用的方法是通过乙烯利法来制备乙烯。
乙烯利制备乙烯的步骤如下：
1. 催化剂的制备：
在制备乙烯前，需要制备催化剂。
目前最常用的催化剂是戴维-伍德催化剂，它是由钼酸铵、磷酸铵和硅酸合成的。
这种催化剂具有高活性和选择性，是制备乙烯的理想催化剂。
2. 催化剂的活化：
将制备好的催化剂与氢气和氢氧化钠水溶液混合，在高温高压下进行活化。
活化后的催化剂能更好地促进乙烯的生成。
3. 原料制备：
将石油和天然气中的烃类原料经过分离、精制等多个步骤处理，得到高纯度的乙烷。
4. 反应过程：
在反应釜中将制备好的催化剂与乙烷混合，通过加热和增加压力的方式促进反应。
在反应中，乙烷分子会发生加氢裂解，生成乙烯分子和一分子氢气。
反应的化学方程式为：
C2H6 → C2H4 + H2
5. 分离和纯化：
经过反应后，产生的乙烯和氢气混合物需要进行分离和纯化，得到纯度达到99.9%以上的乙烯产品。
常用的方法包括蒸馏、吸附和配对等技术。
乙烯利制备乙烯的过程中，需要注意控制反应的温度、压力和反应时间等因素，以获得高产率和高选择性的乙烯。
同时也需要解决催化剂使用寿命的问题，以保证催化剂的活性和选择性。
总之，乙烯利法制备乙烯是一种高效、成本低的方法，广泛应用
于石化、化工等行业。
通过不断研究和创新，将来还有望发展出更加高效、环保的乙烯制备方法。
高中化学有机化合物的结构特点
高中化学有机化合物的结构特点2019年4月4日（考试总分：140 分考试时长： 120 分钟）一、填空题（本题共计 10 小题，共计 40 分）1、（4分）有机物的表示方法多种多样,下面是常用的有机物的表示方法:①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）上述表示方法中属于结构简式的为________(填序号,下同);属于结构式的为________;属于键线式的为__ ______;属于比例模型的为________;属于球棍模型的为________。
（2）写出⑨的分子式:________，官能团名称_________________（3）写出⑩中官能团的电子式:__________、__________。
（4）②的分子式为________,最简式为________。
2、（4分）下列各组物质 A． O2和O3 B．12C和14C C．甲烷 D．乙醇 E.乙烯 F.葡萄糖(填序号)（1）互为同位素的是________，互为同素异形体的是 _________（2）天然气的主要成分是_______，糖尿病人尿液中含有________，医疗上常用的消毒剂主要成分是___ _____ ，_______的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
3、（4分）某烃A蒸气的密度是相同状况下氢气密度的36倍，已知该烃中的碳氢元素质量比为5：1，求：（1）该烃的相对分子质量为______；（2）确定该烃的分子式为______；（3）该烃的同分异构体有______种。
4、（4分）Ⅰ.乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。
完成下列各题：（1）正四面体烷的分子式为________，其二氯取代产物有__________种。
（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：________。
a. 能使酸性KMnO4溶液褪色b. 乙烯基乙炔分子内含有两种官能团c.1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应d. 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：_____________________________。
2020年苏教版化学必修2课后练习(6)(有答案解析)
2020年苏教版化学必修2课后练习（6）一、双选题（本大题共1小题，共3.0分）1.在下列反应中，生成物能量总和高于反应物能量总和的是A.B.C.D.二、填空题（本大题共1小题，共1.0分）2.用化学方程式表示：乙烯在Ni的催化下与发生的加成反应______；乙烯和氯气发生的加成反应______。
三、简答题（本大题共9小题，共45.0分）3.举例说明下列各能量之间的转化。
你还能说出其他形式的能量转化吗？4.下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式。
______。
______。
______。
______。
5.已知某种煤气的组成是氢气、甲烷、一氧化碳、氮气和二氧化碳均为体积分数又已知：计算燃烧标准状况的煤气时放出的热量．6.从燃烧状况、使用是否安全方便、对环境的污染、性能价格比等方面考虑，你认为良好的燃料应具备什么条件？从这些条件看，用煤和煤气作家用燃料，哪种较好？7.一个蓄电池两个电极的极性标志模糊不清了，请设计一个简单的实验，判断两个电极的极性。
8.电解饱和食盐水时，若有氯化钠发生反应，则产生的各种电解产物的质量分别是多少？若电解得到的氯气部分用于生产漂白粉，其余用于生产氯化氢，电解生成的气体还余下哪种成分？你能提出利用建议吗？9.石油、煤、天然气是目前广泛应用的能源，而氢气是21世纪极有前途的新型能源。
能源可分为一次能源和二次能源，直接从自然界取得的能源为一次能源，一次能源经过加工、转换得到的能源称为二次能源。
请指出石油、煤、天然气、氢气是属于一次能源还是二次能源______。
请另外列举一次能源和二次能源各一种______。
煤和水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气。
请写出该反应的化学方程式______。
请分析该方法是否可以作为大量生产氢气的途径______。
氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料获取氢气，下列研究方向是否可行，为什么？大量建设水电站，用电力分解水制取氢气______。
乙烯制1-丁烯化学方程式_解释说明
乙烯制1-丁烯化学方程式解释说明1. 引言1.1 概述乙烯（C2H4）是一种重要的化学原料和工业中间体，广泛应用于塑料、橡胶、纺织品和农药等领域。
而1-丁烯（C4H8）作为一种重要的烯烃类化合物，在石油化工行业中也具有广泛的应用价值。
乙烯制1-丁烯化学方程式是一种将乙烯转化为1-丁烯的反应过程。
1.2 文章结构本文主要围绕乙烯制1-丁烯化学方程式展开阐述，并分为以下几个部分：引言、乙烯制1-丁烯化学方程式解释说明、实验条件和操作步骤、结果与讨论以及结论。
在引言部分，我们将对文章的主题进行介绍，并概括本文的结构框架。
1.3 目的本文旨在深入解释乙烯制1-丁烯化学方程式的相关内容，包括乙烯的制备方法、丁烯和1-丁烯的性质与用途，以及乙烯制1-丁烯的关键步骤和机理解析。
通过详细解释和说明，旨在帮助读者全面了解这一重要反应过程，并为相关研究和应用提供参考依据。
以上是文章“1. 引言”部分的内容。
2. 乙烯制1-丁烯化学方程式解释说明:2.1 乙烯的制备方法:乙烯是一种重要的有机化学品，可以通过多种方法进行制备。
目前最常用的方法是通过石油和天然气中的烷烃类化合物经过裂解反应得到。
具体步骤是将原油或天然气通过高温加热，使其分解成较小分子量的化合物，其中包括乙烯。
这个过程通常在催化剂的作用下进行。
2.2 丁烯和1-丁烯的性质与用途:丁烯是指含有四个碳原子的不饱和碳氢化合物，具有两个双键。
在工业上，丁烯被广泛用于合成其他有机化学品，如橡胶、塑料和溶剂等。
而1-丁烯是由两个不同位置处存在双键的异构体之一。
由于其结构上双键位于一端，使1-丁烯比丁烯更容易参与进一步的反应，因此在某些特定应用中具有更大的价值。
2.3 乙烯制1-丁烯的关键步骤和机理解析:乙烯制1-丁烯的过程中，存在几个关键的反应步骤和机理。
首先，在催化剂的作用下，乙烯发生加成反应，并与氢原子结合生成乙烷。
这一步骤是为了消除乙烯中不需要的双键。
接着，生成的乙烷与其他分子发生脱氢反应，形成碳碳双键。
乙烯生成乙烷的化学方程式
乙烯生成乙烷的化学方程式乙烯（C2H4）是一种碳氢化合物，可从石油中提取或通过合成生产。
它是一种重要的化学原料，用于制造合成树脂，塑料和医疗产品。
同时，乙烯也可以通过一种名为裂解的反应转化成乙烷，乙烷（C2H6）是一种重要的工业和家庭汽油衍生物，它可以用来生产汽油、柴油、乙烯燃料添加剂等。
乙烷的生产大多数是通过两步法乙烯裂解法产生的，即乙烯与水的混合物在高加热和高压梯度的情况下发生裂解反应，形成乙烷和水等产物。
该反应的化学方程式可以表述为：C2H4 + H2O C2H6 + H2因此，这是乙烯生成乙烷的化学方程式。
乙烷裂解反应通常在高温（500℃-800℃）和高压（3.4MPa）条件下进行，使乙烷质量收率最高。
然而，由于高温和高压，进行裂解反应需要昂贵的钢制装置，如锅炉和压力容器，而且容易产生有害的副产品，因此，这种裂解方法的投入成本很高。
为了解决这一问题，研究人员开发了一种低温低压裂解反应技术，即采用气液催化剂体系（GLC）对乙烯进行裂解，即把乙烯和气液催化剂混合在一起，在温度较低的条件下（130℃-200℃）进行裂解反应，形成乙烷和其他产物，其反应方程式如下：C2H4 + GLC C2H6 +它产物GLC是一种有机气液催化剂，也称为乙烯高效气液催化剂，它具有很高的催化活性，能够在较低的温度和压力条件下实现乙烯裂解，降低了生产成本，同时也降低了污染。
此外，还有一种称为反应塔裂解的裂解反应，这种反应也用于生产乙烷，它是在空气中加热乙烯，以达到一定温度（200℃-400℃）和压力（2-5MPa），然后乙烯就会被空气氧化反应生成乙烷，其反应方程式如下：C2H4 + O2 C2H6 + CO2对于反应塔裂解法，由于乙烷的生成主要通过氧化反应实现，因此，乙烷的收率要高于气液催化裂解法，但反应的温度和压力也要高于气液催化裂解法。
总之，乙烯可以被裂解成乙烷，其中有两种常用的裂解反应技术，即气液催化裂解法和反应塔裂解法，前者投入成本低，但乙烷收率低，而后者乙烷收率高，但温度和压力较高，两者在不同的条件下都可以应用。
2023年高一化学寒假复习第七章 有机化合物 第二节 乙烯与有机高分子材料(解析版)
第七章 有机化合物 第二节 乙烯与有机高分子材料【学习目标】1.掌握乙烯的组成及结构特点，体会结构决定性质的观念。
2.掌握乙烯的化学性质，认识加成反应的特点，培养“证据推理与模型认知”能力。
3.了解乙烯在生产及生活中的应用，培养“科学态度与社会责任”。
4.了解烃的概念及分类，了解常见烃的组成及结构，培养“证据推理与模型认知”能力。
5.初步认识有机高分子材料的组成、性能，了解塑料、合成橡胶、合成纤维的性能及在生活生产中的应用，培养“宏观辨识与微观探析”的学科素养。
【基础知识】一、乙烯1、应用：乙烯是石油化工重要的基本原料，通过一系列反应，乙烯可以合成有机高分子材料、 药物 等。
乙烯产量可以用来衡量一个国家 石油化学工业 的发展水平。
乙烯还是一种植物 生长调节剂 。
2、物理性质：乙烯为 无 色、稍有 气味 的气体， 难 溶于水，密度比空气的 略小 。
熔、沸点分别为－169 ℃、－104 ℃。
3、乙烯的组成与结构4、乙烯的化学性质 （1）氧化反应①乙烯燃烧的化学方程式为 C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O 。
②乙烯被酸性KMnO 4溶液氧化为 CO 2 。
（2）加成反应①乙烯使溴的 四氯化碳 溶液(或溴水) 褪色 ，反应的化学方程式CH 2===CH 2＋Br 2―→ CH 2Br—CH 2Br 。
②乙烯与H 2加成，反应的化学方程式为CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂△CH 3CH 3 。
③乙烯与H 2O 加成，反应的化学方程式为CH 2===CH 2＋H 2O―――――→催化剂加热、加压 CH 3CH 2OH 。
④加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他 原子或原子团 直接结合生成新的化合物的反应。
（3）聚合反应①乙烯之间相互加成可得到聚乙烯，化学方程式为nCH 2===CH 2――→催化剂CH 2—CH 2 。
②由相对分子质量小的化合物分子相互结合成相对分子质量大的聚合物的反应叫做聚合反应。
鲁科版(2019)必修第二册《3.2.2 石油裂解与乙烯 》练习卷(2)
鲁科版(2019)必修第二册《3.2.2 石油裂解与乙烯》练习卷（2）一、单选题（本大题共13小题，共32.0分）1.下列关于乙烯和乙烷相比较的各说法中，不正确的是()A. 乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃B. 乙烯能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，乙烷则不能C. 乙烯分子为平面形结构，乙烷分子为立体结构D. 乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，因此它比乙烷稳定2.下列关于乙烯的说法正确的是()A. 是天然气的主要成分B. 不能使稀的酸性高锰酸钾溶液褪色C. 实验室可以通过乙醇发生消去反应制得D. 在一定的条件下，加聚产物制成的包装袋不能盛放食品3.石油裂化的目的是()A. 使直链烃转化为芳香烃B. 使长链烃分子断裂为短链烃分子C. 除去石油中的杂质D. 提高重油的产量和质量4.使1mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是()A. 3 molB. 4 molC. 5 molD. 6 mol5.下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是()A. CH3ClB. CCl4C. CH2Cl2D. CH46.下列物质，不可能是乙烯的加成产物的是()A. CH3CH3B. CH3CHClC. CH3CH2OHD. CH3CH2Br7.下列物质能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是()A. 丙烷B. 苯C. 乙烯D. 乙酸8.可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法为()A. 混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B. 混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C. 混合气体通过盛有蒸馏水的洗气瓶D. 混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶9.下列不是乙烯用途的是()A. 制塑料B. 做灭火剂C. 制有机溶剂D. 做果实催熟剂10.下列化学方程式中，不属于取代反应的是()A.B.C. +H2OD. CH3COOCH3+H2O⇌△催化剂CH3COOH+CH3OH11.关于裂解和裂化的叙述中，不正确的是()A. 裂解与裂化的产物都含有不饱和烃B. 裂解与裂化都是烃的分解反应C. 裂解与裂化的原料都是石油分馏产品D. 裂解与裂化都是为得到气态烃12.能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是()A. 乙烯分子里碳氢原子个数比为1∶2B. 乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C. 乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，且1mol乙烯完全加成需要消耗1mol溴D. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色13.下列物质中，不能和乙烯发生加成反应的是()A. H2B. H2OC. KMnO4D. Br2二、双选题（本大题共2小题，共8.0分）14.下列分子中，所有碳原子一定在同一平面上的是()A. CH3−CH2−CH2−CH3B. CH3−CH=CH−CH2−CH3C. D. CH3−C≡C−CH315.甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是()A. 观察两者的颜色B. 观察两者的状态C. 通入溴的四氯化碳溶液D. 通入高锰酸钾酸性溶液三、填空题（本大题共2小题，共18.0分）16.有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类(填写序号)。
乙烯直接氧化法生产环氧乙烷图文
氧气供应和纯度保障措施
氧气供应
采用空气分离法或电解水法制取氧气，确保连续、稳定的氧气供应。
纯度保障措施
通过分子筛吸附、金属氧化物吸收等方法去除氧气中的杂质，提高氧气纯度， 以满足反应要求。
原料预处理方法
乙烯预处理
包括脱水、脱硫、脱碳等步骤，以去除乙烯中的水分、硫化物和二氧化碳等杂质，防止对催化剂和反 应产生不良影响。
资源利用效率。
自动化控制策略
自动化仪表
采用高精度、高稳定性的 自动化仪表，实现反应温 度、压力、流量等关键参 数的实时监测和控制。
DCS控制系统
利用DCS控制系统对生产过 程进行集中监控和管理，实 现生产过程的自动化、智能 化和远程化控制。
安全联锁装置
设置安全联锁装置，确保 在异常情况下及时切断进 料、停机等操作，保障生 产安全。
原料配比
优化乙烯和氧气的配比， 确保反应物充分接触，提 高反应效率和产物纯度。
节能减排技术应用
余热回收
01
利用反应过程中产生的余热，通过热交换器等设备回收热能，
用于预热原料或生产蒸汽等，降低能源消耗。
废气处理
02
对生产过程中产生的废气进行处理，减少有害气体的排放，保
护环境。
节水措施
03
采用先进的节水技术和设备，减少生产过程中的水耗，提高水
质量评价指标体系建立
外观指标
包括产品的颜色、状态等，应符合相关标准 规定。
纯度指标
环氧乙烷的纯度应达到一定标准，以满足不 同应用领域的需求。
有害杂质指标
对生产过程中可能产生的有害杂质进行严格 控制，确保产品安全环保。
稳定性指标
产品在储存和运输过程中应保持稳定，避免 发生化学反应导致质量变化。
(易错题)高中化学选修三第二章《烃》测试(答案解析)(2)
一、选择题1．(0分)[ID：140497]下列关于的说法正确的是A．所有原子可能都在同一平面上B．最多只可能有9个碳原子在同一平面C．有7个碳原子可能在同一直线D．只可能有5个碳原子在同一直线2．(0分)[ID：140493]香菇是含烟酸较高的食物，烟酸分子中六元环的结构与苯环相似。
下列有关烟酸的说法错误的是A．与硝基苯互为同分异构体B．分子式为C6H6O2NC．所有的碳原子均处同一平面D．六元环上的一氯代物有4种3．(0分)[ID：140492]已知：。
下列说法错误的是A．异丙烯苯转化为异丙苯属于加成反应B．异丙苯的一氯代物有5种(不考虑立体异构)C．异丙烯苯分子中所有的碳原子可能共平面D．异丙苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色4．(0分)[ID：140476]下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是（）选项操作及现象结论A 向苯中滴入适量浓溴水，振荡，静置，溶液上层呈橙红色，下层几乎无色苯与浓溴水发生取代反应B乙醇与金属钠反应产生可燃性气体乙醇可以电离出氢离子C 淀粉溶液和稀H2SO4混合加热一段时间后，再加新制Cu(OH)2悬浊液并加热至沸腾，无砖红色沉淀淀粉未水解D将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色乙烯具有还原性A．A B．B C．C D．D5．(0分)[ID：140464]丙烯与HCl在催化剂作用下发生加成反应：第一步H 进攻丙烯生成碳正离子，第二步Cl 进攻碳正离子。
得到两种产物的反应进程与能量关系如图。
下列说法正确的是A．催化剂可以改变反应的焓变B．过渡态(Ⅰ)比过渡态(Ⅱ)稳定C．生成①的过程所需的活化能较低，速率快CH CHClCHD．丙烯与HCl加成反应主要生成336．(0分)[ID：140450]香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图：下列有关香叶醇的叙述错误的是A．香叶醇含有碳碳双键、羟基官能团B．该结构含有碳碳双键可使溴的四氯化碳溶液发生加成反应而褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应，氧化反应、取代反应7．(0分)[ID：140440]工业上可用甲苯合成苯甲醛：，下列说法正确的是（）A．甲苯分子中最多有14个原子共面B．反应①②③的反应类型相同C．反应①的条件是氯化铁作催化剂D．苯甲醇可与金属钠反应，也可被氧化为苯甲酸8．(0分)[ID：140438]使用下列装置及相应操作能达到实验目的的是（已知电石主要成分为CaC2 ，含CaS Ca3P2等杂质）A．用装置配制一定浓度的NaCl溶液B．用装置除去氯气中的HCl气体C．用装置观察铁的吸氧腐蚀D．用装置检验乙炔的还原性9．(0分)[ID：140420]下列关于有机物的说法正确的是A．分子式为C4H8O2的酯类物质共有4种异构体B．甲基环已烷的一氯代物有4种（不考虑立体异构）C．乙烯能使溴水褪色、乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，它们发生反应的类型相同D．乙酸、乙醇均能与金属钠反应，反映了它们含有相同的官能团10．(0分)[ID：140415]下列关于苯的叙述正确的是A．反应①常温下能进行，其有机产物为B．反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层C．反应③为加成反应，产物是硝基苯D．反应④中1mol苯最多与3mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键11．(0分)[ID：140413]下列装置正确且能达到对应实验目的的是图1图1图1图1A．用图1装置在光照条件下验证甲烷与氯气的反应B．用图2装置比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱C．图3可用于分馏石油并收集60~ 150°C馏分D．图4可用于吸收HCl气体，并防止倒吸12．(0分)[ID：140411]下列反应的产物一定是纯净物的是A．丙烯与Br2加成B．丙烯与水加成C．乙烯加聚D．甲烷与Cl2光照取代二、填空题13．(0分)[ID：140692]按要求书写名称或结构简式：(1)羟基的电子式___________；(2)-C3H7结构简式：___________；(3)的系统命名为___________；(4)相对分子质量为72且支链最多的烷烃的结构简式___________；(5)C5H10O2的同分异构体中，属于酸类且含有“手性碳原子”的结构简式为___________ 14．(0分)[ID：140686](1)具有复合官能团的复杂有机物，其官能团具有各自的独立性，在不同条件下发生的化学反应可分别从各官能团讨论。
乙烯
Ｈ－Ｃ－Ｃ－Ｈ
ＣＨ３－ＣＨ３ 单键（Ｃ－Ｃ）
结构简式 碳碳键类别 键角 分子中各原 子相对位置
120°
碳原子和氢原子 在同一平面上
109ο28’
碳原子和氢原子 不在同一平面上
乙烷为饱和烃，乙烯为不饱和烃。
二、乙烯的物理性质：
稍有 气味的气体。 乙烯是 无 色_______ 难 溶于水；密度较空气 略小。 排水法 收集方法 ：________
验证
a、取反应混合物液加AgNO3溶液 无沉淀生成 b、取反应混合物液加蓝色石蕊试液 石蕊不变色
实验结论:乙烯与溴发生反应②
乙烯分子内碳碳双键的键（615KJ/mol） 小于碳碳单键键能（348KJ/mol）的二倍，说 明其中有一条碳碳键键能小，容易断裂。
乙烯
溴分子
1，２－二溴乙烷
(2) 加成反应：
制备装置
铁架台、酒精灯、石棉网、烧瓶、
温度计、带导管的橡胶塞、集气瓶、 （碎瓷片）、水槽
排水集气法
注意事项：
反应中有生成水，会使浓硫酸稀释，而稀硫 为什么浓硫酸用量要多？ 酸没有脱水性会导致实验失败。
1.反应中浓硫酸和酒精的体积比是3 ：1,顺序是 先加酒精再加浓硫酸,浓硫酸作催化剂和脱水剂。 2.在圆底烧瓶中加入少量的碎瓷片，以免混合液 在受热时暴沸 3.温度计的水银球插在液面下，并不接触瓶底。 4.加热升温要迅速，并达到170℃左右。 5.实验结束时，应先撤导管，后撤酒精灯。
实验室乙烯制取速记法：
硫酸乙醇三比一， 冷水浴中混一起,
加入碎石温度计,
迅速升温一百七.
2、反应装置及收集方法：
液 +液→气
四、乙烯的用途：
(1) 有机化工原料,制聚乙烯塑料、乙醇等
高一化学有机化学基础试题答案及解析
高一化学有机化学基础试题答案及解析1.萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。
已知萜品醇的结构简式如下式，则下列说法错误的是A．1mol该物质最多能和lmol氢气发生加成反应B．该物质属于烃C．该物质能使溴水褪色D．分子式为C9H16O【答案】B【解析】A．该分子含有1个碳碳双键，则1mol该物质最多能和lmol氢气发生加成反应，A正确；B．烃是指仅含碳、氢两种元素的有机物，该分子中除有碳氢外，含有氧元素，B错误；C．该物质中有碳碳双键，能使溴水褪色，C正确；D．该物质的分子式为C9H16O，D正确；答案选B。
【考点】考查有机物分子式的判断，有机物种类的判断，有机物官能团的性质等知识。
2.除去甲烷气体中含有的少量乙烯，最好选用下列试剂中的A．蒸馏水B．溴的四氯化碳溶液C．浓硫酸D．酸性KMnO4溶液【答案】B【解析】A．蒸馏水与乙烯不反应，A错误；B．溴的四氯化碳溶液与乙烯发生加成反应，甲烷不反应，可以除去甲烷中的乙烯，B正确；C．浓硫酸与乙烯不反应，不能除去甲烷中的乙烯，C错误；D．酸性KMnO4溶液能把乙烯氧化为CO2，从而又引入新的杂质，D错误，答案选B。
【考点】考查物质除杂3.下列反应最能体现“原子经济”的是A．甲烷与氯气制备一氯甲烷B．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D．用苯和液溴反应制取溴苯【答案】B【解析】A、发生的取代反应，且生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷混合物，原子利用率不到100%，故说法错误；B、乙烯发生加聚反应，生成聚乙烯，原子利用率100%，故说法正确；C、铜和浓硝酸反应除生成硝酸铜外，还生成NO2、H2O，原子利用率达不到100%，故说法错误；D、苯和液溴发生取代反应，原子利用率也达不到100%，故说法错误。
【考点】考查有机物反应和原子经济等知识。
4.（10分）A是化学实验室中最常见的有机物，易溶于水有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。
高中有机化学方程式
高中有机化学方程式甲烷可以通过燃烧反应生成二氧化碳和水。
反应条件是点燃。
甲烷也可以在高温高压下分解成碳和氢气。
这个过程比较复杂，最终生成物是碳和两个氢分子。
反应需要高温高压和催化剂。
甲烷和氯气可以发生取代反应，最终生成四氯化碳。
这个反应需要光照。
在实验室里，可以通过将乙酸钠和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和甲烷。
这个反应需要加热和加入氧化钙。
乙烯可以通过燃烧反应生成二氧化碳和水。
反应条件是点燃。
乙烯可以和溴水反应，生成1,2-二溴乙烷。
乙烯和水可以通过催化剂反应，生成乙醇。
乙烯和氯化氢可以反应，生成氯乙烷。
乙烯和氢气可以通过催化剂反应，生成乙烷。
乙烯可以聚合成聚乙烯，需要催化剂。
氯乙烯可以聚合成聚氯乙烯，需要催化剂。
在实验室里，可以通过将乙醇加热和加入浓硫酸，生成乙烯。
乙炔可以通过燃烧反应生成二氧化碳和水。
反应条件是点燃。
乙炔可以和溴水反应，生成四溴乙烷。
乙炔和氯化氢可以通过两步反应，生成二氯乙烷。
第一步是乙炔和氯气反应生成氯乙烯，第二步是氯乙烯和氯化氢反应生成二氯乙烷。
乙炔和氢气可以通过两步反应，生成乙烯和乙烷。
这个反应需要催化剂。
在实验室里，可以通过将电石和水反应，生成乙炔。
聚乙烯可以通过将食盐、水、石灰石和焦炭反应生成。
首先将石灰石加热分解成氧化钙和二氧化碳，然后将氧化钙和焦炭反应生成电石，最后将电石和水反应生成乙炔，再将乙炔聚合成聚乙烯。
苯可以通过燃烧反应生成二氧化碳和水。
反应条件是点燃。
苯可以和液溴反应，生成溴苯。
苯可以和浓硫酸浓硝酸反应，生成硝基苯。
苯可以和氢气反应，生成环己烷。
乙醇可以通过燃烧反应生成二氧化碳和水。
反应条件是点燃。
暂无问题段落。
乙醇在催化剂作用下催化氧化，产生的总方程式为：2C H3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O。
乙醇在浓硫酸（170摄氏度）的条件下发生消去反应，方程式为：CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O。
两分子乙醇在催化剂浓硫酸（140摄氏度）的条件下发生分子间脱水，方程式为：2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O。
乙烯到乙烷的化学方程式
乙烯到乙烷的化学方程式
C2H4+H2→C2H6
在反应中，乙烯（C2H4）与氢气（H2）通过化学反应生成乙烷
（C2H6）。
这个过程通常称为加氢反应（hydrogenation），是有机化学
中常见的反应之一。
乙烯和氢气的反应可以发生在高温和高压下，也可以通过使用金属催
化剂来加速反应速度。
比如，铂、钯、镍等金属可以作为催化剂促进反应
的进行，同时还可以控制反应的选择性和产物的收率。
在反应过程中，乙烯分子上的共轭双键被氢分子加成，生成乙烷分子。
由于两个碳原子之间的化学键变化，反应前后的分子式分别为C2H4和
C2H6、这就是乙烯到乙烷的化学转化过程。
乙烯到乙烷的反应在工业中得到了广泛的应用。
乙烯是一种非常重要
的有机化学原料，在化学工业中应用广泛。
它可以被氢气加成生成乙烷作
为燃料，也可以作为其他化学合成反应的原料之一、此外，乙烯还可以被
用于生产乙烯基聚合物（polymer）等高分子材料。
总之，乙烯到乙烷的化学方程式揭示了有机化学中常见的一种反应类型，加氢反应。
对于乙烯等有机分子，这种反应是非常常见的，对实现资
源的有效利用和环保等目标也具有重要意义。
乙烷和乙烯通过硝酸银溶液分离机理的探讨
乙烷和乙烯通过硝酸银溶液分离机理的探讨乙烷和乙烯是两种常见的有机化合物。
它们的化学结构很相似，都是由碳原子和氢原子组成的。
然而，在一些化学反应中，我们需要分离这两种化合物，这对于一些工业生产和实验室研究来说很重要。
硝酸银溶液可用于乙烷和乙烯的分离。
在过去，人们常常使用铅醋酸进行此类实验，但由于铅的毒性，现在一般使用硝酸银溶液。
这种方法基于乙烯与硝酸银反应生成沉淀而乙烷则没有反应的特性。
为了理解乙烷和乙烯通过硝酸银溶液分离的机理，我们需要先了解它们的化学性质。
乙烷是一种饱和烃，它是由两个碳原子和六个氢原子组成的。
乙烷分子中的碳原子之间通过单键连接。
与之相反，乙烯是一种不饱和烃，它由两个碳原子和四个氢原子组成。
乙烯的分子中的碳原子之间通过双键连接。
这两种化合物具有不同的化学性质，这也是它们能够通过硝酸银溶液分离的原因之一。
硝酸银溶液中的银离子（Ag+）与乙烯发生化学反应，生成乙烯银硝酸盐（AgC2H3O2），化学方程式如下所示：2AgNO3 + C2H4 → 2AgC2H3O2 + H2O + N2O在这个反应中，硝酸银中的银离子与乙烯的碳碳双键发生加成反应，生成乙烯银硝酸盐。
乙烷与硝酸银溶液没有反应，因此不会生成沉淀。
乙烯与硝酸银反应生成的乙烯银硝酸盐是一种可以沉淀下来的白色固体。
通过加入适量的硝酸银溶液，即可完全沉淀乙烯并分离出乙烯银硝酸盐。
然后，通过过滤，可以将沉淀分离出来。
而乙烷则留在溶液中，可以进一步用其他方法进行分离和提纯。
乙烯与硝酸银反应生成乙烯银硝酸盐的机理可以从两个方面来解释。
首先，乙烯的碳碳双键是不饱和的，具有较高的反应活性。
与硝酸银溶液中的银离子发生加成反应是一种能够将乙烯分离出来的化学反应。
其次，乙烷是一种饱和烃，碳碳单键的键能较高，不容易与银离子发生反应。
除了硝酸银溶液，还有其他一些方法可以实现乙烷和乙烯的分离。
例如，可以通过液相色谱法（Liquid Chromatography）或气相色谱法（Gas Chromatography）进行分离。
乙烯和氢气反应的化学方程式
乙烯和氢气反应的化学方程式乙烯和氢气反应的化学方程式为：乙烯 + 氢气→ 乙烷乙烯是一个无色、有刺激性气味的气体，由两个碳原子和四个氢原子组成。
氢气是最轻的元素，无色、无味、不可燃，常见于自然界中。
乙烯和氢气反应主要发生在高温和高压条件下，需要催化剂的存在。
常用的催化剂包括镍、钯、铂等金属。
这个反应是一个加成反应，也称为饱和反应。
乙烯中的双键被氢气加成，生成乙烷。
乙烷是一种无色、无味的气体，由两个碳原子和六个氢原子组成。
乙烯和氢气反应的化学方程式可以用下面的方式表示：C2H4 + H2 → C2H6这个反应是一个重要的工业过程，被广泛应用于石油化工、化学合成等领域。
乙烯是一种重要的原料，可以用于制造塑料、橡胶、合成纤维等产品。
乙烷也是一种重要的燃料，广泛应用于生活和工业生产中。
乙烯和氢气反应的机理是通过催化剂的作用，使乙烯中的双键断裂，氢气中的氢原子与碳原子形成新的键，生成乙烷。
催化剂起到了降低反应活化能的作用，加速了反应的进行。
乙烯和氢气反应的条件对反应速率和产物选择性有重要影响。
高温和高压条件下，反应速率较快，但产物选择性较差。
适当降低温度和压力可以提高产物选择性，但反应速率会降低。
此外，催化剂的选择也会影响反应速率和产物选择性。
乙烯和氢气反应的机理和条件研究对于优化反应条件、提高产物选择性和效率具有重要意义。
通过调节反应条件和催化剂的选择，可以控制乙烯和氢气反应的产物分布，实现对特定产物的选择合成。
乙烯和氢气反应是一个重要的化学反应，在工业生产和科学研究中具有广泛的应用。
了解乙烯和氢气反应的机理和条件对于实现高效、可控的合成过程具有重要意义。
通过不断的研究和探索，可以进一步提高乙烯和氢气反应的效率和选择性，为工业生产和科学研究提供更好的支持。
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乙烯生成乙烷的化学方程式
乙烯（C2H4）在化学上被归类为烯烃，可以通过化学反应生成乙烷（C2H6），它是一种极其重要的有机化合物，在工业生产中，有着广泛的应用。
乙烯是一种双烯烃，它有四个电子层，一个氢原子和一个碳原子组成，由于具有活性双键，它可以容易的进行反应，生成乙烷。
乙烷的化学方程式为：C2H4 + 3H2 2C2H6 。
乙烯是一种优质的烯烃，它不易燃烧，可以在很高的温度下进行反应而不会出现火灾的危险，而且可以利用其进行催化反应，生成乙烷。
由于乙烷的分子结构比乙烯复杂，它比乙烯有更强的适应能力，可以更有效地吸收和释放能量，从而改善物质的性质。
对于乙烯生成乙烷的反应，需要高温和高压条件才能进行，而且最适宜的反应温度在400-550摄氏度范围内，这种反应被称为催化裂解反应，需要一种催化剂，比如金属钯。
这种反应是以乙烷为产物，乙烯为原料，由于反应温度高，活性双键容易被破坏，释放能量，改变碳烯键的结构，乙烯经过反应后可以变成乙烷，乙烷有更复杂的结构，更强的适应能力，从而改善其物质性质。
乙烷是极其重要的有机化合物，它不仅用于乙罐的生产，而且也用于医药、染料和化学农药的生产，甚至还用于登机牌的制作。
乙烷也是航空航天行业的重要原料，用于制造推进剂、推力控制系统和热释放系统，它的质量也会直接影响飞机的性能。
乙烷的生产量十分可观，它是世界上最重要的化学产品，它对
工业生产有着极其重要的作用，但由于乙烷本身存在安全隐患，例如易燃，有毒，因此在使用乙烷时必须慎重，以防发生事故。
乙烯生成乙烷是一种很重要的化学反应，它在一定条件下可以快速有效地生成乙烷，为工业生产提供了很大的帮助，但这种反应过程也存在一定的危险，因此在使用乙烷的同时，还应该注意安全因素，以防发生事故。