人教版高中化学选修三《 原子结构 》教案设计
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构造原理教案
【教学目标】
1、知识目标:
2、了解原子结构的构造原理,
3、能力目标
4、:能根据构造原理写出1—36号元素原子的电子排布式
3、情感目标:
4、体会科学探究的过程与方法
【重点难点】
构造原理,1—36号元素原子的电子排布式书写
【教学方法】
自学探究与启发讨论
【教学过程】
一、复习
1、原子核外各能层最多容纳的电子数为多少?
2、各能层有多少个能级?如何排列?
3、各能级最多容纳的电子数为多少?有何规律?
二、新授——构造原理
1、基态原子的电子排布式
〖举例〗H原子:1s1;C原子:1s22s22p2;
〖学生活动〗根据已有知识,写出1-18号原子的基态电子排布式: 第1周期 H :1s 1;He :1s 2;
第2周期 Li :1s 22s 1;Be :1s 22s 2;B :1s 22s 22p 1;C :1s 22s 22p 2;N :1s 22s 22p 3; O :1s 22s 22p 4;F :1s 22s 22p 5;Ne :1s 22s 22p 6;
第3周期 Na :1s 22s 22p 63s 1;Mg :1s 22s 22p 63s 2;Al :1s 22s 22p 63s 23p 1;Si :1s 22s 22p 63s 23p 2; P :1s 22s 22p 63s 23p 3;S :1s 22s 22p 63s 23p 4;Cl :1s 22s 22p 63s 23p 5;Ar :1s 22s 22p 63s 23p 6;
〖小结〗核外电子尽先排布在能量低的能层、能级上 2、构造原理
〖提问〗知道了原子核外电子的能层和能级可容纳的最多电子数,是否就可以得出各种原子的电子排布呢?
〖探究〗根据已有知识,试写出K 原子的可能电子排布式与原子结构示意图
猜想一:1s 22s 22p 63s 23p 63d 1;
猜想二:1s 22s 22p 63s 23p 64s 1; 〖分析〗按能层能级顺序,应为一式,但按初中已有知识,应为二式。为什么?
〖介绍〗在多电子原子中,原子的核外电子并不完全按能层次序排布。经验表明,绝大多数元素
的原子核外电子的排布遵循下图所示的能级顺序,称为构造原理。
〖学生活动〗用构造原理解释K 原子的核外电子排布为什么是,不是
〖归纳〗按照构造原理,核外电子排布的能级顺序为:
+19 2 8 9
+19 2 8 8 1
+19 2 8 8 1 +19 2 8 9
1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……
根据构造原理,只要我们知道原子序数,就可以写出几乎所有元素原子的电子排布。
〖举例〗铁原子:1s22s22p63s23p63d64s2
〖学生活动〗写出第四周期19—36号元素原子的基态电子排布式
钾K:1s22s22p63s23p64s1;钙Ca:1s22s22p63s23p64s2;钪Sc:1s22s22p63s23p63d14s2;
钛Ti:1s22s22p63s23p63d24s2;钒V:1s22s22p63s23p63d34s2;铬Cr:1s22s22p63s23p63d44s2;
锰Mn:1s22s22p63s23p63d54s2;铁Fe:1s22s22p63s23p63d64s2;钴Co:1s22s22p63s23p63d74s2;
镍Ni:1s22s22p63s23p63d84s2;铜Cu:1s22s22p63s23p63d94s2;锌Zn:1s22s22p63s23p63d104s2;
镓Ga:1s22s22p63s23p63d104s24p1;锗Ge:1s22s22p63s23p63d104s24p2;
砷As:1s22s22p63s23p63d104s24p3;硒Se:1s22s22p63s23p63d104s24p4;
溴Br:1s22s22p63s23p63d104s24p5;氪Kr:1s22s22p63s23p63d104s24p6;
〖探究〗将上述结果与元素周期表中相应原子的外围电子层排布对比,看是否相同。
〖分析〗大多数元素的原子核外电子排布符合构造原理,有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差,如:
24号铬Cr:1s22s22p63s23p63d54s1;
29号铜Cu:1s22s22p63s23p63d104s1;
〖思考与交流1〗从元素周期表中查出银、金的外围电子层排布。它们是否符合构造原理?
〖归纳〗不符合
3、简化电子排布式与外围电子排布式
〖思考与交流2〗简化电子排布式:将钠1s22s22p63s1简化成[Ne]3s1。
上式方括号里的符号的意义是什么?
写出氧、硅、铁的简化电子排布式
〖归纳〗“[Ne]”表示与Ne的核外电子排布相同,即1s22s22p6氧O:[He]2s22p4、硅Si:[Ne]3s23p2、铁Fe:[Ar]3d64s2
简化方法:用上一周期的稀有气体符号代替内层部分电子排布〖介绍〗外围电子排布式:见元素周期表
三、总结练习
【教学反馈】
【课后作业】附后
同步练习1-1-2构造原理
1、某元素的原子3d能级上有1个电子,它的N能层上电子数是
( )
A.0 B.2 C.5 D.8
2、下列各原子或离子的电子排布式错误的是
( )
A.Ca2+ 1s22s22p63s23p6B.O 1s22s22p6
C.P:1s22s22p63s23p3D.Br:1s22s22p63s23p63d104s24p5
3、主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物,则A、B两原子的最外层电子排布分别为
( )
A.ns2np2和ns2np4B.ns1和ns2np4C.ns2和ns2np5D.ns1和ns2
4、某元素正二价离子的最外层电子排布为3d9,则该元素的原子序数为
( )
A.29 B.30 C.31 D.32
5、某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素原子的最外层电子排布是
( )
A.2s22p3B. 2s22p5C.3s23p3D.3s23p5
6、填充:
(1)Zr(Z=40):[Kr]4d( 2 )5s2;(2)_Sn___(Z=_50_):[Kr]4d( 10 )5s( 2 )5p2;