1.4 常见的碱(一) —浙教版九年级科学上册学案

1.4 常见的碱（一）一、常见的碱1、氢氧化钠（NaOH）的特性和用途2、氢氧化钙（CaOH）的特性和用途二、常见的碱的化学性质（通性，如氢氧化钠、氢氧化钙）1、氢氧化钠2、氢氧化钙Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH三、碱的其它性质1、可溶性的碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O、Ca(OH)2（微溶）（1）可溶性的碱：金属氧化物+水===碱Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH BaO +H2O== Ba(OH)2 CaO +H2O== Ca(OH)2（2）氨水：常写作NH3·H2O，是一种弱碱，由氨气通入水得到，化学反应方程式为NH3 + H2O == NH3·H2O；氨水受热易分解，化学反应方程式NH3·H2O == NH3↑+ H2O2、难溶性的碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3等受热易分解（不属于碱的通性）Cu(OH)2 CuO +H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O四、潮解与风化1、潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。

溶解时放热。

2、风化：指在室温和干燥空气里，结晶水合物失去结晶水的现象。

3、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心。

若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

4、氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化），同时还会发生下列反应：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（化学变化）。

所以，氢氧化钠必须密封保存。

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O，这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应，都生成水。

氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O （Na2SO3化学名称：亚硫酸钠）【例1】下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（B ）A．在Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C．在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成1、某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。

下列选项错误的是（BD ）选项所用试剂现象和结论A硫酸铜溶液出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量B氯化钡溶液出现白色沉淀，则硫酸过量C锌粒有气泡产生，则硫酸过量D无色酚酞溶液溶液不变色，则恰好完全反应2、对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。

在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图所示），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。

（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成色。

（2）利用氢氧化钙与碳酸钠反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该反应的化学方程式：。

【答案】（1）红；（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【例2】碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。

下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是（C ）A. 能使无色酚酞试液变红色B. 能与盐酸反应生成水C. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D. 能与SO2反应生成水1、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰等，其水溶液又称石灰水，它与二氧化碳能发生如下反应：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，这一反应原理在生产、生活和实验中均有着广泛的应用。

下列应用与该原理无关的是（D ）A. 石灰水应密封保存，以防变质B. 用石灰水保存鸡蛋C. 用石灰浆砌砖抹墙D. 用熟石灰改良酸性土壤2、已知镁可以和热水反应[Mg+2H2O Mg（OH）2+H2↑]并放出热量，待反应完全后，趁热滴入几滴无色的酚酞试液，溶液呈红色，但随着温度的降低，红色渐渐褪去，直至无色．以下判断不合理的是（C）A．温度降低，Mg（OH）2的溶解度减小B．温度降低，溶液的pH值变小C．酚酞试液与空气中的二氧化碳反应而失效D．溶液中的Mg（OH）2与空气中的二氧化碳反应【例3】下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论合理的是（C）A．取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生B．取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠C．取一定量溶液样品，滴入足量的氯化钙溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠D．向溶液样品中加入过量的澄清石灰水充分反应，过滤，可除去样品中的杂质1、如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是（B）①稀盐酸和石灰石；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④2、某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字，该同学所用的两种无色液体可能是（A）A．NaOH溶液、酚酞溶液B．CuSO4溶液、NaOH溶液C．紫色石蕊溶液、酚酞溶液D．酚酞溶液、“雪碧”饮料3、取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象．则下列说法中正确的是（A）A．氨水和盐酸都属于易挥发性物质B．该过程中没有化学反应发生C．所有气体分子的运动速率都相同D．图示黑点表示石蕊溶液变成了红色4、下列有关氢氧化钠和用途的叙述错误的是（A）A．露置在空气中的氢氧化钠部分变质，可用滴加稀盐酸的方法除去杂质B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液C．氢氧化钠易潮解，可用作某些气体的干燥剂D．氢氧化钠广泛应用于石油、造纸、纺织和印染等工业5、在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象能正确反映生成沉淀的质量（m1）与加入NaOH溶液的质量（m2）的关系是（B）A．B．C．D．6、实验探究是化学学习的重要环节，NaOH溶液能使酚酞试液变为红色．某同学想探究是Na+还是OH﹣的作用使酚酞试液变红，他设计的下列实验中，不能证明是OH﹣的作用而非Na+使酚酞试液变红的是（D）A．向NaOH溶液中滴入酚酞试液后，再加入适量的氯化镁溶液，观察红色是否消失B．向NaCl溶液中滴入酚酞试液，观察溶液是否变红C．向NaOH溶液中滴入酚酞试液后，再加入适量盐酸，观察红色是否消失D．向NaOH溶液中滴入酚酞试液后，再加入适量氢氧化钙溶液，观察红色是否消失7、“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用．常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如图所示（部分条件及物质未标出）．下列说法正确的是（B）A．该方法的优点是没有能耗B．该方法可减少碳排放C．整个过程中，只有一种物质可以循环利用D．“反应、分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶8、向含有CuCl2和HCl的混合溶液100g中，逐滴加入质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2．则下列说法正确的是（C）A．P点溶液中的溶质只有一种B．M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数小C．整个反应过程中，氯离子个数不变D．沉淀完全时，m1的数值为809、（2018-衢州）在通常状态下，氨气（NH3）是一种无色、具有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水后可得到氨水。

（1）如图甲所示，A、B试管中各有一团用无色酚欧试液湿润过的棉花，实验前止水夹处于关闭状态。

实验时，将少量浓氨水滴在A试管的棉花上，观察到白色棉花变红，说明氨水呈碱性。

再打开止水夹，几秒钟后观察到的现象是，说明氨气分子在运动。

（2）氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是4NH3+3O22N2+6H2O，把图乙中第三个方框补充完整。

【答案】（1）试管B中白色棉花变红；（2）10、透过现象看本质是科学课堂的精髓。

借助科学实验现象如溶液颜色变化、沉淀的生成与溶解、气体逸出等，可以帮助我们确认化学反应是否发生。

（1）稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现象来确认。

如图甲，实验中的现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应。

（2）稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂使反应现象外显可视。

如图乙通过观察现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反应。

本实验选用无色酚酞试液比选用紫色石蕊试液更合适的原因是。

【答案】（1）蓝色絮状沉淀消失；（2）溶液由红色变为无色用紫色石蕊作为指示剂时，溶液颜色从蓝色变成红色，使用无色酚酞作为指示剂时，溶液颜色从红色变成无色，所以酚酞试液更适合用于验证二者是否发生化学反应。

11、运输活鱼有时必须密封。

为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙(化学式：CaO2) ，过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气。

.（1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式并配平：.（2）渔业技术员经常通过产生的氧气来测定上述氢氧化钙溶液的质量分数，实验数据如下：称取1.44g过氧化钙，加入到2000g的水中，生成了224mL氧气(氧气的密度为1.43g/L)试计算：①产生氧气的质量。

②生成氢氧化钙的质量。

③所得氢氧化钙溶液中溶质的质量分数。

【答案】（1）2CaO2+2H2O===2Ca(OH) 2+O2↑；（2）①0.32g；②1.48g；③0.074%12、（2018-绍兴）实验室有甲乙两瓶久置的氢氧钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：（电子秤示数单位为克）（1）滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈_______性。

（2）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为_______克。

（3）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。

（4）某同学另取10克乙瓶中的固体样品，用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加人入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因。

【答案】（1）酸；（2）2.2；（3）53%；（4）用100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。