元素周期表第二课时最新版本

碱金属元素在化学性质上的规律
（1）相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属
性（还原性）； 4Li +
O2
=△===
2Li2O
2Na + O2 =△=== Na2O2
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
2K + 2H2O === 2KOH + H2↑
（请大家书写出Rb、Cs与水反应的化学方程式）
逐 渐 降 低
铷 Cs
55 略带 金精品色课件
例：已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强 碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、 Mg、Al的金属性强弱顺序如何？
金属性 Na〉Mg〉Al
比较元素的金属性强弱有哪些方法？
１单质与水(酸)反应置换出氢的难易程度
２最高价氧化物的水化物(氢氧化物)的碱性强弱
核电荷数
2.递变性:
电子层数
原子半径
核对最 外层电 子的引 力
失电 子能 力
还原 性
金 属 性
(电子层数的影响大于核电荷数的影响)
精品课件
碱金属元素单质的物理是性否质有。 特殊？
名称
符号 核电荷数 颜色状态
密度
熔点
沸点
锂 Li
钠 3 Na K
钾 R1b9
银
11
白 色、
逐 渐 增
柔大
37 软
逐 渐 降 低
溶液分上下两层， 下层变为橙红色
2Br-+Cl2= Br2+2Cl-
溶液分上下两层， 下层变为紫红色
2I-+ Cl2= I2+2Cl-
溶液分上下两层， 2I-+ Br2 =
下层精变品课为件 紫红色
I2+2Br-
以上实验说明卤族元
2、卤素单质素间的的什化么性学质性？质
逐 黄绿色
气体
渐 深棕色
加 Br2
液体
密 1.69 度g/L 逐 3.124
g/L
渐 增 3.119
g/cm3
熔 -219.6 点 逐-101 渐 升7.2
沸 -188.1 点 逐 -34.6 渐 增 58.78
溶 与水反应 解
度 226cm3 逐 渐 4.16g
I2
深 紫黑色
固体
大 高 g4/c.9m3精3品课件113.5
元素名称
碱锂 金钠 属 元钾 素铷
铯
核电 荷数
3 11
19 37
原子结 构示意 图
精品课件
最外层 电子数
1
1 1 1 1
电子层 数
2 3 4 5
6
思考与交流 碱金属的原子结构示意图
碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数 相同， 都为 1个 。 ②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 电子层数 依次 增多。
第一节 元素周期表 第2课时
精品课件
找出碱金属元素在元素周期表中的位置
精品课件
一、碱金属元素
完成P6的表格： 讨论：碱金属元素的原子结构有什么 共同之处？
精品课件
二、 元 素的性质与原子结构
1 、碱金属: 锂(Li) 钠(Na) 钾(K) 铷(Rb) 铯
(Cs) 钫(Fr)
碱金属的原子结构
放射性元素
精品课件
钠、钾化学性质比较
钠
钾
与氧气反 剧烈燃烧，火焰呈黄 应 色，生成 淡黄色 色
的固体
与水反应 浮在水面上、熔成银
（绿豆大 白色、在水面上四 一块） 处游 、发出嘶嘶声，
滴入酚酞溶液呈 红
色
精品课件
wk.baidu.com
思考：
如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？
（1）与氧气的反应； （2）与水的反应；
３单质间的置换反应
精品课件
二、卤族元素
思考与交流： 分析卤族元素的原子结构，试推测一 下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的 相似性和递变性？
精品课件
找出卤族元素在元素周期表中的位置
精品课件
卤族元素： 氟（F）
F +9 2 7
氯（Cl）
Cl + 1 7 2 8 7
溴（Br）
Br +35 2 8 18 7
点燃剧 烈燃烧， 生成 Na2O2
燃烧更加 剧烈生成 比过氧化 物复杂的 氧化物
遇空气立 遇空气立
即燃烧， 即燃烧，
生成更复 生成更复
杂的氧化 杂的氧化
物
物
剧烈， 与H2O反应 生成H2
更剧烈， 轻微的爆
生成H2
炸，生成 H2
遇水立即 遇水立即
燃烧，爆 燃烧，爆
炸
炸
结论
（2）递变性：在同一族中，自上而下反应的 剧烈程度逐渐增精大品课.件
碘（I） 砹（At） 精品课件
I +53 2 8 1818 7
F Cl Br I At
相似性
递
核电 荷数
变 电子
性 层数
原子
半径
最外层7个电子 逐渐增大 逐渐增多
精品逐课件 渐增大
1、卤素单质的物理性质
单 颜色 密度 熔点 沸点 溶解度
质 和状态
℃
℃ (100g水）
F2
颜 淡黄绿色 色气体
Cl2
H2+Br2=2HBr 加热500℃ ，HBr不稳定
H2+I2 2HI 需不断加热，HI同时分解
F2 Cl2 Br2 剧烈程度:I2逐渐减弱
生成氢化物的稳定精品性课件: 逐渐减弱
3、卤素单质间的化学性质
P9 实验1-1
实验
现象
离子方程式
1、饱和氯水 与NaBr溶液
2、饱和氯水 与KI溶液
3、溴水与KI 溶液
实验：
（1）钾与O2的反应； 现象：金属钾被加热后慢慢熔成金属小球，并且剧 烈燃烧，发出紫色火光(透过蓝色钴玻璃)。
（2）钾与H2O的反应； 现象：金属钾浮在水面上，剧烈反应，听到微弱的 爆鸣声，并且出现紫色的火光(透过蓝色钴玻璃) 。
精品课件
钠与钾都能与氧气、水发生反应，但 反应的剧烈程度不同
精品课件
大 184.4
减小 0.029g
结构上的相同 决定 性质上的相似
（最外层均为7个电子）
（回忆氯气的性质）
（1）都能与金属反应生成金属卤化物
（2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX）
（3）都能与水反应 （4）都能与碱反应
精品课件
2、卤素单质与氢气反应
H2+F2=2HF
暗处反应爆炸；HF很稳定
H2+Cl2=2HCl 光照或点燃；HCl较稳定
2Ｍ + 2H2O === 2ＭOH + H2↑ 精品课件
下一张
碱金属与氧气反应比较
单质 Li Na K Rb Cs
与O2反应 Li2O
Na2O、Na2O2 K2O、K2O2、KO2
更为复杂
更为复杂
反应程度 越 来 越 剧 烈
精品课件
返回
碱金属的化学性质
Li
Na
K
Rb
Cs
反应不如
与O2反应
钠剧烈， 生成Li2O
碱金属元素的原子结构
名称 符号 核电荷数 子半径
锂
Li
3
钠
Na
11
钾
K
19
铷
Rb
37
1
精品课件
电子层结构
原
2 1逐 渐
2 8 1增 2 8 大8 1 2 8 18 8
小结:
Rb Cs
1.相似性: 最外层上都只
有一个电子
碱金属的原子结构 Li Na K
化学性质相似
1) 都易失电子表现强还 原性
2) 化合物中均为+1价