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元素周期表第二课时碱金属

课堂小结——元素性质取决与原子结构
元素化学性质主要取决于。此外，还与的关系密切
原子的最外层电子数
原子的半径
Li Na K Rb Cs
碱金属元素原子结构既有相同点也有相异点，这决定了碱金属元素的性质既有相似性又有递变性
02
添加标题
根据原子的核外电子层数和最外层电子数来推断
03
添加标题
根据每一周期的原子数目来推断
04
添加标题
记住每一周期最后一个原子的原子序数。
05
根据每一周期的原子数目来推断：
第七周期：应该有32
第一周期：
第二周期:
第三周期:
第四周期:
第五周期：
第六周期：
2
8
8
18
18
32
思考
答：114-2-8-8-18-18-32=28 由于第七周期有32种元素，因此他在第IVA族。
点燃
Rb、Cs与O2反应更剧烈，产物更复杂。
（2）与 O2反应
点燃
4Li + O2 === 2Li2O
点燃
2Na + O2 === Na2O2
（ ★ Li的燃烧产物只有一种）
★碱金属元素除了单质的性质具有相似性和递变性外，其化合物的性质也具有相似性和递变性。
[思考]根据规律推测:
碱金属元素单质及化合物的特性
1
2
3
4
5
C
A、Na、K一定等质量 B、曲线a为Na，b为K C、投入的Na的质量小于K的质量； D、稀盐酸的量一定是不足量的。
4、一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如右图所示，则下列说法中正确的是（）
周期表中有112种元素已被发现，如果将来发现114号元素他将位于哪里？？？？

元素周期表第2课时

第2课时三维目标知识与技能1.掌握卤族元素的性质与原子结构的关系。

2.了解核素、同位素、质量数等概念。

过程与方法1.归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。

2.自主探究：探究卤族元素性质递变规律。

情感、态度与价值观1.通过探究、分析，培养学生创新思维能力。

2.培养理论联系实际的能力。

要点提示教学重点卤族元素性质与原子结构的关系。

教学难点质量数、同位素、核素的概念。

教具准备多媒体课件、实物投影仪、试管、烧杯、胶头滴管；新制饱和氯水、NaBr溶液、KI溶液、CCl4、苯、溴水。

教学过程导入新课师：上节课我们学习了元素周期表的结构，请同学们画出周期表的短周期部分。

生：练习。

(实物投影：两份同学的作业)请几位同学点评存在的问题。

生1：未标主、副族。

生2：未把过渡元素位置留出。

师：看似简单，要正确画出，必须做有意识的记忆。

推进新课师：在必修1中我们已经学过氯气的性质，请同学们画出Cl 原子结构示意简图。

并在周期表中找到氯元素所在的位置，说出卤族元素包含哪几种元素。

生：看书。

翻阅周期表。

师：借鉴上节课推导碱金属元素的性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，根据教材提供的卤素的原子结构，请同学们推测氟、溴、碘的可能性质，并比较与Cl2的相同与不同之处。

板书：一卤族元素1.结构2.性质生1：氯原子最外层有7个电子，很容易得到1个e-而表现出很强的氧化性，Cl2很活泼，是典型的强氧化剂，可以和金属、H2、H2O等反应，我认为F、Br、I原子结构与Cl原子相似，最外层都有7个电子，F2、Br2、I2也应该是较强的氧化剂，也可以和金属、H2、H2O等发生反应。

板书：3.性质变化规律生2：碱金属元素中，Li、K与Na性质相似，是由于它们的原子结构相似。

但它们的原子结构也有不同之处：原子序数不等，原子半径不等，因此导致了性质上的不同。

F、Br、I原子结构也有与Cl原子结构不同地方，因此，F2、Br2、I2的性质与Cl2也有不同的地方。

化学：1.1.2《元素周期表》课件(新人教版必修2)

5. 据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种
碘 125 治疗肿瘤。该碘原子的核内中子数与核外 53 I
电子数之差是(
B
)
A、72
B、19
C、53
D、125
A n+ 6. 某粒子用 R 表示，下列关于该粒子的叙述 Z 正确的是( B ) A、所含质子数=A－n C、所含电子数=Z+n B、所含中子数=A－Z D、质量数=Z+A
三、核素同位素
1、质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
质量数——— A 质子数——— Z
X
——元素符号
2、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。即:同一元素的不同核素之间互称为同位素
(1) Z同，N不同 (2)不同的原子
质子的相对质量＝
1个质子的质量
同一元素的原子中，质子数和中子数是否一定相等呢？
1个126C原子的质量 12 1.6726×10－27kg ＝ 1.993×10－26kg 12 ≈1.007
1个中子的质量＝1.6749×10－27kg
中子的相对质量＝１.008 质子的相对质量取整数与中子的相对质量取整数相加起来所得的数值叫做原子质量数。用Ａ表示。
练习：
a b
X
+d
c+ --
a b c d各代表什么
a——代表质量数； b——代表核电荷数； c——代表离子的电荷数； d——代表化合价
室内空气的污染物主要是甲醛、苯、甲苯、二甲苯、氨和TVOC等。室内空气检测是一个新兴的行业。它是针对室内装饰装修、家具添置引起的室内空气污染物超标情况，进行的分析、化验的技术过程，根据检测结果值，出具国家认可（CMA）、具有法律效力的检测报告。室内空气检测依据室内空气质量标准，可以判断室内各项指标的污染状况，并进行有针对性的防控措施。 uxd18vzu 屋里传来小青断断续续的痛哭声。小青把西屋的门从里边关上了，耿老爹和乔氏干着急进不去，都站在门厅里。大家搬着几个凳子来到院子里，耿英先让哥哥坐了。耿老爹看到大儿子动作有点儿僵僵的，着急地问：“耿正，你怎么了？”乔氏更是急得语无伦次：“正，正伢子，你，你快告诉我们，这，这，这到底是怎么回事啊？”耿正就把刚才在小树林里发生的事情原原本本地说了一遍。耿老爹和乔氏一听都急了，赶快扶耿正进东边的屋子里，解开上衣看伤。耿直一看到哥哥的左肩膀已经红肿了，稍微碰一下左胳膊，就疼得直咧嘴，上前来又狠狠地踢了东伢子一脚。耿英赶快拉开弟弟，说：“小直子，你就别白费劲了。你那点儿力气，还不够给他挠痒痒呢！”东伢子满面羞愧地说：“让他打吧，把我也打成这样我才高兴呢。”耿直攥紧拳头发狠地说“东伢子你等着，看我长大了，不揍死你才怪呢！”乔氏伸出右手食指狠狠地戳了东伢子的脑袋一下，说：“你可真该挨打！小青不懂事，你也跟着犯浑！怎么能下手这么重呀！”耿老爹也心疼地说：“唉，这俗话说了，年轻人冲动，冲动害死人。你们年轻人哪，怎么这么没有分寸啊！”东伢子更加羞愧了，低声说：“我去家里拿点儿白酒来，点着了给耿正兄弟抓火苗搓一搓，活血化淤很好呢。”说着就要回家去拿白酒。耿英伸手拦住他说：“你先别走！即使抓火苗搓了，我哥的伤也不可能一下子就好了的。你没有听见吗？小青姐还在那儿哭呢，咱得先把这事儿给处理好了！”又对耿老爹、乔氏和耿直说：“你们也都不要责怪东伢子了，他也是为了自己喜欢的人才这样蛮干的。这样吧，我去劝劝小青姐。”东伢子还在羞愧，耿直还在生气，耿老爹和乔氏都点点头。104第三十八回一厢情愿表白时|（婆娑树影青石上，一厢情愿表白时；得知深爱成泡影，哭着跑出小树林。）且说小青出门以后，毫不犹豫地径直就往百步远处的小树林去了。由于走得太急，她并没有注意到东伢子此时正坐在对门儿的门槛儿上修理水桶呢。东伢子在这里已经有一会儿了，耿正一刻钟之前出来时还和他打了个招呼，并且告诉他要去小树林里转一转。此刻，当他意外地发现小青也行色匆匆地往那边赶去时，感觉有些个蹊跷，就悄悄地跟在后面也往那边走去。由于担心被小青发觉了又要生气，憨厚的东伢子只是远远地跟在后面。小青进了小树林里以后，左转右转，一会儿就看不到了。东伢子看不见小青的人影儿了，只好也慢慢地走进树林里边，一边走，一边仔细地听着周围的动静。再说小青，进了小树林里以后，她并没有认真地考虑到哪里去找耿正。直觉告诉她，耿正此刻一定坐在树林深处那棵大槐树下面的那块儿大石头上！小青清楚地记着，前几日大家到此地逛

化学：1.2《元素周期律2》课件(新人教必修2)26页PPT文档

A．第八周期ⅢA族 B．第六周期ⅤA族
练习：
1、相邻三个周期的主族元素A、B、C、D、E，它们的原子序数依次增大，B、C、D元素在同一周期， A、E在同一主族。除A外的各元素的原子的电子层内层已填满电子。其中B的最外层有4个电子。A与 B，B与C都能生成气态的化合物。D与E生成离子化合物。在离子化合物中它们化合价的绝对值相等。试回答：它们各是什么元素？
期表中的位置8 －，最外反层电映子了数=元最低素负价数的表中原位置子同结位构素－和化学元性素质相的同性元素质性。质
同1主、族F 没有相似正性价，O 通常不显示正价； 2、金属递元变素性只(从有上正至化下合,金价属而性无增强负,非价金。属性减弱)
同周期递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强)
门捷列夫于1869年提出
“元素的性质随着原子量的递增而呈周期性的变化”的元素周期律，并编制了第一张《元素周期表》。
当时已发现的元素仅63种。
有些元素的原子量数据不准确。
门捷列夫修改了铍、铟、铀、锇、铱、铂、钇、
钛八种元素的原子量，并预言了钪、镓和锗三种元素。
门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质的规律，完成了科学史上一个勋业。— 恩格斯
阅读课文：P16 ~ 17
为什么说化学的理论对化学研究、工农业生产具有指导作用？
请您思考
同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性
逐渐增强。试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：
同一周期元素，电子层数相同。从左向右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。
1894年英国人拉姆赛发现了氩(Ar)元素
他写道：“根据元素周期表，应该还有几种类似氩的元素存在，它们在周期表里组成性质类似的族。” ……“按照我们老师门捷列夫的榜样，我也尽可能地写下了这些元素可能有的性质和预见到的各种关系”。

人教版高中化学必修课件元素周期表第二课时课件1

结论: 同主族元素从上到下，金属性逐渐
增强，非金属性逐渐减弱。
原因：同主族元素的性质具有相似性和递
变性，是因为同主族元素的原子结构具有相似性和递变性。
核素与同位素概念：
右图有三种原子，核内都只有一个质子、中子数为0、 1、2，核外有一个电子，质量数为1、2、3，可表示为： 11H 、12H、13H 。属质子数相同的同一类原子（总称为氢元素），但中子数不同，则互称为同位素。
A．同位素的相对原子质量：如：168O的相对原子质量 = 2.657×10-26
kg/[（1/12）×1.993×10-26 kg]= 16.00
B．核素的近似原子质量：如：168O的近似相对原子质量为 16。
C．元素的相对原子质量：
如：氯元素的同位素有：3175Cl 3177Cl 两种，相对原子质量为 34.969 36.966
2．B有两种同位素，一种核内有5个中子，另一种核内有6个中子，B的相对原子质量是10.8，问在自然界中B的这两种同位素的原子个数比是多少? 3．电解H2O与D2O的混和物，通电一段时间后，两极共产生氢气18.5克，其体积在标准状况下是 33.6 L，求所生成的气体中H与D的原子个数比。
4．已知的1375Cl相对原子质量是34.969，1377Cl 的相对原子质量是36.966，它们在自然界中的原子百分数分别为75.77%、24.23%。则氯元素的相对原子质量及近似相对原子质量分别为多少？
复习提问：
1．元素周期表中有几个周期？各周期分别有几种元素？ 2．元素周期表中有几个族？分别位于哪几个纵行？
3．元素周期表中哪一族的元素种类最多？
4．一种元素在元素周期表中的位置由哪几个因素决定？

元素周期表(第二课时)PPT课件

8
4、碱金属元素的递变规律
碱金属元素从上到下（Li、Na、K、 Rb、Cs），随着核电荷数的增加，元素原
子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失电子能力逐渐增强，元素的金属性逐渐增强，与水和氧气反应越来越剧烈，生成的氧化物越来越复杂。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越强。
（2）递变性：随着核电荷数的递增，电子层数逐
渐增多，原子半径逐渐增大。 3
[结论]碱金属元素原子结构的相似性和递变性决定了其元素性质的相似性和递变性。
[实验]比较钠、钾和水的反应
[结论]钾能与水反应，且比钠与水反应更剧烈。碱金属元素与水或氧气反应，从上到下逐渐剧烈。
4
2、碱金属单质化学性质
（1）与H2O反应
逐 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 ↑（较慢）
渐剧
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑（激烈）
烈 2K + 2H2O = 2KOH + H2 ↑（很激烈）
通式： 2M + 2H2O = 2MOH + H2 ↑
产物碱性： LiOH ＜NaOH ＜KOH ＜ RbOH ＜ CsOH5
通过碱金属及卤族元素原子结构及其单质性质学习可以得出：原子的结构决定了元素的性质，同主族元素从上到下，
元素的金属性逐渐增强非，金属性逐
渐减弱。同主族元素其单质和化合物的性质既具有相似性，又具有递变性。
17
核素
一、质量数原子的质量主要集中在_原__子__核___上，
质子和中子的相对质量都近似为___1___，

3.3 第2课时元素周期表课件 (共21张PPT)化学人教版九年级上册

第三单元物质构成的奥秘
化学
素养提升
1．下列关于“决定”的说法错误的是
（ C）
A．决定元素周期表中原子序数的是核电荷数
B．决定元素化学性质的是原子的最外层电子数
C．决定元素和原子种类的是相对原子质量
D．决定元素相对原子质量的是质子数和中子数
第三单元物质构成的奥秘
化学
2．图1是铯在元素周期表中的相关信息，图2是铝原子的结构示意图，图3是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三种不同的元素，回答下列问题。
化学
第三单元物质构成的奥秘
化学
第三单元物质构成的奥秘
化学
知识点1 元素周期表
阅读课本第75、76页和课本插页“元素周期表”，填写下列空格：
1．编排依据：根据元素的原子结构和性质，把元素科学有序地排列起来。
2．元素周期表的结构：元素周期表的结构：元素周期表共有7个
横行，18个纵列。每一个横行叫作一个__周___期___，每一个纵列叫作一个 ___族_____。
示例说明
知识应用
元素名称为__铁___，元素符号为__F__e__，
该元素原子的核电荷数为__2_6__，质子数为___2_6___，相对原子质量为__5_5_._8_5__，核外电子数为__2__6__。
注意：小数点后的两个数字不能省掉
第三单元物质构成的奥秘
化学
请认真分析原子序数为1～18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：
族，其元素符号为__C__l __。元素周期表中位于同一周期元素的
共同点是___原__子__核__外__电__子__层__数__相__同____。
第三单元物质构成的奥秘
化学

人教版化学必修二1.1元素周期表(第2课时)课件 (共28张PPT)

第7横行第7周期（7个电子层）含26种元素周期序数 = 电子层数排满为32种元素
前三周期的元素种类较少，称为短周期。后四个周期元素种类多，成为长周期。7周期也叫不完全周期
横的方面 7个周期（三短、四长）（7个横行）
罗马数字+A 表示主族符号
周期表
7个主族：由短周期和长周期元素共同构成的族（ⅠA～ⅦA） 7个副族：仅由长周期构成的族（ⅠB～ⅦB）（3-7、11-12列）纵的方面（18个纵行） 0族：稀有气体元素（第18列） Ⅷ族（3个纵行）：Fe、Co、Ni等 9种元素（8、9、10列）
△
碱金属化学性质（与水反应）反应 2Li + 2H2O == 2LiOH + H2↑ 越 2Na + 2H2O == 2NaOH +H2↑ 2K + 2H2O == 2KOH +H2↑
来越剧烈
碱性强弱：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH 金属性强弱：Li＜ Na ＜ K ＜ Rb ＜ Cs
左上右下
如ⅠA 族Na、K 相差8 第三周期为8种 ⅦA族Cl、Br相差18，第四周期为18 种
甲、乙是周期表中同一周期的两元素，甲、乙分别在第ⅡA 、ⅢA族，则甲、乙的原子序数相差不可能是 D A、 1 B、11 C、25 D、10
2、短周期元素X、Y的原子序数相差7，有关判断错误的是（ C ） A、X、Y可能在同一周期 B、 X、Y可能在相邻周期 C C、X、Y可能在同一主族 A R B D D、 X、Y可能在相邻主族 3、R元素的质子数为Z，A、B、C、D四元素在周期表中位置如图，则四种元素的质子数和不可能是 B A、4Z B、4Z+5 C、4Z+10 D、4Z+14

1.1元素周期表第二课时课件(人教必修2)

卤素单质与氢气反应剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 生成氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI 反应条件：要求逐渐升高
2NaBr+Cl2﹦2NaCl+Br2
2KI+Cl2=2KCl+I2
2KI+Br2=2KBr+I2 化学性质: 随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序:F2 >Cl2 >Br2 >I2
(十分缓慢,因为生成的LiOH微溶于水,反应慢,且Li不熔化)
(反应特点:浮,熔,游,嘶,酚酞变红)
碱金属的化学性质
Li
与O2反应
Na
K
燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物
Rb
Cs
反应不如钠点燃剧烈剧烈，生成燃烧，生成Na2O2 Li2O
遇空气立即遇空气立即燃烧，生成燃烧，生成更复杂的氧更复杂的氧化物化物
失电子能力
还原性
金属性
碱金属元素的主要物理性质
元素名称锂
钠钾
元素符号 Li
Na K
核电荷数 3
11 19
颜色和状态
密度 g/cm3 0.534
0.97 0.86
熔点 O C 180.5
97.81 63.65
沸点 O C 1347
882.9 774
银白色, 柔软
银白色, 柔软银白色, 柔软
钠与水反应
钠与钾性质对比实验
碱金属元素的单质的性质： 1、与非金属单质的反应： 4Li+O2===2Li2O（氧化锂）
点燃点燃
2Na+O2===Na2O2 （过氧化钠） 2、与水反应

元素周期表(第二课时)

碱金属与氧气、水反应时，钾比钠更剧烈，铷、铯的反应更剧烈。
另外，碱金属在物理性质上也有一些相似性和规律性：除铯略带金色，其他碱金属均为银白色柔软的金属，从锂到铯密度逐渐增大，熔沸点逐渐增高。
元素金属性强弱判断依据:
1.根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易,则金属性越强。
4Li+O2=2Li2O 2Na+O2=Na2O2
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2K+2H2O=2KOH+H2
并且在化合物中碱金属的化合价都是+1
碱金属从锂到铯电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对电子的吸引能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，即金属性增强
钠与水反应
钾与水反应铯与水反应
2.根据金属元素最高价氧化物对应的水化物(即氢氧化物)碱性强弱。碱性越强,则金属元素的金属性越强。
2、卤族元素
卤族元素从氟到碘电子层数逐渐_____，原子半径逐渐______，原子核对电子的吸引能力逐渐 _______，失电子能力逐渐______得电子能力逐渐________，即非金属性增强，金属性减弱。金属性：失电子能力
核素的表示方法：
A
Z
X
其中，A表示质量数 Z表示质子数
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数=原子序数
阳离子 ZW ：核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝Z－m
阴离子 ZY 核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝Z＋n
n
m
练习粒子
元素周期表
第二课时
元素的性质与原子结构

元素周期律第二课时

第 2 课时元素周期律
基础梳理一、元素原子结构的周期性变化 1．元素原子核外电子排布的周期性变化
周期序数一二三电子层最外层电原子序数子数数 1～2 ～ 3～10 ～ 11～18 ～ 1 2 3 1→2 → 1→8 → 1→8 →
结论：随着原子序数的递增，结论：随着原子序数的递增，元素原子的最递增到8 外层电子排布呈现从1递增到8 的周期性变化(H、除外) 性变化、He 除外
2．元素原子半径的周期性变化周期序数二三原子序数 3～9 11～ 11～17 原子半径的变化逐渐减小逐渐减小的周期性变化
结论：随着原子序数的递增，元素原子半结论：随着原子序数的递增，径呈现由大到小
思维拓展 1．能否从原子结构的角度解释原子半径的变化规律？能否从原子结构的角度解释原子半径的变化规律？
短周期元素的化合价是否都符合化合价的变化规律？ 5 ．短周期元素的化合价是否都符合化合价的变化规律？
答案不是，不是，第二周期的氧元素和氟元素只有负价没有正价。有正价。
2．元素金属性和非金属性的周期性变化 (1)钠 (1)钠、镁、铝金属性强弱的比较实验探究] [实验探究]
Na 与冷现象剧烈反应水反化学方 2Na＋2H2O 2Na＋应程式 ==2NaOH＋H2↑ =2NaOH＋与现象酸化学方反程式应最高价氧化物对应水化 NaOH 强碱物碱性强弱 Mg Al 与冷水缓慢反与冷水很难反应 , 沸水迅速应，热水缓慢反应反应
可以用它们跟水反应的实验证明：可以用它们跟水反应的实验证明：钠跟水剧可用氯气通入溴
烈反应，放出氢气，并生成中强碱；Mg 跟水缓慢反应，烈反应，放出氢气，并生成中强碱；跟水缓慢反应，放出氢气，放出氢气，并生成中强碱 Mg(OH)2 Cl ＋2NaBr===2NaCl＋Br2 2NaBr===2NaCl＋ ===2NaCl 化钠溶液的实验证明：溶液呈棕红色，化钠溶液的实验证明：溶液呈棕红色，发生的反应为 Cl2

高中化学必修二第一章第一节元素周期表(第二课时) 新人教版PPT课件

最外层上都只有一个电子
化学性质相似
1) 都易失电子表现强还原性
2) 化合物中均为+1价
核电荷数
2.递变性: 电子层数
原子半径
核对最外层电子的引力
失电子能力
还原性
金属性
(电子层数的影响大于核电荷数的影响)
碱金属的化学性质
与O2反应
Li
Na
反应不如钠点燃剧烈
剧烈，生成燃烧，生
Li2O
成Na2O2
K
Rb Cs
燃烧更加剧遇空气立即遇空气立即
烈生成比过燃烧，生成燃烧，生成
氧化物复杂更复杂的氧更复杂的氧
的氧化物化物
化物Βιβλιοθήκη 剧烈，生更剧烈，生轻微的爆炸，遇水立即燃遇水立即燃
与H2O反应成H2
成H2
生成H2
烧，爆炸烧，爆炸
结论
金属性逐渐增强
8
碱金属元素的单质的性质： 1、与非金属单质的反应：
14
谢谢大家
荣幸这一路，与你同行
It'S An Honor To Walk With You All The Way
演讲人：XXXXXX
时间：XX年XX月XX日
15
2K2O2+2CO2= 2K2CO3+O2↑
4.超氧化钾与水,CO2
4KO2+2CO2= 2K2CO3+3O2↑
4KO2+2H2O= 4KOH+3O2↑
5.氧化锂与水,CO2
Li2O+H2O= 2LiOH
Li2O+CO2= Li2CO3
6
总结:
碱金属的原子结构 Li Na K Rb Cs

人教版高中化学必修课件元素周期表第二课时课件3

（3）原子符号：AZX 代表一个质量数为A，质子数为Z的原子
符号质子数中子数质量数电子数
18
22
40
18
11
12
23
10
2．元素：具有相同核电荷数
（或质子数）的同一类原子的总称。
元素符号
H
C
原子符号
11H 21H 31H 126C 136C 146C
核电荷数
1 1 1 Biblioteka 6 6中子数0 1 2 6 7 8
元素、核素、同位素的不同和联系。在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？
1．以下为同位素的是（ D ）
A．D2和H2 C．金刚石和石墨
B．CO和CO2
D．3157Cl 和
Cl 37
17
2．下列叙述正确的是（ C ）
A．所有元素的原子核均由质子和中子构成 B． 31H是一种同位素 C．铀有三种同位素，即有三种铀原子 D．核素就是元素
17
U: U 234 92
H 2
1
C 13
6
O 17
8
Cl 37
17
U 235
92
H 3
1
C 14 6
O 18 8
U 238 92
注意事项
① 元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关； ② 核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子数无关；
③ 同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同，但它们的化学性质基本相同； ④ 天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。元素的相对原子质量，是按照该元素的各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值。
3．16O、18O、O2-、O2、O3表示（ C ）