化学反应中的能量变化专题复习
化学反应与能量的变化-专题练习题-带答案
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化学反应与能量的变化-专题练习题-带答案work Information Technology Company.2020YEAR高二年级化学选修四同步小题狂练第一章第一节化学反应与能量的变化一、单选题1.下列对能量转化的认识中,不正确的是()A. 电解水生成氢气和氧气时,电能主要转化为化学能B. 白炽灯工作时,电能全部转化为光能C. 煤燃烧时,化学能主要转化为热能D. 风力发电时,风能主要转化为电能2.在一定条件下,1mol白磷转化为红磷放出29.2KJ热能.在该条件下,下列说法正确的是()A. 白磷比红磷的能量低B. 白磷比红磷稳定C. 该变化为物理变化D. 该变化的本质是旧化学键断裂,新化学键形成3.下列说法不正确的是()A. 放热反应不需加热即可发生B. 化学反应过程中的能量变化除了热能外,也可以是光能、电能等C. 需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D. 化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关4.从如图所示的某气体反应的能量变化分析,以下判断错误的是()A. 这是一个放热反应B. 该反应可能需要加热C. 生成物的总能量低于反应物的总能量D. 反应物比生成物更稳定5.已知:常温下,0.01mol⋅L−1MOH溶液的pH为10,MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的△H=−24.2kJ⋅mol−1,强酸与强酸稀溶液反应的中和热为△H=−57.3kJ⋅mol−1,则MOH的水溶液中电离的△H为()A. −69.4kJ⋅mol−1B. −45.2kJ⋅mol−1C. +69.4kJ⋅mol−1D.+45.2kJ⋅mol−16.已知中和热的数值是57.3KJ/mol.下列反应物混合时,产生的热量等于57.3KJ的是()A. 500mL1 mol/LHCl(aq)和500mL 1mol/LNaOH(aq)B. 500mL 1mol/LH2SO4(aq)和500mL 1mol/LBa(OH)2(aq)C. 1000mL1.0mol/L的CH3COOH(aq)和1000mL1.0mol/L的NaOH(aq)D. 1000mL1.0mol/L的HCl(aq)和1000mL1.0mol/L的NaOH(aq)7.肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料,反应时N2O4为氧化剂,生成N2和水蒸气.已知:8.N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=+8.7kJ⋅mol−19.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=−534.0kJ⋅mol−110.下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式,正确的是…()A. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=−542.7kJ⋅mol−1B. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=−1059.3kJ⋅mol−1C. N2H4(g)+12N2O4(g)=32N2(g)+2H2O(g)△H=−1076.7kJ⋅mol−1D. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=−1076.7kJ⋅mol−111.已知:(1)H2(g)+12O2(g)=H2O(g);△H=a kJ/mol12.(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=b kJ/mol13.(3)H2(g)+12O2(g)=H2O(l);△H=c kJ/mol14.(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=d kJ/mol15.下列关系式中正确的是()A. a<c<0B. b>d>0C. 2a=b<0D. 2c=d>016.常温下,1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示.、结合表中信息判断下列说法不正确的是()A. 432kJ⋅mol−1>E(H−Br)>298kJ⋅mol−1B. 表中最稳定的共价键是H−F键C. H2(g)→2H(g)△H=+436kJ⋅mol−1D. H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=−25kJ⋅mol−117.下列有关叙述正确的是()18.A. 如图所示,测定中和热时,大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯19.B. 若用50 mL 0.55mol⋅L−1的氢氧化钠溶液,分别与50 mL 0.50mol⋅L−1的盐酸和50 mL 0.50mol⋅L−1的硫酸充分反应,两反应测定的中和热不相等20.C. 中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应21.D. 为了简化装置,中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替二、填空题22.(1)肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料.将NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应,生成肼、NaCl和水,该反应的化学方程式是 ______ .23.(2)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢,当它们混合时,即产生大量气体,并放出大量热.已知:H2O(l)H2O(g)△H=+44kJ/mol.12.8g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量.24.①请写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式 ______ .25.②则16g 液态肼与足量过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是 ______ .26.依据事实写出下列反应的热化学方程式.27.(1)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需要吸收10.94KJ热量,此反应的热化学方程式为 ______28.(2)已知2.0g燃料肼(N2H4)气体完全燃烧生成N2和水蒸气时,放出33.4KJ的热量,则肼燃烧的热化学方程式为 ______29.(3)2molAl(s)与适量O2(g)反应生成Al2O3(s),放出1669.8KJ的热量.此反应的热化学方程式为 ______30.(4)2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃,恰好完全燃烧,生成2.7g液态水和2.24LCO2(标准状况)并放出68.35KJ的热量.写出此反应的热化学方程式 ______ .31.某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定.32.Ⅰ.配制0.50mol/L NaOH溶液33.(1)若实验中大约要使用245mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体______ g.34.(2)配制过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需要有 ______ 、 ______ .35.Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示.36.(3)大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是 ______ ,从实验装置上看,图中缺少的一种玻璃仪器 ______ .37.(4)使用补全仪器后的装置进行实验,取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应,实验数据如表.①请填写下表中的空白:②通过计算可得中和热△H= ______ (精确到小数点后一位)③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是 ______ .(填字母)a.实验装置保温、隔热效果差b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度(5)实验中若用60mL0.25mol⋅L−1H2SO4溶液跟50mL0.55mol⋅L−1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 ______ (填“相等”、“不相等”),所求中和热 ______ (填“相等”、“不相等”);,若用50mL0.50mol⋅L−1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验,测得反应前后温度的变化值会 ______ (填“偏大”、“偏小”、“不受影响”).答案和解析【答案】1. B2. D3. A4. D5. D6. D7. D8. C 9. D 10. C11. 2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O;N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)H=−817.625kJ/mol;408.8125kJ12. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ⋅mol−1;N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+ 2H2O△H=−534.4KJ/mol;4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=−3339.6kJ⋅mol−1;C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=−1367KJ/mol13. 5.0;250mL容量瓶;胶头滴管;减少实验过程中的热量损失;环形玻璃搅拌棒;3.4;−56.8kJ⋅mol−1;acd;不相等;相等;偏小【解析】1. 解:A、电解水生成氢气和氧气的电解装置是将电能转化为化学能的装置,故A正确;B、白炽灯工作时电能转化为光能和热能,故B错误;C、物质的燃烧将化学能转化为热能和光能,主要是热能,故C正确;D、风力发电时,风能主要转化为电能,故D正确.故选B.A、电解水是电能转化为化学能;B、白炽灯工作时电能转化为光能、热能等;C、煤燃烧主要转化为热能;D、风力发电主要是风能转化为电能.本题考查学生常见的能量转化形式方面的知识,可以根据教材知识来回答,较简单.2. 解:4P(s,白磷)=P4(s,红磷)△H=−29.2kJ/mol,该反应是放热反应,则红磷能量比白磷低,红磷比白磷稳定,放热反应中断裂旧键所吸收的能量低于形成新键所放出的能量,A.分析可知红磷能量比白磷低,故A错误;B.则红磷能量比白磷低,磷比白磷稳定,故B错误;C.该变化是同素异形体之间的转化属于化学变化,故C错误;D.同素异形体之间的转化属于化学变化,化学反应的本质是旧键断裂新键形成的过程,故D 正确;故选D.4P(s,白磷)=P4(s,红磷)△H=−29.2kJ/mol,该反应是放热反应,则红磷能量比白磷低,红磷比白磷稳定,放热反应中断裂旧键所吸收的能量低于形成新键所放出的能量;本题考查反应热的分析以及同素异形体的判断,题目难度不大,注意物质能量越高越活泼,掌握基础是解题关键.3. 解:A、部分放热反应也需要反应条件,如碳的燃烧等需要点燃,故A错误;B、根据化学反应过程中的能量转化形式分析,除了热能外,也可以是光能、电能等,故B 正确;C、有的吸热反应常温下也能发生,如碳酸氢铵的分解,故C正确;D、参加反应的物质越多,放出热量越多,所以化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关,故D 正确;故选A.A、部分放热反应也需要反应条件;B、根据化学反应过程中的能量变化形式分析;C、有的吸热反应常温下也能发生;D、参加反应的物质越多,放出热量越多,本题主要考查了放热与吸热反应的原因、常见的吸热和放热反应,是对基本知识的考查,较简单.4. 解:A、图象分析可知反应物能量高于生成物,反应是放热反应,故A正确;B、反应可能需要吸收能量引发反应进行,故B正确C、反应是放热反应,反应物能量高于生成物,故C正确;D、物质能量越高越活泼,生成物比反应物更稳定,故D错误;故选D.A、分析图象可知反应物能量高于生成物;B、反应进行需要变化为活化分子可能需要吸收能量;C、依据化学反应能量守恒分析判断;D、物质能量越高越活泼;本题考查了物质能量变化的分析判断,图象分析是解题关键,题目较简单.5. 解:常温下,0.01mol⋅L−1MOH溶液的pH为10,说明MOH是弱碱:MOH(aq)+H+(aq)=M+(aq)+H2O(l)△H1=−12.1kJ⋅mol−1①,H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)△H2=−57.3kJ⋅mol−1②,根据盖斯定律,由①−②得:MOH(aq)⇌M+(aq)+OH−(aq)△H=(−12.1+57.3)kJ⋅mol−1=+45.2kJ⋅mol−1,故选:D.由题意知MOH是弱碱:MOH(aq)+H+(aq)=M+(aq)+H2O(l)△H1=−12.1kJ⋅mol−1①,H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)△H2=−57.3kJ⋅mol−1②,根据盖斯定律构造MOH(aq)⇌M+(aq)+OH−(aq)并计算焓变.本题考查了弱电解质的判断和反应热的计算,综合性较强,注意弱电解质的判断和利用盖斯定律进行构造目标热化学方程式并计算焓变是解题的关键.6. 解:A.500mL1mol/LHCl(aq)和500mL1mol/LNaOH(aq)生成的水的物质的量是0.1mol,放出的热量是28.65KJ,故A错误;B.500mL1mol/LH2SO4(aq)和500mL1mol/LBa(OH)2(aq)反应生成的水的物质的量是1mol,但是有硫酸钡沉淀生成,放出的热量比57.3kJ小,故B错误;C.1000mL1.0mol/L的CH3COOH(aq)和1000mL1.0mol/L的NaOH(aq)反应生成的水的物质的量是1mol,但是醋酸是弱酸,弱酸电离吸热,放出的热量小于57.3kJ,故C错误;D.1000mL1.0mol/L的HCl(aq)和1000mL1.0mol/L的NaOH(aq)反应生成的水的物质的量是1mol,放出的热量是为57.3kJ,故D正确;故选D.在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热.必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)中和热均为57.3kJ⋅mol−1,而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量,反应不能生成沉淀,生成沉淀会放出热量.本题考查了中和热的数值和概念理解,反应过程中热量变化是解题关键,题目难度中等.7. 解:已知①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g),△H=+8.7kJ/mol,②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g),△H=−534.0kJ/mol,利用盖斯定律将②×1−①可得2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g),△H=(−534.0kJ/mol)×2−(+8.7kJ/mol)=−1076.7kJ/mol,或N2H4(g)+12N2O4(g)=32N2(g)+2H2O(g);△H=−538.35kJ/mol,故答案为:2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g),△H=−1076.7kJ/mol,或N2H4(g)+12N2O4(g)=32N2(g)+2H2O(g);△H=−538.35kJ/mol.故选D.已知①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g),△H=+8.7kJ/mol;②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g),△H=−534.0kJ/mol;利用盖斯定律将②×1−①可得2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g),并以此计算反应热.本题考查反应热的计算,题目难度不大,注意盖斯定律的应用,注意反应热的正负.8. 解:A、c 中生成的是液态水,热量多,绝对值比a气态水的大,但绝对值越大相应数值越小所以c<a<0,故A错误;B、d中生成的是液态水,热量多,绝对值比b气态水的大,但绝对值越大相应数值越小所以d<b<0,故B错误;C、燃烧反应为放热反应,△H<0,由系数确定d=2c<0;b=2a<0,故C正确;D、燃烧反应为放热反应,△H<0,由系数确定d=2c<0;b=2a<0,故D错误;故选:C.根据燃烧反应为放热反应,△H<0,由系数确定d=2c<0;b=2a<0;d中生成的是液态水,热量多,绝对值比b气态水的大,但绝对值越大相应数值越小所以d<b<0,c 中生成的是液态水,热量多,绝对值比a气态水的大,但绝对值越大相应数值越小所以c<a< 0;本题主要考查了反应热大小的比较,难度不大,需要注意的是a、b、c、d含有+/−的比较的时候要带入比较.9. 解:A.依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子,半径越大键能越小分析,所以结合图表中数据可知432kJ⋅mol−1>E(H−Br)>298kJ⋅mol−1,故A正确;B.键能越大形成的化学键越稳定,表中键能最大的是H−F,最稳定的共价键是H−F键,故B正确;C.氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量,H2(g)→2H(g)△H=+436kJ⋅mol−1,故C正确;D.依据键能计算反应焓变=反应物键能总和−生成物键能总和计算判断,△H=436KJ/mol+ 157KJ/mol−2×568KJ/mol=−543KJ/mol,H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=−543kJ⋅mol−1,故D错误;故选D.A.依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子,半径越大键能越小分析推断;B.键能越大形成的化学键越稳定;C.氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量;D.依据键能计算反应焓变=反应物键能总和−生成物键能总和计算判断.本题考查了化学反应能量变化和键能的关系分析判断,焓变计算方法是解题关键,题目难度中等.10. 解:A.中和热测定实验成败的关键是保温工作,大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失,故A错误;B.中和热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量,与酸碱的用量无关,所以两反应测定的中和热相等,故B错误;C.用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应测定反应热,符合中和热的概念,故C正确;D.温度计不能用于搅拌溶液,所以实验中环形玻璃搅拌棒不能由温度计代替,故D错误;故选C.A.中和热测定实验成败的关键是保温工作,烧杯间填满碎纸条的作用是保温;B.中和热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量,与酸碱的用量无关;C.中和热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量;D.温度计不能用于搅拌溶液.本题考查有关中和热的测定,掌握中和热的测定原理、过程是解题的关键,难度不大.11. 解:(1)根据题意可以知道NH3和NaClO反应生成肼、NaCl和水,根据得失电子守恒和原子守恒来配平方程式即2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O,故答案为:2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O;(2)①根据12.8g液态肼即0.4mol肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量,可写出热化学方程式:N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=−641.625kJ/mol①又知:H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol②将①−②×4即得液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式:N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=(−641.625kJ/mol)−(+44kJ/mol)×4=−817.625kJ/mol,故答案为:N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=−817.625kJ/mol;②根据热化学方程式:N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)H=−817.625kJ/mol可知,1molN2H4(l)即32g肼完全燃烧放热817.625kJ,则16g 液态肼与足量过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是408.8125kJ,故答案为:408.8125kJ.(1)NH3和NaClO反应生成肼、NaCl和水,根据得失电子守恒和原子守恒来配平方程式.(2)①依据盖斯定律计算的方法结合热化学方程式书写方法写出,标注物质聚集状态和反应焓变.②依据热化学方程式和盖斯定律计算得到热化学方程式,得到反应的焓变.本题考查了反应的书写、盖斯定律的应用和反应热的计算,难度不大,注意物质的状态的不同对反应热的影响.12. 解:(1)由1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94kJ热量,则1mol碳与水蒸气反应,吸收10.94KJ×12=131.28kJ,则此反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ⋅mol−1,故答案为:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ⋅mol−1;(2)根据2.0g的物质的量为:232=0.0625mol,可知1molN2H4(l)在O2(g)中燃烧,生成N2(g)和H2O(g),放出534.4kJ热量,热化学方程式为:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O△H=−534.4KJ/mol,故答案为:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O△H=−534.4KJ/mol;(3)2molAl(s)与适量O2(g)反应生成Al2O3(s),放出1669.8kJ热量,则4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=−1669.8kJ⋅mol−1×2=−3339.6kJ⋅mol−1,故答案为:4Al(s)+3O2(g)= 2Al2O3(s)△H=−3339.6kJ⋅mol−1;(4)2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃,恰好完全燃烧,生成2.7g水物质的量=2.7g 18g/mol =0.15mol,2.24LCO2(标准状况)物质的量= 2.24L22.4L/mol=0.1mol,n(C)=0.1mol,n(H)=0.3mol,n(O)=2.3g−0.1mol×12g/mol−0.3mol×1g/mol16g/mol=0.05mol,n(C):n(H):n(O)= 0.1mol:0.3mol:0.05mol=2:6;1,化学式为C2H6O,物质的量为0.05mol,并放出68.35kJ热量,1mol有机物燃烧放热1367KJ,热化学方程式为:C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=−1367kJ/mol;故答案为:C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=−1367KJ/mol.(1)由1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94kJ热量,则1mol碳与水蒸气反应,吸收10.94KJ×12=131.28kJ,并注意物质的状态来解答;(2)根据2.0g的物质的量为:232=0.0625mol,可知1molN2H4(l)在O2(g)中燃烧,生成N2(g)和H2O(g),放出534.4kJ热量,据此书写热化学方程式;(3)2molAl(s)与适量O2(g)反应生成Al2O3(s),放出1669.8kJ热量,则4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=−1669.8kJ⋅mol−1×2=−3339.6kJ⋅mol−1,由此分析解答;(4)2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃,恰好完全燃烧,生成2.7g水物质的量=2.7g 18g/mol =0.15mol,2.24LCO2(标准状况)物质的量= 2.24L22.4L/mol=0.1mol,n(C)=0.1mol,n(H)=0.3mol,n(O)=2.3g−0.1mol×12g/mol−0.3mol×1g/mol16g/mol=0.05mol,n(C):n(H):n(O)= 0.1mol:0.3mol:0.05mol=2:6;1,化学式为C2H6O,物质的量为0.05mol,并放出68.35kJ热量,1mol有机物燃烧放热1367KJ,由此书写热化学方程式.本题主要考查了热化学方程式的书写,需要注意的有:物质的状态、反应热的数值与单位,反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比.同时还考查了反应热的计算,题目难度不大.13. 解:Ⅰ.(1)容量瓶没有245mL规格的,只能用250mL规格的,需要称量NaOH固体m= nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g,故答案为:5.0;(2)配制0.50mol/LNaOH溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管和玻璃棒,故答案为:250mL容量瓶;胶头滴管;Ⅱ.(3)中和热测定实验成败的关键是保温工作,大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失;由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒;故答案为:减少实验过程中的热量损失;环形玻璃搅拌棒;(4)①4次温度差分别为:3.4℃,6.1℃,3.3℃,3.5℃,第二组数据舍去,三次温度差平均值=3.4℃+3.3℃+3.5℃3=3.4℃,故答案为:3.4;②Q=△H=−△Tcm=−3.4∘C×4.18J/(g⋅℃)×100g=1421.2J=1.42KJ/mol,△H=−QN(H2O)=−56.8KJ/mol,故答案为:−56.8kJ⋅mol−1;③a.装置保温、隔热效果差,测得的热量偏小,中和热的数值偏小,故a正确;b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数,会导致所量的氢氧化钠体积偏大,放出的热量偏高,中和热的数值偏大,故b错误;b.分多次把NaOH溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中,热量散失较多,测得温度偏低,中和热的数值偏小,故c正确;b.温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度,硫酸的起始温度偏高,测得的热量偏小,中和热的数值偏小,故d正确,故答案为:acd;(5)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,并若用60mL0.25mol⋅L−1H2SO4溶液跟50mL0.55mol⋅L−1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,生成水的量增多,所放出的热量偏高,但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热,中和热相等;又醋酸是弱酸,电离过程吸热,所以用50mL0.50mol⋅L−1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验,测得反应前后温度的变化值会减小,故答案为:不相等;相等;偏小.Ⅰ.(1)根据公式m=nM=cVM来计算氢氧化钠的质量,但是没有245mL的容量瓶;(2)需要用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、胶头滴管和玻璃棒;Ⅱ.(3)中和热测定实验成败的关键是保温工作;根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器;(4)①先判断温度差的有效性,然后求出温度差平均值;②根据公式Q=△H=△Tcm来计算反应的焓变;③a.装置保温、隔热效果差,测得的热量偏小;b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数,会导致所量的氢氧化钠体积偏大,放出的热量偏高;c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中,热量散失较多;d.温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度,硫酸的起始温度偏高;(5)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,并根据中和热的概念和实质来回答.本题考查热中和热概念、测定原理及反应热的计算,题目难度大,注意理解中和热的概念以及测定反应热的误差等问题.。
化学反应与电能的变化 专题练习题 带答案

化学反应与电能的变化专题练习题带答案化学反应与电能的变化专题练题1. 当Ag<sup>+</sup>离子被还原成Ag(s)时,涉及到哪些种类的反应?答:这是一种还原反应,同时也是一种氧化反应。
2. 在电解过程中,正极和负极分别发生了什么反应?答:正极发生了氧化反应,负极发生了还原反应。
3. 化学反应中电能的转化形式有哪些?答:电能可以转化为化学能,在化学反应中被释放出来,或者化学能可以转化为电能,通过化学反应进行存储。
4. 铅蓄电池是如何工作的?答:铅蓄电池中,容纳硫酸电解液的水解槽和二氧化铅正极与纯铅负极之间的电化学反应会产生电能。
在充电期间,这些反应会被反向进行,以便材料恢复到其原始状态。
5. 生产氧气和氢气时发生了什么反应?答:在此过程中发生了电解反应,水被分解成氧气和氢气。
水被氧化成氧气在阳极上,而在阴极上则发生还原反应形成氢气。
6. 什么是化学反应热?答:化学反应热是指在特定条件下进行的化学反应的能量变化,包括化学键的形成和断裂等过程。
7. 贵金属如金、铂在化学反应中的作用是什么?答:贵金属具有较高的催化活性,可以促进反应速率并降低所需能量,从而提高反应效率。
8. 锂离子电池的优点是什么?答:锂离子电池具有高能量密度、轻质、长寿命、不污染环境等优点,适用于电动汽车和便携式电子设备等应用。
9. 化学反应中有哪些因素会影响反应速率?答:影响化学反应速率的因素包括反应物浓度、温度、催化剂、表面积等等。
10. 什么是化学配平?答:化学配平是指确定一个化学反应中各种化学物质的摩尔比例,以保持质量守恒和电荷平衡。
高中化学反应中的能量变化重要知识点总结
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高中化学 58 个考点精讲3、化学反响中的能量变化1.复习要点认识化学反响中的能量变化认识放热反响吸热反响理解反响热焚烧热衷和热及书写热反响方程式2.难点聚焦一、反响热1、化学反响过程中放出或汲取的热量,往常叫做反响热。
反响热用H 表示,单位一般采纳kJ/mol 。
当H 为负值为放热反响;当H 为符号正值为吸热反响。
丈量反响热的仪器叫做量热计。
2、焚烧热:在101kPa时, 1mol物质完整焚烧生成稳固的氧化物时放出的热量,叫做该物质的焚烧热。
3、中和热:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反响生成1molH O,这时的反响热叫做中和热。
中学阶段主要议论强酸2和强碱的反响。
二、热化学方程式1、书写热反响方程式应注意的问题:(1)因为反响热的数值与反响的温度和压强相关,所以一定注明,不注明的是指101kPa 和 25℃时的数据。
(2)物质的齐集状态不一样,反响热的数值不一样,所以要注明物质的齐集状态。
(3)热化学方程式中的化学计量数为相应物质的物质的量,它能够是整数,也能够是分数。
2、书写热化学方程式的一般步骤(1)依照相关信息写出注明齐集状态的化学方程式,并配平。
(2)依据化学方程式中各物质的化学计量数计算相应的反响热的数值。
(3)假如为放热反响H 为负值,假如为吸热反响则H 为正当。
并写在第一步所得方程式的后边,中间用“;”分开。
(4)假如题目还有要求,如反响燃料焚烧热的热化学方程式和相关中和热的热化学方程式,可将热化学方程式的化学计量数变换成分数。
三、中和热的测定1、测定前的准备工作(1)选择精细温度计(精准到0.10C),并进行校正(本实验温度要求精准到0.10C)。
(2)使用温度计要轻拿轻声放。
刚才丈量高温的温度计不行立刻用水冲刷,免得破碎。
(3)丈量溶液的温度应将温度计悬挂起来,使水银球处于溶液中间,不要靠在烧杯壁上或插到烧杯底部。
不行将温度计当搅拌棒使用。
2、要想提升中和热测定的正确性,实验时应注意的问题(1)作为量热器的仪器装置,其保温隔热的成效必定要好。
高中化学必修二专题2《化学反应与能量变化》知识点复习及练习(有答案)非常详细
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必修二 专题2《化学反应与能量变更》复习一、化学反应的速度和限度 1. 化学反应速率(v )⑴ 定义:用来衡量化学反应的快慢,单位时间内反应物或生成物的物质的量的变更 ⑵ 表示方法:单位时间内反应浓度的削减或生成物浓度的增加来表示⑶ 计算公式:v=Δc/Δt (υ:平均速率,Δc :浓度变更,Δt :时间)单位:mol/(L •s )应速率不变。
(2)、惰性气体对于速率的影响:①恒温恒容时:充入惰性气体→总压增大,但是各分化学反应速率 意义:衡量化学反应快慢物理量 表达式:v = △c/△t 【单位:mol/(L ·min)或mol/(L ·s) 】 简洁计算:同一化学反应中各物质的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比,也等于各物质的浓度变更量之比 影响因素 内因:反应物的结构的性质 外因 浓度:增大反应物的浓度可以增大加快反应速率;反之减小速率 温度:上升温度,可以增大化学反应速率;反之减小速率 催化剂:运用催化剂可以改变更学反应速率 其他因素:固体的表面积、光、超声波、溶剂压强(气体): 增大压强可以增大化学反应速率;反之减小速率压不变,各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时:充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢2.化学反应限度:大多数化学反应都具有可逆性,故化学反应都有肯定的限度;可逆反应的限度以到达化学平衡状态为止。
在肯定条件下的可逆反应,当正反应速率等于逆反应速率、各组分浓度不再变更时,反应到达化学平衡状态。
(1)化学平衡定义:化学平衡状态:肯定条件下,当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时,更组成成分浓度不再变更,达到表面上静止的一种“平衡”,这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
(2)化学平衡的特征:动:动态平衡等:υ(正)=υ(逆)≠0定:各组分的浓度不再发生变更变:假如外界条件的变更,原有的化学平衡状态将被破坏(3)化学平衡必需是可逆反应在肯定条件下建立的,不同的条件将建立不同的化学平衡状态;通过反应条件的限制,可以变更或稳定反应速率,可以使可逆反应朝着有利于人们须要的方向进行,这对于化学反应的利用和限制具有重要意义。
高考化学复习考点知识专题讲解22 化学反应中的能量变化
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高考化学复习考点知识专题讲解专题二十二、化学反应中的能量变化考点知识本高考化学复习考点知识专题讲解专题重要知识点有反应热、中和热的概念、放热反应、吸热反应的概念、燃烧热的概念、盖斯定律、热化学方程式的含义。
主要考查放热反应和吸热反应的判断,燃烧热的概念及热化学方程式的书写及正误的判断,应用盖斯定律进行有关反应热的计算,比较反应热的大小。
化学反应与能量是高考的新增热点,预测今后高考中,反应热、热化学方程式等主干知识,密切联系生产、生活,与当前的科学发展、和谐发展相关的新能源开发、节能减排、低碳经济等内容会再次出现。
重点、难点探源一、焓变反应热1、焓变⑴概念:在恒压条件下进行的反应热效应。
⑵符号及单位:表示符号:△H;单位:kJ·mol-1或kJ/mol。
2、产生原因3、常见的吸热反应和放热反应放热反应吸热反应①大多数化合反应②所有的燃烧反应③酸碱中和反应④金属与酸反应①大多数分解反应②盐的水解、弱电解质电离③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应④C和CO2、C和H2O(g)的反应二、热化学方程式1、意义不仅表明化学反应中物质的变化,也表明了化学反应中的能量变化。
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-576kJ·mol-1,表示在25℃、101kPa条件下,2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成液态水时放出571.6kJ 的能量。
2、书写步骤(三步走)⑴第一步:写出配平的方程式。
⑵第二步:注明各物质的状态。
⑶第三步:写出反应热△H。
三、中和反应反应热的测定1、中和反应反应热⑴定义:在稀溶液中,酸和碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量。
⑵示例:1L1mol·L-1的盐酸与1L1mol·L-1的NaOH溶液发生中和反应时,放出57.3kJ的热量,该反应的热化学方程式为:HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-12、中和反应反应热的测定⑴装置如图⑵注意事项①碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是保温隔热,减少实验过程中热量的损失。
专题05 化学反应中热量的变化情况判断与计算-高中新教材高一化学期末复习重点
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高一化学期末复习重点专题05 化学反应中热量的变化情况判断与计算方法探究一、化学反应中能量变化的原因在化学反应中,从反应物分子转变为生成物分子,各原子内部并没有多少变化,但原子间的结合方式发生了改变。
在这个过程中,反应物分子中的化学键部分或全部遭到破坏,生成物分子中的新化学键形成。
物质在化学反应中发生能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成。
利用化学键的能量变化计算化学反应中的能量变化如下:既可以利用所有化学键的键能计算具体反应中的能量变化,又可以根据化学反应中的能量变化计算某一个具体的化学键的键能。
计算公式:化学反应中的能量变化值=反应物的总键能−生成物的总键能。
计算出的数值如果为正值,意味着是吸热反应;计算出的数值如果是负值,意味着是放热反应。
归纳总结化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的根本原因。
(1)化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
(2)化学键的断裂吸收能量,化学键的形成要放出能量,吸收能量和放出能量的数值不相等就造成了化学反应过程中的能量变化。
(3)一个化学反应是吸热还是放热,在宏观上取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小,在微观上取决于旧化学键断裂所吸收的总能量和新化学键形成所放出的总能量的相对大小。
二、吸热反应和放热反应的判断1.吸热反应和放热反应的比较2.常见的吸热反应与放热反应3.吸热反应和放热反应的判断方法E1>E2反应吸收能量(吸热反应)E1<E2反应放出能量(放热反应)(1)根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断——决定因素。
若反应物的总能量大于生成物的总能量,属于放热反应,反之是吸热反应。
(2)根据化学键断裂或形成时的能量变化判断——用于计算。
若断裂反应物中的化学键所吸收的总能量小于形成生成物中化学键所放出的总能量,属于放热反应,反之是吸热反应。
(3)根据反应物和生成物的相对稳定性判断。
由不稳定的物质(能量高)生成稳定的物质(能量低)的反应为放热反应,反之为吸热反应。
化学反应与能量的变化专题练习题带答案
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化学反应与能量的变化专题练习题带答案⾼⼆年级化学选修四同步⼩题狂练第⼀章第⼀节化学反应与能量的变化⼀、单选题1.下列对能量转化的认识中,不正确的是()A. 电解⽔⽣成氢⽓和氧⽓时,电能主要转化为化学能B. ⽩炽灯⼯作时,电能全部转化为光能C. 煤燃烧时,化学能主要转化为热能D. 风⼒发电时,风能主要转化为电能2.在⼀定条件下,1mol⽩磷转化为红磷放出29.2KJ热能.在该条件下,下列说法正确的是()A. ⽩磷⽐红磷的能量低B. ⽩磷⽐红磷稳定C. 该变化为物理变化D. 该变化的本质是旧化学键断裂,新化学键形成3.下列说法不正确的是()A. 放热反应不需加热即可发⽣B. 化学反应过程中的能量变化除了热能外,也可以是光能、电能等C. 需要加热才能进⾏的化学反应不⼀定是吸热反应D. 化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关4.从如图所⽰的某⽓体反应的能量变化分析,以下判断错误的是()A. 这是⼀个放热反应B. 该反应可能需要加热C. ⽣成物的总能量低于反应物的总能量D. 反应物⽐⽣成物更稳定5.已知:常温下,0.01mol?L?1MOH溶液的pH为10,MOH(aq)与H2SO4(aq)反应⽣成1mol正盐的△H=24.2kJmol1,强酸与强酸稀溶液反应的中和热为△H=?57.3kJ?mol?1,则MOH的⽔溶液中电离的△H为()A. ?69.4kJ?mol?1B. ?45.2kJ?mol?1C. +69.4kJ?mol?1D. +45.2kJ?mol?16.已知中和热的数值是57.3KJ/mol.下列反应物混合时,产⽣的热量等于57.3KJ的是()A. 500mL1 mol/LHCl(aq)和500mL 1mol/LNaOH(aq)B. 500mL 1mol/LH2SO4(aq)和500mL 1mol/LBa(OH)2(aq)C. 1000mL1.0mol/L的CH3COOH(aq)和1000mL1.0mol/L的NaOH(aq)D. 1000mL1.0mol/L的HCl(aq)和1000mL1.0mol/L的NaOH(aq)7.肼(N2H4)是⽕箭发动机的⼀种燃料,反应时N2O4为氧化剂,⽣成N2和⽔蒸⽓.已知:N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=+8.7kJ?mol?1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=?534.0kJ?mol?1下列表⽰肼跟N2O4反应的热化学⽅程式,正确的是…()A. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=?542.7kJ?mol?1B. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=?1059.3kJ?mol?1C. N2H4(g)+12N2O4(g)=32N2(g)+2H2O(g)△H=?1076.7kJ?mol?1D. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=?1076.7kJ?mol?18.已知:(1)H2(g)+12O2(g)=H2O(g);△H=a kJ/mol(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=b kJ/mol(3)H2(g)+12O2(g)=H2O(l);△H=c kJ/mol(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=d kJ/mol下列关系式中正确的是()A. aB. b>d>0C. 2a=b<0D. 2c=d>09.常温下,1mol化学键分解成⽓态原⼦所需要的能量⽤E表⽰.、结合表中信息判断下列说法不正确的是()共价键H?H F?F H?F H?Cl H?IE(kJ?mol?1)436157568432298A. 432kJ?mol?1>E(H?Br)>298kJ?mol?1B. 表中最稳定的共价键是H?F键C. H2(g)→2H(g)△H=+436kJ?mol?1D. H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=?25kJ?mol?110.下列有关叙述正确的是()A. 如图所⽰,测定中和热时,⼤⼩两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的⽬的是固定⼩烧杯B. 若⽤50 mL 0.55mol?L?1的氢氧化钠溶液,分别与50 mL 0.50mol?L?1的盐酸和50 mL 0.50mol?L?1的硫酸充分反应,两反应测定的中和热不相等C. 中和热测定实验也可以⽤稀硫酸与氢氧化钠溶液反应D. 为了简化装置,中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替⼆、填空题11.(1)肼(N2H4)是发射航天飞船常⽤的⾼能燃料.将NH3和NaClO按⼀定物质的量⽐混合反应,⽣成肼、NaCl和⽔,该反应的化学⽅程式是______ .(2)在⽕箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢,当它们混合时,即产⽣⼤量⽓体,并放出⼤量热.已知:H2O(l)H2O(g)△H=+44kJ/mol.12.8g液态肼与⾜量过氧化氢反应⽣成氮⽓和⽔蒸⽓,放出256.65kJ的热量.①请写出液态肼与过氧化氢反应⽣成液态⽔的热化学⽅程式______ .②则16g 液态肼与⾜量过氧化氢反应⽣成液态⽔时放出的热量是______ .12.依据事实写出下列反应的热化学⽅程式.(1)1g碳与适量⽔蒸⽓反应⽣成CO和H2,需要吸收10.94KJ热量,此反应的热化学⽅程式为______(2)已知2.0g燃料肼(N2H4)⽓体完全燃烧⽣成N2和⽔蒸⽓时,放出33.4KJ的热量,则肼燃烧的热化学⽅程式为______(3)2molAl(s)与适量O2(g)反应⽣成Al2O3(s),放出1669.8KJ的热量.此反应的热化学⽅程式为______(4)2.3g某液态有机物和⼀定量的氧⽓混合点燃,恰好完全燃烧,⽣成2.7g液态⽔和2.24LCO2(标准状况)并放出68.35KJ的热量.写出此反应的热化学⽅程式______ .13.某实验⼩组⽤0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进⾏中和热的测定.Ⅰ.配制0.50mol/L NaOH溶液(1)若实验中⼤约要使⽤245mL NaOH溶液,⾄少需要称量NaOH固体______ g.(2)配制过程中需要⽤到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需要有______ 、______ .Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所⽰.(3)⼤⼩烧杯之间填满碎泡沫塑料的作⽤是______ ,从实验装置上看,图中缺少的⼀种玻璃仪器______ .(4)使⽤补全仪器后的装置进⾏实验,取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液在⼩烧杯中进⾏中和反应,实验数据如表.实验次数起始温度t1/℃终⽌温度t2/℃温度差平均值(t2?t1)/℃H2SO4NaOH平均值①请填写下表中的空⽩:②通过计算可得中和热△H=______ (精确到⼩数点后⼀位)③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产⽣偏差的原因可能是______ .(填字母)a.实验装置保温、隔热效果差b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒⼊盛有硫酸的⼩烧杯中d.⽤温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度(5)实验中若⽤60mL0.25mol?L?1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L?1NaOH溶液进⾏反应,与上述实验相⽐,所放出的热量______ (填“相等”、“不相等”),所求中和热______ (填“相等”、“不相等”);,若⽤50mL0.50mol?L?1醋酸代替H2SO4溶液进⾏上述实验,测得反应前后温度的变化值会______ (填“偏⼤”、“偏⼩”、“不受影响”).答案和解析【答案】1. B2. D3. A4. D5. D6. D7. D8. C9. D10. C11. 2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O;N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)H=?817.625kJ/mol;408.8125kJ12. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ?mol?1;N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O△H=?534.4KJ/mol;4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=?3339.6kJ?mol?1;C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+ 3H2O(l)△H=?1367KJ/mol13. 5.0;250mL容量瓶;胶头滴管;减少实验过程中的热量损失;环形玻璃搅拌棒;3.4;?56.8kJ?mol?1;acd;不相等;相等;偏⼩【解析】1. 解:A、电解⽔⽣成氢⽓和氧⽓的电解装置是将电能转化为化学能的装置,故A正确;B、⽩炽灯⼯作时电能转化为光能和热能,故B错误;C、物质的燃烧将化学能转化为热能和光能,主要是热能,故C正确;D、风⼒发电时,风能主要转化为电能,故D正确.故选B.A、电解⽔是电能转化为化学能;B、⽩炽灯⼯作时电能转化为光能、热能等;C、煤燃烧主要转化为热能;D、风⼒发电主要是风能转化为电能.本题考查学⽣常见的能量转化形式⽅⾯的知识,可以根据教材知识来回答,较简单.2. 解:4P(s,⽩磷)=P4(s,红磷)△H=?29.2kJ/mol,该反应是放热反应,则红磷能量⽐⽩磷低,红磷⽐⽩磷稳定,放热反应中断裂旧键所吸收的能量低于形成新键所放出的能量,A.分析可知红磷能量⽐⽩磷低,故A错误;B.则红磷能量⽐⽩磷低,磷⽐⽩磷稳定,故B错误;C.该变化是同素异形体之间的转化属于化学变化,故C错误;D.同素异形体之间的转化属于化学变化,化学反应的本质是旧键断裂新键形成的过程,故D正确;故选D.4P(s,⽩磷)=P4(s,红磷)△H=?29.2kJ/mol,该反应是放热反应,则红磷能量⽐⽩磷低,红磷⽐⽩磷稳定,放热反应中断裂旧键所吸收的能量低于形成新键所放出的能量;本题考查反应热的分析以及同素异形体的判断,题⽬难度不⼤,注意物质能量越⾼越活泼,掌握基础是解题关键.3. 解:A、部分放热反应也需要反应条件,如碳的燃烧等需要点燃,故A错误;B、根据化学反应过程中的能量转化形式分析,除了热能外,也可以是光能、电能等,故B正确;C、有的吸热反应常温下也能发⽣,如碳酸氢铵的分解,故C正确;D、参加反应的物质越多,放出热量越多,所以化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关,故D 正确;故选A.A、部分放热反应也需要反应条件;B、根据化学反应过程中的能量变化形式分析;C、有的吸热反应常温下也能发⽣;D、参加反应的物质越多,放出热量越多,本题主要考查了放热与吸热反应的原因、常见的吸热和放热反应,是对基本知识的考查,较简单.4. 解:A、图象分析可知反应物能量⾼于⽣成物,反应是放热反应,故A正确;B、反应可能需要吸收能量引发反应进⾏,故B正确C、反应是放热反应,反应物能量⾼于⽣成物,故C正确;D、物质能量越⾼越活泼,⽣成物⽐反应物更稳定,故D错误;故选D.A、分析图象可知反应物能量⾼于⽣成物;B、反应进⾏需要变化为活化分⼦可能需要吸收能量;C、依据化学反应能量守恒分析判断;D、物质能量越⾼越活泼;本题考查了物质能量变化的分析判断,图象分析是解题关键,题⽬较简单.5. 解:常温下,0.01mol?L?1MOH溶液的pH为10,说明MOH是弱碱:MOH(aq)+H+(aq)=M+(aq)+ H2O(l)△H1=?12.1kJ?mol? 1①,H+(aq)+OH?(aq)=H 2O(l)△H2=?57.3kJ?mol?1②,根据盖斯定律,由①?②得:MOH(aq)?M+(aq)+OH?(aq)△H=(?12.1+57.3)kJ?mol?1=+45.2kJ?mol?1,故选:D.由题意知MOH是弱碱:MOH(aq)+H+(aq)=M+(aq)+H 2O(l)△H1=?12.1kJ?mol?1①,H+(aq)+ OH?(aq)=H2O(l)△H2=?57.3kJ? mol?1②,根据盖斯定律构造MOH(aq)?M+(aq)+OH?(aq)并计算焓变.本题考查了弱电解质的判断和反应热的计算,综合性较强,注意弱电解质的判断和利⽤盖斯定律进⾏构造⽬标热化学⽅程式并计算焓变是解题的关键.6. 解:A.500mL1mol/LHCl(aq)和500mL1mol/LNaOH(aq)⽣成的⽔的物质的量是0.1mol,放出的热量是28.65KJ,故A错误;B.500mL1mol/LH2SO4(aq)和500mL1mol/LBa(OH)2(aq)反应⽣成的⽔的物质的量是1mol,但是有硫酸钡沉淀⽣成,放出的热量⽐57.3kJ⼩,故B错误;C.1000mL1.0mol/L的CH3COOH(aq)和1000mL1.0mol/L的NaOH(aq)反应⽣成的⽔的物质的量是1mol,但是醋酸是弱酸,弱酸电离吸热,放出的热量⼩于57.3kJ,故C错误;D.1000mL1.0mol/L的HCl(aq)和1000mL1.0mol/L的NaOH(aq)反应⽣成的⽔的物质的量是1mol,放出的热量是为57.3kJ,故D 正确;故选D.在稀溶液中,酸跟碱发⽣中和反应⽣成1 mol⽔时的反应热叫做中和热.必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH?(aq)=H2O(l)中和热均为57.3kJ?mol?1,⽽弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量,反应不能⽣成沉淀,⽣成沉淀会放出热量.本题考查了中和热的数值和概念理解,反应过程中热量变化是解题关键,题⽬难度中等.7. 解:已知①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g),△H=+8.7kJ/mol,②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g),△H=?534.0kJ/mol,利⽤盖斯定律将②×1?①可得2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g),△H=(?534.0kJ/mol)×2?(+8.7kJ/mol)=?1076.7kJ/mol,或N2H4(g)+12N2O4(g)=32N2(g)+2H2O(g);△H=?538.35kJ/mol,故答案为:2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g),△H=?1076.7kJ/mol,或N2H4(g)+12N2O4(g)=32N2(g)+2H2O(g);△H=?538.35kJ/mol.故选D.已知①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g),△H=+8.7kJ/mol;②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g),△H=?534.0kJ/mol;利⽤盖斯定律将②×1?①可得2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g),并以此计算反应热.本题考查反应热的计算,题⽬难度不⼤,注意盖斯定律的应⽤,注意反应热的正负.8. 解:A、c 中⽣成的是液态⽔,热量多,绝对值⽐a⽓态⽔的⼤,但绝对值越⼤相应数值越⼩所以cB、d中⽣成的是液态⽔,热量多,绝对值⽐b⽓态⽔的⼤,但绝对值越⼤相应数值越⼩所以dC、燃烧反应为放热反应,△H<0,由系数确定d=2c<0;b=2a<0,故C正确;D、燃烧反应为放热反应,△H<0,由系数确定d=2c<0;b=2a<0,故D错误;故选:C.根据燃烧反应为放热反应,△H<0,由系数确定d=2c<0;b=2a<0;d中⽣成的是液态⽔,热量多,绝对值⽐b⽓态⽔的⼤,但绝对值越⼤相应数值越⼩所以d本题主要考查了反应热⼤⼩的⽐较,难度不⼤,需要注意的是a、b、c、d含有+/?的⽐较的时候要带⼊⽐较.9. 解:A.依据溴原⼦半径⼤于氯原⼦⼩于碘原⼦,半径越⼤键能越⼩分析,所以结合图表中数据可知432kJ?mol?1>E(H? Br)>298kJ?mol?1,故A正确;B.键能越⼤形成的化学键越稳定,表中键能最⼤的是H?F,最稳定的共价键是H?F键,故B正确;C.氢⽓变化为氢原⼦吸热等于氢⽓中断裂化学键需要的能量,H2(g)→2H(g)△H=+436kJ?mol?1,故C正确;D.依据键能计算反应焓变=反应物键能总和?⽣成物键能总和计算判断,△H=436KJ/mol+157KJ/mol?2×568KJ/mol=?543KJ/mol,H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-543kJ?mol?1,故D错误;故选D.A.依据溴原⼦半径⼤于氯原⼦⼩于碘原⼦,半径越⼤键能越⼩分析推断;B.键能越⼤形成的化学键越稳定;C.氢⽓变化为氢原⼦吸热等于氢⽓中断裂化学键需要的能量;D.依据键能计算反应焓变=反应物键能总和?⽣成物键能总和计算判断.本题考查了化学反应能量变化和键能的关系分析判断,焓变计算⽅法是解题关键,题⽬难度中等.10. 解:A.中和热测定实验成败的关键是保温⼯作,⼤⼩烧杯之间填满碎纸条的作⽤是减少实验过程中的热量损失,故A错误;B.中和热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应⽣成1mol⽔时放出的热量,与酸碱的⽤量⽆关,所以两反应测定的中和热相等,故B 错误;C.⽤稀硫酸与氢氧化钠溶液反应测定反应热,符合中和热的概念,故C正确;D.温度计不能⽤于搅拌溶液,所以实验中环形玻璃搅拌棒不能由温度计代替,故D错误;故选C.A.中和热测定实验成败的关键是保温⼯作,烧杯间填满碎纸条的作⽤是保温;B.中和热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应⽣成1mol⽔时放出的热量,与酸碱的⽤量⽆关;C.中和热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应⽣成1mol⽔时放出的热量;D.温度计不能⽤于搅拌溶液.本题考查有关中和热的测定,掌握中和热的测定原理、过程是解题的关键,难度不⼤.11. 解:(1)根据题意可以知道NH3和NaClO反应⽣成肼、NaCl和⽔,根据得失电⼦守恒和原⼦守恒来配平⽅程式即2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O,故答案为:2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O;(2)①根据12.8g液态肼即0.4mol肼与⾜量过氧化氢反应⽣成氮⽓和⽔蒸⽓,放出256.65kJ的热量,可写出热化学⽅程式:N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=?641.625kJ/mol①⼜知:H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol②将①?②×4即得液态肼与过氧化氢反应⽣成液态⽔的热化学⽅程式:N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=(?641.625kJ/mol)?(+44kJ/mol)×4=?817.625kJ/mol,故答案为:N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=?817.625kJ/mol;②根据热化学⽅程式:N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)H=?817.625kJ/mol可知,1molN2H4(l)即32g肼完全燃烧放热817.625kJ,则16g 液态肼与⾜量过氧化氢反应⽣成液态⽔时放出的热量是408.8125kJ,故答案为:408.8125kJ.(1)NH3和NaClO反应⽣成肼、NaCl和⽔,根据得失电⼦守恒和原⼦守恒来配平⽅程式.(2)①依据盖斯定律计算的⽅法结合热化学⽅程式书写⽅法写出,标注物质聚集状态和反应焓变.②依据热化学⽅程式和盖斯定律计算得到热化学⽅程式,得到反应的焓变.本题考查了反应的书写、盖斯定律的应⽤和反应热的计算,难度不⼤,注意物质的状态的不同对反应热的影响.12. 解:(1)由1g碳与适量⽔蒸⽓反应⽣成CO和H2,需吸收10.94kJ热量,则1mol碳与⽔蒸⽓反应,吸收10.94KJ×12=131.28kJ,则此反应的热化学⽅程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ?mol?1,故答案为:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ?mol?1;=0.0625mol,可知1molN2H4(l)在O2(g)中燃烧,⽣成N2(g)和H2O(g),放(2)根据2.0g的物质的量为:232出534.4kJ热量,热化学⽅程式为:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O△H=?534.4KJ/mol,故答案为:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O△H=?534.4KJ/mol;(3)2molAl(s)与适量O2(g)反应⽣成Al2O3(s),放出1669.8kJ热量,则4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=?1669.8kJ?mol?1×2=? 3339.6kJ?mol?1,故答案为:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=?3339.6kJ?mol?1;=0.15mol,(4)2.3g某液态有机物和⼀定量的氧⽓混合点燃,恰好完全燃烧,⽣成2.7g⽔物质的量= 2.7g18g/mol=0.1mol,n(C)=0.1mol,n(H)=0.3mol,n(O)=2.24LCO2(标准状况)物质的量= 2.24L22.4L/mol2.3g?0.1mol×12g/mol?0.3mol×1g/mol=0.05mol,n(C):n(H):n(O)=0.1mol:0.3mol:0.05mol=2:6;1,16g/mol化学式为C2H6O,物质的量为0.05mol,并放出68.35kJ热量,1mol有机物燃烧放热1367KJ,热化学⽅程式为:C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=?1367kJ/mol;故答案为:C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=?1367KJ/mol.(1)由1g碳与适量⽔蒸⽓反应⽣成CO和H2,需吸收10.94kJ热量,则1mol碳与⽔蒸⽓反应,吸收10.94KJ×12=131.28kJ,并注意物质的状态来解答;=0.0625mol,可知1molN2H4(l)在O2(g)中燃烧,⽣成N2(g)和H2O(g),放(2)根据2.0g的物质的量为:232出534.4kJ热量,据此书写热化学⽅程式;(3)2molAl(s)与适量O2(g)反应⽣成Al2O3(s),放出1669.8kJ热量,则4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=1669.8kJmol1×2=3339.6kJmol1,由此分析解答;=0.15mol,(4)2.3g某液态有机物和⼀定量的氧⽓混合点燃,恰好完全燃烧,⽣成2.7g⽔物质的量= 2.7g18g/mol=0.1mol,n(C)=0.1mol,n(H)=0.3mol,n(O)=2.24LCO2(标准状况)物质的量= 2.24L22.4L/mol2.3g?0.1mol×12g/mol?0.3mol×1g/mol=0.05mol,n(C):n(H):n(O)=0.1mol:0.3mol:0.05mol=2:6;1,16g/mol化学式为C2H6O,物质的量为0.05mol,并放出68.35kJ热量,1mol有机物燃烧放热1367KJ,由此书写热化学⽅程式.本题主要考查了热化学⽅程式的书写,需要注意的有:物质的状态、反应热的数值与单位,反应热的数值与化学⽅程式前⾯的系数成正⽐.同时还考查了反应热的计算,题⽬难度不⼤.13. 解:Ⅰ.(1)容量瓶没有245mL规格的,只能⽤250mL规格的,需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g,故答案为:5.0;(2)配制0.50mol/LNaOH溶液需要⽤到的玻璃仪器有烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管和玻璃棒,故答案为:250mL容量瓶;胶头滴管;Ⅱ.(3)中和热测定实验成败的关键是保温⼯作,⼤⼩烧杯之间填满碎泡沫塑料的作⽤是减少实验过程中的热量损失;由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒;故答案为:减少实验过程中的热量损失;环形玻璃搅拌棒;= (4)①4次温度差分别为:3.4℃,6.1℃,3.3℃,3.5℃,第⼆组数据舍去,三次温度差平均值=3.4℃+3.3℃+3.5℃33.4℃,故答案为:3.4;(H2O)=②Q=△H=?△Tcm=?3.4°C×4.18J/(g?℃)×100g=1421.2J=1.42KJ/mol,△H=?QN56.8KJ/mol,故答案为:?56.8kJ?mol?1;③a.装置保温、隔热效果差,测得的热量偏⼩,中和热的数值偏⼩,故a正确;b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数,会导致所量的氢氧化钠体积偏⼤,放出的热量偏⾼,中和热的数值偏⼤,故b错误;b.分多次把NaOH溶液倒⼈盛有硫酸的⼩烧杯中,热量散失较多,测得温度偏低,中和热的数值偏⼩,故c正确;b.温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插⼊稀H2SO4测温度,硫酸的起始温度偏⾼,测得的热量偏⼩,中和热的数值偏⼩,故d正确,故答案为:acd;(5)反应放出的热量和所⽤酸以及碱的量的多少有关,并若⽤60mL0.25mol?L?1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L?1NaOH溶液进⾏反应,与上述实验相⽐,⽣成⽔的量增多,所放出的热量偏⾼,但是中和热的均是强酸和强碱反应⽣成1mol⽔时放出的热,中和热相等;⼜醋酸是弱酸,电离过程吸热,所以⽤50mL0.50mol?L?1醋酸代替H2SO4溶液进⾏上述实验,测得反应前后温度的变化值会减⼩,故答案为:不相等;相等;偏⼩.Ⅰ.(1)根据公式m=nM=cVM来计算氢氧化钠的质量,但是没有245mL的容量瓶;(2)需要⽤到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、胶头滴管和玻璃棒;Ⅱ.(3)中和热测定实验成败的关键是保温⼯作;根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器;(4)①先判断温度差的有效性,然后求出温度差平均值;②根据公式Q=△H=△Tcm来计算反应的焓变;③a.装置保温、隔热效果差,测得的热量偏⼩;b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数,会导致所量的氢氧化钠体积偏⼤,放出的热量偏⾼;c.分多次把NaOH溶液倒⼊盛有硫酸的⼩烧杯中,热量散失较多;d.温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插⼊稀H2SO4测温度,硫酸的起始温度偏⾼;(5)反应放出的热量和所⽤酸以及碱的量的多少有关,并根据中和热的概念和实质来回答.本题考查热中和热概念、测定原理及反应热的计算,题⽬难度⼤,注意理解中和热的概念以及测定反应热的误差等问题.。
初中化学知识点归纳化学反应中的能量变化
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初中化学知识点归纳化学反应中的能量变化初中化学知识点归纳:化学反应中的能量变化化学反应是物质之间发生变化的过程,而能量变化则是化学反应中一个重要的特征。
在化学反应中,能量可以转化为其他形式,比如热能、光能等。
本文将对初中化学中与化学反应中的能量变化有关的知识点进行归纳和总结。
1. 反应热和化学反应热反应热(ΔH)是指化学反应中传递给或者释放出的热量变化。
当反应热为正值时,表示该反应吸热,即吸收了热量;当反应热为负值时,表示该反应放热,即释放了热量。
反应热与反应物的种类、质量以及反应条件都有关系。
2. 焓变和焓变化的计算焓变(ΔH)是指物质在化学反应中的焓(H)发生的变化。
焓变可以用来表示化学反应的放热或吸热程度。
根据热力学定律,焓变与化学物质的物态、温度和压力等因素有关。
通过热效应实验,可以测定出反应物到产物的焓变,从而计算出反应的焓变化。
3. 反应热与化学反应速率的关系在化学反应中,反应热的大小会影响到反应速率。
通常情况下,反应热越大,反应速率越快。
原因在于,反应热的增加会增加反应物分子的能量,使得分子之间的碰撞频率增加,从而加快反应速率。
同时,反应过程中的活化能也会受到反应热的影响。
4. 核能与核反应除了化学反应,核反应也是一种能量变化的重要形式。
在核反应中,原子核发生变化,从而产生放射性能量。
核能是一种巨大的能量资源,广泛应用于核能发电、医学放射治疗等领域。
核反应的能量变化与核物质的裂变或者聚变过程有关。
5. 化学反应中的能量守恒定律无论是化学反应还是核反应,能量守恒定律都是不可或缺的基本原理。
根据能量守恒定律,能量既不能被创造也不能被消灭,只能在不同形式之间转化。
在化学反应中,化学键的形成和断裂都伴随着能量的变化,但总能量的和保持不变。
6. 能量变化的实际应用化学反应中的能量变化在实际应用中有着广泛的用途。
比如,化学电池通过化学反应的能量转化产生电能;火箭发动机通过化学燃烧的能量转化产生推力;燃烧炉通过能量变化产生热能等。
高考化学复习化学反应中的能量变化知识点
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高考化学复习化学反应中的能量变化知识点质发生的同一个化学反应,当化学计量数改变时,其⊿H也同等倍数的改变,但⊿H的单位不变,仍然为kJ/mol。
若将化学方程式中反应物和生成物颠倒,则⊿H的数值和单位不变,符号改变。
(4)热化学方程式一般不需要写反应条件,也不用标和。
因为聚集状态已经表示出来了,固态用s液态用l,气态用g。
(5)⊿H要标注+或-,放热反应⊿H为-,吸热反应⊿H为+.6、盖斯定律:一定条件下,某化学反应无论是一步完成还是分成几步完成,反应的总热效应相同,这就是盖斯定律。
盖斯定律的应用实际上是利用热化学方程式的加减。
(化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关)7、(1)常见的放热反应有:可燃物的燃烧,酸碱中和反应,大多数化合反应,金属跟酸的置换反应(2)常见的吸热反应有:大多数分解反应,以碳、氢气、一氧化碳作还原剂的氧化还原反应,铵盐与碱的反应。
二、燃烧热定义:在101kPa下,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。
单位为kJ/mol 二、中和热定义:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O时的反应热。
注意事项: (1) 必须是稀溶液,因为浓溶液在稀释过程中会放出热量,影响中和热。
(2) 中和热不包括离子在水中的水合热,物质的溶解热,电解质电离所伴随的热效应。
(3) 中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子起反应生成水,若反应过程中有其他物质生成,这部分不属于中和热。
(4) 稀的强酸和稀的强碱反应的中和热为57.3 kJ/mol.若是弱酸或弱碱参与反应,则由于他们的电离要吸收热量,其热量的数值会小于57.3 kJ/mol.化学反应中的能量变化知识点的内容就为大家分享到这里,更多精彩内容请持续关注查字典化学网。
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高考化学化学反应与能量变化一轮复习小题训练(解析版)
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化学反应与能量变化1.下列属于可再生能源的是( )A .煤B .石油C .核能D .乙醇【答案】D【解析】煤、石油和天然气属于三大化石燃料,均属于不可再生能源;核能是一种新能源,属于不可再生能源;乙醇属于可再生能源;故选D 。
2.据报道,某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置,把太阳光变成激光用于分解海水制氢:2H 2O=====激光2H 2↑+O 2↑,下列说法正确的是( )A .水的分解反应是放热反应B .氢气是一次能源C .使用氢气作燃料将会增加温室效应D .在这一反应中,光能转化为化学能【答案】D【解析】水的分解反应是吸热反应;H 2是二次能源;H 2是清洁能源,不会增加温室效应。
3.下列反应属于吸热反应的是( )A .金属钠与水反应B .化石燃料的燃烧C .氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合D .氢氧化钠与盐酸反应【答案】C【解析】活泼金属与水或酸的反应,属于放热反应,故A 错误;所有的燃烧都是放热反应,故B 错误;属于吸热反应,故C 正确;中和反应,属于放热反应,故D 错误。
故选C 。
4.下列关于能量的说法不合理的是( )A .太阳能电池将化学能转化为电能B .镁条与盐酸反应过程将化学能转化成热能C .火力发电涉及多种能量之间的转化D .化学反应中,断裂化学键要吸收能量,形成化学键要释放能量【答案】A【解析】A 项,太阳能电池是将光能转化为电能,故A 错误;B 项,镁与盐酸反应是放热反应,化学能转化为热能,故B 正确;C 项,火力发电涉及多种能量之间的转化,化学能转化为热能、热能转化为机械能、机械能转化为电能,故C 正确;D 项,化学反应中,化学键的断裂吸收能量,化学键的形成放出能量,故D 正确;故选A 。
5.下列关于化学反应与能量的说法中,不正确的是( )A.镁条与盐酸的反应属于放热反应B.断裂化学键释放能量,形成化学键需要吸收能量C.化学反应不仅有新物质生成而且伴随着能量变化D.反应物的总能量高于生成物的总能量,反应时向环境释放能量【答案】B【解析】A项,镁条与盐酸的反应是金属与酸的反应,属于放热反应,A正确;B项,断裂化学键吸收能量,形成化学键需要放出能量,B不正确;C项,化学反应既有新物质生成也必定伴随着能量变化,C正确;D项,反应物的总能量高于生成物的总能量,反应过程放出能量,即向环境释放能量,D正确;故选B。
化学反应中的能量变化练习题
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化学反应中的能量变化练习题一、选择题:1. 下列化学反应中,能够放出能量的是:A) 水的电离B) 铁生锈C) 铃声响起D) 铜生锈2. 燃烧是一种常见的化学反应,下面哪种情况中没有发生燃烧?A) 蜡烛燃烧B) 电灯亮起C) 纸张燃烧D) 汽油燃烧3. 蒸发是一种化学反应吗?A) 是B) 否4. 消化是一种化学反应吗?A) 是B) 否5. 下列反应中,哪一项是吸热反应?A) 水的沸腾B) 密封的罐子中气球变小C) 两块冰块融化D) 酸雨对大理石的侵蚀二、填空题:1. 发生燃烧反应时,产生的能量主要来源于________。
2. 反应物中的能量总和与生成物中的能量总和相比,一般情况下会________。
3. 吸热反应时,反应物的能量会_________。
4. 化学反应中能量的变化通常可以通过__________来表示。
5. 下列哪种情况中反应放出的能量被完全吸收?A) 迅速将手放入冷水中感受温度下降B) 将冰块放入暖水中感受温度上升C) 露天燃放烟花感受热量散发D) 泡杯茶后感受杯壁温热三、解答题:1. 简要解释放热反应和吸热反应的定义,并举例说明。
2. 请描述一下化学反应能量变化的计算方法。
3. 选择下列反应中的燃烧反应,并解释产生燃烧的原因。
A) 油灯燃烧B) 钠金属与水反应C) 火柴点燃D) 天然气燃烧四、应用题:1. 请合理安排下列反应的放热反应和吸热反应的顺序,并解释你的答案:A) 水的沸腾B) 化学小火箭升空C) 冰块的融化D) 水的蒸发2. 请解释为什么在寒冷的冬天,人们会经常感觉冷,尽管周围有取暖设备?3. 燃煤是一种常见的化学反应,描述一下燃煤的过程以及产生的能量变化。
这些练习题旨在帮助你加深对化学反应中能量变化的理解和运用,通过选择题、填空题、解答题和应用题,你可以更好地掌握相关知识点。
完成这些练习题后,你可以回顾自己的答案并查漏补缺,进一步提高自己的学习效果。
希望你能够认真对待,并取得好成绩!。
高考化学专题复习——化学反应中的能量变化
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第三节化学反应中的能量变化知识要点:1、反应热、热化学方程式2、燃烧热、中和热(中和热的测定)3、盖斯定律简介一、化学反应中的能量变化化学反应中有新物质生成,同时伴随有能量的变化。
这种能量变化,常以热能的形式表现出来。
(其他如光能、电、声等)1、化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应。
…………吸收热量的化学反应叫做吸热反应。
2、常见吸热反应:⑴氢氧化钡+氯化铵,⑵C+CO2,⑶一般分解反应都是吸热反应,⑷电离,⑸水解。
3、常见放热反应:⑴、燃烧反应⑵、金属+酸→H2⑶、中和反应⑷、CaO +H2O⑸、一般化合反应是放热反应。
4、能量变化的原因⑴化学反应是旧键断裂,新键生成的反应,两者吸收和释放能量的差异表现为反应能量的变化。
新键生成释放的能量大于旧键断裂吸收的能量,则反应放热。
新键生成释放的能量小于旧键断裂吸收的能量,则反应吸热。
【阅读】教材P35 H2+Cl2=2 HCl中能量变化数据。
⑵根据参加反应物质所具能量分析。
反应物总能量大于生成物总能量,反应放热。
反应物总能量小于生成物总能量,反应吸热。
二、反应热1、定义:化学反应过程中吸收或放出的热量,叫做反应热。
2、符号:反应热用ΔH表示,常用单位为kJ/mol。
3、可直接测量:测量仪器叫做量热计。
4、用ΔH表示的反应热,以物质所具能量变化决定“+”、“-”号。
若反应放热,物质所具能量降低,ΔH=-x kJ/mol。
若反应吸热,物质所具能量升高,ΔH=+x kJ/mol。
用活化能图分析,使学生了解反应中的能量变化只与始态、终态有关,过程中能量大于初始、终态能量。
(用Q表示的反应热,以外界体系能量变化“+”、“-”号。
若反应放热,外界体系所具能量升高,Q=+x kJ/mol。
若反应吸热,外界体系所具能量降低,Q=-x kJ/mol。
)5、反应类型的判断当ΔH为“-”或ΔH <0时,为放热反应。
当ΔH为“+”或ΔH >0时,为吸热反应。
高中化学---化学反应中的能量变化知识汇总
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高中化学---化学反应中的能量变化知识汇总1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因:当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E反应物总能量>E生成物总能量,为放热反应。
E反应物总能量<E生成物总能量,为吸热反应。
2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应:①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应(特殊:C+CO22CO是吸热反应)。
常见的吸热反应:①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
3、能源的分类:需要加热,吸热反应都需要加热,这种说法对吗?试举例说明。
点拔:这种说法不对。
如C+O2=CO2的反应是放热反应,但需要加热,只是反应开始后不再需要加热,反应放出的热量可以使反应继续下去。
Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应,但反应并不需要加热。
化学能与电能1、化学能转化为电能的方式:(1)概念:把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
(2)原电池的工作原理:通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。
(3)构成原电池的条件:(1)电极为导体且活泼性不同;(2)两个电极接触(导线连接或直接接触);(3)两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。
(4)电极名称及发生的反应:负极:较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,电极反应式:较活泼金属-ne-=金属阳离子负极现象:负极溶解,负极质量减少。
正极:较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生还原反应,电极反应式:溶液中阳离子+ne-=单质正极的现象:一般有气体放出或正极质量增加。
第一章化学反应中的能量变化复习题
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第一章复习题(二)高考仿真题1. 氢化钙(CaH 2)可作为生氢剂,反应的化学方程式为CaH H O Ca OH 2222+=() +↑22H ,下列说法不正确的是( ) (A )CaH 2既是还原剂,又是氧化剂 (B )H 2既是氧化产物,又是还原产物(C )CaH 2是还原剂,H O 2是氧化剂 (D )氧化产物与还原产物质量比为1:12. 已知离子反应:RO I H R I H O n 3226633--+-++=++,试根据离子方程式必须“质量守恒、电荷守恒”等判断:n =____________,R 元素在RO n 3-中的化合价是________。
3. (1)向N aH SO 4溶液中,逐滴加入Ba OH ()2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:__________________。
(2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba OH ()2溶液,请写出此步反应的离子方程式______________________。
4. 能源可划分为一级能源和二级能源。
自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源:需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
氢气是一种高效而没有污染的二级能源,它可以由自然界中大量存在的水来制取:2125176222H O H g O g kJ ()()().=+-(1)下列叙述正确的是( )(A )电能是二级能源 (B )水力是二级能源(C )天然气是一级能源 (D )水煤气是一级能源(2)关于用水制取二级能源氢气,以下研究方向不正确的是( )(A )构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此可研究在水不分解的情况下,使氢成为二级能源(B )设法将太阳光聚焦,产生高温,使水分解产生氢气(C )寻找高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放能量(D )寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气(3)1mol 氢气燃烧时约放热286kJ ,而每kg 汽油燃烧时约放热46000kJ ,氢气被公认为21世纪替代矿物燃料的理想能源。
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4.N2H2是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H2(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式正确的是()
A.N2H2(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g);ΔH=+133.5 kJ·mol-1
B.N2H2(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g);ΔH=-133.5 kJ·mol-1
C.N2H2(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g);ΔH=+534 kJ·mol-1
D.N2H2(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g);ΔH=-534 kJ·mol-1
5.已知:①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
一标:标出各原子的化合价
二找:找出反应前后变化的化合价
三定:根据最小公倍数法,计算出“得失电子总数(或化合价升降总数)相等”
四平:先配平化合价变化的原子个数,再配平其它原子
五查:检查反应前后各原子是否守恒
《离子反应》知识回顾
一、离子反应(概念见课本)
1.离子反应的条件
(1)发生复分解反应:
①生成沉淀:
CaCO3、BaCO3、BaSO3、CaSO3、BaSO4、FeS、PbS、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、
Fe(OH)3、Al(OH)3、H2SiO3
②生成气体:
SO2、CO2、NH3、H2S、NO2、NO、O2、H2
③生成弱电解质:
弱酸—HClO、HF、 H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、H4SiO4、HNO2、CH3COOH
A.262.6 kJ·mol-1B.-131.3 kJ·mol-1C.-352.3 kJ·mol-1D.131.3 kJ·mol-1
【针对训练】
1.下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是:()
A、甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3kJ·mol-1
①原子守恒:反应前后各原子个数相等。
②电荷守恒:方程式左右两边离子的电荷总数相等。
③电子守恒(价守恒):对于氧化还原反应,反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。
(3)酸式弱酸根离子属于弱电解质部分,在离子方程式中不能拆写。如NaHCO3溶液和稀硫酸反应:
HCO3-+H+═CO2↑+H2O
(4)操作顺序不同OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、AgOH
水—H2O
(2)氧化还原反应:反应前后离子中有元素化合价升降。
2.书写离子方程式书写规则
(1)用化学式或分子式表示的有:
单质、氧化物、难溶物、气体、弱电解质(如弱酸、弱碱、水等)。
(2)满足的守恒原则
2.中和热
在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应生成1mol液态H2O时,所表现的反应热。
H+(aq)+ OH-(aq)= H2O(1);ΔH =-57.3KJ·mol-1
例3、已知:①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量,②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量,③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量则下列叙述正确的是()
六、盖斯定律:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热相同。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。
1.盖斯定律直观化:
△H1、△H2、△H3三种之间的关系如何?
找出能量守恒的等量的关系
图1
图2
(1)找起点
A
C
(2)找终点
C
B
(3)过程
A→B→C A→C
C→A→B C→B
例4、下列热化学方程式书写正确的是( )
A.2SO2+O2 2SO3;H=-196.6 kJ·mol-1
B.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);H=-285.8 kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g) =2H2O(l);H=-571.6 kJ
D.C(s)+O2(g)= CO2(g);H= +393.5kJ·mol-1
同周期元素,从左至右,随着核电荷数的递增,氧化性逐渐,还原性逐渐;
同主族元素,从上至下,随着核电荷数的递增,氧化性逐渐,还原性逐渐。
5.根据原电池的正负极来判断:
在原电池中,在负极反应的物质还原性一般比作正极物质的还原性强。
三.氧化还原反应中常见规律:
1.电子守恒规律(价守恒):
化合价升高总数=化合价降低总数=得电子总数=失电子总数=电子转移总数
4.热化学方程式的应用
四.燃烧热与中和热
1.燃烧热
在101KPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,为该物质的燃烧热。
如:25℃、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,热化学方程式如下:
(3)氧化产物:所含元素化合价______后生成的产物;
(4)还原产物:所含元素化合价______后生成的产物。
总结规律:
3.判断反应是否属于氧化还原反应的方法:
①标化合价
②若有化合价升降,则属于氧化还原反应
③反应式:
二.氧化性、还原性强弱的判断方法
1.氧化性、还原性与化合价的关系:
元素处于最高价态时,只有氧化性;元素处于最低价态时,只有还原性;
元素处于中间价态时,既有氧化性又有还原性。
2.依据反应方程式比较氧化性、还原性强弱——强制弱规律:
则:氧化性: 氧化剂>氧化产物
还原性: 还原剂>还原产物
如: Cl2+ 2Fe2+= 2Cl—+ 2Fe3+
则:氧化性: Cl2>Fe3+;还原性:Fe2+>Cl—
注意:在氧化还原反应中,只有氧化性:氧化剂>氧化产物(或还原性: 还原剂>还原产物)时,反应才能发生反应,即强氧化剂制取弱氧化剂,强还原剂制取弱还原剂规律。
《氧化还原反应》知识回顾
【知识储备锦囊】
一.氧化还原反应概念
1.氧化还原反应:所含元素化合价的反应;本质上是电子的反应。
2.氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
(1)氧化剂:所含元素化合价________的反应物,既_____电子的反应物;
(2)还原剂:所含元素化合价________的反应物,既_____电子的反应物;
②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量
则下列叙述正确的是()
A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g) + Cl2(g) ==2HCl(g)
B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的H==+183kJ·mol-1
2.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=-72KJ/mol,蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30KJ,其他的相关数据如下表:
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
a
369
则表中a为()
A.404 B. 260 C.230 D.200
(6)反应热产生的原因:
原理:断键吸热,成键放热。
例1、下列说法不正确的是()
A.化学反应可分为吸热反应和放热反应
B.化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成
C.化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来
D.放热反应发生时不需加热
例2、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A.生成物能量一定低于反应物总能量
3.已知:2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g);ΔH=-566 kJ·mol-1
N2(g) + O2(g) == 2NO(g);ΔH=+180 kJ·mol-1
则2CO(g) +2NO(g) == N2(g)+2CO2(g)的ΔH是()
A.-386kJ·mol-1B.+386kJ·mol-1
2.有升必有降,有失必有得规律
3.先后规律:还原性强的先被氧化,氧化性强的先被还原
4.归中规律:化合价都在同种元素升降时,较高价降低和较低价升高只能往中间价靠拢。
四.氧化还原反应方程式的配平
1、配平原则:在氧化还原反应中,元素间得失电子总数(或化合价升降总数)相等。
2、配平方法:一标、二找、三定、四平、五查
3.依据一些规律判断氧化性还原性的强弱
①金属活动性顺序
②根据非金属活动性顺序来判断:
一般来说,单质非金属性越强,越易得到电子,氧化性越强;其对应阴离子越难失电子,还原性越弱。
③典型粒子氧化(或还原)性强弱:
氧化性:Br2>Fe3+>I2>S 还原性:S2->I->Fe2+>Br-
4.依据元素周期律及周期表中元素性质变化规律来判断氧化性还原性的强弱
B.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-38.6kJ·mol-1