溶度积PPT
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2021届高三化学大一轮复习课件———专题8 第28.2讲 溶度积常数及应用(共20张PPT)
题组一 溶度积及溶度积规则 1.下列说法不正确的是 A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 C.其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
√D.难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小
解析 对于阴、阳离子的个数比相同即同一类型的难溶电解质，Ksp的数值越 大，难溶电解质在水中的溶解能力越强即溶解度越大；对于阴、阳离子的个 数比不同的难溶电解质，不能直接用Ksp的大小比较它们的溶解能力，必须通 过计算进行比较，故D错误。
沉淀时所需 c(Ag＋)≥
KspcACgrO2C24－rO 4＝
9.0×10－12 0.010
mol·L－1＝3.0×
10－5 mol·L－1，故推知三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 Br－、Cl－、CrO24－。
4.(判断沉淀的生成转化)已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36，Ksp(ZnS)＝3.0×10－25， Ksp(PbS)＝9.0×10－29。在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇硫酸铜溶液 能转化成铜蓝(CuS)。下列有关说法不正确的是
6.0×10－36 1×10－10
5.(计算沉淀转化的平衡常数)(1)[2017·海南，14(3)]向含有BaSO4固体的溶液中 滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中 ccCSOO2423－－＝___2_4__。已知 Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。 解析 在同一个溶液中，c(Ba2＋)相同，依据溶度积的表达式，则有ccCSOO2423－－
解析 由Ksp(CuS)＝6.0×10－36、Ksp(ZnS)＝3.0×10－25，知CuS的溶解度小于 ZnS，硫化锌可以转化为硫化铜：ZnS(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋CuS(s)，故A
√D.难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小
解析 对于阴、阳离子的个数比相同即同一类型的难溶电解质，Ksp的数值越 大，难溶电解质在水中的溶解能力越强即溶解度越大；对于阴、阳离子的个 数比不同的难溶电解质，不能直接用Ksp的大小比较它们的溶解能力，必须通 过计算进行比较，故D错误。
沉淀时所需 c(Ag＋)≥
KspcACgrO2C24－rO 4＝
9.0×10－12 0.010
mol·L－1＝3.0×
10－5 mol·L－1，故推知三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 Br－、Cl－、CrO24－。
4.(判断沉淀的生成转化)已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36，Ksp(ZnS)＝3.0×10－25， Ksp(PbS)＝9.0×10－29。在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇硫酸铜溶液 能转化成铜蓝(CuS)。下列有关说法不正确的是
6.0×10－36 1×10－10
5.(计算沉淀转化的平衡常数)(1)[2017·海南，14(3)]向含有BaSO4固体的溶液中 滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中 ccCSOO2423－－＝___2_4__。已知 Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。 解析 在同一个溶液中，c(Ba2＋)相同，依据溶度积的表达式，则有ccCSOO2423－－
解析 由Ksp(CuS)＝6.0×10－36、Ksp(ZnS)＝3.0×10－25，知CuS的溶解度小于 ZnS，硫化锌可以转化为硫化铜：ZnS(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋CuS(s)，故A
溶解度与溶度积ppt课件
根据电解质溶解度的差异，习惯将其划分为易 溶、可溶、微溶和难溶四个等级。
难溶 微溶
可溶
易溶
0.01
1
S >10g 易溶 S 0.01~1g 微溶
10 （S g/100g水）
S 1~10g 可溶 S <0.01g 难溶
7
本章主题—沉淀溶解平衡，主要讨论研究 微溶和难溶的无机化合物，下文将其统称为难 溶电解质。
10
沉淀溶解平衡
将BaSO4晶体放入水中，开始时溶解速率较 大，沉淀速率较小。在一定条件下，当溶解和沉
淀速率相等时，便建立了一种动态的多相离子平
衡，可表示如下：
BaSO 4 (s)
溶解 沉淀
Ba
2
(aq)
SO
2 4
(aq
)
Ksp (BaSO4) = [c(Ba2+ )/c ][c(SO24 )/c ]
溶度积和溶解度的相互换算
在溶度积的计算中，离子浓度必须是物质的量的浓度，
其 单 位 为 mol·L-1 ； 而 溶 解 度 的 单 位 有 g/100g 水 ， g·L-1 ， mol·L-1。计算时一般要先将难溶电解质的溶解度 S 的单位 换算为mol·L-1。对于难溶物质饱和溶液浓度极稀，可作近 似处理：(xg/100g H2O)×10/M ~ mol·L-1
9.1×10-6 8.0×10-27 6.3×10-36 4×10-53 8×10-16 4×10-38 1.8×10-11 2.06×10-13 2.5×10-13
14
溶度积与溶解度的关系
联系：溶度积与溶解度均可表示难溶电解质的溶解性， 两者之间可以相互换算。 区别：溶度积是一个标准平衡常数，只与温度有关。而 溶解度不仅与温度有关，还与系统的组成、pH值的改变 及配合物的生成等因素有关。
难溶 微溶
可溶
易溶
0.01
1
S >10g 易溶 S 0.01~1g 微溶
10 （S g/100g水）
S 1~10g 可溶 S <0.01g 难溶
7
本章主题—沉淀溶解平衡，主要讨论研究 微溶和难溶的无机化合物，下文将其统称为难 溶电解质。
10
沉淀溶解平衡
将BaSO4晶体放入水中，开始时溶解速率较 大，沉淀速率较小。在一定条件下，当溶解和沉
淀速率相等时，便建立了一种动态的多相离子平
衡，可表示如下：
BaSO 4 (s)
溶解 沉淀
Ba
2
(aq)
SO
2 4
(aq
)
Ksp (BaSO4) = [c(Ba2+ )/c ][c(SO24 )/c ]
溶度积和溶解度的相互换算
在溶度积的计算中，离子浓度必须是物质的量的浓度，
其 单 位 为 mol·L-1 ； 而 溶 解 度 的 单 位 有 g/100g 水 ， g·L-1 ， mol·L-1。计算时一般要先将难溶电解质的溶解度 S 的单位 换算为mol·L-1。对于难溶物质饱和溶液浓度极稀，可作近 似处理：(xg/100g H2O)×10/M ~ mol·L-1
9.1×10-6 8.0×10-27 6.3×10-36 4×10-53 8×10-16 4×10-38 1.8×10-11 2.06×10-13 2.5×10-13
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溶度积与溶解度的关系
联系：溶度积与溶解度均可表示难溶电解质的溶解性， 两者之间可以相互换算。 区别：溶度积是一个标准平衡常数，只与温度有关。而 溶解度不仅与温度有关，还与系统的组成、pH值的改变 及配合物的生成等因素有关。
化学课件第八章 沉淀溶解反应.ppt
AgCl(s)
Ag＋(aq) ＋Cl－(aq)
ceq
S
S
c(Ag＋)=c(Cl－)=S=1.34×10－5 mol·l－1
Ksp θ =c(Ag＋)·c(Cl－)= S2 =1.97×10－10
例2 已知298K时Mg(OH)2的Kspθ =5.61×10－12，求其溶解度S。
解： Mg(OH)2(s) ceq
A. 3.6×10-16
B. 6.3×10-18
C. 2.5×10-17
D. 6.3×10-19
(已知KSP
θ ,CuS
=
6.3×10-36
K总,H2S = 1.0×10-19 )
Cu2＋＋H2S = CuS(S)＋2H＋
K
c 2 (H ) c(Cu2 ) c(H2S)
K总
K
θ s
p
c(Cu2 )
例5：Hg2Cl2 的KSPθ为1.3 × 10-18 ,0.1升饱和溶液
的浓度是_______A___mol.l-1
A. 6.88 × 10-7 C. 6.88 × 10-8
B. 1.69 × 10-5 D. 1.14 × 10-9
Hg2Cl2(s) ceq
Hg22＋(aq) ＋2Cl－(aq)
AgBr(s)
Ag＋(aq) ＋ Br－(aq)
S
S+0.1≈0.1
Kspθ=c(Ag＋)·c(Br－)= 0.1S 同离子效应
例7：CaF2在0.1 mol.L-1 KNO3溶液中的溶解度与
水中的溶解度相比，属于下列哪一种( A )
A. 增大
B. 减小
C. 相同
D. 无法判断
盐效应
溶度积常数课件高二上学期化学人教版选择性必修1(1)
1.0×10－22 6.25×10－18
mol·L－1＝4×10－3 mol·L－1，
2、25 ℃，在0.10 mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入 NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图(忽略溶 液体积的变化、H2S的挥发)。
某溶液含0.020 mol·L－1 Mn2＋、 0.10 mol·L－1 H2S，当溶液pH ＝__5__时，Mn2＋开始沉淀[已 知：Ksp(MnS)＝×10－15]。
示。下列说法正确的是( C )
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
2、在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所 示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确
25℃，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgBr)=5.0×10－13，
Ksp(Ag2CrO4)=1.2×10－12，求各饱和溶液中阴、阳离子浓度。
AgCl(s)
Ag+
_
(aq)+Cl (aq)
Ksp= c(Ag+)·c(Cl_)=1.8×10－10
c(Ag+)=c(Cl_)=1.3×10－5 mol/L =c(AgCl)
Zn2＋沉淀的先后顺序为( B )
A．Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋
B．Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋
C．Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋
D．Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋
3、判断金属氢氧化物沉淀生成时的pH 例3：向0.10mol·L-1 FeCl3溶液中加入NaOH溶液调节pH， Fe3+开始沉淀时溶液的pH为______，完全沉淀时溶液的pH 为______。Ksp[Fe(OH)3×10-39
高考化学二轮复习课件溶度积常数及其应用
子守恒、原子守恒和电荷守恒,VO+转化为 反应的离子方程式为
[Na2Fe6(SO三4)4种(OH阴)12离],反子应产的离生子沉方淀程式的为先2N后a+顺+3C序lO-为+6F_e_2+_+_4__+_9_H_2O__==_=_=_______________。
C．混合气体密度不变 溶解生成硫酸锂、硫酸钴、硫酸铁、硫酸铝,加入Na2S2O3, 被Co3+、Fe3+氧化 在设计离子导体中有机溶剂的结构时，应考虑 的pH=10时,溶液中c(H+)=10-10mol·L-1,c(OH-)=10-4mol·L-1,则Ksp[Co(OH)2] (1)常温常压下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( ) 动,所以K+移向B电极,故B错误;光电池工作时,Ag电极上AgCl得电子生成Ag,电极 源负极相连,为阴极室,开始电解时,阴极上水得电子生成氢气同时生成OH-,生成 若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸 0.002mol,所以NOSO4H消耗的n( )=0.06L×0.100 0mol·L-1-0.002mol 提示：因为银氨溶液久置能够产生爆炸性的物质雷酸银而引发危险。
溶度积常数
平衡/mol 0.75 1.5 0.25
4向==.B=溶=H液连2中↑接补,则N的充产电C生意义o极2的+上,HB项2H在+错得标误电准;子C状H产3况O生下HH在的2溶,体则液积为中✓为阴被1极1KC.,o2Ns3为Lp+,D氧可电项化源以正生的确成反负。C极O映2,M,发难为生电溶反源应电的6正C解o极3+质。+CA在H项3O正水H确+H中;2电O的解==过=溶=程6C解中o2,+阳能+C极O力上2↑C。o+62H+失+,C电项子正产确生;若Co外3+电,C路o3中+与转甲移醇1 反mo应l 电产子生,C根o2据+,电Co极2+反可应循2环H+使+2用e-,不需要
[Na2Fe6(SO三4)4种(OH阴)12离],反子应产的离生子沉方淀程式的为先2N后a+顺+3C序lO-为+6F_e_2+_+_4__+_9_H_2O__==_=_=_______________。
C．混合气体密度不变 溶解生成硫酸锂、硫酸钴、硫酸铁、硫酸铝,加入Na2S2O3, 被Co3+、Fe3+氧化 在设计离子导体中有机溶剂的结构时，应考虑 的pH=10时,溶液中c(H+)=10-10mol·L-1,c(OH-)=10-4mol·L-1,则Ksp[Co(OH)2] (1)常温常压下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( ) 动,所以K+移向B电极,故B错误;光电池工作时,Ag电极上AgCl得电子生成Ag,电极 源负极相连,为阴极室,开始电解时,阴极上水得电子生成氢气同时生成OH-,生成 若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸 0.002mol,所以NOSO4H消耗的n( )=0.06L×0.100 0mol·L-1-0.002mol 提示：因为银氨溶液久置能够产生爆炸性的物质雷酸银而引发危险。
溶度积常数
平衡/mol 0.75 1.5 0.25
4向==.B=溶=H液连2中↑接补,则N的充产电C生意义o极2的+上,HB项2H在+错得标误电准;子C状H产3况O生下HH在的2溶,体则液积为中✓为阴被1极1KC.,o2Ns3为Lp+,D氧可电项化源以正生的确成反负。C极O映2,M,发难为生电溶反源应电的6正C解o极3+质。+CA在H项3O正水H确+H中;2电O的解==过=溶=程6C解中o2,+阳能+C极O力上2↑C。o+62H+失+,C电项子正产确生;若Co外3+电,C路o3中+与转甲移醇1 反mo应l 电产子生,C根o2据+,电Co极2+反可应循2环H+使+2用e-,不需要
溶度积KspPPT课件
）Ksp(AgCl)=c (Ag+)·c（Cl-）
练习：写出溶解平衡及溶度积表达式：
CaCO3 Ag2S Fe（OH）3 Ag2CrO4
3、影响因素：溶度积与难溶电解质本身性
质及温度有关。
对大部分溶解平衡，升高温度，溶度积（Ksp ）增大。Ca（OH）2例外
例题：常温下，在难溶电解质AgCl的饱和溶
液中，c（Ag+）=x mol/L：
①）②③c加加（入入CNAl-）agCC=ll（（xLmss） ）o， ，l/KK，ssppK（ （spAA（ggCCAllg） ）C==l）（（=（xx22
x2
） ）
④升高温度，Ksp（AgCl）如何变化 增大
练习：25℃，在难溶电解质AB2的饱和溶液中
，）Kscp（（AA2B+）2）==x（mo4l/xL3，）则c（B-）=（2x mol/L
• 而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________
• A. NaOH
B. NH3·H2O
• C.CuO
D. Cu(OH)2
√
√
1．对“AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是 ()
A．说明 AgCl 没有完全电离，AgCl 是弱电解质 B．说明溶解的 AgCl 已完全电离，AgCl 是强电解质 C．说明 Ag＋与 Cl－的反应不能完全进行到底 D．说明 Ag＋与 Cl－的反应可以完全进行到底
（1）判断有无沉淀生成 例2：25℃，Ksp（PbI2）=7.1×10-9，在c（I-）
=0.1mol/L的溶液中，Pb2+的浓度最大可达多少 ？
练习：25℃，Ksp（Cu（OH）2）=2×10-20，
溶度积常数及其应用PPT课件
的离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，沉淀已经完全( ) • ((3)常温) 下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变 • (4)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小( ) • (5)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大( ) • 【答案】(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)×
离子积 溶液中有关离子浓度幂的乘积
Qc
溶度积 表达式 Ksp(AmBn)＝c_m_(_A_n_＋_)_·_cn_(_B_m_－__) ，式
中的浓度都是平衡浓度
离子积
Qc(AmBn)＝__c_m_(_A_n_＋_)_·c_n_(_B_m_－_)___， 式中的浓度都是任意浓度
应用
判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解
溶度积常数及其应用PPT课件
溶度积常数及其应用PPT课件
• 2A．gB已r的知悬常浊温液下中，：AgBr的Ksp＝4.9×10－13，AgI的Ksp＝8.3×10－17。现向 • (下1)同加)入。AgNO3固体，则c(Br－)________(填“变大”“变小”或“不变”， • (2)若改加更多的AgBr固体，则c(Ag＋)________ 。 • (3)若改加更多的KI固体，则c(Ag＋)________，c(Br－)________。 • 【答案】(1)变小 (2)不变 (3)变小 变大
• 沉淀溶解平衡图像题的解题策略 • 沉淀溶解平衡图像与化学平衡图像一样，都是利用化学平衡移动原理来
解答问题，但沉淀溶解平衡图像更为复杂，现将破解方法分析如下： • (1)沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，通常曲线上任一点都表示饱
2．已知 25 ℃时，CaSO4 在水中的沉淀溶解平 衡曲线如右图所示。向 100 mL 该条件下的 CaSO4 饱和溶液中加入 400 mL 0.01 mol·L－1 Na2SO4 溶液， 下列叙述正确的是( )
离子积 溶液中有关离子浓度幂的乘积
Qc
溶度积 表达式 Ksp(AmBn)＝c_m_(_A_n_＋_)_·_cn_(_B_m_－__) ，式
中的浓度都是平衡浓度
离子积
Qc(AmBn)＝__c_m_(_A_n_＋_)_·c_n_(_B_m_－_)___， 式中的浓度都是任意浓度
应用
判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解
溶度积常数及其应用PPT课件
溶度积常数及其应用PPT课件
• 2A．gB已r的知悬常浊温液下中，：AgBr的Ksp＝4.9×10－13，AgI的Ksp＝8.3×10－17。现向 • (下1)同加)入。AgNO3固体，则c(Br－)________(填“变大”“变小”或“不变”， • (2)若改加更多的AgBr固体，则c(Ag＋)________ 。 • (3)若改加更多的KI固体，则c(Ag＋)________，c(Br－)________。 • 【答案】(1)变小 (2)不变 (3)变小 变大
• 沉淀溶解平衡图像题的解题策略 • 沉淀溶解平衡图像与化学平衡图像一样，都是利用化学平衡移动原理来
解答问题，但沉淀溶解平衡图像更为复杂，现将破解方法分析如下： • (1)沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，通常曲线上任一点都表示饱
2．已知 25 ℃时，CaSO4 在水中的沉淀溶解平 衡曲线如右图所示。向 100 mL 该条件下的 CaSO4 饱和溶液中加入 400 mL 0.01 mol·L－1 Na2SO4 溶液， 下列叙述正确的是( )
溶度积的测定(共9张PPT)
R-N+X- + C1- ⇌ R-N+Cl-+ X-
SP
2
n = n = 2n 2mol·L-1HCl
PbCl2饱和溶液
学习离子交换树脂的原理及应用;
记下滴定前后滴定管中NaOH标(准O溶H液的-)读数，并计(算HP+bC)l2的溶解度(([PPbb2+2])+。)
它具有网状骨架结构，在其骨架结构上含有许多活性官能团，可以和溶液中的阳离子或阴离子进行选择性的离子交换。
PbCl2(固)⇌ Pb2++2Cl-
K s(P p2 b ) C [P l2 ]b [C ]2 l4 [P 2 ]2 b
仪器及试剂
离子交换柱 2mol·L-1HCl
PbCl2饱和溶液
2mol·L-1HCl
PbCl2饱和溶液
移液管
烧杯(50mL, 200mL) 07mol·L-1 NaOH溶液 2mol·L-1HNO3
装离子交换树脂的交换柱中。控制流出速度，每分钟20~25滴，不 宜 后，太用快约，5用0m洁L净蒸的馏锥水形分瓶批承洗接涤离流子出交液换。树待脂Pb，C以l2饱保和证溶所液有全被部交加换入 出的H+被淋洗出来。
4.滴定：在锥形瓶中的洗出液中，加1滴溴百里酚蓝指示
玻棒 离子交换柱
移液管
例如，目前应用广泛的聚苯乙烯磺酸型阳离子交换树脂，就是苯乙烯和一定量的二乙烯苯的共聚物，经浓硫酸处理，在共聚物的苯环上
引入磺酸基(-SO3H)而成。
常用的离子交换树脂是人工合成的不溶于水的固态高分子聚合物。
2mol·L HCl PbCl 饱和溶液 -1 学习离子交换树脂的原理及应用;
交换。
R-SO3H+ + Na+ ⇌ R-SO3-Na+ + H+
溶度积规则.ppt
溶度积规则
引言
溶解度
定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里 达到饱和状态时所溶解的质量。叫做该种物质在 这种溶剂里的溶解度。
引言
溶解度与溶解性的关系：
难溶
微溶
0.01
1
可溶
易溶
10
s g/100g
沉淀-溶解平衡
AgCl溶解平衡的建立
水合Ag+ 水合Cl-Hale Waihona Puke 溶解AgCl(s)
沉淀
Ag＋(aq) + Cl－(aq)
Q = c m(An+) ·c n (Bm)
ΔG=RTln(Q/Ksp)
Q＞Ksp ，沉淀析出
Q＝Ksp ，饱和溶液
Q＜K sp，沉淀溶解
溶度积规则的应用
1.沉淀的溶解
饱和Na2CO3浸泡 加入酸液
溶度积规则的应用
2.沉淀的生成
溶度积规则的应用
3.沉淀的转化
KI
Na2S
AgCl
AgI
Ag2S
课后思考
溶电解质不能直接用溶度积比较其溶解度的相对大小。
分子式
溶度积常数
溶解度/(molL1 )
AgCl
1.8×1010
1.3×10-5
AgBr AgI
5.0×10-13 8.3×10-17
7.1×10-7 9.1×10-9
Ag2CrO4
1.120×10-12
6.54×10-5
溶度积规则
AmBn(s) = mAn+(aq) + nBm(aq)
如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0％的 Na2SO4溶液给患者洗胃，为什么？能用Na2CO3溶液吗？
小结
引言
溶解度
定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里 达到饱和状态时所溶解的质量。叫做该种物质在 这种溶剂里的溶解度。
引言
溶解度与溶解性的关系：
难溶
微溶
0.01
1
可溶
易溶
10
s g/100g
沉淀-溶解平衡
AgCl溶解平衡的建立
水合Ag+ 水合Cl-Hale Waihona Puke 溶解AgCl(s)
沉淀
Ag＋(aq) + Cl－(aq)
Q = c m(An+) ·c n (Bm)
ΔG=RTln(Q/Ksp)
Q＞Ksp ，沉淀析出
Q＝Ksp ，饱和溶液
Q＜K sp，沉淀溶解
溶度积规则的应用
1.沉淀的溶解
饱和Na2CO3浸泡 加入酸液
溶度积规则的应用
2.沉淀的生成
溶度积规则的应用
3.沉淀的转化
KI
Na2S
AgCl
AgI
Ag2S
课后思考
溶电解质不能直接用溶度积比较其溶解度的相对大小。
分子式
溶度积常数
溶解度/(molL1 )
AgCl
1.8×1010
1.3×10-5
AgBr AgI
5.0×10-13 8.3×10-17
7.1×10-7 9.1×10-9
Ag2CrO4
1.120×10-12
6.54×10-5
溶度积规则
AmBn(s) = mAn+(aq) + nBm(aq)
如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0％的 Na2SO4溶液给患者洗胃，为什么？能用Na2CO3溶液吗？
小结
沉淀溶解平衡(第1课时 沉淀溶解平衡与溶度积)(课件)高二化学(苏教版2019选择性必修1)
来确定溶解能力的大小。
如AgCl、AgBr、AgI都是AB型，Ag2S是A2B型，不同类型不能直接 比较溶解度大小。
溶度积常数
影响因素
溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度
有关，与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。
课堂小结
沉淀 反应 难溶 平衡 沉淀溶 溶解 视角 电解质 视角 解平衡
尽管难溶电解质的溶解度很小，但在水 中并不是绝对不溶。
PbI2难溶于水
生成黄色沉淀
结论
原上层清液中含有I－，虽然难溶电解质PbI2的溶解度 很小，但在水中仍有极少量的溶解。
在25 ℃时，氯化银的溶解度为1.5×10-4 g，在有氯化银沉淀生 成的溶液中存在着如下平衡：
-
+
+
-
+ -+ - + - + -
表达式。 BaSO4(s)
Ba2+(aq) + SO24−(aq)
CaCO3(s)
Ca2+(aq) + CO23(−aq)
AgI(s)
Ag+(aq) + I-(aq)
Ag2S(s)
2Ag+(aq) + S2-(aq)
元素守恒、电荷守恒
沉淀溶解平衡
影响难溶电解质沉淀溶解平衡的因素
内因
难溶电解质本身的性质 决定性因素
沉淀溶解平衡 溶洞的形成
溶洞是石灰岩地区的地下水长期侵蚀岩层而形成的。石灰岩主要成分是 碳酸钙。碳酸钙难溶于水，在25 ℃时，溶解度仅为7.1×10-4 g。 当溶有CO2的水流经石灰岩时，能够发生和建立如下平衡：
总反应的离子方程式为：
沉淀溶解平衡
当水中溶有的CO2浓度较大时，该平衡能够向着碳酸钙溶解 的方向移动，生成溶解度相对较大的Ca(HCO3)2； 当CO2的浓度减小或温度升高时，该平衡又向着逆反应方向 移动，重新析出CaCO3沉淀。 随着上述过程反复进行，经年累月，碳酸钙逐渐在洞穴不同 的位置积聚起来，在洞穴顶部形成钟乳石，在洞穴底部则形 成石笋，就形成了美丽的溶洞。
如AgCl、AgBr、AgI都是AB型，Ag2S是A2B型，不同类型不能直接 比较溶解度大小。
溶度积常数
影响因素
溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度
有关，与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。
课堂小结
沉淀 反应 难溶 平衡 沉淀溶 溶解 视角 电解质 视角 解平衡
尽管难溶电解质的溶解度很小，但在水 中并不是绝对不溶。
PbI2难溶于水
生成黄色沉淀
结论
原上层清液中含有I－，虽然难溶电解质PbI2的溶解度 很小，但在水中仍有极少量的溶解。
在25 ℃时，氯化银的溶解度为1.5×10-4 g，在有氯化银沉淀生 成的溶液中存在着如下平衡：
-
+
+
-
+ -+ - + - + -
表达式。 BaSO4(s)
Ba2+(aq) + SO24−(aq)
CaCO3(s)
Ca2+(aq) + CO23(−aq)
AgI(s)
Ag+(aq) + I-(aq)
Ag2S(s)
2Ag+(aq) + S2-(aq)
元素守恒、电荷守恒
沉淀溶解平衡
影响难溶电解质沉淀溶解平衡的因素
内因
难溶电解质本身的性质 决定性因素
沉淀溶解平衡 溶洞的形成
溶洞是石灰岩地区的地下水长期侵蚀岩层而形成的。石灰岩主要成分是 碳酸钙。碳酸钙难溶于水，在25 ℃时，溶解度仅为7.1×10-4 g。 当溶有CO2的水流经石灰岩时，能够发生和建立如下平衡：
总反应的离子方程式为：
沉淀溶解平衡
当水中溶有的CO2浓度较大时，该平衡能够向着碳酸钙溶解 的方向移动，生成溶解度相对较大的Ca(HCO3)2； 当CO2的浓度减小或温度升高时，该平衡又向着逆反应方向 移动，重新析出CaCO3沉淀。 随着上述过程反复进行，经年累月，碳酸钙逐渐在洞穴不同 的位置积聚起来，在洞穴顶部形成钟乳石，在洞穴底部则形 成石笋，就形成了美丽的溶洞。
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3
练习：25℃，在难溶电解质AB2的饱和溶液中， c（A2+）=x mol/L，则c（B-）=（ 2x mol/L） Ksp（AB2）=（ 4x3 ）
练习：25℃，Ksp（Fe（OH）3）=2.7×10-39，
则在难溶电解质Fe（OH）3的饱和溶液中，
c（OH-）=（ ），溶液的pH=（
）
设c（Fe3+）为x mol/L，则c（OH-）为3x mol/L 25℃，Ksp（Fe（OH）3）=27x4=2.7×10-39， x=10-10mol/L，故c（OH-）=3×10-10 mol/L
7
（1）判断有无沉淀生成 例2：25℃，Ksp（PbI2）=7.1×10-9，在c（I-）
=0.1mol/L的溶液中，Pb2+的浓度最大可达多少？
练习：25℃，Ksp（Cu（OH）2）=2×10-20，
若溶液中c（Cu2+）=0.02mol/L，要生成沉淀， 则c（OH-）至少为（ ），溶液pH应大于 （）
• 而列不中损的失__C_u__SO__4的_ 目的，调整溶液pH可选用下
• A. NaOH
å C.CuO
√B. NH3·H2O
D. Cu(OH)2
10
1．对“AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是 ()
A．说明 AgCl 没有完全电离，AgCl 是弱电解质 B．说明溶解的 AgCl 已完全电离，AgCl 是强电解质 C．说明 Ag＋与 Cl－的反应不能完全进行到底 D．说明 Ag＋与 Cl－的反应可以完全进行到底
11
（2）分步沉淀——离子浓度相等时，溶度 积小的先沉淀 例2：25℃，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，
Ksp（AgI）=8.7×10-17 ，在含有0.01mol/LNaCl 和0.01mol/LNaI溶液中，逐滴加入AgNO3溶液， 先析出什么沉淀？
12
4
4、应用——溶度积规则 Qc=Ksp ，溶液是饱和的。溶液中的沉淀与溶解达到 动态平衡，既无沉淀析出又无沉淀溶解。 Qc>Ksp ，溶液为过饱和，会有沉淀析出 Qc<Ksp ，溶液是不饱和的。溶液无沉淀析出，若加 入难溶电解质，则会继续溶解。
5
练习：下列说法正确的是（ C ）
A.在一定温度下，AgCl水溶液中，Ag+和Cl浓度之积是一个常数 B.Ksp（AgCl）=1.8×10-10，在任何含AgCl固 体的溶液中，Ag+和Cl-浓度相等，且浓度乘积 为1.8×10-10 C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积 等于1.8×10-10时，此溶液为AgCl的饱和溶液 D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp减小
溶度积Ksp
沉淀溶解平衡的平衡常数
（课本65页·科学视野）
1
1、定义：在一定温度下，难溶电解质的饱和
溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫做 溶度积常数（或溶度积）
2、表达式：
AmBn(s)
mAn+(aq) + nBm－(aq)
Ksp=[c (An+)]m·[c（Bm-）]n
举例：AgCl（s） Ag+（aq）+Cl-（aq）
Ksp(AgCl)=c (Ag+)·c（Cl-）
练习：写出溶解平衡及溶度积表达式： CaCO3 Ag2S Fe（OH）3 Ag2CrO4
2
3、影响因素：溶度积与难溶电解质本身性
质及温度有关。
对大部分溶解平衡，升高温度，溶度积（Ksp） 增大。Ca（OH）2例外
例题：常温下，在难溶电解质AgCl的饱和溶 液中，c（Ag+）=x mol/L： ①c（Cl-）= xmol/L ，Ksp（AgCl）=（ x2 ） ②加入NaCl（s），Ksp（AgCl）=（ x2 ） ③加入AgCl（s），Ksp（AgCl）=（ x2 ） ④升高温度，Ksp（AgCl）如何变化 增大
8
5、意义：溶度积Ksp反应难溶电解质溶解能力。
相同类型的物质，溶度积Ksp越小，其溶解度越小。
例KKKsss：ppp（（（室AAA温ggg下CBI）lr：））=8==.171.×.80××1011-0107--11，02，，一 沉 溶 淀解淀般度可溶更解以小度转小化的沉的为 Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12 ， Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5
6
（1）判断有无沉淀生成 例1：1000ml 0.001mol/LNaCl溶液中滴一滴
（约0.05ml）0.001mol/LAgNO3溶液，试判断有 无AgCl生成。（Ksp（AgCl）=1.8×10-10）
练习：4×10-3mol/LNaCl溶液与4×10-3
mol/LAgNO3溶液等体积混合，能否析出沉淀。 （Ksp（AgCl）=1.8×10-10）
9
在提粗纯制时Cu为SO了4·除5去H2OF晶e2体+，中常常加含入有合杂适质氧F化e2剂+。，在
使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是
_____
• A、KMnO4
√B、 H2O2
• C、氯水
D、 溶液pH=4，
使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+
练习：25℃，在难溶电解质AB2的饱和溶液中， c（A2+）=x mol/L，则c（B-）=（ 2x mol/L） Ksp（AB2）=（ 4x3 ）
练习：25℃，Ksp（Fe（OH）3）=2.7×10-39，
则在难溶电解质Fe（OH）3的饱和溶液中，
c（OH-）=（ ），溶液的pH=（
）
设c（Fe3+）为x mol/L，则c（OH-）为3x mol/L 25℃，Ksp（Fe（OH）3）=27x4=2.7×10-39， x=10-10mol/L，故c（OH-）=3×10-10 mol/L
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（1）判断有无沉淀生成 例2：25℃，Ksp（PbI2）=7.1×10-9，在c（I-）
=0.1mol/L的溶液中，Pb2+的浓度最大可达多少？
练习：25℃，Ksp（Cu（OH）2）=2×10-20，
若溶液中c（Cu2+）=0.02mol/L，要生成沉淀， 则c（OH-）至少为（ ），溶液pH应大于 （）
• 而列不中损的失__C_u__SO__4的_ 目的，调整溶液pH可选用下
• A. NaOH
å C.CuO
√B. NH3·H2O
D. Cu(OH)2
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1．对“AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是 ()
A．说明 AgCl 没有完全电离，AgCl 是弱电解质 B．说明溶解的 AgCl 已完全电离，AgCl 是强电解质 C．说明 Ag＋与 Cl－的反应不能完全进行到底 D．说明 Ag＋与 Cl－的反应可以完全进行到底
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（2）分步沉淀——离子浓度相等时，溶度 积小的先沉淀 例2：25℃，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，
Ksp（AgI）=8.7×10-17 ，在含有0.01mol/LNaCl 和0.01mol/LNaI溶液中，逐滴加入AgNO3溶液， 先析出什么沉淀？
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4、应用——溶度积规则 Qc=Ksp ，溶液是饱和的。溶液中的沉淀与溶解达到 动态平衡，既无沉淀析出又无沉淀溶解。 Qc>Ksp ，溶液为过饱和，会有沉淀析出 Qc<Ksp ，溶液是不饱和的。溶液无沉淀析出，若加 入难溶电解质，则会继续溶解。
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练习：下列说法正确的是（ C ）
A.在一定温度下，AgCl水溶液中，Ag+和Cl浓度之积是一个常数 B.Ksp（AgCl）=1.8×10-10，在任何含AgCl固 体的溶液中，Ag+和Cl-浓度相等，且浓度乘积 为1.8×10-10 C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积 等于1.8×10-10时，此溶液为AgCl的饱和溶液 D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp减小
溶度积Ksp
沉淀溶解平衡的平衡常数
（课本65页·科学视野）
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1、定义：在一定温度下，难溶电解质的饱和
溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫做 溶度积常数（或溶度积）
2、表达式：
AmBn(s)
mAn+(aq) + nBm－(aq)
Ksp=[c (An+)]m·[c（Bm-）]n
举例：AgCl（s） Ag+（aq）+Cl-（aq）
Ksp(AgCl)=c (Ag+)·c（Cl-）
练习：写出溶解平衡及溶度积表达式： CaCO3 Ag2S Fe（OH）3 Ag2CrO4
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3、影响因素：溶度积与难溶电解质本身性
质及温度有关。
对大部分溶解平衡，升高温度，溶度积（Ksp） 增大。Ca（OH）2例外
例题：常温下，在难溶电解质AgCl的饱和溶 液中，c（Ag+）=x mol/L： ①c（Cl-）= xmol/L ，Ksp（AgCl）=（ x2 ） ②加入NaCl（s），Ksp（AgCl）=（ x2 ） ③加入AgCl（s），Ksp（AgCl）=（ x2 ） ④升高温度，Ksp（AgCl）如何变化 增大
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5、意义：溶度积Ksp反应难溶电解质溶解能力。
相同类型的物质，溶度积Ksp越小，其溶解度越小。
例KKKsss：ppp（（（室AAA温ggg下CBI）lr：））=8==.171.×.80××1011-0107--11，02，，一 沉 溶 淀解淀般度可溶更解以小度转小化的沉的为 Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12 ， Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5
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（1）判断有无沉淀生成 例1：1000ml 0.001mol/LNaCl溶液中滴一滴
（约0.05ml）0.001mol/LAgNO3溶液，试判断有 无AgCl生成。（Ksp（AgCl）=1.8×10-10）
练习：4×10-3mol/LNaCl溶液与4×10-3
mol/LAgNO3溶液等体积混合，能否析出沉淀。 （Ksp（AgCl）=1.8×10-10）
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在提粗纯制时Cu为SO了4·除5去H2OF晶e2体+，中常常加含入有合杂适质氧F化e2剂+。，在
使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是
_____
• A、KMnO4
√B、 H2O2
• C、氯水
D、 溶液pH=4，
使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+