溶度积PPT
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（1）判断有无沉淀生成 例1：1000ml 0.001mol/LNaCl溶液中滴一滴
（约0.05ml）0.001mol/LAgNO3溶液，试判断有 无AgCl生成。（Ksp（AgCl）=1.8×10-10）
练习：4×10-3mol/LNaCl溶液与4×10-3
mol/LAgNO3溶液等体积混合，能否析出沉淀。 （Ksp（AgCl）=1.8×10-10）
3
练习：25℃，在难溶电解质AB2的饱和溶液中， c（A2+）=x mol/L，则c（B-）=（ 2x mol/L） Ksp（AB2）=（ 4x3 ）
练习：25℃，Ksp（Fe（OH）3）=2.7×10-39，
则在难溶电解质Fe（OH）3的饱和溶液中，
c（OH-）=（ ），溶液的pH=（
）
设c（Fe3+）为x mol/L，则c（OH-）为3x mol/L 25℃，Ksp（Fe（OH）3）=27x4=2.7×10-39， x=10-10mol/L，故c（OH-）=3×10-10 mol/L
11
（2）分步沉淀——离子浓度相等时，溶度 积小的先沉淀 例2：25℃，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，
Ksp（AgI）=8.7×10-17 ，在含有0.01mol/LNaCl 和0.01mol/LNaI溶液中，逐滴加入AgNO3溶液， 先析出什么沉淀？
12
7
（1）判断有无沉淀生成 例2：25℃，Ksp（PbI2）=7.1×10-9，在c（I-）
=0.1mol/L的溶液中，Pb2+的浓度最大可达多少？
练习：25℃，Ksp（Cu（OH）2）=2×10-20，
若溶液中c（Cu2+）=0.02mol/L，要生成沉淀， 则c（OH-）至少为（ ），溶液pH应大于 （）
溶度积Ksp
沉淀溶解平衡的平衡常数
（课本65页·科学视野）
1
1、定义：在一定温度下，难溶电解质的饱和
溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫做 溶度积常数（或溶度积）
2、表达式：
AmBn(s)
mAn+(aq) + nBm－(aq)
Ksp=[c (An+)]m·[c（Bm-）]n
举例：AgCl（s） Ag+（aq）+Cl-（aq）
Ksp(AgCl)=c (Ag+)·c（Cl-）
练习：写出溶解平衡及溶度积表达式： CaCO3 Ag2S Fe（OH）3 Ag2CrO4
2
3、影响因素：溶度积与难溶电解质本身性
质及温度有关。
对大部分溶解平衡，升高温度，溶度积（Ksp） 增大。Ca（OH）2例外
例题：常温下，在难溶电解质AgCl的饱和溶 液中，c（Ag+）=x mol/L： ①c（Cl-）= xmol/L ，Ksp（AgCl）=（ x2 ） ②加入NaCl（s），Ksp（AgCl）=（ x2 ） ③加入AgCl（s），Ksp（AgCl）=（ x2 ） ④升高温度，Ksp（AgCl）如何变化 增大
8
5、意义：溶度积Ksp反应难溶电解质溶解能力。
相同类型的物质，溶度积Ksp越小，其溶解度越小。
例KKKsss：ppp（（（室AAA温ggg下CBI）lr：））=8==.171.×.80××1011-0107--11，02，，一 沉 溶 淀解淀般度可溶更解以小度转小化的沉的为 Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12 ， Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5
4
4、应用——溶度积规则 Qc=Ksp ，溶液是饱和的。溶液中的沉淀与溶解达到 动态平衡，既无沉淀析出又无沉淀溶解。 Qc>Ksp ，溶液为过饱和，会有沉淀析出 Qc<Ksp ，溶液是不饱和的。溶液无沉淀析出，若加 入难溶电解质，则会继续溶解。
5
练习：下列说法正确的是（ C ）
A.在一定温度下，AgCl水溶液中，Ag+和Cl浓度之积是一个常数 B.Ksp（AgCl）=1.8×10-10，在任何含AgCl固 体的溶液中，Ag+和Cl-浓度相等，且浓度乘积 为1.8×10-10 C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积 等于1.8×10-10时，此溶液为AgCl的饱和溶液 D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp减小
9
在提粗纯制时Cu为SO了4·除5去H2OF晶e2体+，中常常加含入有合杂适质氧F化e2剂+。，在
使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是
_____
• A、KMnO4
√B、 H2O2
Leabharlann Baidu
• C、氯水
D、 HNO3
• 然后再继续加入适当物质调整至溶液pH=4，
使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+
• 而列不中损的失__C_u__SO__4的_ 目的，调整溶液pH可选用下
• A. NaOH
å C.CuO
√B. NH3·H2O
D. Cu(OH)2
10
1．对“AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是 ()
A．说明 AgCl 没有完全电离，AgCl 是弱电解质 B．说明溶解的 AgCl 已完全电离，AgCl 是强电解质 C．说明 Ag＋与 Cl－的反应不能完全进行到底 D．说明 Ag＋与 Cl－的反应可以完全进行到底
（1）判断有无沉淀生成 例1：1000ml 0.001mol/LNaCl溶液中滴一滴
（约0.05ml）0.001mol/LAgNO3溶液，试判断有 无AgCl生成。（Ksp（AgCl）=1.8×10-10）
练习：4×10-3mol/LNaCl溶液与4×10-3
mol/LAgNO3溶液等体积混合，能否析出沉淀。 （Ksp（AgCl）=1.8×10-10）
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练习：25℃，在难溶电解质AB2的饱和溶液中， c（A2+）=x mol/L，则c（B-）=（ 2x mol/L） Ksp（AB2）=（ 4x3 ）
练习：25℃，Ksp（Fe（OH）3）=2.7×10-39，
则在难溶电解质Fe（OH）3的饱和溶液中，
c（OH-）=（ ），溶液的pH=（
）
设c（Fe3+）为x mol/L，则c（OH-）为3x mol/L 25℃，Ksp（Fe（OH）3）=27x4=2.7×10-39， x=10-10mol/L，故c（OH-）=3×10-10 mol/L
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（2）分步沉淀——离子浓度相等时，溶度 积小的先沉淀 例2：25℃，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，
Ksp（AgI）=8.7×10-17 ，在含有0.01mol/LNaCl 和0.01mol/LNaI溶液中，逐滴加入AgNO3溶液， 先析出什么沉淀？
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（1）判断有无沉淀生成 例2：25℃，Ksp（PbI2）=7.1×10-9，在c（I-）
=0.1mol/L的溶液中，Pb2+的浓度最大可达多少？
练习：25℃，Ksp（Cu（OH）2）=2×10-20，
若溶液中c（Cu2+）=0.02mol/L，要生成沉淀， 则c（OH-）至少为（ ），溶液pH应大于 （）
溶度积Ksp
沉淀溶解平衡的平衡常数
（课本65页·科学视野）
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1、定义：在一定温度下，难溶电解质的饱和
溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫做 溶度积常数（或溶度积）
2、表达式：
AmBn(s)
mAn+(aq) + nBm－(aq)
Ksp=[c (An+)]m·[c（Bm-）]n
举例：AgCl（s） Ag+（aq）+Cl-（aq）
Ksp(AgCl)=c (Ag+)·c（Cl-）
练习：写出溶解平衡及溶度积表达式： CaCO3 Ag2S Fe（OH）3 Ag2CrO4
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3、影响因素：溶度积与难溶电解质本身性
质及温度有关。
对大部分溶解平衡，升高温度，溶度积（Ksp） 增大。Ca（OH）2例外
例题：常温下，在难溶电解质AgCl的饱和溶 液中，c（Ag+）=x mol/L： ①c（Cl-）= xmol/L ，Ksp（AgCl）=（ x2 ） ②加入NaCl（s），Ksp（AgCl）=（ x2 ） ③加入AgCl（s），Ksp（AgCl）=（ x2 ） ④升高温度，Ksp（AgCl）如何变化 增大
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5、意义：溶度积Ksp反应难溶电解质溶解能力。
相同类型的物质，溶度积Ksp越小，其溶解度越小。
例KKKsss：ppp（（（室AAA温ggg下CBI）lr：））=8==.171.×.80××1011-0107--11，02，，一 沉 溶 淀解淀般度可溶更解以小度转小化的沉的为 Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12 ， Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5
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4、应用——溶度积规则 Qc=Ksp ，溶液是饱和的。溶液中的沉淀与溶解达到 动态平衡，既无沉淀析出又无沉淀溶解。 Qc>Ksp ，溶液为过饱和，会有沉淀析出 Qc<Ksp ，溶液是不饱和的。溶液无沉淀析出，若加 入难溶电解质，则会继续溶解。
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练习：下列说法正确的是（ C ）
A.在一定温度下，AgCl水溶液中，Ag+和Cl浓度之积是一个常数 B.Ksp（AgCl）=1.8×10-10，在任何含AgCl固 体的溶液中，Ag+和Cl-浓度相等，且浓度乘积 为1.8×10-10 C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积 等于1.8×10-10时，此溶液为AgCl的饱和溶液 D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp减小
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在提粗纯制时Cu为SO了4·除5去H2OF晶e2体+，中常常加含入有合杂适质氧F化e2剂+。，在
使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是
_____
• A、KMnO4
√B、 H2O2
Leabharlann Baidu
• C、氯水
D、 HNO3
• 然后再继续加入适当物质调整至溶液pH=4，
使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+
• 而列不中损的失__C_u__SO__4的_ 目的，调整溶液pH可选用下
• A. NaOH
å C.CuO
√B. NH3·H2O
D. Cu(OH)2
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1．对“AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是 ()
A．说明 AgCl 没有完全电离，AgCl 是弱电解质 B．说明溶解的 AgCl 已完全电离，AgCl 是强电解质 C．说明 Ag＋与 Cl－的反应不能完全进行到底 D．说明 Ag＋与 Cl－的反应可以完全进行到底