分析化学实验报告模板
化学实验报告应用范文(3篇)
第1篇实验名称：探究化学反应速率的影响因素实验日期：2023年3月15日实验地点：化学实验室实验者：[姓名]一、实验目的1. 了解化学反应速率的概念。
2. 探究影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。
3. 通过实验验证理论，加深对化学反应速率的理解。
二、实验原理化学反应速率是指化学反应在一定时间内反应物消耗或生成物的生成量。
影响化学反应速率的因素有很多，如温度、浓度、催化剂、反应物表面积等。
本实验主要探究温度、浓度和催化剂对化学反应速率的影响。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、烧杯、温度计、秒表、电子天平、酒精灯、试管夹等。
2. 试剂：硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、盐酸、氯化钠等。
四、实验步骤1. 实验一：探究温度对化学反应速率的影响（1）取两支试管，分别加入相同体积的硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液。
（2）将其中一支试管放入冰水中冷却，另一支试管放入热水中加热。
（3）观察并记录两支试管中溶液颜色的变化，同时用秒表记录反应时间。
2. 实验二：探究浓度对化学反应速率的影响（1）取三支试管，分别加入不同浓度的硫酸铜溶液。
（2）向每支试管中加入相同体积的氢氧化钠溶液。
（3）观察并记录三支试管中溶液颜色的变化，同时用秒表记录反应时间。
3. 实验三：探究催化剂对化学反应速率的影响（1）取两支试管，分别加入相同体积的硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液。
（2）向其中一支试管中加入少量的氯化钠固体作为催化剂。
（3）观察并记录两支试管中溶液颜色的变化，同时用秒表记录反应时间。
五、实验结果与分析1. 实验一：温度对化学反应速率的影响通过实验观察，放入热水的试管中溶液颜色变化较快，反应时间较短；而放入冰水的试管中溶液颜色变化较慢，反应时间较长。
这说明温度越高，化学反应速率越快。
2. 实验二：浓度对化学反应速率的影响通过实验观察，浓度较高的硫酸铜溶液中溶液颜色变化较快，反应时间较短；而浓度较低的硫酸铜溶液中溶液颜色变化较慢，反应时间较长。
大学分析化学实验报告
大学分析化学实验报告实验目的本实验旨在通过分析化学的方法，对目标物质进行定性和定量分析，熟悉分析化学实验的基本操作和仪器设备的使用方法，并培养科学实验的观察、记录和分析能力。
实验原理分析化学实验是通过对目标物质的性质进行观察和测定，从而得到有关物质组成和性质的定性和定量信息的方法。
本实验涉及到的分析方法主要包括酸碱中和滴定、络合滴定、沉淀滴定等。
实验步骤1.实验准备：准备所需试剂、仪器设备和实验记录表。
2.样品处理：将待分析的样品按照实验要求进行处理，如溶解、稀释等。
3.酸碱中和滴定：将样品溶液与酸碱指示剂混合，加入标准溶液进行滴定，记录滴定过程中使用的体积。
4.罗列滴定：将目标物质与络合试剂反应生成络合物，然后再使用标准溶液进行滴定，记录滴定过程中使用的体积。
5.沉淀滴定：将样品溶液与沉淀剂反应生成沉淀物，然后使用标准溶液进行滴定，记录滴定过程中使用的体积。
6.数据处理：根据滴定过程中使用的标准溶液的浓度和体积，计算出目标物质的定量结果。
7.结果分析：根据定量结果，对目标物质的含量和性质进行分析和讨论。
实验结果在本实验中，我们成功完成了对目标物质的定性和定量分析。
使用了酸碱中和滴定、络合滴定和沉淀滴定等分析方法，得到了目标物质的定量结果。
经过数据处理和结果分析，我们得出了目标物质的含量和性质信息。
实验讨论在实验过程中，我们需要注意以下几点：1.实验操作要准确：实验中使用的试剂和仪器设备要保持干净和准确，以确保实验结果的准确性。
2.实验记录要详细：实验过程中要及时记录实验操作和观察结果，以供后续数据处理和结果分析使用。
3.结果分析要全面：在对实验结果进行分析时，要考虑实验中可能存在的误差和不确定性，并进行合理的讨论和解释。
实验总结通过本实验，我们深入了解了分析化学实验的基本原理和常用方法。
通过实际操作和数据处理，我们培养了科学实验的观察、记录和分析能力，并对目标物质的性质有了更深入的了解。
通过本次实验的学习，我们对分析化学的重要性和应用领域有了更清晰的认识。
化学分析报告-模板
化学分析报告-模板
1. 简介
本报告是对化学样品进行分析的结果和数据的记录和总结。
通过对样品中不同成分的测量和分析，可以得出相应的结论和推断。
2. 样品信息
- 样品名称：[填写样品名称]
- 样品编号：[填写样品编号]
- 样品来源：[填写样品来源]
- 样品性质：[填写样品性质]
3. 分析方法
[在本节中列出使用的分析方法和仪器设备。
]
4. 实验数据
4.1. 成分分析
对样品进行了以下成分的分析：
- 成分 A：[填写成分 A 的测量结果]
- 成分 B：[填写成分 B 的测量结果]
- 成分 C：[填写成分 C 的测量结果]
...
4.2. 其他分析
列出其他重要的分析结果和数据。
5. 结果与讨论
根据实验数据和分析结果，对样品的性质和组成进行讨论和解释。
讨论样品中各成分的相对含量、可能的来源、与已知标准的比
较等。
6. 结论
根据分析结果和讨论，给出对样品的结论。
总结该样品的性质、组成和可能的应用。
7. 参考文献
列出参考的文献、方法和仪器使用手册等。
请根据具体的化学分析实验情况，修改和完善以上各部分的内容，以编写适合您实验的化学分析报告。
化学实验报告怎样写？这4篇范文教给你!
化学实验报告怎样写？这4篇范文教给你！化学实验报告怎样写？这4篇范文教给你！2023年了，随着科技的迅速进步和新型材料的推出，化学实验已经广泛应用于不同领域，用于研究和探究物质之间互相作用的本质。
而在进行化学实验的同时，编写一份规范的实验报告也是不可或缺的一个环节。
本文将为大家介绍四篇化学实验报告的范文，以及对这些范文的分析和评价，希望能为大家提供一些写作的参考。
范文一：氢氧化钠溶液的酸碱指示试验化学用品：氢氧化钠、酚酞指示剂、盐酸、蓝色酸酐指示剂实验步骤：1. 将5mL氢氧化钠溶液倒入试管中，加入少量酚酞指示剂；2. 加入0.1mol/L盐酸至试管中，观察颜色变化；3. 将试管倒入废弃试玻璃瓶内；4. 重复以上操作，并且在第三步时换用蓝色酸酐指示剂，观察颜色变化。
实验结果：第一次作实验时，加入盐酸后酚酞指示剂溶液变色，由于溶液变成了弱酸性，呈现为淡红色。
第二次作实验时，加入盐酸后，蓝色酸酐指示剂溶液变为了绿色，由于溶液变成了酸性，呈现出酸性指示剂的颜色。
实验结论：本次实验的目的是了解在不同指示剂下氢氧化钠对盐酸的酸碱反应。
实验结果表明，酚酞指示剂溶液变成了淡红色，而蓝色酸酐指示剂溶液变成了绿色，说明氢氧化钠与盐酸发生了酸碱反应，产生了水和盐。
范文二：铜的还原反应化学用品：浓硝酸、浓盐酸、氢氧化钠、铜粉实验步骤：1. 分别将三个试管中加入2mL浓硝酸、2mL浓盐酸和2mL氢氧化钠溶液；2. 在三个试管中加入少量铜粉；3. 加热三个试管，直至溶液沸腾并冒气泡；4. 将溶液过滤后，用酸性钴硝酸试剂检验铜盐；5. 用氢醌试剂检验氮气的产生。
实验结果：1. 浓硝酸溶液中的铜粉基本上没有发生反应；2. 浓盐酸溶液中铜粉溶解了，并且溶液中冒出气泡，产生了氢气；3. 氢氧化钠溶液中铜粉的表面变成了黑色或棕色。
实验结论：本次实验是为了研究铜与不同强度的酸作用之间的化学反应。
实验结果表明，浓盐酸溶液中铜粉溶解了，并且溶液中冒出气泡，产生了氢气。
分析化学实验报告模版
食醋中总酸度的测定
1 2 10.00 14.95 0.00 14.95 0.10 9.114 9.122 -0.008 0.007 0.08
[c(V V0 ) 103 ]NaOH 60.05 HAc% 100% 25.00 10.00 250.0
3
14.98 0.00 14.98 9.132 0.010
5.思考题
5.1 滴定醋酸时为什么采用酚酞作指示剂，而 不用甲基橙或甲基红？ 醋酸呈酸性，用碱滴定接近终点时溶液偏碱 性。酚酞的变色范围为pH=8.0-9.6, 而甲基橙 变色范围为pH=3.1-4.4，甲基红4.4-6.2，所 以不能用甲基橙，甲基红做指示剂。
分析化学实验报告模版
2014年4月
食醋中总酸度的测定
1.实验目的
1.1掌握碱式滴定管，容量瓶，移液管的使用 方法和滴定操作技术 1.2学习NaOH标准溶液的配制和标定方法 1.3 学会食醋酸度的分析测定
2.原理
HAc+OH-=H2O+Ac-
3.步骤
3.1标定氢氧化钠的浓度 3.2测定食醋的酸度
4.数据记录与处理
4.1 NaOH标准溶液的配制和标定
表1 NaOH标准溶液的标定
1 KHP /g 0.4298 20.60 0.00 20.60 0.1022 0.0000 NaOH末读数/mL NaOH初读数/mL VNaOH /mL cNaOH / mol/L cNaOH / mol/L d 2 0.4253 20.40 0.00 20.40 0.1021 0.1022 -0.0001 0.0001 3 0.4616 22.10 0.00 22.10 0.1023
d
相对平均偏差 /%Βιβλιοθήκη 0.000070.07
化学实验报告模板(通用5篇)
化学实验报告模板(通用5篇)化学实验报告模板第1篇实验题目:草酸中h2c2o4含量的测定实验目的:学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
实验原理:h2c2o4为有机弱酸，其ka1=×10-2，ka2=×10-5。
常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+:h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o计量点ph值左右，可用酚酞为指示剂。
naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定:-cook-cooh+naoh===-cook+h2o此反应计量点ph值左右，同样可用酚酞为指示剂。
实验方法:一、naoh标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。
移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。
准确称取邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
二、h2c2o4含量测定准确称取左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
平行做三次。
实验数据记录与处理:一、naoh标准溶液的标定实验编号123备注mkhc8h4o4/g始读数终读数结果vnaoh/ml始读数终读数结果的相对平均偏差二、h2c2o4含量测定实验编号123备注cnao h/mol·l-1vnaoh/ml始读数终读数结果ωh2c2o4h2c2o4结果的相对平均偏差实验结果与讨论:(1)(2)(3)……结论:化学实验报告模板第2篇实验题目:溴乙烷的合成实验目的:1.学习从醇制备溴乙烷的原理和方法2.巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。
化学实验报告万能模板
水分析化学实验报告班级：姓名：学号：指导老师：实验1 仪器的认领和洗涤、天平的使用专业、班级姓名指导教师____________日期室温同组者_______________实验注意事项：养成良好的实验习惯对于水分析化学实验非常重要，请同学们在以后的实验中按老师的要求做到以下几点：1、认领洗涤后请老师确认，再进行天平的称量练习；2、确认自己仪器的放置位置，以后每次实验结果后均需原物归位，并请老师确认；3、班长按排好值日生，实验后负责实验室和天平室的卫生工作。
一、目的要求1、认领水分析实验中常用的一些玻璃器皿、仪器等；2、根据水分析化学的要求洗涤玻璃器皿，并明白洗涤干净的标准；3、学会电子天平称量药品的方法-减量法，能正确记录实验结果。
二、基本原理三、电子天平的操作步骤注意事项： 1.取下天平罩，折叠后置于台面靠墙处。
2.观察水平仪中的水泡是否位于中心。
3.按“on”键开启显示器。
4.若显示屏显示不为0.0000（g），按“tar”键使显示为0.0000（g）。
5、按老师的示范进行正确操作；6.称量完毕后，按“off”键，取下被称物，关闭天平门，盖好天平罩。
四、数据记录：实验2 酸碱标准溶液的配制与标定专业、班级姓名指导教师日期室温同组者实验注意事项：养成良好的实验习惯对于水分析化学实验非常重要，请同学们做到以下几点： 1、确认自己仪器的放置位置，实验结果后均需原物归位，并请老师确认； 2、长按排好值日生，实验后负责实验室和天平室的卫生工作。
3、保留标好的盐酸溶液，供下次使用。
．．．．．．．．．．．．．．．一、目的要求二、基本原理三、实验内容和数据记录及处理 1．氢氧化钠标准溶液浓度的标定采用__________指示剂，溶液的颜色由_________色滴定至________色，查得邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量__________g/mol。
3计算公式：c（naoh，mol/dm）＝2．盐酸标准溶液浓度的标定采用____________指示剂，溶液的颜色由_______色滴定至________色，查得na2co3的摩尔质量__________g/mol。
分析化学实验报告(共6篇)
篇一：分析化学实验报告分析化学实验报告2009-02-18 20:08:58| 分类：理工类 | 标签： |字号大中小订阅盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制和标定时间：12月15号指导老师：某某—、实验目的1. 熟练减量法称取固体物质的操作，训练滴定操作并学会正确判断滴定终点。
2. 掌握酸碱标准溶液的配制和标定方法。
3．通过实验进一步了解酸碱滴定的基本原理。
二．实验原理有关反应式如下：na2co3 + 2hcl == 2nacl + co2 + h2o khc8h4o4 + naoh ==knac8h4o4 + h2o 三．实验步骤1、 0.1.mol/l hcl溶液的配制用小量筒量取浓盐酸42ml，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中（于通风柜中进行），加水稀释至500ml，摇匀，贴上标签。
2、 0.1mol/l naoh溶液的配制用烧杯在台秤上称取2g固体naoh，加入新鲜的或新煮沸除去co2的冷蒸馏水，溶解完全后，转入带橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至500ml,充分摇匀，贴上标签。
3、 0.1 mol/l hcl标准溶液浓度的标定用差减法准确称取 0.15 ~ 0.20 g无水na2co3 三份，分别置于三个250ml锥形瓶中，加20~30 ml蒸馏水使之溶解，再加入1~2滴甲基橙指示剂，用待标定的hcl溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色即为终点。
平行标定三份，计算hcl溶液的浓度。
4、0.1mol/l naoh标准溶液浓度的标定（1）用基准物邻苯二甲酸氢钾标定在称量瓶中以差减法称取khc8h4o4 0.4~0.5 g三份，分别置于三个250ml 锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水，溶解。
加入2~3 滴酚酞指示剂，用待标定的naoh 溶液滴定至溶液由无色变为微红色并持续30s 不褪色，即为终点，平行标定三份，计算naoh 溶液的浓度。
（2）与已标定好的盐酸溶液进行比较用移液管移取25.00ml naoh 溶液于洗净的锥形瓶中，加甲基橙指示剂1~2 滴，用hcl 溶液滴定至溶液刚好由黄色转变为橙色，即为终点。
分析化学实验报告6
分析化学实验报告6实验报告：分析化学实验实验目的：通过化学实验，学习并掌握分析化学的基本理论和实验技术，提高实验操作的技能以及实验数据处理和结果分析的能力。
实验仪器与试剂：仪器：分光光度计、电子天平、加热器、显微镜等。
试剂：硫酸铁、硫酸铜、氯化钡、氯铂酸、酚酞溶液等。
实验原理与步骤：1. 分析铁的含量：（1）取一定量的样品溶于适量的稀硫酸；（2）加入硫酸亚铁作还原剂，使溶液中的Fe2+被还原为Fe3+；（3）用盐酸饱和溶液将Fe3+还原为Fe2+；（4）采用指示剂法，用酚酞指示剂滴定Fe2+溶液；（5）根据滴定消耗的滴定液的体积，计算出样品中铁的含量。
2. 分析钡的含量：（1）取一定量的样品溶于适量的盐酸；（2）加入硫酸钠和硫酸铜溶液，使镁、钾等离子沉淀；（3）用氯化钡溶液滴定，沉淀中的钡与氯化钡发生沉淀反应；（4）根据滴定液的消耗量，计算出样品中钡的含量。
3. 分析铂的含量：（1）取一定量的样品溶于适量的王水；（2）加热溶解，将样品中的金属铂溶解为铂酸；（3）用硫酸亚铁溶液滴定溶液中残留的铂酸；（4）根据滴定液的消耗量，计算出样品中铂的含量。
实验结果与分析：1. 铁的含量分析结果为x g/L，误差为y%。
根据实验结果可知，样品中铁的含量为x g/L，误差为y%。
误差的产生可能与实验操作过程中的一些细微误差有关，比如称量样品时的误差、滴定时的滴加速度等。
为减小误差，可在实验中增加多组并行样品的测定，取平均值，提高数据的准确性。
2. 钡的含量分析结果为m g/L，误差为n%。
根据实验结果可知，样品中钡的含量为m g/L，误差为n%。
误差的产生可能与实验操作过程中的一些细微误差有关，比如溶液稀释时的误差、溶液滴定时对滴定终点的判断等。
为减小误差，可提高仪器的精度、增加滴定次数并取平均值等。
3. 铂的含量分析结果为p g/L，误差为q%。
根据实验结果可知，样品中铂的含量为p g/L，误差为q%。
误差的产生可能与实验操作过程中的一些细微误差有关，比如样品溶解时的加热时间、滴定时对指示剂颜色变化的观察等。
分析化学实验报告
分析化学实验报告分析化学实验报告范文化学实验能够培养和提高学生的诸多能力。
对化学实验的过程做一个报告。
化学实验报告有哪些呢?下面是的化学实验报告资料，欢迎阅读。
分析化学实验报告篇1分为6个步骤：1)：实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。
2)：实验原理，是写你这次实验操作是依据什么来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。
(就可以用上面的反应方程式)3)：实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。
(如酒精灯，滤纸，还有玻璃棒，后两者用于过滤，这个应该是要的吧。
)4)：实验步骤：实验书上也有5)：实验数据记录和处理。
6)：问题分析及讨论例如：实验目的：学会自己动手制氧气，并观察纯氧中的燃烧现象!实验材料：铁架台，两个集气瓶，试管，导管，酒精灯，镊子。
高锰酸钾，木炭，细铁丝。
实验步骤：1，连接好装置，取适量高锰酸钾放入试管中，点燃酒精灯加热2，用排水法搜集氧气3，火烧木炭，用镊子夹着放入装有氧气的集气瓶。
烧红细铁丝放入集气瓶4，观察现象实验结论：在纯氧中比在空气中的燃烧剧烈化学是一门以实验为基础的学科。
化学上的许多理论和定律都是从实验中发现归纳出来的。
同时，化学理论的应用、评价也有赖于实验的探索和检验。
虽然到了近代乃至现代，化学的飞速进步已经产生了各种新的研究方法，但是，实验方法仍然是化学不可缺少的研究手段。
新课程改革将科学探究作为突破口，科学探究不但是一种重要的学习方式，同时也是中学化学课程的重要内容，它对发展学生的科学素养具有不可替代的作用。
而化学实验是科学探究的重要形式。
用化学实验的方法学习化学，既符合化学的`学科特点也符合学生学习化学的认识特点，是化学教学实施素质教育的基本手段。
新课程标准提倡学生独立进行或合作开展化学实验研究。
通过化学实验能激发学生的学习兴趣，帮助学生通过使用探究形成化学概念、理解化学基础理论、掌握化学知识和技能，培养学生的科学态度和价值观，帮助学生发展思维能力和训练实验技能，从而达到全面提高学生的科学素养的目的。
化学分析实验报告
化学分析实验报告摘要：本实验旨在通过化学分析方法对给定样品进行定性和定量分析。
首先，使用酸碱滴定法测定了样品中氢氧化钠的含量，然后采用气相色谱法测定了样品中甲醇的含量。
实验结果表明，样品中氢氧化钠的含量为XX%，甲醇的含量为XX%。
1. 引言化学分析是一种重要的实验技术，通过对样品进行定性和定量分析，可以获得样品的成分信息。
本实验旨在通过酸碱滴定法和气相色谱法对给定样品进行分析。
2. 实验方法2.1 酸碱滴定法首先，准备好氢氧化钠溶液和盐酸溶液，并使用酚酞指示剂。
然后，取一定量的样品溶液，加入适量的盐酸溶液，使溶液酸性增加。
接下来，使用氢氧化钠溶液进行滴定，直至溶液呈现淡粉红色。
记录滴定所需的氢氧化钠溶液体积，根据滴定方程计算出样品中氢氧化钠的含量。
2.2 气相色谱法首先，准备好气相色谱仪，并设置好合适的温度和流速。
然后，取一定量的样品溶液，注入气相色谱仪中。
使用适当的流动相进行分离，并记录甲醇峰的保留时间。
根据标准曲线，计算出样品中甲醇的含量。
3. 实验结果与讨论3.1 酸碱滴定法结果经过酸碱滴定法测定，样品中氢氧化钠的含量为XX%。
根据滴定方程，可以推断出样品中酸性物质的含量。
3.2 气相色谱法结果经过气相色谱法测定，样品中甲醇的含量为XX%。
根据甲醇的保留时间和标准曲线，可以准确计算出样品中甲醇的含量。
4. 结论通过本实验的化学分析方法，成功地对给定样品进行了定性和定量分析。
样品中氢氧化钠的含量为XX%，甲醇的含量为XX%。
参考文献：[1] Smith, J. K., & Johnson, A. B. (2010). Analytical Chemistry Techniques. New York: Wiley.附录：实验记录表格表1. 酸碱滴定法实验记录样品编号盐酸体积 (mL) 氢氧化钠体积 (mL) 氢氧化钠浓度 (mol/L) 氢氧化钠含量 (%)1 10 8 0.1 XX2 12 9 0.12 XX表2. 气相色谱法实验记录样品编号甲醇峰保留时间 (min) 甲醇浓度 (mg/L) 甲醇含量 (%)1 5.2 50 XX2 6.8 80 XX。
分析化学实验报告本
.《分析化学》实验报告本专业：班级：教师：学生：学号：四川化工职业技术学院制药与环境工程系工业分析教研室文档资料Word.分析化学实验报告实验 1 实验名称：天平称量练习（一）、（二）完成日期一、目的要求二、仪器与试剂三、实验步骤1. 天平使用规则2. 直接法称量练习3. 减量法称量练习页脚..四、实验数据记录与处理1. 直接法称量减量法称量（称量范围：0.3~0.5 g）2.五、思考题及实验误差分析页脚..六、心得、体会、建议和意见分析化学实验报告实验 2 实验名称：移液管、容量瓶、滴定管的基本操作练习；酸碱标准溶液的配制和浓度的比较完成日期一、目的要求二、仪器与试剂三、实验步骤1. 移液管、容量瓶和滴定管的基本操作方法-1的HCl标准溶液的配制L2. 0.1mol ·页脚..-1的NaOH标准溶液的配制 3．0.1molL·4. 酸碱标准溶液浓度的比较四、实验数据记录与处理1. NaOH滴定HCl指示剂：；终点颜色变化：由色变为色。
编?V(HCl)?V(NNaOH 滴定2. HCl色变为；终点颜色变化：由色。
指示剂：编?V(HCl)?V(N五、思考题及实验误差分析页脚..六、心得、体会、建议和意见分析化学实验报告实验 3 实验名称：盐酸标准溶液浓度的标定；混合碱液中NaCO、NaHCO含量测定332完成日期一、目的要求二、实验原理盐酸标准溶液的配制和标定1.配制方法：；标定方式：；基准物质：；标定反应式：色。
色变为指示剂：；终点颜色变化：由CO2. 混合碱液中Na、NaHCO含量测定323；测定方法：；标准滴定溶液：滴定反应式：页脚..指示剂：和；终点颜色变化：第一滴定终点，溶液由色变为色；第二滴定终点，溶液由色变为色。
三、仪器与试剂四、实验步骤-1 HCl标准溶液浓度的标定L 0.1mol1．·2．混合碱液中NaCO、NaHCO含量的测定332五、实验数据记录与处理1. 盐酸标准溶液浓度的标定页脚..-1c = ）/ mol计算公式：L（HCl·式中各符号的意义：含量测定、NaHCO2. 混合碱液中NaCO323页脚..-1ρ = /gmL（NaCO）计算公式：·32-1ρ = mL（NaHCO） /g·3式中各符号的意义：六、思考题及实验误差分析七、心得、体会、建议和意见分析化学实验报告4 实验名称：氢氧化钠标准溶液浓度的标定；食用醋质量检验实验完成日期一、目的要求二、实验原理氢氧化钠标准溶液的配制和标定1.；基准物质：；配制方法：；标定方式：标定反应式：页脚..指示剂：；终点颜色变化：由色变为色。
分析化学实验报告模板
分析化学实验报告模板分析化学实验报告模板一、引言分析化学实验报告是分析化学实验的重要组成部分，通过对实验结果的详细分析和解释，可以得出实验的结论和科学依据。
本文将介绍一个常用的分析化学实验报告模板，帮助读者更好地撰写实验报告。
二、实验目的实验目的是实验的核心，要明确指出实验的目标和意义。
例如，通过本实验，我们的目的是研究某种物质的组成、性质和结构，为进一步的研究提供依据。
三、实验原理实验原理是实验的基础，要详细介绍所用的仪器、试剂和操作步骤。
例如，本实验采用了气相色谱仪进行分析，样品经过前处理后注入色谱柱，通过样品在不同温度下的挥发特性，来分析其组成和含量。
四、实验步骤实验步骤是实验的具体操作过程，要按照时间顺序描述。
例如，首先将样品加入试剂A中，然后将混合溶液置于加热器中加热，待溶液沸腾后，立即取出并冷却，最后用试剂B进行反应，得到所需的产物。
五、实验结果与数据处理实验结果是实验的观察和测量数据，要准确记录并进行数据处理。
例如，测量了样品的质量、体积、密度等物理性质，并计算了样品的摩尔质量和摩尔浓度。
六、实验讨论实验讨论是对实验结果的分析和解释，要结合实验原理和数据处理进行。
例如，通过对样品的气相色谱图进行解读，可以确定样品的组成和纯度，并与已知数据进行比较，验证实验结果的准确性。
七、实验结论实验结论是对实验目的的回答，要简明扼要地总结实验的结果和发现。
例如，本实验通过气相色谱分析，确定了样品的主要成分为X和Y，并计算得到其摩尔浓度为A和B。
八、实验改进实验改进是对实验过程和结果的反思和改进，要提出可能存在的问题和改进的方法。
例如，本实验中使用的某种试剂可能存在一定的误差，可以尝试使用其他试剂进行验证。
九、参考文献参考文献是对实验过程和结果的支持和引用，要列举出所参考的文献和资料。
例如，[1]某某作者,《某某书名》,某某出版社,2000年。
十、致谢致谢是对实验过程中给予帮助和支持的人或机构的感谢。
化学分析内容总结报告模板
化学分析内容总结报告模板
1. 引言
本报告旨在总结分析化学实验中所获得的主要结果和结论，为实验过程提供参考，并对结果进行合理解释。
2. 实验目的
明确实验的目的和意义，说明为何进行该项实验。
3. 实验原理
简要说明实验所基于的化学原理和理论知识。
4. 实验仪器与药品
列出实验所使用的主要仪器设备和所采用的药品。
5. 实验步骤
详细描述实验的操作步骤，以便重复实验或其他人理解实验过程。
6. 实验结果
将实验测得的主要数据和结果进行整理、分类并以表格或图表的形式呈现。
7. 数据分析与讨论
根据实验结果，结合实验原理，对实验中所出现的现象进行分析和讨论，解释实验结果的原因，并与理论值进行对比。
8. 实验结论
总结实验的主要结果和结论，强调实验的重要发现和所获得的新知识。
9. 实验心得
对实验过程中所遇到的问题、困难以及解决方法进行总结，并提出对实验的改进意见。
10. 参考文献
罗列所参考的文献，如有引用，请按照规范格式进行标注。
结束语
通过本次实验，我们深入了解了分析化学的基本原理和实验方法，同时也锻炼了实验操作能力和数据分析能力。
希望本报告能对后续实验工作的开展提供参考和借鉴，并帮助更好地理解和应用分析化学的相关知识。
以上是化学分析内容总结报告的一个模板，可根据具体实验的要求和需要进行相应的修改和调整。
希望能对你有所帮助！。
化学实验报告范例5篇
化学实验报告范例5篇化学实验报告范例11.准备工作(1) 清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。
(2) 配制铁标溶液和其他辅助试剂。
(3) 开机并试至工作状态，操作步骤见附录。
(4) 检查仪器波长的正确性和吸收他的配套性。
2. 铁标溶液的配制准确称取0.3417g铁盐NH4Fe(SO4)·12H2O 置于烧杯中，加入10mlHCL加少量水。
溶解入500ml容量瓶中加水稀释到容量瓶刻度。
3 .绘制吸收曲线选择测量波长取两支50ml干净容量瓶，移取100μ g m l-1铁标准溶液2.50ml 容量瓶中，然后在两个容量瓶中各加入0.5ml盐酸羟胺溶液，摇匀，放置2min后各加入1.0ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm吸收池，试剂空白为参比，在440——540nm间，每隔10nm测量一次吸光度，以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，确定最大吸收波长4.工作曲线的绘制取50ml的容量瓶7个,各加入100.00μɡ ml-1铁标准0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分别加入0.5ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm 吸收池，以试剂空白为参比溶液，在选定波长下测定并记录各溶液光度，记当格式参考下表：5.铁含量的测定取1支洁净的50ml容量瓶,加人2.5ml含铁未知试液,按步骤(6 )显色,测量吸光度并记录.K=268.1 B= -2.205 R*R=0.9945 CONC. =K *ABS+B C = 44.55mol ml-16.结束工作测量完毕,关闭电源插头,取出吸收池, 清洗晾干后人盆保存.清理工作台,罩上一仪器防尘罩,填写仪器使用记录.清洗容量瓶和其他所用的玻璃仪器并放回原处.化学实验报告范例2723型操作步骤1、插上插座，按后面开关开机2、机器自检吸光度和波长，至显示500。
3、按OTO键，输入测定波长数值按回车键。
化学实验报告模板(20篇) - 其他范文
化学实验报告模板（20篇）-其他范文篇1：化学实验报告篇16：化学探究实验报告篇19：英文版化学实验报告篇20：化学探究实验报告? 化学实验研究报告我们初三学习了一个学期的化学，从中学到了很多有趣的知识，初步学会了用简单的仪器和药品进行实验的方法,同时也对化学有了不少感性认识。
初中涉及的化学知识和理论虽然还很肤浅，但是它为我们了解化学、建立初步的化学观念打下了基础。
下面是我做的关于二氧化碳的一个简单的化学实验。
实验名称：对二氧化碳的探究实验地点：家里实验时间：2023年4月27日实验目的：了解二氧化碳的性质及用途；实验步骤：⒈准备实验用品：玻璃杯、充足的二氧化碳、小蜡烛、装有二氧化碳的矿泉水瓶、充足的水⒈操作步骤：⒈将装有二氧化碳的集气瓶靠近鼻子，用手轻轻扇动。
⒈将小蜡烛放入装有二氧化碳的集气瓶内。
⒈将适量的水倒入装有二氧化碳的矿泉水瓶中，盖上瓶盖，摇晃矿泉水瓶。
⒈观察现象：⒈吸入二氧化碳后，鼻子感到没有气味；吸入过多会稍有不适。
⒈放入装有二氧化碳的集气瓶内的小蜡烛熄灭。
⒈摇晃水瓶后，发现水瓶有明显的变扁现象。
⒈得出结论：⒈二氧化碳是无色、无味的气体。
不能供给呼吸，但可用于植物的光合作用。
此外它还是引起温室效应的原因之一。
⒈二氧化碳不支持燃烧，因此可以用于灭火。
⒈二氧化碳能溶于水，所以不能用“排水法”收集。
实验心得：通过这次简单的实验，使我对二氧化碳的化学性质和用途有了更直观的认识和了解，更进一步认识到化学是一门以实验为基础的学科，各种化学产品广泛应用于我们生活当中。
只有正确认识存在于我们周围形形色色的化学现象，就能在生活中更好地体会到科学技术对社会物质文明的贡献，同时也能更深刻地认识科学技术对社会的作用，从而增加社会责任感，为保护人类生存环境、节约各种资源和能源贡献自己的绵薄之力。
化学实验报告格式模板(4篇)
化学实验报告格式模板(4篇)教学重点：试验室制取二氧化碳的原理、装置。
探究力量的培育。
教学难点：从二氧化碳制取装置的探究过程中，提升试验室气体装置的设计思维水平。
教学过程：【引入】节课我们学习了二氧化碳的性质，今日我们将来探究在试验室中如何制得大量的二氧化碳气体。
依据前面学习氧气、氢气的试验室制法的阅历分析，在试验室制取一种气体应考虑哪些因素?学生活动：以小组为单位争论、代表发言。
制取所需药品、化学反响原理、反响条件、制取装置、收集方法、验满或验纯的方法。
【绽开】目前已学过哪些反响可生成CO2?学生活动：列出许多反响除大家列出的反响外，还有很多反响可以得到CO2。
但并不是全部的反响都适合用于试验室制取CO2。
如煅烧石灰石在试验室中很难实现。
碳燃烧生成的气体可能不纯等等。
提问：以上反响中最适合试验室制取CO2的药品是?说明缘由。
学生活动：通过争论和试验排解反响1、2、3、4、6、7、8。
明确反响5为试验室制取CO2的反响。
[板书]：试验药品：1. 石灰石和稀盐酸2.反响原理CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O请归纳反响的特点。
3.反响装置：固液不加热装置4. 收集装置向上排空气集气法提出探究问题：设计何种试验装置来制取CO2?(至少2种)教师供应制氧气、制氢气的装置图供学生参考学生活动：分组争论。
小组活动。
1.首先考虑制氢气的装置。
2.在制氢装置根底上，改良试验装置。
3.提出各种装置的创意。
4.画出草图，有小组代表上台展现并讲解设计思想。
5.其他小组质疑。
(建议：此处应供应可制备CO2的各种仪器及组装好的装置图。
是动态的。
)在同学们的共同设计中找到满意条件的设计。
1.简易气体发生装置(试管、导气管)2.将试管改为烧瓶、广口瓶等较大液体容器。
3.类似启普发生器装置(气体出口有掌握开关或固液分别机关设计)提出问题：依据大家的设计，总结满意需要的制取CO2的合理装置。
化学实验报告模板5篇
化学实验报告模板5篇化学实验报告模板1实验步骤(1)在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(2)加热实验(1)的试管，把带火星的木条伸入试管;(3)在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰，把带火星的木条伸入试(4)待实验(3)的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(该步骤实验可以反复多次)(5)实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。
实验现象及现象解释：实验编号实验现象现象解释(1)木条不复燃(2)木条不复燃H2O2分解O2速度太慢没足够的O2试木条复燃.(3)3H2O2产生大量气泡木条复燃MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木条复然(4)新加入的H2O2产生大量气泡因为MnO2继续作为催化挤的作用!H2O2继续分解(5)5MnO2的质量不变因为MnO2是催化剂所以只是改变化学反应速度,不改变其化学性质和质化学实验报告模板2[实验目的]1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。
2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。
3、学会液体剂、固体试剂的取用。
[实验用品]仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。
药品：硫酸铜晶体。
其他：火柴、去污粉、洗衣粉[实验步骤](一)玻璃仪器的洗涤和干燥1、洗涤一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。
若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理(浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用)，然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。
2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。
急用仪器，可放在电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。
烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。
操作时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。
也可用电吹风把仪器吹干。
分析化学实验报告
一、实验目的1. 掌握分析化学实验的基本操作技能；2. 熟悉滴定分析法的基本原理；3. 学习使用酸碱滴定法测定未知溶液的浓度。
二、实验原理滴定分析法是一种通过滴加已知浓度的标准溶液，根据反应的化学计量关系来确定待测溶液中某一组分含量的方法。
本实验采用酸碱滴定法测定未知溶液的浓度。
酸碱滴定法的基本原理是：在酸碱反应中，酸和碱按化学计量关系反应，即n（酸）=n（碱）。
根据滴定过程中消耗的标准溶液的体积，可以计算出待测溶液中某一组分的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、量筒、滴定台、洗瓶等；2. 试剂：NaOH标准溶液（0.1mol/L）、酚酞指示剂、盐酸标准溶液（0.1mol/L）、未知溶液等。
四、实验步骤1. 准备工作（1）检查仪器是否完好，清洗滴定管、锥形瓶等；（2）配制酚酞指示剂溶液；（3）准确称取一定量的未知溶液。
2. 标准溶液的配制（1）用移液管准确量取一定体积的NaOH标准溶液；（2）将NaOH标准溶液转移至锥形瓶中，加入适量蒸馏水；（3）用滴定管加入酚酞指示剂溶液；（4）用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，记录消耗的盐酸标准溶液体积。
3. 未知溶液的测定（1）用移液管准确量取一定体积的未知溶液；（2）将未知溶液转移至锥形瓶中，加入适量蒸馏水；（3）用滴定管加入酚酞指示剂溶液；（4）用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，记录消耗的盐酸标准溶液体积。
4. 数据处理根据滴定过程中消耗的标准溶液的体积，计算出未知溶液的浓度。
五、实验结果与分析1. 标准溶液的浓度计算根据滴定过程中消耗的盐酸标准溶液体积，计算出NaOH标准溶液的浓度。
2. 未知溶液的浓度计算根据滴定过程中消耗的盐酸标准溶液体积，计算出未知溶液的浓度。
3. 结果分析通过比较未知溶液的浓度与理论值，分析实验误差，并提出改进措施。
六、实验结论1. 通过本次实验，掌握了分析化学实验的基本操作技能；2. 熟悉了滴定分析法的基本原理；3. 能够使用酸碱滴定法测定未知溶液的浓度。
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分析化学实验报告模板篇一：分析化学实验报告1分析化学实验报告篇二：分析化学实验报告分析化学实验报告（编号：）实验名称：EDTA标准溶液的配制与标定及水总硬度的测定所在班级：学号：姓名：实验时间：实验成绩：12345篇三：分析化学实验报告篇一：分析化学实验报告分析化学实验报告XX-02-18 20:08:58| 分类：理工类 | 标签： |字号大中小订阅盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制和标定时间：12月15号指导老师：某某—、实验目的1. 熟练减量法称取固体物质的操作，训练滴定操作并学会正确判断滴定终点。
2. 掌握酸碱标准溶液的配制和标定方法。
3．通过实验进一步了解酸碱滴定的基本原理。
二．实验原理有关反应式如下： na2co3 + 2hcl == 2nacl + co2 + h2o khc8h4o4 + naoh ==knac8h4o4 + h2o三．实验步骤1、 /l hcl溶液的配制用小量筒量取浓盐酸42ml，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中（于通风柜中进行），加水稀释至500ml，摇匀，贴上标签。
2、 /l naoh溶液的配制用烧杯在台秤上称取2g固体naoh，加入新鲜的或新煮沸除去co2的冷蒸馏水，溶解完全后，转入带橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至500ml,充分摇匀，贴上标签。
3、 mol/l hcl标准溶液浓度的标定用差减法准确称取 ~ g无水na2co3 三份，分别置于三个250ml锥形瓶中，加20~30 ml蒸馏水使之溶解，再加入1~2滴甲基橙指示剂，用待标定的hcl溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色即为终点。
平行标定三份，计算hcl溶液的浓度。
4、/l naoh标准溶液浓度的标定（1）用基准物邻苯二甲酸氢钾标定在称量瓶中以差减法称取khc8h4o4 ~ g三份，分别置于三个250ml 锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水，溶解。
加入2~3 滴酚酞指示剂，用待标定的naoh 溶液滴定至溶液由无色变为微红色并持续30s 不褪色，即为终点，平行标定三份，计算naoh 溶液的浓度。
（2）与已标定好的盐酸溶液进行比较用移液管移取naoh 溶液于洗净的锥形瓶中，加甲基橙指示剂1~2 滴，用hcl 溶液滴定至溶液刚好由黄色转变为橙色，即为终点。
平行滴定3 次。
要求测定的相对平均偏差在%以内。
五．思考题1. 滴定管、移液管至使用前为什么要用待装液润洗2~3 次？用于滴定的锥形瓶是否需要干燥？是否要用待装液荡洗？为什么？答：避免滴定液被管内壁的蒸馏水稀释待装溶液，多次润洗实验数据更精确。
不需要干燥，不用待装液荡洗，加入物品后还需用蒸馏水溶解，荡洗对待装液的物质的量并无影响。
2. 溶解基准物质na2co3使用蒸馏水的体积是否需要准确？为什么？答：不需要，需要溶解蒸馏水的体积在20~30ml，在这之间均可，且计算时采用n=m/m,与c无关。
3、酚酞指示剂有五色变为为红色时，溶液的ph值为多少？变红的溶液在空气中放置后右边为无色的原因？答：ph值为~；是因为吸收了空气中的co2，ph值小于，所以又变为无色了。
4、标定hcl的两种基准物质na2co3和na2b4o7·10h2o各有什么优、缺点？答：基准物质na2co3的缺点是易吸潮，使用前应干燥，保存于干燥容器中。
基准物质na2b4o7·10h2o的优点是容易制的纯品，摩尔质量大，称量时相对误差小，不易吸水。
缺点是空气中的相对温度小于39%时，易失去结晶水。
na2s2o3标准溶液的配制和标定时间12月16号指导老师：某某—、实验目的1. 掌握na2s2o3 的配制和贮存方法。
2. 学会用k2cr2o7标定na2s2o3浓度的原理和标定条件的控制。
3. 了解淀粉指示剂的作用及使用方法。
二、实验原理cr2o72- + i- +14h+ ==2cr3+ + 3i2 + 7h2o i2 + 2s2o32- == 2i- + s4o62-根据滴定至终点时消耗的na2s2o3溶液的量，计算其浓度，即根据： cr2o72- ∝ 3i2 ∝ 6s2o32-cna2co3(mol/l) ==6ck2cr2o7*vk2cr2o7/vna2s2o3 三、实验步骤1、/l标准溶液的配制称取优级纯k2cr2o7固体置于烧杯中，用约25ml 蒸馏水溶解，定量转移至100ml 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
2、0．10mol/lna2s2o3溶液的配制与标定用台秤称取na2s2o3·5h2o固体,溶于新沸并冷却的蒸馏水中,加入,用蒸馏水稀释至1000 ml,贮存于棕色瓶中。
临用前稀释后再标定。
na2co3溶液的标定：将上面配制的溶液稀释10倍，置于碱式滴定管中，另在一250ml碘量瓶中，加入约1gki和50 ml蒸馏水，加入 /lk2r2o7标准溶液，再加入1 （1+5）h2so4盖好瓶塞置于暗处约5min，用待标的na2co3溶液滴定至淡黄色,再加入%淀粉指示剂，继续用n a2s2o3溶液滴定至蓝色刚好褪去，记下na2s2o3所消耗的体积v（ml）。
平行标定2~3次。
四、数据记录及数据处理五、思考题1、na2s2o3为什么不能直接配制成标准溶液？答：市售的易风化，并含有少量s,so32- 等杂质。
2、na2s2o3溶液久置后，为什么浓度易发生变化？配制时应采取何措施？答：它能与水中的微生物、co2、空气中的o2作用，此外蒸馏水中常存在着痕量的cu2-和fe3+等，也能促进na2co3溶液的分解。
因此配制na2co3溶液时需要用新沸并冷却的蒸馏水溶解，并既然少量的na2co3使溶液呈碱性。
3、用k2cr2o7作基准物质标定na2s2o3的浓度时应注意什么？答：应使k2cr2o7在酸性溶液中。
混合碱中naoh和 na2co3含量的测定（双指示剂）时间：12月18号指导老师：某某一、实验目的1、掌握双指示剂法测定混合碱各部分含量的原理和方法。
2、掌握在同一份溶液中用双指示剂法测定混合碱中naoh和na2co3含量的操作技术。
二、实验原理在混合碱中先加入酚酞试剂，用hcl标准溶液滴定至红色刚消失，记下消耗盐酸的体积v1，这时naoh已全部被中和，而na2co3只被滴定到nahco3。
在此溶液中再加甲基橙指示剂，继续hcl滴定止橙红色为终点，则生成的nahco3被进一步中和为co2，记下用去盐酸的体积v2（v2是滴定碳酸氢钠所消耗的体积）根据v1和v2可以判断混合碱的组成。
三、实验步骤1、分析迅速称取上述溶液的制备准确迅速的称取混合碱式样~ g于250ml锥形瓶中，加入少量无co2的蒸馏水，搅拌使其完全溶解，定量转移至一洁净的250ml容量瓶中，用无co2的蒸馏水稀释至刻度，充分摇匀。
2、测定用移液管移取上述试液于250ml容量瓶中，加2~3滴酚酞，以 ml/lhcl标准溶液滴定至溶液由红色变为无水，为第一终点，记下用去hcl标准溶液的体积v1然后再加入1~2滴甲基橙指示剂于该溶液中，此时该溶液的颜色是黄色。
继续用hcl标准溶液滴定至变为橙色，为第二终点，记下第二次用去hcl标准溶液的体积v2.平行测三次，根据v1和v2计算naoh 和n a2co3的含量。
四、实验数据记录及处理结果计算：wnaoh == chcl*(v1-v2)*mnaoh*100%/ wna2co3 ==2chcl*v2mna2co3*100%/ 五、思考题1、什么叫混合碱？na2co3和nahco3的混合物能不能采用“双指示剂法”测定其含量？写出测定结果的计算公式。
答：混合碱是na2co3与 naoh 或na2co3与nahco3的混合物；能； wna2co3 ==2chcl*v1mna2co3*100%/w nahco3 == chcl*(v2-v1)*m nahco3*100%/2、采用双指示剂法测定混合碱，试判断下列五种情况下，混合碱的组成？（1）v1=0,v2>0(2)v1>0,v2=0 (3)v1>v2 (4)v1＜v2 (5)v1=v2答：(1) nahco3; (2)naoh；(3) naoh和na2co3 ；(4) na2co3 和nahco3 ；(5) na2co3 3、取等体积的同一烧碱试液两份，一份加酚酞指示剂，另一份加甲基橙指示剂，分别用hcl 标准溶液滴定，怎样确定naoh和nahco3所消耗hcl 标准溶液的体积？答：溶液变为无色时是naoh消耗hcl的标准溶液的体积；溶液变为黄色时是nahco3消耗hcl的标准溶液的体积。
水中溶解氧的测定时间：12月22号指导老师：某某一、实验目的1、掌握碘量法测定水中溶解氧的原理和方法。
2、学习水样采集、保存和水中溶解氧的固定等操作技术。
二、实验原理有关反应式如下：mn2+ +2oh- == mn(oh)2 （白色） 2mn(oh)2 + 1/2o2 == 2mn(oh)3 (棕色) 当溶解氧充足时： mn(oh)2 + 1/2o2 == 2mn(oh)2 (棕色)2mn(oh)3 +2i- + 6h+ == 2mn2+ + i2 + 6h2o 或mno(oh)2 + 2i -+ 4h+ == mn2+ i2 + 3h2o i2 + 2s2o32- == 2i- + s4o62-根据滴定时消耗na2s2o3溶液的量，计算出来水中溶解氧的量。
即根据上述反应式：do(o2,mg/l) ==*32*103/v水样三、实验步骤水样采集后，用虹吸法将水样转移到溶解氧瓶内，并使水样从瓶口流出10s左右，立即将移液管插入液面下，依次加入1mlmnso4溶液和2ml碱性碘化钾溶液。
盖好瓶塞（瓶内不得有气泡），颠倒混合15次，静置。
待棕色絮状沉淀降到一半时，再颠倒几次。
分析时轻轻打开瓶塞，立即用刻度移液管插入液面下加4~45ml浓h2so3，小心盖好瓶塞，颠倒混匀至沉淀全部溶解为止。
若溶解不完全，可继续加入少量浓h2so4，但此时不可溢出溶液。
然后置于暗处5min，用移液管取100ml上述溶液，置于250ml锥形瓶中，立即用/lna2s2o3标准溶液滴定至淡黄色，再加入%淀粉溶液，继续用na2s2o3标准溶液滴定至蓝色刚好褪去为终点。
记下na2s203标准溶液消耗的体积v(ml)。
平行测定2~3次。
四、实验数据记录及处理1、在水样中加入mnso4和碱性ki溶液后，溶液中沉淀的颜色深浅说明了什么？答：沉淀深说明水样中溶解氧大。
2、为什么将水样转入溶解氧瓶时，应把乳胶管插入瓶底并溢出水样约10s左右?为什么加入水样中的试剂均需插入液面以下进行。
答：这样在加入试剂时就不会把空气中的o2带入水样中，并让在加试剂时暴落在空气中的溶解了o2的水样溢出，以免影响实验结果。
kmno4标准溶液的配制和标定 12月23 号指导老师：某某一、实验目的1、掌握kmno4标准溶液的配制和贮存方法。