陕西省咸阳市高二上学期期末考试化学试题

陕西省咸阳市【最新】高二上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列各项与反应热的大小无关的是：A．反应物和生成物的状态B．反应物量的多少C．反应物的性质D．反应的快慢2．下列物质属于弱电解质的是A．H3PO4B．HCl C．BaSO4D．CO23．下列微粒不能破坏水的电离平衡的是A．S2-B．F-C．Na+D．Fe2+4．反应4A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率最快的是A．v(A)=0.45mol·L-1·s-1B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1C．v(C)=0.4mol·L-1·s-1 D．v(D)= 0.45mol·L-1·s-15．下列有利于反应自发进行的是（）①反应吸热②反应放热③反应后熵增加④反应后熵减小A．①③B．②③C．②④D．①④6．已知H-H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436 kJ/mol，H-N键键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol。

则N≡N 键的键能是（）A．431 kJ/mol B．945.6 kJ/mol C．649 kJ/mol D．896 kJ/mol 7．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是A．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度B．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生产物浓度用平衡浓度表示C．平衡常数的大小与浓度、压强、催化剂有关D．化学平衡发生移动，平衡常数必定发生变化8．下图是中和热测定实验的装置,下列说法不正确的是A ．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计B ．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度C ．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢以免洒出D ．改变酸碱的用量.所求中和热数值不变9．25℃时，将0.1mol·L －1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是A ．c(OH －)B ．pHC ．K bD ．n(H +)·n(OH －) 10．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 12N 2(g)＋CO 2(g)；ΔH=-373.2 kJ/mol ，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是A ．加催化剂同时升高温度B ．加催化剂同时增大压强C ．升高温度同时充入N 2D ．降低温度同时增大压强11．有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）A ．a b d c >>>B ．b c d a >>>C ．a b c d >>>D ．d a b c >>> 12．下列措施中，不符合生产实际的是A ．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴扱B ．利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连C ．为保护地下管道中的金属铁，可将其与锌极相连D ．在镀件上电镀锌，用锌作阳极13．常温下,pH=8与PH=10的NaOH 溶液按体枳比1：100混合后，溶液中c( H +) 接近 A ．10-10 B ．10-9 C ．2⨯l0-10 D ．2⨯10-914．缠有金属丝的铁钉插在含有酚酞的NaCl 溶液中，如图所示，可以看到在贴近金属丝的一边的溶液中出现粉红色。

则该金属丝可能是A．镁B．铝C．锌D．铜15．在2 L的密闭容器中充入2 molX(g)和1 mol Y（g）,发生反应2X(g) +Y(g) 3Z(g) △H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是A．升高温度.平衡常数增大B．W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率C．Q点时,Y的转化率最大D．平衡时充入3molZ,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大16．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)B．0.1 mol ·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)> c(SO42-)> c(H+)> c(OH-)C．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH-)= c(H+)D．0.1 mol ·L-1的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+) +c(HS-)+c(H2S)二、结构与性质17．甲醇是人们开发和利用的一种新能源。

已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=-571.8kJ· mol-1②CH3OH(g)+12O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192.9 kJ· mol-1（1）甲醇蒸汽完全燃烧的热化学方程式为_____________。

（2）反应②中的能量变化如下图所示，则△H2=______（用E1和E2表示）。

（3）H2(g)的燃烧热为__________ kJ· mol-1。

（4）请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸汽作为能源的优点：__________________（写出一点）18．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+ 、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。

根据题意回答下列问题：（1）写出酸H2A的电离方程式_______。

（2）实验测得NaHA溶液的pH>7，请分析NaHA溶液显碱性的原因_______。

19．（1）如图1表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸，由图可确定酸性最强的是____（填“①”、“②“或“③”）。

如图2表示用相同浓度的硝酸银标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图可确定首先沉淀的离子是_____。

图1 图2（2）25℃时，K sp(AgCl)＝1.8×10-10，若向1L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中加入1L 0.2mol·L-1的硝酸银溶液，充分反应后溶液中c（Cl-）=________（不考虑混合后溶液体积的变化）。

20．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：①电源的N端为______极；②电极b上发生的电极反应为______；③电极b上生成的气体在标准状况下的体积：______；④电极c的质量变化是______g；⑤电解前后各溶液的pH值的变化（填“不变”、“变大”或“变小”）：甲溶液______，乙溶液______，丙溶液______；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，____（填“能”或“不能”），原因是_________。

三、原理综合题21．氨氧化法制硝酸的主要反应是：4NH 3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)。

（1）升高温度，反应的平衡常数K值减小，则该反应的焓变△H_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）下列能说明上述反应已达到平衡状态__________（填序号）A．NH3的浓度不随时间变化B．v正(O2)= v逆(NO)C．体系的分子总数不再变化D．单位时间内消耗4molNH3的同时生成6molH2O（3）若其他条件不变，下列关系图错误的是______（选填序号）。

A．B．C．D．（4）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：①上表中空白处应填的数字为______。

②反应在第2 min 到第4 min 时，反应速率v(O2)＝___________。

③反应在第2 min 时改变了条件，改变的条件可能______;该条件下，反应的平衡常数K＝_______（只写计算结果，不标单位）。

四、实验题22．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂．请填空．（1）如图是常见仪器的部分结构。

A．B．C．D．①写出仪器名称:B_____，C______。

②使用前需检查是否漏水的仪器有______________。

(填仪器标号)（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____，滴定终点时，锥形瓶中颜色变化为_______，且半分钟内颜色不复原。

（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_______。

A .酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B .滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C .酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D .读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为_______mL。

（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度______。

（保留两位有效数字）参考答案1．D【详解】A.反应热是反应过程中吸收或放出的热量，状态不同的反应物和生成物，内能不同，所以反应吸收或放出的热量不同；B.反应物的量越多，放出或吸收的热量就越多；C.不同的反应物，反应放出或吸收的热量是不同的；D.反应快慢与反应热无关，答案选D。

2．A【详解】A.H3PO4在水溶液中只能部分电离为弱电解质，故A属于；B.HCl在水溶液中完全电离是强电解质，故B不属于；C.硫酸钡在水溶液中溶解的部分能够完全电离，熔融状态完全电离为强电解质，故C不属于；D.二氧化碳为非电解质，故D不属于；故答案为A。

3．C【详解】A. S2-在水溶液发生水解反应，结合水电离出来的氢离子，促进水的电离，故A能；B.氟离子在水溶液发生水解反应，结合水电离出来的氢离子，促进水的电离，故B能；C.钠离子不发生水解，不影响水的电离，故C不能；D. Fe2+可水解结合水电离出来的氢氧根，促进水的电离，故D能；故答案为C。

4．D【详解】反应速率之比等于化学计量数之比，则相同单位的反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，A.0.45=0.11254；B.0.6=0.23；C.0.4=0.22；D.0.45=0.2252，所以反应速率最大的是D，故答案为D。

5．B【详解】根据△G＝△H－T·△S可知，只有△G＜0，反应才是自发的，即放热反应和熵值增加的反应是有利于自发的。