陕西省咸阳市高二上学期期末考试化学试题

陕西省咸阳市【最新】高二上学期期末考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列各项与反应热的大小无关的是：
A．反应物和生成物的状态B．反应物量的多少
C．反应物的性质D．反应的快慢
2．下列物质属于弱电解质的是
A．H3PO4B．HCl C．BaSO4D．CO2
3．下列微粒不能破坏水的电离平衡的是
A．S2-B．F-C．Na+D．Fe2+
4．反应4A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率最快的是
A．v(A)=0.45mol·L-1·s-1B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1
C．v(C)=0.4mol·L-1·s-1 D．v(D)= 0.45mol·L-1·s-1
5．下列有利于反应自发进行的是（）
①反应吸热②反应放热③反应后熵增加④反应后熵减小
A．①③B．②③C．②④D．①④
6．已知H-H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436 kJ/mol，H-N键键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol。

则N≡N 键的键能是（）
A．431 kJ/mol B．945.6 kJ/mol C．649 kJ/mol D．896 kJ/mol 7．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是
A．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度
B．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生产物浓度用平衡浓度表示C．平衡常数的大小与浓度、压强、催化剂有关
D．化学平衡发生移动，平衡常数必定发生变化
8．下图是中和热测定实验的装置,下列说法不正确的是
A ．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计
B ．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度
C ．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢以免洒出
D ．改变酸碱的用量.所求中和热数值不变
9．25℃时，将0.1mol·L －1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是
A ．c(OH －)
B ．pH
C ．K b
D ．n(H +)·n(OH －) 10．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋
CO(g) 12
N 2(g)＋CO 2(g)；ΔH=-373.2 kJ/mol ，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是
A ．加催化剂同时升高温度
B ．加催化剂同时增大压强
C ．升高温度同时充入N 2
D ．降低温度同时增大压强
11．有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）
A ．a b d c >>>
B ．b c d a >>>
C ．a b c d >>>
D ．d a b c >>> 12．下列措施中，不符合生产实际的是
A ．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴扱
B ．利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连
C ．为保护地下管道中的金属铁，可将其与锌极相连
D ．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
13．常温下,pH=8与PH=10的NaOH 溶液按体枳比1：100混合后，溶液中c( H +) 接近 A ．10-10 B ．10-9 C ．2⨯l0-10 D ．2⨯10-9
14．缠有金属丝的铁钉插在含有酚酞的NaCl 溶液中，如图所示，可以看到在贴近金属丝的一边的溶液中出现粉红色。

则该金属丝可能是
A．镁B．铝C．锌D．铜
15．在2 L的密闭容器中充入2 molX(g)和1 mol Y（g）,发生反应2X(g) +Y(g) 3Z(g) △H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是
A．升高温度.平衡常数增大
B．W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率
C．Q点时,Y的转化率最大
D．平衡时充入3molZ,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
16．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)
B．0.1 mol ·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)> c(SO42-)> c(H+)> c(OH-)
C．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH-)= c(H+)
D．0.1 mol ·L-1的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+) +c(HS-)+c(H2S)
二、结构与性质
17．甲醇是人们开发和利用的一种新能源。

已知：
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=-571.8kJ· mol-1
②CH3OH(g)+1
2
O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192.9 kJ· mol-1
（1）甲醇蒸汽完全燃烧的热化学方程式为_____________。

（2）反应②中的能量变化如下图所示，则△H2=______（用E1和E2表示）。

（3）H2(g)的燃烧热为__________ kJ· mol-1。

（4）请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸汽作为能源的优点：__________________（写出一点）
18．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+ 、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。

根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H2A的电离方程式_______。

（2）实验测得NaHA溶液的pH>7，请分析NaHA溶液显碱性的原因_______。

19．（1）如图1表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸，由图可确定酸性最强的是____（填“①”、“②“或“③”）。

如图2表示用相同浓度的硝酸银标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图可确定首先沉淀的离子是
_____。

图1 图2
（2）25℃时，K sp(AgCl)＝1.8×10-10，若向1L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中加入1L 0.2mol·L-1的硝酸银溶液，充分反应后溶液中c（Cl-）=________（不考虑混合后溶液体积的变化）。

20．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增
加．据此回答问题：
①电源的N端为______极；
②电极b上发生的电极反应为______；
③电极b上生成的气体在标准状况下的体积：______；
④电极c的质量变化是______g；
⑤电解前后各溶液的pH值的变化（填“不变”、“变大”或“变小”）：甲溶液______，乙溶液______，丙溶液______；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，____（填“能”或“不能”），原因是_________。

三、原理综合题
21．氨氧化法制硝酸的主要反应是：4NH 3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)。

（1）升高温度，反应的平衡常数K值减小，则该反应的焓变△H_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）下列能说明上述反应已达到平衡状态__________（填序号）
A．NH3的浓度不随时间变化
B．v正(O2)= v逆(NO)
C．体系的分子总数不再变化
D．单位时间内消耗4molNH3的同时生成6molH2O
（3）若其他条件不变，下列关系图错误的是______（选填序号）。

A．B．C．D．
（4）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：
①上表中空白处应填的数字为______。

②反应在第2 min 到第4 min 时，反应速率v(O2)＝___________。

③反应在第2 min 时改变了条件，改变的条件可能______;该条件下，反应的平衡常数K＝_______（只写计算结果，不标单位）。

四、实验题
22．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂．请填空．
（1）如图是常见仪器的部分结构。

A．B．C．D．
①写出仪器名称:B_____，C______。

②使用前需检查是否漏水的仪器有______________。

(填仪器标号)
（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____，滴定终点时，锥形瓶中颜色变化为_______，且半分钟内颜色不复原。

（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_______。

A .酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B .滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C .酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D .读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为_______mL。

（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度______。

（保留两位有效数字）
参考答案
1．D
【详解】
A.反应热是反应过程中吸收或放出的热量，状态不同的反应物和生成物，内能不同，所以反应吸收或放出的热量不同；
B.反应物的量越多，放出或吸收的热量就越多；
C.不同的反应物，反应放出或吸收的热量是不同的；
D.反应快慢与反应热无关，答案选D。

2．A
【详解】
A.H3PO4在水溶液中只能部分电离为弱电解质，故A属于；
B.HCl在水溶液中完全电离是强电解质，故B不属于；
C.硫酸钡在水溶液中溶解的部分能够完全电离，熔融状态完全电离为强电解质，故C不属于；
D.二氧化碳为非电解质，故D不属于；
故答案为A。

3．C
【详解】
A. S2-在水溶液发生水解反应，结合水电离出来的氢离子，促进水的电离，故A能；
B.氟离子在水溶液发生水解反应，结合水电离出来的氢离子，促进水的电离，故B能；
C.钠离子不发生水解，不影响水的电离，故C不能；
D. Fe2+可水解结合水电离出来的氢氧根，促进水的电离，故D能；
故答案为C。

4．D
【详解】
反应速率之比等于化学计量数之比，则相同单位的反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，
A.0.45
=0.1125
4
；B.
0.6
=0.2
3
；C.
0.4
=0.2
2
；D.
0.45
=0.225
2
，所以反应速率最大的是D，
故答案为D。

5．B
【详解】
根据△G＝△H－T·△S可知，只有△G＜0，反应才是自发的，即放热反应和熵值增加的反应是有利于自发的。

所以选项B是正确的，答案选B。

6．B
【详解】
旧键的断裂吸热，新键的形成放热，因此该反应的反应热△H=x+436 kJ/mol×3-391
kJ/mol×6=-92.4 kJ/mol，解得x=945.6 kJ/mol，则N≡N的键能为945.6 kJ/mol，答案为B。

7．A
【详解】
A.化学平衡常数越大，则化学反应限度越大，故A正确；
B. 在平衡常数表达式中，无论反应物浓度还是生成物浓度都是平衡浓度，故B错误；
C. 因平衡常数的大小与只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关，故C错误；
D. 平衡常数只随温度变化，故D错误；
故答案为A。

【点睛】
明确影响化学平衡、化学反应速率的因素为解答关键，注意化学平衡常数与浓度、压强、催化剂无关，为易错点，并不是平衡右移平衡常数就会变大，只要温度不变平衡常数就不变。

8．C
【详解】
A. 环形玻璃棒能上下搅拌液体，且不导热，所以使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计，故A说法正确；
B. 测定酸后的温度计用水清洗后，不会发生酸碱反应，然后测定碱的温度，较准确，故B 说法正确；
C. 向盛装酸的烧杯中加碱应迅速，减少热量的散失，故C说法错误；
D. 中和热是强酸与强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，所以测得的中和反应热数值不变，故D说法正确；
故答案为C。

9．D
【解析】
【详解】
A.氨水溶液中存在：NH 3+ H2O NH3.H2O NH4++ OH-，主体微粒含有：NH3、NH3.H2O、
NH4+、OH-，故25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，虽然平衡正向移动，但溶液体积增大，使溶液中c(OH－)减小，故A项错误；
B. c(OH－)减小，故pH减小，B项错误；
C.温度不变，故K b不变，C项错误；
D.n(H+)与n(OH－)均增大，故n(H+)·n(OH－)增大，故D项正确。

10．B
【分析】
加快反应速率可以升温、加压、增大浓度、加入催化剂，增大NO的转化率必须在不加入NO的基础上使平衡正向移动，据此分析。

【详解】
A．加催化剂同时升高温度，催化剂加快反应速率，升温平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故A错误；
B．加催化剂同时增大压强，催化剂加快反应速率，反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故B正确；
C．升高温度同时充入N2，升温速率增大，平衡逆向进行，加氮气平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故C错误；
D．降低温度反应速率减小，加压反应速率增大，无法确定反应速率的变化情况，故D错误；故选B。

11．D
【分析】
装置一：发生电化学腐蚀，活泼金属作负极，不活泼金属作正极，负极发生氧化反应，负极质量减少；
装置二：发生化学腐蚀，活泼金属与酸反应放出氢气，不活泼金属与酸不反应；
装置三：发生电化学腐蚀，正极有气泡；
装置四：发生电化学腐蚀，氢离子的正极上得电子发生还原反应生成氢气。

【详解】
Cu+得电子析出Cu，装置一：a极质量减小，则a为负极，失电子被氧化；b极质量增大，则2
>。

故金属活动性：a b
装置二：金属b、c未用导线连接，不能形成闭合回路，不是原电池，b极有气体产生，c极
无变化，故金属活动性：b c
>。

装置三：d极溶解，则d为负极；c极有氢气产生，则c为正极，故金属活动性：d c
>。

装置四：电流从a极流向d极，则d为负极、a为正极，故金属活动性：d a
>。

综上，金属活动性：d a b c
>>>，故选D。

12．B
【详解】
A、电解精炼铜是粗铜作阳极，精铜作阴极，故A符合；
B、利用外加电流的阴极保护法，应将水下的钢闸门与电源负极相连，避免被氧化，故B不符合；
C、锌比铁活泼，锌铁原电池中锌做负极被氧化，可以保护铁，故C符合；
D、电镀原理中，镀层金属做阳极，镀件金属做阴极，在镀件上镀锌，可用硫酸锌作电解质溶液，故D符合；
故答案为B。

13．A
【详解】
常温下，pH=8的NaOH溶液中c(OH-)=10-6 mol/L，pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=10-4 mol/L，
二者的混合溶液中c(OH-)=
64
10
1
1V
0V10100V
--
+⨯
mol/L≈10-4 mol/L，混合溶液中c(H+)=
-14
-4
10
10
mol/L=10-10mol/L，混合溶液中c(H+)=10-10mol/L，
故选：A。

【点睛】
两种碱溶液混合后的溶液氢离子浓度计算，注意先计算溶液中c(OH-)，再计算c(H+)。

14．D
【详解】
缠有金属丝的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在贴近金属丝一边的溶液出现粉红色，说明铁钉发生吸氧腐蚀，铁易失电子作负极、另一种金属作正极，则另一种金属的活泼性小于铁，所以只有铜符合，故选：D。

15．C
【详解】
Q点之前，升高温度，X的含量减小，Q点之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点
为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，
A．Q点后升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，则升高温度，平衡常数减小，故A 错误；
B．温度越高，反应速率越快，则M点Y的反应速率大，故B错误；
C．曲线上最低点Q为平衡点，升高温度平衡向逆反应移动，Y的转化率减小，所以Q点时，Y的转化率最大，故C正确；
D．反应前后气体的物质的量不变，平衡时充入Z，达到平衡时与原平衡是等效平衡，所以达到新平衡时Z的体积分数不变，故D错误；
故选：C。

16．B
【详解】
A．室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中一定满足：c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可得：c(Cl-)=c(NH4+)，故A错误；
B．0.1 mol•L-1的(NH4)2SO4溶液中，由于铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则c(H+)＞c(OH-)，由于水解程度较小，则c(NH4+)＞c(SO42-)，溶液中离子浓度大小为：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)，故B正确；
C．pH=2的一元弱酸例如醋酸和pH=12的一元强碱等体积混合，溶液显酸性，c(OH-)< c(H+)，故C错误；
D．根据质子守恒可知0.1 mol ·L-1的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+) +c(HS-)+2c(H2S)，故D错误；
故答案为B。

17．CH3OH(g)+3
2
O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H2=-764.7kJ/mol；E1-E2285.9 来源广、
热值高、不污染环境
【分析】
(1)依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；
(2)依据反应焓变△H=生成物总能量-反应物总能量分析；
(3)依据燃烧热的概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，结合热化学方程式分析计算；
(4)根据氢能源的优点和氢能源的开发和利用的最新动向即可作答。

【详解】
(1)①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=-571.8kJ· mol-1
②CH3OH(g)+1
2
O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192.9 kJ· mol-1
由盖斯定律②+①得到甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为：CH3OH(g)+3 2
O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H2=-764.7kJ/mol；
(2)反应②中的能量变化如图所示，依据图象分析，反应焓变△H=生成物总能量-反应物总能量，△H2=E1-E2；
(3)燃烧热的概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H1=-571.8kJ/mol可知2mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为571.8kJ，则1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为285.9kJ，故氢气燃烧热为
285.9kJ/mol；
(4)地球上水资源丰富，可以从水中提取氢气，说明资源广泛；依据燃烧热计算分析，氢气的燃烧值高；因为氢气燃烧产物是水，不污染环境。

18．H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-NaHA溶液中存在电离平衡HA-⇋H++A2-，同时存在水解平衡：HA-+H2O⇌H2A+ OH-，其水解程度大于电离程度
【分析】
(1)某水溶液M中存在的分子有H2O、H2A，则H2A为弱酸；
(2)NaHA溶液中存在电离HA-⇌H++A2-；同时存在水解：HA-+H2O⇌H2A+ OH-，若电离程度大则显酸性，若水解程度大则显碱性。

【详解】
(1)存在的分子有H2O、H2A，则H2A为弱酸，多元弱酸，分步电离分步写，电离方程式为：H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-；
(2)弱酸的酸式盐中会同时存在电离和水解，NaHA溶液中存在电离HA-⇌H++A2-；同时存在水解：HA-+H2O⇌H2A+ OH-，溶液的pH>7，即显碱性，说明水解程度大于电离程度。

19．③I--9
3.610
mol/L
【分析】
(1)同浓度一元酸酸性越强，pH值越小；横坐标相同时，纵坐标数值越大，卤离子浓度越小，其溶度积常数越小，越先生成沉淀。

(2)硝酸银过量，先计算反应后溶液中银离子的浓度再根据K sp 计算氯离子浓度。

【详解】
(1)根据图可知未加碱时相同浓度的三种一元酸pH 值最小的是③，即酸性最强的是③；横坐标相同时，纵坐标数值越大，卤离子浓度越小，其溶度积常数越小，越先生成沉淀，根据图知，最先生成沉淀的是I -，
(2)硝酸银过量，混合后溶液中c(Ag +)=0.2mol/L 1L-0.1mol/L 1L =0.05mol/L 2L
⨯⨯，c(Cl -)=()()
10
sp -9K ==3.6100.05mol AgCl 1.810c Ag /L -+⨯⨯mol/L 。

【点睛】
明确图2中纵横坐标含义及曲线变化趋势是解本题关键。

20．正 4OH --4e -=2H 2O+O 2↑ 2.8L 16g 变大 变小 不变 能 铜全部析出，溶液变成稀硫酸，此时电解稀硫酸溶液
【分析】
乙中C 电极质量增加，则c 处发生的反应为：Cu 2++2e -=Cu ，即c 处为阴极，由此可推出b 为阳极，a 为阴极，M 为负极，N 为正极。

丙中为K 2SO 4，相当于电解水，设电解的水的质
量为x 。

由电解前后溶质质量相等有100×
10%=(100-x)×10.47%，得x=4.5g ，水的物质的量0.25mol 。

由方程式2H 2O 电解2H 2↑+O 2↑可知，电解2molH 2O ，转移4mol 电子，所以电解0.25mol 水整个反应中转移0.5mol 电子，而整个电路是串联的，故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的，据此进行分析作答。

【详解】
(1)①根据分析可知N 端为正极；
②甲中为NaOH ，相当于电解H 2O ，阳极b 处为阴离子OH -放电，即4OH --4e -=2H 2O+O 2↑；
③转移0.5mol 电子，则生成O 2为
0.5mol 4=0.125mol ，标况下的体积为0.125mol×22.4L/mol=2.8L ；
④Cu 2++2e -=Cu ，转移0.5mol 电子，则生成的m(Cu)=0.52
×64=16g ； ⑤甲中相当于电解水，故NaOH 的浓度增大，pH 变大；乙中阴极为Cu 2+放电，阳极为OH -放电，所以H +增多，故pH 减小；丙中为电解水，对于K 2SO 4而言，其pH 几乎不变；
(2)铜全部析出，溶液变成稀硫酸，此时电解稀硫酸溶液。

【点睛】
本题为电化学知识的综合应用，做题时要注意根据电极反应现象判断出电解池的阴阳级，进而判断出电源的正负极，要注意三个电解池为串联电路，各电极上得失电子的数目相等。

做题时要正确写出电极方程式，准确判断两极上离子的放电顺序。

21．＜AC C 4.5 11
0.75 mol L min
--升高温度(或使用催化剂) 3 【分析】
(1)温度升高，K值减小，说明平衡左移；
(2)当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，据此解答，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；
(3)根据反应的特点分析温度、压强、催化剂对平衡的影响；
(4)①根据0-2min时间内氨气浓度的变化量，再求氧气浓度的变化量；
②根据
c
v=
t
∆
∆
计算反应速率；
③由表中数据可知第2min以后反应速率加快，据此分析．
【详解】
(1)升高温度，反应的平衡常数K值减小，说明平衡逆移，升高温度平衡逆移，则正反应为放热反应，即△H＜0；
(2)A. 当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，所以NH3的浓度不随时间变化说明反应达到平衡，故A正确；
B.同一反应中反应速率之比等于计量数之比，当达到平衡时v正(O2)= v逆(O2) ，v正(NO)=v逆(NO)，4v正(O2) =5v正(NO)，所以v正(O2)= v逆(NO)不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C.平衡正向移动时体系中气体的分子总数增大，所以体系的分子总数不再变化时说明反应达到平衡，故C正确；
D.单位时间内消耗4molNH3的同时生成6molH2O，即6v正(NH3) =4v正(H2O)，无论反应是否达到平衡都存在此关系，故D错误；
故答案为：AC；
(3)已知4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，△H＜0，即该反应为体积增大的放热反应；
A、升高温度平衡逆移，所以温度越高NH3的含量越多，与图象相符，故正确；
B、增大压强平衡逆移，所以压强越大NO越小，与图象相符，故正确；
C 、升高温度平衡逆移，所以温度越高H 2O 的含量越小，与图象不相符，故错误；
D 、加催化剂不改变平衡，所以O 2的含量不变，反应速率增大，到达平衡的时间变小，与图象相符，故正确；
故答案为：C ；
(4)①第 0min 到第 2min 时△c(NH 3)=4.0-3.2=0.8mol•L -1，所以△c(O 2)=
54×0.8mol•L -1=1.0 mol•L -1，所以第 2min 时c(O 2)=5.5-1.0=4.5 mol•L -1；
②()2c v O =t ∆∆=114.5mol/L-3mol/L =0.75 mol 2m n
L i i m n --； ③由表中数据可知从0到2min 时消耗了NH 3为0.8 mol•L -1；第 2min 到第 4min 时消耗NH 3为1.2mol•L -1，说明第 2min 以后反应速率加快，所以改变的条件为升高温度(或使用催化剂)；平衡时c(NH 3)=2.0 mol•L -1，c(O 2)=3.0mol•L -1，c(NO)=2.0mol•L -1，c(H 2O)=3.0mol•L -1，则K=()()()()6464
24554
32c H O c NO 32c NH c ==O 332⨯⨯； 22．容量瓶 滴定管 BC 锥形瓶溶液颜色的变化 淡红色突变为无色 D 26.10 0.10mol/L
【分析】
(1)①根据仪器结构特点判断；
②凡是带有活塞，旋塞的仪器使用前一般需要检查是否漏水；
(2)滴定过程中眼睛应注视锥形瓶溶液颜色的变化；酚酞在pH<8.2的溶液里为无色，滴定终点溶液显中性，据此判断滴定终点颜色变化；
(3)依据c(待测)=()c()()
V V 标准标准待测分析不当操作对V(标准)的影响，以此判断浓度的误差； (4 )根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理；
(5)先根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V(盐酸)，接着根据盐酸和NaOH 反应求出c(NaOH)．
【详解】
(1)①仪器B 带有瓶塞，且瓶颈细，有刻度线无刻度为容量瓶；C 带有刻度，小数在上，大数在下，为滴定管；
②容量瓶带有活塞，滴定管带有旋塞，为防止漏液，使用前应检查是否漏水；故选：BC ；
(2)滴定过程中眼睛应注视锥形瓶溶液颜色的变化；用标准的盐酸滴定待测的NaOH 溶液时，
用酚酞做指示剂，开始溶液显碱性，所以锥形瓶中溶液颜色为红色，随着盐酸的加入量增多，溶液碱性减弱，颜色逐渐变浅，当由淡红色突变为无色，且半分钟内颜色不复原，即达到终点；
(3)A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，导致标准液被稀释，所需标准液体积偏大，溶液浓度偏高，故A不选；
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对消耗标准液的体积不产生影响，溶液浓度无影响，故B不选；
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗的标准液体积偏大，溶液浓度偏高，故C不选；
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V(标准)偏小，溶液浓度偏低，故D选；
故选：D；
( 4)滴定管小刻度在上，大刻度在下，精确值为0.01mL，起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，盐酸溶液的体积为26.10mL；
(5)根据数据的有效性，第2组数据偏差较大，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗
V(盐酸)=25.00mL，则：c(待测)=
()c()
()
V
V
标准标准
待测
0.1000mol/L25.00mL
25.00mL
=0.10mol/L。

【点睛】
本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，明确中和滴定的原理及操作方法是解题关键，注意误差分析的方法，题目难度不大．。