化学作业本答案必修二(版本有不同,仅供参考)
鲁科版化学必修二课后练习(带答案)(DOC)
1（3）请根据Rn的原子结构预测，氡气的化学性质（）A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B．比较活泼，能与钠等金属反应C．不太活泼，与氮气性质相似D．很难与其他物质发生反应⑶研究发现，镭能蜕变为22286Rn，故称22286Rn为镭射气；钍能蜕变为22086Rn，故将22086Rn称为钍射气；锕能蜕变为21986Rn，故将21986Rn称为锕射气。
22286Rn、21986Rn是（）A．同种元素B．同位素C．同种核素D．同种原子由此可见，决定元素种类，质子数和决定核素种类。
2、请利用原子结构的知识解释下列事实（1）在硫化钠中，钠元素显+1价，硫元素显-2价（2）钠原子和铝原子电子层数相同，但金属钠与氯气的反应要比金属铝与氯气的反应容易而且剧烈。
第二节元素周期律和元素周期表（1）表中所列元素中：属于短周期元素的有________________________________，属于主族元素的有____________________，e元素在周期表中的位置是_________周期，_______族。
（2）下列___________组元素的单质可能都是电的良导体A.b，c，iB.a，g，kC.c，g，lD.d，e，f（3）将元素a，b，c，f，l的原子半径按从小到大的顺序排列：_______________________ （4）i元素属于___________元素，它的最高化合价是____________，最低化合价是_______。
它能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用作干燥剂，写出i 的单质与氧气反应的化学方程式:___________________________________________。
2、请你利用元素周期律和元素周期表的有关知识，回答下列问题（1）下列各组元祖性质或原子结构递变情况错误的是（）A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的电子层数依次增多（2）A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素（）A.一定是第二周期元素B.一定是同一主族元素C.可能是低2、3周期元素D.可以互相化合形成化合物第三节元素周期表的应用1、X、Y是元素周期表VIIA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的原子得电子能力比Y 强的是（）A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来2、元素X的单质的分子是双原子分子X2，元素X的单质与金属镁反应时元素X的原子形成-1价的阴离子。
【VIP专享】人教化学必修2...课后习题答案
+8 2 6
+16 2 8 6
化学式：H2S H2Se H2Te 稳定性变化规律：从上到下越来越不稳定 氧化物化学式：SeO3 TeO3 氧化物的水化物化学式：H2SO3 H2SO4 H2S3O4 （2）熔点、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
2．C 3．C 4．A 5．(1)6 3Li 7
乙与丙：4Na+O2=2Na2O
+34 2 8 18 6
6．7．8．略 9．
﹥ （5）NaBr 黄
8．A
D 和 E 3H2+N2
H2TeO4
催化剂
或者
9．（1）
△ 2NH3
（3）从电子层数、原子半径的角度来分析。
P36
1．吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的大小。
2．热量；放出。
5．AD 6．C 7．AD 8．（1）D （2）C
P11
1．1Hale Waihona Puke 1；Cs；Li；7； 1；F；F。
3Li； (2)14 6C 14 7N；(3)23 11Na 24 12Mg。
4Li+O2
点燃
2Li2O
10．(1)甲 C 二 IVA ；乙 O 二 VIA；丙 Na 三 IA； 丁 Al 三
IIIA
（2）甲与乙 ：C+O2
2Na+O2
△
Na2O2
点燃
A：Na；B：O2；C：Cl2；D：H2；E：N2；F：Na2O2；G：Na2CO3；I：HCl；J：NH3
。
△
（2）A 和 B 4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2 Na2O2
F 和 CO2 2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2
高中新人教版化学必修二全册课时作业分层联系课课练课堂作业(含答案解析)
新人教版高中必修二全册课时作业课课练（含答案解析）目录一、化学元素周期表二、元素的性质和原子结构三、核素同位素四、原子核外电子的分布、元素周期律五、元素周期表和元素周期律的应用六、化学键七、化学能与热能八、化学能与电能九、化学反应的速率十、化学反应的限度和化学反应条件的控制十一、甲烷十二、烷烃同分异构体十三、乙烯十四、苯十五、乙醇十六、乙酸十七、基本营养物质十八、金属矿物的开发利用十九、海水资源的开发利用二十、资源综合利用、环境保护课时分层作业(一) 元素周期表的结构(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。
若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”()A．第七周期0族B．第八周期第ⅠA族C．第六周期第ⅡA族D．第七周期第ⅦA族B[第七周期0族元素是118号元素，所以若发现119号元素，则应该在第八周期第ⅠA 族，故正确选项是B。
]2．下列关于元素周期表的说法，错误的是( )A．元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的B．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数C．元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式C[副族元素的最外层电子数不一定等于所在的族序数。
]3．下列关于元素周期表的说法正确的是( )A．元素周期表中一共有16个纵行B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差不可能为25D．同主族上下相邻两种元素的原子序数之差不可能为32B[元素周期表中一共有18个纵行，其中8、9、10三个纵行为第Ⅷ族，即共有16个族，A错误；除零族元素外，非金属元素全都是主族元素，B正确；若是相同短周期中第ⅡA 族、ⅢA族元素的原子序数差为1；第四、五周期中由于中间有副族和第Ⅷ族元素存在，故同周期第ⅡA族、第ⅢA族原子序数差为11；第六周期，其中由于有镧系元素的存在，两者相差25，C错误；一、二、三、四、五、六、七周期元素种数分别为2、8、8、18、18、32、32，且相邻周期同主族元素原子序数差等于上一周期的元素种数，故相邻的同一主族元素的核外电子数之差为8或18或32，D错误。
2019人教版 高中化学必修第2册教材习题答案
（２） 标准状况下，１１．２ Ｌ 一氧化碳的物质的量为 ０．５ ｍｏｌ。 设生
成氮化硅的质量为 ｍ，则：
高温
３ＳｉＯ ２ ＋６Ｃ＋２Ｎ ２ Ｓｉ ３ Ｎ ４ ＋６ＣＯ
１４０ ｇ ６ ｍｏｌ
ｍ
１４０ ｇ ６ ｍｏｌ
＝
ｍ
０．５ ｍｏｌ
０．５ ｍｏｌ
ｍ≈１１．６７ ｇ。
８．答案 （１） 取适量无色晶体与 Ｃａ（ ＯＨ） ２ 共热，用湿润的红色
＋
－
４．答案 （１） ①Ｈ２ ＳＯ ４ ②酸雨
（２） ①Ｎ ２ ＮＯ ２
②Ｃｕ＋４ＨＮＯ ３（ 浓） Ｃｕ（ ＮＯ ３ ） ２ ＋２ＮＯ ２ ↑＋２Ｈ２ Ｏ 属于
解析 （１） 根据 Ｂ 的性质可知 Ｂ 为 ＳＯ ２ ，则转化关系为 Ｓ
ＳＯ ２
Ｏ２
→ ＳＯ ３
Ｈ２ Ｏ
Ｏ２
→
→ Ｈ２ ＳＯ ４ 。
··
·
６．答案 （１） Ｈ·
· Ｎ ·Ｈ Ｏ ２
··
Ｈ
（２）３ＮＯ ２ ＋Ｈ２ Ｏ ２ＨＮＯ ３ ＋ＮＯ
＋
－
３Ｃｕ＋８Ｈ ＋２ＮＯ ３ ３Ｃｕ ２＋ ＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２ Ｏ
解析 根 据 题 意， 该 图 示 为 催 化 氧 化 法 制 ＨＮＯ ３ 的 过 程。
Ａ→Ｇ依次为 ＮＨ３ 、Ｏ ２ 、ＮＯ、ＮＯ ２ 、ＨＮＯ ３ 、Ｈ２ Ｏ、Ｃｕ。
解析 （１） 设该工厂每天产生 ＳＯ ２ 的质量为 ｘ，则：
Ｓ ～ ＳＯ ２
３２
６４
１００ ｔ ×０．６４％
ｘ
３２
６４
＝ ，ｘ ＝ １．２８ ｔ。
１００ ｔ×０．６４％ ｘ
ｎ（ ＳＯ ２ ） ＝
人教化学必修2...课后习题答案-yu
人教版《化学》必修2课后习题参考答案P111．1；1；Cs；Li；7；1；F；F。
2、C 3．C 4．A5．(1)6 3Li 7 3Li； (2)14 6C 14 7N；(3)23 11Na 24 12Mg。
6．7．8．略9． 4Li+O2点燃2Li2O10．(1)甲 C 二 IVA ；乙 O 二 VIA；丙 Na 三 IA；丁 Al 三 IIIA（2）甲与乙：C+O2点燃CO2 乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者2Na+O2△Na2O2乙与丁：4Al+3O2△2Al2O3。
11．12．略用，形成时可能有电子的得失。
6．稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。
7．略 8．以极性键结合的有 NH3、CH4、SO2；以非极性键结合的有F2和O2。
9．（1）HCl、CO2、H2O、CH4中存在极性共价键，NaF、MgCl2、CaO中存在离子键，NaOH中含有离子键和极性共价键，H2、Cl2中含有非极性共价键。
（2）属于离子化合物的有：NaF、MgCl2、CaO、NaOH属于共价化合物的有：HCl、CO2、H2O、CH4。
P281．（1）A：Na；B：K；C：Mg；D：Al；E：C；F：O；G：Cl；（2）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（3）Na Mg Al （4）H2O 2K+2H2O=2KOH+H2↑﹥（5）NaBr 黄2．C 3．A 4．D 5．D 6．A 7．D 8．A 9．（1）A：Na ；B ：O 2；C ：Cl 2；D ：H 2；E ：N 2；F ：Na 2O 2；G ：Na 2CO 3；I ：HCl ；J ：NH 3。
（2）A 和B 4Na+O 2=2Na 2O 或者 2Na+O 2△Na 2O 2F 和CO 2 2Na 2O 2+2CO 2=2NaCO 3+O 2 D 和E 3H 2+N 2催化剂 △2NH 3I 和J HCl+NH 3=NH 4Cl （3）CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑10．（1）原子结构示意图：化学式：H 2S H 2Se H 2Te稳定性变化规律：从上到下越来越不稳定 氧化物化学式：SeO 3 TeO 3氧化物的水化物化学式：H 2SO 3 H 2SO 4 H 2S3O 4 H 2TeO 4 （2）熔点、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
高中化学练习册答案必修二
高中化学练习册答案必修二【练习一：化学计量学基础】1. 计算1摩尔氢氧化钠（NaOH）的质量。
答案：NaOH的摩尔质量为23（Na）+ 16（O）+ 1（H）= 40g/mol，所以1摩尔NaOH的质量是40g。
2. 将1.5摩尔的硫酸（H2SO4）换算成质量。
答案：H2SO4的摩尔质量为2*1（H）+ 32（S）+ 4*16（O）=98g/mol，1.5摩尔H2SO4的质量为1.5 * 98g = 147g。
3. 计算1升0.5摩尔/升的盐酸（HCl）溶液中HCl的物质的量。
答案：1升0.5摩尔/升的HCl溶液中含有0.5摩尔HCl。
【练习二：化学反应速率】1. 描述影响化学反应速率的外界因素。
答案：影响化学反应速率的外界因素包括温度、压力、反应物浓度、催化剂以及光照等。
2. 根据阿累尼乌斯方程解释温度对反应速率的影响。
答案：阿累尼乌斯方程为k = Ae^(-Ea/RT)，其中k是反应速率常数，A是频率因子，Ea是活化能，R是气体常数，T是温度。
温度升高，e^(-Ea/RT)的值增大，因此反应速率常数k增大，反应速率加快。
【练习三：化学平衡】1. 描述勒夏特列原理。
答案：勒夏特列原理指出，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件的改变时，系统会自动调整以减少这种改变的影响，即平衡会向减弱外部条件变化的方向移动。
2. 举例说明化学平衡的移动。
答案：例如，对于反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，如果增加反应物N2的浓度，平衡会向右移动，生成更多的NH3。
【练习四：氧化还原反应】1. 定义氧化还原反应。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应，其中一部分物质被氧化，另一部分物质被还原。
2. 举例说明氧化还原反应。
答案：例如，锌与稀硫酸的反应，Zn(s) + H2SO4(aq) →ZnSO4(aq) + H2(g)，锌被氧化，硫酸中的氢离子被还原。
【结束语】通过本练习册的练习，同学们应该对化学计量学基础、化学反应速率、化学平衡以及氧化还原反应有了更深入的理解。
高中化学必修2(人教版)课本习题答案
第一节最简单的有机化合物——甲烷
1.C2.A C3.D4.A5.C6.C 7.B 8.D
10.标准状况下气体的摩尔体积是22.4L，11.2L的甲烷只有0.5mol
解得 =0.5mol， =lmol
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料
1.石油；乙烯分子中含有碳碳双键，甲烷只有碳碳单键；烯烃；溴水或溴的 溶液或酸性高锰酸钾溶液
选矿阶段的主要污染是污染的水和固体废料。对污染的水要先净化、消毒再排放或循环使用。对固体废料要回收利用。
冶炼阶段的主要污染是粉尘和烟雾、有害气体和固体废料。对有害气体要对其中的有害成分吸收转化为化工原料或燃料。对粉尘和烟雾以及固体废料要回收利用。
9.(1)孔雀石粉末溶解，溶液呈蓝色，有气泡产生。
(2)加入铁粉，发生置换反应，即为湿法炼铜。
第四节基本营养物质
1.D 2.A 3.B 4.D 5.D 6.C 7.C 8(1).C (2).先加氢氧化钠溶液中和掉剩余的硫酸．溶液呈碱性后，再加入银氨溶液并加热
第三章有机化合物
1.B 2.C 3.CD 4.AD 5.C 6.A
7(1)不正确，只有分子式相同，结构不同的化合物才能互称为同分异构体
(2)不正确，也有可能只含碳、氢两种元素
(完整版)高中化学必修二课后习题答案
参考答案:第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表1．1；1；Cs ；Li ；7； 1；F ；F 。
2．C 3．C 4．A5．(1)6 3Li 7 3Li ； (2)14 6C 14 7N ； (3)23 11Na 2412Mg 。
6．7．8．略 9．（1）4Li+O 2点燃2Li 2O 氧化剂：O 2、 还原剂：Li;（2）2K + 2H 2O =2KOH +H2 氧化剂：H 2O 还原剂：K （3）Br 2 + 2KI =2KBr +I 2 氧化剂：Br 2 还原剂：KI （4）Cl 2 + 2FeCl 2 =2FeCl 3 氧化剂：Cl 2 还原剂：FeCl 210．(1)甲: C 二 IVA ； 乙: O 二 VIA ； 丙:Na 三 IA ； 丁:Al 三 IIIA (2)甲与乙：C+O 2点燃CO 2 乙与丙：4Na+O 2=2Na 2O 或者 2Na+O 2 △2O 2乙与丁：4Al+3O 2△2Al 2O 3。
11．不可以，113种元素不等于只有113种原子，很多元素还存在这不同的核素，即有同位素存在，所以原子种类实际上多于113种第二节 元素周期律1．减小；减弱；增强； Na ；NaOH ；Al(OH)3；HClO 4。
2．B3．C 4．(1)金属性K ﹥Na (2)金属性Al ﹥B （3）非金属性Cl ﹥P （4）非金属性Cl ﹥S （5）非金属性O ﹥S5．（1）酸性HNO 3﹥H 3PO 4（2）碱性KOH ﹥Mg(OH)2（3）碱性Mg(OH)2﹥Al(OH)3 6．银白色，与水剧烈反应，性质比钾和钠活泼7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。
8．（1）X ：碳元素 Y ：氧元素 Z ：钠元素 W ：铝元素；（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数 （3）2C+O 2点燃CO C+O 2点燃CO 2 4Na+O 2=2Na 2O2Na+O2△Na2O2 4Al+3O2△2Al2O39.锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。
人教版 化学必修二全册课后习题答案 必修2 答案之令狐文艳创作
化学必修二全册课后习题答案：令狐文艳P111．1；1；Cs；Li；7； 1；F；F。
2．C 3．C 4．A 5．(1)6 3Li 7 3Li； (2)14 6C14 7N；(3)23 11Na 24 12Mg。
6．7．8．略9． 4Li+O2点燃2Li2O10．(1)甲 C 二 IVA ；乙 O 二 VIA；丙 Na 三IA；丁 Al 三 IIIA（2）甲与乙：C+O2点燃CO2 乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者2Na+O2△Na2O2乙与丁：4Al+3O2△2Al2O3。
11．12．略P191．减小；减弱；增强；Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4。
2．B 3．C 4．(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B （3）非金属性Cl﹥P（4）非金属性Cl﹥S （5）非金属性O﹥S5．（1）酸性 HNO3﹥H3PO4（2）碱性 Ca(OH)2﹥Mg（OH）2（3）碱性Mg（OH）2﹥A l(O H)36．略 7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。
8．（1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：钠元素 W：铝元素；（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数；（3）C+O2点燃CO24Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2△Na2O24Al+3O2△2Al2O3。
9．锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。
10．略。
11．7个电子层，最外层电子数为6；第七周期，第VIA族；金属元素。
P241．略2．C 3．D 4．D5．共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。
离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。
6．稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。
最新人教版+化学必修二全册课后习题答案+必修2+答案名师优秀教案
人教版化学必修二全册课后习题答案必修2 答案化学必修二全册课后习题答案:P1161(1;1;Cs;Li;7; 1;F;F。
2(C 3(C 4(A 5((1)3Li7 3Li; (2) 6C 7N;(3)11Na 12Mg。
6(7(8(略 9( 4Li+O214142324点燃2Li2O10((1)甲 C 二 IVA ;乙 O 二 VIA;丙 Na 三 IA; 丁 Al 三 IIIA (2)甲与乙 :C+O2点燃CO2 乙与丙:4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2?Na2O2乙与丁:4Al+3O2?2Al2O3。
11(12(略P191(减小;减弱;增强;Na;NaOH;Al(OH)3;HClO4。
2(B 3(C 4((1)金属性K，Na (2)金属性Al，B (3)非金属性Cl，P (4)非金属性Cl，S (5)非金属性O，S 5((1)酸性 HNO3，H3PO4(2)碱性 Ca(OH)2 ，Mg(OH)2 (3)碱性Mg(OH)2 ，Al(OH)3 6(略 7((1)钡比铍剧烈;(2)钡应该用煤油液封后密封保存。
8((1)X:碳元素 Y:氧元素 Z:钠元素 W:铝元素;(2)画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数;(3)C+O2点燃CO2?4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2 4Al+3O2?Na2O22Al2O3。
9(锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。
10(略。
11(7个电子层，最外层电子数为6;第七周期，第VIA族;金属元素。
P241(略2(C 3(D 4(D5(共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。
离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。
(完整版)高中化学必修二课后习题答案
7．w=76.0%×56×3÷（56×3+16×4)=55％ 8。略
9。（1）固体溶解，有无色气体生成,溶液变成蓝色。
（2）可以是Fe，因为铁的活泼性比铜强，可从溶液中置换出铜。
（3)加热蒸干，灼烧，将CO（H2）通过灼热的固体.
10．TiO2＋2C+2Cl2 TiCl4+2COTiCl4+2Mg MgCl2+Ti
加成
无
CH2BrCH2Br
溴的四氯化碳溶液（溴水）褪色
氧化
点燃
CO2、H2O
淡蓝色火焰,
氧化
点燃
CO2、H2O
明亮的火焰，少量的黑烟
第三节 生活中两种常见的有机物
1.B 2.B 3.AD 4.B 5。A 6。C 7。B
8。C2H4→C2H5BrC2H4+HBr C2H5Br
C2H4→C2H5OH C2H4+H2O C2H5OH
(2)属于离子化合物的有：NaF、MgCl2、CaO、NaOH
属于共价化合物的有：HCl、CO2、H2O、CH4。
复习题
1．(1）A：Na； B：K； C:Mg； D:Al； E:C; F:O； G:Cl；
（2）Al（OH）3+OH—=AlO2-+2H2O
（3）K > Na > Mg （4）H2O2K+2H2O=2KOH+H2↑﹥ （5）NaBr 黄
（6）18
2．C 3．A 4．D 5．D 6．A 7．D 8．A
9．(1）A：Na； B:O2； C:Cl2; D:H2; E:N2； F：Na2O2； G：Na2CO3；
I：HCl； J：NH3。
高中化学必修二课后习题答案 (5)
高中化学必修二课后习题答案第一章：化学与生活单项选择题1.D2.B3.A4.C5.D填空题1.化学2.有机化合物3.燃烧4.精炼5.天然气和石油简答题1.化学是研究物质的性质、组成、结构、变化及其变化规律的科学。
2.生活中常见的化学现象有：燃烧、腐蚀、颜料褪色、洗涤等。
3.化学与生活的关系体现在多个方面：食品加工、药物研发、材料制备、环境保护等。
第二章：物质的组成与结构单项选择题1.A2.C3.B4.D5.B填空题1.原子核2.原子质量单位3.电子4.原子核外的电子简答题1.原子是物质的最小单位，由带正电荷的原子核和带负电荷的电子组成。
2.质子和中子是原子核中的两种粒子，质子带正电荷，中子不带电荷。
3.电子是原子中带负电荷的粒子，分布在原子核外的电子壳层中。
第三章：元素周期表与元素单项选择题1.C2.B3.C4.A5.D填空题1.周期数2.原子序数3.同一族4.同位素5.金属简答题1.元素周期表是按照元素的原子序数从小到大排列，具有周期性的表格。
它把元素按照性质的相似程度分组排列，并给出了元素的重要属性信息。
2.元素周期表中的主要分组有：金属、非金属和类金属。
3.原子的物质性质主要由原子的电子层次结构决定，即电子的分布和数量。
第四章：化学方程式与化学计算单项选择题1.B2.C3.A4.D5.B填空题1.反应物2.生成物3.反应物和生成物4.反应物的摩尔质量之和简答题1.化学方程式是用化学符号表示反应物与生成物之间的质量关系和反应方式的一种表示方法。
2.化学方程式中的系数表示反应物和生成物的摩尔比例关系。
3.化学计算是根据化学方程式，通过计算摩尔质量、摩尔比例等来解决与化学反应相关的问题。
第五章：氧化还原与电化学单项选择题1.D2.A3.C4.A5.B填空题1.氧化剂2.还原剂3.半反应4.氧化态5.电解质简答题1.氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生相互转化的反应。
2.氧化剂是指在氧化还原反应中能够接受电子的物质，还原剂是指能够向其他物质提供电子的物质。
高中化学必修二作业本答案
高中化学必修二作业本答案篇一：化学作业本答案必修二(版本有不同,仅供参考)苏教版化学必修2作业本参考答案专题1 微观结构与物质的多样性第一单元核外电子排布子周期律1．原子核外电子的排布1．C 2．A 3．D4．A 5．A 6．C7．C8．C 9．Bg篇二：苏教版化学必修2作业本参考答案苏教版化学必修2作业本参考答案新编版专题1 微观结构与物质的多样性第一单元核外电子排布子周期律1．原子核外电子的排布1．C 2．A 3．D4．A 5．A 6．C7．C8．C 9．B篇三：高中化学必修2全册同步练习及答案(89页)高中化学必修2全册同步练习第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表一、单项选择题1．某元素原子最外层上只有两个电子，则该元素( )。
A．一定是金属元素B．一定是第ⅡA族元素C．一定是过渡元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素2．下列元素不属于第二周期的是( )。
．．．A．Be B．Mg C．O D．N3．根据元素周期表，判断下列元素属于主族元素的是( )。
A．铁B．锌C．碳D．镍4．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的( )。
A．相对原子质量和核外电子数B．相对原子质量和最外层电子数C．电子层数和最外层电子数D．电子层数和次外层电子数5．在短周期元素中，原子最外层中只有1个或2个电子的元素是( )。
A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定6．下列说法正确的是( )。
A．现在的《元素周期表》是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为主族C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D．第ⅠA族的元素又称为碱金属元素(除了H)，第ⅦA 族的元素又称为卤族元素7．原子序数为1～18号的元素中，下列叙述正确的是( )。
A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D．核电荷数为17的元素的原子是硫原子8．下列关于元素周期表的说法正确的是( )。
(完整版)高中化学必修二课后习题答案.doc
参考答案 :第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表1． 1； 1； Cs； Li； 7； 1； F； F。
2．C3．C4．A5． (1) 36 Li 37 Li ；(2) 146 C 147 N；(3) 1123 Na 1224 Mg。
6． 7． 8．略9．（ 1） 4Li+O 点燃2Li O 氧化剂： O、还原剂： Li;2 2 2（2）2K+2H 2O = 2KOH +H2 氧化剂： H2O 还原剂： K氧化剂： Br 2 还原剂： KI（ 3） Br 2 + 2KI = 2KBr +I2（ 4） Cl 2 + 2FeCl2 = 2FeCl3 氧化剂： Cl 2 还原剂： FeCl 210． (1) 甲: C 二 IVA ；乙 : O 二VIA ；丙:Na 三 IA ；丁:Al 三 IIIA(2) 甲与乙： C+O 点燃CO △Na2O2乙与丙： 4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O22 2乙与丁： 4Al+3O △2Al O 。
2 2 311．不可以， 113 种元素不等于只有113 种原子，很多元素还存在这不同的核素，即有同位素存在，所以原子种类实际上多于113 种第二节元素周期律1．减小；减弱；增强；Na ；NaOH； Al(OH) 3； HClO4。
2．B3． C4．(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B（3）非金属性Cl ﹥ P（4）非金属性Cl ﹥ S （5）非金属性O﹥ S5．（ 1）酸性 HNO3﹥ H3PO4（ 2）碱性 KOH﹥ Mg(OH)2（ 3）碱性 Mg(OH)2﹥ Al(OH) 36．银白色，与水剧烈反应，性质比钾和钠活泼7．（ 1）钡比铍剧烈；（ 2）钡应该用煤油液封后密封保存。
8．（ 1） X：碳元素Y：氧元素Z：钠元素W：铝元素；（ 2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数点燃点燃（ 3） 2C+O CO C+O2CO24Na+O2=2Na2O2Na+O △△2Al 2O3 Na 2O2 4Al+3O 29. 锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。
人教版高中化学必修2课后习题答案答案
人教版化学必修二全册课后习题答案：P111．1；1；Cs；Li；7；1；F；F。
2．C3．C4．A5．(1)63Li73Li；(2)146C147N；(3)2311Na2412Mg。
6．7．8．略9．4Li+O2点燃2Li2O10．(1)甲C二IVA；乙O二VIA；丙Na三IA；丁Al三IIIA（2）甲与乙：C+O2点燃CO2乙与丙：4Na+O2=2Na2O或者2Na+O2△2O2乙与丁：4Al+3O2△2Al2O3。
11．12．略P191．减小；减弱；增强；Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4。
2．B3．C4．(1)金属性K﹥Na(2)金属性Al﹥B（3）非金属性Cl﹥P（4）非金属性Cl﹥S（5）非金属性O﹥S5．（1）酸性HNO3﹥H3PO4（2）碱性Ca(OH)2﹥Mg（OH）2（3）碱性Mg（OH）2﹥A l(O H)36．略7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。
8．（1）X：碳元素Y：氧元素Z：钠元素W：铝元素；（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数；（3）C+O2点燃24Na+O2=2Na2O或者2Na+O2△2O24Al+3O2△2O3。
9．锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。
10．略。
11．7个电子层，最外层电子数为6；第七周期，第VI VIA A 族；金属元素。
P241．略2．C3．D4．D5．共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。
离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。
6．稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。
7．略8．以极性键结合的有NH3、CH4、SO2；以非极性键结合的有F2和O2。
9．（1）HCl、CO2、H2O、CH4中存在极性共价键，NaF、MgCl2、CaO中存在离子键，NaOH中含有离子键和极性共价键，H2、Cl2中含有非极性共价键。
人教版-化学必修二全册课后习题答案-必修2-答案
化学必修二全册课后习题答案：P111．1；1；Cs；Li；7； 1；F；F。
2．C 3．C 4．A 5．(1)63Li7 3Li； (2)146C 147N；(3)2311Na 2412Mg。
6．7．8．略 9． 4Li+O2点燃2Li2O10．(1)甲 C 二 IVA ；乙 O 二 VIA；丙 Na 三 IA；丁 Al 三IIIA（2）甲与乙：C+O2点燃CO2乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2△Na2O2乙与丁：4Al+3O2△2Al2O3。
11．12．略P191．减小；减弱；增强；Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4。
2．B 3．C 4．(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B （3）非金属性Cl﹥P （4）非金属性Cl﹥S （5）非金属性O﹥S5．（1）酸性 HNO3﹥H3PO4（2）碱性 Ca(OH)2﹥Mg（OH）2（3）碱性Mg（OH）2﹥A l(O H)36．略 7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。
8．（1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：钠元素 W：铝元素；（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数；（3）C+O2点燃CO24Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2△Na2O24Al+3O2△2Al2O3。
9．锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。
10．略。
11．7个电子层，最外层电子数为6；第七周期，第VIA族；金属元素。
P241．略2．C 3．D 4．D5．共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。
离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。
6．稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。
7．略 8．以极性键结合的有 NH3、CH4、SO2；以非极性键结合的有F2和O2。