高中化学必修一人教版第二章 第三节 第一课时 物质的量
化学必修第一册第二章第三节 物质的量
练习：0.1molCH4中有 0.4 mol H；
1个CH4中有4个H→1mol CH4中有4mol H→0.1mol CH4中有0.4mol H
含有0.12mol O的SO3的物质的量为 0.04 mol；
1个SO3中有3个O→1mol SO3中有3mol O→0.04mol SO3中有0.12mol O
N是第7号元素，原子内有7个电子和7个质子；H是第1号元素， 原子内有1个电子和1个质子；所以1个NH4+中有4×1+7-1=10个电 子和4×1+7=11个质子。
所以0.1mol NH4+中有1mol电子，有1.1mol质子
我们已经学习了一个计算物质的量的公式
n N NA
我们是不是就可以解决刚才的那个问题，一杯水中有多少水分子？
0.1mol CuSO4·5H2O中含有 0.5 mol H2O。
1个CuSO4·5H2O中有5个H2O→1mol CuSO4·5H2O中有5mol H2O →0.1mol CuSO4·5H2O中有0.5mol H2O
练习：0.1molCH4中有 0.4 mol H；
含有0.12mol O的SO3的物质的量为 0.04 mol； 0.1mol CuSO4·5H2O中含有 0.5 mol H2O。
毫米、厘米、米、尺、光年……
国际单位制的单位是米，原因是什么？ 大小适中
物质的量选择“个”作为单位是不是 合适呢？
不合适，明显太小
物质的量 一、物质的量
1、物质的量是衡量物质所含微观粒子数目的物理量
2、摩尔(mol)：摩尔是物质的量的单位
摩尔应该是一个很庞大的数量单位，那么多少是1mol呢？
1mol任何物质所含的粒子数量为阿伏加德罗常数（符号
高一化学人教版 必修第一册同步学典：(14)第二章第三节课时1物质的量的单位——摩尔
人教版（2019）高中化学必修第一册同步学典 （14）第二章第三节课时1物质的量的单位——摩尔1、下列关于物质的量的说法错误的是( ) A.就是阿伏加德罗常数 B.单位为摩尔 C.研究对象为微观粒子D.符号为n2、在拉丁文中摩尔的本义是“堆,堆量”。
化学家对数量巨大的粒子的计数也像我们生活中数苹果、硬币—样“一堆堆”地去数。
以下关于物质的量的相关说法中不正确的是( ) A.物质的量是国际七个基本物理量之一。
我们可以用熟悉的质量、长度等基本物理量的相关知识类比学习物质的量B.和12条毛巾是一“打”,60分钟是一个“小时”一样,化学家们规定了0.012kg 12C 中所含有碳原子数为1“摩尔”,其数值恰好是236.0210⨯C.曹冲称象所采用的是“化整为零”的思想,从而进入可称量的范围D.农业生产中采用的“百粒重”、“千粒重”,体现的是“积小成大,聚微成宏”思想,从而进入可称量范围,物质的量也体现了这一思想3、课堂上同学们学习了“物质的量”这一物理量并做了大量的相关练习。
下课后大家根据个人体验,对物质的量这一新概念又展开了热烈的讨论,交流学习心得。
以下是几位同学的谈话记录。
你认为错误的是( )A.物质的量将一定数目微观粒子与可称量的物质之间联系起来了,以后我们就可比“质量”这一个物理量“下岗”了B.使用物质的量时要指明所计量的微观粒子是谁,最好用化学式表示,既规范,又得简洁准确C.化学方程式中的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。
这样以后依据化学方程式进行计算时就可以用物质的量关系进行计算D.学习了物质的量后,我们就能大致知道一杯水中大约有多少个水分子了 4、下列有关物质的量和摩尔的叙述不正确的是( ) A.摩尔是国际单位制中七个基本单位之一B.物质的量可用n 表示,1mol 粒子的数目约为236.0210⨯C.摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子、电子和原子团D.用摩尔表示物质的量时,要用化学式指明粒子种类,而不用该粒子的中文名称 5、2.16g X 2O 5中含有0.1mol 氧原子,则X 的相对原子质量为( )A.28B.28g/molC.14D.14g/mol 6、下列叙述错误的是( )A.阿伏加德罗常数的符号为A N ,约为23-16.0210mol ⨯B.等物质的量的2O 与3O 所含氧原子数相同C.在0.5mol 24Na SO 中+Na 数约为236.0210⨯D.根据微粒数目和阿伏加德罗常数,可计算微粒的物质的量 7、下列物质里含氢原子数最多的是( ) A.1mol H 2 B.0.5mol NH 3C.6.02×1023个的CH 4分子 D.0.3mol H 3PO 48、某硫原子的质量是a g,12C 原子的质量是b g ，若N A 只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( ) ①该硫原子的相对原子质量为12ab②m g 该硫原子的物质的量为A m mol a N ③该硫原子的摩尔质量是a N A g ④a g 该硫原子所含的电子数为16N A A.①③ B.②④ C.①② D.②③ 9、用A N 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.0.5mol 2O 所含氧元素数为A N B.0.2mol 2H O 所含氢原子数为0.2A N C.0.1mol 4CH 所含电子数为A N D.2mol 2MgCl 中所含离子数为4A N 10、下列叙述错误的是( )A.1mol 任何物质都含有约236.0210⨯个原子B.0.012kg 12C 含有约236.0210⨯个碳原子C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学式指明粒子的种类D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一11、已知0.25mol 4CH 中所含原子数为a ,则阿伏加德罗常数可表示为( )A.-1mol 5aB.-14mol aC.-1mol aD.-14mol 5a 12、1g N 2中含有x 个原子,则阿伏伽德罗常数是( )A. 128xmol - B. 114x mol -C.14x mol-1 D.28x mol -113、下列叙述正确的是( ) A.1mol O 2的质量为32g ·mol-1B.1mol 物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C.24SO -的摩尔质量为96g ·mol-1D.CO 2的摩尔质量为44g14、下列关于摩尔质量的说法正确的是( ) A.摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量 B.1mol 24H SO 质量与24H SO 的摩尔质量相同C.摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等D.某物质的物质的量越多,对应的摩尔质量越大15、某氯原子的质量是a g,12C 原子的质量是b g,用N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )①该氯原子的相对原子质量为12a/b ②m g 该氯原子的物质的量为m/(a N A ) mol ③该氯原子的摩尔质量是a N A g ④a g 该氯原子所含的电子数为17molA.①③B.②④C.①②D.②③ 16、对于相同质量的CO 和2CO ，下列关系正确的是( ) A.所含氧原子的个数之比为1:2 B.所含碳元素的质量之比为7:11C.所含氧元素的质量之比为11:14D.所含碳原子的个数之比为1:1 17、下列叙述正确的是( )A.同温同压下,物质的体积相同,其物质的量一定相等B.任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数都相等C.1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D.等质量的一氧化碳气体和氮气的体积一定相等18、某种元素原子的质量是a g,12C 原子的质量是b g,N A 是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( ) A.由已知信息可得12A N b= B.W g 该原子中含有Wa个该原子 C.W g 该原子的物质的量一定是AWmol aN D.该原子的摩尔质量是a N A g19、同温同压下,若A 容器中充满2O 和B 容器中充满3O1.若所含分子总数相等,则A 容器和B 容器的容积之比是__________2.若两容器中所含原子总数相等,则A 容器和B 容器的容积比是__________3.若两容器的体积比为3∶2,则2O 和3O 物质的量之比为__________,质量之比为__________,密度之比为__________。
2.3物质的量 课件(共28张ppt)高中化学人教版2019高中化学必修一
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
《第二章 第三节 物质的量》教学设计教学反思-2023-2024学年高中化学人教版2019必修第一册
《物质的量》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解物质的量这一基本观点，能够准确描述物质的微观粒子。
2. 学会应用物质的量表示物质及其构成在微观上的干系。
3. 培养观察、分析和解决问题的能力。
二、教学重难点1. 教学重点：理解物质的量的观点，正确应用物质的量进行计算。
2. 教学难点：正确理解物质的微观构成，能够进行相关的计算。
三、教学准备1. 准备教学PPT，包含图片、图表等多媒体素材。
2. 准备相关化学用具，用于演示和实验。
3. 准备教学视频或动画，用于诠释物质的量。
4. 安置预习任务，包括阅读教材、了解物质的量相关的观点等。
四、教学过程：本节课的教学设计理念是：通过学生的主动学习，将化学知识应用于实际，从而更好地理解和掌握化学知识。
本节课的教学目标是：让学生掌握物质的量的基本观点、单位、计算方法等基础知识，同时培养学生的科学素养和解决问题的能力。
1. 导入新课：通过展示一些生活中常见的物质，如水、氧气、二氧化碳等，引导学生思考这些物质在化学反应中的作用和数量干系。
2. 讲解物质的量观点：通过讲解物质的量的定义、单位（摩尔）以及摩尔与物质的质量的干系，让学生了解物质的量的基本观点。
3. 实验教学：通过实验操作，让学生亲身体验物质的量的实际操作过程，并掌握应用量筒、容量瓶等化学实验器具的方法。
4. 习题讲解：通过典型例题的讲解，让学生掌握物质的量计算的思路和方法，同时培养他们分析问题和解决问题的能力。
5. 小组讨论：让学生分组讨论生活中的化学物质及其数量干系，从而培养他们的科学素养和团队协作精神。
6. 教室小结：回顾本节课的主要内容，强调物质的量的基本观点、单位、计算方法等基础知识，同时鼓励学生将所学知识应用于实际。
7. 安置作业：让学生回家后尝试用物质的量来描述一些常见的物质的数量干系，从而稳固本节课所学知识。
教学设计方案（第二课时）一、教学目标1. 理解物质的量的观点，能够正确应用摩尔质量进行相关计算。
人教版高中化学必修第1册 第二章 第三节 第1课时 物质的量的单位——摩尔
判断下列说法是否正确 （A）1 mol氧
错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子，改为 1mol O
（B）1.5 mol O2
正确
（C）2 mol H2
正确
（D）摩尔是7个基本物理量之一
错误 摩尔是物质的量的单位， 物质的量才是基本物理量之一
（E）0.5 mol 大米
错误 物质的量及其单位摩尔的使用范 围是微观粒子
12 1.993X10-23
= 6.02X1023个
阿伏加德罗常数（NA）
1)定义值：0.012k1g212gC所含的C原子数。
2）符号：NA
3)数值：6.02×1023 4)单位：mol-1
阿伏加德罗常数不是一个纯数，它是有单位的， NA = 6.02×1023 mol-1
感受阿伏加德罗常数大小
n
微粒数
6.02×1023 物质所含微
2×6.02×1023 粒数
10×6.02×1023
N
N = n × NA
练习： （1）1mol O中含有 6.02 × 1023 个O；
（2）1mol H2O中含有 6.02 × 102个3 H2O； （3）1mol H+中含有 6.02 × 1023 个H+；
【交流•研讨】 1 mol微粒到底有多少个，其衡量基准是什么？
堆量思想
在日常生活中堆量思想的应用，如： 一打（12支）玫瑰 一盒（50支）粉笔
一箱（12瓶）啤酒
微粒 个数(N)
1摩尔 1堆的量
物质的量 堆数(n)
1 mol指含有多少个微观 粒子呢？
国际上规定，1 mol任何微粒所含的微粒数 与0.012 kg 12C所含的碳原子数相等。 已知一个12C原子的质量是 1.993X10-23 g , 计算12g12C含多少个碳原子？
高中化学第2章 第3节物质的量第1课时物质的量的单位__摩尔课件新人教版必修第一册
(3)近似性：由于电子的质量非常微小 ，所以粒子的摩尔质量以 g·mol－1为单位时，其数值近似等于该粒子的相对分子质量或相对原子 质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。
点拨：(1)摩尔质量以g·mol－1为单位时，与1 mol微粒的质量在数值 上相等，但单位不同，分别为g·mol－1和g。
( C)
A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B．1 mol 氢中含有 2 mol 氢原子和 2 mol 电子
C．1 mol H2O 的质量等于 NA 个 H2O 分子质量的总和(NA 表示阿伏
加德罗常数的值)
D．SO24－的摩尔质量为 96 g
解析：“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表 示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质所含“一定数目粒子的集合 体”的多少，A 错误；在用物质的量时，必须指明粒子的种类，“1 mol 氢”指代不明确，B 错误；1 mol H2O 中含 NA 个水分子，1 mol H2O 的 质量就等于 NA 个 H2O 分子质量的总和，C 正确；SO24－的摩尔质量为 96 g·mol－1，D 错误。
新课情境呈现 课前素能奠基 课堂素能探究 课堂达标验收
新课情境呈现
水是大家非常熟悉的物质，它是由水分子构成的。一滴水(约0.05 mL)大约含有17万亿亿个水分子。如果一个个地去数，即使分秒不停， 一个人一生也无法完成这项工作。那么，怎样才能既科学又方便地知道 一定量的水中含有多少个水分子呢？让我们走进教材，学习物质的量的 单位——摩尔。
(3)标准：1 mol的微粒集体所含有的粒子数与____0_.0_1_2___ kg12C所含 有的碳原子数相同，约为____6_.0_2_×__1_0_2_3___。
2.3物质的量(气体摩尔体积)人教版高中化学必修一
理想气体状态方程 pV = nRT
适用对象 任何单一或混合气体
教阿Te学ac伏h分ing析伽Ana德lysi罗s 定律及推论
相同条件
同温同压
同温同容 同温同物
质的量
公式
结论
语言叙述
同温同压下,体积比等于物质的量之比,等 于粒子数之比
同温同容下,压强比等于物质的量之比,等 于粒子数之比 同温同物质的量下,压强比等于体积的反 比
【第二章 海水中的重要元素——钠和氯】
气体摩尔体积
新课导入 教学分析
Teaching Analysis
气态物质，测量体积还是称量质量方便？
m3 L
实际生活中气体常见的计量方式
思考与讨论 教学分析
Teaching Analysis
在一定条件下，1mol不同物质的体积如下表所示。观 察并分析表中的数据，你能得出那些结论？
经典例题 教学分析
Teaching Analysis
《三维设计》P59练习应
1.下列说法正确的是( )
用
A.1 mol固体或液体的体D积主要由粒子间距离决定
B.1 mol气体的体积主要由粒子的大小决定
C.在相同的温度和压强下,相同体积的物质物质的量相同
D.气体粒子间的距离受温度、压强影响大,固体或液体粒子
1mol气体
6.02×1023
忽略
决定因素
同温同压下，气体
粒子间的距离相等
体积不同 体积相同
教影Te学ac响h分ing析物Ana质lysi体s 积大小的因素
物质的 体积
1 粒子大小
决定固体、液体的体积
2 粒子数目
物质的量(教学课件)高中化学人教版(2019)必修第一册
第三节 物质的量
第1课时
物质的量 摩尔质量
核心素养发展目标
PART
01
了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量
的含义与应用，利用物质的量将宏观的物理量与微观
粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角
分析解决问题。
能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物
（1）摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。（
（2）摩尔是物质的质量单位。（
）
）
（3）下列说法正确的有_______
①1mol大米
②1mol氢
（4） 1mol CH4中有
③1molH
mol 碳原子，
④1molH2
mol 氢原子。
环节三：阿伏加德罗常数
物质的量表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
1mol 粒子含有的粒子数是多少呢 ？
PART
02
质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模
型。
环节一：创设情境
活动一：如何快速准确数出300只回形针？
一张书桌
一盒订书针
（1000针）
一盒回形针
（100只）
生活中，对需求量大、颗粒小、不便称量的物
质常用“集合体”计量方式更方便快捷。
环节一：创设情境
宏观
2H2O
36g
微观 1.204×1024个
物质的量（n）
微观
宏观
可称量的质量（m）
桥梁
==
粒子数（N）
即时训练
1. 32g O2的物质的量为
，所含氧原子的数目为
。
2. 相同物质的量的SO2和SO3，所含氧原子物质的量之比为
高中化学 第二章 第三节 第一课时 物质的量的单位——摩尔教案 新人教版必修第一册
第一课时 物质的量的单位——摩尔[明确学习目标] 1.知道物质的量、摩尔质量的含义及单位。
2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。
3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。
学生自主学习物质的量、阿伏加德罗常数 1．物质的量及其单位(1)物质的量是表示含有□01一定数目粒子的集合体的物理量，用符号□02n 表示。
(2)物质的量的单位——摩尔2．阿伏加德罗常数 (1)阿伏加德罗常数的概念□061_mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为□07N A 。
(2)物质的量(n )、阿伏加德罗常数(N A )与粒子数(N )之间的关系□08n ＝NN A摩尔质量 1.2．1 mol 任何粒子或物质的质量以□05克为单位时，其数值都与该粒子的□06相对原子质量或相对分子质量相等。
1．“1 mol 大米粒”这种说法是否合适？ 提示：不合适，物质的量只能用来表示微观粒子。
2．“1 mol 氧”的表示法正确吗？ 提示：否，没有指明是氧原子还是氧分子。
3．一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量的说法对吗？提示：不对，摩尔质量与1 mol该微粒的质量仅仅在数值上相等，两者是两个不同的物理量，其单位不同。
课堂互动探究课堂互动探究知识点一物质的量及其单位——摩尔1．物质的量——“四化”(1)专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。
(2)微观化：物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不表示宏观物质的数量。
例：1 mol大米、1 mol铁元素等说法都是错误的。
(3)具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。
如1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。
而1 mol氢的表述是错误的，因为“氢”是元素名称，是宏观物质名称，不是微观粒子名称。
人教版高中化学必修第一册 第二章 第三节 第一课时 《物质的量》
A．质量为44 g
B．有4 mol原子
C．分子数为6.02×1023
D．摩尔质量为44 g·mol－1
4．下列叙述正确的是( ) A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g B．1 mol NaOH的质量是40 g·mol－1 C．1 g H2和1 g N2所含分子数相等 D．等质量的N2、CH4、CO、H2O中，CH4所含分子数最多 5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( ) A．醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量(以g为单位时)在数值上相等 B．NA个氧分子和NA个氢分子质量比等于16:1 C．2.4 g镁所含镁原子数为0.2NA D．17 g NH3所含的原子数目为4NA
问题导学2
①计算2 mol CO2的质量是多少？
②12 g 镁的物质的量是多少？
三、以n 为中心的转换关系
3、m、M、n 转换
课堂练习2
m = n﹒M 或 n=
m M
①3.01 × 1023 个CO2的质量是多少？
②含48 g氧元素的葡萄糖(C6H12O6)，其分子数目是多少？
四、课堂小结
概念：集合体 符号：n 单位：mol 物质的量的基准： NA ≈ 6.02×1023 mol－1
②含48 g氧元素的葡萄糖(C6H12O6)，其分子数目是多少？
解：O的相对原子质量为16，摩尔质量为16 g/mol
m(O)
48 g
n(O) = M(O) = 16g ∙ mol-1 = 3 mol
C6H12O6 ~ 6 O
1
6
0.5 mol 3 mol
N(C6H12O6) = n(C6H12O6) ∙ NA = 0.5 mol × 6.02 × 1023 mol-1 = 3.01 × 1023
人教版高中化学必修第一册精品课件 第2章 第3节 第1课时 物质的量的单位——摩尔
答案:D
解析:H2SO4的摩尔质量为98 g·mol-1,6.02×1023个H3PO4分
子的质量为98 g,两者数值相等,A项正确。6.02×1023个N2和
6.02×1023个O2的质量比为两者的相对分子质量之比,即
28∶32=7∶8,B项正确。3.2 g O2物质的量为
原子质量。
②已知一个分子的质量时:M=m(分子)×NA。
典例剖析
【例1】 下列说法不正确的是(
)。
A.硫酸的摩尔质量(单位:g·mol-1)与6.02×1023个磷酸分子的
质量(单位:g)在数值上相等
B.6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7∶8
C.3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023
N(Na+)=0.2 mol×6.02×1023 mol-1=1.204×1023;
(2)n(S )=n(Na2SO4)=0.1 mol,
m(S )=0.1 mol×96 g·mol-1=9.6
(3)n(O)=4n(Na2SO4)=0.4 mol。
g;
学以致用
1.下列有关物质的量和摩尔质量的叙述,正确的是(
·-
111.1 mol,其中水分子的个数约为 111.1 mol×6.02×1023 mol-1=
6.7×1025。=Fra bibliotek典例剖析
水是生命之源,了解水的组成也是化学学习的内容之一。设
NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是(
)。
A.1 mol H2O约含有6.02×1023个氢原子
第1课时
高中化学人教版必修第一册 第二章 第三节 第1课时 物质的量的单位——摩尔 学案_131
第三节物质的量第1课时物质的量的单位——摩尔核心素养培养目标核心素养形成脉络1.了解物质的量的单位——摩尔(宏观辨识与微观探析)2．了解阿伏加德罗常数，并能运用N A进行计算(宏观辨识与微观探析)3．了解摩尔质量的含义一物质的量及其单位1．物质的量(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体的基本物理量。
(2)符号及单位：符号为n，单位为摩尔。
2．摩尔(1)标准：1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012_kg_12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
(2)符号：N A。
(3)计量对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。
3．阿伏加德罗常数4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系n＝NN A。
二摩尔质量知识点一：物质的量——“四化”专有化“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。
如不能说成“物质量”或“物质的数量”等微观化只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如大米具体化必须指明具体粒子的种类，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol氧”集体化物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如“1 mol NaCl”“0.5 mol H2SO4”(1)基准量：0.012 kg 12C中所含的碳原子数。
(2)准确量：是一个物理量，用N A表示，单位是mol－1。
(3)近似量：6.02×1023 mol－1。
知识点三：摩尔质量——“四性”(1)等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。
(2)近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。
(3)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。
新人教版新教材高中化学必修第一册第二章第三节 《物质的量》教学设计(教案)
第三节物质的量教学设计第1课时教学目标（一）知识与技能1.使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
能用于进行简单的化学计算。
（二）过程和方法初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
（三）情感态度与价值观通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
教学重、难点：物质的量及其单位。
教学过程：[引言]古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10kg 小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？[思考、讨论、回答][追问]这些方法中，那种方法最科学？[追问]谁能介绍几种生活中相似的例子?[讨论回答]箱、打、令、包、条…设计意图：引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流。
[引入] 复习C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。
在实验中，我们可以取12 g C和32 g O2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12 g C中含多少个C呢？要解决这个问题，我们来学习“第2节化学计量在实验中的作用”。
[板书] 第二节化学计量在实验中的作用[讲述]可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。
答案是肯定的。
国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。
[板书] 一、物质的量的单位—摩尔[讲解]物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。
单位为摩尔，符号为mol。
[投影]国际单位制(SI)的7个基本单位强调：1物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。
人教版高中化学必修第1册 2.3.1 第1课时 物质的量的单位——摩尔
(1)粒子集合体中的“粒子”指微观粒子，包括分子、原子、离子、 原子团、电子、质子、中子等，不指宏观物体。
(2) 某 粒 子 的 物 质 的 量 ， 用 “n( 粒 子 符 号 )” 表 示 。 例 如 n(O2) 、 n(H2O)、n(Na＋)等。
2.物质的量的单位——摩尔(mol) (1)摩尔是物质的量的单位，简称_摩___，符号为_m_o_l__，是国际单位 制中7个基本单位之一，类似于长度的基本单位——米、质量的基本 单位——千克等。 (2)适用对象 __摩__尔__作为物质的量的单位，只适用于微观粒子。 (3)摩尔的规定 国际上规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数约为__6_.0_2_×_1_0_2_3___。
3.阿伏加德罗常数
NA mol－1
6.02×1023 mol－1
单位物质的量的物质所具有的质量
M
g/mol(或g·mol－1)
相对原子质量或相对分子质量
[即学即练] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)物质的量可以理解为物质的数量。( × ) (2)物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子。( √ ) (3)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。( × ) (4)1 mol氧气中约含有6.02×1023个原子。( × ) (5)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等。( √ ) (6)阿伏加德罗常数就是6.02×1023。( × ) (7)在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类。
答案：C
解析：当物质的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值是等于其相对分子(原子) 质量，A错误；“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，不是单位，摩 尔才是基本单位，B错误；1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号为NA， C正确；1 mol任何物质都含有约6.02×1023个相应的微粒，但原子数不一定为 6.02×1023，如1 mol O2含有的原子数约为2×6.02×1023个，D错误。
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原子太小
集体
求商
“集体”的数目选择多少呢？
1个O原子
2.6578×10-23g
不好称
1万个O原子
104×2.6578×10-23g = 2.6578×10-18g
不好称
13g = 2.6578g
能称 但不方便
6.02×1023个O原子 6.02×1023×2.6578×10-23g 很好称 =16g
答： 0.5 mol O2的氧原子数为6.02 × 1023个
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当堂练习：
1、3.01×1023个CO2的物质的量是多少？ 0.5mol
2、1.204×1024个H2O 的物质的量是多少？ 2mol
高中化学必修第一册
第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位—摩尔
课标要点： 1、了解物质的量及其相关物理量的含义和应用 2、阿伏伽德罗定律及其推论 3、物质的量浓度的概念及计算 4、配置一定物质的量浓度的溶液
曹冲称象的故事
1、曹冲解决问题的方法？
象太大
分割
求和
2、怎样称一个原子？
⑵ 摩尔的规定：
国际上规定：1mol粒子集合体所含粒子数约为6.02×1023
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
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特别提醒： ⑴ 在表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类， 例如：1molH 、1molH2 、1molH+都正确，但1mol氢因为未指明 微观粒子的种类而错误。 ⑵ 物质的量只能用来表示微观粒子的多少，不能用来表示宏 观物质的多少。 ⑶ 根据摩尔的规定，1mol任何粒子集合体所含的粒子数都约为 6.02×1023，如1molO2所含氧分子数为6.02×1023
高中化学必修一第二章第三节 第1课时 物质的量的单位——摩尔 25
子，B不正确。
答案：B
3．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是
()
A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数
B．12 g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C．含有阿伏加德罗常数个原子的物质的物质的量是1 mol
D．1 mol氯含有6.02×1023个氯分子
解析：A项，6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值，错
2．理解摩尔质量的“三性”
摩尔质量只是在数值上与相对原子质量或相对分子 等同性 质量相等，其含义和单位是不同的，即摩尔质量不
是相对原子质量或相对分子质量 对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值， 确定性 不随物质的物质的量的多少而改变
由于电子的质量非常微小，所以粒子的摩尔质量以
近似性 g·mol－1为单位时，其数值近似等于该粒子的相对分子
6_._0_2_×__1_0_2_3 _m_o_l_－_1表示。 (2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系：
_n__＝__NN_A__。例如：3.01×1023个Cu原子的物质的量为
_0_.5__m_o_l_，1.204×1024个H2O分子的物质的量为 2 mol 。
4．摩尔质量 (1)定义：单位物质的量 的物质所具有的质量。符号： M ，单
误；C项，如含有NA个氧原子的氧气的物质的量是0.5 mol，
错误；D项，1 mol氯没有指明粒子的种类，错误。 答案：B
4．下列叙述中正确的是
()
A．CO2的摩尔质量为44 g B．1 mol CO2的质量为44 g·mol－1 C．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
D．NA个CO2的质量(以g为单位)与CO2的相对分子质量在
分子质量为
新人教高中化学必修1讲义19 第二章第三节第1讲 物质的量
第二章第三节物质的量第1讲物质的量【讲】知识点1物质的量的单位——摩尔1．物质的量(1)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。
(2)物质的量的单位——摩尔(3)书写方法及含义表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类：如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2指1 mol氢分子。
2．阿伏加德罗常数3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系(1)关系式：n＝NN A。
(2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。
4、物质的量的理解——“四化”【练】(1)物质的量可以理解为物质的数量()(2)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等()(3)物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子()(4)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一()(5)阿伏加德罗常数就是6.02×1023()答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×2．1个CO2分子中有1个C原子、2个O原子。
那么1 mol CO2中有1 mol C和2 mol O,0.5 mol CO2中有0.5 mol C和1 mol O。
含有0.5 mol O的CO2的物质的量为0.25 mol。
3．(1)1 mol Na2SO4中含有Na＋的数目是1.204×1024，与其含有相同Na＋数目的NaCl的物质的量为2 mol。
(2)若测得某Na2SO4溶液中含有0.5 mol SO2－4，则溶液中含有1 mol Na＋。
(3)0.2 mol NH3与0.3 mol H2O中所含H原子一样多。
(4)0.3 mol H2O中含0.9 mol原子，含1.806×1024个电子。
3．通过下图可进一步认识水的组成，请完成图中空格。
4．下列说法正确的是()A．物质的量是物质粒子的数量的简称B．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔D．1 mol H2中含2 mol电子答案D解析物质的量是一个固定概念，专有名词，是用来描述微观粒子数量的物理量，不是物质的数量或质量，A错；摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B错；含有6.02×1023个粒子的集合体不一定计量为1摩尔，如含6.02×1023个O的O2的物质的量为0.5 mol，C错；每个H2中含有2个电子，故6.02×1023个H2中含有2×6.02×1023个电子，即1 mol H2中含有2 mol电子。
《第二章第三节物质的量》教学设计教学反思-2023-2024学年高中化学人教版2019必修第一册
《物质的量》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解物质的量的概念，知道它是描述微观粒子（如原子、分子、离子等）数量的工具。
2. 学会使用物质的量及其单位（摩尔）进行计算和表达。
3. 理解物质的量与物质质量、气体体积等物理量的关系。
二、教学重难点1. 教学重点：理解物质的量是联系微观粒子与宏观性质的桥梁。
2. 教学难点：掌握物质的量的计算方法和应用。
三、教学准备1. 准备教学用具：黑板、白板、粉笔、教学PPT等。
2. 准备实验器材：天平、量筒、烧杯等测量仪器。
3. 准备教学资源：物质的量相关的图片、视频、实验演示等。
4. 设计课前预习作业和课堂互动问题，确保学生充分准备和积极参与。
四、教学过程：本节课是《物质的量》教学，我们将从以下几个方面进行教学设计：1. 引入课题：通过生活实例引导学生思考物质的量在生活中的应用，激发学生对本节课的兴趣和好奇心。
设计思路：通过展示不同大小的食物，让学生理解物质的数量单位无法满足对微小物质数量的描述，从而引出物质的量的概念。
2. 讲解物质的量概念：通过具体的例子和模型，让学生理解物质的量是描述微观粒子数量多少的单位。
设计思路：通过模型展示微观粒子的复杂性和数量，帮助学生建立物质的量的直观印象。
3. 建立物质的量与其它物理量的关系：让学生了解物质的量与物质的质量、气体体积等物理量的关系，从而理解物质的量的实际意义。
设计思路：通过具体的计算，让学生理解物质的量在描述微观粒子数量和宏观物理量之间的桥梁作用。
4. 实验探究：通过实验探究，让学生亲手操作实验仪器，观察实验现象，加深对物质的量的理解。
设计思路：通过实验探究，让学生亲手操作实验仪器，观察实验现象，加深对物质的量的理解，同时培养学生的实验操作能力和观察能力。
5. 课堂互动：通过课堂互动环节，鼓励学生提出自己对物质的量的疑问和思考，增强学生的课堂参与度和学习兴趣。
设计思路：通过互动环节，可以及时了解学生的学习情况，调整教学进度和方法，同时也可以增强学生的自信心和学习的积极性。
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阿佛加德罗常数
： (2) NA= n
一个推论：N1 n1 =
N2 n2
计算题
1 mol O 约含有 6.02x1023 个O； 2 mol O2 约含有 1.204x1024 个02分子； 1 mol Na+ 约含有 6.02x1023 个Na+； 1 摩尔水分子约含有 6.02x1023 个水分子；
(4)物质的量可改为物质量。
(5)物质的量是一个基本物理量 表示 含有一定数目微粒的集合体。
物质的量 1mol到底是多大呢
▪ 一双 ▪ 一年 ▪ 一打 ▪ 一世纪 ▪ 1mol
2个 12个月
12个 100年
？
摩尔的标准： 以0.012kg 12C中所含的原子数目为标准的，也就是说，如
果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg 12C中所 含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol
物理量 长度 质量 时间 电流
物质的量 热力学温度 发光强度
单位名称 米 千克 秒 安培
摩尔 开尔文 坎德拉
单位符号 m Kg s A
mol K cd
一、物质的量和摩尔
1、物质的量 (n) （1）概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
（2）说明： 是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。 符号为“n” 微粒是指：分子、原子、离子、中子、电子等 粒子必须十分明确，且用化学式表示
摩尔质量之间的相互 计算过程中，通过分析、推理等方法认识
关系进行简单计算。 计算的方法，建立摩尔质量、物质的量、
阿伏加德罗常数等题目的解答模型。
情景导入
夏天记得 多喝水哦
我喝了1升的水，我腻害吧。 我喝了6000万亿亿个水分子，
我比你腻害! 我喝了500克的水，我才腻害。
疑问1：他们各自的说法有没有问题？ 疑问2：们谁喝水最多？
NA
56
98
1.628X10-22
NA
98
18
2.990X10-23
NA
18
23
3.821X10-23
NA
23
17
2.824X10-23
NA
17
2、分析以上计算结果可得出什么规律？
（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于 这种原子的相对原子质量。
（2）1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于 这种分子的相对分子质量。
0.012kg C-12中所含有的原子数为阿伏加德罗常数。
含阿伏伽德罗常数个微粒的集合体为1mol。
二、阿伏加德罗常数
定义： 1mol任何微粒所含的粒子数目。
符号：
NA
NA≈ 6.02×1023 mol-1
判断题
[思考]：下面这样的说法对吗？ 一摩尔人；一摩尔米；一摩尔铁钉。
[答案]：不正确！使用摩尔表示物质的量时， 对象必须是微观粒子。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量
2.3.1 物 质 的 量 摩 尔 摩 尔 质 量
学业要求
核心素养对接
1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量是
1.能说出物质的量及 联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能
阿伏加德罗常数和摩 从宏观和微观相结合的视角分析和解决实
尔质量的含义。
际问题。
2.能运用物质的量、 2.证据推理和模型认知：在有关物质的量
1 mol O2 含有 1NA 个O2分子； 0.5 mol O2 含有 0.5NA个O2分子； 1 mol H2O 含有__2_N__A__个H, __1_N_A___个O。
思考：
1、1molH2O中多少mol的H，多少mol 的O?
1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，当同时扩大阿佛加德 罗常数倍之后，有如下关系：
我们购物去！
衣服 最小计量单位是？
大米 最小计量单位是？
纸巾 最小计量单位是？
物品
个体量词 件
常用量词 计量形式
件
个体
张
包、打
个体的 集合体
粒
袋、斤
个体的 集合体
交流与讨论
刚才的表格我们能总结出什么？ ①较大物体以_个_ 体___计量 ②较小物体以集___合__体_来计量，
并给予新的量词
交流与讨论
为什么大米不用粒来计量？
交流与讨论 一粒米是最小的物质了吗？
显然不是。
微观上大米还可以分为：分子、原子、 中子、质子、电子等
交流与讨论
那么我们怎么去计量微观粒子呢？ ①用“个”来描述。
②怎么办呢？ 用集合体形式描述。
打、世纪、条…….
用“个”来描述
≈ 1.67x10 21个
H2O
≈ 7.0x10 9个人
思考题
（1）说出下列符号的意义。
2H
2molH
2molH+
2molH2
（2）1mol氢含多少个氢原子？
微粒包括分子、原子、原子团、离子、质子等。因此， 我们在使用摩尔表示物质的量时，必须要指明粒子的种 类。
物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系
N n= NA
物质的量
粒子数
两个变式(1)N=n•NA N
大约为17万亿亿个
数出来的数字 还是算出来的数字？
一滴水中有多少个水分子
宏？ 微
观
观
回顾：我们学过哪些物理量？它们的单位是什么？
物理量
单位
质量
描述物质轻重 千克
时间 描述日子长短
秒
长度 描述物质长短
米
电流强度 描述电流强度 安培
物质描的述量物质所含微粒数目多摩少尔
国际单位制（SI）的7个基本单位
讨论：
1mol任何物质都约含有6.02X1023个粒子，
那么这1mol物质的质量到底有多大？
粒子符号 C Fe
H2SO4 H2O Na+ OH-
物质的相对分 每个粒子的质 1摩物质含有 1摩物质质量
子质量
量（g/个） 的粒子数（个） （g）
12
1.993X10-23
NA
12
56
9.032X10-23
H2O——2H——O
1
2
1
即H2O——2H——O 1mol 2mol 1mol
NA
2 NA NA
2、1molC中约含有 6.02ㄨ1023 个碳原子 3、0.3 mol H2SO4含有 0.3× 6.02ㄨ1023个硫酸分子 4、1molNa2CO3中约含有__2___molNa+、__1____molCO32离子，共含有离子的个数为 3×6.02ㄨ1023个。
相差 12个 数量 级 !!!
物质的量
一、物质的量基本概念 在化学中采用物质的量来表示一定数目微粒的集合体。 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
2、摩尔(mol)
（1）概念：是物质的量的单位，简称摩。
判断题
(1)摩尔是七个物理量之一。
(2)摩尔是物质的质量单位。
(3)摩尔是物质的数量单位。