华东理工2012物理化学h会吸
物理化学__华东理工大学(9)--《物理化学》(上)考试试卷及答案(A)
四、（14 分） 20℃时，HCl 气体溶于苯中形成理想稀溶液。
（1）当达气液平衡时，若液相中 HCl 的摩尔分数为 0.0385，气相中苯的摩尔分数为 0.095。试求气相 总压。（7 分）
（2）当达气液平衡时，若液相中 HCl 的摩尔分数为 0.0278。试求气相中 HCl 气体的分压。（7 分） 已知 20℃时纯苯的饱和蒸气压为 10010Pa。
D．
K 1
(K
2
)0.5
=1
二、(15 分) 以 25℃的 1mol CH4 (g) 和 4mol H2O(l) 为原料，在恒定压力下进行如下化学反应： CH4 (g) + H2O(g) → CO(g) + 3H2 (g)
第2页
若 CH4 的转化率为 50%，终态温度为 700℃，试求整个过程的热量。设气体服从理想气体状态方程，各物
相化合物之间彼此完全不互溶，则在 A 和 B 完整的液固平衡相图中最低共熔点有（ ）个。
A. 2 ； B. 3 ； C. 4；
D.5
17. 对于正偏差系统，下列正确的说法是（ ）。
A． pi < pi*xi ；
B．正偏差强烈时，可形成最高恒沸混合物 ；
C． pi = pi*xi ；
D．正偏差强烈时，可形成最低恒沸混合物
8. 体积功的定义式是（ ）。
∫ A．W
=−
V2
pdV
；
V1
∫ B．W = − V2 p外dV ； V1
∫ C．W = V2 p外dV ； V1
∫ D．W =
V2
Vd p
V1
9. 当化学反应 H2 (g) + 0.5O2 (g) = H2O(g) 达平衡时，下列式子何者正确？（
物理化学(下)(华东理工大学)智慧树知到课后章节答案2023年下华东理工大学
物理化学（下）（华东理工大学）智慧树知到课后章节答案2023年下华东理工大学华东理工大学第一章测试1.反应，其速率方程为或，则的关系是( )。
答案:2.答案:3.答案:恒容4.答案:二级5.答案:反应物与产物分子间的计量关系6.零级反应( )基元反应。
答案:肯定不是7.对于反应2NO2= 2NO + O2，当选用不同的反应物和产物来表示反应速率时，其相互关系为( )。
答案:- d[NO2]/2d t = d[NO]/2d t = d[O2]/d t = V-1 d x/d t8.实验测得反应：2A+B ─→2C + D 的速率方程为= k[A][B]。
如以[A]0=2[B]0开始实验，可将方程式改写成= k a[A]2，则k a与k的关系为( )。
答案:k a=0.5k9.答案:10.答案:11.答案:12.反应 2N2O5─→ 4NO2+ O2在328 K时，O2(g)的生成速率为0.75×10-4mol·dm-3·s-1。
则该反应的反应速率以及N2O5的消耗速率分别为( )mol·dm-3·s-1。
答案:13.答案:该反应不一定是基元反应14.基元反应2A→B为双分子反应，此反应为( )反应。
答案:二级；15.答案:16.为零级反应，A的半衰期为40 min，则A消耗1/4时所需时间为( )。
答案:20 min；17.答案:0.75；18.答案:NL-3T-119.无法定义其反应级数。
答案:对20.基元反应不一定符合质量作用定律。
答案:错第二章测试1.理想气体及其混合物属于( )。
答案:独立的离域子系统；2.依据子配分函数析因子原理，分子的能级ε、配分函数q、和简并度g与各种运动形式的相应性质间的关系是：（）。
答案:3.答案:4.晶体中的原子、分子或离子属于___________。
答案:定域子系统5.由单原子分子组成的理想气体，平动、转动和振动的自由度分别是3、0、0。
华东理工大学《物理化学》课件7.1 简单级数反应
II. 动力学特性参数 7.9 动力学实验方法 7.10 动力学实验数据的处理 7.11 快速反应的实验方法* 7.12半经验方法*
III. 反应机理 7.13反应机理与速率方程 7.14 单分子反应* 7.15 微观可逆性和精细平衡原理*
化学动力学
研究各种因素对反应速率的影响规律的科学 。
✓反应物、产物、催化剂及其它物质的浓度； ✓系统的温度和压力； ✓光、电、磁等外场。
Ⅰ.化学动力学基本原理
7.2 化学反应的速率
0
B
B
B
d B1dnB
转化速率 反应速率
(V 恒定)
def d 1 dnB dt B dt
def 1 d 1 dnB V dt V BV dt
def 1 dcB cB dV B dt BV dt 1 dcB B dt
0
BHale Waihona Puke BBd B1dnB
消耗速率 生成速率
A
def
1 V
dnA dt
P
def
1 V
dnp dt
A
dcA dt
(V 恒定)
P
dcP dt
(V 恒定)
各种速率的特点和相互关系
、 ——与物质的选择无关 A , P ——与物质的选择有关
A P /V A P
0 N2 3H2 2NH 3
H HBr H2 Br
Br Br M Br2 M
复合反应 基元反应
H2 + I2 → 2HI
I2 M
2I M
H2 2I 2HI
化学动力学
宏观化学动力学——将基元反应和复合反应的 速率与浓度、温度、压力等联系起来，总结出 带有普遍意义的规律。 微观化学动力学——从微观的物质特性如分子 尺寸、几何构型，以及分子的平动、转动、振 动和电子的运动出发，研究态态反应，并运用 统计平均，得到基元反应的速率。
(zfcre2012)化学反应工程作业(hdlg)
两式相比得 n=2 k=0.5L/(mol.min) 2 所以： rA = 0.5c A
4／31
《华东理工版化学反应工程作业答案，仅供参考，许保恩》
Hxfygc_hdlg
(5/31)
3-11、胰蛋白酶原转化为胰蛋白酶的反应为自催化反应：A+SÆS+S， 在间歇反应器中进行，速率方程为 rA = −
B B B B B B
2-4、C 2 H 4 的二聚反应，反应温度为 200℃，反应活化能E=156.9kJ/mol， 为使反应速率提高一倍，计算所需提高的温度为多少，并讨论计算结果。
B B B B
解： rA ∝ k = k0e
−
E RT
k 2 k0 e = E k1 k0 − RT e 1
−
E RT2
B B B B B B B B B B B B B B B B
石家庄学院化工学院
100 − 46 48.9 = 54% S A, p = = 90.6% 100 100 − 46 48 / 104 48 单程摩尔收率 Y A, p = = 48.92% 质量收率 YmA, p = = 48% 100 / 106 100 总摩尔收率 Y A, P = S A, P .xt = 90.6% * 100% = 90.6% xA =
说明：(1) 摩尔收率：
Y A, P = 反应结束时生成产物 P所消耗的反应物 A的量( mol ) 反应开始时反应物 A的起始量 (mol 2 AÆsS， 反应物的起始量 n A0 ，反应一定程度 后，反应物和生成物分别为n A , n P , n S ，
0.5 0.5 − 0 .5 k * t = c A − 1] 0 [(1 − 1)
Î当x A =1 时，t=20min 所以，30min 时，转化率为 1
2012年上海市华理-化工杯初赛题及答案
2012年上海市华理-化⼯杯初赛题及答案2012年上海市华理化⼯杯初赛试卷⼀、选择题1、下列⽇常⽣活⽤品中的化学物质添加错误的是A 含氟⽛膏中加⼊氟化钠B 加碘⾷盐中加⼊碘酸钾C ⾼钙⽜奶中加⼊氧化钙D 富铁麦⽚中加⼊铁粉2、下列芳⾹族有机物在常温下呈液态的是A 萘B 苯酚C 三硝基甲苯D 溴苯3、钡离⼦具有毒性，但在肠胃放射性检查中，却常服⽤“钡餐”。
为减少微量溶解的钡离⼦对⼈体的伤害，“钡餐”中含有⼀种保护成分，其可能为A 碳酸钡B 硫酸钠C 稀硫酸D 碳酸钠4、下列有关甲醛的化学⽤语表⽰正确的是A ⽐例模型B 电⼦式C 结构式HCHOD 最简式CH2O5、许多物质除了⼈⼯合成外，在⾃然界中也能产⽣，下列说法错误的是A 鸡蛋腐败产⽣硫化氢B 成熟的苹果能释放放出⼄烯C 粮⾷发酵产⽣⼄醇D ⼀些树⽊表⽪可以分泌出酚醛树脂6、下⾯是有关微粒的若⼲相关物理量1个12C原⼦质量的1/12=Xg1个氢原⼦的直径=Ym1个氧分⼦所有电⼦的质量=Zg若只考虑数字，则这些物理量的数值⼤⼩关系为A X>Y>ZB Y>X>ZC Y>Z>XD Z>X>Y7、下列物质中，n(阳离⼦)/n(阴离⼦)等于1的是A 稀盐酸B 碳酸氢钠溶液C 碳化硅晶体D 草酸晶体8、硫循环与碳循环是⾃然界中两种重要的元素循环过程，下列有关这两种循环的说法正确的是A 碳循环过程中碳元素会进⼊⼤⽓，⽽硫元素则不会进⼊⼤⽓B 碳循环过程有⽣物圈参与，⽽循环过程⽆⽣物圈参与C ⼈类活动对碳循环和硫循环都造成巨⼤影响D 碳元素可以有机物形式参与循环，⽽硫元素都以⽆机物形式参与循环9、原⼦吸收⼀定的能量后，电⼦会跃迁到较⾼能级的轨道上，成为激发态原⼦，化学反应活性也随之增⼤。
下列轨道表⽰式属于激发态原⼦的是ABCD10、下列是不同历史时期化学家们提出的⼀些理论或观点，在现代看来仍相对科学的是A 门捷列夫的元素周期律：元素性质随原⼦量递增呈现周期性变化B 凯库勒关于苯环结构的假说：苯环中六个碳原⼦是由单键与双键交替相连C 卢斯福的原⼦模型：原⼦的质量⼏乎全部集中在直径很⼩的带正电的原⼦核上，带负电的电⼦在原⼦核外绕核作圆周运动D 阿伦尼乌斯的电离理论：溶于⽔的电解质在不同程度上离解为带正、负电荷的离⼦，离解程度与物质本性以及它们在溶液中的浓度有关11、下列各有机物的转化中，⽣成物的沸点低于反应物的是A ⼄酸-------⼄酸⼄酯B 溴⼄烷------⼄醇C 甲醛------甲酸D 油酸-----硬脂酸12、原⼦经济性是绿⾊化学重要内容之⼀。
物理化学__华东理工大学(12)--《物理化学》下册期中考试试卷及答案
A. 不变； B. 减少； C. 增加； D. 可能增加也可能减少
16. 在常温下，分子的平动、转动和振动的能级间隔由大到小的顺序是（ ）。
A. 平动、转动、振动； B. 转动、平动、振动；
C. 振动、转动、平动； D. 平动、振动、转动
17. 在子配分函数 q t 、 qr 、 q v 中，与系统体积无关的是（ ）。
C. 中间产物 B 的浓度在反应过程中出现极大值； D. 在反应过程中 B 的消耗速率不变
8. 合成氨反应为 0 N2 3H2 2NH3 ，若氮气的消耗速率用 N 2 表示，则氢气的消耗速率 H2 应为
（
）。
A. H2＝ N2 ；
B.
H
＝
2
1 2
N2
；
C.
H
＝3
2
N2
14. 关于最概然分布，下列说法中不正确的是（ ）。
A. 最概然分布是拥有微观状态数最多的分布；
B. 最概然分布是热力学概率最大的分布；
C. 在含有大量粒子的系统中，最概然分布代表了一切可能的分布；
D. 最概然分布的出现概率 max / Ω 随系统粒子数 N 的增大而增大
15. 在一定温度下，将 1mol 理想气体压缩，则该系统拥有的微观状态数（ ）。
（选填：
8. 连串反应 A k1 B k2 C 的最显著特点是
。
9. 复合反应的速率系数 k 与各基元反应速率常数间的关系为 k 2k1k2 / k3 ，则复合反应的活化
能 Ea 与各基元反应活化能 E1、E2、E3 之间的关系为
。
1
10. 由反应机理建立复合反应的速率方程常用两种近似方法，它们是
；
华东理工大学《物理化学》课件2.11 热力学第三定律
c 106 / J K 3 mol 1
CO(g)
-110.525 197.674 29.16 30.46 32.59 28.70
0.14 4.64
H2O(g)
-241.818 188.825 33.60 36.32 39.96 31.80
4.47 5.10
CO 2(g)
-393.509 213.74 37.20 47.32 52.97 22.59 56.15 -24.85
298.15K和1000K时的
、
r
H
om
r Smo-
和
。 rGmo-
解：由附录查得f源自Hom/kJ
mol
1
Smo- / J K 1 mol 1
C
op,m
(300K
)
/
J
K
1
mol
1
C
op,m
(600K
)
/
J
K
1
mol
1
C
op,m
(900K
)
/
J
K
1
mol
1
a / J K 1 mol 1
b 103 / J K 2 mol 1
r
H
om
T r Smo-
标准摩尔生成吉氏函数
定义：由最稳定单质生成某物质B的标摩 尔反应吉氏函数，符号用 fGmo- (B) 。
CO
O 1
rGmo
22
CO 2
1 2
O2+
O
+
2
C
CO 2
f Gmo
rGmo
CO
f Gmo
C
基准
物理化学__华东理工大学(19)--《物理化学》(下)考试试卷及答案(A)
四、（14 分）
(1) 在 平 衡 的 独 立 子 系 统 中 ， 粒 子 的 两 个 能 级 的 能 量 分 别 为 ε1 = 6.1×10−21J 和 ε 2 = 8.4 ×10−21J ，能级的简并度分别为 g1 = 3和 g2 = 5 。试求 300 K 时此两能级上分布的粒子数
第2页
之比 N2 : N1 。已知玻尔兹曼常数 k = 13.81×10−24 J ⋅ K−1 。（7 分） (2) CO 气体分子的转动惯量 I = 1.45 ×10−46 kg ⋅ m2 ，试求 100℃时 CO 分子的转动配分函数
{ } { } 1.2307V, Eo Zn2+ Zn = −0.7630 V , Eo Cl− Hg2Cl2 (s), Hg (l) = 0.2676 V , (∂E ∂T )p =
− 4.29 ×10−4 V ⋅ K−1 。 (1) 写出电极反应和电池反应；(5 分) (2) 求溶液中 ZnCl2的活度 aZnCl2 ；(5 分) (3) 当1mol Zn 发生反应时，求电池反应的 ∆rGm 、 ∆r Sm 、 ∆r H m 。(6 分)
h2 8π 2 Ik
=
(0.6626 ×10−33)2
8π
2
×
1.45
×
10−
46
×
13.81
×
10− 24
K
=
2.777 K
qr
=
T σ Θr
= 373.15 1× 2.777
= 134.4
五、解：(1) σ = σ ∗ − bc ， (∂σ / ∂ c)T = −b
Γ (1) 2
⋅ dm3
⋅ s −1
华东理工大学物理化学(本)阶段练习整理
物理化学（ 本）科阶段练习一．概念题1．理想气体的总压等于其各组分的分压之和。
对2．理想气体简化的微观模型是：(1) 分子没有体积 ；(2)分子间没有相互作用 。
3．实际气体的压缩因子Z 可以等于1。
对4．由水的相图可以看出，在101325 Pa 的压力下，–5℃的冰可以与–5℃的水平衡共存。
对 5．在热力学中，功分为体积功和非体积功。
试写出体积功的定义式 V p V V ⎰-21d 外。
6．热力学第一定律W Q U +=∆的适用条件是 封闭系统 。
式V Q U =∆的适用条件是 封闭系统、恒容和只做体积功 。
式p Q H =∆的适用条件是 封闭系统、恒压和只做体积功 。
7．一化学反应在恒容绝热的条件下进行，反应后系统的温度和压力均高于反应前的，则系统的U ∆ = 0。
8．气体的热力学标准状态为：压力为0.1MPa 下处于理想气体状态的气态纯物质。
对 9．在25℃时，下列关系式正确的是 （3） 。
()1 g)O,H (g ,(H 2o m f 2o m cH H ∆=∆） ()2 g),CO (C (2o m f o m c H H ∆=∆，金刚石）()3 g)(CO,g)(CO,g),(CO o m c o m f 2o m fH H H ∆+∆=∆10．在Pa 101325和100℃下，液态水变为水蒸气的过程 是 可逆过程。
11．p Q 与V Q 之间的换算关系为RT n Q Q p V )(∆-=。
12．卡诺热机的工作效率与它使用的工作介质种类 无关 。
13．试写出克劳修斯不等式⎰≥-∆-BAT QS0d 环。
14．绝热可逆膨胀过程的m S ∆必定为零。
对15．理想气体的热力学能U 和焓H 仅是温度的函数。
对16．一物质的热力学能为U 、焓为H ，则H > U 。
17．焦耳-汤姆逊效应的热力学特征是： 0=∆H 。
18．0d ≥S 作为过程的可逆性判据，其适用条件是：绝热过程或孤立系统中的过程 。
华东理工大学《物理化学》课件15.9 表面活性剂、兰缪尔吸附等温式(新)
铺展润湿过程
G As 液,固 气,液 气,固 def 液,固 气,液 气,固 G / As
4.不溶性单分子膜
（1）-As关系
膜天平示意图
（2）LB膜
（3）双层膜和囊泡
X膜 Z膜 Y膜
（4）膜的表面结构
18-Ar-18,2Br-1的LB膜 的AFM图象
尺度/
在水溶液中 亲水基团为 阴离子，主 要有：羧酸 盐，硫酸酯 盐，磺酸盐 磷酸酯盐、 脂肪酰-肽 缩合物等。
在水溶液中 亲水基团既 有阳离子， 主要为铵盐 和季铵盐又 有阴离子， 如羧酸盐， 硫酸酯盐， 磺酸盐等。
在水溶液中 不电离，主 要由聚环氧 烷基构成， 还有一部分 多醇为基础 结构。
2.胶束和临界胶束浓度
尔吸附等温式中的吸附系数b；(2) CHCl3(g)的平衡压力为
6.667kPa时的吸附量 (STP)。(3) 如何用作图法检验此吸附是
否确属兰缪尔吸附。
解： (1)
bp 1 bp
b
p
82.5
13.375 93.8
82.5
k
Pa1
0.546 kPa1
例：在273.15 K时测定吸附质 CHCl3(g)在活性炭上的吸附作 用。当 CHCl3(g) 的平衡压力为13.375 kPa 及吸附达饱和时， 每克活性炭吸附 CHCl3(g) 的量分别为82.5 cm3 (STP)和93.8 cm3 (STP)。设该吸附服从兰缪尔吸附等温式，试求：(1) 兰缪
"for his discoveries and investigations in surface
chemistry”
1903年毕业于哥伦比亚大学矿业学院。留学德 国，师从能斯特。1906年获哥丁根大学博士学 位。
华东理工大学2005-2012年考研复试分数线统计
45
50
68
68
323
071010生物化学与分子生物学
45
45
68
68
313
081703生物化工
45
50
68
68
334
082203发酵工程
45
50
68
68
345
083201食品科学
45
48
68
68
318
085238生物工程
45
45
68
68
307
机械与动力工程学院
080102固体力学
43
43
65
65
310
030500马克思主义理论
43
43
65
65
310
体育科学与工程学院
040301体育人文社会学
42
42
200
0
330
高等教育研究所
040106高等教育学
45
45
123
0
310
120403教育经济与管理
46
46
69
69
330
科技信息研究所
120502情报学
46
46
69
69
330
法学院
070305高分子化学与物理
49
49
80
80
336
080500材料科学与工程
49
49
80
80
336
085204材料工程
52
52
74
74
317
信息科学与工程学院
080402测试计量技术及仪器
华东理工大学《物理化学》课件1.3 物质的pvT关系和相变现象
定义波义耳温度TB ：
Z p
T , p0
0
波义耳温度是物质（气体）的一个特性 Z 大，气体难压缩；Z 小，气体易压缩 波义耳温度高，气体易液化
1.4 包括流体相和固相的状态图 和相图
1.包括流体相和固相的状态图
/s/1bpNqJX9
1.包括流体相和固相的状态图
V
2.气液相变
l
l
kj
i
h
ijk－相平衡，气体凝结趋
势与液体挥发趋势相当
pijk－饱和蒸气的压力,
kj
液体的饱和蒸气压 饱和液体
饱和蒸气
i h
★流体pV图恒温线上的水平线段是存在气液相变 化的特征
3.饱和蒸气与饱和液体性质随温度变化
kci—双节线，气液共存
区的边界线
ck—饱和液体线， p*～V m(l)
水的相图
oa－水的气液平衡线；水的饱
和蒸气压随温度的变化； 水的沸点随压力的变化
ob－水的气固平衡线；冰的饱
和蒸气压随温度的变化
oc－水的液固平衡线；水的冰
点随压力的变化
o (oa,ob,oc 三线的交点)－水的三相点
★如果系统中存在互相平衡的气液固三相，它的 温度与压力是唯一的， p=610.5Pa (4.579mmHg), t=0.01℃
1.3 流体的状态图，气液相变和 临界现象
1.流体的状态图 理想气体
★分子之间假设没有相互作用(吸引和排斥)
★分子本身没有体积。 pV = nRT
Boyle 定律 Gay Lussac定律 Avogadro定律
恒温面 恒压面
恒压线 恒温线
理想气体的pV图、pT图 、VT图
（）T
（）V
华东理工大学物理化学考试大纲
工科专业《物理化学》教学大纲课程编号：D1013156英文译名：Physical Chemistry课程性质：核心课程适用专业、年级：化工、材料、生工、环境等专业，2年级下学期、3年级上学期 开课系及教研室：化学系物理化学教研室学分数：6-8学分总学时数：90-128学时 理论课学时：90-128学时要求先修课程：高等数学、大学物理、现代基础化学教材：《物理化学》（第四版），胡英主编，高等教育出版社，1999年参考书： 1. 教材中所列参考书2.《物理化学教学指南》,吕瑞东等编，华东理工大学出版社，1999年一、本课程的地位、作用和任务物理化学是化学科学中的一个学科，是整个化学科学和化学工艺学的理论基础。
它运用数学、物理学等基础科学的理论和实验方法，研究化学变化包括相变化和 pVT 变化中的平衡规律和速率规律，以及这些规律与物质微观结构的关系。
为后继专业课程如化工原理、分离工程、反应工程、化学工艺学等提供更直接的理论基础，起着承上启下的枢纽作用。
学习物理化学的目的有两个：一是掌握物理化学的基本知识，加强对自然现象本质的认识，并为与化学有关的技术科学的发展提供基础；二是学习物理化学的科学思维方法，培养获得知识及用所学知识解决实际问题的能力。
二、教学基本要求第1章 物质的pVT 关系和热性质（8学时）：1.理解pVT 关系和热性质是物质的两类基本的宏观平衡性质。
它们是分子的热运动和分子间的相互作用在宏观上的反映。
2.掌握系统、环境、状态、平衡态、状态函数、强度性质、广延性质等基本概念，以及反映物质pVT 关系的状态方程。
3.对于pVT 关系的实验规律：要求掌握流体的pVT 状态图、pV 图和压缩因子图的特点，气液相变和气液临界现象的特征，以及饱和蒸气压、沸点和临界参数的物理意义。
要求理解包括气液固三相的pVT 状态图，掌握pT 相图的特点以及三相点的意义，理解稳定平衡和亚稳平衡的区别和联系。
4.对于pVT 关系的半经验方法：先复习范德华方程。
华东理工大学《物理化学》课件2.6 亥氏函数吉氏函数,热力学基本方程
dAT ,V d-W dAT ,V d-W R
AT ,V W AT ,V WR
不可逆程度
dAT ,V d-W
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不做非体积功时
W 0
dAT ,V ,W 0 0
dAT ,V ,W 0 0 AT ,V ,W 0 0
恒温恒容不做非体积功时,亥氏函数在可逆 中不变,在不可逆过程中减小,亥氏函数增大则是 不可能的。
不可逆程度
dAT ,V ,W 0
4.恒温恒压过程
T环dS d-Q 0
d-W d-W pdV d-W d( pV )
TdS dU d( pV ) d-W 0
dGT , p d-W 0
dGT , p d-W GT , p W dGT , p d-W R GT , p WR
T
p U A V S V T
S A G T V T p
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吉布斯–亥姆霍兹方程
(A/T) T V
U T2
,
(A/T)
(1/ T )
V
U
(G / T T
)
p
H T2
,
(G / T )
(1/T )
p
H
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4. 麦克斯韦关系式
dH
H S
dS p
H p
S
dp
dA A dT A dV
T V
V T
dG
G T
p
dT
G p
T
dp
dU TdS pdV dH TdS Vdp dA SdT pdV dG SdT Vdp
T U H S V S p
V
H p
S
G p
dZ MdX NdY
华东理工大学物理化学97-02历年研究生入学试题解答
三、(1) ∆S = 59.98J ∙K -1。
(2) 压力增大135.76kPa 。
四、(1)1600 1400 t /℃ 1200 t /℃ 1000 800 600 400 0 x CaCl 2 1.0 τ (时间) CaF 2 CaCl 2(2) γ K,I = 0.656，a K = 0.328。
γ Hg,I = 0.0203，a Hg = 0.0101。
五、(1) K 298o= 6.603×10-6； (2) p = 8174Pa 。
六、q t = 6.77×1028；U t = 3.72kJ ∙mol -1。
七、(1)c ’A = 5.26×10-3mol ∙dm -3；(2)t 1/2 = 2.2s ；(3)E a=10.0×103J ∙mol-1。
八、(1) 负极 2Ag(s) + 2Cl — → 2AgCl(s) + 2e —正极 Cl 2(g) + 2e —→ 2Cl —电池反应 2Ag(s) + Cl 2(g)→2AgCl(s) ； (2)E o= 1.1372V ； (3) ∂∂E T p⎛⎝⎫⎭⎪=－6.019×10-4V ∙K -1； (4) p Cl 2= 3.45×10-34Pa 。
九、(1) k p =7.87×10-7Pa -1∙s -1；(2) t 1/2 = 25.4s ； (3) k c = 2.49dm 3∙mol -1∙s -1。
十、∆rG m =－196.5kJ ∙mol -1；∆rH m =－199.4kJ ∙mol -1。
- - a- -- -二、(1)质量百分数：2.81%。
(2) p总= 85.50kPa，V O2= 59.70cm3。
三、∆r o mH,1000=-21.73kJ∙mol-1。
四、V2 = 2.80dm3；T2 = 134.7K；∆U = -1.68kJ；∆H = -2.80kJ；∆S = -20.17J∙K-1；W = 2240J。
华东理工物化试题总结
华东理工大学1991年物理化学考研试题199219941998华东理工大学2012年硕士研究生入学考试模拟试题（一）科目代码： 802 科目名称： 物理化学所有答案必须做在答案题纸上，做在试题纸上无效！一、填空题（每小题2分，共24分）1、物理化学中所指的自发过程的基本特征是＿＿＿＿＿＿。
2、若不同的气体有两个对比参数彼此相等，则第三个对比参数大体上具有相同的值。
该经验规律称为 原理。
3、对理想气体的单纯pVT 变化过程，式dU=nCv,mdT 适用于过程；对真实气体的单纯PVT 变化过程，式dH=nCp,mdT 适用于过程 。
4、CO2处于临界状态时，若其饱和液体的摩尔体积为V1，饱和蒸气的摩尔体积为 Vg ，则Vg V1（填＞,＜或=）；其临界温度Tc 是CO2能够液化的 温度（填最高、最低或无关）。
5、已知反应A(s)+B(g)→C(g)，ΔrHm0(298K)>0，若在一恒容绝热箱中盛有A(s)和B(g)，并使其发生上述反应，则该过程系统的ΔU 于零，ΔT 于零， ΔH 于零。
（填大、小或等）6、A 和B 能形成理想液态混合物，已知在373K 时纯液体A 的饱和蒸气压为133.32kPa ，纯液体B 的饱和蒸气压为66.66kPa ，当A 和B 组成的溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是：yA =( )7、一真空容器中放入纯NaHCO3(s)固体，达到分解平衡：，则此系统的物种数S= ，组分数C= ，相数P= ，自由度数F= 。
8、已知25℃时，H+和Ac-无限稀释摩尔电导率分别是350和40 S cm2 mol-1，实验测得25℃，浓度为0.0312 mol dm-3的醋酸溶液的电导率= 2.87110-4 S cm-1，此溶液中醋酸的电离度=0.0236, 1.70³10-5 ，电离常数K = 1.70³10-5电池Pt | H2 (p) | HCl (a1) || NaOH (a2) | H2 (p) | Pt 的： (1). 阳级反应是:H2 (g,p)2H+ (aq)+ 2e ； (2). 阴极反应是:2H2O(l) + 2e H2 (g,p)+ 2OH-(aq)； (3). 电池反应是 :H2O(l) H+(aq) + OH-(aq)9、某化学反应2A(g)=B(s)+C(g)在一定温度、压力下达到平衡，若在此温度、压力下通入某种惰性气体，则平衡 移动，（要求填入向左、向右或不移动）。
2012华南理工大学物理化学----理科
原电池：Ag(s) | Ag+ || Br - |AgBr(s) |Ag(s)
$ $ r Gm / zF =-0.7217 V = 69644 J.mol-1; E $ r Gm
6、某二组分凝聚系统的相图如下图所示。 (1)标出各区域(1-9)的相态； (2)指出所有的三相平衡线及其对应的相平衡关系(冷却时)； (3)绘出图中组成为a点对应的冷却曲线；
(2) 还原反应：6Na(g)+ Cr2O3(s) → 3Na2O(s)+2Cr(s)
$ r Gm = [-777564+1034.015 (T/K)-20.51(T/K) ln(T/298K)] J· mol-1
1
葛华才编. 华南理工大学 2012 年攻读硕士学位研究生理科《物理化学》试题及参考答案. 日期：2012-11-22
二、简答题 9、1mol液态水在100℃、101.325kPa下等温向真空蒸发为100℃、101.325kPa的水蒸气，该过程 的Δ G是大于0、小于0、还是等于0？能否用Δ G值判断过程的可逆性？为什么？ (8分) 答：Δ G=0；不能用Δ G判断，非恒压。 10、解释肾为什么可以阻止血液中的糖分进入尿液。 (7分) 答：肾是一个半透膜，仅允许水分子及尿素等小分子透过，血糖分子较大，难以透过。 11、简要说明水蒸汽蒸馏的原理。 (8分) 答：水蒸汽蒸馏的原理是将不溶于水的有机物(含有水溶性杂质) 与水混合一起蒸馏，然后将 气相产物冷凝后分离出有机物的方法。 12、简述Tyndall现象。 (7分) 答：Tyndall现象是胶体对光的散射现象。
$ $ 将 T=766K 代入得 r Gm =-340.8 J· mol-1；T=766.343K 代入得 r Gm =0.2227 J· mol-1；
华东理工大学《物理化学》课件15.6-吉布斯吸附等温式、杨氏方程
c2
/ c2
T
RT bc2
RT
在稀溶液范围内
Γ
(1) 2
与
c
2
成正比关系。
例 2 在浓度较大时，下列经验方程能较好地表示溶 液的气液界(表)面张力与浓度的关系：
A Blnc2 ，A、B 为常数。试导出吸附与温
度浓度的关系式。
解： c2 B c2
(1) 2
c2 B / c2
恒温下水溶液表面张力
与浓度c2的关系
丁酸水溶液和NaCl水溶液 的气液界面张力随液相组
成的变化
丁酸水溶液和NaCl水溶 液的吸附等温线
例 1 在稀溶液范围内，气液界(表)面张力与体相浓 度间一般存在如下的线性关系： bc2 ，试导 出单位界面吸附量随浓度的变化。
解：
c2
T
b
(1) 2
• 这种方法所需仪器简单，测定结果也较精确，一 般可达到千分之几，而且实验条件可严格控制。 由于测定时是将毛细管内的弯月面当作球面的一 部分，最好接触角为零，否则由于接触角的滞后 作用，难得到准确结果。
• 另外，管内径须洁净，但对毛细孔截面形状要求 不严格。碱性溶液对玻璃毛细管有一定的腐蚀性。 因此，此法在实际应用中受到一定的限制。
NH4Cl、KNO3等无机
盐类，以及蔗糖、甘露
醇等多羟基有机物。
(2)曲线B：
c2
T
0
恒温下水溶液表面张力
与浓度c2的关系
Γ (1) 2
0
正吸附
醇、醛、酮、羧酸、酯等有机物—表面活性物质。
(3)曲线C：
c2
T
0
Γ (1) 2
0
正吸附
肥皂、8碳以上直链有机 酸的碱金属盐、高碳直链
氢分子在X12N12(X=B,AI)笼上的吸附
随着 石油 和煤炭 等不 可再 生化石 燃料 的无 限开 表 明具 有 Ｔ ｈ对
采， 能源危 机对 世界 经 济 的 可 持续 发 展 提 出 了严 峻
称性 的笼状 结构 最为 稳定 。Ａ １ Ｎ纳 米结 构 在实 验 上
的挑战 ， 同时化石燃料 的大量使用导致严重的污染
好 的热力 学及储 放动 力学性 能 。从 理 论上 深入探讨
元环共享 的 Ｂ— Ｎ键 ， 键长分别 为 １ ． ４ ８ ６ Ａ和 １ ． ４ ３ ９ Ａ。
图１ （ ｂ ） 给 出了 Ａ １ Ｎ 。 结构， 该结构与 Ｂ 。 Ｎ 。 相 同。 四元 环 与六元 环 共享 的 Ａ １ 一Ｎ键长 为 １ ． ８ ５ ８ Ａ， 六元
瓶颈。出于安全的考虑和重量 、 体积密度的限制 ， 传
统 的液态储 氢 （ ０ ． １—１ ＭＰ ａ ， 一一２ ５ ３ ％） 和气 态储 氢 （ ３ ５～ ７ ０ ＭＰ ａ ， 室温 ）对 车载 能源来 说并 不实 际 ２ Ｊ 。 固态储氢 因安 全 、 可靠 、 有 效 的存储 已成 为一种
面 的作用 很弱 ， 一 般需 在 较低 的温 度 下 储 存 ， 因此 ，
完 全优 化 ， 并 作 频谱 分 析后 得 出稳 定结 构 。所 有 的 计 算使 用 Ｇ ａ ｕ ｓ ｓ ｉ ａ ｎ ０ ３程序完成 ＿ 】 。
２ 结果 与讨 论
２ ． １ Ｘ 。 ： Ｎ ： （ Ｘ＝Ｂ， Ａ Ｉ ） 的结构 Ｂ Ｎ ： 由 ６个 四元 环 和 ８个 六 元 环 组 成 ， 具 有
环 与六元 环共享 的 Ａ Ｉ —Ｎ键长 为 １ ． ７ ９ ４ Ａ。
Ｈ 分 子与 材料 的相互作 用具 有重 要意 义 。
粗 略 分 为 化 学 储 氢 和物 理 储 氢 ， 前者指 Ｈ 分 子解 离后 以原 子形 式 与 其 他 材 料 结 合 ， 典 型 的有 Ｌ ｉ 、 Ｎ ａ 与Ａ １ Ｈ 、 Ｂ Ｈ 、 Ｎ Ｈ２ 形 成 的化 合 物 Ｌ ４ ； 后者指 Ｈ 分 子 物理 吸附在 比表 面很 大 的材 料表 面 。化 学储 氢可 以有很 高 的储 氢 密 度 ， 但 氢 的吸 附 与脱 附需 要在 较 高 的温 度 下 进行 ； 物理吸附由于 Ｈ 分 子 与 材料 表
naoh吸收h2s
naoh吸收h2s硝酸钠是一种普遍存在的化学物质，它也可以被用来吸收氢硫化物（H2S）。
这种吸收反应可以用于去除水中的硫化氢，这是非常重要的，因为H2S对我们的健康构成了潜在的威胁。
那么，NaOH吸收H2S 的过程是怎样的呢？NaOH吸收H2S的反应机理主要是在乙醇溶液中发生的课，反应可以分为三个步骤：第一步：NaOH溶液中的氢离子（H+）与H2S发生反应，形成形成高分子硫化物（HS-）和氢氧根离子（OH-）：第二步：HS-和OH-之间发生反应，形成硫酸根离子（HSO3-）：第三步：HSO3-和NaOH溶液中的碱性离子（Na+）互相作用，形成硫酸钠（Na2SO3）：NaOH吸收H2S的过程中，NaOH发挥作用的主要原因是由于它的高氧化性。
它可以将H2S转化成HS-，然后与OH-结合形成HSO3-，最终形成硫酸钠Na2SO3。
NaOH吸收H2S的过程，反应时间一般是2-3小时。
要使反应有效，乙醇溶液中的NaOH浓度应该在0.1M-2.0M之间，温度也应该在25℃-75℃之间。
另外，这一反应受到催化剂（如纳米金属）的影响较大，因此，使用催化剂也可以提高反应效率。
NaOH吸收H2S的反应不仅可以将H2S去除，而且还可以分解其他腐蚀性气体，如氮氧化物（NOx）、硫气体（SOx）、甲烷（CH4）等。
NaOH吸收H2S的过程中，反应中的有害气体和有毒化学物质得到了安全处理，也帮助降低了水中的污染物浓度。
除了NaOH以外，碳酸钠和钠氢磷酸也可以用来吸收氢硫化物，但是NaOH的吸收效果最好。
作为一种“活泼”的催化剂，NaOH吸收H2S时，氢离子（H+）能够有效地把H2S转化为非有毒的硫和氧化物，因此在处理水质时，NaOH的优势很明显。
因此，NaOH可用于吸收氢硫化物，而以NaOH吸收H2S为例，可以从三个步骤中完成：H+和H2S结合成HS-，然后HS-和OH-结合成HSO3-，最后HSO3-和Na+结合成Na2SO3。
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华理2012年物理化学真题（回忆版）
大题一摩尔单原子理想气体分子从0.1mpa 300k 绝热可逆至400k 求终态压力ΔU ΔH ΔS W Q
热性质的题有两道分别为18分16分？？
本次第一道大题给出水的标准摩尔生成焓并给出S（s）+O2（g）>>>SO3（g）的摩尔反应焓变并给出1mol水和一摩尔SO3（g）的生成1mol 硫酸（l）的溶解热求硫酸的生成热
第二道大题有两问
第一问快没电了不写了嘿嘿
还有道大题考亨利定律和拉乌尔定律：苯a 和盐酸b 告诉为理想稀溶液盐酸物质的摩尔分数为0.0485？相应气相中盐酸的分压为0.1mpa 给出该温度下苯的饱和蒸汽压为10kpa 苯和盐酸的摩尔质量
第一问求的是若气相总压为0.1mpa 则气相中苯和盐酸的摩尔分数
第二问问的是在气相总压为0.1mpa下 1kg苯可以溶解多少千克盐酸
2000年第六大题原题有关二氧化氮那个
最后一道是离子独立移动定律简单给出醋酸钠盐酸和氯化钠的无限稀释摩尔电导率求醋酸
求离子强度分别求出氯化钾0.01mol/L 氯化镁0.01mol/L 的离子强度
表示出平均离子活度离子活度与质量摩尔浓度 b 和平均活度因子的关系
两道有关热性质的题简单有原题
一道相图附上了吧简单补充下那道相图的题这张图是完全一样的题目告诉是固态完全不互溶的液固相图横坐标依次标注的是A B CD E
a图上十个部分标注十个编号，问各部分相态
b问B和C哪个为稳定化合物
c问在哪个相区可以分离C
d画冷去曲线
填空
1 理想气体两个过程恒容温度改变ΔT 恒压改变ΔT 问两次Δu大小比较< > =（应该是等于吧）
2一化学反应恒压绝热温度或什么改变问ΔU ΔH ΔS 哪个为零（答案是焓变）
3 dG=-sdT+Vdp 使用条件（组成恒定不变的均相封闭系统只做体积功）
4 问制作固液相图有哪几种方法（热分析法和溶解度法？）
5给几个偏导数问那个既是偏摩尔量又是化学势（应该是偏G/偏T ,T P恒定不变那个）6理想混合物中组分i的化学势表达式（不打出来了，不好打）
7 子配分函数q0的表达式（Σi gi exp-(εi-ε0)/kT）。