1、标准溶液浓度的计算
标准溶液的配置及标定方法
标准溶液的配置及标定方法1、0.1moL/L 氢氧化钠的配制及标定(1) 配制：将氢氧化钠配制成饱和溶液（约为52%），贮存于乙烯塑料瓶内，密闭放置数日，使碳酸钠沉淀。
小心吸取8.2mL上清液，加无二氧化碳的纯水稀释为1000mL。
（2）标定：准确称取0.5～0.6g于105～110℃烘干至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，共称三份。
分别置于250mL三角瓶内，加入不含二氧化碳的纯水使邻苯二甲酸氢钾溶解。
加2滴1%酚酞指示剂溶液，用0.1moL/L氢氧化钠溶液滴定至溶液显淡粉红色，即到终点。
同时作空白。
按下式计算氢氧化钠溶液的准确浓度：C=m×1000/(V-V)×204.22 21式中：C-----氢氧化钠溶液的浓度，moL/L；m----邻苯二甲酸氢钾质量，g；V----滴定邻苯二甲酸氢钾氢氧化钠用量，mL；1V----空白试验氢氧化钠用量，mL；2204.22--邻苯二甲酸氢钾的式量。
（3）贮存于塑料瓶中，如需要其它浓度的氢氧化钠溶液，可取浓氢氧化钠溶液照上法稀释后标定，或直接以0.1moL/L标准溶液稀释即得。
2、0.1moL/L盐酸标准溶液配制及标定（1）配制：量取9mL浓盐酸，用纯水稀释为1000mL，混匀。
此溶液的浓度为0.1moL/L。
（2）标定：准确称取0.15～0.2g于270～300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠。
共称三份，分别于250mL三角烧瓶中，各加50mL纯水使之溶解，加1～2滴甲基橙指示剂，用上述盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色。
同时作空白试验。
按下式计算HCL溶液的准确浓度：C= 2m×1000/（V-V）*M21 1式中：C-----盐酸溶液的浓度，moL/L；m---无水碳酸钠的质量，g；V---滴定碳酸钠消耗的盐酸溶液体积，mL；1V---空白试验消耗盐酸的体积，mL；2M（106.0）--碳酸钠的式量。
3、0.02moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液配制及标定（1）配制：称取7.5g乙二胺四乙酸二钠（即EDTA—2Na）,溶于纯水中，并稀释为1000mL，摇匀即得。
标准溶液浓度计算公式
标准溶液浓度计算公式
标准溶液浓度计算公式为：溶液(容量）×浓度=稀溶液(容量）×稀浓度（因为溶质不变），即：V1×M1 = V2×M2，V =V2 -V1。
V1 = 稀释前体积n，V2 = 稀释后体积，M1 = 前稀释浓度，M2 =稀释后浓度，V = 合计溶剂稀释。
浓度稀释计算公式：溶液(容量）×浓度=稀溶液(容量）×稀浓度（因为溶质不变），即：V1×M1 = V2×M2，V =V2 -V1。
V1 = 稀释前体积n，V2 = 稀释后体积，M1 = 前稀释浓度，M2 =稀释后浓度，V = 合计溶剂稀释。
浓度稀释倍数
稀释倍数就是稀释前溶液浓度除以稀释后的溶液浓度所得的商，要想知道如何配置稀释液，需要知道你原液的浓度。
稀释倍数=原液浓度/（原液浓度×移取体积/定容体积）。
如果把固体颗粒看作看作质量分数是100%，那么稀释倍数=（100+g）/g，可以把这种稀释倍数称为质量稀释倍数，可是这种稀释倍数并不常用。
浓度稀释实验的注意事项
不能直接配制成准确浓度的标准溶液，可先配制成溶液，然后选择基准物质标定。
在标定溶液的整个过程中，一切操作要求严格、准确。
称量基准物质要求使用分析天平，称准至小数点后四位有效数字。
所要标定溶液的体积，如要参加浓度计算的均要用容量瓶、移液管、滴定管准确操作，不能马虎。
固定污染源废气 氯化氢的测定 硝酸银容量法 HJ 548-2016
固定污染源废气氯化氢的测定硝酸银容量法警告：氯化氢对人体有害，采样时，应视采样环境佩戴防护器具，避免吸入或接触皮肤和眼睛。
实验中使用的硝酸具有强氧化性和腐蚀性，操作时应佩戴防护用品，溶液配制及样品预处理过程应在通风橱中进行操作。
1.适用范围本标准规定了测定固定污染源废气中氯化氢的硝酸银容量法。
本标准适用于固定污染源废气中氯化氢的测定。
当采样体积为15 L (标准状态)，方法检出限为2mg/m3，测定下限为8.0mg/m3。
2.规范性引用文件本标准内容引用了下列文件或其中的条款。
凡是不注明日期的引用文件，其有效版本适用于本标准。
GB/T 16157固定污染源排气中颗粒物测定与气态污染物采样方法HJ/T 373 固定污染源监测质量保证与质量控制技术规范（试行）3.方法原理氯化氢被氢氧化钠溶液吸收后，在中性条件下，以铬酸钾为指示剂，用硝酸银标准溶液滴定，生成氯化银沉淀，过量的银离子与铬酸钾指示剂反应生成浅砖红色铬酸银沉淀，指示滴定终点，反应式如下：Cl - + AgNO3 → NO3— + AgCl ↓2Ag + + CrO 42-→Ag 2CrO 4↓(浅砖红色）4.干扰和消除当废气中含有硫化物、二氧化硫时，对本方法产生正干扰。
硫化氢的浓度≤1000 mg/m3, 二氧化硫的浓度≤10000 mg/m3，均可通过加入1 ml的30%过氧化氢消除干扰。
颗粒态的氯化物对本方法产生正干扰；当废气中硫酸雾浓度>15 g/m3时，本方法在滴定过程中产生白色沉淀，影响滴定过程的终点判定；当待测液中铁含量>10 mg/L时，对本方法滴定过程的终点判定产生影响。
上述干扰可在采样时通过滤膜过滤去除。
废气中共存氯气（Cl2)时，可与氢氧化钠反应生成等量的氯离子和次氯酸根离子，干扰氯化氢的测定。
用碘量法测定次氯酸根，从总氯化物中减去其含量，即获得氯化氢含量。
5试剂和材料除非另有说明，分析时均使用符合国家标准的分析纯试剂。
第一章 第二节 物质的量浓度及相关计算
（2）实验步骤：以配置 100mL 1.0mol/L NaCl 溶液为例
。
用分析天平称量(5.8500±0.0001)g氯化
称量
钠纯固体；或用托盘天平称量5.9 g氯化 钠纯固体。
仪器：托盘天平、药匙
新型数显称电量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗? 子分析天平
要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的 药品要用表面皿或者烧杯。
化学式中离子的数目 (下标) 之比。
例如：0.1mol/L H2SO4 溶液中 c(H+)=0.2mol/L，c(SO42-)=0.1mol/L。
课堂练习：
1.从100mL 5mol/L H2SO4溶液取出了10mL，所得硫酸根的物
√ 质的量为0.05mol。（ ）
(在浓度一定的溶液中，离子的浓度与溶液的体积无关。)
NaCl 1.0mol/L
9.一定物质的量浓度溶液的配置
（3）实验仪器：
托盘天平 量筒
烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 药匙 ______
（浓溶液配稀溶液不用天平和药匙）
9.一定物质的量浓度溶液的配置
（3）实验步骤：浓溶液配稀溶液
H2SO4
课堂练习
1、容量瓶上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式 六项中的（ A ）
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3次,每次洗涤的液体都小心转入
容量瓶,并不轻轻摇匀;
⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线____1__~_2__c__m_________处, 改用__胶___头___滴____管___小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切;
⑦把④所得溶液小心转入 __5__0__0_m___L___容___量____瓶___;
标准溶液配制
溶液配制标准溶液的配置与标定一、1N、0.5N、0.1N硫酸标准溶液1、配制1N硫酸标准溶液量取98%的浓硫酸280ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标0.5N硫酸标准溶液量取98%的浓硫酸140ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标0.1N硫酸标准溶液量取98%的浓硫酸28ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标2、标定1）标定方法1N硫酸标准溶液吸取25ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入2D0.05%甲基橙指示剂，用配制好的硫酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。
0.5N硫酸标准溶液吸取10ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入2D0.05%甲基橙指示剂，用配制好的硫酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。
0.1N硫酸标准溶液吸取25ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入2D0.05%甲基橙指示剂，用配制好的硫酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。
2）计算N=N1*V1/V式中：V1－碳酸钠基准液用量 mlN1－碳酸钠基准液当量浓度V－消耗硫酸标准溶液的用量 ml二、10%、25%10%硫酸溶液量取98%的浓硫酸600ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标25%硫酸溶液量取98%的浓硫酸1600ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标2、标定1）标定方法10%硫酸溶液吸取配制好的10%的硫酸溶液5ml于250ml三角烧瓶中，加入3D甲基红指示剂，用1N的氢氧化钠标准溶液滴定，滴至由红色变为橙色即为终点。
（消耗的氢氧化钠标准溶液应在10.85ml以上，方可达到10%浓度）25%硫酸溶液吸取配制好的25%的硫酸溶液5ml于250ml三角烧瓶中，加入3D甲基红指示剂，用1N的氢氧化钠标准溶液滴定，滴至由红色变为橙色即为终点。
（消耗的氢氧化钠标准溶液应在30.05ml以上，方可达到10%浓度）2）计算N=1000*d*x%/E式中：d－所配硫酸的比重查表x%－所配硫酸百分比浓度E－硫酸的当量 g根据上式算出已配置硫酸溶液的当量浓度V1=N*V/ N1式中：N－计算出所配硫酸溶液的当量浓度N1－氢氧化钠标准溶液的当量浓度V－所取硫酸的用量 ml根据上式算出氢氧化钠标准溶液的用量三、1N盐酸标准溶液的配置1、配制量取36%的盐酸860ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标2、标定吸取25ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入2D0.05%甲基橙指示剂，用配制好的盐酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。
2021届高三化学一轮复习—— 溶液的浓度及相关计算
2021届高三化学一轮复习——溶液的浓度及相关计算知识梳理1．溶液组成的两种表示方法(1)物质的量浓度[名师点拨]①物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积，不能用水的体积代替，如溶液混合，也不是两份溶液体积和。
②对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数不变，但所含溶质的物质的量、质量则因体积不同而改变。
③溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析计算。
例如：1 mol·L－1CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度不是1 mol·L－1，而是2__mol·L－1。
(2)质量分数①概念：用溶质的质量与溶液的质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
②表达式：饱和溶液(溶质的溶解度用S表示)w＝SS＋100×100%2．有关物质的量浓度计算的两大类型(1)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算。
计算公式：c＝1 000ρwM(c为溶质的物质的量浓度，单位：mol·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1)。
[名师点拨]两种溶液浓度换算关系推导以n 为核心⎩⎨⎧质量分数溶液n ＝ρ×V ×w M 物质的量浓度溶液n ＝c ×V，故ρ×w ×V M ＝c ×V 如ρ单位为g·L －1，c ＝ρw M ，如ρ单位为g·cm －3，c ＝ρw ×1 000M(2)溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算。
①溶液稀释：a ．溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
b ．溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。
c ．溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。
②溶液混合：a ．混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c 1V 1＋c 2V 2＝c 混V 混(稀溶液混合时，常认为V 混＝V 1＋V 2进行粗略计算)。
标准溶液‘配制’及‘标定’原始记录【范本模板】
标准溶液‘配制’及‘标定'原始记录配制人: 标定：复标: 审核：标准物质配制（标定)记录编号： CHEC／QBG-075名称：、配制方法:使用天平型号编号室温℃、湿度%RH 配制：取定溶mL 标定：取份：⑴⑵⑶⑷用溶液滴定，滴定消耗量(mL) V1= 、V2= 、V3= 、V4= 、V0= 。
标准溶液浓度计算公式：C=计算结果（）：C1= C2= C3= C4= C =相对偏差(％)：S1= S2= S3= S4=备注:.配制人：复核人：配制日期：年月日有效期年月日标准溶液配制记录编号： CHEC／QBG—147标准溶液名称：规格：配制方法:仪器名称：溯源标准：温度: ℃、湿度：%RH标准溶液拟配浓度：配制或稀释过程:配制日期：年月日有效期：年月日配制人：复核人：0。
1mol/L盐酸标准滴定溶液的标定编号:JL/LJ-001-01一、标定方法：GB/T5009。
1-2003二、使用仪器:AEL—200电子天平（仪器编号：JYB001）马弗炉(仪器编号：JYC009）三、操作1、量取9ml盐酸，加适量水并稀释至1000ml。
混匀，待标定.2、标定：精密称取约0.15g在270～300℃干燥至恒量的基准无水碳酸钠,加50ml水使之溶解，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液，用本溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色，煮沸2min，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色.四、记录和结果1、计算公式：c（HCl）=m/［（V1－V2)×0。
0530］0。
0530……与1.00ml盐酸标准滴定溶液[c(HCl）＝1mol/L］相当的基准无水碳酸钠的质量，g配制人: 复核人：配制日期：复核日期：标准溶液(滴定液）管理工作的基本要求关键词(必填项目）：标准溶液、滴定液目的（必填项目)：对标准溶液的使用等制定统一的要求，便于统一的管理.背景知识（选填项目)：无。
原理（选填项目）：无主体内容（操作步骤，必填项目）:1 内容1.1 标准溶液的配制1.1。
物质的量浓度1
检测一
检测二
7
2、、溶液中微粒物质的量浓度
在物质的量浓度溶液中 溶质微粒物质的量浓 该溶液物质的量浓度* 度=该溶液物质的量浓度*该物质的微粒个 数（与体积多少无关）
检测一
检测二
8
（2）、0.5 mol /L的下列溶液500mL ）、0.5 /L的下列溶液500mL -数目最多的是：（D ） 中含NO 中含NO3 NO3- 物质的量浓度最大的是： （ D） A.硝酸钾 A.硝酸钾 B.硝酸钡 B.硝酸钡 C.硝酸镁 C.硝酸镁 D.硝酸铝 D.硝酸铝
检测一 检测二
9
3.有关溶液稀释的计算 3.有关溶液稀释的计算
C1V1=C2V2
检测一
检测二
10
（3）将10毫升2 mol/L的硫酸溶液 10毫升 mol/L的硫酸溶液 毫升2 加水稀释0.5mol/L 0.5mol/L， 加水稀释0.5mol/L，其体积为多少 毫升？ 毫升？ （4）配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液， 配制500mL1 mol/L的 溶液， 需要密度为1.836g/mL 1.836g/mL的浓硫酸 需要密度为1.836g/mL的浓硫酸 98%硫酸 多少毫升？ 硫酸） （98%硫酸）多少毫升？
1、有关质量与物质的量浓度与体积 之间的换算
m n M = m c= = V V M V
2、溶液中微粒物质的量浓度 溶液稀释： 3、溶液稀释：C1V1=C2V2 4、物质的量浓度与质量分数之间的换算 、
检测一 检测二
6
1、、有关质量与物质的量浓度与体积 之间的换算 （1）、欲配制3L 0.2mol/LCuSO4溶 ）、欲配制 欲配制3L 0.2mol/LCuSO4溶 液需要多少克的硫酸铜？或需要克 液需要多少克的硫酸铜？ 硫酸铜晶体？ 硫酸铜晶体？
HJ 828-2017 水质 化学需氧量的测定 重铬酸盐法 方法确认 验证
《HJ 828—2017 水质化学需氧量的测定重铬酸盐法》方法确认报告1 适用范围本标准适用于地表水、生活污水和工业废水中化学需氧量的测定。
本标准不适用于含氯化物浓度大于1000 mg/L（稀释后）的水中化学需氧量的测定。
2 规范性引用文件GB 11896-1989 水质氯化物的测定硝酸银滴定法GB 17378.4-2007 海洋监测规范第4部分：海水分析HJ 506-2009 水质溶解氧的测定电化学探头法HJ/T 91-2002 地表水和污水监测技术规范3 术语和定义3.1 化学需氧量Chemical Oxygen Demand（COD Cr）在一定条件下，经重铬酸钾氧化处理时，水样中的溶解性物质和悬浮物所消耗的重铬酸盐相对应的氧的质量浓度，以mg/L 表示。
4 方法原理在水样中加入已知量的重铬酸钾溶液，并在强酸介质下以银盐作催化剂，经沸腾回流后，以试亚铁灵为指示剂，用硫酸亚铁铵滴定水样中未被还原的重铬酸钾，由消耗的重铬酸钾的量计算出消耗氧的质量浓度。
5 干扰和消除本方法的主要干扰物为氯化物，可加入硫酸汞溶液去除。
经回流后，氯离子可与硫酸汞结合成可溶性的氯汞配合物。
硫酸汞溶液的用量可根据水样中氯离子的含量，按质量比m[HgSO4] : m[Cl-]≥20:1的比例加入，最大加入量为 2 ml（按照氯离子最大允许浓度1000mg/L计）。
水样中氯离子的含量可采用GB 11896--1989进行测定或粗略判定，也可测电导率后按照HJ 506-2009附录A进行换算，或参照GB 17378.4-2007测定盐度后进行换算。
（选一种）6 试剂和材料6.1 硫酸（H2SO4）：ρ=1.84 g/ml，优级纯。
6.2 重铬酸钾（K2Cr2O7）：基准试剂，取适量重铬酸钾在105℃烘箱中干燥至恒重。
6.3 硫酸银（Ag2SO4）。
6.4 硫酸汞（HgSO4）。
6.5 硫酸亚铁铵（[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]）。
无机化学-第02章-溶液-2014(1)
b a
第二章
溶液
分子的动能： 红色：大 黑色：中 蓝色：低
蒸气压(饱和蒸气压)---与液相处于平衡时的 蒸气所具有的压力。
恒温 蒸发 凝结
H2O(l)
H2O(g)
H2O
第二章
溶液
实验结果:
P 溶液 P 溶剂
蒸汽压下降
P=P 溶剂 P 溶液
第二章
溶液
难挥发性的溶质：本身并不产生蒸气压 (葡萄糖、NaCl) 25℃
渗透平衡
第二章 溶液
小结
半透膜只允许溶剂分子透过而溶质分子不能透过。溶剂分子通 过半透膜进入溶液的过程称之为渗透或渗透现象。渗透压π 可定义为：将溶液和溶剂用半透膜隔开，为阻止渗透现象发 生而必须施加于溶液液面上的最小压力。 范特霍夫（J· H· Van´tHoff）根据实验结果指出稀溶液的渗透压 与溶液的浓度和温度的关系同理想气体方程式一致，即 π V=nRT 或 π ＝cRT 式中，π 是溶液的渗透压（kPa）；V是溶液的体积（L）；n 是溶质的物质的量；c是溶质的物质的量浓度；R是摩尔气体 常数用8.31kPa· dm3· mol－1表示；T是绝对温度（K）。 从上述关系式可以看出，在一定温度下，难挥发的非电解质稀 溶液的渗透压与溶质的物质的量浓度成正比。
式中为 b 质量摩尔浓度， Kb 为溶剂的沸点升 高常数。 应用上式可以测定溶质的摩尔质量Ｍ。
第二章
溶液
1、假设质量浓度为10g/L蔗糖溶液,求该溶液的 沸点.(M=342, K蔗糖=0.512)
解：
CB=
10 342
= 0.029(mol/L)
△Tb= KbCB= Tb- Tb0 Tb= Tb0+ △Tb= 100+0.512x0.029
HJ828-2017水质化学需氧量的测定重铬酸盐法方法确认验证
HJ 828—2017 水质化学需氧量的测定重铬酸盐法》方法确认报告1 适用范围本标准适用于地表水、生活污水和工业废水中化学需氧量的测定。
本标准不适用于含氯化物浓度大于1000 mg/L （稀释后）的水中化学需氧量的测定。
2 规范性引用文件GB 11896-1989 水质氯化物的测定硝酸银滴定法GB 17378.4-2007 海洋监测规范第 4 部分：海水分析HJ 506-2009 水质溶解氧的测定电化学探头法HJ/T 91-2002 地表水和污水监测技术规范3 术语和定义3.1 化学需氧量Chemical Oxygen Demand （COD Cr）在一定条件下，经重铬酸钾氧化处理时，水样中的溶解性物质和悬浮物所消耗的重铬酸盐相对应的氧的质量浓度，以mg/L 表示。
4 方法原理在水样中加入已知量的重铬酸钾溶液，并在强酸介质下以银盐作催化剂，经沸腾回流后，以试亚铁灵为指示剂，用硫酸亚铁铵滴定水样中未被还原的重铬酸钾，由消耗的重铬酸钾的量计算出消耗氧的质量浓度。
5 干扰和消除本方法的主要干扰物为氯化物，可加入硫酸汞溶液去除。
经回流后，氯离子可与硫酸汞结合成可溶性的氯汞配合物。
硫酸汞溶液的用量可根据水样中氯离子的含量，按质量比m[HgSO4] : m[Cl-] ≥20:1 的比例加入，最大加入量为 2 ml（按照氯离子最大允许浓度1000mg/L 计）。
水样中氯离子的含量可采用GB 11896--1989 进行测定或粗略判定，也可测电导率后按照HJ 506-2009附录A进行换算，或参照GB 17378.4-2007 测定盐度后进行换算。
（选一种）6 试剂和材料6.1 硫酸（H2SO4）：ρ=1.84 g/ml ，优级纯。
6.2 重铬酸钾（K2Cr2O7）：基准试剂，取适量重铬酸钾在105℃烘箱中干燥至恒重。
6.3 硫酸银（Ag 2SO4）。
6.4 硫酸汞（HgSO4）。
6.5 硫酸亚铁铵（[（NH 4）2Fe（SO4）2·6H2O] ）。
课件：1-3 物质的量浓度及相关计算
[解析] 当等体积混合时，设浓溶液的密度为 ρ1，稀溶液的密度为 ρ2，体积各为 1 L，则混合后 ρ1· 1 L×3p%＋ρ2· 1 L×p% 3ρ1＋ρ2 ×p% w＝ ＝ ρ1＋ρ2×1 L ρ1＋ρ2 1＋ 2 ρ2p% ＝ 1＋ ρ1 则当 ρ1>ρ2 时，如 H2SO4 溶液、HNO3 溶液，w>2p%； 当 ρ1<ρ2 时，如氨水、酒精溶液，w<2p%。
烧杯、玻璃棒、胶头滴管
等。
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撬点· 基础点 重难点
撬法· 命题法 解题法
撬题· 对点题 必刷题
学霸团 · 撬分法 · 高考化学
(2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤
7
撬点· 基础点 重难点
撬法· 命题法 解题法
撬题· 对点题 必刷题
学霸团 · 撬分法 · 高考化学
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撬点· 基础点 重难点
撬法· 命题法 解题法
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撬点· 基础点 重难点
撬法· 命题法 解题法
撬题· 对点题 必刷题
学霸团 · 撬分法 · 高考化学
b．在使用前首先要检查是否漏水，具体操作如下： 加水→倒立→观察是否漏水→正立→ 瓶塞旋转 180° ③其他仪器：量筒、
→倒立→观察是否漏水。 ②托盘天平：可精确至 0.1 g ，称量前先调零，称量时物品放在 左盘 ，砝码放在 右盘 。
撬法· 命题法 解题法
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[考法综述]
本考点在高考中主要考查物质的量浓度的应用。在选择题中考查物质的量浓度的含义
溶液浓度的计算课堂练习题
溶液浓度的计算课堂练习题★概念巩固1.计算下列溶液的物质的量浓度：① 1molNaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。
② 1克NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。
③ 1molNaOH固体溶于1L水配制的溶液。
.下列说法是否正确？① 从2L1mol/L 的NaOH溶液中取出1L，所取出的溶液的浓度为0.mol/L. ② 将2L1mol/L 的NaOH溶液加水至溶液体积为4L，所得溶液的浓度仍为1 mol/L. ③ 1L1mol/L 的蔗糖溶液含蔗糖分子1 mol. ④ 1L1mol/L 的NaOH溶液含NaOH分子1 mol. ⑤ 1L1mol/L 的H2SO4溶液,氢离子的浓度为1 mol/L15. 已知某溶液的质量分数为w%，密度为ρg/mL，溶质的摩尔质量为M g/mol，则该溶液的物质的量浓度为？物质的量浓度的有关计算★计算公式1.物质的量浓度与溶质的物质的量、溶液体积的换算： .物质的量浓度与溶质质量分数的换算： .浓溶液的稀释：用水稀释：用稀溶液稀释：．饱和溶液：溶解度与溶质的质量分数的换算：★例题分析：2例1、将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。
计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。
例2、将28.4克Na2SO4溶于水配成250ml溶液，求溶液中溶质的物质的量浓度，并求溶液中Na和SO4的物质的量浓度。
例3、欲配制0.2mol/L CuSO4溶液500mL，需胆矾多少g？例4、将10mol/L的H2SO4溶液100mL，稀释成250mL，求稀释后的H2SO4溶液物质的量浓度。
例5、配制250ml、2mol/L的H2SO4需浓度为98%、密度为1.84g/ml的浓硫酸多少毫升？例6、在标准状态下，将448LNH溶于966mL水中，制得氨水，其密度为0.85g/cm，求：氨水物质的量浓度及NH3的质量分数。
★夯实基础1. 下列溶液中氯离子的浓度与150mL0.mol/L氯化铝溶液中的氯离子的浓度相等的是： A．150mL1mol/L氯化镁溶液 B．450mL1.mol/L氯酸钾溶液C．50mL1.mol/L氯化钾溶液D．50mL0.mol/L氯化铁溶液．用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，应该A．取29.9g胆矾溶于1L水中 B．取16g胆矾溶于水后稀释到1LC．将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜16g溶于1L水中D．取25g胆矾溶于水配成1L溶液3. 设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L的Ba溶液不正确的说法是Ａ.2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NA Ｂ.500mL 溶液中NO离子浓度为0.2mol/L Ｃ.500mL溶液中含Ba 离子浓度为0.2mol/LＤ.500mＬ溶液中含NO离子总数为0.2NA. 下列关于物质的量浓度表述正确的是A．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有的Na和SO的总物质的量为0.9mol。
标准溶液的配制和标定方法
标准溶液的配制和标定方法品控中心一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003）C（NaOH）= 1mol/LC（NaOH）= 0.5mol/LC（NaOH）= 0.313mol/LC（NaOH）= 0.1mol/L（一）氢氧化钠标准溶液的配制：称取 120gNaOH，溶于 100mL无 CO2的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。
用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入用无 CO2的水稀释至1000mL，摇匀。
C（NaOH）， mol/L NaOH饱和溶液， mL1560.5280.31317.5280.1 5.6（二）氢氧化钠标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于 105—110。
C电烘箱烘至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至 0.0001 g ，溶于下列规定体积的无 CO2的水中，加 2 滴酚酞指示液（ 10 g/L ），用配制好的 NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色并保持 30S。
同时做空白试验。
C（NaOH）,mol/L基准邻苯二甲酸氢钾 ,g无 CO水 ,mL21 6.0800.5 3.0800.313 1.878800.10.6802.计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：MC（ NaOH）= ------------------------（V—V0）× 0.2042式中： C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L ；V——消耗氢氧化钠的量，mL；V0——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；0.2042 ——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。
Kg/ mol 。
二、盐酸标准溶液的配制和标定（依据国标 GB/T5009.1-2003）C（HCl）= 1mol/LC（HCl）= 0.5mol/LC（HCl）= 0.1mol/L（一）盐酸标准溶液的配制：量取下列规定体积的盐酸，注入1000 mL 水中，摇匀。
第1章 定量分析化学概论1.4滴定分析概述
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（2）置换滴定： 当待测组分所参与的反应不按一定反应式进行 或伴有副反应时，可先用适当试剂与待测组分 反应，使其定量地置换为另一种物质，再用标 准溶液滴定这种物质，这种滴定方式称为置换
滴定法。
用K2Cr2O7标定Na2S2O3(+KI)
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Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
nFe2 n1
6
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K 2Cr2O7
置换滴定中的计量关系 例题 以K2Cr2O7为基准物质,采用析出I2的 方法标定Na2S2O3溶液的浓度，采用两种 方法确定基准物与Na2S2O3的计量关系 解: Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O I2 33.45 55.85 wFe 0.3359 0.5006 1000
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以Fe2O3计算时的计量关系和计算公式
计量关系:n(Fe2O3)= 计算公式： wB
1 2 n(Fe);
c K 2Cr2O7
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1.471 1000 294.2 0.02000mol L1 250.0
例2 欲配制0.1000mol· -1的Na2CO3标准溶液 L 500mL，问应称取基准Na2CO3多少克？ 解: 同样根据公式
mB 1 cB (mol L ) VB M B
1.4 滴定分析中的计算
分析化学中常用的量和单位 物质的量 n (mol、 mmol) 必须指明 摩尔质量M(g· -1) mol 物质的量浓度c(mol· -1) L 基本单元 P19 质量m(g、mg)， 体积V(L、mL) 质量分数w(%),质量浓度 (g· -1 、mg· -1) mL mL 相对分子量Mr、相对原子量Ar
浓度单位及换算
浓度单位及换算（一）、溶液的浓度溶液浓度可分为质量浓度（如质量百分浓度）和体积浓度（如摩尔浓度、当量浓度）和质量体积浓度三类。
1、质量百分浓度溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表示。
例如，25%的葡萄糖注射液就是指100可注射液中含葡萄糖25克。
质量百分浓度（%）=溶质质量/溶液质量100%2、体积浓度（1）、摩尔浓度溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符号mol表示，例如1升浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol。
摩尔浓度（mol）=溶质摩尔数/溶液体积（升）（2）、当量浓度(N) ————————这个东西现在基本不用了，淘汰单位，但是在50年代那会的书里面还是很多的。
溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。
例如，1升浓盐酸中含12.0克当量的盐酸(HCl)，则浓度为12.0N。
当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）3、质量-体积浓度用单位体积（1立方米或1升）溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度，以符号g/m3或mg/L表示。
例如，1升含铬废水中含六价铬质量为2毫克，则六价铬的浓度为2毫克/升（mg/L）4、浓度单位的换算公式：1）、当量浓度=1000.d.质量百分浓度/E2）、质量百分浓度=当量浓度E/1000.d3）、摩尔浓度=1000.d质量百分浓度/M4）、质量百分浓度=质量-体积浓度（毫克/升）/104.d5）、质量-体积浓度（mg/L）=104质量百分浓度5、ppm是重量的百分率，ppm=mg/kg=mg/L即:1ppm=1ppm=1000ug/L1ppb=1ug/L=0.001mg式中：E—溶质的克当量；d—溶液的比重；M—溶质的摩尔质量；（二）、气体浓度对大气中的污染物，常见体积浓度和质量-体积浓度来表示其在大气中的含量。