无机及分析化学复习题(专科)
无机及分析化学及实验期末考试复习题及参考答案
无机及分析化学及实验 --复习资料一、单项选择题1、A. 碱性介质中会发生逆歧化反应B. 碱性介质中会发生歧化反应C. 酸性介质中会发生歧化反应D. 酸性或碱性介质中都不发生歧化反应参考答案： B2、偶然误差可以通过以下哪种方法得以减小:( )A. 引入校正系数进行校正B. 不加试样,进行空白试验C. 用标准样进行对照试验D. 增加平行测定的次数参考答案： D3、A. 2.12VB. 0.86VC. 1.06VD. 1.26V参考答案： C4、A. 2 molB. 1 molC. 0.5 molD. 无法确定参考答案： D5、下列各数中有效数字位数为四位的是( )A. 0.0101B.C. pH = 3.102D.参考答案： D二、填空题1、_(____)到(____)之间的缓冲溶液。
参考答案： 8.24※10.242、 (____)。
参考答案： 2.983、难挥发性非电解质稀溶液蒸汽压下降的原因是(____)。
参考答案：单位表面积逸出的水分子数量减少4、(____)。
参考答案： 3.385、测定某矿石中铁的含量时,获得如下数据:79.58%,79.45%,79.47%,79.50%,79.62%,79.38%。
置信度P为90%时经Q检验无可疑数据要舍弃,则标准偏差s为(____)；置信度P为90%时平均值的置信区间为(____)。
(已知置信度为90%、n=6时,t=2.015)参考答案： 0.09%※79.50±0.07%。
专科《无机及分析化学》_试卷_答案
专科《无机及分析化学》一、（共75题,共150分）1. 50克水中溶解了5.35gNH4Cl (NH4Cl分子量为53.5)，则溶液的质量摩尔浓度为（）。
（2分）A.0.2mol/LB.2.0mol/LC.2.0mol/kgD.0.02mol/kg.标准答案：C2. 等温等压条件下，某化学反应在室温下非自发，在高温下自发，则（）。
（2分）A.>0、B.C.>0D.>0、>0.标准答案：D3. 实验测得2ICl（g）+H2（g）→I2（g）+2HCl（g）的反应速率正比于ICl浓度的一次方和H2浓度的一次方。
由此可知此反应是（）。
（2分）A.四级反应B.三级反应C.二级反应D.一级反应.标准答案：C4. 反应2W+4X→3Y+2Z，经测试得知一定时间内化合物W以0.4mol/ dm3的速率被消耗，化合物Z的生成速率为（）。
（2分）A.0.2B.0.4C.0.6D.0.8.标准答案：B5. 某一电子有下列成套量子数(n、l、m、s i)，其中不可能存在的是（）。
（2分）A.（1,0,0,1/2）B.（3,2,1,-1/2）C.（5,3,2,+1/2）D.（2,2,1, +1/2）.标准答案：D6. H2O的杂化类型为（）。
（2分）A.spB.sp2C.sp3D.sp3d.标准答案：C7. 下列数值是两位有效数字的是（）。
（2分）A.pH=3.00B.3.00×10-2C.3.00×102D.0.03.标准答案：A8. 欲配制pH＝9.0的缓冲溶液，最好选用下列（）物质构成缓冲系。
（2分）A.甲酸（p K a＝3.75）B.氨水（p K b＝4.75）C.甲胺盐酸盐（p K a＝10.63）D.邻苯二甲酸（p K a1＝2.89）.标准答案：B9. Al(OH)3的溶解度（S）与溶度积常数(K sp)之间的关系是（）。
（2分）A.S=(K sp)1/ 2B.S = (K sp)1/ 4C.S =(K sp)1/ 2D.S=(K sp)1/ 4.标准答案：B10. 已知（Fe2+/Fe）= -0.41V,(Ag+/Ag) = 0.80V,(Fe3+/Fe2+) = 0.77V，标准状态下，上述电对中最强的氧化剂和还原剂分别是（）。
无机及分析化学考试题(附答案)
无机及分析化学期末考试试题答案附后石河子大学《无机及分析化学》考题试卷一一、选择题（1分×20＝20分）1．土壤中NaCl 含量高时，植物难以生存，这与下列稀溶液性质有关的是（ ）。
A. 蒸气压下降B. 沸点升高C. 凝固点降低D. 渗透压2．0.10mol·L -1的下列溶液凝固点降低程度最大的是（ ）。
A. C 6H 12O 6（葡萄糖）B. KNO 3C. C 3H 5(OH)3(甘油)D. CuSO 43．下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的反应是（ ）。
A. SO 2(g)+21O 2(g) SO 3(g) B. N 2(g)+O 2(g) 2NO(g) C. H 2(g)+21O 2(g) H 2O(g) D. CO(g)+21O 2(g) CO 2(g) 4．某反应的速率常数k 的单位为L·mol -1·s -1，则该化学反应的反应级数为（ ）。
A. 0B. 1C. 2D. 35．反应 A(g)+2B(g) E(S)+D(g) 达平衡时，下列表述正确的是（ ）。
A. K (正反应)+ K (逆反应)=1B. Δr G m (正反应)×Δr G m (逆反应)=1C. K (正反应)×K (逆反应)=1D. Δr G m (正反应)+Δr G m (逆反应)=16．下述四个量子数不合理的一组是（ ）。
A. 2,0,1，B. 3,1,0,-C. 4,2,1,D. 2,1,0,-7．下列分子都没有极性的一组是（ ）。
A. SO 2 NO 2 CO 2B. SO 3 BF 3 NH 3C. CH 4 BF 3 CO 2D. PCl 3 CCl 4 H 2O8．下列混合溶液中两种离子能够共存的是（ ）。
A. CO -23和Al 3+B. MnO -4和SO -23C. Fe 3+和Cu 2+D. Cr 2O -27和I -9．向pH=2的缓冲溶液中通入H 2S(g)达饱和时(H 2S 浓度约为0.1mol·L -1)，溶液中的c (S 2-)(mol·L -1)为：{K a1 (H 2S)=1.3×10-7，K a2 (H 2S)=7.1×10-15}（ ）。
无机及分析化学考试题河北农大
无机及分析化学期末考试试题（专科）一、判断题（10分）（将正确的划“√”，错误的划“×”）1．施肥过多所造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞的渗透压小于土壤溶液的渗透压造成的。
（）2．共价键和氢键均有方向性和饱和性。
（）3．K sp 大的难溶电解质一定向K sp 小的转化。
（）4．置信概率的高低反映了测定值的可靠程度。
置信概率越大，可靠程度越大，所以置信概率越大越好。
（）5．如果指示剂与M形成配合物的稳定性略小于相对应的EDTA配合物，会使终点拖后，这种现象属于指示剂的僵化现象。
（）6．σ键和π键在分子中均可单独存在。
（）7．解离度和解离常数在一定温度下均能表示弱电解质的解离程度，但是解离度与浓度有关，而解离常数与浓度无关。
（）8．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，但加入催化剂后，其转化率大于25.3%。
（）9．所谓沉淀完全，就是利用沉淀剂将溶液中的某一离子完全除去。
（）10．精密度高，准确度也一定高。
（）二、选择题（30分）1．下列水溶液沸点最高的是（）。
A. 0.1mol·L-1KClB. 0.1mol·L-1HAcC. 0.1mol·L-1CH3COOHD. 0.1mol·L-1K2SO42．核外电子运动的特征是（）。
A. 量子化、无规律B. 量子化、波粒二象性C. 波粒二象性、能量连续性D. 绕核运动3．下列量子数取值错误的是（）。
A. 4, 2, 2, 1/2B. 5, 0, 0, -1/2C. 4, 1, 0, 1D. 3, 1, 1, 1/24．欲配制pH=7～8的缓冲溶液，应选择的体系是（）。
A. NH4Cl-NH3(p K b =4.75)B. NaHCO3-NaCO3 (K a2 =5.6×10-11)C. HAc-NaAc (K aθ=1.8×10-5)D. Na2HPO4-NaH2PO4 (p K a2 =7.20)5．下列物质中，不适宜作配体的是（）。
1000150无机及分析化学_无机及分析化学复习_1002_FX
第七章
1、原子结构 （四个量子数 、多电子原子中的电子排布、 原子的电子构型与元素周期表，元素性质 的周期变化规律 ） 2、分子结构 （价键理论及共价键类型，杂化轨道理论、 杂化轨道的类型与分子构型的关系 ） 3、分子间作用力 （分子的极性、分子间作用力、氢键 ）
典型例题
1、分子中的化学键为极性键，则分子一定为极性分子。（错） 2、色散力是永远存在于分子间的一种分子间作用力。 （对） 3、氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。 （错） 4、共价键具有方向性和饱和性 的特性。 5、H2O具有比H2S更高的沸点则是由于H2O分子间存在着氢键。 6、屏蔽效应使外层电子的能量增大；钻穿效应使外层电子的能量 降低。 7、NH3分子中心原子N的杂化轨道类型为 sp3不等性杂化 ，空间 构型为三角锥 。
第六章
1、电极电势 （原电池、标准电极电势、电池电动势、影响电极电 位的因素 —能斯特方程 ） 2、电极电势的应用 （计算电池电动势、比较氧化剂和还原剂的强弱，判 断氧化还原反应的方向，确定反应的平衡常数Ko， 选择氧化剂还原剂） 3、氧化还原滴定法 （滴定曲线、指示剂、高锰酸钾法、碘量法）
典型例题
第四章
1、酸碱平衡及酸碱溶液pH的计算 （酸碱质子理论 、同离子效应和盐效应与解离 度、一元弱酸及一元弱碱pH的计算 、缓冲溶 液pH的计算 ） 2、酸碱滴定法及其应用 （酸碱滴定曲线、指示剂的选择、影响滴定突 跃的因素或准确滴定的判据、盐酸及氢氧化 钠标准溶液的标定、基准物质 ）
典型例题
1、弱酸溶液越稀，其离解度就越大。 （对） 2、总浓度一定时，缓冲比越大，缓冲溶液的缓冲容量越大。 （错） 3、根据酸碱质子理论，酸与碱之间存在共轭关系，则强碱的共 轭酸必定也是强酸。 （错） 4、强碱滴定强酸（酸碱浓度均为0.1000 mol· -1）时，酚酞、甲 L 基橙都是合适的指示剂 （对） 5、对于难溶化合物，可以直接用它们的溶度积常数大小来比较 它们的溶解度大小。 （错）
无机及分析化学复习题.doc
《无机及分析化学》复习题一. 填空（每空1分，共28分，答在试卷上）1•定量分析过程包括_______________________________________________ , __________________________________________________ ______ , _______________________________________________ 和 __________________________________ ”个步骤.2.根据有效数字计算规则计算：1.683 + = ____________________________ 。
3.某酸H2A的水溶液中，若§H2 A为0.28, 6 HA-=5 6 A2-,那么6 A2-为_______________________ 。
4.含有Zn2+和A13+的酸性缓冲溶液，欲在pH二5〜5. 5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+,加入一定量六亚甲基四胺的作用是_____________________ ;加入MI4F的作用是 _________________ o5.NaOH滴定HC1时，浓度增大10倍，则滴定曲线突跃范围增大_________ 个pH单位；若为滴定H3P04,则突跃范围增大__________ 个pH单位.6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据______________________ 、__________________ 和______________________ 方法来判断。
7.莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为________________________________________________ 、___________________________________ O& 紫外可见分光光度计由_____________________ ,_______________________________ , ____________________ 和_______________________ —四部分组成.9.检验两组结果是否存在显著性差异采用____________ 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用_________ 检验法。
IAC_复习题
《无机及分析化学》复习题第一部分 化学热力学、化学平衡和化学动力学1 封闭体系在定压且不做非体积功条件下, 热力学第一定律可表述为( ).AΔp Q H= BH U pV=+ CG H TS=- D max ΔG W '=-2 恒压下, 某反应A(s)+B(g)=2C(g)为放热反应, 则该反应( ).AΔ0U >, 0W> BΔ0U <,W < CΔ0U >,W < DΔ0U <, 0W>3 下列物质的Δf m H值不等于0的是( ): A 石墨 B N 2(g) C H 2O(g) D Cu(s)4 关于熵, 下列叙述中正确的是( ).A 298K, 稳定态单质的0mS =B 298K, 一切纯物质的0m S =C 298K, 纯物质的0mS >D 反应过程中, 随着产物的生成, 体系的熵值增大.5 等温等压且不做非体积功时的自发过程, 一定是( )A 放热过程B 热力学能降低过程C 熵增加过程D 自由能降低过程 6 在10mL 水中放入0.2 mol NaCl 固体, 则此时NaCl 的溶解过程为( ).A Δ0S >, Δ0G >B Δ0S >, Δ0G <C Δ0S <, Δ0G >D Δ0S <, Δ0G < 7 某反应在低温下自发进行, 高温时非自发进行, 则反应( ).A Δ0H >, Δ0S >B Δ0H <, Δ0S <C Δ0H >, Δ0S <D Δ0H <, Δ0S > 8 下列叙述正确的是( ).A 放热反应是自发的B 反应的ΔS 为正值, 该反应是自发的C 凡是吉布斯自由能降低的反应一定是自发的D 孤立体系中进行的反应熵值一定是增大的 9 某温度时, 反应H 2(g)+Br 2(g)=2HBr(g)的标准平衡常数2410K -=⨯, 则反应2211HBr(g)=H (g)+Br (g)22的标准平衡常数为( ). A2410-⨯ B21410-⨯ C D22(410)-⨯10 影响化学反应平衡常数数值的因素是( ).A 反应物的浓度B 产物的浓度C 催化剂D 温度 11 对于一个给定条件下的反应, 随着反应的进行( )A 速率常数变小B 平衡常数变大C 正反应速率降低D 逆反应速率降低12 某一反应的活化能为65 kJ ❿mol -1, 则其逆反应的活化能为( )A 65 kJ ❿mol -1B -65 kJ ❿mol -1C 0.0154 kJ ❿mol -1D 无法确定 13 反应2N 2(g)+O 2(g)→2N 2O(g)在298K 时,r m H ∆为164.0 kJ ❿mol -1, 则反应的r m U ∆= kJ ❿mol -1.14 绝对零度时任何纯净的完美晶体的熵值为 , 熵的单位为 .15 已知:(1) 1,Δ56622r m 2CO(g)+O (g)=2CO (g) kJ m ol H -=-⋅(2)1,Δ22122r m 2C(s)+O (g)=2CO (g) kJ m olH -=-⋅随着反应温度升高, 反应(1)的Δr m G 变 , 反应(2)的Δr m G变 .16 标准态下, 灰锡与白锡的转变温度(Sn(白)=Sn(灰))为18℃,11Δ72r m J m olKS --=-⋅⋅ . 则此过程的r ΔmH为 . 30℃时, 金属锡以 形态稳定存在. 17 将下列物质按标准摩尔熵值增加的顺序排列:NaCl(s), Cl 2(g), Na(s), F 2(g)18 若某化学反应的速率常数的单位是mol ❿L -1❿sl -1, 则该反应为 级反应. 19 判断下列说法是否正确:(1) 升高温度, 使吸热反应的反应速率增大, 放热反应的反应速率减小. ( )(2) 反应的活化能越大, 反应速率越大; 反应的活化能减小, 反应速率常数也随之减小. ( ) (3) 一个反应的ΔG 数值越负, 其自发进行的倾向越大, 反应速度越快.(4) 任何可逆反应在一定温度下, 无论参加反应的物质浓度如何不同, 反应达到平衡时, 各物质的平衡浓度相同. ( )(5) 自发过程的逆过程肯定不能进行. ( )(6) 根据熵增加原理, 液态水自动结冰过程的熵值是增大的. ( ) (7) 吸热反应的平衡常数随温度升高而增大. ( )20 在298K, 标准态下, 反应:111Δ/393.546.1333.5285.8Δ/213.6192.3104.623222f m m CO (g) + 2N H (g) = CO (NH )(s) + H O (l)kJ m ol J Km ol H S ---⋅----⋅⋅69.9(1) 求的Δr m H 和Δr m S. (答案: -133.6kJ/mol, -423.7J/K/mol)(2) 计算上述反应在298K, 标准态下的Δr m G 值, 并判断由CO 2(g)和NH 3(g)反应生成尿素是否为自发过程. (-7.33kJ/mol)(3) 估算标准态下反应自发进行的温度范围. (答案: T<315K)21 已知乙醇(C 2H 5OH)在351K 和101.325kPa 大气压下正常沸点温度(351K)时的蒸发热为39.2 kJ mol -1,试估算1 mol C 2H 5OH(l)在该蒸发过程中的w 和ΔU . (答案: 36.28kJ, 2.92kJ)22 用热力学数据计算下列反应的Δ r H ◦m (298.15K), Δ r U ◦m (298.15K)和298.15K 时的体积功w .CH 4(g)+2O 2(g)→CO 2(g)+2H 2O(l)(答案: -890.3, -885.3, -4.96).23 已知某反应1r m Δ(298.15K )41.33kJ mol -=-⋅ H , 在500K 时的51.3910=⨯ K. 计算该反应在1000K 时的平衡常数. (答案: 964).24 在250℃时, 五氯化磷按下式分解: 532()()()PCl g PCl g Cl g + . 将0.700 mol 的PCl 5置于2.00 L 的密闭容器中, 达到平衡时有0.200 mol 分解, 试计算该温度下的平衡常数K . (答案: 1.74).第二部分 物质结构1 下列量子数哪一组是正确的( ).A n = 3, l = 2, m = -2;B n = 4, l = -1, m = -0;C n = 4, l = 1, m = -2;D n = 3, l = 3, m = -3;2 在一个多电子原子中, 具有下列量子数的电子, 能量最大的电子是( )A (3, 2, +1, +1/2)B (2, 1, +1, -1/2)C (3, 1, 0, -1/2)D (3, 1, -1, +1/2) 3 下列离子中外层d 轨道是半满状态的为( )A Cr 3+B Fe 3+C Co 3+D Cu +4 下列各组元素中, 电负性依次减小的是( )A K > Na > LiB O > Cl > HC As > P> HD 三组都对 5 下列各组物质的熔点, 正确的是( ).A NaCl>NaFB CCl4>CBr4C H 2S>H 2TeD FeCl 2>FeCl 36 OF2的杂化类型为( )A spB sp2C sp3D dsp27按VSEPR理论, BrF3分子的几何构型为( )A 平面三角形B 三解锥形C 三角双锥形D T字型8分子的极性由小到大顺序排列的一组是( )A HCl, HFB PF5, PF3C H2S, H2OD 都是9能形氢键的化合物是( )A NH3, HNO3, H2SB H2O, CF2H2, C2H2C 邻硝基苯酚, HF, H2OD HCl, NH3, CH410下列分子中相邻共价键的夹角最大的是( )A BF3B CCl4C NH3D H2O11下列分子中, 偶极矩为不零的是( ).A H2SB BeCl2C IF3D CCl412下列物质的熔点由高到低的顺序为( ).a CuCl2b SiO2c NH3d PH3A a>b>c>dB b>a>c>dC b>a>d>cD a>b>d>c14与宏观物体相比较, 核外电子的运动具有, , 等特性.15波函数ψ是描述核外电子运动状态的数学函数式, 它和是同义词, 2ψ可以表示 . 电子云是的形象表示.16表示原子轨道的特征, 应该用个量子数; 表示电子的运动状态, 应该用个量子数; 表示电子的能级, 应该用个量子数.17当主量子数n=4时, 共有个原子轨道, 电子运动状态最多有种.18 Zn原子的电子排布式为 .其外层电子排布式为 .19 Au是第六周期第IB族元素, 它的价层电子结构为; Ti的原子序数是22, Ti3+离子的价层电子结构是 .20下列气态原子或离子在基态时各有几个未成对电子?O ; Mg ; Sc3+; Cr2+ .21 N2分子中, 有一个键, 有二个键.22中心原子采用sp3d2杂化轨道成键的分子, 其空间构型为 .23根据价层电子对互斥理论, AsF5分子的几何构型为 .24 CaO, MgO, NaI, NaBr, BaO的晶格能大小顺序为.25判断下列说法是否正确:(1) 4s原子轨道的径向分布图有4个峰. ( )(2) 氢原子2s轨道和2p轨道能量相同, 但氟原子的2s轨道能量低于2p轨道能量. ( )(3) 氧原子的2s轨道的能量与碳原子的2s轨道的能量相同. ( )(4) Be的核电荷小于B, 因此Be的第一电离能小于B的第一电离能. ( )(5) 所有元素原子的有效核电荷总小于它的核电荷. ( )(6) 4个原子轨道杂化后形成4个杂化轨道. ( )(7) 原子在基态时没有成对电子, 就不能形成共价键. ( )(8) SnF4, XeF4, CCl4, SnCl4分子的几何构型均为正四面体. ( )(9) 由于Si原子和Cl原子的电负性不同, 所以SiCl4分子具有极性. ( )(10) 共价键的强度越大, 其键长越长. ( )(11) 由于HF的分子量小于HCl, 因此HF的沸点低于HCl. ( )(12) 金属元素的氧化物都是离子晶体, 非金属元素的氧化物都是分子晶体. ( )。
无机及分析化学知识考试题(doc 7页)
4．采用碘量法标定2Na2S2O3溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。
Na2S2O3与I2发生反应的条件必须是（）。
A. 在强碱性溶液中B. 在强酸性溶液中C. 在中性或微碱性溶液中D. 在中性或微酸性溶液中5．在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是（）。
A. pH突跃范围B. 指示剂的变色范围C. 指示剂的颜色变化D. 指示剂的分子结构6．如果已知Ca3(PO4)2 的K，则在其饱和溶液中，c(Ca2+) =（）。
9K)1/5 mol·L- 1A. (K)1/5 mol·L- 1B. (41K)1/5 mol·L- 1 D. K)1/5 mol·L- 1C. (1087．已知E ( Zn2+ / Zn ) = -0.763 V，E ( Ni2+ / Ni ) = -0.25 V。
将下列反应Zn (s) + Ni2+ (aq) Zn2+ (aq) + Ni (s)构成一原电池，测得电动势为0.54 V，且c( Ni2+) = 1.0 mol·L-1，则此时c(Zn2+)为（）。
A. 0.020 mol·L-1B. 0.320 mol·L-1C. 0.500 mol·L-1D. 0.122 mol·L-18．已知E ( Ag+/ Ag ) = 0.799 V，K( AgBr ) = 5.35 ⨯ 10-13，在标准银电极溶液中加入固体NaBr，使平衡后c ( Br-) = 0.535 mol·L-1，此时E(Ag+/Ag)=（）。
A. 0.78 VB. 0.071 VC. 0.799 VD. 0.090V9．25℃时，在Cd2+的氨水溶液中，平衡时c( NH3 ) = 0.053 mol·L-1，有99%的镉生成了配离子[ Cd (NH3 )4 ]2+，余者以Cd2+ 形式存在.。
则[Cd (NH3 )4]2+的K MY 为（）。
无机及分析化学备考练习题
无机及分析化学备考练习题《无机及分析化学》练习题一、单项选择题1、下列符号不表示状态函数的是：A. △r G?mB.△r H?mC.QD. S?m2、标准生成焓为零的物质为( )A. Cl2(l)B. Br2(g)C. N2(g)D.I2(g)3、已知下列反应的平衡常数：H 2(g)+S(s)＝H2S(g) --------- K?1S(s)+O2(g) ＝SO2(g) ------- K?2则反应:H2(g)+SO2(g) ＝O2(g)+H2S(g)的平衡常数为( )A. 1/K?1B. 1/K?2C. K?2/K?1D. K?1/K?24. 对于电对Zn2+/Zn，增大其Zn2+的浓度，则其电极电势值将( )A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法判断5、积累稳定常数β2与逐级稳定常数K?1、K?2的关系为：( )A. β?2＝K?2B. β?2＝K?1/K?2C. β?2＝K?1×K?2D. β?2＝K?2/K?16、用NaOH滴定下列溶液，滴定突跃最大的是( )A. 0.10 mol·L-1 HAcB. 0.010 mol·L-1 HAcC. 0.10 mol·L-1 HClD. 0.010 mol·L-1 HCl7、下列物质中，氧化性最强的是( )A. I2(φ?＝0.534V)B. Sn4+(φ?＝0.154V)C. Cr2O72-(φ?＝1.33V)D. Fe2+ (φ?＝－0.440V)8、欲配制pH=6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好？A.(CH3)2AsO2H (K?a=6.40×10-7) B. ClCH2COOH (K?a=1.40×10-3)C.CH3COOH (K?a=1.76×10-5) D. HCOOH (K?a=1.77×10-4) 9、用EDTA在相同条件下滴定相同浓度的下列溶液，滴定突跃最大的是：A、Bi3＋(lgK BiY＝27.94)B、Fe3＋(lgK FrY＝25.10)C、Pb2＋(lgK PbY＝18.04)D、Mg2＋(lgK MgY＝8.70)10、CuSO4溶液呈蓝色，是因为吸收了( )A、红色光波B、蓝色光波C、黄色光波D、绿色光波11、50mL滴定管的读数应准确至( )A. ±1mLB. ±0.1mLC. ±0.01mLD. ±0.001mL12、下列方法中可以减少偶然误差的是A. 校正仪器B. 增加平行测定次数C. 提纯试剂D. 空白试验13、标定EDTA溶液浓度的基准物质为( )A、重铬酸钾B、碳酸钙C、碳酸钠D、邻苯二甲酸氢钾14、pH=12.68的有效数字的位数是( )。
大学课程《无机及分析化学》专业期末试题B卷及答案
第 1页，共 4页无机及分析化学试卷B 卷适用专业： 考试日期：试卷所需时间：120分钟 闭卷 试卷总分100分选择题（选择正确序号填写在括号内，每题2分，共50分）1.有关道尔顿分压定律表示错误的是（p i 和V i 分别表示分压和分体积） （ ）A. p 总＝∑p iB. p i V i =n i RTC. p i V 总=n i RTD. p i / p 总=n i / n 总 2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是 （ ）A. C 6H 12O 6B. C 12H 22O 11C. CO(NH 2)2D. C 2H 5OH 3. 下列各组量子数中，合理的一组是 （ ）A. n=3 l =1 m= +1 m s =+1/2B. n=4 l =5 m=-1 m s =+1/2C. n=3 l =3 m=+1 m s =-1/2D. n=4 l =2 m=+3 m s =-1/24. 下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是 （ ） A. O 2 B. SO 2 C. HF D. H 2O5.下列叙述错误的是 （ ）A. 胶体是热力学不稳定体系B. 乳状液是粗分散体系C. 高分子溶液是真溶液D. 固体分散在气体中不能形成溶胶 6. 反应H 2(g)+I 2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为22I H c kc v ⋅=，则该反应一定 为（ ）A. 一级B. 二级C. 三级D. 不能确定7. 对同一反应，已知T 1<T 2,则升高100 K,下列关系式正确的是 （ ）A.1001002211++>T T T T k k k k B.1001002211++<T T T T k k k kC.1001002211++=T T T T k k k k D. 不能确定8.等温、等压只作体积功的条件下，化学反应自发进行的判据是 （ ）A. Δr G θm < 0 B. Δr G m < 0 C. Δr H m < 0 D. Δr S m > 09.下列等式正确的是 （ ）A. Δr G θ＝－RT lnK θB. ΔG ＝nF EC. Δf H m θ(CO 2,g)= Δc H m θ(C 金刚石)D. S m,298θ(H 2,g)=010.浓度为0.10mol·L -1的NaHCO 3溶液的c (H ＋)近似等于（K a1θ和K a2θ分别代表H 2CO 3的一级和二级电离常数） （ ）A. θa2θa1K K ⋅B. 10.0θa1⋅KC.10.0)/(θa1θw ⋅K K D.θ210.0a K ⋅11.pH ＝10的NH 3－NH 4+缓冲溶液c (NH 4+)/c(NH 3)的比值为[p K b θ(NH 3)=4.75] （ ） A. 100.25 B. 100.75 C. 10－0.25三级 D. 10－0.7512. Ag 3PO 4在水中的溶解度为S mol·L -1,则其K sp θ等于 （ ）A. 4θsp27K S = B. 3θsp 4K S = C. 4θsp 3K S = D. 3θsp 27K S =13. MnO 4－＋Cl －＋H ＋ → Mn 2＋＋Cl 2＋H 2O 上述配平反应中反应物的系数依次是（ ）A. 2、10、16、2、5、8B. 1、10、16、1、5、8C. 2、5、8、2、10、16D. 1、5、8、1、10、1614.下列物理量不为零的是 （ ）A.2/H Hθϕ+ B. Δc H m θ(CO 2,g) C. Δf H m θ(C ，金刚石) D. Δf H m θ(H +,aq)15.下列配合物不能被H ＋所破坏(Y ：EDTA) （ ）A. [Cu(en)2]2+B. [Fe(CN)6]3-C. [HgI 4]2-D. [CaY]2- 16. 下列叙述错误的是 （ ）A. 精密度好是准确度高的必要条件B. 精密度好则准确度一定会高C. 平均偏差d 和标准偏差s 都可以用来衡量一组数据的精密度的优劣，但后者更好D. 精密度是指在相同条件下测定结果的再现程度17.检验和消除系统误差的方法是 （ ）A. 对照试验B. 空白试验C. 校准仪器D. A 、B 、C 都可以 18.在用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠时，得到以下五个数据：0.1021，0.1018，院系： 专业班级： 姓名： 学号：装 订 线第 2页，共 4页0.1010，0.1020,0.1021mol·L -1.查表得n=5时，Q 0.90=0.64，从而判断可以弃舍的数据是 （ ）A. 0.1021B. 0.1018C. 0.1010D. 0.1020 19.试样中Fe 2O 3的百分含量为82.23％，则用Fe 3O 4％表示为（ ）A. 79.47％B. 57.72％C. 82.23％D. 84.41％ 20.T HAc/NaOH ＝0.005327g ·ml -1,下列有关叙述不．正确的是（ ） A. 滴定时每消耗1mLNaOH 标准溶液相当于含有HAc0.005327gB. NaOH 溶液的浓度为0.08871mol ·L -1C. 1mLNaOH 标准溶液含有NaOH0.003548gD. 滴定时每消耗1mLHAc 标准溶液相当于含有NaOH0.005327g21. pH ＝0.02，其有效数字位数为 （ ）A. 1B. 2C. 3D. 不能确定22.随机误差服从的规律是 （ ）A. 大小相等的正负误差出现的几率相等B. 小误差出现的几率高于大误差出现的几率C. 特别大的误差出现的几率近似于零D. A 、B 、C23.下列基准物可用于标定HCl 的是 （ ）A. Na 2CO 3B. Na 2B 4O 7·10H 2OC. KHC 8H 4O 4D. A 、 B24. Na 3PO 4的K b1θ等于 （ ）A. K w θ/K a1θ(H 3PO 4)B. K w θ/K a2θ(H 3PO 4)C. K w θ/K a3θ(H 3PO 4)D. K a3θ(H 3PO 4) / K w θ25.下面关于指示剂变色点说法错误的是 （ ）A. 指示剂在变色点时，[HIn]＝[In]B. 指示剂在变色点时，pH ＝p K HIn θC. 指示剂的变色范围是变色点的pH±1D. 指示剂的变色点与温度无关 二、是非题（正确的划 “√”，错误的划 “√”，每题1分，共20分）1、1O Cr F e/K mL g 005585.0722-⋅=T ，如果一次滴定中消耗了20.00mlK 2Cr 2O 7标准溶液，则被测物质中铁的质量为0.1117g 铁。
无机及分析化学期末考试复习题及参考答案-专升本
《无机及分析化学》复习题一、填空题1、在相同体积相同浓度的HAc(aq)和HCl(aq)中，所含的氢离子浓度 ；若用相同浓度的NaOH 溶液去完全中和这两种溶液时，所消耗的NaOH 溶液的体积 ，恰好中和时两溶液的pH 值 。
（填“相同”或“不同”）2、任何电对的电极电势的绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E 是将其与 电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的。
国际上规定上述电极的标准电极电势为 。
3、配合物[Co(NH 3)4Cl 2]Cl 的名称是 ，中心离子的配位数是 。
4、某元素最高氧化数为+6，基态原子最外层电子数为1，其原子半径为同族元素中最小的，该元素的价电子层结构式为 ，元素名称为 ，该元素属于 族。
5、用莫尔法测Cl -时的适宜pH 范围是 ，滴定是 ，指示剂是 。
6．滴定分析中有不同的滴定方式，除了 这种基本方式外，还有 、 、 等。
7、分析测试数据中，随机误差的特点是大小相同的正负误差出现的概率 ，大误差出现的概率 ，小误差出现的概率 。
8、四氯化碳与单质碘之间存在的作用力类型为 。
9、准确称取20.0mg 某水溶性多肽溶于20.0mL 水中，298.15K 时，测得该溶液渗透压为2.48×103Pa ，则该多肽的相对分子量为 ，其凝固点下降值为 。
（已知水的k f =1.86K ⋅kg ⋅mol -1）10、NH 3极易溶于水，其原因是 。
11、标准摩尔生成焓 m f H ∆为零的物质称 。
标准摩尔燃烧焓 m c H ∆为零的物质为 。
12、已知K(HAc) = 1.75 ×10-5，用 0.025 mol.L-1 HAc溶液和等体积0.050 mol.L-1 NaAc 溶液配制的缓冲溶液，其pH = ，在该溶液中加入很少量HCl溶液，其pH值将。
13、取一支小试管，向其中加入10滴1 mol⋅L-1KI溶液，加10滴CCl4，再向其中加入5滴1 mol⋅L-1FeCl3溶液，振荡，CCl4层变为色，该反应的离子方程式，该实验说明Fe3+的氧化能力比I2的氧化能力_____。
国家开放大学2575无机及分析化学期末考试复习题及参考答案(历年试题合辑)
元机及分析化学 试题答案及评分标准
〈供参考〉
2018 年 7 月
一、选择题(本大题共 15 小题，每题 2 分，共 30 分)
1. D
2. B
3. C
4c B
5. A
6. B
7. B
8. C
9. B
10. B
l1c C
12. C
13. C.
14. A
15. A
二、填空题(本大题共 6 小题，每空 1 分，共 16 分)
H2S04，用去 C(iKMnω=0. 1014mol • L 飞MnO. 标准滴定溶液凯 84mL 滴至终点，计 3
算石灰石中 CaC0 3 的含量。已知 M(CaC0 3 )=100.lg. mol- 1
960
试卷代号 :2575
国家开放大学(中央广播电视大学 )2018 年春季学期"开放专科"期末考试
)。
A ，棋的颜色
B.I 的颜色
c. 游离腆与淀粉生成物的颜色
Do r- 与淀粉生成物的颜色
958
C 13. 配合物 [Pt(en) (NH3 ) (H 2 0) ]C12 中，中心离子的配位数是 (
)。
A. 2
B. 3
c. 4
D. 6
A 14. 以下离子可用直接滴定法测定的是(
A. Mg2 -卡
+ 2. 反应: 2A(g) B(g) = 2C(g) 的 Kc=2.00 ，达平衡时 C 的浓度是 2. 00mol/1.. , B 的浓度
B 是 2.00mol/L ，则 A 的浓度为(
)。
A. o. 500mol/L
B. 1. OOmol/L
C. 1. 50mol/L
无机及分析化学试题库复习课程
无机及分析化学试题库无机及分析化学试题库一、选择题1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是（A）ANa3PO4 BMgSO4 C NaCl D MgCl2 2、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（D）A沸点下降B凝固点升高C渗透压下降D蒸气压下降3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起（C）A沸点上升B凝固点降低C蒸气压上升D渗透压下降4、在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶，其胶团结构式为（C）A[（As2S3）m·nHS—]n-·nH+B[（As2S3）m·nH+]n+·nHS—C[（As2S3）m·nHS—·（n—x）H+]x-·xH+D[（As2S3）m·nH+·（n—x）HS—]x+·xHS—5、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电极移动的现象称为（A）A电泳B电渗C布郎运动D丁达尔效应6、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实验测得该溶液在-5.85℃凝固，该溶质的分子量为（D）（已知水的K f=1.86K·Kg/mol）A33B50 C67D647、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平衡常数K2>K1,则该反应的(A)AΔH>0 BΔH<0 CΔH=0D无法判断8、下列反应中,哪个是表示ΔHθ=ΔH fθAgBr(s)的反应?(C)AAg+(aq)+Br-(aq)=AgBr(s)B2Ag(s)+Br2=2AgBr(s)CAg(s)+1/2Br2(l)=AgBr(s)DAg(s)+1/2Br2(S)=AgBr(s)9、通常情况下,平衡常数K a,K b,K w,K h的共性是(D)A与温度无关B受催化剂影响 C与溶质的种类无关D与浓度无关10、根据ΔG f(NO,g)=86.5KJ/mol,ΔG f(NO2,g)=51.3KJ/mol判断反应(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g),(2)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的自发性,结论正确的是(A)A(2)自发(1)不自发B(1)和(2)都不自发C(1)自发(2)不自发D(1)和(2)都自发11、已知在标准状态下，反应N2(g)+2O2(g)→2NO2(g),Δr H mθ=67.8KJ/mol，则NO2（g）的标准生成焓为（B）KJ/mol。
《无机及分析化学》期末考试复习题
C. 0.30 V
D. 0.33 V
18. 下列氢键最强的是（ ）。
A. O―H•••O B. N—H•••N C. F—H•••F D. C—H•••N
19. 反应 2NO (g) + O2 (g) ＝ 2NO2 (g)，△rHӨm = -144 kJ•mol-1，△rSӨm =
-146 J• mol-1• K-1，则反应由自发变为不自发的转变温度为（
V
MnO2
0.95
V
Mn3+
1.51
V
Mn 2+
-1.18V
Mn
由此判断下列哪 2 种物质在水溶液中能发生歧化反应
A. MnO42-和 Mn
B.
-
MnO4
和
Mn2+
C. MnO42-和 Mn3+
D.
-
MnO4
和
Mn3+
39.某符合比耳定律的有色溶液，当浓度为 c 时，其透光度为 T，若浓度增
大 1 倍，则此溶液的透光度为
37. 已知[Ni(NH3)6]2+逐级稳定常数对数值为：2.63、2.10、1.59、1.04、0.60、
0.08，其 K 稳应为(
)
A. 8.04
B. 1.10×108
C. 4.3×102
D. 2.74×106
38.在酸性介质中, 锰元素的电势图为：
MnO− 4
0.546
V
MnO2− 4
2.27
A. 能量守恒原理
B. 泡利不相容原理
C. 能量最低原理
D. 洪特规则
31.量子数 n，l 和 m 不能决定
A. 原子轨道的能量
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《无机及分析化学》复习题（专科）一、判断题1、n =2，l =0的电子层上有两条自旋方向相反的原子轨道。
( )2、水分子与甲醇分子间只存在取向力、诱导力和氢键。
( )3、中和pH 相等的相同体积的HCl 和HAc 溶液，所需NaOH 的量是相等的。
( )4、MgF 2在一定浓度的盐酸溶液中的溶解度比其在水中的溶解度大。
( )5、任何可逆反应，在一定温度下，反应到达到平衡时，各物质的平衡浓度都相( )6、热( Q )、功( W )及热力学能( U )均为状态函数。
( )7、系统误差是不可测的。
( )8、以硼砂为基准物质标定HCl 溶液时，选用酚酞为指示剂。
( )9、用佛尔哈德法测定Ag +时，不用先除去氮的低价氧化物、汞盐等杂质。
( ) 10、离子选择电极的电位与待测离子活度呈线性关系。
( )11、非极性分子中只有非极性共价键，极性共价键构成的分子一定是极性分子。
( ) 12、水分子与甲醇分子间只存在取向力、诱导力和氢键。
( )13、一定温度下，两个化学反应的标准摩尔自由能变化值分别为)1(m r O ∆G 及)2(m r O∆G ，又知)2(m r O ∆G =2)1(m r O∆G ，则两反应的标准平衡常数的关系为O 2K ＝(O 1K )2。
( )14、计算非标准状态下，某氧化还原反应的标准平衡常数，必须先利用能斯特方程算出非标准态下电动势。
( )15、任何可逆反应，在一定温度下，反应到达到平衡时，各物质的平衡浓度都相同。
( ) 16、热( Q )、功( W )及热力学能( U )均为状态函数 ( )17、在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。
( ) 18、酸碱指示剂的变色范围越大，酸碱滴定法测定的结果越准确。
( )19、碘量法是利用I2的氧化性和I- 的还原性来进行滴定的分析方法。
( )20、基准物Na2C2O4既可标定KMnO4溶液又可标定NaOH溶液。
( )二、选择题1、10mL 0.01mol·L-1的AgNO3溶液与5mL 0.01mol·L-1的KBr溶液混合，制备AgBr胶体，下列电解质，对该溶胶凝结能力最强的是：（）A、NaNO3 B、K3[Fe(CN)6]C、MgSO4D、Al(NO3)32、对Li2+离子来说，其原子核外轨道能级顺序是： ( )A、E1s<E2s<E2p<E3s<E3p<E4s<E3d...B、E1s<E2s=E2p<E3s=E3p=E3d<E4s...C、E1s=E2s<E2p=E3s<E3p<E3d=E4s...D、E1s>E2s=E2p>E3s=E3p=E3d>E4s...3、BF3分子是平面三角形，而NF3分子是三角锥形，这是因为BF3分子中的B原子和NF3分子中的N原子的轨道杂化形式不同，分别是: ( )A、sp3杂化和sp2杂化B、sp2杂化和sp3杂化C、sp2杂化和不等性sp3杂化D、不等性sp3杂化和sp2杂化4、对于反应2A(aq) +B(aq)=Z(aq)，某一时刻，对A物质的反应速率为r(A)，对B物质的反应速率为r(B)，则下列关系正确的是： ( )A、r(A) = r(B)B、r(A)/2 = r(B)C、2r(A) = r(B)D、r2(A) = r(B)5、下述反应在在298K，100kPa下非是自发的，在高温下可变成自发的是 ( )A、CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) B、CuCl2(s) = CuCl (s) +1/2 Cl2(g)C、2SO3(g) = 2SO2(g) + O2(g) D、所有这些反应6、某反应ΔH＞0，当反应达到平衡后，升高温度，则在新的平衡建立之前 ( )A、Δr G＜0 B、ΔrG＞0 C、ΔrG=0 D、ΔrG符号不能确定7、由总浓度一定的NH3⋅H2O( =4.75)与NH4Cl组成的缓冲液，缓冲能力最大时溶液的pH值是： ( )A、4.75B、4.75±1C、9.25D、9.25±18、Mn(OH)2和CoCO3OspK数值相近，则在Mn(OH)2和CoCO3两份饱和溶液中：( )A、c(Co2+)<c(Mn2+)B、c(Co2+)>c(Mn2+)C、c(Co2+)=c(Mn2+)D、沉淀类型不同，无法用OspK比较二种离子的浓度9、下列电对中φӨ最大的是( )A、φӨ{[Fe(OH)3/Fe]} B、φӨ{[Fe(CN)6]3−/Fe}C、φӨ(Fe3+/Fe)D、φӨ{[FeF6]3−/Fe}10、在FeCl3和KSCN的混合液中加入过量的NaF，其现象是：（）A、产生沉淀B、变为无色C、颜色加深D、无变化11、除去ZnSO4溶液中少量的CuSO4，最好选用下列试剂中的：（）A、 NH3水 B、NaOH C、Zn 粉 D、 H2S12、干燥NH3，下列干燥剂可选择：（）A 、浓H 2SO 4B 、NaHCO 3C 、P 2O 5D 、CaO13、关于精密度与准确度的说法正确的是（ ）A. 精密度用误差表示B. 准确度用偏差表示C. 精密度越好则准确度越高D. 好的精密度是高准确度的前提14、对滴定反应A+B=C ，若标准溶液A 对被测物B 的滴定度为T (B/A)，则T (B/A)与(A)c 的关系为（ ）A. (B)/10(A)(B/A)-3M c T ⨯=B. -310(B)(A)(B/A)⨯=M c TC. -310(A)(A)(B/A)⨯=M c TD. (B)(A)/(A)(B/A)M M c T = 15、下列物质能用酸碱滴定法准确滴定的是（ ） A. 0.1 mol·L -1 HF (18.3p O a =K )B. 0.1 mol·L -1 HCN (21.9p O a =K )C. 0.1 mol·L -1 NaAc (74.4p HAc O a =K )D. 0.1 mol·L -1 NH 4Cl (75.4p NH O b 3=K )16、1mol 不挥发非电解质B 溶于3mol H 2O 中，溶液的蒸气压与纯水的蒸气压之比为（ ）。
A 、3/4 B 、1/4 C 、1/3 D 、2/3 17、对Li 2+离子来说，其原子核外轨道能级顺序是： ( ) A 、E 1s <E 2s <E 2p <E 3s <E 3p <E 4s <E 3d ... B 、E 1s <E 2s =E 2p <E 3s =E 3p =E 3d <E 4s ... C 、E 1s =E 2s <E 2p =E 3s <E 3p <E 3d =E 4s ... D 、E 1s >E 2s =E 2p >E 3s =E 3p =E 3d >E 4s ... 18、具有下列电子构型的元素中，第一电离能最小的是（ ）。
A 、n s 2n p 3B 、n s 2n p 4C 、n s 2n p 5D 、n s 2n p 619、已知反应BrO 3- + 5Br - + 6H + = 3Br 2 + 3H 2O 对H +为二级， 对BrO 3-、Br - 均为一级。
设此反应在强酸性溶液中进行，当加入等体积水后，反应速率变为原来的( )倍 A 、1/8 B 、1/16 C 、1/2 D 、1/4 20、下列说法正确的是： ( )A 、混乱度减小的反应均不自发。
B 、所有单质的标准摩尔生成吉布斯自由能都等于零。
C 、标准态、298K 时，参考状态的单质其标准摩尔生成焓等于零。
D 、某反应的标准吉布斯自由能变化值小于零，则该反应在任何情况下均能自 发进行。
21、硫酸铜有多种不同水合物，其各级脱水反应的O K 值分别为：CuSO 4⋅5H 2O(s) = CuSO 4⋅3H 2O (s) + 2H 2O (g) O 1KCuSO 4⋅3H 2O (s) = CuSO 4⋅H 2O (s) + 2H 2O (g) O2K CuSO 4⋅H 2O (s) = CuSO 4 (s) + H 2O (g)O 3K，为了使CuSO 4⋅3H 2O 晶体保持稳定( 既不风化也不潮解) , 容器中水蒸气相对分压 p r (H 2O) 应为 （ ）A 、O 1K <p r (H 2O)<O 3KB 、(O 2K )1/2 >p r (H 2O)> (O 1K )1/2C 、(O 1K )1/2 > p r (H 2O)>(O 2K )1/2D 、O 1K > p r (H 2O)>O2K22、不是共轭酸碱对的一组物质是（ ）A 、3NH 、+4NHB 、NaOH 、+NaC 、-HS 、-2SD 、H 2O 、OH −23、下列叙述，正确的是（ ）A 、溶度积大的化合物溶解度肯定大。
B 、向含AgCl 固体的溶液中加适量水，使AgCl 溶解又达平衡时，AgCl 溶度 积不变。
C 、将难溶电解质于纯水中达溶解平衡时，阴阳离子浓度的乘积就是该物质的溶度积。
D 、AgCl 水溶液的导电性很弱，所以AgCl 为弱电解质。
24、标准态下，下列反应均能正向自发进行：Cr 2O 72− + 6Fe 2+ + 14H + = Cr 3+ + 6Fe 3++7H 2O ，2Fe 3+ + Sn 2+ = 2Fe 2+ + Sn 4+ ，则有（ ） A 、φӨ(Fe 3+/Fe 2+)＞φӨ(Sn 4+/Sn 2+)＞φӨ(Cr 2O 72−/Cr 3+) B 、φӨ(Cr 2O 72−/Cr 3+)＞φӨ(Sn 4+/Sn 2+)＞φӨ (Fe 3+/Fe 2+) C 、φӨ(Cr 2O 72−/Cr 3+)＞φӨ(Fe 3+/Fe 2+)＞φӨ(Sn 4+/Sn 2+) D 、φӨ(Sn 4+/Sn 2+)＞φӨ(Fe 3+/Fe 2+)＞φӨ(Cr 2O 72−/Cr 3+)25、实验测得[Co(NH 3)6]3+ 的磁力矩为0，则Co 3+与配体成键时的杂化轨道类型是( )A 、sp 3B 、sp 3d 2C 、d 2sp 3D 、dsp 2 26、Co(Ⅲ)的八面体配合物CoCl m ·n NH 3，若1mol 配合物与AgNO 3作用能生成1mol AgCl 沉淀，则m 和n 的值是( )A 、m =1，n =5；B 、m =4，n =3；C 、m =5， n =1；D 、m =3，n =4 27、下列各对分子型的物质中，沸点高低顺序不正确的是（ ）A 、HF>HN 3B 、S 2>O 2C 、NH 3>PH 3D 、 SiH 4>CH 428、除去CO 2中的CO 可用（ ）A 、H 2OB 、FeSO 4C 、NaOHD 、Fe 2(SO 4)3 29、干燥NH 3，下列干燥剂可选择（ ）A 、浓H 2SO 4B 、NaHCO 3C 、P 2O 5D 、CaO 30、下列各式中，有效数字位数正确的是（ ）。