新课标化学选修四第一章测试题

下列叙述正确的是

A．电能是二次能源B.水力是二次能源

C．天然气是二次能源D.水煤气是一次能源

2.下列说法正确的是

A．物质发生化学变化都伴随着能量变化

B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化

C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化

3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

4．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2

A．① B．④C．②③④D．①②③

5．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的

△H为

A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1

C．―369.2kJ·mol-1D．+92.3kJ·mol-1

6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水

7．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol

B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝+571.6 kJ／mol

C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝―571.6 kJ／mol

D．H2(g)+O2(g) == H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol

8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：

H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol

CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol

C8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－89.3kJ/mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是

A．H2(g) B．CO(g)

C．C8H18(l) D．CH4(g)

9．已知热化学方程式：SO 2(g)+O2(g)3(g) △H=―98.32kJ／mol，在容器中充入

2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为

A．196.64kJ B．196.64kJ／mol

C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ

10．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H=―Q1KJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=―Q2KJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H=―Q3KJ/mol

常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ

A．0.4Q1+0.05Q3 B．0.4Q1+0.05Q2

C．0.4Q1+0.1Q3 D．0.4Q1+0.1Q2

二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得5分，但只选错一个，该小题就为0分）

11．我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是

A．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源

B．减少煤中杂质气体（如SO2）的形成

C．提高煤炭的热效率，并减少CO的排放

D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率

12．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是

A．石墨不如金刚石稳定

B．金刚石不如石墨稳定

C．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多

D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少

13．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol 890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)+O2(g)＝CO(g) △H=―393.5 kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H= +571.6 kJ/mol

C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=―890.3 kJ/mol

D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H=―2800 kJ/mol

14．根据以下3个热化学方程式：

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3kJ/mol

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是

A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2

C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3

15．在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且

C(s) +O2(g) = CO(g) △H=－110.5 kJ/mol