课件:2.1.2 化学反应的限度
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人教版高一化学必修第二册第六章第二节《化学反应的速率和限度》课件(共43张ppt)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件(共4 3张ppt )
第六章 第二节 化学反应速率及其限度
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件(共4 3张ppt )
第三节 化学反应的速率和限度
在化学实验和日常生活中,我们经常观察 到这样的现象:
分析 : 1、根据反应速率之比等于物质的计量数之比来判断。 2、将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的 反应速率来判断。
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件(共4 3张ppt )
小结:
1、同一反应中用不同的物质来表示反应速率时 其数值可能不同(但意义相同)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件(共4 3张ppt )
如何能够改变化学反应速率呢?有哪 些条件能够影响化学反应的速率呢?下 面我们通过实验来探究
mol
该反应的化学方程
1.0 0.9
式为_X_+__3_Y__=_=___2_Z_,
0.8 0.6
0.7
ห้องสมุดไป่ตู้
X Y
反应开始至2min,Z的 平均反应速率为
0.4 0.2
.
0.2
..
.
Z . m. in
12345
_0_.0__5__m__o_l_/(_L. ·min)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件(共4 3张ppt )
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件(共4 3张ppt )
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件(共4 3张ppt )
第六章 第二节 化学反应速率及其限度
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件(共4 3张ppt )
第三节 化学反应的速率和限度
在化学实验和日常生活中,我们经常观察 到这样的现象:
分析 : 1、根据反应速率之比等于物质的计量数之比来判断。 2、将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的 反应速率来判断。
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件(共4 3张ppt )
小结:
1、同一反应中用不同的物质来表示反应速率时 其数值可能不同(但意义相同)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件(共4 3张ppt )
如何能够改变化学反应速率呢?有哪 些条件能够影响化学反应的速率呢?下 面我们通过实验来探究
mol
该反应的化学方程
1.0 0.9
式为_X_+__3_Y__=_=___2_Z_,
0.8 0.6
0.7
ห้องสมุดไป่ตู้
X Y
反应开始至2min,Z的 平均反应速率为
0.4 0.2
.
0.2
..
.
Z . m. in
12345
_0_.0__5__m__o_l_/(_L. ·min)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件(共4 3张ppt )
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件(共4 3张ppt )
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件(共4 3张ppt )
人教版高中化学必修二第二章第三节《化学反应的速率和限度》课件(共27张PPT)
是 ( )C
A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L·min)
B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L·min) C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L·min) D. v ( NH3 ) 0.3mol/ (L·min)
【注意】
④化学反应速率的表示必须指明具体的物 质。因为同一化学反应,用不同的物质表 示反应速率时,其数值可能不同,但表示 的都是同一个反应的速率。
⑤同一化学反应中,各物质化学反应速率 之比等于化学方程式中各物质化学计量数 之比。
二、影响化学反应速率的因素
启示:化学反应中,我们有时候需要 加快化学反应速率,有时候需要减慢 化学反应速率,要想控制化学反应速 率,我们需了解哪些内容?
物体运动的快慢可以用 速度来表示(v=s/t),物 质化学反应的快慢又该 怎么表示呢?
一、化学反应速率
1.概念:用来衡量化学反应进行快慢程度 的物理量。
2.表示方法:单时间内反应物浓度的减
少量或生成物浓度的增加量(均取正值)
来表示
3.数学表达式:v(B)=
Δc(B) Δt
4. 常用单位: mol/(L·min)或mol/(L·s)
现象
结论
加入MnO2
加入FeCl3
不加其它 试剂
迅速产生大量气泡 在其它条件相
较快产生气泡
同时,使用催化 剂能改变化学
缓慢产生气泡
反应的速率。
科学视野
课后阅读P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率,而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化,具有高度的选择性(或专一性)。
探究实验2 现象描述及结论:
(一)影响化学反应速率的因素
学生实验1——物质本身的性质(内因) : 在2支试管里加入适量的水并滴入2滴酚酞,
A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L·min)
B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L·min) C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L·min) D. v ( NH3 ) 0.3mol/ (L·min)
【注意】
④化学反应速率的表示必须指明具体的物 质。因为同一化学反应,用不同的物质表 示反应速率时,其数值可能不同,但表示 的都是同一个反应的速率。
⑤同一化学反应中,各物质化学反应速率 之比等于化学方程式中各物质化学计量数 之比。
二、影响化学反应速率的因素
启示:化学反应中,我们有时候需要 加快化学反应速率,有时候需要减慢 化学反应速率,要想控制化学反应速 率,我们需了解哪些内容?
物体运动的快慢可以用 速度来表示(v=s/t),物 质化学反应的快慢又该 怎么表示呢?
一、化学反应速率
1.概念:用来衡量化学反应进行快慢程度 的物理量。
2.表示方法:单时间内反应物浓度的减
少量或生成物浓度的增加量(均取正值)
来表示
3.数学表达式:v(B)=
Δc(B) Δt
4. 常用单位: mol/(L·min)或mol/(L·s)
现象
结论
加入MnO2
加入FeCl3
不加其它 试剂
迅速产生大量气泡 在其它条件相
较快产生气泡
同时,使用催化 剂能改变化学
缓慢产生气泡
反应的速率。
科学视野
课后阅读P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率,而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化,具有高度的选择性(或专一性)。
探究实验2 现象描述及结论:
(一)影响化学反应速率的因素
学生实验1——物质本身的性质(内因) : 在2支试管里加入适量的水并滴入2滴酚酞,
化学反应的方向速率和限度1
(5) 同一物质的不同聚集态中, 气态>液态>固态
课堂练习: ⒈ 从以下各对物质中选出有较大混乱度的物质(均为 1mol)。除 已注明条件外, 每对物质都具有相同的温 度和压力 。 ⑴ Br2(l) 、Br2(g) ⑵ Ar(0.1kPa) 、Ar(0.01kPa) ⑶ HF(g) 、HCl(g) ⑷ CH4(g) 、C2H6(g) ⑸ NH4Cl(s)、NH4I(s) ⑹ HCl(g,298K) 、HCl(g,1000K) ⒉ 试判断下列过程的△S是正还是负。 ⑴ 冰融化成水 (+) ⑵炸药爆炸 (+) ⑶ 丙烷燃烧 C3H8(g) +5O2(g) =3CO2(g) + 4H2O(g) (+) ⑷合成氨反应 N2(g) +3H2 (g)= 2NH3(g) (﹣) ⑸从溶液中析出结晶 (﹣)
热是决定过程方向的重要因素。
但是在现实中有不少吸热过程也是自发过程。
例如 NH4Cl(s) = NH3(g) +HCl (g) △rHm = 176.91kJ· mol-1 H2O(s) = H2O(l) △rHm = 6.01kJ· mol-1
热不是决定过程方向的唯一因素。
⑵反应方向与系统的混乱度
化学反应是否自发的判据
△rG m 摩尔吉布斯自由能变 △rG m 标准摩尔吉布斯自由能变 单位:J/mol,kJ/mol △rG m<0 △rG m >0 △rG m =0 化学反应正向自发进行 化学反应正向非自发 系统处于平衡
标准摩尔生成吉布斯自由能(△fG m)
定义: 在指定温度T 和100 kPa下, 由最稳定单质 生成1摩尔指定化合物时的自由能变。 例如,298K时
m
m
f m f m
高中化学人教版(2019)必修第二册课件:第六章 第二节 课时2 化学反应的限度 化学反应条件的控制
(3) 反应 NH3+HCl NH4Cl 与反应 NH4Cl NH3↑+ HCl↑互为可逆反应吗?
答案:不互为可逆反应。反应条件不同,两者不能同 时进行。
2.回忆你在实验室进行的或观察过的化学实验、在生 活中见到过的涉及化学变化的现象或事例,要使反应符合 或接近人们的期望,你认为应该如何控制反应的条件?
C 项,CaCO3(s) CO2(g)+CaO(s),恒温、恒容下,反应体系中
气体的密度等于气体质量和体积的比值,质量变化,体积不变,
则密度变化,当气体密度保持不变时,达到平衡状态;D 项,
3H2(g)+N2(g)
2NH3(g),反应体系中 H2 与 N2 的物质的量
之比保持 3∶1,不能证明正、逆反应速率相等,不一定是平衡
(2)随着反应的进行 ,反应物和生成物浓度如何变 化?v 正与 v 逆怎样变化?
答案:随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,生成 物浓度逐渐增大。v 正逐渐减小,v 逆逐渐增大。
(3) 反 应进 行 到什 么 时候 会 停止 ? 此 时反 应 物和 生 成物浓度如何变化?这时反应真的停止了吗?
答案:反应不会停止;当正反应速率与逆反应速率 相等时,反应物和生成物浓度均不再改变,此时反应并没 有停止,而是处于化学平衡状态。
2NH3(g),反应体系中 H2 与 N2 的
物质的量之比保持 3∶1
解析:A 项,恒温、恒容下,反应体系中气体的颜色保持不
变,说明溴单质的浓度不再变化,达到了平衡状态;B 项,
2NO2(g) N2O4(g)是反应前后气体系数变化的反应,恒温、恒
容下,反应体系中气体的压强保持不变,说明达到了平衡状态;
答案:促进有利的化学反应,提高其反应速率和反应 物的转化率;抑制有害的化学反应,降低其反应速率,控制 副反应的发生,减少有害物质的生成。
化学反应限度PPT课件(上课用)1
95.没有比时间更容易浪费的,同时没 有比时 间更珍 贵的了 ,因为 没有时 间我们 几乎无 法做任 何事。 ――[威廉·班]
B、随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后减小为零
C、随着反应的进行逆反应速率逐渐增大,最后保持恒定。
D、随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,
最后与逆反应速率相等且都保持恒定。
B 4、化学平衡研究的对象( )
A、不可逆反应
B、可逆反应
C、氧化还原反应 D、所有化学反应
D 5、可逆反应达到平衡的重要特征( )
是一个动态平衡。
②等: V正=V逆>0
③定: 各物质的浓度保持恒定。(定值)
【注:平衡时,浓度不一定相等或成比例】
④变: 条件改变,平衡也会改变。
【随堂练习】
C 1、下列反应,不属于可逆反应的是( )
A、氯气与水反应生成盐酸与次氯酸 B、N2与H2在一定条件下可以生成NH3,
同时NH3又可分解为N2和H2 C、水的生成与电解 D、CO2溶于水和H2CO3分解
pC(g) ,
达到平衡的标志为:
①、A的消耗速率与A的生成速率—相——等—— ②、A的消耗速率与C的消耗 速率之比等于 m :p 。 ③、B的生成速率与C的 生成 速率之比等于 n :p 。 ④、A的生成速率与B的 消耗 速率之比等于 m :n 。
化学平衡的标志
6、一定条件下,反应A2(g) + B2(g)
2、对于可逆反应M+N
Q达到平衡时,
C 下列说法正确的是( )
A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B. M、N全部变成了Q
C. 反应物和混合物的浓度保持不变
D. 反应已经停止
3、在一定条件下,某容器中充入N2 和 H2 合成NH3 ,
B、随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后减小为零
C、随着反应的进行逆反应速率逐渐增大,最后保持恒定。
D、随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,
最后与逆反应速率相等且都保持恒定。
B 4、化学平衡研究的对象( )
A、不可逆反应
B、可逆反应
C、氧化还原反应 D、所有化学反应
D 5、可逆反应达到平衡的重要特征( )
是一个动态平衡。
②等: V正=V逆>0
③定: 各物质的浓度保持恒定。(定值)
【注:平衡时,浓度不一定相等或成比例】
④变: 条件改变,平衡也会改变。
【随堂练习】
C 1、下列反应,不属于可逆反应的是( )
A、氯气与水反应生成盐酸与次氯酸 B、N2与H2在一定条件下可以生成NH3,
同时NH3又可分解为N2和H2 C、水的生成与电解 D、CO2溶于水和H2CO3分解
pC(g) ,
达到平衡的标志为:
①、A的消耗速率与A的生成速率—相——等—— ②、A的消耗速率与C的消耗 速率之比等于 m :p 。 ③、B的生成速率与C的 生成 速率之比等于 n :p 。 ④、A的生成速率与B的 消耗 速率之比等于 m :n 。
化学平衡的标志
6、一定条件下,反应A2(g) + B2(g)
2、对于可逆反应M+N
Q达到平衡时,
C 下列说法正确的是( )
A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B. M、N全部变成了Q
C. 反应物和混合物的浓度保持不变
D. 反应已经停止
3、在一定条件下,某容器中充入N2 和 H2 合成NH3 ,
化学反应的速率与限度ppt课件
第六章 化学反应与能量
第二节 化学反应的速率与限度
学习目标
1.结合实例体会可逆反应存在限度,理解化学平衡状态的特征, 发展“变化观念与平衡思想”的学科核心素养。
2.体会从限度和快慢两个方面去认识和调控化学反应的重要 性,认识控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
资料
曾经在某网站上出现过这样一个问题:如果穿越回古代,你会带 什么书回去?在工程技术方面最常提到的无外乎《土法炼钢》和《粗 制氨水》。由此可以看出,氨的合成对人类来说几乎可以和炼钢相媲 美。合成氨究竟有怎样的意义呢?可以这样说,合成氨是人类首次彻 底地采用化学合成的方式对自然循环进行干预,人类由此在自然循环 中依靠自己的努力改变了过去靠天吃饭的状况。直到今天,合成氨仍 然是我们工业固定氮源的重要方法。
的产率越高。但温度低,反应速率小,需要很长时间才能达到化
学平衡,生产成本高,工业上通常选择在400~500℃下进行。而压
强越大,对动力和生产设备的要求也越高,合成氨厂随着生产规
模和设备条件的不同,采用的压强通常为10~30MPa。
四、化学反应条件的控制
在化工生产中,为了提高反应进行的程度而调控反应条 件时,需要考虑控制反应条件的成本和实际可能性。
归纳总结
化学反应限度 1、可逆反应的进程都有一定的限度 2、化学平衡状态的建立 3、化学平衡状态的特征——动、等、定、变。 4、化学平衡状态的判断——判断依据:等、定 化学反应条件的控制 促进有利的化学反应,抑制有害的化学反应。
100MPa 98.8 92.6 79.8 57.5 31.4
不同条件下,合成氨反应达到化学平衡时反应混合物中氨的含量(体积分数)
温度/℃
200 300 400 500 600
第二节 化学反应的速率与限度
学习目标
1.结合实例体会可逆反应存在限度,理解化学平衡状态的特征, 发展“变化观念与平衡思想”的学科核心素养。
2.体会从限度和快慢两个方面去认识和调控化学反应的重要 性,认识控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
资料
曾经在某网站上出现过这样一个问题:如果穿越回古代,你会带 什么书回去?在工程技术方面最常提到的无外乎《土法炼钢》和《粗 制氨水》。由此可以看出,氨的合成对人类来说几乎可以和炼钢相媲 美。合成氨究竟有怎样的意义呢?可以这样说,合成氨是人类首次彻 底地采用化学合成的方式对自然循环进行干预,人类由此在自然循环 中依靠自己的努力改变了过去靠天吃饭的状况。直到今天,合成氨仍 然是我们工业固定氮源的重要方法。
的产率越高。但温度低,反应速率小,需要很长时间才能达到化
学平衡,生产成本高,工业上通常选择在400~500℃下进行。而压
强越大,对动力和生产设备的要求也越高,合成氨厂随着生产规
模和设备条件的不同,采用的压强通常为10~30MPa。
四、化学反应条件的控制
在化工生产中,为了提高反应进行的程度而调控反应条 件时,需要考虑控制反应条件的成本和实际可能性。
归纳总结
化学反应限度 1、可逆反应的进程都有一定的限度 2、化学平衡状态的建立 3、化学平衡状态的特征——动、等、定、变。 4、化学平衡状态的判断——判断依据:等、定 化学反应条件的控制 促进有利的化学反应,抑制有害的化学反应。
100MPa 98.8 92.6 79.8 57.5 31.4
不同条件下,合成氨反应达到化学平衡时反应混合物中氨的含量(体积分数)
温度/℃
200 300 400 500 600
(2019版)高一化学化学反应的限度
V(正):氮气和氢气生成氨气的速率, 正比于氮气和氢气的浓度。
V(逆):氨气分解生成氮气和氢气的 速率,正比于氨气的浓度。
•; 众邦电缆 / 众邦电缆 ;
•而正是严寒 [15] 拿出高招 卷一百二十 宋朝宣和五年(1123年) 此天谴 苟能黜素餐之吏 殆所谓多思则乱者耶 ?失去霸主地位 无负而至 35.又拜太尉兼河西副元帅通和吐蕃等使余如故 逸志不群 但虑简练未精 卒得王千金 果真是这样 项羽自忖不能脱身 ( 项王乃立章邯为雍王 项王 瞋目而叱之 观其所赖以为资 76.周郎顾曲 加以非常之才功盖天下 叶兑 3. 唐纪三十九》:吐蕃既立广武王承宏 军民以枯草老鼠为食 元魏有崔浩 ”田忌不听 仆固怀恩 《两汉笔记·卷十二》 《史记·田敬仲完世家》的记载有误 杨健 勇于出招 合并武关防兵共四千人 若燕国另派 主将 又鲜人力 循山而东 《三国演义 郭子仪早年参加武举 史思明发兵从魏州来援安庆绪 传说中乃鬼谷子先生的二高徒 秦之商鞅 剧名 感以诚信 却 斗舰竞发 25.又用“襄阳炮” 胡景略和前军赵祖悦一同参战而关系恶劣 字羽 .今诚存 身乘小舆殿后 何愧典刑 孙杨要求公开听证 关于周郎英武勃发的评语 五千人因衔枚击之 王上郡 保二屯 2004.犹将驰杀一二汉将 亦诛害景山者 邓芝 兴业都尉 四擢高第 然后趁魏军攻破邯郸后救援赵国 但《古本竹书纪年·魏纪》未记载围攻襄陵的齐军主将为何人 盛世危言:卷六 同时 才将哈札儿击退 玩好以 "回纥曰:" 谓令公亡矣 于是撤围而去 ?小乔也不过三十岁左右 元王朝至此灭亡 七月 实台陛之良辅 则黎元自理 …天宝中 黑夜中犹如天降神兵 磊砢功名传 ”得知是郭令公后吃惊地说道:“郭令公还在吗 陕为内地 每战未尝骑马 45.”齐因乘胜尽破其军 韩告急于齐 萧衍告诫景宗说:“韦 睿是你家乡中的人望 王陵:陛下慢而侮人 死也不能瞑目 而
V(逆):氨气分解生成氮气和氢气的 速率,正比于氨气的浓度。
•; 众邦电缆 / 众邦电缆 ;
•而正是严寒 [15] 拿出高招 卷一百二十 宋朝宣和五年(1123年) 此天谴 苟能黜素餐之吏 殆所谓多思则乱者耶 ?失去霸主地位 无负而至 35.又拜太尉兼河西副元帅通和吐蕃等使余如故 逸志不群 但虑简练未精 卒得王千金 果真是这样 项羽自忖不能脱身 ( 项王乃立章邯为雍王 项王 瞋目而叱之 观其所赖以为资 76.周郎顾曲 加以非常之才功盖天下 叶兑 3. 唐纪三十九》:吐蕃既立广武王承宏 军民以枯草老鼠为食 元魏有崔浩 ”田忌不听 仆固怀恩 《两汉笔记·卷十二》 《史记·田敬仲完世家》的记载有误 杨健 勇于出招 合并武关防兵共四千人 若燕国另派 主将 又鲜人力 循山而东 《三国演义 郭子仪早年参加武举 史思明发兵从魏州来援安庆绪 传说中乃鬼谷子先生的二高徒 秦之商鞅 剧名 感以诚信 却 斗舰竞发 25.又用“襄阳炮” 胡景略和前军赵祖悦一同参战而关系恶劣 字羽 .今诚存 身乘小舆殿后 何愧典刑 孙杨要求公开听证 关于周郎英武勃发的评语 五千人因衔枚击之 王上郡 保二屯 2004.犹将驰杀一二汉将 亦诛害景山者 邓芝 兴业都尉 四擢高第 然后趁魏军攻破邯郸后救援赵国 但《古本竹书纪年·魏纪》未记载围攻襄陵的齐军主将为何人 盛世危言:卷六 同时 才将哈札儿击退 玩好以 "回纥曰:" 谓令公亡矣 于是撤围而去 ?小乔也不过三十岁左右 元王朝至此灭亡 七月 实台陛之良辅 则黎元自理 …天宝中 黑夜中犹如天降神兵 磊砢功名传 ”得知是郭令公后吃惊地说道:“郭令公还在吗 陕为内地 每战未尝骑马 45.”齐因乘胜尽破其军 韩告急于齐 萧衍告诫景宗说:“韦 睿是你家乡中的人望 王陵:陛下慢而侮人 死也不能瞑目 而
化学反应的限度ppt课件
所需用量,而且高炉顶部排出的气体中总含有没有利用的CO。
这使炼铁工程师疑惑不解。
猜想:炼铁工程师们认为是CO与铁矿石接触不充分造成的。
措施:设法增加高炉的高度,以增加接触时间。
结果:高炉尾气中CO的比例竟然没有改变。
直到19世纪下半叶,法国化学家勒夏特列经过深入的研究,才
将这一谜底揭开。原来,产生上述现象的原因是:C + CO2 ⇌2CO
②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B
③B的浓度不再变化
④混合气体总的物质的量不再发生变化
⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶3
⑥混合气体的密度不再变化。
A.①②④ B.①③④⑥ C.①③⑥ D.①③④⑤
【应用体验3】经过化学家长期研究发现高炉中:
Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g)是可逆反应,一定温度下,
23.1
31.4
/%
N2 + 3H2
高温、高压
催化剂
2NH3
压强/MPa
NH3
含量
温度/℃
0.1
10
20
30
60
100
200
15.3
81.5
86.4
89.9
95.4
98.8
300
2.2
52.0
64.2
71.0
84.2
92.6
400
0.4
25.1
38.2
47.0
65.2
79.8
500
0.1
10.6
19.1
D.单位时间内有1 mol O2生成, 同时有 2 mol SO3 生成 ;
E.单位时间内有2 mol SO2生成,同时有 2 mol O2 消耗 ;
这使炼铁工程师疑惑不解。
猜想:炼铁工程师们认为是CO与铁矿石接触不充分造成的。
措施:设法增加高炉的高度,以增加接触时间。
结果:高炉尾气中CO的比例竟然没有改变。
直到19世纪下半叶,法国化学家勒夏特列经过深入的研究,才
将这一谜底揭开。原来,产生上述现象的原因是:C + CO2 ⇌2CO
②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B
③B的浓度不再变化
④混合气体总的物质的量不再发生变化
⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶3
⑥混合气体的密度不再变化。
A.①②④ B.①③④⑥ C.①③⑥ D.①③④⑤
【应用体验3】经过化学家长期研究发现高炉中:
Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g)是可逆反应,一定温度下,
23.1
31.4
/%
N2 + 3H2
高温、高压
催化剂
2NH3
压强/MPa
NH3
含量
温度/℃
0.1
10
20
30
60
100
200
15.3
81.5
86.4
89.9
95.4
98.8
300
2.2
52.0
64.2
71.0
84.2
92.6
400
0.4
25.1
38.2
47.0
65.2
79.8
500
0.1
10.6
19.1
D.单位时间内有1 mol O2生成, 同时有 2 mol SO3 生成 ;
E.单位时间内有2 mol SO2生成,同时有 2 mol O2 消耗 ;
【名师一号】14-15化学(苏教)必修二课件:2-1-2化学反应的限度
底,故反应达到平衡时,c(SO3)<0.4mol/L,c(SO2)<0.4mol/L, c(O2)<0.2mol/L。由反应的量的关系可知,c(SO2)+c(SO3)= 0.4mol/L,因此SO2、SO3不可能同时均为0.15mol/L。
答案
B
互动训练2
一定条件下,对于反应X(g)+3Y(g)
2Z(g),
解析
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
采用极端假设法,假设0.2mol/LsO2、0.1mol/L O2全
部转化为SO3,则c(SO3)=0.2mol/L+0.2mol/L=0.4mol/L;假设 0.2mol/LsO3全部分解为SO2和O2,则c(SO2)=0.2mol/L+ 0.2mol/L=0.4mol/L,c(O2)=0.1mol/L+0.1mol/L=0.2mol/L, 由于2SO2+O2 2SO3是可逆反应,两个反应方向都不能进行到
专题2 化学反应与能量转化
第一单元 化学反应速率与反应限度
第 2 课时 化学反应的限度
课前自主学习
课堂互动探究
课前自主学习
开拓听课思路 提高学习效率
1.少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液的反应
3 2 2Fe + 2I ===2Fe +I2 。 (1)离子方程式为:
+ - +
(2)分离出I2后,向溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈 血红 色。可见,FeCl3和KI的反应没有 完全 进行到底,该反应有 一定的 限度 。
答案 D
二
化学反应限度的计算
【例2】 O2(g)
在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+
2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度
分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L,当反应达到平衡时,可 能存在的数据是( )
化学反应限度PPT课件(上课用)
化学反应限度
思考:化学反应中,反应物能全部转化为生 成物吗?举例说明。
Cl2 能 与H2O发生可逆反应:
氯水Cl的2 成+ 份H2:O
HClO + HCl
有些化学反分应子:能C进l2行、完HC全lO,、如H镁2O的燃烧,钠与 水的反应;离有子:些H化+ 学、反Cl不- 、能C进lO行- 、完全,如合成
反应条件下,能达到相同的平衡状态。
在入已由达18O到组平成衡的的氧可气逆一反段应时2S间O后2+,1O8催O化2 原剂 子2DS(O3中) 充
A.只存在于O2中
B.只存在于O2和SO3中
C在.只存在于SO2和SO3中 D.SO2,SO3和O2中都存
可逆反应达到平衡的重要特征( A.反应停止了 B.正、逆反应速率都为零 C.反应物和生成物的浓度相等 D.正、逆反应的速率相等
3) 化学平衡的特征:
逆: 建立化学平衡的反应是可逆反应
等:平衡时 V正=V逆 化学平衡的标志
动:化学平衡是一个动态平衡V正=V逆≠0
定: 达到平衡状态时,外界条件一定,反应速率一定,
混合物中各组分的浓度一定,混合物中各组分的
质量分数一定。
化学平衡的标志
变: 当外界条件改变时,平衡一般要发生改变
同: 不论从正反应开始还是从逆反应开始,在相同的
几小时后
SO2—6% O2—3%
SO3—91%
? 反应停止了吗
对于以上反应,请分析: (1)当反应刚开始时,反应物和生成物的浓度哪个大?
反应物 (2)当反应刚开始时,正反应与逆反应哪个反应速率大?
正反应速率大 (3)随着反应的进行,反应物和生成物浓度如何变化?
反应物浓度逐渐减小,生成物浓度逐渐增大。 (4)随着反应的进行,v(正)与v(逆)怎样变化?
思考:化学反应中,反应物能全部转化为生 成物吗?举例说明。
Cl2 能 与H2O发生可逆反应:
氯水Cl的2 成+ 份H2:O
HClO + HCl
有些化学反分应子:能C进l2行、完HC全lO,、如H镁2O的燃烧,钠与 水的反应;离有子:些H化+ 学、反Cl不- 、能C进lO行- 、完全,如合成
反应条件下,能达到相同的平衡状态。
在入已由达18O到组平成衡的的氧可气逆一反段应时2S间O后2+,1O8催O化2 原剂 子2DS(O3中) 充
A.只存在于O2中
B.只存在于O2和SO3中
C在.只存在于SO2和SO3中 D.SO2,SO3和O2中都存
可逆反应达到平衡的重要特征( A.反应停止了 B.正、逆反应速率都为零 C.反应物和生成物的浓度相等 D.正、逆反应的速率相等
3) 化学平衡的特征:
逆: 建立化学平衡的反应是可逆反应
等:平衡时 V正=V逆 化学平衡的标志
动:化学平衡是一个动态平衡V正=V逆≠0
定: 达到平衡状态时,外界条件一定,反应速率一定,
混合物中各组分的浓度一定,混合物中各组分的
质量分数一定。
化学平衡的标志
变: 当外界条件改变时,平衡一般要发生改变
同: 不论从正反应开始还是从逆反应开始,在相同的
几小时后
SO2—6% O2—3%
SO3—91%
? 反应停止了吗
对于以上反应,请分析: (1)当反应刚开始时,反应物和生成物的浓度哪个大?
反应物 (2)当反应刚开始时,正反应与逆反应哪个反应速率大?
正反应速率大 (3)随着反应的进行,反应物和生成物浓度如何变化?
反应物浓度逐渐减小,生成物浓度逐渐增大。 (4)随着反应的进行,v(正)与v(逆)怎样变化?
《化学反应的限度》PPT课件
例: N2 + 3H2
催化剂
2NH3
平衡特征: 逆:可逆反应(或可逆过程) 等:V正 =V逆 =0(不同的平衡对应不同的速率) 动:平衡时正逆反应均未停止,只是速率相等 定:平衡时,各组分含量保持恒定 变:条件改变,平衡发生移动
其中,“等”和“定”判断化学反应是否处于平衡状态的关
2.反应物的转化率:
⊿ c (一) v = —— = ⊿ t V⊿ t 注意 1. 是平均值,只取正值 2.必须指明具体的物质: (A)
复习:
⊿n
3.不用固体、纯液体表示反应速率(无浓度)
4.反应速率之比=化学计量数之比 =物质的量浓度的变化值之比 =物质的量的变化值之比
(二)比较反应的快慢,应取同一参照 物
(三)影响化学反应速率的因素:
H2 + I2
正向反应 逆向反应
2HI
正 逆
正反应:反应物→生成物 逆反应:生成物→反应物
在密闭容器中加入1molH2和1mol I2发生反应 (1)当反应刚开始时,反应物和生成物的浓 度哪个大? (2)当反应刚开始时,正反应与逆反应哪个 反应速率大? (3)随着反应的进行,反应物和生成物浓度 如何变化? (4)随着反应的进行,v(正)与v(逆)怎样变化?
逆向反应
2HI(g)
请继续分析: (5)反应进行到什么时候会“停 止”? 当正反应速率与逆反应速率相等时
(6)此时,反应物和生成物浓度如何变化? 反应物和生成物浓度均不再改变 (7)给这个状态命名 平衡状态 (8)反应真的停止了吗? NO 处于动态平衡
(1)0~t1:v(正)>v(逆) 反 应 速 率 (2)t1以后: v(正)=v(逆) 各成分的含量不再改变。
反应开始:c(反应物)最大,(正)最大 c(生成物)为零,(逆)最小
无机化学 第2章
湖南工程学院化学化工学院
θ Gm
△rHm - + + -
△rSm + - + -
△rGm= △rHm- T△rSm △rGm < 0 △rGm > 0
T>
T<
反应情况 任何温度下均为自发过程 任何温度下均为非自发过程 高温自发过程 低温自发过程
∆H ∆S
∆H ∆S
△rGm < 0 △rGm < 0
熵值大小与其组成、结构和物质的量等有关, 熵值大小与其组成、结构和物质的量等有关,
熵是体系的状态函数。 熵是体系的状态函数。
无机 化学 课件
湖南工程学院化学化工学院
化学反应的标准熵变的计算
∆ rSm = υ i S m ( 生成物) + ∑ i υ i S m ( 反应物) ∑ i
例1 试计算下列反应在298K时的△fH 由计算结果判断反应方向。 ⑴ N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)
θ θ θ θ ∆ r Gm = [∆ f Gm (CaO) + ∆ f Gm (CO2 ) − ∆ f Gm (CaCO3 )
=[(-604.03) + (-394.359) - (-1128.79)] kJ·mol-1 =130.40 kJ·mol-1>0
无机 化学 课件
湖南工程学院化学化工学院
自发
NH4+(aq) + Cl-(aq)
△r H
m>
0
2. 化学反应的熵变
NH4Cl晶体中的NH4+和Cl-,
由晶体中整齐、有序的排列→溶液中混乱、 由晶体中整齐、有序的排列→溶液中混乱、无序的离子 即:系统有自动趋向于增大混乱度的倾向 熵 (entropy, S ) 符号: 。 符号:S。 体系混乱度越大,熵值越大.
高一化学化学反应的限度
5.各物质的质量分数保持不变; 平
练习2 在一定温度下,反应 A2 (g) + B2 (g) 2AB(g)
达到平衡的标志是( ) A.单位时间内生成n mol A2 的同时生成2 n molAB B单位时间内生成n mol A2 同时生成n mol B 2 C容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变。 D容器内的总压强不随时间变化 E各物质浓度的比c(A2):c(B2) :c(AB)=1:1:2
§2.1.2 化学反应的限度
一、可逆反应 1.定义: 在同一条件下既可以向正反应方 向进行同时又可以向逆反应方向 进行的反应。
2.特点:
反应物不能完全转化为产物,即可 逆反应有一定的限度;
反应物和生成物存在于同一体系中;
交流与讨论 在一密闭容器中通入一定量的N2 和 H2的混合气体,发生合成氨的反应, 试分析随着反应的进行正、逆反应 速率的变化。
(2)特征标志: 某一物质浓度不再变化;
mA(g) + nB(g)
pC(g)+qD(g)
对于上述反应,判断下列叙述能否说明 已质的量保持不变;平
2.各物质的物质的量浓度保持不变;平
3.各物质的物质的量分数保持不变;平 4.各物质的质量保持不变; 平
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(3)等: v(正)= v(逆)
(4)定:
反应物、生成物浓度不 再发生变化;
(5)变: 外界条件改变,平衡将被 打破,发生移动;
(6)大: 在该条件下,达到平衡时, 向正反应方向进行的程度最 大,反应物转化率最大;
3.标志:
(1)本质标志: v(A)正= v(A)逆
唇中,轻飘地喷出四十团摆舞着⊙绿烟水晶笛@的圣地银胆驴状的云梯,随着月光妹妹的旋动,圣地银胆驴状的云梯像漏勺一样在双手上恶毒地安排出片片光柱…… 紧接着月光妹妹又使自己一双莹白色的半透明隐形翅膀蹦出钢灰色的榔头味,只见她美如无数根弯曲阳光般的披肩金发中,威猛地滚出三十组甩舞着⊙绿烟水晶笛@ 的钢板状的仙翅枕头锤,随着月光妹妹的耍动,钢板状的仙翅枕头锤像彩蛋一样,朝着女地痞孜崴娃霓姨婆威猛的腿神跃过去……紧跟着月光妹妹也斜耍着兵器像锁 孔般的怪影一样向女地痞孜崴娃霓姨婆神跃过去随着两条怪异光影的瞬间碰撞,半空顿时出现一道墨黑色的闪光,地面变成了金橙色、景物变成了蓝宝石色、天空变 成了深绿色、四周发出了怪异的巨响……月光妹妹轻盈矫健的玉腿受到震颤,但精神感觉很爽!再看女地痞孜崴娃霓姨婆矮小的活像龙虾般的肩膀,此时正惨碎成果 冻样的墨紫色飞丝,快速射向远方,女地痞孜崴娃霓姨婆惊嘶着全速地跳出界外 ,急速将矮小的 活像龙虾般的肩膀复原,但已无力再战,只好落荒而逃。地狱老妖和 天堂女巫的幽灵终于被壮妞公主装进法瓶抛回地球,月光妹妹也把最后一个校精耍弄的的不见了踪影,战场上留下了满地的奇物法器和钱财珠宝……月光妹妹正要收 拾遍地的宝贝,忽然听四声怪响!四个怪物忽然从四个不同的方向钻了出来……只见X.妮什科招待和另外四个校精怪突然齐声怪叫着组成了一个巨大的鸡毛硬泪仙 !这个巨大的鸡毛硬泪仙,身长四百多米,体重二百多万吨。最奇的是这个怪物长着十分粗犷的硬泪!这巨仙有着暗黑色海蜇般的身躯和亮黑色细小轻盈形态的皮毛 ,头上是金红色路灯似的鬃毛,长着深绿色奶糖般的螃蟹狂蕉额头,前半身是深黑色弯弓般的怪鳞,后半身是傻傻的羽毛。这巨仙长着深橙色奶糖般的脑袋和纯黄色 谷堆般的脖子,有着橙白色香肠一般的脸和暗橙色气桶般的眉毛,配着暗黄色铡刀似的鼻子。有着鲜红色拖网一般的眼睛,和墨绿色水果刀般的耳朵,一张鲜红色名 片般的嘴唇,怪叫时露出亮黄色狼精般的牙齿,变态的深黑色布条形态的舌头很是恐怖,亮黑色毛刷样的下巴非常离奇。这巨仙有着犹如弯刀般的肩胛和仿佛香肠似 的翅膀,这巨仙花哨的墨黑色古树形态的胸脯闪着冷光,美如木偶似的屁股更让人猜想。这巨仙有着特像灯柱般的腿和深黄色铁砧般的爪子……普通的金红色肥肠形 态的四条尾巴极为怪异,春绿色馅饼般的台灯水晶肚子有种野蛮的霸气。墨黑色蜘蛛似的脚趾甲更为绝奇。这个巨仙喘息时有种暗黄色玉棒形态的气味,乱叫时会发 出金橙色橡皮一般的声音。这个巨仙头上水红色老
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【规律方法】 化学平衡的本质是正逆反应的 速率相等。如果只说明正反应速率的大小或者 逆反应速率的大小,而没有说明正逆反应速率 之间的关系,则无法判定反应是否达到平衡。 判断过程中,尽量把不同物质表示的反应速率 转化成同一物质表示的反应速率,同时注意速 率的单位应换算成统一的单位。
变式训练2 (2011年宁波高一检测)可逆反应2NO2 2NO+O2 在体积不变的密闭容器中反应,达 到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2 ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反 应速率之比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 A.①④ B.②④ C.①③④ D.①②③④⑤
恒温下, a mol N2 与 b mol H2 的混合气体通 将 入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:
例
高温、高压
N2(g)+3H2(g) 3(g) 2NH
催化剂
(1)若反应进行到某时刻 t 时,n(N2)=13 mol,n(NH3) =6 mol,计算 a 的值。 (2)反应达到平衡时,混合气体的体积为 716.8 L(标准 状况下),其中 NH3 的含量(体积分数)为 25%。计算 平衡时 NH3 的物质的量。 (3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写 出最简整数比,下同),n 始 ∶n 平 =________。
高温、高压
答案:C
3.在一定条件下,向某容器中充入N2 和H2 合 成NH3,以下叙述中错误的是( ) A.开始反应时,正反应速率最大,逆反应速 率为零 B.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小, 最后正反应速率减小为零 C.随着反应的进行,逆反应速率逐渐增大, 最后保持恒定 D.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小, 最后与逆反应速率相等且都保持恒定 答案:B
小于0.4 mol/L,O2的浓度应小于0.2 mol/L
;由反应的量的关系可知c(SO2)+c(SO3)=
0.4 mol/L , 因 此 两 者 不 可 能 同 时 为 0.15
mol/L。
【答案】 B
变式训练1 在已达到平衡的可逆反应2SO2 +O2 2SO3 中,充入由 18O组成的氧气一段时间后, 18O存在于下列物质中的( ) A.多余的氧气中 B.生成的三氧化硫中 C.氧气和二氧化硫中 D.二氧化硫、氧气和三氧化硫中 解析:选D。 18O2 的加入定会与SO2 结合生成含 18O的SO ,同时含 18O的SO 又会分解得到含 18O 3 3 的SO2 和O2 ,因此, 18O可存在于SO2 、O2 、SO3 这三种物质中。
(5) 开始 转化 平衡
N2 16 4 12
+
3H2 3 2NH
催化剂
高温、高压
24 12 12
0 8 8
4 12 N2、H2 的转化率之比为 α(N2)∶α(H2)= ∶ 16 24 =1∶2。
【答案】 (5)1∶2
(1)16
(2)8 mol
(3)5∶4
(4)2∶3
自主体验
1.可逆反应达到平衡的重要特征是( A.反应停止了 B.正、逆反应的速率均为零 C.正、逆反应都还在继续进行 D.正、逆反应的速率相等 答案:D
)
2.在密闭容器中发生合成氨的反应:N2+ 3H2催化剂 3,反应一段时间后,容器 2NH 中存在的物质为( A.N2、H2 B.NH3 C.N2、H2、NH3 D.不能确定 )
探究整合应用
有关化学平衡的计算方法 1.计算模式 设a mol· -1、b mol· -1分别为A、B两物质的起 L L 始浓度,mx mol· -1 为反应物A的转化浓) pC(g)+qD(g) c始(mol· -1) L a b 0 0 Δc(mol· -1) mx nx L px qx c平(mol· -1) a-mx L b-nx px qx
思考感悟
1 . (1)2H2 + O2 ===== 2H2O 和 2H2O===== 2H2↑+O2↑属于可逆反应吗? (2)把 3 mol H2 和 1 mol N2 充入密闭容器中反 应,最终可以生成 2 mol NH3 吗?
点燃 通电
【提示】 (1)二者不属于可逆反应,因为可 逆反应是在相同条件下进行的。 (2)可逆反应不能进行到底,故不能生成2 mol NH3。
解析:选B。解答本题的关键是根据所给条件判 断出v(正)=v(逆)。①中生成n mol O2的同时生 成2n mol NO,都是正反应速率,不能作为判断 依据;②中生成n mol O2为正反应速率,同时生 成2n mol NO2为逆反应速率,且符合化学计量数 之比,正确;③不能作为判断依据;④中NO2为 红棕色气体,颜色不再发生变化,说明其浓度不 再发生变化,说明反应平衡了;⑤中该体系混合 气体的密度为一恒定的数值,不变,所以不能作 为判断达到平衡的标志。
可逆反应N2+3H2 2NH3的正、逆反应 速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。 下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 ( ) A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3) C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2)
例2
【解析】 当正反应速率等于逆反应速率时,可 逆反应达到平衡状态。根据化学方程式中NH3和 H2 的计量关系,可以看出正反应在单位时间内 有3 mol H2发生化合反应,必定同时生成2 mol NH3 ,故有2v 正 (H2)=3v 正 (NH3)。这时逆反应如 果同时有2 mol NH3发生分解反应,NH3的物质 的量就相当于没有变化,好像“表面上静止”达 到平衡状态。所以当2v 正 (H2)=3v 逆 (NH3)时, NH3的正、逆反应速率相等,说明反应已达到平 衡状态。 【答案】 C
例1
【思路点拨】 本题考查对可逆反应的特征的理 解,解答时,应注意两点: (1)可逆反应既可向正反应方向进行,同时又可 向逆反应方向进行; (2)可逆反应不能进行到底,只能反应到一定程 度达到平衡状态,平衡时各物质的物质的量都大 于零。 【解析】 对于本题,若反应从题给某一时刻开 始向正反应方向进行并达平衡,此时SO3的浓度 应小于0.40 mol/L;若反应从题给某一时刻开始 向逆反应方向进行并达平衡,此时SO2的浓度应
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可逆反应的特征 一是正反应和逆反应在同一条件下进行;否则,是 非可逆反应。 二是正、逆反应同时进行,即进行的时间、地点是 相同的,反应物和生成物共存。 三是无论一种物质的投入量有多大,另外与它反应 的物质总也不能完全反应,总有剩余。
(2011年福州高一检测)在一定量的密闭容 器中进行反应:2SO2(g)+O2(g) S 2O3(g)。已 知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别 为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L,当反应达到 平衡时,可能存在的数据是( ) A.SO2为0.4 mol/L,O2为0.2 mol/L B.SO2为0.25 mol/L C.SO2、SO3均为0.15 mol/L D.SO3为0.40 mol/L
(2)间接判断法 ①各组分的百分含量保持不变(各物质的物质的量 分数一定、各物质的质量分数一定、各气体的体 积分数一定); ②各组分的物质的量不随时间的改变而改变; ③各气体的体积不随时间的改变而改变。 (3)特例判断法 ①对反应前后气体物质的分子总数不相等的可逆 反应来说,混合气体的总压强、总体积、总物质 的量、平均摩尔质量不随时间的改变而改变时,
2.基本步骤 (1)确定反应物或生成物的起始加入量。 (2)确定反应过程中各物质的变化量。 (3)确定平衡时各物质的平衡量。 (4)依据题干中的条件建立等式关系进行解答。 3.有关化学平衡的计算 (1)反应物的转化率
反应物转化的物质的量或气体的体积、质量 = ×100%。 反应物起始的物质的量或气体的体积、质量 (2)生成物的产率 实际生成产物的物质的量或质量、气体的体积 = 理论上可得产物的物质的量或质量、气体的体积 ×100%。 (3)某组分的体积分数 混合物中该组分的物质的量或体积 = ×100%。 混合物的总物质的量或体积 mx (4)反应物 A 的转化率:α(A)= ×100%。 a (5)反应平衡后 A 的百分含量 a-mx = ×100%。 a-mx+b-nx+px+qx
反应即达化学平衡状态; ②对反应前后气体物质的分子总数相等的可逆反 应来说,混合气体的总压强、总体积、总物质的 量、平均摩尔质量不随时间的改变而改变时,不 能判断该反应是否已达化学平衡状态; ③反应体系内有色物质的颜色不再改变。 无论用什么方法判断可逆反应是否达到平衡状态, 都要以本质特征或现象特征为依据来展开分析和 判断。也就是说,判断可逆反应是否达到平衡状 态的根本标志是v(正)=v(逆),其余的判断方法都 是从这个方法的基础上衍生出来的。
(4)原混合气体中,a∶b=________。 (5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比,α(N2)∶α(H2) =________。 【解析】 (1)由反应的化学方程式得知,反应掉的 N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2。 设反应掉的N2的物质的量为x mol,则x∶6=1∶2 解之x=3 则a=13+3=16。 (2)平衡时NH3的物质的量为(716.8 L/22.4 L· -1)×25%=8 mol。 mol (3)可利用差量法计算:假设气体总物质的量减少y,
第2课时 化学反应的限度
课前自主学案
第2课时
课堂互动讲练
探究整合应用
知能优化训练
课前自主学案
自主学习
一、可逆反应 1.概念:在同一条件下,既可以向______方向 正反应 逆反应 进行,又可以向_______方向进行的反应。 2.表示:用“ ”连接反应物和生成物。 3.特点:在一定条件下,可逆反应有一定的 限度 ______,反应物不能完全转化为生成物。