无机化学简明教程答案
无机化学课后习题参考答案大全【优秀】
无机化学课后习题参考答案大全【优秀】(文档可以直接使用，也可根据实际需要修订后使用,可编辑推荐下载）无机化学课后习题参考答案大全第一章原子结构与元素周期系 (1)第二章分子结构 (4)第三章晶体结构 (6)第4章酸碱平衡 (9)第五章化学热力学基础 (15)第六章化学平衡常数 (16)第七章化学动力学基础 (23)第八章水溶液 (29)第9章配合物 (32)第十章沉淀平衡 (34)第11章电化学基础 (39)第12章配位平衡 (43)第13章卤素 (44)第14章氧族元素 (46)第15章氮磷砷 (48)第16章碳硅硼 (51)第17章S区金属（碱金属与碱土金属） (55)第18章过渡元素(一) (58)第18章过渡元素(二) (63)第19章镧系与锕系金属 (66)第一章原子结构与元素周期系1-1：区分下列概念(1) 质量数和相对原子质量(2) 连续光谱和线状光谱(3) 定态、基态和激发态(4) 顺磁性和逆磁性(5) 波长、波数和频率(6) 经典力学轨道和波动力学轨道(7) 电子的粒性与波性(8) 核电荷和有效核电荷答：(1) 质量数：指同位数原子核中质子数和中子数之和, 是接近同位素量的整数。
相对原子质量：符号为Ar，被定义为元素的平均原子质量与核素12C 原子质量的1/12 之比，代替“原子量”概念（后者已被废弃）；量纲为1（注意相对概念）。
(2) 连续光谱: 波长连续分布的光谱。
炽热的固体、液体或高压气体往往发射连续光谱。
电子和离子复合时，以及高速带电离子在加速场中运动时亦能发射这种光谱。
线状光谱：彼此分立、波长恒定的谱线。
原子受激发（高温、电孤等）时，电子由低能级轨道跃迁到高能级轨道，回到低能级时产生发射光谱（不同原子具有各自特征波长的谱线）。
(3) 定态是由固定轨道延伸出来的一个概念。
电子只能沿若干条固定轨道运动，意味着原子只能处于与那些轨道对应的能态，所有这些允许能态统称为定态。
主量子数为1 的定态叫基态，其余的定态都是激发态。
无机合成化学简明教程课后习题参考问题详解
第一章概论1现代无机合成的容和方法与旧时代相比有哪些变化？答：2为什么说无机合成化学往往是一个国家工业发展水平的标志？无机合成化学与国民经济的发展息息相关，在国民经济中占有重要的地位。
工业中广泛使用的三酸两破”，农业生产中必不可少的化肥、农药，基础建设中使用的水泥、玻璃、瓷，涂料工业中使用的大量无机料等无一不与无机合成有关。
这些产品的产量和质量几乎代表着一个国家的工业水平。
3．为什么说合成化学是化学学科的核心，是化学家改造世界、创造社会財富的最有力的手段？答：作为化学学科中当之无愧的核心，合成化学已成为化学家改造世界创造未来最有力的工具。
合成化学领域的每一次进步都会带动产业的一次革命。
发展合成化学，不断创造和开发新的物种，不仅是研究结构、性能及其相互关系，揭示新的规律与原理的基础，也成为推动化学学科与相关学科发展的主要动力。
4您能举出几种由p区元素合成的无机材料吗？碳纳米管、5为什么从某种意义上讲，合成化学的发展史就是化学的发展史？6.无机合成有哪些热点领域？（1）特种结构无机材料的制备（2）软化学合成（3）极端条件下的合成（4）无机功能材料的制备（5）特殊聚集态材料的合成（6）特种功能材料的分子设计（7）仿生合成（8）纳米粉体材料的制备（9）组合化学（10）绿色化学。
7．什么是极端条件下的合成？能否举一例说明。
极端条件是指极限情况，即超高温、超高压、超真空及接近绝对零度、强磁场与电场、激光等离子体等。
例如，在模拟宇宙空间的情况下，可能合成出没有位错的高纯度品体。
8查阅文献，找出一例绿色合成原理在无机合成化学中的应用。
9何谓软化学合成方法？与所谓的“硬化学法”相比有什么特点？软化学是相对于硬化学而言的。
它是指在较温和条件下实现的化学反应过程。
特点：1.不需用高纯金属作原料2.制得的合金是有一定颗粒度的粉末，不需在使用时再磨碎3.产品本身具有高活性4.产品具有良好的表面性质和优良的吸放氢性能5.合成方法简单6.有可能降低成本7.为废旧储氢合金的回收再生开辟了新途径第二章低温合成1温度与物性有怎样的关系？什么是物质的第五态？温度与物性的关系：对于一般液体来说，随着温度降低，密度会逐渐增加。
《无机化学》习题解析和答案
1、教材《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2002年8月第4版。
2、参考书《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，1992年5月第3版。
《无机化学》邵学俊等编，武汉大学出版社，2003年4月第2版。
《无机化学》武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，1994年4月第3版。
《无机化学例题与习题》徐家宁等编，高等教育出版社，2000年7月第1版。
《无机化学习题精解》竺际舜主编，科学出版社，2001年9月第1版《无机化学》电子教案绪论（2学时）第一章原子结构和元素周期系（8学时）第二章分子结构（8学时）第三章晶体结构（4学时）第四章配合物（4学时）第五章化学热力学基础（8学时）第六章化学平衡常数（4学时）第七章化学动力学基础（6学时）第八章水溶液（4学时）第九章酸碱平衡（6学时）第十章沉淀溶解平衡（4学时）第十一章电化学基础（8学时）第十二章配位平衡（4学时）第十三章氢和稀有气体（2学时）第十四章卤素（6学时）第十五章氧族元素（5学时）第十六章氮、磷、砷（5学时）第十七章碳、硅、硼（6学时）第十八章非金属元素小结（4学时）第十九章金属通论（2学时）第二十章s区元素（4学时）第二十一章p区金属（4学时）第二十二章ds区元素（6学时）第二十三章d区元素（一）第四周期d区元素（6学时）第二十四章d区元素（二）第五、六周期d区金属（4学时）第二十五章核化学（2学时）1 ．化学的研究对象什么是化学？●化学是研究物质的组成、结构、性质与变化的一门自然科学。
（太宽泛）●化学研究的是化学物质(chemicals) 。
●化学研究分子的组成、结构、性质与变化。
●化学是研究分子层次以及以超分子为代表的分子以上层次的化学物质的组成、结构、性质和变化的科学。
●化学是一门研究分子和超分子层次的化学物种的组成、结构、性质和变化的自然科学。
(精选)无机化学简明教程(天津大学)课后习题参考答案
第1章 化学反应中的质量关系和能量关系 习题参考答案1．解：1.00吨氨气可制取2.47吨硝酸。
2．解：氯气质量为2.9×103g 3．解：一瓶氧气可用天数33111-1222()(13.210-1.0110)kPa 32L9.6d 101.325kPa 400L d n p p V n p V -⨯⨯⨯===⨯⨯４．解：pV MpVT nR mR== = 318 K 44.9=℃ ５．解：根据道尔顿分压定律ii n p p n=p (N 2) = 7.6104 Pap (O 2) = 2.0104 Pa p (Ar) =1103 Pa６．解：（1）2(CO )n = 0.114mol; 2(CO )p = 42.87 10 Pa ⨯（2）222(N )(O )(CO )p p p p =--43.7910Pa =⨯ （3）4224(O )(CO ) 2.6710Pa0.2869.3310Pan p n p ⨯===⨯ 7.解：（1）p (H 2) =95.43 kPa （2）m (H 2) =pVMRT= 0.194 g 8.解：（1） = 5.0 mol（2） = 2.5 mol结论: 反应进度()的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。
9.解：∆U = Q p p ∆V = 0.771 kJ 10.解： （1）V 1 = 38.3⨯10-3m 3= 38.3L（2） T 2 = nRpV 2= 320 K （3）W =(p V ) = 502 J（4） U = Q + W = -758 J （5） H = Q p = -1260 J11.解：NH 3(g) +45O 2(g) 298.15K−−−−→标准态NO(g) + 23H 2O(g) m r H ∆= 226.2 kJ ·mol 1 12.解：m r H ∆= Q p = 89.5 kJ m r U ∆= mr H ∆ nRT =96.9 kJ13.解：（1）C (s) + O 2 (g) → CO 2 (g)m r H ∆ =m f H ∆(CO 2, g) = 393.509 kJ ·mol 121CO 2(g) + 21C(s) → CO(g) m r H ∆ = 86.229 kJ ·mol 1CO(g) +31Fe 2O 3(s) → 32Fe(s) + CO 2(g)m r H ∆ =8.3 kJ ·mol 1各反应m r H ∆之和m r H ∆= 315.6 kJ·mol 1。
无机化学简明教程第2版习题解答
《无机化学简明教程》(第2版) 习题解答第1章物质的状态1-1 解：设需加热至T´∵pV =nRT∴对于23n这部分，pV =23n RT'= 280Rn，即T´= 420 K1-2解:(1)由pV= n RT V=，得V =2×0.500 =1.00 (L)即：在S.T.P. （气体的标准状态：0 ℃, 1 atm）条件下, 该气体的体积为1.00 L,∴ρ=mV== 4.107（g·L-1）(2)pV= n RT=m RT MM =m RTpV= = 91.98 ≈92（g·mol-1）(3) 化合物含氮的个数为9230.5%14⨯= 2, 含氧的个数为()92130.5%16⨯-≈ 4∴该化合物为N2O4.1-3解：在水面上收集到气体与水蒸气的混合，应用分压定律求出该气体的分压：p = p总–2H Op= 101.3 – 5.626 7= 95.673 3 (kPa)在同样的温度下，被压缩为250 mL时该干燥气体具有的压强为：p´= 2 p = 2⨯ 95.673 3=191.3 (kPa)（1）98.6 kPa 压力下4.00 L 空气进入CHCl 3，与CHCl 3蒸汽形成混合气体，此时空气具有的分压为 98.6 –49.3 = 49.3 （kPa ）∵温度一定时，pV=常数∴4.00 L 空气缓慢通过CHCl 3其体积膨胀为8.00 L ，即混合气体的体积为8.00 L （每个气泡都为CHCl 3蒸气所饱和，表明CHCl 3的体积也是8.00 L ）。
（2）n = pV RT =3CHCl mM∴m =3CHCl M PV RT =33119.549.3108.00108.314313-⨯⨯⨯⨯⨯=18.1（g ）1-5 解：设1.0 L 洁净干燥的空气缓慢通过H 3C-O-CH 3液体时体积为 V´，其分压为p –33H C O CH p --pV =（p –33H C O CH p --）V´∴V´= 33H C O CH pVp p --- （1）又 33H C O CH p --V´=33H C O CH m RTM --∴33H C O CH p --= 33H C O CH m RT M V --'（2）将（1）代入（2）式，得33H C O CH p --=3333H C O CH H C O CH ()m RT p p pV M -----整理pV 33H C O CH M --33H C O CH p --=33H C O CH m RT p m RT p ---(pV 33H C O CH M --+ m RT ) 33H C O CH p --= m RT p33H C O CH p --= 33H C O CH m RT p pV M m RT--+33H C O CH p --= = ==1.63⨯103（Pa ）另解：从上面的计算知H 3C-O-CH 3液体的饱和蒸汽压比大气压小2个数量级， p –33H C O CH p --=1.01325⨯105 –1.61⨯103 ≈ 1.01325⨯105= p因此1.0 L 洁净干燥的空气缓慢通过H 3C-O-CH 3液体后体积增加很小，可忽略不计。
无机化学(第四版)课后答案
无机化学课后答案 第13章氢和稀有气体13-1 氢作为能源，其优点是什么？目前开发中的困难是什么？ 1、解：氢作为能源，具有以下特点：（1）原料来源于地球上储量丰富的水，因而资源不受限制； （2）氢气燃烧时放出的热量很大；（3）作为燃料的最大优点是燃烧后的产物为水，不会污染环境； （4）有可能实现能量的储存，也有可能实现经济高效的输送。
发展氢能源需要解决三个方面的问题：氢气的发生，氢气的储备和氢气的利用13-2按室温和常压下的状态（气态 液态 固态）将下列化合物分类，哪一种固体可能是电的良导体？BaH 2;SiH 4;NH 3;AsH 3;PdH 0.9;HI13-3试述从空气中分离稀有气体和从混合气体中分离各组分的根据和方法。
3、解：从空气中分离稀有气体和从混合稀有气体中分离各组分，主要是利用它们不同的物理性质如：原子间不同的作用力、熔点沸点的高低以及被吸附的难易等差异达到分离的目的。
13-4试说明稀有气体的熔点 、沸点、密度等性质的变化趋势和原因？4、解：氦、氖、氩、氪、氙，这几种稀有气体熔点、沸点、密度逐渐增大。
这主要是由于惰性气体都是单原子分子，分子间相互作用力主要决定于分子量。
分子量越大，分子间相互作用力越大，熔点沸点越来越高。
密度逐渐增大是由于其原子量逐渐增大，而单位体积中原子个数相同。
13-5你会选择哪种稀有气体作为：（a ）温度最低的液体冷冻剂；（b ）电离能最低 安全的放电光源；（c ）最廉价的惰性气氛。
13-6用价键理论和分子轨道理论解释HeH 、HeH +、He 2+粒子存在的可能性。
为什么氦没有双原子分子存在？13-7 给出与下列物种具有相同结构的稀有气体化合物的化学式并指出其空间构型：(a) ICl 4- (b)IBr 2- (c)BrO 3- (d)ClF7、 解： 4XeF 平面四边形 2XeF 直线形3XeO 三角锥 XeO 直线形13-8用 VSEPR 理论判断XeF 2 、XeF 4、XeF 6、XeOF 4及ClF 3的空间构型。
无机合成化学简明教程课后习题参考答案
⽆机合成化学简明教程课后习题参考答案1现代⽆机合成的内容和⽅法与旧时代相⽐有哪些变化？答：2为什么说⽆机合成化学往往是⼀个国家⼯业发展⽔平的标志？⽆机合成化学与国民经济的发展息息相关，在国民经济中占有重要的地位。
⼯业中⼴泛使⽤的三酸两破”，农业⽣产中必不可少的化肥、农药，基础建设中使⽤的⽔泥、玻璃、陶瓷，涂料⼯业中使⽤的⼤量⽆机料等⽆⼀不与⽆机合成有关。
这些产品的产量和质量⼏乎代表着⼀个国家的⼯业⽔平。
3．为什么说合成化学是化学学科的核⼼，是化学家改造世界、创造社会財富的最有⼒的⼿段？答：作为化学学科中当之⽆愧的核⼼，合成化学已成为化学家改造世界创造未来最有⼒的⼯具。
合成化学领域的每⼀次进步都会带动产业的⼀次⾰命。
发展合成化学，不断创造和开发新的物种，不仅是研究结构、性能及其相互关系，揭⽰新的规律与原理的基础，也成为推动化学学科与相关学科发展的主要动⼒。
4您能举出⼏种由p区元素合成的⽆机材料吗？碳纳⽶管、5为什么从某种意义上讲，合成化学的发展史就是化学的发展史？6.⽆机合成有哪些热点领域？（1）特种结构⽆机材料的制备（2）软化学合成（3）极端条件下的合成（4）⽆机功能材料的制备（5）特殊聚集态材料的合成（6）特种功能材料的分⼦设计（7）仿⽣合成（8）纳⽶粉体材料的制备（9）组合化学（10）绿⾊化学。
7．什么是极端条件下的合成？能否举⼀例说明。
极端条件是指极限情况，即超⾼温、超⾼压、超真空及接近绝对零度、强磁场与电场、激光等离⼦体等。
例如，在模拟宇宙空间的情况下，可能合成出没有位错的⾼纯度品体。
8查阅⽂献，找出⼀例绿⾊合成原理在⽆机合成化学中的应⽤。
9何谓软化学合成⽅法？与所谓的“硬化学法”相⽐有什么特点？软化学是相对于硬化学⽽⾔的。
它是指在较温和条件下实现的化学反应过程。
特点：1.不需⽤⾼纯⾦属作原料2.制得的合⾦是有⼀定颗粒度的粉末，不需在使⽤时再磨碎3.产品本⾝具有⾼活性4.产品具有良好的表⾯性质和优良的吸放氢性能5.合成⽅法简单6.有可能降低成本7.为废旧储氢合⾦的回收再⽣开辟了新途径第⼆章低温合成1温度与物性有怎样的关系？什么是物质的第五态？温度与物性的关系：对于⼀般液体来说，随着温度降低，密度会逐渐增加。
无机化学教材习题答案
答
23.判断下列各组分子之间存在着什么形式的分子间作用力？
①苯和CCl4；②氦和水；③CO2气体；④HBr气体；⑤甲醇和水。
答
24.试判断Si和I2晶体哪种熔点较高，为什么？
答
第五章
1.说出BaH2，SiH4，NH3，AsH3，PdH0.9和HI的名称和分类？室温下各呈何种状态？哪种氢化物是电的良导体？
NaF，AgBr，RbF，HI，CuI，HBr，CrCl。
答
6.如何理解共价键具有方向性和饱和性？
答
7.BF3是平面三角形的几何构型，但NF3却是三角的几何构型，试用杂化轨道理论加以说明。
答
8.指出下列化合物合理的结构是哪一种？不合理结构的错误在哪里？
（a)
（b)
（c)
答
N2O存在
9.在下列各组中，哪一种化合物的键角大？说明其原因。
答
（5）按斯莱脱规则计算K，Cu，I的最外层电子感受到的有效核电荷及相应能级的能量。
答
（6）根据原子结构的知识，写出第17号、23号、80号元素的基态原子的电子结构式。
答
（7）画出s，p，d各原子轨道的角度分布图和径向分布图，并说明这些图形的含意。
答见课本65页
s电子云它是球形对称的。
p电子云它是呈无柄的桠铃形。
答
2.如何利用路易斯结构和价层电子对互斥理论判断H2Se，P2H4，H3O+的结构？
答
3.写出工业制氢的三个主要化学方程式和实验室中制备氢气最简便的方法？
答
4.He在宇宙中丰度居第二位，为什么在大气中He含量却很低？
答
5.哪种稀有气体可用作低温制冷剂？哪种稀有气体离子势低，可做放电光源需要的安全气？哪种稀有气体最便宜？
无机化学教材习题答案
无机化学教材习题答案第二章1..某气体在293K与9.97×104Pa时占有体积1.910-1dm3其质量为0.132g，试求这种气体的相对分子质量，它可能是何种气体?解2．一敝口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一逸出?解3．温度下，将1.013105Pa的N2 2dm3和0.5065Pa的O23 dm3放入6 dm3的真空容器中，求O2和N2的分压及混合气体的总压。
解4．容器中有4.4 g CO2，14 g N2，12.8g O2，总压为2.026105Pa，求各组分的分压。
解5．在300K，1.013105Pa时，加热一敝口细颈瓶到500K，然后封闭其细颈口，并冷却至原来的温度，求这时瓶内的压强。
解6．在273K和1.013×105Pa下，将1.0 dm3洁净干燥的空气缓慢通过H3C—O—CH3液体，在此过程中，液体损失0.0335 g，求此种液体273K时的饱和蒸汽压。
解7．有一混合气体，总压为150Pa，其中N2和H2的体积分数为0.25和0.75，求H2和N2的分压。
解8．在291K和总压为1.013×105Pa时，2.70 dm3含饱和水蒸汽的空气，通过CaCl2干燥管，完全吸水后，干燥空气为3.21 g，求291K时水的饱和蒸汽压。
解9．有一高压气瓶，容积为30 dm3，能承受2.6×107Pa，问在293K时可装入多少千克O2而不致发生危险？解10．在273K时，将同一初压的4.0 dm3 N2和1.0dm3 O2压缩到一个容积为2 dm3的真空容器中，混合气体的总压为3.26×105 Pa，试求（1）两种气体的初压；（2）混合气体中各组分气体的分压；（3）各气体的物质的量。
解用作图外推法（p对ρ/p）得到的数据求一氯甲烷的相对分子质量。
解0.00.20.40.60.81.01.22.02.22.4ρ/P (g ·d m -3·10 -5 p a -1)P (105可得出一氯甲烷的相对分子质量是50.49512.（1）用理想气体状态方程式证明阿佛加德罗定律；（2）用表示摩尔分数，证明x i =总V iν （3）证明2μ=MkT3 证明：（1）PV=nRT当p 和T 一定时，气体的V 和n 成正比可以表示为V ∞n（2）在压强一定的条件下，V 总=V 1+V 2+V 3+----- 根据分体积的定义，应有关系式 P 总V i =nRT混合气体的状态方程可写成P 总V 总=nRT总V Vi = nni又n ni =x i 所以 x i = 总V i ν（3）B A μμ=ABM M 又pV=31N 0m(2μ)2 2μ=mpV 0N 3=M RT 3所以MkT 3 13．已知乙醚的蒸汽热为25900J ·mol -1，它在293K 的饱和蒸汽压为7.58×104Pa ，试求在308K 时的饱和蒸汽压。
无机化学课后习题答案
无机化学课后习题答案【篇一：天大无机化学课后习题参考答案】n1(p?p1)v1(13.2?103-1.01?103)kpa?32l???9.6d222101.325kpa?400l ? d-1４．解：t?pvmpv?nrmr= 318 k ?44.9℃５．解：根据道尔顿分压定律pi?p(n2) = 7.6?104 pap(o2) = 2.0?104 pa p(ar) =1?103 panip n６．解：（1）n(co2)? 0.114mol; p(co2)? 2.87 ? 104 pa（2）p(n2)?p?p(o2)?p(co2)?3.79?104pa （3）n(o2)p(co2)?4???0.286 np9.33?104pa7.解：（1）p(h2) =95.43 kpa（2）m(h2) =pvm= 0.194 g rt8.解：（1）? = 5.0 mol（2）? = 2.5 mol结论: 反应进度(?)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。
9.解：?u = qp ? p?v = 0.771 kj 10.解：（1）v1 = 38.3?10-3 m3= 38.3l（2） t2 =pv2= 320 k nr（3）?w = ? (?p?v) = ?502 j （4） ?u = q + w = -758 j （5） ?h = qp = -1260 j11.解：nh3(g) +5o(g) ???3?298.15k4212.解：?rhm= qp = ?89.5 kj ?rum= ?rhm? ?nrt= ?96.9 kj13.解：（1）c (s) + o2 (g) → co2 (g)1co(g) + 1c(s) → co(g)222?co(g) +1feo(s) → 2fe(s) + co(g)23233?（2）总反应方程式为3c(s) + o(g) + 1feo(s) → 3co(g) + 2fe(s)22322323?由上看出：(1)与(2)计算结果基本相等。
无机化学简明教程第7章氧化还原反应
例2：
三、电极类型
电极组成：Ag | Ag+ (c)
Ag+ + e Ag
电极反应：
A、金属 — 金属离子电极
1、第一类电极：将某金属或吸附了某气体的惰性金属，插到此金属的盐溶液中构成的电极。
电极组成：Cu | Cu2+ (c)
Cu2+ + 2e Cu
Cr(OH)3 (s) + Br2 (l) + KOH K2CrO4 + KBr
原电池 电极电势 电极电势的应用 影响电极电势的因素
01
电化学电池与电极电势
01
7.2.1 原电池
原电池的构造 原电池： 将化学能转化成电能的装置。
电池反应(氧化还原反应)：
电对：
/ Cu
Cu
解：
<–> Pt | Sn4+(c1) , Sn2+(c2) | | Fe3+ (c3) ，Fe2+ (c4) | Pt <+>
✦不可选用Fe,因为选Fe后，Fe与Fe3+ 或Fe2+又 可构成金属—金属离子电极，与题意不符
<–> Sn2+ – 2e Sn4+
氧化反应
<+> Fe3+ + e Fe2+
2+
/ Zn
Zn
2+
金属导体如 Cu、Zn 惰性导体如 Pt、石墨棒
电极
负极(电子流出)： Zn (s) 2e- + Zn2+(aq) 氧化反应
还原型
e
氧化型
-
+
无机化学课后习题参考答案完全版(汪小兰第四版)
目录第一章绪论 (1)第二章饱和烃 (2)第三章不饱和烃 (6)第四章环烃 (14)第五章旋光异构 (23)第六章卤代烃 (28)第七章波谱法在有机化学中的应用 (33)第八章醇酚醚 (43)第九章醛、酮、醌 (52)第十章羧酸及其衍生物 (64)第十一章取代酸 (72)第十二章含氮化合物 (79)第十三章含硫和含磷有机化合物 (87)第十四章碳水化合物 (90)第十五章氨基酸、多肽与蛋白质 (101)第十六章类脂化合物 (106)第十七章杂环化合物 (115)Fulin 湛师第一章 绪论1.1扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。
答案：1.2 NaCl 与KBr 各1mol 溶于水中所得的溶液与NaBr 及KCl 各1mol 溶于水中所得溶液是否相同？如将CH 4及CCl 4各1mol 混在一起，与CHCl 3及CH 3Cl 各1mol 的混合物是否相同？为什么？ 答案：NaCl 与KBr 各1mol 与NaBr 及KCl 各1mol 溶于水中所得溶液相同。
因为两者溶液中均为Na +,K +,Br －, Cl －离子各1mol 。
由于CH 4与CCl 4及CHCl 3与CH 3Cl 在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的混合物。
1.3碳原子核外及氢原子核外各有几个电子？它们是怎样分布的？画出它们的轨道形状。
当四个氢原子与一个碳原子结合成甲烷（CH 4）时，碳原子核外有几个电子是用来与氢成键的？画出它们的轨道形状及甲烷分子的形状。
答案：C+624H CCH 4中C 中有4个电子与氢成键为SP 3杂化轨道,正四面体结构CH 4SP 3杂化2p y2p z2p x2sH1.4写出下列化合物的Lewis 电子式。
a.C 2H 4b.CH 3Clc.NH 3d.H 2Se.HNO 3f.HCHOg.H 3PO 4h.C 2H 6i.C 2H 2j.H 2SO 4 答案：a.C C H HCC HH HH或 b.H C H c.H N Hd.H S H e.H O NOf.O C H Hg.O P O O H H Hh.H C C HHH H HO P O O H HH或i.H C C Hj.O S O HH OS H H或1.5下列各化合物哪个有偶极矩？画出其方向。
无机化学简明教程课后习题答案
1 1 NO 的 H 定义式 N ( g ) O2 ( g ) NO( g ) ，所以 f m 2 解： 2 2 (1) (2) (1170) (1530) 得到NO的生成焓， f Hm ( NO, g ) 90.36kJ mol 1 4 4
4NH3(g) 5O2(g) 4NO(g) 6H 2O(l)
r Hm (298K ) 1170kJ mol 1
r H m (298 K ) 1530kJ mol 1
4NH 3(g) 3O 2(g) 2 N 2 ( g ) 6H 2 O (l)62
48.7
48.7
48.7 48.7 ( )( ) ( p / p )( p / p ) 100 100 9.05 C 2H 4 K H2 2.62 ( pC 2 H 6 / p ) 100
不能用通过过量水蒸气的方法来提高乙烯的产率。加入过量水蒸气， 又要保持恒压，就只有让容器的体积增大，每组分的分压力减小， 反应容器体积增大，相当于减压。
2 2
12、密闭容器中反应2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)在1000K条件下达到平 衡。若始态NO、O2、NO2的分压分别为101.3KPa、303.9KPa和0， 平衡时NO2的分压为12.16KPa。计算平衡时NO、O2的分压和反应 的平衡常数 K 解： 2NO(g) 101.3 12.16 89.14 + O2(g) 303.9 6.08 297.8 = 2NO2(g) 0 12.16 12.16
CH 4(g) H 2 O(g)＝CO(g) 3H 2 (g)
4CO2(g) 6H 2 O(g)＝2C2 H 5 OH(g) 6O 2 (g)
简明无机化学第二版答案
简明无机化学第二版答案【篇一：《无机化学》习题解析和答案】》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2002年8月第4版。
2、参考书《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，1992年5月第3版。
《无机化学》邵学俊等编，武汉大学出版社，2003年4月第2版。
《无机化学》武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，1994年4月第3版。
《无机化学例题与习题》徐家宁等编，高等教育出版社，2000年7月第1版。
《无机化学习题精解》竺际舜主编，科学出版社，2001年9月第1版《无机化学》电子教案绪论（2学时）第一章原子结构和元素周期系（8学时）第二章分子结构（8学时）第三章晶体结构（4学时）第四章配合物（4学时）第五章化学热力学基础（8学时）第六章化学平衡常数（4学时）第七章化学动力学基础（6学时）第八章水溶液（4学时）第九章酸碱平衡（6学时）第十章沉淀溶解平衡（4学时）第十一章电化学基础（8学时）第十二章配位平衡（4学时）第十三章氢和稀有气体（2学时）第十四章卤素（6学时）第十五章氧族元素（5学时）第十六章氮、磷、砷（5学时）第十七章碳、硅、硼（6学时）第十八章非金属元素小结（4学时）第十九章金属通论（2学时）第二十章 s区元素（4学时）第二十一章 p区金属（4学时）第二十二章 ds区元素（6学时）第二十三章 d区元素（一）第四周期d区元素（6学时）第二十四章 d区元素（二）第五、六周期d区金属（4学时）第二十五章核化学（2学时）1 ．化学的研究对象什么是化学？● 化学是研究物质的组成、结构、性质与变化的一门自然科学。
（太宽泛）● 化学研究的是化学物质 (chemicals) 。
● 化学研究分子的组成、结构、性质与变化。
● 化学是研究分子层次以及以超分子为代表的分子以上层次的化学物质的组成、结构、性质和变化的科学。
● 化学是一门研究分子和超分子层次的化学物种的组成、结构、性质和变化的自然科学。
高等无机化学简明教程
高等无机化学简明教程第一章：导论高等无机化学作为化学学科中的重要分支，主要研究无机物质的结构、性质以及其在化学反应中的应用。
与有机化学侧重于碳基化合物的特性和反应机理不同，无机化学涵盖了从单质到无机化合物的广泛领域，包括金属、非金属元素及其化合物的研究。
第二章：原子结构与周期表原子结构是理解无机化学基础的关键。
原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，电子则围绕核外运动，形成电子壳层。
这些电子层次决定了原子的化学性质和反应能力。
周期表则将所有已知的元素按照原子序数和化学性质进行了分类，提供了对元素周期性性质的清晰理解。
第三章：化学键与晶体结构化学键的形成是无机化合物稳定性的基础。
离子键、共价键和金属键是常见的化学键类型，它们决定了化合物的结构和物理性质。
晶体结构描述了固体中原子或离子的排列方式，涉及晶格参数和晶胞结构的详细分析。
第四章：主要元素的化学特性无机化学研究的重要对象是各种主要元素及其化合物。
氢、氧、氮、碳、硫等元素在无机化学中具有关键作用，它们的化学性质和反应机制对于理解大自然中的化学过程至关重要。
第五章：过渡金属与配位化学过渡金属是无机化学中的核心研究对象之一，它们的特殊电子结构使得其在催化、电化学和生物化学领域中有重要应用。
配位化学研究则探索了配合物的结构、配位数及其在催化剂和材料科学中的应用。
第六章：固体与配位化合物的应用无机化学的应用涵盖了从催化剂到材料科学的广泛领域。
无机材料如半导体、陶瓷、磁性材料和超导体在现代技术和工业中发挥着重要作用。
配位化合物的设计与合成对新材料的开发具有深远的影响。
第七章：反应动力学与热力学理解化学反应的动力学和热力学条件对于优化反应条件和预测反应结果至关重要。
反应速率、活化能和反应平衡常数是评估化学反应过程中能量变化和速率的关键参数。
第八章：核化学与放射性核化学研究探索了放射性元素的性质及其在医学和工业中的应用。
核反应、核衰变和放射性同位素标记技术对于生物医学研究和核能应用具有重要意义。
无机化学课后习题答案
第一章原子结构和元素周期律1-1. 不可能存在的是：（1）（2）（5）（6）（7）（8）1-2. C1-3. D1-4. D1-5. A1-6. B1-7. B1-8. A为Ca ，B为Mn ，C为Br ，D 为O1-9. A为Na ，B为Mg ，C为Al ，D 为Br ，E 为I ，F 为Cr第二章分子结构与晶体结构2-1. A2-2. C2-3. B2-4. B2-5. C2-6. AD2-7. BD2-8. D2-9. LiH属于s-s，HCl属于s-p，Cl2属于p-p2-10. 主要形成离子键的有：（1），（3），（8）主要形成极性共价键的有：（2），（5），（6），（7）主要形成非极性共价键的有：（4）第三章化学热力学基础3-1. C3-2. A3-3. D3-4.U3-6. （1）不对，可通过作功形式改变温度；（2）不对，热力学能的绝对值目前无法测得，热力学第一定律表达式中有ΔU而不是U；（3）对，冰熔化成0℃水需要吸热。
3-7.3-8.133 kJ·mol-13-9.解：（1）向真空膨胀W1 =－（2）恒外压膨胀J（3）两步恒外压膨胀J由于W3>W2>W1，说明膨胀次数愈多，则体系与环境的压力差愈小，做的功愈大。
3-10.解：＝0.01 m3=810.5 JU =H = 0 ，Q = W = 810.6 J第四章化学动力学基础4-1. D 4-2. D 4-3. C 4-4. D 4-5. A4-6. C 4-7. D 4-8. B第五章 化学平衡与平衡原理5-1. 增加总压平衡向左移动；注入惰性气体平衡不变；升高温度平衡向右移动。
5-2. O H 2，+O H 3。
可以作为酸的有：-3HCO ；可以作为碱的有：33,,Ac NH HCO --。
5-3. 溶解度不变。
5-4. （1）AgCl 的溶解度会降低，但对溶度积没影响； （2）AgCl 的溶解度会增加，不影响溶度积； （3）AgCl 的溶解度会增加，不影响溶度积。
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无机化学简明教程答案【篇一：无机及分析化学倪哲明版下册课后答案】class=txt>1．下列物质中元素的氧化数。
（1）cro－42中的cr（2）mno－42中的mn2. 下列反应中，哪些元素的氧化数发生了变化？并标出氧化数的变化情况。
（1）cl2＋h2o＝hclo＋hcl（2）cl2＋h2o2＝2hcl＋o2（3）cu＋2h2so4 (浓)＝cuso4＋so2＋2h2o（4）k2cr2o7＋6ki＋14hcl＝2crcl3＋3i2＋7h2o＋8kcl解答：(1)cl：from 0 to ＋1 and －1(2)cl：from 0 to －1；o： from －1 to 0 (3)cu：from 0 to ＋2；s： from ＋6 to +4 (4)cr： from ＋6 to ＋3； i：from －1 to3. 用离子电子法配平下列在碱性介质中的反应式。
（1）br－－－2＋oh→bro3＋ br（2）zn ＋clo－→zn(oh)－－42＋cl（3）mno－－－－4＋so32→mno42＋so42(4) h－2o2＋cr(oh)4→cro42-＋h2o解答：(1)br－－2＋12oh＝2bro3＋6h2o＋10e （ 2e＋br－6br－2＋12oh＝2bro－－3＋6h2o＋10 br(2) zn ＋4oh－＝zn(oh)42－＋2eh2o＋clo－＋2e＝2oh－＋cl－zn ＋h－2o＋2oh ＋clo－＝zn(oh)－－42＋cl（3）(mno－4＋e＝mno－2oh－＋so－－32＝h2o＋so42＋2e2mno－－－－4＋2oh＋so－32＝2mno42＋h2o＋so42(4) (h－(4oh－＋cr(oh)－－3 h－－2o2＋2oh＋2cr(oh)4＝2cro－42＋8 h2o4. 用离子电子法配平下列在酸性介质中的反应式。
(1) s－＋－－2o82 ＋mn2→mno4＋ so42(2) pbo2 ＋hcl →pbcl2 ＋cl2 ＋h2o(3) cr－＋＋＋2o72 ＋fe2 →cr3＋ fe3(4) i－2 ＋h2s→i＋s解答：(1) (s－－(4h2o＋mn2＋＝mno－＋5 s－＋2o82 ＋8h2o＋2 mn2＝2mno－＋4＋16h＋ 10so42－(2) pbo＋２＋2 ＋4h ＋2e＝pb＋2h2o2cl－＝cl2 ＋2epbo2 ＋4hcl ＝pbcl2 ＋cl2 ＋2h2o (3) cr－＋2o72 ＋14h ＋6e ＝2cr3＋＋7h2o(fe2＋＝ fe3＋cr－＋＋＋2o72 ＋14h＋＋6 fe2 ＝2cr3＋7h2o＋6 fe3(4) i2 ＋ 2e＝2i－h＋2s＝ s＋2h＋2ei2 ＋ h－2s＝2i＋ s ＋ 2h＋5. diagram galvanic cells that have the following net reactions.(1) fe + cu2+ = fe2+ + cu(2) ni + pb2+ = ni2+ + pb (3) cu + 2ag+ = cu2+ + 2ag (4) sn + 2h+ = sn2+ + h2 解答：（1）. (－)fe| fe2+(c1)‖cu2+(c2) |cu（＋）（2）. (－)ni|ni2+(c1)‖pb2+(c2) |pb（＋）（3）. (－)cu| cu2+(c1)‖ag+(c2) |ag （＋）（4）. (－)sn| sn2+(c1)‖h+(c2) |h2,pd（＋）6. 下列物质在一定条件下都可以作为氧化剂：kmno4 、k2cr2o7 、cucl2、fecl3、h2o2、i2、br2 、f2、pbo2试根据标准电极电势的数据，把它们按氧化能力的大小排列成顺序，并写出它们在酸性介质中的还原产物。
解答：氧化能力由大到小排列如下：解答：(3)kmno4 、(5)k2cr2o7 、(9)cucl2、(7)fecl3、(2)h2o2、(8)i2、(6)br2 、(1)f2、(4)pbo2在酸性介质中的还原产物依次如下：mn2+、cr3+、cu、fe2+、h2o、i、br、f、pb2+－－－7.．calculate the potential of a cell made with a standard bromine electrode as the anode and a standard chlorine electrode as the cathode.8. calculate the potential of a cell based on the following reactions at standard conditions.(1) 2h2s ＋h2so3 → 3s ＋3h2o （2）2br＋2fe3→br2 ＋2fe2－＋＋－－(3)zn ＋fe2→fe＋zn2＋＋(4)2mno4＋5h2o2＋6hcl→2mncl2 ＋2kcl＋8h2o＋5o2 解答：（1）0.308v （2）－0.316v （3）0.323v （4）0.828v－9. 已知 mno4＋8h ＋5e ＝ mn2＋4h2o ??＝1.507v－＋＋fe3＋e ＝fe2??＝0.771v＋＋(1)判断下列反应的方向mno4＋5fe2＋8h → mn2＋4h2o＋5fe3－＋＋＋＋(2)将这两个半电池组成原电池，用电池符号表示该原电池的组成，标明电池的正、负极，并计算其标准电动势。
－－1时，计算该电池的电动势。
解答：（1）mno4＋5fe2＋8h→ mn2＋4h2o＋5fe3－＋＋＋＋正向进行(2) (－)pt| fe3(c1)，fe2(c2)‖mno4(c3)，mn2(c4) | pt（＋）＋＋－＋e? ＝1.507－0.771＝0.736v(3) e＝[1.507＋(0.0592/5)lg108]－0.771＝1.602－0.771＝0.831v＋－＋－求zn2离子的浓度。
＋解答：e＝ ?+－ ?-＝(?? ag+/ag＋0.0592lgcag+)－ (?? zn2+/zn＋＋－0.059220.05922－度和hac的解离常数ka?解：由题意得，e（hac/h2）= e（hac/h2）+0.059lg[h+]2/p（h2）/p?=0.059 lg[h+]=-0.17v－－其他物质仍处于标准态）？解：由题意得，正极反应：mno2＋2e+4h+→mn2＋2h2o＋负极反应：4hcl(浓)→cl2＋2cl-+4h++2e－1的浓盐酸时，13. 为了测定pbso4的溶度积，设计了下列原电池－－＋－－1的浓盐酸时能制得氢气在25c时测得电池电动势e?＝0.22v，求pbso4 溶度积常数ksp。
解答：∵?正?＝－0.136v0.22＝－0.136-?负? ∴?负?＝－0.356v∵[pb2][so42]＝ksp?＋＋∴－0.356＝－0.126＋0.05922lg[pb2]＋＝0.126＋0.05922－8lgksp1∴ksp?＝1.7?1014．利用下述电池可以测定溶液中cl-的浓度，当用这种方法测定某地下水cl-含量时，测得电池的电动势为0.280v，求某地下水中cl-的含量(－) hg(s)| hg2cl2(l) | kcl(饱和) ‖cl-(c )| agcl(s) |ag(s)（＋）解：由题意得：e agcl(s) |ag(s)=e ag+|ag(s)+0.059lg [agcl]/[ag][cl-1] =0.799-0.059 lg[cl-1] 查表得e hg(s)| hg2cl2(l) | kcl(饱和) =0.25v－【篇二：习题解答10】ss=txt>习题解答：1. 给以下各配离子命名(略)：⑴ zn(nh3)2；⑵ co(nh3)3cl3；⑶ fef3；⑷ ag(cn)?；⑸[fe(cn)5no2] 3-。
6422. al2s3受潮时发出一种腐败气味，写出该反应的平衡化学方程式并用软硬酸碱理论讨论之。
(略)3. 对下列各组中的物质两两比较，哪一个可能存在？如都能存在，哪一个稳定性更大？简述理由。
答：⑴ na2so4 cu2so4 硬亲硬⑵ ali63- 不存在，alf63-硬亲硬⑶ hgi42- hgf42-软亲软⑷ pbi42- pbcl42-软亲软4. 用晶体场理论解释，为什么zncl42- 和nicl42- 为四面体构型，而ptcl42- 和cucl42- 为平面正方形构型？答: zn2+为3d10, cfse =0, 所以zncl42-四面体构型; cu2+为3d9,弱场条件下正方形场的cfse 最大, 所以cucl42- 为平面正方形构型.d8构型的中心离子, 在强场条件下均形成正方形, 在弱场条件下可形成四面体或正方形. ni和pt均为d构型, 与相同配体结合时, pt的分裂能大于ni的分裂能,所以pt的8个d电子成对, ptcl42-为正方形构型; ni2+的分裂能较小于电子成对能,故nicl42-为四面体构型.附：acta cryst. (1974). a30, 484-486[ doi:10.1107/s0567739474001161 ]j. lamotte-brasseur et g. van den bosscheabstract: for some crystals, the structures of which have already been determined, the flattening, d, of the cucl42- tetrahedra has been estimated. the paramagnetic susceptibilities of many tetrachlorocuprates have been measured by the faraday method. the mean magnetic moment decreases linearly as d increases, if d is greater than 0.2. from the known mean magnetic moment, it is therefore possible to estimate the d value of the cucl42- tetrahedron.5. 氯化铜溶液随浓度的增大，颜色由浅兰色变为绿色再变为土黄色。
试用晶体场理论给予解释。
答: 稀氯化铜溶液, 以cu(h2o)42+ 为主; 浓氯化铜溶液, 以cucl42-为主, 二者均为正方形构型。