无机化学简明教程答案

无机化学简明教程答案
【篇一：无机及分析化学倪哲明版下册课后答案】
class=txt>1．下列物质中元素的氧化数。

（1）cro－
42中的cr（2）mno－
42中的mn
2. 下列反应中，哪些元素的氧化数发生了变化？并标出氧化数的变
化情况。

（1）cl2＋h2o＝hclo＋hcl（2）cl2＋h2o2＝2hcl＋o2（3）cu＋2h2so4 (浓)＝cuso4＋so2＋2h2o
（4）k2cr2o7＋6ki＋14hcl＝2crcl3＋3i2＋7h2o＋8kcl
解答：(1)cl：from 0 to ＋1 and －1
(2)cl：from 0 to －1；o： from －1 to 0 (3)cu：from 0 to ＋2；s： from ＋6 to +4 (4)cr： from ＋6 to ＋3； i：from －1 to
3. 用离子电子法配平下列在碱性介质中的反应式。

（1）br－
－
－
2＋oh→bro3＋ br（2）zn ＋clo－
→zn(oh)－
－
42＋cl
（3）mno－
－
－
－
4＋so32→mno42＋so42
(4) h－
2o2＋cr(oh)4→cro42-＋h2o
解答：(1)br－－
2＋12oh＝2bro3＋6h2o＋10e （ 2e＋br－
6br－
2＋12oh＝2bro－
－3＋6h2o＋10 br
(2) zn ＋4oh－
＝zn(oh)42－
＋2e
h2o＋clo－＋2e＝2oh－＋cl－
zn ＋h－
2o＋2oh ＋clo－
＝zn(oh)－
－42＋cl
（3）(mno－
4＋e＝mno－
2oh－
＋so－
－
32＝h2o＋so42＋2e
2mno－
－
－
－4＋2oh＋so－
32＝2mno42＋h2o＋so42
(4) (h－
(4oh－
＋cr(oh)－
－
3 h－
－
2o2＋2oh＋2cr(oh)4＝2cro－
42＋8 h2o
4. 用离子电子法配平下列在酸性介质中的反应式。

(1) s－＋
－
－
2o82 ＋mn2→mno4＋ so42
(2) pbo2 ＋hcl →pbcl2 ＋cl2 ＋h2o(3) cr－
＋
＋
＋
2o72 ＋fe2 →cr3＋ fe3
(4) i－
2 ＋h2s→i＋s
解答：(1) (s－
－
(4h2o＋mn2＋
＝mno－
＋
5 s－
＋
2o82 ＋8h2o＋2 mn2＝2mno－
＋
4＋16h＋ 10so42
－
(2) pbo＋
２＋
2 ＋4h ＋2e＝pb
＋2h2o
2cl－
＝cl2 ＋2e
pbo2 ＋4hcl ＝pbcl2 ＋cl2 ＋2h2o (3) cr－
＋
2o72 ＋14h ＋6e ＝2cr3＋
＋7h2o
(fe2＋
＝ fe3＋
cr－
＋
＋
＋2o72 ＋14h＋
＋6 fe2 ＝2cr3＋7h2o＋6 fe3
(4) i2 ＋ 2e＝2i－
h＋
2s＝ s＋2h＋2e
i2 ＋ h－
2s＝2i＋ s ＋ 2h
＋
5. diagram galvanic cells that have the following net reactions.
(1) fe + cu2+ = fe2+ + cu(2) ni + pb2+ = ni2+ + pb (3) cu + 2ag+ = cu2+ + 2ag (4) sn + 2h+ = sn2+ + h2 解答：
（1）. (－)fe| fe2+(c1)‖cu2+(c2) |cu（＋）（2）. (－)ni|
ni2+(c1)‖pb2+(c2) |pb（＋）（3）. (－)cu| cu2+(c1)‖ag+(c2) |ag （＋）（4）. (－)sn| sn2+(c1)‖h+(c2) |h2,pd（＋）
6. 下列物质在一定条件下都可以作为氧化剂：kmno4 、k2cr2o7 、cucl2、fecl3、h2o2、i2、br2 、f2、pbo2试根据标准电极电势的数据，把它们按氧化能力的大小排列成顺序，并写出它们在酸性介
质中的还原产物。

解答：氧化能力由大到小排列如下：
解答：(3)kmno4 、(5)k2cr2o7 、(9)cucl2、(7)fecl3、(2)h2o2、(8)i2、(6)br2 、(1)f2、(4)pbo2
在酸性介质中的还原产物依次如下：
mn2+、cr3+、cu、fe2+、h2o、i、br、f、pb2+
－
－
－
7.．calculate the potential of a cell made with a standard bromine electrode as the anode and a standard chlorine electrode as the cathode.
8. calculate the potential of a cell based on the following reactions at standard conditions.
(1) 2h2s ＋h2so3 → 3s ＋3h2o （2）2br＋2fe3→br2 ＋2fe2
－
＋
＋
－
－
(3)zn ＋fe2→fe＋zn2
＋
＋
(4)2mno4＋5h2o2＋6hcl→2mncl2 ＋2kcl＋8h2o＋5o2 解答：（1）0.308v （2）－0.316v （3）0.323v （4）0.828v
－
9. 已知 mno4＋8h ＋5e ＝ mn2＋4h2o ??＝1.507v
－
＋
＋
fe3＋e ＝fe2??＝0.771v
＋
＋
(1)判断下列反应的方向
mno4＋5fe2＋8h → mn2＋4h2o＋5fe3
－
＋
＋
＋
＋
(2)将这两个半电池组成原电池，用电池符号表示该原电池的组成，标明电池的正、负极，并计算其标准电动势。

－
－1
时，计算该电池的电动势。

解答：（1）mno4＋5fe2＋8h→ mn2＋4h2o＋5fe3
－
＋
＋
＋
＋
正向进行
(2) (－)pt| fe3(c1)，fe2(c2)‖mno4(c3)，mn2(c4) | pt（＋）
＋
＋
－
＋
e? ＝1.507－0.771＝0.736v
(3) e＝[1.507＋(0.0592/5)lg108]－0.771＝1.602－0.771＝0.831v
＋
－
＋
－
求zn2离子的浓度。

＋
解答：e＝ ?+－ ?-＝(?? ag+/ag＋0.0592lgcag+)－ (?? zn2+/zn＋＋
－
0.05922
0.05922
－
度和hac的解离常数ka?
解：由题意得，e（hac/h2）= e（hac/h2）+0.059lg[h+]2/p（h2）/p?
=0.059 lg[h+]=-0.17v
－
－
其他物质仍处于标准态）？
解：由题意得，正极反应：mno2＋2e+4h+→mn2＋2h2o
＋
负极反应：4hcl(浓)→cl2＋2cl-+4h++2e
－1
的浓盐酸时，
13. 为了测定pbso4的溶度积，设计了下列原电池
－
－
＋
－
－1
的浓盐酸时能制得氢气
在25c时测得电池电动势e?＝0.22v，求pbso4 溶度积常数ksp。

解答：∵?正?＝－0.136v0.22＝－0.136-?负? ∴?负?＝－0.356v
∵[pb2][so42]＝ksp?
＋
＋
∴－0.356＝－0.126＋
0.05922
lg[pb2]
＋
＝0.126＋
0.05922
－8
lg
k
sp
1
∴ksp?＝1.7?10
14．利用下述电池可以测定溶液中cl-的浓度，当用这种方法测定某地下水cl-含量时，测得电池的电动势为0.280v，求某地下水中cl-的含量
(－) hg(s)| hg2cl2(l) | kcl(饱和) ‖cl-(c )| agcl(s) |ag(s)（＋）
解：由题意得：e agcl(s) |ag(s)=e ag+|ag(s)+0.059lg [agcl]
/[ag][cl-1] =0.799-0.059 lg[cl-1] 查表得e hg(s)| hg2cl2(l) | kcl(饱和) =0.25v
－
【篇二：习题解答10】
ss=txt>习题解答：
1. 给以下各配离子命名(略)：
⑴ zn(nh3)2；⑵ co(nh3)3cl3；⑶ fef3；⑷ ag(cn)?；⑸[fe(cn)5no2] 3-。

642
2. al2s3受潮时发出一种腐败气味，写出该反应的平衡化学方程式并用软硬酸碱理论讨论之。

(略)
3. 对下列各组中的物质两两比较，哪一个可能存在？如都能存在，哪一个稳定性更大？简述理由。

答：⑴ na2so4 cu2so4 硬亲硬⑵ ali63- 不存在，alf63-硬亲硬
⑶ hgi42- hgf42-软亲软⑷ pbi42- pbcl42-软亲软
4. 用晶体场理论解释，为什么zncl42- 和nicl42- 为四面体构型，而ptcl42- 和cucl42- 为平面正方形构型？
答: zn2+为3d10, cfse =0, 所以zncl42-四面体构型; cu2+为3d9,
弱场条件下正方形场的cfse 最大, 所以cucl42- 为平面正方形构型.
d8构型的中心离子, 在强场条件下均形成正方形, 在弱场条件下可形
成四面体或正方形. ni和pt均为d构型, 与相同配体结合时, pt的分
裂能大于ni的分裂能,所以pt的8个d电子成对, ptcl42-为正方形
构型; ni2+的分裂能较小于电子成对能,故nicl42-为四面体构型.
附：acta cryst. (1974). a30, 484-486
[ doi:10.1107/s0567739474001161 ]
j. lamotte-brasseur et g. van den bossche
abstract: for some crystals, the structures of which have already been determined, the flattening, d, of the cucl42- tetrahedra has been estimated. the paramagnetic susceptibilities of many tetrachlorocuprates have been measured by the faraday method. the mean magnetic moment decreases linearly as d increases, if d is greater than 0.2. from the known mean magnetic moment, it is therefore possible to estimate the d value of the cucl42- tetrahedron.
5. 氯化铜溶液随浓度的增大，颜色由浅兰色变为绿色再变为土黄色。

试用晶体场理论给予解释。

答: 稀氯化铜溶液, 以cu(h2o)42+ 为主; 浓氯化铜溶液, 以cucl42-
为主, 二者均为正方形构型。

按光化学序列,h2o是比cl-强的配体,
cu(h2o)42+吸收橙红色,显兰色; cucl42-吸收红色,显黄绿色; 绿色是
二者共存的颜色.(cucl2固体为棕黄色). 2+2+82+2+2+
⑴计算agbr + 2nh3 ? ag(nh3)2+ + br- 的平衡常数是多少?
⑵ 0.010 mol agbr能否全溶于1.0 dm3 浓nh3?h2o (15.0 mol?l-1) 中?
解: (1) a gbr + 2nh3 ? ag(nh3)2+ + br-
(2) 设 x mol agbr能全溶于1.0 dm3 浓nh3?h2o (15.0 mol?l-1) 中. agbr + 2nh3 ? ag(nh3)2+ + br-
t0 (mol/l) 0.01015
te (mol/l) 15-2x x x
k = x2/(15-2x)2 =12.3?10-6
解之, x/(15-2x) = 3.5?10-3
-3-3 (1+ 7?10) x = 52.5?10
即x ≈ 0.0525mol, ∴0.010 mol agbr不能全溶于1.0 dm3 浓
nh3?h2o (15.0 mol?l-1) 中.
7. 已知 co3+ + e? ? co2+ ?? = 1.82 v
o2 + 4h+ + 4e? ? 2h2o?? = 1.23 v
nh3?h2o ? nh4+ + oh? kb = 1.8?10-5
co3+ + 6nh3 ? [co(nh3)6]3+ k3 = 1.6?1035
co2+ + 6nh3 ? [co(nh3)6]2+ k2 = 1.6?105
参考上述数据，根据计算结果判断下列问题：
⑴设溶液中 [h+] = 1.0 mol?l-1，空气 (po2= 20.26 kpa) 能否将
co2+ (1.0 mol?l-1) 氧化为co3+ ?
⑵设nh3?h2o浓度为1.0 mol?l-1，空气能否将[co(nh3)6]2+ (1.0 mol?l-1)氧化为
[co(nh3)6]3+ ?
解:
(1) o2 + 4h+ + 4e? ? 2h2o
= + 0.0591/4log[h+]4po2/p0 = 1.23 + 0.01478 log(20.26/101) =1.23- 0.01478?0.6977 =1.23-0.01=1.22(v)
4co2+ + o2 + 4h+ = 4co3+ + 2h2o 3+ 2+ ∵? o2/ h2o ?? co/
co
∴空气 (po2= 20.26 kpa) 不能将co2+ (1.0 mol?l-1) 氧化为co3+ .
(2) nh3?h2o浓度为1.0 mol?l-1时, 1.0 mol?l-1 [co(nh3)6]2+溶液中
[co(nh3)62+] / [co2+][nh3]6= k2 , [co2+]=1/k2 = 1/1.6?105;
nh3?h2o浓度为1.0 mol?l-1时, 1.0 mol?l-1 [co(nh3)6]3+溶液中[co3+] =1/ k3 = 1/1.6?1035
co3+ + e? ? co2+ ?? = 1.82 v
= + 0.0591log[co3+]/ [co2+]= 1.82 +0.0591log[co3+]/[ co2+] =1.82 +0.0591log 1.6?105/1.6?1035= 1.82 -0.0591?30 =1.82-
1.773= 0.047(v)
即 [co(nh3)6]3+ +e- =[co(nh3)6]2+ ?? = 0.047v
∵? o2/ h2o ? co3+ / co2+
2+ -13+∴空气能将[co(nh3)6](1.0 mol?l)氧化为[co(nh3)6] .
8．已知：??(co3+/co2+) = 1.82 v，co(en)33+ 的k稳 =
4.9?1048，co(en)32+ 的k稳 = 8.7?1013。

计算电对co(en)33+/ co(en)32+ 的 ?? 值。

解: 将co(en)33+/ co(en)32+和co3+/co2+组成原电池:
3+2+3+2+(-)pt∣co(en)3∣co(en)3∣∣co ∣co∣pt(+)
(-)co(en)32+- e? ? co(en)33+
(+)co3+ + e? ? co2+
co(en)32++co3+ ? co(en)33++ co2+
k =[ co(en)3] [co] /[ co(en)3] [co] =[ co(en)3] [co][en] /[ co(en)3] [co][en] =k稳co(en)33+/ k稳co(en)32+ = 4.9?1048 /8.7?1013 = 5.6 ?1034
logk = ??(co3+/co2+) -??(co(en)33+/co(en)32+) /0.0591
3+2+2+3+3+2+32+3+3
(co(en)33+/co(en)32+) = (co3+/co2+) -0.0591 logk
=1.82 -0.0591 log5.6 ?1034 =1.82-0.0591?34.748
=1.82-2.05 =-0.23(v)
9. 已知?? / v
co3+ + e? ? co2+ 1.81
[co(en)3]3+ + e? ? [co(en)3]2+ -0.255
通过计算说明这两种配离子的稳定常数哪一个较大，稳定常数大的是稳定常数小的的多少倍?
解:将co(en)33+/ co(en)32+和co3+/co2+组成原电池:
(-)pt∣co(en)33+∣co(en)32+∣∣co3+ ∣co2+∣pt(+)
(-)co(en)32+- e? ? co(en)33+
(+)co3+ + e? ? co2+
co(en)32++co3+ ? co(en)33++ co2+
k =[ co(en)3] [co] /[ co(en)3] [co] =[ co(en)3] [co][en] /[ co(en)3] [co][en] =k稳co(en)33+/ k稳co(en)32+
logk = ??(co3+/co2+) -??(co(en)33+/co(en)32+) /0.0591 =
(1.81+0.255)/0.0591 = 2.065/0.0591=34.94 k = 1034.94 =8.7 ?1034即k稳co(en)33+/ k稳co(en)32+ =8.7 ?1034
10. 将过量zn(oh)2 加入1.0 l kcn溶液中，平衡时溶液的ph = 10.50，[zn(cn)4]2- 的浓度是0.080 mol?l-1，试计算溶液中zn2+，cn- 和hcn浓度以及原来kcn浓度。

+-10.5-1--3.5-1解: ph = 10.50 , [h] = 10mol?l; poh =3.5, [oh] = 10mol?l
-设溶液中cn浓度为x.
zn(oh)2 + 4 cn- =[zn(cn)4]2- + 2oh-
-1 t0(mol?l)
te(mol?l-1) x0.080 10-3.5
3+2+2+3+3+2+32+3+3
[zn2+] = 1.2?10-17/10-7 =1.2?10-10 (mol?l-1)
+--10 ∵ka(hcn) = [h][ cn]/ [hcn] = 4.0?10+--10[hcn]= [h][ cn]
/4.0?10
= 10-10.5 ?1. ?10-2/4.0?10-10 =2.5?10-3.5 (mol?l-1)
原来kcn浓度为0.080?4+0.01 =0.33 (mol?l-1)
2+-111. 向含 zn 0.010 mol?l的溶液中通h2s至饱和，当ph ≥ 1时即可析出zns沉淀，但
-1 - -12+ 若往含有1.0 mol?lcn离子的0.010 mol?l zn溶液中通
h2s至饱和，则需在ph ≥ 9
时，才能析出zns沉淀，计算zn(cn)42- 的稳定常数（h2s: ka1 = 1.3?10-7, ka2 = 7.1?10-15,hcn : ka = 6.2?10-10,计算时忽略cn? 的水解，并不需要题中未给的其它数据）。

解：
向含 zn2+ 0.010 mol?l-1的溶液中通h2s至饱和，当ph ≥ 1时即可析出zns沉淀, 此时[h+] =0.1 mol?l-1, [h2s] =0.1 mol?l-1，
∴[s2-]1 = ka1 ka2 [h2s] /[h+]2 =k? 0.1/0.12
若往含有1.0 mol?l-1 cn- 离子的0.010 mol?l-1 zn2+ 溶液中通
h2s至饱和，则需在ph ≥ 9
+-9-1-1时，才能析出zns沉淀，此时[h] =10 mol?l, [h2s] =0.1 mol?l，
2-∴[s]2= k? 0.1/10-18 2+2+-1即[zn]2=10-16 [zn]1=10-18 mol?l 2+ - 2- zn+4cn= zn(cn)4
te (mol?l-1) 10-18 1.00.010
k稳 = [zn(cn)42-]/[zn2+][cn-]4 = 0.010/ 10-18?1.04=1.0 ?1016，该数据与文献值相符。

向含 zn2+ 0.010 mol?l-1的溶液中通h2s至饱和，当ph ≥ 1时即可析出zns沉淀, 此时[h+] =0.1 mol?l-1, [h2s] =0.1 mol?l-1，
∴[s2-] = ka1 ka2 [h2s] /[h+]2 =1.3?10-7 ?7.1?10-15? 0.1/0.12 = 9.23?10-21 可计算得到kspzns = [zn2+][s2-] =0.010 ?9.23?10-21 =9.23?10-23 若往含有1.0 mol?l-1 cn- 离子的0.010 mol?l-1 zn2+ 溶液中通h2s至饱和，则需在p h ≥ 9
+-9-1-1时，才能析出zns沉淀，此时[h] =10 mol?l, [h2s] =0.1 mol?l，
∴[s2-] = ka1 ka2 [h2s] /[h+]2 =1.3?10-7 ?7.1?10-15? 0.1/10-18 = 9.23?10-5 (mol?l-1)
2+2--1此时[zn] = kspzns /[s] =9.23?10-23/ 9.23?10-5 =10-
18(mol?l)
注意：此题应理解为平衡后溶液cn- 离子浓度为1.0 mol?l-1 ，
2+ - 2- zn+4cn= zn(cn)4
te (mol?l-1) 10-18 1.00.010
k稳 = [zn(cn)42-]/[zn2+][cn-]4 = 0.010/ 10-18?1.04=1.0 ?1016，该数据与文献值相符。

若按如下计算
zn2+ + 4cn-= zn(cn)42-
te (mol?l-1) 10-18 1-0.04=0.06 0.010 2-2+-4k稳 =
[zn(cn)4]/[zn][cn] = 0.010/ 10-18?0.064=7.7 ?1020，该数据与文献值不符。

2+12. 已知：cu + 2e = cu ?? =0.34v
hg2+ +2e = hg ?? = 0.85v
hg(cn)42- +2e = hg + 4cn- ?? = -0.37v
问：⑴如在hgcl2 和k2hg(cn)4 溶液中分别投入铜片，将有什么现象发生？
⑵设计一原电池测定hg(cn)4的稳定常数，并写出该常数的计算结果。

解：
（1）∵?? hg2+/hg ?? cu2+/cu ∴在hgcl2 溶液中投入铜片，铜片将溶解，发生反应：hg2+ + cu = hg+ cu2+。

同理，∵??
hg(cn)42-/hg ＜?? cu2+/cu，∴在k2hg(cn)4 溶液中投入铜片没有变化。

⑵将hg(cn)4| hg 和hg| hg组成原电池：（-）pt|hg-
hg(cn)4||hg| hg| pt(+) (-)hg + 4cn--2e = hg(cn)42-(+)hg+2e = hg hg2+ +4cn-= hg(cn)42-
logk稳= 2(?? hg2+/hg -?? hg(cn)42-/hg)/0.0591 =
2(0.85+0.37)/0.0591 =2.44/0.0591= 41.286 k稳 = 1041.286 =
1.93?1041 2+ 2- 2+2- 2+2-
【篇三：习题解答6】
>习题解答：
1．配平下列离子反应方程式(酸性介质)
解：
(1) io3- + i-→ i2
io3- + 5i- + 6h+ =3i2 +3h2o
(2) mn2+ + nabio3 → mno4- + bi3+
2mn2+ + 5nabio3 +14h+= 2mno4- + 5bi3+ +7h2o+ 5na+
(3) cr3+ + pbo2→ cr2o72- + pb2+
2cr3+ +3 pbo2+ h2o = cr2o72- +3 pb2+ + 2h+
(4) hclo + p4→ cl- + h3po4
10hclo + p4+ 6h2o = 10cl- +4 po43-+ 22h+
2. 配平下列离子反应方程式(碱性介质)
(1) cro42- + hsno2- → cro2- + hsno3-
2h2o+cro42-+3e- = cro2-+4oh-
+)2oh-+hsno2- = hsno3-+h2o+2e- x3
2cro42-+3hsno2-+h2o = 2cro2-+3hsno3-+2oh-
(2) h2o2 + cro2-→ cro42-
3h2o2 + 2cro2- + 2oh- = 2cro42-+ 4h2o
(3) i2 + h2aso3- → aso43- + i-
i2 + h2aso3- + 4oh- = aso43- + 2i-+ 3h2o
(4) si + oh- → sio32- + h2
si + 2oh- + h2o=sio32- + 2h2
(5) br2 + oh- → bro3- + br-
3br2 + 6oh- = bro3- + 5br-+ 3h2o
⑴写出电池反应方程式。

⑶ p(cl2)增大时,电池的电动势将如何变化？
⑷当co2+浓度为0.010 mol?l-1,电池的电动势是多少？
解：
⑴ (-) co| co2+|| cl-| cl2|pt(+)
cell reaction: co+ cl2 = co2+ + 2cl-
(3) p(cl2)增大时, 正极的?cl2/cl- 增大，电池的电动势将增大。

并说明如果溶液的[h+] = 1.0?10-7mol?l-1，反应朝什么方向进行？如果溶液中的 [h+] = 6 mol?l-1,反应朝什么方向进行？
解: h 3aso 3 +h2o+ i3- = h3aso4+ 3 i- +2h+
相应的原电池为 (-)pt|h3aso3,h3aso4||i?
3,i?|pt (+)
lgk?2(??=i3?/ih3aso43/h3aso3)
0.0591=-0.8122
k?=0.154
解法一：
+-7 mol?l-1, q=1(10?7)2
当[h]=1.0?101＜ k, 反应正向进行,
+]=6 mol?l-1时，q =1?62
[h1=36 k, 反应逆向进行。

解法二：当[h?]=1.0?10-7 mol?l-1时，??
i2/i? =?i?/i?3=0.535
0.0591[h]2
h3aso4/h3aso3=?h3aso4/h3aso3=2lg1
1=0.1453v
i2/ih3aso4/h3aso3,反应正向进行。

当[h?]=6 mol?l-1时，?0.0591
h3aso4/h3aso3=0.559+2lg36=0.559+0.046=0.605v
此时，?i2/i?＜?h3aso4/h3aso3反应逆向进行。

5. 已知溴在酸性介质中的电势图为
1.76 1.491.591.07
bro4- bro3-hbrobr2br-
6. 酸性溶液中，钒的电势图如下：
+0.36 v -0.25 v +1.00 v -1.2 v +2+ 3+ vo2───── vo─────
v───── v2+ ───── v
v2+，vo2+v3+，应分别选择哪个还原剂？ (2) 欲使vo2+?
(3) 低氧化态钒v2+ 在空气中是否稳定?
解：
(2)
v2+，可选择zn作为还原剂；欲使vo2+?
v3+，应选择sn作为还原剂。

欲使vo2+?
2+3+的氧可将v氧化为v.
10-15）
=1.82 + 0.0591 lg(1.6 ? 10-44/1.6 ? 10-15)
∴cl2能够将co(oh)2氧化为co(oh)3，即下面的反应能够自发进行： cocl2 + oh- +cl2 = co(oh)3 + cl-
解： fe + 2h+ = fe2++ h2
2fe + 2h2o + o2 = 2fe(oh)2
若反应方程式写成：fe +h2o + 1/2o2 = fe(oh)2
可见，铁粉在碱性条件下被空气氧化的反应自发进行的趋势更大。

解： fe + cd2+ = cd + fe2+
t/ mol?l-1 0.05
te/ mol?l-1 x 0.05-x
k = 101.3536 =22.57
∴0.05-x/x =22.57 , 解之x = 0.00212(mol/l)
答：平衡后cd2+的浓度是0.00212mol/l.
10．粗铜片中常含有杂质zn, pb, fe, ag等，将粗铜作阳极，纯铜
作阴极，进行电解精练，99.99% 的铜，试用电极电势说明这四种杂
质是怎样和铜分离的。

离．
⑤已知：eo?2/h2o,h?=1.229v
2o的e=？求o2+4h+（ph=7）+4e
（设po2=10p?）
⑥已知：s+2e
求s+2h++2e 求ehac/h
2,ac=？。