【附加36套精选模拟试题】山东省聊城市2020届高三第一次模拟考试化学试题(化学)及答案
2020年3月山东省聊城市高考模拟试题高中化学
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2020年3月山东省聊城市高考模拟试题高中化学本试卷分第I卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分,总分值240分,考试用时150分钟。
考试终止后,将本试卷、答题卡、答题纸一并交回。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地点。
第I卷(必做,共88分)本卷须知:1.每题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦洁净以后,再涂写其他答案标号。
不涂答题卡,只答在试卷上不得分。
2.第I卷共22小题,每题4分,共88分。
以下数据可供解题时参考:相对原子质量(原子量):H—1 C—12 N—14 O—l6 Si—28 S—32 Cu—64一、选择题(此题包括l5小题。
每题只有一个....选项符合题意)9.市场上显现了各种各样的营养食盐,如:锌营养盐、钙营养盐、硒营养盐、低钠营养盐、加碘营养盐等十多种营养保健盐。
以下讲法正确的选项是A.加碘食盐是在食盐中加入了碘单质B.钙营养盐是在食盐中加入了氯化钙或碳酸钙等含钙化合物C.低钠盐中的钠离子比氯离子少,因此低钠盐是一种带负电的物质D.各类营养盐的要紧成分差不多上氯化物10.分类方法在化学学科的进展中起到了专门重要的作用。
以下分类标准合理的是①依照酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②依照反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③依照分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④依照反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤依照氧化物的组成将所有氧化物分为碱性、两性和酸性氧化物⑥微粒间相互作用可分为化学键(如离子键、共价键、氢键等)和分子间作用力A.①③ B.②④ C.①②④⑥ D.②③④⑤11.设N A为阿伏加德罗常数的值,以下表达中正确的选项是A.电解精炼铜时转移N A个电子,阳极溶解32g铜B.100g的98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4N AC.2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2N AD.含1mol FeCl3的饱和溶液加入到沸水中形成氢氧化铁胶体,胶体微粒数目约为N A 12.某溶液中含有Cl-、SO42-、Fe3+、K+、M,且离子物质的量之比为2:3:1:3:1,那么微粒M可能为A.Na+ B.Mg2+ C.Al3+ D.Ba2+13.常温下:K sp[Mg(OH)2]=1.2×10-11mol3·L-3,K sp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2,K sp(Ag2S)=6.3×10-50mol3·L-3,K sp(CH3COOAg)=2.3×10-3mol2·L-2以下表达正确的选项是A.等体积混合浓度均为0.02mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀B.将0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1的KCl和0.001mol·L-1的K2S溶液中先产生AgCl沉淀C.在Mg2+为0.12mol·L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH至少要操纵在9以上 D.向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,K sp(AgCl)变大14.如下图,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反应,打开夹子,可发觉试管①内的水赶忙沸腾了。
2024年山东省聊城市高三一模卷化学试题及答案
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聊城市2024年普通高中学业水平等级考试模拟卷化学试题(一)注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡和试卷的指定位置。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:H -1 C -12 O -16 CI -35.5 Se -79 Pd -106 Ce -140 Bi -209 一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.文物是历史的活化石,承载灿烂文明,是传承文化最好的物质载体。
下列文物的主要成分属于有机高分子化合物的是( )A .AB .BC .CD .D2.下列物质的性质与用途对应关系错误的是( ) A .氧化铝熔点高,可用作耐火材料B .青铜比纯铜熔点低、硬度大,古代用青铜铸剑C .2Na S 具有还原性,可用于去除水体中的2Hg+D .聚合硫酸铁铝能水解形成胶体,可用作净水剂3.下列化学教材中的实验操作,主要不是从安全因素考虑的是( ) A .1-溴丁烧的消去反应:向烧瓶中加入几片碎瓷片 B .钠与水的反应:切取一块绿豆大的钠放入水中 C .焰色试验;将铂丝用盐酸清洗干净D .乙酸乙酯的制备:边振荡试管边慢慢加入浓硫酸 4.关于有机物检测,下列说法正确的是( ) A .用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚 B .用现代元素分析仪可确定有机物分子式C .质谱法测得某有机物的相对分子质量为72,可推断其分子式为512C HD .麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH 溶液调至碱性,再加入新制氢氧化铜并加热,可判断麦芽糖是否水解 5.光催化氧化甲烷制甲醛的机理如图所示。
下列说法不正确的是( )A .在光催化剂表面会发生反应2H O h H OH ++++⋅B .3CH OOH 为中间产物C .上述过程中有非极性键的断裂与生成D .含O 分子参与的反应一定有电子转移6.科学工作者发现了一种光解水的催化剂,其晶胞结构如图所示,已知晶胞参数为a pm ,设A N 为阿伏加德罗常数的值。
2020年高考(山东卷)模拟考试化学试题及答案
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2020年高考(山东卷)模拟等级考试化学试题说明:本试卷满分100 分,考试时间90 分钟。
第Ⅰ卷为选择题,请将正确答案涂写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5一、选择题:本题共10 小题,每小题2 分,共20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2019 年9 月25 日,北京大兴国际机场正式投入运营。
在这一形似“凤凰展翅”的宏伟建筑中,使用了大量种类各异的材料。
下列关于所使用材料的分类不正确的是()选项A B C D材料含钒钢筋安检塑料筐有机玻璃标牌玻璃钢内筒垃圾桶分类合金材料高分子材料无机硅酸盐材料复合材料2.厨房中有很多调味品,它们可以补充食品在加工过程中失去的味道、增强原有的味道或添加一些额外的味道。
下列说法不正确的是()A. 醋能增加食品的酸味,还具有防腐作用B. 人体需控制食盐摄入量,以降低患高血压的风险C. 味精的主要成分是谷氨酸的钠盐,谷氨酸属于氨基酸D. 白砂糖的主要成分是蔗糖,蔗糖属于天然高分子化合物3. 硫酰氯(SO2Cl2)可用于有机合成和药物制造等。
实验室利用SO2 和Cl2 在活性炭作用下制取SO2C12[SO2(g)+C12(g)SO2C12(1)△H=—97.3kJ/mol],装置如图所示(部分装置省略)。
已知SO2Cl2 的熔点为—54.1℃,沸点为69.1℃,遇水能发生剧烈反应并产生白雾。
下列说法错误的是()A.乙装置中盛放的试剂是P2O5,防止水蒸气进入装置中B.装置甲应置于冰水浴中,目的是提高SO2Cl2 产率C.反应结束后,分离甲中混合物的实验操作是蒸馏D.SO2、C12 均可使品红试液褪色,原理不相同4.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.1L 0.1mol·L-1Fe2(SO4)3 溶液中含有的阳离子数目小于0.2N AB.0.24gMg 在O2 和CO2 的混合气体中完全燃烧,转移电子数为0.02N AC.3g 由CO2 和SO2 组成的混合气体中含有的质子数为1.5N AD.1mol Na2O2 与SO2 完全反应,转移电子数为2N A5.泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢,结构简式如下图所示。
2020年山东省聊城市第一中学高三化学模拟试题含解析
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2020年山东省聊城市第一中学高三化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。
)1. 对下列实验事实所列出的相应结论正确的是C2. 下列事实与氢键无关的是()A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B. 水结成冰体积膨胀,密度变小C. NH3易液化D. 在相同条件下,H2O的沸点比H2S的沸点高参考答案:A略3. 把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里,在下列因素中:①盐酸的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④氯离子的浓度。
对反应速率有影响的是()A. ①②B. ③④C. ①②③④D. ①②③参考答案:D 略4. 下述实验不能达到预期目的的是A略5. 室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物质。
有关结论正确的是B6. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验的最佳顺序为()①加入氯水②加入KMnO4溶液③加入NH4SCN溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③参考答案:C略7. 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是A.质子数为17、中子数为20的氯原子B.氯离子(C1-)的结构示意图C.氯气分子的电子式D.氯乙烯分子的结构简式H3C-CH2Cl参考答案:C试题分析:A、左上角为质量数,数值应为37,故错误;B、题目中结构示意图应为氯原子的,氯离子的结构示意图为,故错误;C、满足8电子稳定结构,故正确;D、氯乙烯的结构简式为CH2=CHCl,故错误。
8. (08江南十校)氧化铁和氧化铜混合物mg,加3mol·L-1盐酸溶液100mL,恰好完全溶解,若m g的该混合物在过量氢气流中加热充分反应,冷却后剩余固体质量为()A、(m-1.6)gB、(m-2.4)gC、(m-3.2)gD、无法确定参考答案:答案:B9. 下列实验操作与实验目的或结论一致的是()参考答案:C略10. 下列叙述中,正确的是( )A.甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g) + 2O2(g) === CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1B.500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应,放热19.3 kJ,其热化学方程式为:, ΔH=-38.6 kJ·mol-1C.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量D.常温下,反应C(s) + CO2(g) === 2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0参考答案:D【解析】燃烧热是在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,水的稳定状态是液态,选项A不正确;氢气和氮气生成氨气的反应是可逆反应,转化量不能确定,所以选项B 中不能计算反应热大小,不正确;氢原子生成氢气的反应是放热反应,即氢气的总能量小于氢原子的总能量,所以选项C不正确;选项D中反应是熵值增加的,反应不能自发,说明反应一定是吸热反应,选项D正确,答案选D。
山东2020届高三模拟考试试卷一化学
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化学模拟
%&答题前# 考生先将自己的学校$ 班级$ 姓名$ 考生号$ 座号填写在相应位置% !&选择题答案必须使用 !'铅笔 ! 按填涂样例" 正确填涂& 非选择题答案必须使 用 ()* 毫米黑色签字笔书写# 字体工整$ 笔迹清楚% +&请按照题号在各题目的答题区域内作答# 超出答题区域书写的答案无效& 在草 稿纸$ 试题卷上答题无效% 保持卡面清洁# 不折叠$ 不破损% 可能用到的相对原子质量' ,%"-./"0%!"1%2"3%4"15!+"06+*)*"7+8
放电
P! 3* LQ-.'充(电 -.QP! 3* & 在下图中用该电池电解含镍酸性废水可得到单质镍% 下列 说法正确的是
$&锂钒氧化物二次电池可以用 -.06水溶液作为电解液 '&电解过程中# R 中 1506溶液的物质的量浓度会增大 0&该电池充电时# '电极的电极反应式为 -.QP! 3* =QO= ?P! 3* LQ-.L <&当锂钒氧化物二次电池中有 /H-.参与放电时# 一定能得到 !8)*H镍 %!&化合物 K是某药物的中间体# 其结构简式如图所示% 下列有关 K的说法正确的是 $&K的分子式为 0!/ ,!# 13%( '&% 个 K分子中有 4 个手性碳原子 0&% @A6K最多与 + @A6153,反应 <&一定条件下# K能发生消去$ 氧化$ 取代反应 %+&室温下进行下列实验# 根据实验操作和现象所得到的结
2019-2020学年山东省聊城市新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年山东省聊城市新高考化学模拟试卷一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.中国传统文化博大精深,明代方以智的《物理小识》中有关炼铁的记载:“煤则各处产之,臭者烧熔而闭之成石,再凿而入炉曰礁,可五日不灭火,煎矿煮石,殊为省力。
”下列说法中正确的是A.《物理小识》中记载的是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁B.文中说明以煤炭作为燃料被普遍使用,煤的主要成分为烃C.生铁是指含硫、磷、碳量低的铁合金D.工业上可通过煤的干馏获得乙烯、丙烯等化工原料【答案】A【解析】【分析】【详解】A.由《物理小识》中记载语句“臭者烧熔而闭之成石,再凿而入炉曰礁,可五日不灭火,煎矿煮石”可知是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁,A选项正确;B.煤其主要成分为碳、氢、氧和少量的氮、硫或其它元素,而烃只由C、H两种元素组成,B选项错误;C.生铁的含碳量比钢的含碳量较高,故生铁不是指含碳量很低的铁合金,C选项错误;D.工业上可通过石油的裂化、裂解获得乙烯、丙烯等化工原料,D选项错误;答案选A。
2.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。
下列说法正确的是()A.古代中国出产的丝绸的主要成分是纤维素B.中国从中亚进口的天然气的主要成分是乙烯C.中国承建巴基斯坦的水电站实现了水能直接转化为电能D.服务一带一路的北斗卫星上的太阳能电池板与地壳含量第二的元素有关【答案】D【解析】【分析】【详解】A. 丝绸主要成分是蛋白质,故A错误;B. 天然气主要成分是甲烷,故B错误;C. 水力发电是将水能转化成机械能,然后机械能转化成电能,故C错误;D. 制作太阳能电池板原料是晶体硅,硅元素在地壳中含量为第二,故D正确;答案:D.3.向一定体积含HC1、H2SO4、NH4NO3、A1C13的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系正确的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】向一定体积含HCl、H2SO4、NH4NO3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,发生H++OH-=H2O,同时钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀,沉淀在增多,氢离子物质的量比氢离子浓度大,则第二阶段沉淀的量不变,第三阶段铝离子反应生成沉淀,第四阶段铵根离子与碱反应,最后氢氧化铝溶解,沉淀减少,最后只有硫酸钡沉淀,显然只有图象C符合。
山东省2020届新高考模拟统考--化学试卷
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山东省2020届新高考模拟统考--化学试卷(含答案及解析)(共18页)--本页仅作为文档封面,使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--绝密★启用前山东省2020年普通高中学业水平等级考试(模拟卷)化学试题1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用毫米黑色签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁,不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活密切相关,下列说法错误的是A.乙醇汽油可以减少尾气污染B.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用C.有机高分子聚合物不能用于导电材料D.葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜【答案】C【解析】A选项,乙醇汽油可降低CO排放量,有效降低氮氧化物、酮类等污染物的浓度,减少尾气污染,A正确;B选项,甘油有吸湿性,添加到化妆品中有保湿作用,B正确;C选项,某些有机高分子聚合物可以做导电材料,比如聚乙炔,聚苯胺等,故C错误;D选项,葡萄在成熟过程中会释放出乙烯,高锰酸钾溶液可吸收乙烯,防止水果过度成熟或提早成熟,从而达到保鲜的目的,D正确。
2.某烯烃分子的结构简式为,用系统命名法命名其名称为,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯 B. 2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯C. 2,2,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯 D. 2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯【答案】B【解析】可将键线式转换为碳的骨架形式,C CCCC=C CCCC①②③④⑤,选取含官能团(碳碳双键)的最长碳链为主链,从靠近官能团的一端(即右端)进行编号,最后按命名规则正确书写名称。
【化学】2020年山东省聊城市高三年级模拟(一)
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2020年山东省聊城市高三年级模拟(一)理科综合试题化学部分本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分240分,考试用时150分钟。
考试结束后,将本试卷、答题卡、答题纸一并交回。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目款涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。
第Ⅰ卷(必做共88分)注意事项:1.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净以后,再涂写其他答案标号。
不涂答题卡,只答在试卷上不得分。
2.第Ⅰ卷共22小题,每题4分,共88分。
相对原子质量(原子量):H—1 N—14 O—16 Na—23 S—32 C1—35.5 K—39Fe—56 Cu—64一、选择题(本题包括15小题,每小题只有一个选项符合题意)9.下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数)A.在1mol甲基(—CH3)中,电子总数9N A个电子B.在1mol的Na2O2中,有2N A个阴离子C.标准状况下,22.4L CH3C1和CHC13的混合物所含有的分子数目为N AD.Mg、A1为电极,NaOH溶液为电解质溶液所构成的原电池中,导线上流过N A个电子,则正极放出H2的体积为11.2L10.下列实验方案中,不能达到实验目的是()A.用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸B.将裂解气通入到酸性KMnO4溶液中来证明裂解气中一定有乙烯C.用灼烧的方法可将纯棉织品、毛织品和腈纶织品三种物质鉴别开来D.用新制的Cu(OH)2并加热可检验尿液中的葡萄糖11.下列离子方程式书写不正确的是()A.在硫酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液H++SO42—+Ba2++OH—BaSO4↓+H2OB.在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液:HCO3—+OH—+Ba2+BaCO3↓+H2OC.在氯化铝溶液中加入过量氨水:A13++3NH3·H2O A1(OH)3↓+3NH4+D.向纯碱溶液中加入醋酸溶液:Ca32—+2H+CO2↑+H2O12.一种新型的燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气,其总反应为:2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O。
精品解析:山东省聊城市2020届高三高考模拟(一)化学试题
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__________ 姓名:__________ 班级:__________一、选择题1.下列相关实验不能达到预期目的的是( )2.在25℃时,浓度均为1 mol •L -1的(NH 4)2S04、(NH 4)2C03、(NH 4)2•Fe(S04)2三种溶液中,测得其中 c(NH4 )分别为amol •L -1•bmol •L -1、cmol •L -1,则下列判断正确的是 A.a> b> c B. c>a>b C. b>a>c D. a>c>b3.W 、X 、Y 、Z 是短周期主族元素,其原子序数依次增大。
前三种元素形成的简单离子分别为W 2-、X +、Y 2-,下列说法错误..的是 A.W 、X 、Y 、Z 的氢化物都是共价化合物 B.X 、Y 、Z 与W 形成的化合物都不止一种C.Z 的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物都是强酸D.简单离子半径:X +<W 2-<Y 2-4.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,四种元素同周期;X 的原子半径在同周期元素中最大;Y 元素原子的电子层数与最外层电子数相等;Z 元素的单质用于制作计算机芯片;W 的最高价氧化物对应水化物的化学式为22H WO n n 。
下列说法正确的是( )A.简单离子半径:X<Y<WB.X 、Y 、W 三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间不都能发生反应C.Z 、W 形成的二元化合物中各原子均满足8电子的稳定结构D.X 、W 分別形成的简单氢化物之间的反应是复分解反应5.Fe 、Si 金属间化合物是近几年研究的热点材料,它在电子学、热电、光电和磁学等领域有着广泛的应用,另外铁的配合物也有极其广泛的用途。
回答下列问题:(1)铁的一种配合物的化学式为[Fe(Htrz)3](ClO 4)2,其中Htrz 为1,2,4–三氮唑()。
①配合物中阴离子空间构型为________,中心原子的杂化方式是________。
2020年聊城市高考模拟考试理综化学部分高中化学
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2020年聊城市高考模拟考试理综化学部分高中化学理科综合试卷化学部分讲明:本试题总分值240分,考试时刻150分钟。
第一卷〔必做,共88分〕第一卷共22小题,每题4分,共88分。
以下数据可供解题时参考:相对原子质量〔原子量〕:H :lC :12 O :16 Al :27 S :32 Fe :56 Br :80Ba :137 一、选择题〔每题只有一个选项符合题意〕9.以下表达不正确的选项是A .淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然高分子化合物B .蒸馏法是历史最悠久的海水淡化方法C .熔融状态下能导电的物质一定是离子晶体D .不同的原子质子数可能相同10.以下讲法正确的选项是A .将足量的二氧化硫通入到紫色石蕊试液中,先变红后褪色B .检验某溶液中是否含有-24SO ,BaCl 2溶液不能用HNO 3酸化C .用潮湿的pH 试纸测定溶液的pHD .合金的熔点一样比成分金属的熔点高11.以下讲法正确的选项是A .10mL 质量分数为98%的H 2SO 4,用水稀释至100mL ,H 2SO 4的质量分数为9.8%B .正戊烷、异戊烷和新戊烷中的共价键数相同C .质量均为6g 的金刚石和石墨中都含有6.02×1023个碳原子D .标准状况下,11.2LHCl 中含有的离子总数是6.02×102312.向一定量的稀碳酸钠溶液中逐滴加入等体积等浓度的盐酸,所得溶液中以下等式成立的是①)Cl ()OH ()CO (2)HCO ()Na ()H (233----+++++=+c c c c c c②)CO H ()CO ()HCO ()Na (232233c c c c ++=--+③)OH ()CO (2)HCO ()Cl ()H (233----+++=+c c c c c④)OH (2)CO (4)HCO (2)Na ()H (2233---++++=+c c c c cA .①③④B .②③④C .①②③D .全部正确13.对以下发生的化学反应的描述不正确的选项是A .过量的SO 2通入NaOH 溶液中:--=+32HSO OH SOB .等物质的量的氯气与溴化亚铁反应:233223Br FeCl 4FeBr 2Cl 6FeBr 6++=+C .Na 2CO 3溶液显碱性的缘故:O H CO 223+---+OH HCO 3D .NaHCO 3溶液中加入过量的2)OH (Ba 溶液:--+-++↓=++232323CO O H 2BaCO OH 2Ba 2HCO14.MOH 和ROH 两种一元碱的溶液分不加水稀释时,pH 变化如以下图所示,以下表达中正确的选项是A .MOH 和ROH 差不多上强碱B .在x 点,)R ()M (++=c cC .稀释前,)MOH (10)ROH (c c =D .常温下,pH 之和为14的醋酸和ROH 溶液等体积混合,所得溶液可能呈中性15.某同学研究铝及其化合物的性质设计了如下两个实验方案 方案①:2.7gAl −−−→−mlHCl 100X 溶液−−→−NaOH氢氧化铝沉淀 方案②:2.7gAl −−−→−mlNaOH 100Y 溶液−→−HCl 氢氧化铝沉淀NaOH 和HCl 的浓度均是3mol /L ,以下图是向X 溶液和Y 溶液中分不加入NaOH 和HCl 时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系,以下讲法不正确的选项是A .b 曲线表示的是向X 溶液中加入NaOH 溶液B .在O 点时两方案中所得溶液浓度相等C .a 、b 曲线表示的反应差不多上非氧化还原反应D .X 溶液显酸性,Y 溶液显碱性第二卷〔必做120分+选做32分,共152分〕选做部分,考生必须从中选择2个物理题,1个化学题和1个生物题作答。
2020届山东省高三普通高等学校招生全国统一考试模拟卷化学试题
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2020届山东省高三普通高等学校招生全国统一考试模拟卷化学试题2020.21.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁,不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量:H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56Cu 64 Zn 65一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.我国在物质制备领域成绩斐然,下列物质属于有机物的是A.双氢青蒿素B.全氮阴离子盐C.聚合氮D.砷化铌纳米带2.下列解释事实的化学用语错误的是A.闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后,转化为铜蓝(CuS):ZnS + Cu2+===CuS + Zn2+B.0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3:CH3COOH CH3COO- + H+C.电解NaCl溶液,阴极区溶液pH增大:2H2O + 2e-===H2↑+ 2OH-D.钢铁发生吸氧腐蚀,负极反应为:Fe-3e-=== Fe3+3.用N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.用氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到0.4mol NaOH,在燃料电池的负极上消耗氧气分子数为0.1 N AB.2 mol H3O+中含有的电子数为20N AC.密闭容器中1 mol N2(g)与3 mol H2 (g)反应制备氨气,形成6N A个N-H键D.32 g N2H4中含有的共用电子对数为6N A4.氮及其化合物的转化过程如下图所示。
下列分析合理的是A.催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成B.N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%C.在催化剂b表面形成氮氧键时,不涉及电子转移D.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率5.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.遇苯酚显紫色的溶液:I-、K+、SCN-、Mg2+B.pH=12 的溶液:K+、Na+、ClO-、SO32—C.水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Cl-、CH3COO-、Cu2+D.0.1 mol·L-1的K2SO4溶液:Na+、Al3+、Cl—、NO3—5.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是B6.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,Y与W同族。
2020年山东省聊城市高考化学一模试卷 (含答案解析)
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2020年山东省聊城市高考化学一模试卷一、单选题(本大题共11小题,共26.0分)1.化学与人类生产、生活密切相关,下列叙述中不正确的是()A. 从花生中提取的生物柴油和由石油炼得的柴油都属于烃类物质B. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料C. 中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料D. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用2.下列能发生加成反应的有机物是()A. 丙烷B. 甲醛C. 乙酸D. 乙醇3.下列实验中所选用的仪器合理的是()A. 用100mL量筒量取5.2mL稀硫酸B. 用碱式滴定管量取20.10mLCCl4C. 用托盘天平称取8.56g食盐D. 用酸式滴定管量取20.50mLKMnO4溶液4.下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是()A. 六氟化氙(XeF6)B. 次氯酸(HClO)C. 三氟化硼(BF3)D. 氮气(N2)5.从中草药中提取的calebin A(结构简式如图)可用于治疗阿尔茨海默症。
下列关于calebin A的说法错误的是()A. 可与FeCl3溶液发生显色反应B. 其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应C. 苯环上氢原子发生氯代时,一氯代物有6种D. 1mol该分子最多与8mol H2发生加成反应6.A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X,它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去).下列推断正确的是()A. 反应①和②是可逆反应B. 反应①和②一定为氧化还原反应C. X 元素可能是金属,也可能是非金属D. X 元素为铝7.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作实验现象结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡无白色沉淀苯酚浓度小B向稀硫酸与蔗糖共热后的溶液中滴加银氨溶液,水浴加热无银镜产生蔗糖未发生水解C向1mL1%NaOH 溶液加入2mL2%的CuSO 4溶液,振荡后滴加0.5mL 葡萄糖溶液,加热未出现红色沉淀葡萄糖中不含有醛基D溴乙烷与NaOH 溶液共热后,加HNO 3溶液酸化呈酸性,再加AgNO 3溶液出现淡黄色沉淀溴乙烷发生水解A. AB. BC. CD. D8. 某学习小组设计实验制备Ca(NO 2)2,实验装置如图所示(夹持装置已略去)。
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山东省聊城市2020届高三第一次模拟考试化学试题(化学)及答案一、选择题(共7小题,每小题0分,满分0分)1.(2013•聊城一模)下列叙述不能体现相关主旨的是()考点:常见的生活环境的污染及治理.专题:元素及其化合物.分析: A.PM2.5与雾霾天气有关;B.风力放电属于物理过程,不涉及化学反应;C.综合利用煤和石油,可提高原料的利用率,减少污染物的排放;D.光纤为通讯材料.解答:解:A.PM2.5为粒子直径小于或等于2.5微米的微粒,可导致雾霾天气,故A正确;B.风力放电属于物理过程,不涉及化学反应,不符合主旨,故B错误;C.综合利用煤和石油,可提高原料的利用率,减少污染物的排放,符合主旨,故C正确;D.通过化学合成的方法研究合成光线技术,可提高通讯效率,故D正确.故选B.点评:本题考查化学与环境、基础、材料等知识,题目难度不大,本题注意相关知识的积累,学习中要全面掌握化学基础知识.2.(2013•聊城一模)下列推断正确的是()A.C l2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性B.因为氨水是弱碱,所以不能用FeCl3溶液和氨水反应制取Fe(OH)3C.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用它来净水D.浓硫酸为强氧化剂,二氧化硫为强还原剂,所以不能用前者干燥后者考点:氯气的化学性质;氨的化学性质;二氧化硫的化学性质;浓硫酸的性质.专题:元素及其化合物.分析: A、根据氯气与二氧化硫的漂白原理解答;B、氢氧化铁不溶于氨水,氨水与氯化铁反应生成氢氧化铁;C、明矾水解形成的Al(OH)3胶体,表面积很大,具有吸附能力;D、浓硫酸与二氧化硫不能发生氧化还原反应.解答:解:A、氯气具有强氧化性,可以氧化有色物质,使其褪色,二氧化硫与有色物质化合物无色物质,二者漂白原理不同,故A错误;B、氨水与氯化铁反应可以生成氢氧化铁,故B错误;C、明矾水解形成的Al(OH)3胶体,表面积很大,具有吸附能力,可以吸附吸附物质,故C正确;D、浓硫酸中硫元素为+6价,二氧化硫硫元素为+4价,化合价相邻没有中间价态,不能发生氧化还原反应,可以用浓硫酸干燥二氧化硫,故D错误;故选C.点评:本题考查Cl、N、S元素单质及化合物的性质等,难度不大,注意D选项中化合价归中不交叉原则.3.(2013•聊城一模)下列关于有机物的说法中正确的是()A.乙烷和乙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应B.乙烯、苯、乙醇均能使紫色的酸性高锰酸钾褪色C.蔗糖、淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别考点:有机物分子中的官能团及其结构.专题:有机物的化学性质及推断.分析: A.乙烷不能发生加成反应;B.苯不能被高锰酸钾氧化;C.蔗糖不属于高分子化合物;D.乙醇与碳酸钠溶液不反应不分层,乙酸与碳酸钠溶液反应生成气体,乙酸乙酯与碳酸钠溶液混合后分层.解答:解:A.乙烷中不含有不饱和键,则乙烷不能发生加成反应,故A错误;B.苯不能被高锰酸钾氧化,乙烯、乙醇均能使紫色的酸性高锰酸钾褪色,故B错误;C.相对分子质量在10000以上的为高分子化合物,蔗糖不属于高分子化合物,淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物,故C错误;D.乙醇与碳酸钠溶液不反应不分层,乙酸与碳酸钠溶液反应生成气体,乙酸乙酯与碳酸钠溶液混合后分层,三者与碳酸钠溶液混合的现象不同,能鉴别,故D正确;故选D.点评:本题考查有机物的性质、高分子化合物及有机物的鉴别,熟悉常见有机物的性质是解答本题的关键,题目难度不大.4.(2013•聊城一模)、Y、是3种短周期元素,其中、Y位于同一主族,Y、位于同一周期,原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,原子的核外电子数比Y原子少1.下列说法不正确的是()A.三种元素的非金属性由弱到强的顺序为<Y<B.Y元素的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4C.3种元素的气态氢化物中,的气态氢化物最稳定D.原子半径由大到小排列顺序为>Y>考点:原子结构与元素周期率的关系.专题:元素周期律与元素周期表专题.分析:、Y、都是短周期元素,原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,则有2个电子层,最外层电子数为6,故为氧元素;、Y位于同一主族,故Y为硫元素;Y、位于同一周期,原子的核外电子数比Y原子少1,故为磷元素.结合元素周期律及物质的性质解答.解答:解:、Y、都是短周期元素,原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,则有2个电子层,最外层电子数为6,故为氧元素;、Y位于同一主族,故Y为硫元素;Y、位于同一周期,原子的核外电子数比Y原子少1,故为磷元素.A、同周期自左而右非金属性增强,同主族自上而下非金属性减弱,所以非金属性P<S<O,即<Y<,故A正确;B、Y为硫元素,最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4,故B正确;C、非金属性P<S<O,非金属性越强,氢化物越稳定,所以氢化物稳定性<Y<,故C错误;D、同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,所以原子半径P>S>O,即>Y>,故D正确.故选:C.点评:考查结构与位置关系、元素周期律、核外电子排布规律等,难度不大,推断元素是关键,突破口为原子的最外层电子数是其电子层数的3倍.5.(2013•聊城一模)下列叙述正确的是()A.N aHCO3固体中既含有离子键,又含有共价键,溶于水后的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32﹣B.符合a b c转化关系的单质a可以是N2、Al、Si、SC.室温下,pH=3的溶液中,Na+、Fe2+、NO3﹣、AlO2﹣四种离子不能大量共存D.用焰色反应或澄清石灰水均可鉴别Na2CO3与HCO3溶液考点:离子方程式的书写;盐类水解的应用;离子共存问题.专题:离子反应专题;电离平衡与溶液的pH专题.分析: A.碳酸氢根离子为弱酸根离子,不能拆分;B.Al、Si均不能被连续氧化;C.酸性溶液中离子之间能发生氧化还原反应;D.焰色反应不同,而二者均与石灰水反应生成沉淀.解答:解:A.碳酸氢根离子为弱酸根离子,不能拆分,则溶于水后的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣,故A错误;B.Al、Si均不能被连续氧化,符合a b c转化关系的单质a可以是N2、S,故B错误;C.室温下,pH=3的溶液中,H+、Fe2+、NO3﹣离子之间能发生氧化还原反应,则不能共存,故C 正确;D.焰色反应不同能鉴别钠盐和钾盐,而Na2CO3与HCO3溶液均与石灰水反应生成沉淀,则不能鉴别,故D错误;故选C.点评:本题为小综合,涉及离子的共存、电离方程式的书写,物质的转化、物质的鉴别等,注重基础知识的考查,题目难度不大.6.(2013•聊城一模)下列图示与对应的叙述相符的是()A.图Ⅰ表示某放热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化B.图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2+O2⇌2SO3各成分的物质的量变化,t2时刻改变的条件可能是增加了SO3C.图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系,在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D.电导率可表示溶液导电性的强弱,电导率越大导电性越强.图Ⅳ可表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水过程中电导率的变化关系考点:反应热和焓变;离子方程式的有关计算;物质的量或浓度随时间的变化曲线;电解质溶液的导电性.专题:图示题.分析: A、依据催化剂作用是降低反应活化能改变化学反应速率分析;B、依据图象物质量的变化分析,三氧化硫改变条件后增大,氧气和二氧化硫减小;C、沉淀生成达到最大后,氢氧化铝溶解沉淀量减小最后不变;D、溶液导电能力是溶由液中离子浓度大小决定.解答:解:A、图中反应物能量大于生成物能量反应放热,催化剂是通过降低反应活化能来改变反应速率,不改变平衡,故A正确;B、反应2SO2+O2⇌2SO3 ,达到平衡依据图象分析二氧化硫和氧气物质的量减小,三氧化硫物质的量增大,溶增大三氧化硫的量新平衡状态各物质的量大于原平衡,故B错误;C、开始生成BaSO4和Al(OH)3沉淀,中间继续生成BaSO4但Al(OH)3溶解,所以质量增加变慢,最后都是BaSO4沉淀,沉淀质量不再变化.总的反应方程式:Al(SO4)2+2Ba(OH)=AlO2+2BaSO4+2H2O,故C错误;2D、向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水发生反应生成强电解质氯化铵和醋酸铵,继续滴加氨水,导电能力不会减小,故D错误;故选A.点评:本题考查了图象分析方法,反应特征的应用,主要是反应热量变化,反应定量计算分析判断,溶液导电能力的判断,平衡影响因素的条件应用,题目难度中等.7.(2013•聊城一模)在一定温度下,饱和氯水中存在平衡:Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO.下列说法中,正确的是()A.光照一段时间后,增大B.加入碳酸钙粉末后,溶液的pH增大C.稀释溶液,由水电离的c(H+)减小D.加入NaOH固体,一定有c(Na+)>c(Cl﹣)>c(H+)>c(ClO﹣)考点:化学平衡的影响因素.专题:化学平衡专题.分析: A、光照HClO分解生成HCl,溶液中c(ClO﹣)降低,c(H+)增大;B、碳酸钙与盐酸反应,虽然平衡向正反应移动,但氢离子浓度不达到原来的浓度,溶液中c(H+)减小;C、稀释溶液,溶液中c(H+)减小,c(OH﹣)浓度增大,溶液中OH﹣的浓度等于水电离的H+的浓度;D、加入过量的氢氧化钠,溶液中c(ClO﹣)远远大于c(H+).解答:解:A、光照HClO分解生成HCl,溶液中c(ClO﹣)降低,c(H+)增大,减小,故A错误;B、碳酸钙与盐酸反应,虽然平衡向正反应移动,但氢离子浓度不达到原来的浓度,溶液中c(H+)减小,溶液的pH增大,故B正确;C、稀释溶液,溶液中c(H+)减小,c(OH﹣)浓度增大,溶液中OH﹣的浓度等于水电离的H+的浓度,水电离的c(H+)增大,故C错误;D、加入过量的氢氧化钠,溶液中c(ClO﹣)远远大于c(H+),故D错误;故选B.点评:考查化学平衡的影响因素,难度中等,D选项注意与加入的氢氧化钠的量有关.二、非选择题(共3小题,满分42分)8.(16分)(2013•聊城一模)研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2,对减缓燃料危机、减小温室效应具有重要的意义.(1)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566kJ•mol﹣12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣484kJ•mol﹣1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890kJ•mol﹣1则:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+160kJ•mol﹣1.(2)在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol/L的CH4与CO2,在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1:①下列事实能说明该反应一定达到平衡的是ac.a.CO2的浓度不再发生变化b.υ正(CH4)=2υ逆(CO)c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化d.CO与H2的物质的量比为1:1②据图可知,P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为P4>P3>P2>P1.③在压强为P4、1100℃的条件下,该反应5min时达到平衡点,则用CO表示该反应的速率为0.032mol/(L•min),该温度下,反应的平衡常数为 1.64.(3)用CO与H2可合成甲醇(CH3OH),以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图2所示,该电池工作过程中O2应从c(填“c或b”)口通入,电池负极反应式为2CH3OH+2H2O﹣12e﹣=2CO2↑+12H+,若用该电池电解精炼铜,每得到6.4g铜,转移电子数目为0.2N A.考点:用盖斯定律进行有关反应热的计算;化学电源新型电池;化学平衡状态的判断;转化率随温度、压强的变化曲线.专题:化学反应中的能量变化;化学平衡专题.分析:(1)根据盖斯定律,由于已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式,反应热也乘以相应的系数,进行相应的计算,据此解答;(2)①可逆反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,据此解答.解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态;②由图可知,温度一定时,甲烷的转化率α(P1)>α(P2)>α(P3)>α(P4),据此结合方程式判断压强对平衡移动的影响进行解答;③由图1可知,压强为P4、1100℃的条件下,该反应5min时达到平衡点,是甲烷的转化率为80%,据此计算甲烷的浓度变化量,根据v=计算v(CH4),再利用速率之比等于化学计量数之比计算v(CO);利用三段式计算平衡时各组分的平衡浓度,代入平衡常数表达式计算该温度下的平衡常数;(3)由图2可知,氢离子由左边转移到右边,左边有气体生成,故左边发生氧化反应,右边发生还原反应,反应中氧气发生还原反应;电极总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2↑+4H2O,利用总反应式减去正极反应式可得负极电极反应式;根据n=计算铜的物质的量,根据电子转移守恒可知,转移电子等于铜离子转化为铜获得的电子,再根据N=nN A计算注意电子数目.解答:解:(1)已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566kJ•mol﹣1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣484kJ•mol﹣1③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890kJ•mol﹣1由盖斯定律,③﹣①﹣②得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),故△H=﹣890kJ•mol﹣1﹣(﹣566kJ•mol﹣1)﹣(﹣484kJ•mol﹣1)=+160kJ•mol﹣1,故答案为:+160kJ•mol﹣1;(1)对于CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),故△H=+160kJ•mol﹣1,①、a.平衡时反应混合物各组分的浓度不变,CO2的浓度不再发生变化,说明到达平衡,故a正确;b.υ正(CH4)=2υ逆(CO),则υ正(CH4):υ逆(CO)=2:1,不等于化学计量数之比,未处于平衡状态,正反应速率大于逆反应速率,平衡向正反应进行,故b错误;c.反应混合物的总质量不变,随反应进行,反应混合物的总的物质的量增大,平均相对分子质量减小,混合气体的平均相对分子质量不发生变化,说明到达平衡,故c正确;d.CO与H2的化学计量数为1:1,反应数值按物质的量比为1:1进行,不能说明到达平衡,故d错误;故答案为:ac;②由图可知,温度一定时,甲烷的转化率α(P1)>α(P2)>α(P3)>α(P4),该反应正反应是气体体积增大的反应,增大压强平衡向逆反应进行,甲烷的转化率降低,故压强P4>P3>P2>P1,故答案为:P4>P3>P2>P1;③由图1可知,压强为P4、1100℃的条件下,该反应5min时达到平衡点,是甲烷的转化率为80%,甲烷的浓度变化量为0.1mol/L×80%=0.08mol/L,故v(CH4)==0.016mol/(L•min),根据速率之比等于化学计量数之比,所以v(CO)=2v(CH4)=2×0.16mol/(L•min)=0.032mol/(L•min),CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),开始(mol/L):0.1 0.1 0 0变化(mol/L):0.08 0.08 0.16 0.16平衡(mol/L):0.02 0.02 0.16 0.16故该温度下平衡常数k==1.64故答案为:0.032mol/(L•min);1.64;(3)由图2可知,氢离子由左边转移到右边,左边有气体生成,故左边发生氧化反应,右边发生还原反应,反应中氧气发生还原反应,故氧气在c口通入,电极总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2↑+4H2O,正极电极反应式为3O2+12H++12e﹣=6H2O,总反应式减去正极反应式可得负极电极反应式为:2CH3OH+2H2O﹣12e﹣=2CO2↑+12H+,铜的物质的量为=0.1mol,根据电子转移守恒可知,转移电子等于铜离子转化为铜获得的电子,故转移电子数目为0.1mol×2×NAmol﹣1=0.2N A,故答案为:c;2CH3OH+2H2O﹣12e﹣=2CO2↑+12H+;0.2N A.点评:本题考查反应热的计算、影响化学平衡元素、平衡图象、原电池原理等,题目综合性较大,难度中等,(3)中负极电极反应式的书写为难点,易错点,利用总反应式减去正极反应式可得负极电极反应式.9.(12分)(2013•聊城一模)白云石的主要成分为CaCO3•MgCO3,还含有少量Fe、Si的化合物.实验室以白云石为原料制备Mg(OH)2及CaCO3.步骤如下:实验过程中需要的数据见下表:氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+ 1.9 3.2Fe2+7.0 9.0Mg2+9.5 11.0请回答下列问题:(1)过滤中所需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗,溶液A中含有Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+,则试剂①可选择BC(填字母,下同).A.MnO4B.Cl2C.H2O2(2)若要利用反应过程中生成的CO2,从溶液D中制取CaCO3,需要先通入的一种气体是NH3,然后通入CO2.通入CO2气体时请把装置图补充完整(不允许更换溶液,导气管以下连接的仪器自选)(3)根据表中提供的数据判断,Fe(OH)3、Fe(OH)2和Mg(OH)2的溶度积常数由小到大的排列顺序为sp[Fe(OH)3]<sp[Fe(OH)2]<sp[Mg(OH)2].(4)若将制取的Mg(OH)2加入到某聚乙烯树脂中Mg(OH)2,树脂可燃性大大降低,Mg(OH)2起阻燃作用的主要原因是Mg(OH)2受热分解时吸收大量的热,使环境温度下降;同时生成耐高温、稳定性好的MgO覆盖在可燃物表面,阻燃效果更佳.考点:制备实验方案的设计;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;镁、铝的重要化合物.专题:几种重要的金属及其化合物.分析:由流程可知,白云石加盐酸反应后的溶液中主要为氯化钙、氯化镁、氯化亚铁、氯化铁,加试剂①将亚铁离子氧化为铁离子,再加氧化镁除去铁离子,溶液C中主要含钙、镁离子,加CaO促进镁离子水解从而除去镁离子,(1)过滤操作使用烧杯、玻璃棒、漏斗,选择氧化剂时注意不能引入新的杂质;(2)氯化钙溶液、氨气、二氧化碳能反应生成碳酸钙,通入二氧化碳应注意防止倒吸;(3)由表格中的数据可知,沉淀的pH越小,则溶度积越小;(4)分解反应为吸热反应,生成MgO覆盖在可燃物表面.解答:解:由流程可知,白云石加盐酸反应后的溶液中主要为氯化钙、氯化镁、氯化亚铁、氯化铁,加试剂①将亚铁离子氧化为铁离子,再加氧化镁除去铁离子,溶液C中主要含钙、镁离子,加CaO促进镁离子水解从而除去镁离子,(1)过滤操作使用烧杯、玻璃棒、漏斗,选择氧化剂时注意不能引入新的杂质,则试剂①为B 或C,故答案为:烧杯、玻璃棒、漏斗;BC;(2)氯化钙溶液、氨气、二氧化碳能反应生成碳酸钙,则应通入氨气,通入二氧化碳应注意防止倒吸,装置图为,故答案为:NH3;;(3)由表格中的数据可知,沉淀的pH越小,则溶度积越小,则sp[Fe(OH)3]<sp[Fe(OH)2]<sp[Mg(OH)2],故答案为:sp[Fe(OH)3]<sp[Fe(OH)2]<sp[Mg(OH)2];(4)Mg(OH)2起阻燃作用的主要原因是Mg(OH)2受热分解时吸收大量的热,使环境温度下降;同时生成耐高温、稳定性好的MgO覆盖在可燃物表面,阻燃效果更佳,故答案为:Mg(OH)2受热分解时吸收大量的热,使环境温度下降;同时生成耐高温、稳定性好的MgO覆盖在可燃物表面,阻燃效果更佳.点评:本题考查制备实验方案的设计,明确流程及发生的化学反应即可解答,注意画图中漏斗口不能深入液面以下,用干燥管的球形部分要在液面以上,及分解吸热和分解生成的MgO阻燃两个要点为解答的难点,题目难度较大.10.(14分)(2013•聊城一模)某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质.已知:2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原(1、2为止水夹,夹持固定装置略去).(1)E装置中制取NO2反应的离子方程式是Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O.(2)该实验中制取氨气时若只用一种试剂,从下列物质中选取aa.NH4HCO3b.NH4Cl c.浓氨水(3)若NO2能够被NH3还原,预期观察到C装置中的现象是C装置中混合气体颜色变浅.(4)实验过程中,未能观察到C装置中的预期现象.该小组同学从反应原理的角度分析了原因,认为可能是:①NH3还原性较弱,不能将NO2还原;②在此条件下,NO2的转化率极低;③在此条件下,该反应的化学反应速率极慢.(5)此实验装置存在一个明显的缺陷是缺少尾气吸收装置.(6)探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应.为了验证NO2能被Na2O2氧化,该小组同学选用B、D、E装置,将B中的药品更换为Na2O2,另选F装置(如图2所示),重新组装,进行实验.装置的合理连接顺序是EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE.实验过程中,B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色.经检验,该白色物质为纯净物,且无其他物质生成.推测B装置中反应的化学方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO3.考点:氮的氧化物的性质及其对环境的影响.专题:氮族元素.分析:(1)铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水,根据离子方程式书写规则书写;(2)根据各物质的状态和性质来分析确定;(3)若NO2能够被NH3还原,则混合气体的颜色将变浅;(4)实验过程中,未能观察到C装置中的预期现象,说明二氧化氮反应的量很少,可能是反应速率降低,或者二氧化氮的转化率较低;(5)有毒气体不能直接排空;(6)验证二氧化氮和过氧化钠反应,首先要制取二氧化氮,因为水能和过氧化钠反应,所以要除去水的干扰,使二氧化氮气体通过过氧化钠,最后要进行尾气处理;过氧化钠变成白色固体且为纯净物,根据氧化还原反应中元素化合价的变化确定生成物.解答:解:(1)浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水,反应方程式为:Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)+2NO2↑+2H2O,故答案为:Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;2(2)a.加热NH4HCO3时,碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳,除去水和二氧化碳就可以得到氨气,故选;b.加热NH4Cl时,氯化铵分解生成氨气和氯化氢,但温度低时,氨气和氯化氢又反应生成氯化铵,所以得不到氨气,故不选;c.浓氨水是液体,试管中的药品是固体,所以不符合要求,故不选;故选a;(3)二氧化氮是红棕色气体,如果能被氨气还原,生成无色气体氮气,则C装置中混合气体颜色变浅,故答案为:C装置中混合气体颜色变浅;(4)造成未能观察到C装置中的预期现象可能原因是:在此条件下,该反应的化学反应速率极慢或NO2的转化率极低导致反应现象变化不明显,故答案为:在此条件下,该反应的化学反应速率极慢;(5)二氧化氮是有毒气体,氨气是有刺激性气味的气体,所以都不能直接排空,要进行尾气处理才能排空,故答案为:缺少尾气吸收装置;(6)验证过氧化钠和二氧化氮反应,首先要用E装置制取二氧化氮,因为制取的二氧化氮气体中含有水蒸气,水能和过氧化钠反应而造成干扰,所以要用D装置除去水蒸气,然后较纯净的二氧化氮通过B装置,未反应的二氧化氮有毒不能直接排空,所以最后要进行尾气处理,选用图2装置处理尾气,所以装置的合理连接顺序是EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE,B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色.经检验,该白色物质为纯净物,且无其他物质生成,过氧化钠作氧化剂,则二氧化氮中氮元素失电子化合价升高而作还原剂,所以氮元素只能转化为+5价,且生成物是纯净物,所以是硝酸钠,反应方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO3,故答案为:EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE;2NO2+Na2O2═2NaNO3.点评:本题考查了探究二氧化氮性质的实验,根据元素的化合价来预测物质具有的性质,然后根据实验现象判断物质具有的性质,难度较大.11.(8分)(2013•聊城一模)【化学﹣﹣化学与技术】化学在材料的发展过程中起着很重要的作用,2012年度国家最高科学技术奖授予郑哲敏院士、王小谟院士,两人均在材料方面作出了巨大贡献,为国家创造出较大的经济效益.(1)石灰石、生石灰和熟石灰均是重要的化工原料,下列工业生产中,不可能用到上述原料的是④⑧(填序号)①炼铁②炼钢③从海水中提取镁④铝的冶炼⑤制水泥⑥制玻璃⑦制漂白粉⑧烧制陶瓷(2)神州八号与天宫一号的成功对接与分离,标志着我国航天工业发展进入了新阶段.下列选项中的描述与化学研究领域无关的是A.燃料燃烧为神州八号升空提供动力B.与地面指挥中心联系的无线电通讯C.宇航服使用的合成纤维等新材料D.太空舱中利用NiFeO4处理呼出的废气(3)玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料,它具有强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等优良性能,其中基体是高分子材料,增强体是玻璃纤维.(4)橄榄石型LiFePO4是﹣种锂离子电池正极材料,其中Fe元素显+2价.常向LiFePO4中加入少量活性炭黑,其作用除了可以改善LiFePO4的导电性能外,还能与空气中氧气反应,防止LiFePO4中Fe2+被氧化.考点:常用合成高分子材料的化学成分及其性能;原电池和电解池的工作原理.专题:化学应用.分析:(1)根据各物质的原料解题;(2)化学研究的是物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学;(3)玻璃钢的基体是高分子材料;(4)消耗空气中的O2,保护Fe2+,防止Fe2+被氧化;解答:解:(1)①炼铁的原料:铁矿石、焦炭、石灰石;②炼钢主要原料是铁水以及废钢(废钢用于降温及降低成本!属于金属料(及其他合金比如泥铁,添加较少.价格较高),造渣料如大量的石灰,白云石,莫来石等;③从海水中提取镁的原料:海水、石灰乳;④铝的冶炼的原料:氧化铝;⑤制水泥的原料:石灰石和黏土;⑥制玻璃的原料:石英砂、石灰石、长石、纯碱、硼酸等;⑦制漂白粉的原料:用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰,用氯气与消石灰反应得到漂白粉;⑧烧制陶瓷的原料:黏土,故答案为:④⑧;(2)A.燃料燃烧是化学变化,与化学研究领域有关,故A错误;B.无线电通讯利用的是电磁波,与化学研究领域无关,故B正确;C.合成纤维和用化学方法合成的,与化学研究领域有关,故C错误;D.利用NiFeO4处理呼出的废气是化学变化,与化学研究领域有关,故D错误.故选B;(3)玻璃钢的基体是高分子材料,增强体是玻璃纤维,故答案为:高分子材料;玻璃纤维;(4)高温成型前,常向LiFePO4中加入少量活性炭黑,其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的导电性能外,还能消耗空气中的氧气,保护Fe2+,防止Fe2+被氧化,故答案为:与空气中氧气反应,防止LiFePO4中Fe2+被氧化;点评:本题考查工业生产的原料、化学研究的内容、复合材料、新型电池等,难度不大,易错点是(1),注意知识的积累.12.(8分)(2013•聊城一模)【化学﹣﹣物质结构与性质】A、B、C都是元素周期表中的短周期元素,它们的核电荷数依次增大.第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍,B原子的最外层p轨道的电子为半满结构,C是地壳中含量最多的元素.D 是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与氢原子相同,其余各层电子均充满.请用对应的元素符号或化学式填空:。