初三化学推断题知识点总结
初三化学推断题知识点大全
州理科、县全能竞赛推断题知识点一、推断题所用到的化学方程式：1、3Fe+2O 2==Fe 3O 42、Fe 2O 3＋3CO =====高温2Fe ＋3CO 2 3、Fe+CuSO 4═FeSO 4+Cu 4、2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑5、Fe 2O 3+3H 2 ==2Fe+3H 2 O6、Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑7、Fe + 2HCl =FeCl 2 + H 2↑ 8、Fe 2O 3 + 6HCl =2FeCl 3 + 3H 2O9、Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 1、C+O 2==CO 2 2、CO 2＋C =====高温2CO 3、2C+O 2（不足）==2CO 4、2CO+O 22CO 2 5、CO 2+Ca （OH ）2═CaCO 3↓+H 2O 6、CaCO 3=====高温 CaO+CO 2↑7、CaO+ H 2O ==Ca （OH ）2 8、Na 2CO 3+ Ca （OH ）2═CaCO 3↓+2Na OH 9、2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 10、Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑11、 12、CO+CuO =====高温Cu+ CO 213、H 2 +CuO == Cu + H 2O 14、2H 2O2H 2↑+O 2↑ 15、CuSO 4+2NaOH ═Na 2SO 4+Cu （OH ）2↓ 16、CuO + 2HCl =CuCl 2 + H 2O17、CuO + H 2SO4 =CuSO 4 + H 2O 18、2Mg+O 2＝2MgO （白色） 19、2Cu+O 2== 2CuO （黑色）1、H 2SO 4 + BaCl 2 ===BaSO 4 ↓+ 2HCl2、H 2SO 4+2NaOH═Na 2SO 4+2H 2O3、BaCl 2+ Na 2SO 4==Ba SO 4↓+ 2NaCl4、NaOH ＋HCl==NaCl ＋H 2O5、Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑6、Na 2CO 3＋2HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑7、CaCl 2+ Na 2CO 3==Ca CO 3↓+ 2NaCl 8、CaCl 2+ Na 2SO 4==Ca SO 4↓+ 2NaCl9、BaCl 2+ Na 2CO 3==Ba CO 3↓+ 2NaCl 10、NH 4H CO 3NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑ 11、2NaHCO 3Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 12、Cu 2(OH)2CO 3 2CuO+ H 2O ＋CO 2↑ 13、2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O最后两点知识：①根据金属活动性顺序判断是否符合客观事实；②根据复分解反应定义判断是否符合客观事实。
初三化学推断题知识点总结
初三化学推断题知识点总结在初三化学学习中，推断题是常见的考查形式之一。
它要求学生根据提供的实验现象、化学反应或观察结果，推断出相应的物质、条件或过程。
以下将总结初三化学推断题的一些常见知识点，帮助学生在解题过程中更加得心应手。
1. 酸碱中和反应推断酸碱中和反应是化学反应的一种常见类型。
在推断题中，根据实验现象，可以根据酸碱指示剂的变化来推断酸碱中和反应的发生。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴酸铵等。
例如，如果实验中某种指示剂从红色变成橙色，表明反应溶液中酸性物质被中和。
2. 钢铁和空气中氧气的反应推断钢铁与空气中的氧气发生反应产生铁锈是初中化学中的常见现象。
根据实验现象，可以推断出这一反应是一种氧化反应。
如果实验材料表面出现红色的铁锈，就可以判断钢铁与空气中的氧气反应生成了一种氧化物。
3. 金属和酸的反应推断金属与酸反应也是初中化学中常见的实验现象。
根据观察结果，可以推断出金属与酸反应生成了相应的盐和气体。
例如，实验中发现金属片溶解产生气泡，并有酸性气味时，可以判断金属与酸反应生成了相应的盐和气体。
4. 酸与金属碱反应推断酸与金属碱反应也是推断题中常见的内容。
通过观察反应现象，可以推断出酸与金属碱反应生成了相应的盐和水。
如果实验中观察到溶液变得中性，并有少量白色沉淀生成，就可以推断出酸与金属碱反应产生了相应的盐和水。
5. 燃烧反应推断燃烧反应是初中化学中的重要内容。
根据观察燃烧现象，可以推断出反应物是燃烧物质。
例如，实验中观察到可燃物质燃烧时产生火焰和烟雾，并释放了大量的热量，可以推断出反应物是一种燃烧物质。
6. 氧化还原反应推断氧化还原反应是化学反应中一种重要的类型。
在推断题中，可以根据观察到的颜色变化、气体的产生、电流的流动等现象来判断是否发生了氧化还原反应。
例如，实验中观察到某个物质从蓝色变成棕色，并伴随着气泡的产生，可以推断出反应中发生了氧化还原反应。
7. 离子交换反应推断离子交换反应是指两种离子在溶液中发生交换的反应。
初中化学---推断知识点总结--超精华实用版知识讲解
初中化学---推断知识点总结--超精华实用版1、推断题中常考化学方程式：▲三大方程式：①三碳炼铁：②黄金反应（碱盐反应）：③二氧化碳制取：▲二氧化碳与澄清石灰水反应：碳酸钙高温分解：制氧气的两个方程式：水电解：▲金属置换反应的方程式：▲金属与酸反应的方程式：▲除铁锈：生石灰遇水：甲烷燃烧：电解食盐水：（北京市中考推断题所考方程式不会超出这些，实在不会，一个一个挨着试）2、初中常见物质：①常见气体：单质：H2、O2、N2化合物：CO CO2 SO2 HCl NH3 CH4具有可燃性的是H2 CO CH4（火焰都为淡蓝色）酸性气体CO2 SO2 HCl ；碱性气体：NH3常见物质用途：氧气可作助燃剂；水、二氧化碳可用作灭火剂；一氧化碳、氢气、碳可作冶炼金属的还原剂；熟石灰能用来改良酸性土壤以及配制波尔多液；大理石、石灰石常作建筑材料；稀盐酸助消化、除铁锈；氯化钠可用作调味品、融雪剂；碳酸氢钠可制作发酵粉等等。
②常见物质颜色：红色固体：Fe2O3 Cu ； Fe(OH)3（红褐色）黑色固体：铁粉碳粉 Fe3O4 CuO MnO2不溶于水和酸：BaSO4、AgCl白色固体（沉淀）只溶于水：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等蓝色沉淀：Cu(OH)2溶液：蓝色溶液：含Cu2+的溶液或是碱性环境下的石蕊溶液红色溶液：酸性环境下的石蕊溶液，碱性环境下的酚酞溶液浅绿色：含Fe2+的溶液黄色溶液：含Fe3+的溶液紫红色溶液：高锰酸钾溶液紫色溶液：紫色石蕊溶液③常见物质元素组成：含有相同元素组成：具有相同元素组成的气体是CO和CO2具有相同元素组成的液体是H2O和H2O2具有相同元素组成的固体是FeO、Fe2O3、Fe3O4FeCl2、FeCl3④常见物质典型性质：溶于水放热：固体NaOH CaO 浓硫酸溶于水吸热：NH4NO3干燥剂：浓硫酸碱石灰固体NaOH （生石灰）CaO 铁粉氢气是最轻的气体；氧气能使带火星的木条复燃；无水硫酸铜遇水变蓝；二氧化碳通入澄清的石灰水变浑浊；能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C；酸碱指示剂与酸性或碱性溶液的反应等等。
初中化学推断题知识点总结
初中化学推断题知识点总结一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
九年级化学推理判断知识点
九年级化学推理判断知识点化学是一门研究物质及其性质、组成、结构、变化规律与应用的科学学科。
在学习化学的过程中，推理判断是非常重要的一环，它能够培养我们的观察力、分析能力和推理能力。
以下是九年级化学推理判断的知识点：第一，物质性质的推断。
物质的性质是指物质的独特特性，根据性质的不同可以推断出物质的种类或者进行分类。
1. 颜色：颜色是一种很直观的性质，对于某些物质来说，颜色可以提供重要的信息。
比如，红色石头很有可能是含有铁元素的矿石，而绿色的蔬菜则可能含有叶绿素。
2. 气味：气味是物质的一种性质，不同物质有不同的气味。
根据气味的描述，可以推断出物质的种类。
比如，刺鼻的气味很可能是一种酸性物质。
3. 密度：密度是物质的质量与体积的比值，通过测量物质的密度可以进行推断。
比如，密度大于1的物质很可能是金属，而密度小于1的物质可能是液体或气体。
第二，物质成分的推断。
物质成分是物质所包含的各种化学元素或化合物的组合。
1. 燃烧反应：通过物质在燃烧时产生的气体、灰烬或者火焰颜色等现象推断物质的成分。
比如，物质在燃烧时产生蓝色火焰很可能含有钠元素。
2. 化学反应：通过物质与其他物质发生化学反应时的反应结果推断物质的成分。
比如，物质与酸反应产生气泡，可能证明物质含有金属。
第三，物质结构和性质之间的推断。
物质的结构与其性质有密切的关系，通过物质的性质可以对其结构进行推断。
1. 导电性：物质的导电性与其结构有关，通过测量物质的导电性可以推断其结构。
比如，能够导电的物质很可能含有金属元素。
2. 溶解性：物质的溶解性与其结构有关，通过测量物质的溶解性可以推断其结构。
比如，能够溶解于水的物质很可能是极性物质。
第四，实验观察与推断。
在进行化学实验过程中，观察到的现象可以推断出物质的性质或者反应过程。
1. 气体的产生：通过实验观察到的气体产生现象，可以推断出反应物质的性质。
比如，观察到产生气泡的反应很可能是酸与金属的反应。
2. 颜色的变化：实验中出现颜色变化的现象也可以进行推断。
初中化学推断题常考知识点
初中化学推断题常考知识点初中化学推断题常考知识点化学推断题是初中化学中比较常见的题型。
这种题型需要考生根据实验结果或化学反应方程式等信息来推断出未知物质的性质或进行化学计算。
因此，掌握化学推断题的相关知识点非常重要。
本文将介绍一些初中化学推断题中常考的知识点，供同学们参考。
1. 化学方程式和化学反应类型的判断化学方程式是化学推断题的基础，因为只有知道化学反应方程式，才能从中推断出未知物质的性质或进行化学计算。
在初中化学中，常见的化学反应类型有酸碱中和、氧化还原和置换反应等。
因此，在做化学推断题时，需要判断实验结果或物质性质是否符合这些反应类型，然后才能进一步判断和计算。
2. 酸碱指示剂的颜色变化在做酸碱中和反应的推断题时，常需要根据酸碱指示剂的颜色变化来判断反应的进行情况。
常见的酸碱指示剂有苯酚红、甲基橙、溴酚蓝等。
这些指示剂在酸性和碱性条件下，具有明显的颜色变化。
例如，苯酚红在酸性条件下为红色，而在碱性条件下为黄色。
因此，在推断酸碱中和反应时，需要知道酸碱指示剂的颜色变化规律。
3. 气体产生和性质的推断在许多化学反应中，会产生气体。
因此，在化学推断题中，需要根据气体的性质来进行推断。
例如，氧气和氢气的性质是相对容易判断的，但一些其他气体则需要关注更多的细节，如二氧化碳、氯气、一氧化氮等。
在推断气体产生和性质时，需要关注气体的颜色、气味、密度、溶解性等性质，并结合相应的化学方程式来进行推断。
4. 化学计算在一些化学推断题中，需要进行化学计算。
这些计算大多基于化学反应方程式和化学计量关系式等知识。
通常需要计算的物理量有：物质的质量、物质的量、溶液的浓度、气体的体积等。
在进行化学计算时，需要结合所给出的化学反应方程式和计量关系式来计算未知物质的各种物理量。
5. 化学实验的操作技能在化学推断题中，不仅需要掌握各种化学知识，还需要熟练掌握化学实验的常见操作技能。
例如，放香烟球实验、制氢氧化实验、酸碱中和滴定实验等。
中考化学推断题知识点总结
中考化学推断题知识点总结一、教师中考备考建议推断题在考试中是一道必考题，且分值较多，它不仅能考查学生对元素及其化合物知识的掌握情况，更能考查学生的分析、推理、综合应用知识的能力，具有很强的区分度与选拔功能。
推断题题干中信息千丝万缕、错综复杂，且“一步错步步错”，所以造成了高失分的现象。
推断题的解题技巧为看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得。
所以掌握推断题的解题方法、技巧和常用的解题突破口是解题的关键。
二、中考常见突破点1、以物质的颜色为突破口2、以物质的用途为突破口3、以化学反应的特殊现象为突破口4、以常见物质类别为突破口(1)常见无色无味气体：氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳(2)常见气体单质：氢气、氧气(3)常见固态非金属单质：碳(4)常见固态金属单质：铁、镁、铜、锌(5)常见氧化物：过氧化氢、水、一氧化碳、二氧化碳、氧化钙、氧化铁、氧化铜(6)常见的酸：稀盐酸和稀硫酸(7)常见的碱:氢氧化钠和氢氧化钙(8)常见的盐:氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸银5、以元素或物质之最为突破口(1)地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。
(2)人体中含量最多的元素是O。
(3)空气中含量最多的元素是N。
(4)形成化合物最多的元素是C。
(5)相对分子质量最小，密度最小的气体是H2。
(6)相对分子质量最小的氧化物是H2O。
(7)自然界中硬度最大的物质是金刚石。
(8)最简单的有机物是CH4。
(9)最常用的溶剂是H2O。
(10)人体中含量最多的物质是H2O。
6、以物质之间的转化关系为突破口（1）三角形转化关系（2）酸、碱、盐、金属氧化物之间的相互关系三、典型例题1、(2016·江苏淮安)A～I是初中化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图，反应①是工业冶铁的主要原理。
B、D组成元素相同，G是生活中最常用的溶剂，I属于糖类，部分生成物反应条件已省略，请回答:(1)物质B的化学式是。
(2)反应②的基本反应类型是。
化学元素推断题知识点积累
化学元素推断题知识点积累
化学元素推断题是化学考试中常见的一种题型，要求根据已知条件推断出未知物质的化学元素或化学性质。
以下是一些常见的化学元素推断题知识点的积累：
1. 元素的化学性质：对于常见的元素，我们需要了解它们的化学性质，如金属与非金属的区别、氧化性和还原性等。
这些性质可以帮助我们推断未知物质的元素。
2. 元素的特征：每个元素都有自己独特的特征，如颜色、气味、熔点和沸点等。
通过观察未知物质的这些特征，我们可以推断它所含的元素。
3. 元素的化合价和化合物：化学元素推断题中常常涉及到化合物的分解和合成。
我们需要了解元素的化合价以及不同元素之间形成化合物的规律，从而推断出未知物质的元素。
4. 化学方程式和平衡反应：在某些情况下，我们需要根据已知条件推导出化学方程式并进行平衡反应。
通过观察反应物和生成物的元素组成，我们可以推断出未知物质的元素。
5. 元素周期表：元素周期表是化学元素推断题中最重要的参考工具
之一。
掌握元素周期表中元素的排列规律，可以帮助我们快速推断未知物质的元素。
除了以上的知识点，化学元素推断题还需要灵活运用逻辑推理和实验观察的能力。
要想在化学元素推断题中取得好的成绩，需要多做题并不断积累经验。
中考化学推断题必背知识点
中考化学推断题必背知识点
1. 常见物质的颜色那可得记住呀！比如，氧化铜是黑色的，这就像黑夜一样明显。
想想看，要是在推断题里看到黑色固体，是不是得首先想到氧化铜呀！
2. 化学反应的特征也超重要呢！像铁和硫酸铜反应会有红色固体析出，这不就像变魔术一样神奇嘛。
遇到这样的现象，不就容易推断啦！
3. 酸碱盐的性质要搞清哟！盐酸能和碳酸盐反应产生气泡，哎呀呀，就像汽水冒泡泡一样。
这在推断中可是关键线索呀！
4. 金属活动性顺序可不能忘哦！锌比铜活泼，就好像兔子比乌龟跑得快。
知道这个，对解决好多推断题都有帮助呢！
5. 物质的溶解性也得懂呀！碳酸钙不溶于水，就好像石头在水里不会消失一样。
这可是推断题的一个要点呢！
6. 常见的气体特征要记牢哇！氨气有刺激性气味，哇塞，那气味可太难忘记啦。
一闻到类似的，就可以往这边想啦！
7. 燃烧的现象要知道哇！硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，多耀眼呀，就像夜空中最亮的星。
看到相关描述就得往这想啦！
8. 物质的用途可别小瞧嘞！熟石灰可以用来改良土壤，这就像医生给病人治病一样重要。
推断题里遇到相关用途就能锁定啦！
9. 元素组成也很关键呀！水是由氢氧两种元素组成的，就如同一个团队里不可或缺的两个成员。
对推断一些物质的组成很有帮助呢！
我的观点结论就是：这些知识点真的超重要，一定要牢记呀，这样面对中考化学推断题就不用怕啦！。
(完整版)初三化学推断题常用知识点
初三化学推断题常用知识点考点、热点回顾一、固体的颜色二、1、红色固体：铜，氧化铁三、2、绿色固体：碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3，碱式碳酸铜一般常称为铜锈或铜绿四、3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体五、4、紫黑色固体：高锰酸钾六、5、淡黄色固体：硫磺七、6、无色固体：冰，干冰，金刚石八、7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属九、8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）十、9、红褐色固体：氢氧化铁十一、10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁二、液体的颜色三、11、无色液体：水，双氧水四、12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液（铜离子）五、13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液（亚铁离子）六、14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液（铁离子）七、15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液八、16、紫色溶液：石蕊溶液九、三、气体的颜色十、17、红棕色气体：二氧化氮十一、18、黄绿色气体：氯气十二、19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体十三、初中化学溶液的酸碱性十四、1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）十五、2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）十六、3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液十七、四、初中化学敞口置于空气中质量改变的十八、（一）质量增加的十九、1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸二十、2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜二十一、3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙二十二、（二）质量减少的二十三、1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水二十四、五、初中化学物质的检验二十五、气体的检验二十六、1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
中考化学推断知识点总结
中考化学推断知识点总结一、实验仪器和试剂1. 试管：用于装载样品和试剂，搅拌反应物。
2. 试管夹：用于取出高温试管。
3. 酒精灯：提供热源。
4. 醋酸酸铅：用于检测硫酸盐。
5. 石灰水：用于检测二氧化碳气体。
6. 水合铜硫酸：用于检测水。
7. 硝酸银：用于检测氯离子。
8. 氢氧化铜：用于检测氨气。
9. 硫酸亚铁：用于检测硫化氢。
二、常见化学推断方法1. 颜色变化：利用化学反应的颜色变化来推断样品中所含有的物质成分。
2. 气体生成：观察反应中是否释放出气体，判断样品中是否含有某种气体。
3. 溶解性：观察样品对水的溶解性，推断样品中是否含有某种物质。
4. 沉淀反应：观察反应中是否生成沉淀，推断样品中是否含有某种离子。
三、常见化学推断实验1. 氧气的实验：用加热的方法，通过反应产生氧气，并用发光点燃试管内的气体，观察氧气对火焰的影响来推断氧气的性质。
2. 氯气的实验：用加热氯化亚铁(Ⅱ)和醋酸氢钠的方法，通过观察气体的颜色及漂白现象来推断氯气的性质。
3. 二氧化碳的实验：用酸性钠碱的方法，通过观察生成的气泡及激起火焰后熄灭现象来推断二氧化碳的性质。
4. 氢气的实验：用稀盐酸与活化锌的方法，通过观察气泡的形成并用点燃的木条靠近气泡来推断氢气的性质。
5. 氨气的实验：用氯化铜水溶液和氢氧化钠的方法，通过观察气味及湿润红色石蕊试纸变蓝来推断氨气的性质。
6. 氧化还原反应的实验：用氢氧化铜与铁粉的方法，通过观察氢氧化铁的生成以及实验前后溶液的颜色变化来推断氧化还原反应的性质。
四、化学推断的应用1. 食品安全检测：通过化学推断方法可以检测食品中的添加剂、有害物质等，保障食品安全。
2. 环境监测：通过化学推断方法可以监测大气中的污染气体、水中的污染物质等，保障环境的健康。
3. 医学诊断：通过化学推断方法可以检测人体中的各种生化指标，帮助医生进行诊断和治疗。
在日常生活和工作中，化学推断是一种非常常用的方法。
通过化学推断方法，我们可以更加全面地认识样品中所含有的物质成分，为生产生活提供指导和保障。
化学九年级推断题知识点
化学九年级推断题知识点化学是一门研究物质结构、性质以及物质间变化规律的科学学科。
在九年级的化学学习中，推断题是一个重要的考察方式，要求学生基于所学的化学知识进行推测和分析。
本文将介绍一些九年级化学推断题的知识点，帮助学生更好地应对这类题目。
一、物质的性质推断1.物质的溶解性推断：根据不同物质溶解于水或其他溶剂的情况，推断其溶解性。
例如，金属和非金属的溶解性不同，可以基于这一性质推断物质的类型。
2.物质的颜色推断：根据物质的颜色，可以推断其可能的成分。
例如，一些有机物质常常呈现黄色或浅棕色，而无机盐类多呈现颜色各异的晶体形态。
3.物质的气体推断：通过观察物质是否能够保持气体状态，可以推测其是气态物质还是固态物质。
例如，酒精和水可以在常温下呈现气体态，而石蜡则是固态物质。
二、化学方程式的推断1.化学反应类型推断：通过观察反应物和生成物的性质，可以推断化学反应的类型。
例如，金属与酸反应产生气体可以推断为金属与酸的置换反应。
2.化学反应的离子推断：通过观察反应产生的溶液是否发生颜色变化，可以推断其中是否生成了某种特殊离子。
例如，夹心糖在硫酸中溶解会发生褐色反应，推断产生了硫离子。
三、物质结构的推断1.物质的共价键或离子键推断：通过观察化学元素的位置和它们之间的键类型，可以推断物质的结构类型。
例如，非金属元素之间形成的多数是共价键，金属元素与非金属元素形成的多数是离子键。
2.物质的晶体结构推断：通过观察化合物的晶体形状、结晶点等特征，可以推断其晶体结构类型。
例如，方解石的晶体形状呈现六角形，推断其为六方晶系。
四、酸碱中和反应的推断1.酸碱中和指示剂的选择推断：通过观察指示剂在酸碱中和反应中的颜色变化，可以推断反应是否完成。
例如，酸碱中和反应中苏丹红指示剂由红变蓝，可以推断反应为酸中和碱的反应。
2.酸碱pH值推断：通过检测溶液的pH值，可以推断其酸碱性质。
例如，pH值小于7的溶液可以推断为酸性溶液，大于7的则为碱性溶液。
(完整版)初三化学推断题知识点
4 中考化学备考-物质推断题的“推断起点”（一）具有某一特性的化学物质1.空气中含量最多的气体是氮气。
2.地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，人体中含量最高的金属元素是钙。
3.组成化合物种类最多的元素是碳元素。
4.最轻的气体是氢气。
5.最简单、相对分子质量最小的有机物是甲烷。
6.相对分子质量最小的氧化物是水。
最常见的液态氧化物是水。
7.最硬的天然物质是金刚石。
8.在空气中能自燃的固体物质与最易着火的非金属单质均是指白磷。
9.能使带火星的木条复燃的无色无味气体是氧气。
10.能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是二氧化碳。
11.通常情况下，呈液态的金属是汞，熔点最低的金属是汞。
12.在初中化学里，有剧毒、能跟血红蛋白结合的气体是一氧化碳。
13.溶于水呈碱性的气体是指氨气。
14.遇可溶性碱（如NaOH、KOH、熟石灰等）能产生氨气的是含有NH +的化合物如硫酸铵、氯化铵等。
15.能与盐酸等酸反应产生二氧化碳气体的是含有CO 2或HCO -的化合物3 3（如碳酸钠、碳酸氢钠）。
16.目前世界年产量最高的金属是铁。
17.溶解于水有吸热现象的物质是硝酸铵，溶解于水有放热现象的物质是浓硫酸和氢氧化钠。
18.与水反应放出大量热，以致使水沸腾，利用这些热量，可以将鸡蛋煮熟的物质是生石灰。
19.幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折。
20.一些必需微量元素对人体的作用：缺铁会引起贫血；缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良缺硒可能引起表皮角质化和癌症；缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。
缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病。
21．造成酸雨的气体：煤燃烧时会排放出SO2、NO2。
22.本身无毒，极易燃烧，燃烧产物是水，被认为是最清洁的燃料的是氢气。
23.“西气东输”的气体是甲烷。
“工业的粮食”是煤，“工业的血液”是石油。
（二）具有特征结构的粒子1.原子核外只有一个电子的原子与核内不含有中子的原子均是指氢原子。
初中化学推断题必背知识点
初中化学推断题必背知识点一、必背知识点回顾1. 以物质特征颜色为突破口固体颜色：黑色固体（铁粉、碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁）；红色固体（铜、氧化铁、红磷）；蓝色固体（硫酸铜晶体）等。
溶液颜色：蓝色溶液（含Cu²⁺的溶液，如硫酸铜溶液）；浅绿色溶液（含Fe²⁺的溶液，如硫酸亚铁溶液）；黄色溶液（含Fe³⁺的溶液，如氯化铁溶液）。
火焰颜色：硫在空气中燃烧（淡蓝色火焰）；硫在氧气中燃烧（蓝紫色火焰）；氢气燃烧（淡蓝色火焰）；一氧化碳燃烧（蓝色火焰）。
2. 以物质特征状态为突破口常见固体单质有铁、铜、碳、硫等；气体单质有氢气、氧气、氮气等；无色气体有氢气、氧气、氮气、二氧化碳、一氧化碳等；有刺激性气味的气体有二氧化硫、氨气等。
3. 以物质特征反应条件为突破口点燃（一般有氧气参加的反应）；通电（电解水）；催化剂（过氧化氢分解制氧气、氯酸钾分解制氧气）；高温（碳酸钙高温分解、碳与氧化铜高温反应、一氧化碳还原氧化铁等）。
4. 以物质特征反应现象为突破口能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO₂；能使黑色CuO变红（或红色Fe₂O₃变黑）的气体是H₂或CO，固体是C；在O₂中燃烧火星四射的物质是Fe；在空气中燃烧生成CO₂和H₂O的物质是有机物，如CH₄、C₂H₅OH等。
5. 以元素或物质之最为突破口地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al；人体中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Ca；空气中含量最多的气体是N₂；相对分子质量最小、密度也最小的气体是H₂；自然界中硬度最大的物质是金刚石；最简单的有机物是CH₄等。
6. 常见的酸碱盐的化学性质酸的通性：使紫色石蕊变红、与活泼金属反应生成氢气、与金属氧化物反应生成盐和水、与碱发生中和反应生成盐和水、与某些盐反应。
碱的通性：使紫色石蕊变蓝、使无色酚酞变红、与非金属氧化物反应生成盐和水、与酸发生中和反应生成盐和水、与某些盐反应。
中考化学推断题知识点总结
中考化学推断题知识点总结一、物质颜色红色：Fe2O3、Fe（OH）3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO二、Br2（g）、P；橙色：Br2的溶液；黄色：S、Na2O二、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+（aq）、久置浓HNO3；绿色：Fe2+（aq）、绿矾、铜绿、浓CuCl二、Cu+浓HNO3；蓝色：Cu2+（aq）、胆矾、Cu（OH）2；紫色：石蕊、KMnO4、I2（g）、Fe3++C6H5OH；黑色：多数过渡金属的氧化物和硫化物、C、Fe等；白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg（OH）二、Al（OH）3、MgO、Al2O3。
二、物质状态液态单质：Br二、Hg；液态化合物：H2O、H2O二、H2SO4、HNO3等；气态单质：H二、N二、O二、F二、Cl2等；气态化合物：C、N、S的氢化物及氧化物等。
3、反映现象或化学性质（1）焰色反映：黄色-Na；紫色（钴玻璃）-K。
（2）与燃烧有关的现象：火焰颜色：惨白色：H2在Cl2中燃烧；（淡）蓝色：H二、CH4、CO 等在空气中燃烧；黄色：Na在Cl2或空气中燃烧；烟、雾现象：棕（黄）色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧；白雾：有HX等极易溶于水的气体产生；白色烟雾：P在Cl2中燃烧。
（3）沉淀特殊的颜色转变：白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe（OH）2→Fe（OH）3；白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。
（4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3；（5）能使品红溶液褪色加热后又恢复的气体：SO2；（6）在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO；（7）使淀粉溶液变蓝的物质：I2；（8）能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2；（9）在空气中能自燃的固体：P4；（10）遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：Fe3+；（11）不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4；（12）遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子别离是：Cl-、Br-、I-。
化学九年级上推断题知识点
化学九年级上推断题知识点推断题在化学学科中是一个重要的考察内容，它既考验着学生对知识点的理解掌握，也要求学生把所学知识进行应用、综合和创造。
下面将对化学九年级上推断题的相关知识点进行详细介绍。
一、化学物质的识别1. 元素的识别：通过观察元素在物质中的性质和反应来判断其是什么元素。
2. 阳离子的识别：通过观察阳离子在某些反应中的特点，如沉淀反应、气体生成反应、酸碱反应等来判断其是什么阳离子。
3. 阴离子的识别：通过观察阴离子在某些反应中的特点，如络合反应、酸碱反应等来判断其是什么阴离子。
二、化学反应的分析1. 化学方程式的推断：通过已知反应物和生成物，推断反应的化学方程式，要求考生熟悉化学方程式的平衡和反应类型。
2. 反应类型的推断：通过观察反应物和生成物的性质，推断反应的类型，如酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。
3. 气体反应的推断：通过观察气体生成和消耗的情况，推断气体反应的类型和产物。
三、物质的性质推断1. 物质的酸碱性推断：通过物质的性质和与酸碱的反应，推断其是酸性、中性还是碱性。
2. 物质的氧化性推断：通过物质的性质和与氧化剂的反应，推断其是否具有氧化性。
3. 物质的还原性推断：通过物质的性质和与还原剂的反应，推断其是否具有还原性。
4. 物质的溶解性推断：通过观察物质在不同溶剂中的溶解情况，推断其是否溶解或是否能与其他物质形成沉淀。
四、化学实验的推断1. 实验现象的推断：通过观察实验现象和进行实验操作，推断实验用到的物质和反应类型。
2. 实验结果的推断：通过实验现象和已有的理论知识，推断实验的结论并解释实验现象。
五、化学量的推断1. 物质的摩尔质量推断：通过已知物质的质量和物质的物质量关系，推断物质的摩尔质量。
2. 化学反应的配平推断：通过已知反应物和生成物的物质的相对量关系，推断化学方程式的配平系数。
3. 物质的浓度推断：通过已知物质的质量和溶液的体积或质量，推断溶液的浓度。
综上所述，化学九年级上推断题的知识点主要包括化学物质的识别、化学反应的分析、物质的性质推断、化学实验的推断以及化学量的推断等。
初三化学推断题知识点
初三化学推断题知识点1.空气中最丰富的气体是氮气，这是物质推断的基本知识点之一。
2.地壳中最丰富的元素是氧元素，同时铝元素是最丰富的金属元素，而人体中最高含量的金属元素是钙。
3.组成化合物种类最多的元素是碳元素，这也是物质推断的重要知识点之一。
4.氢气是最轻的气体，这也是物质推断中的基本知识点之一。
5.甲烷是最简单、相对分子质量最小的有机物，这也是物质推断的基本知识点之一。
6.水是相对分子质量最小的氧化物，而且是最常见的液态氧化物。
7.金刚石是最硬的天然物质，这是物质推断中的重要知识点之一。
8.在空气中能自燃的固体物质和最易着火的非金属单质都是指白磷。
9.氧气是一种无色无味的气体，能使带火星的木条复燃。
10.二氧化碳是一种无色无味气体，能使澄清的石灰水变浑浊。
11.汞是通常情况下呈液态的金属，而且熔点最低。
12.一氧化碳是一种有剧毒、能跟血红蛋白结合的气体。
13.氨气是一种溶于水呈碱性的气体。
14.含有NH4+的化合物如硫酸铵、氯化铵等能与可溶性碱（如NaOH、KOH、熟石灰等）反应产生氨气。
15.含有CO32或HCO3-的化合物（如碳酸钠、碳酸氢钠）能与酸反应产生二氧化碳气体，如盐酸等。
16.目前世界年产量最高的金属是铁。
17.硝酸铵是一种溶解于水有吸热现象的物质，而浓硫酸和氢氧化钠是溶解于水有放热现象的物质。
18.生石灰是一种能与水反应放出大量热的物质，以致使水沸腾，利用这些热量可以将鸡蛋煮熟。
19.钙是人体中含量最高的金属元素之一，缺钙会导致佝偻病和骨质疏松等问题。
20.缺铁会引起贫血，缺锌会引起食欲不振、生长迟缓和发育不良，缺硒可能引起表皮角质化和癌症，缺碘会引起甲状腺肿大和思维迟钝，缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病。
21.煤燃烧时会排放出SO2、NO2等气体，这些气体会导致酸雨的产生。
22.氢气是一种本身无毒、极易燃烧，燃烧产物是水的物质，被认为是最清洁的燃料之一。
23.“西气东输”的气体是甲烷，而煤和石油则分别被称为“工业的粮食”和“工业的血液”。
初中推断题化学总结(一)
初中推断题化学总结(一)初中推断题化学总结文稿前言初中化学是培养学生科学思维和实验技能的重要学科，而推断题则是化学中常见的考察形式之一。
通过推断题，学生可以培养观察、归纳和推理的能力，提高解决实际问题的能力。
在本文中，将总结初中推断题化学中的一些重要知识点和解题技巧。
正文1. 推断题的定义推断题是指根据观察到的现象和材料，通过归纳和推理，得出相应结论的题型。
在化学中，推断题可以涵盖各个实验现象、元素和化合物的性质等内容。
2. 推断题的解题思路•观察现象：首先，要仔细观察题目给出的实验现象和材料，充分理解题目要求。
•归纳规律：根据观察到的现象和已有的化学知识，进行归纳总结。
找出可能存在的规律和因果关系。
•推理推断：根据已归纳的规律和因果关系，进行推理和推断，得出题目要求的结论。
•验证答案：最后，按照题目给出的实验条件或特定情景，验证自己的推断结论是否正确。
若验证结果与推断一致，则推断正确。
3. 推断题常见知识点初中推断题化学中，以下知识点是经常被考察的： - 元素和化合物的性质 - 化学反应的特征 - 溶液的性质和反应 - 空气中氧气、二氧化碳和氮气的特点和检验方法 - 金属的物理性质和化学性质4. 解题技巧解答推断题时，可以采用以下技巧提高解题效率： - 利用化学实验中观察到的现象进行推断，遵循化学实验中对应的原理。
- 运用化学反应的定性特征，如气体产生、颜色变化等，来推断物质的性质。
- 注意对比不同实验条件或材料之间的异同，找出规律和共性。
- 善于利用已有的化学知识，例如物质的氧化还原性质、酸碱性质等，进行推断。
结尾初中推断题化学是培养学生科学思维和实验技能的重要环节。
通过观察、归纳和推理，学生可以提高自己的实际问题解决能力。
希望通过本文的总结，能让初中学生更好地掌握推断题化学的解题技巧和知识点。
初三化学推断题知识点的归纳
初三化学推断题知识点的归纳初三化学推断题知识点的归纳化学推断题在中考中，是重点，也是难点。
很多同学没有掌握推断题的解题方法，总是胡乱猜，费时费力不说，得分率还不高。
下面是店铺为大家整理的初三化学知识点，希望对大家有用!初三化学推断题知识1、物质颜色红色：Fe2O3、Fe(OH)3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P；橙色：Br2的溶液；黄色：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置浓HNO3；绿色：Fe2+(aq)、绿矾、铜绿、浓CuCl2、Cu+浓HNO3；蓝色：Cu2+(aq)、胆矾、Cu(OH)2；紫色：石蕊、KMnO4、I2(g)、Fe3++C6H5OH；黑色：多数过渡金属的氧化物以及硫化物、C、Fe等；白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgO、Al2O3。
2、物质状态液态单质：Br2、Hg；液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；气态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2等；气态化合物：C、N、S的氢化物及氧化物等。
3、反应现象或化学性质(1)焰色反应：黄色-Na；紫色(钴玻璃)-K。
(2)与燃烧有关的现象：火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧；(淡)蓝色：H2、CH4、CO等在空气中燃烧；黄色：Na在Cl2或空气中燃烧；烟、雾现象：棕(黄)色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧；白雾：有HX等极易溶于水的气体产生；白色烟雾：P在Cl2中燃烧。
(3)沉淀特殊的颜色变化：白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3；白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。
初中化学知识重点一、物质与氧气的.反应：(1)单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO(2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二、几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三、几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑初中化学基础知识燃料及其作用一、燃烧的条件1. 可燃物2. 氧气(或空气)3. 达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点)二、灭火的原理和方法1. 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离2. 隔绝氧气和空气3. 是温度降到着火点一下三、化石燃料：煤，石油和天然气化石燃料对空气的影响：煤和汽油燃烧对空气造成污染四、清洁燃料：乙醇和天然气五、能源1.化石能源2.氢能3.太阳能4.核能这些能开发和利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染金属和金属材料一、金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性依次减弱二、金属材料1.纯金属铜铁铝钛2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。
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初三化学推断题专题练习
一、常见物质的颜色的状态
1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO
2、Fe3O4
2、红色固体：Cu、Fe2O3 (赤铁矿)、红磷
3、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色, CuSO4溶液Cu(NO3)2溶液；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色, FeCl2溶液，FeSO4溶液；
凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，FeCl3溶液
其余溶液一般无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）
4、不溶水，不溶酸的沉淀AgCl、BaSO4
5、蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)3
6、具有刺激性气体的气体：SO2、NH3
7、有毒物质：气体：CO
二、物质的组成
（1）组成元素完全相同的物质
①H2O2和H2O ②CO2和CO ③KMnO4和K2MnO4④Fe2O3和Fe3O4在中考中尤其容易考查有关H2O2和H2O， CO2和CO的推断题。
（2）某些物质中含有同一元素
①H2O2、H2O、O2（都含有地壳中含量最多的元素是氧元素）
②C、CO、CO2、CaCO3 Na2CO3 【CH4C2H5OH】
（都含有形成化合物种类最多的元素是碳元素）
③CaCO3、CaO、Ca(OH)2、CaCl2（都含有人体中含量最多的金属元素是钙元素）
④NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl
3.特征反应
（1）O2的特征反应：能使的带火星木条复燃。
（2）CO2的特征反应：能使澄清的石灰水变浑浊
（3）H2O的特征反应：能使无水CuSO4从白色变为蓝色，可用来检验水。
（4）能使CuO由黑变红的物质：C、H2、CO。
（5）在空气中燃烧有H2O、CO2生成的物质：CH4、C2H5OH、C6H12O6（人体内缓慢氧化）。
（6）与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3）
（7）与碱反应（研磨）有NH3产生的物质是铵盐（铵态氮肥）
（8）常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3（俗称：碳铵）
4.反应条件
（1）高温：高温煅烧CaCO3；C和CuO高温反应；CO和Fe2O3高温反应。
（2）通电：通电分解H2O。
（3）催化剂：H2O2的分解、 KClO3的分解。
催化剂是MnO2
（4）点燃：点燃条件很容易确定反应物之一是O2，加热条件的反应较多，无典型特征，不易准确确定具体物质。
5.物质的用途
（1）生活中常用的调味品：NaCl、CH3COOH
（2）胃酸的主要成分：HCl
（3）治疗胃酸过多的物质：Al(OH)3、Mg(OH)2NaHCO3
（4）发酵粉主要成分：NaHCO3
（4）常用的建筑材料：CaCO3、Ca(OH)2
（5）常用于改良酸性土壤的物质：Ca(OH)2
（6）食品干燥剂：生石灰（CaO）
（7）常用的食品脱氧剂：Fe粉
（8）波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4
（9）灭火、气体肥料、人工降雨CO2
（10）最常见的液体是水，人体中含量最多的物质，
6、之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
最多的非金属元素是氧。
（O\Si\Al\Fe）
2、空气中含量最多的物质是氮气。
3、天然存在最硬的物质是金刚石（C）。
4、最简单的有机物是甲烷（CH4）。
5、组成化合物种类最多的元素是碳。
6、年产量最多的金属是铁。
7、人体中含量最高的元素是钙。
7.一些物质的俗称及主要成分
NaOH：烧碱、火碱、苛性钠；CH4：沼气、瓦斯、天然气；
Ca(OH)2：熟石灰、消石灰；CaCO3：石灰石、大理石、水垢；
Na2CO3：纯碱、苏打；NaHCO3：小苏打；
C2H5OH：酒精、乙醇；CaO：生石灰；
8、常见的相对分子质量
CaCO3100 CH4 16 C2H5OH：46 CO244 CaO 56 H2O 18 CuO 80 Fe2O3160（Fe%=70%）······
9、最常见的气体：O2 CO CO2CH4H2
10、最常见的酸：盐酸和硫酸，
11、最常见的碱：NaOH：烧碱、火碱、苛性钠；Ca(OH)2：蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)3
12、最常见的盐：CaCO3：石灰石、大理石、水垢；
Na2CO3：纯碱、苏打；NaHCO3：小苏打；生活中常用的调味品：NaCl
13、不容于水的金属氧化物只有两类反应
金属氧化物+酸——盐+水
金属氧化物+C\CO\H2——金属+CO2\CO2\H2O
具有还原性的物质只有三个：C、CO和H2
突破推断题
☆熟悉常见的物质。
☆熟练掌握物质之间的转化关系，形成网络。
☆找信息，抓住切入点。
1、掌握常见物质之间的转化关系
CO CO2
H2O H2或O2
Ca(OH)2H2O
CaCO3CO2
Na2CO3CO2
NaOH Na2CO3
H2CO3CO2
Ca(OH)2NaOH
Fe Cu
H2SO4HCl
2、常见的位置关系
3、常见的颜色变化
蓝色溶液蓝色沉淀
无色溶液白色沉淀
黄色溶液红褐色沉淀红色固体黑色固体
黑色固体红色固体
两个黑色固体红色固体两个黑色固体黑色固体
①2C + O2点燃2CO 或 C + CO2高温2CO
②2CO + O2点燃2CO2 或3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
③ C + CO2高温2CO
④ C + O2点燃CO2 或 C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑
⑤CO2 + H2O === H2CO3 ⑥H2CO3 === H2O + CO2↑
⑦Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O
⑧CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑或CaCO3高温CaO + CO2↑
⑨CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
10、C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O
11、2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
12、Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
①CaCO3高温CaO + CO2↑
②CaO + H2O === Ca(OH)2
③Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O
①2H2O2MnO22H2O + O2↑
②2H2O2MnO22H2O + O2↑
③2H2 + O2点燃2H2O
④2H2O 通电2H2↑ + O2↑
①3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 或3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
②4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2
③3Fe + 2O2点燃Fe3O4 ④Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O ⑤Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑⑥3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl⑦2NaOH + FeCl2 === Fe(OH)2↓ + 2NaCl
⑧4Fe(OH)2 + 2H2O +O2 = 4Fe(OH)3
①2Cu + O2△2CuO
②H2 + CuO △Cu + H2O或CO + CuO △Cu + CO2
③CuO + H2SO4△ CuSO4 + H2O
④Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
⑤2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4
⑥H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O
⑦Cu(OH)2△CuO + H2O。