2020年高一化学物质的量导学案(人教版)
高一化学《物质的量》教案
高一化学《物质的量》教案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN物质的量一、教学内容教学重点：1、引入物质的量的必要性2、物质的量及其单位摩尔。
3、阿伏伽德罗常数及其应用。
4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。
教学难点：物质的量及其单位摩尔，两个基本公式的应用。
课时安排：约15~20分钟二、教学目标知识与技能：1、认识摩尔是物质的量的基本单位，认识到物质的量与微观粒子之间的关系；掌握摩尔质量的概念。
2、理解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
能用于进行简单的化学计算。
过程与方法：1．培养逻辑推理、抽象概括能力。
2．培养计算能力，并通过计算更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感、态度与价值观：通过对概念的透彻理解，培养严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
三教学过程设计总结：1、1mol任何粒子集合体都含有6.02×1023个粒子；2、1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或者相对分子质量相等。
在这里科学界又达成了共识！将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
摩尔质量在数值上等于物质的相对原子质量或者是相对分子质量。
板书：3、摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量；符号：M；单位：g/mol（g.mol-1）练习：Mg的摩尔质量是24g/mol；CO2的摩尔质量是44g/mol；H2SO4的摩尔质量是98g/mol；那么：我们接着探讨上面数据中的规律，表中显示1mol的Al质量为27g，2molAl的质量是54g，通过刚才的学习我们知道Al的摩尔质量是27g/mol。
我们从这里就得到了物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系：m= n ×M 也即：n=m/M板书： n=m/M n=m/M我们说：学以致用！那么我们能用今天所学习的知识来解决怎样的问题呢？现在老师这里刚好有一瓶“380mL的农夫山泉”我们怎样才能通过计算知道里面有多少个水分子呢？知道了它的体积，我们可以通过密度求得它的质量为300g，那么物质的质量和它所含的微粒个数之间是通过什么纽带来联系的呢（通过公式，提示学生运用物质的量）解：m=ρ×V=1g/mL×380mL=380g M=18g/moln=m/M=380g÷18g/mol=21.1molN=n×NA=21.1mol×6.02×1023mol-1=1.27×1025通过今天的学习我们可以算出一瓶水里面含有多少水分子，假如现在老师手里的是一瓶纯净的气体呢我们有怎样求算其中的微粒数目呢下次课我们就一起学习怎样解决这认真分析，得出答案；分析规律；思考老师提出的问题，回忆课堂知识，找出解决问题的办法通过学生亲自参与得出结论，加深记忆；使学生获得一定的成就感；联系生活，通过生活中的实例，引起学生的兴趣。
高一化学(必修一)导学案：专题1 物质的量
班级：姓名：：1.认识物质的量及其单位——摩尔及阿伏加德罗常数的含义，初步学会定量的研究方法。
2.理解物质的量、物质的粒子数和阿伏加德罗常数之间的联系，能根据它们之间的关系进行简单的计算。
3.理解用化学方程式表示反应物和生成物之间物质的量的关系，体会定量研究的方法对研究和学习化学的作用。
：物质的量及相关概念。
：物质的量、物质的粒子数和阿伏加德罗常数之间的联系及应用。
阅读教材第7页至第8页，完成以下内容。
一、相关知识2.物质的量是一个表示_______________________________________的物理量，符号为____，单位为_________,单位符号为___________。
3.1 mol粒子的数目是_____________中所含的碳原子数目，约为___________个。
4.1 mol粒子的数目又叫_______________，符号为_____，单位_________。
近似值为_____________.5.使用摩尔时，必须指明粒子的______，可以是分子、原子、离子、电子等.6.粒子数目、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：____________________.二、预习自测1.判断正误，说明理由。
A. 1 mol氢B. 1 molCO2C. 1 mol小米2.根据摩尔的有关知识，进行计算。
（1） 1.204×1024个H2含多少摩尔氢分子？（2） 5 mol O2中有多少个氧分子？（3）N A个水分子的物质的量是多少？3.填空（1）0.5 mol H2O中约含有个水分子。
2 mol H2SO4中含有个H2SO4分子，个氧原子，个硫酸根离子。
（2）1 mol 纯碱溶于水中，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?（3）1个水分子中有个电子，1 mol H2O中呢?三、我的疑惑【请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学探究解决。
新版高中化学必修一《3.3 物质的量》教案、导学案、同步练习
《3.3 物质的量》教案【第一课时】一、课程设计背景新课程中以定义为中心的概念教学被弱化，更注重理解和体验概念的生成过程。
如何排除障碍，有效地加工和组织事实性、描述性、操作性、理论性兼容的化学概念，从整体出发，掌握学科基本概念的结构体系和分类方法，注意突出概念间的内在联系，发挥概念的群体功能，使学生不仅在理解的基础上形成概念，而且点、线、面、体相互联系，建立概念的空间网络结构和概念的立体思维模式，有效地培养学生的思维能力和解决问题的能力，已成为研究的重要课题。
我在“物质的量”教学中使用主体性概念教学策略和“先行组织者”的概念教学策略进行教学，希望能使学生有效地掌握概念的内涵与外延，发展学生对学习的探索态度，培养学生的创新精神和实践能力。
主体性概念教学策略是指：教师为主导，学生为主体，学生在教师指导下主动学习知识，教师既研究教法又研究学法，强调教与学过程的统一，注重组织形式多样化，强调增强学生主体参与机会，主张师生双主互动。
主体性概念教学策略要求教学要以培育、开发、促进学生的主体性、弘扬学生的主体精神作为根本精神，另一方面，要求教师充分调动和发挥学生的主体性，作为优化课堂教学，提高教学质量和提升学生素质的基础和条件。
“先行组织者”是奥苏贝尔最早提出来的，是教师在新概念教学之前让学生学习的引导性材料，它在概括水平上高于要学习的新材料。
然后，学生利用这一材料去同化新的学习材料，这就是“先行组织者”策略的基本原理。
它可以看成是教师为促进学生有意义学习而设置的一个“教学支架”，也可以看作是为学生准备的通往知识彼岸的一座桥梁。
二、课堂教学设计【教材分析】物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，是中学化学中很重要的基本概念，是联系宏观质量与微观粒子的桥梁。
根据物质的量概念，可以导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等许多在化学中有重要应用的基本概念。
有关物质的量的计算，不仅是中学化学需掌握的重要知识技能，而且也广泛地应用于科学研究及工农业生产等方面。
高中化学 物质的量教案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案
专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质学习目标：知识与技能：认识物质的量及其单位——摩尔的含义，初步学会定量的研究方法。
过程与方法：理解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的联系，能根据它们之间的关系进行简单的计算。
情感态度与价值观：理解用化学方程式表示反应物和生成物之间物质的量的关系，体会定量研究的方法对研究和学习化学的作用。
教学重点及难点：物质的量及相关概念。
讲解法教学方法：讲解法教学过程：[导入]我们已习惯于用质量、体积来计量物质，但我们又知道，物质是由大量肉眼看不见的粒子如分子、原子、离子等构成，如一滴水（约0.05 ml）中就大约1.7万亿个水分子。
那么，如何知道一定质量或体积的物质中所含微观粒子是多少呢？联系它们的桥梁是什么呢？科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量是用来表示物质所含一定数目粒子集合体的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。
物质的量的单位是摩尔，符号为mol.[板书]一、物质的量1.物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)[资料] 基本物理量及其单位[情景设计]1打铅笔为12支，1包香烟为20支，1令纸为500张，那么1 mol微粒到底有多少个？2.1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
[计算]已知1个12C的质量为1.993×10-26 kg，求0.012 kg12C 中的碳原子数3.1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位mol －1。
[提问]大米可否见讲微粒？例：全世界每年生产的大米为6.02×1023个，平均分给每个人，1500粒为1斤，每人可分多少斤？物质的量只规定了所含粒子数目的多少，但并没规定粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。
2020-2021学年高中化学人教版(2019)必修第一册学案：2.3物质的量
物质的量—摩尔质量【学习目标】1．了解物质的量及其单位——摩尔。
2．了解阿伏加德罗常数，并能运用N A进行计算。
【课前自主学习】阅读课本第21-22页，完成下列问题。
1、你知道古代曹冲称象的故事吗？曹冲在称象时的主导思想是什么？2、已知托盘天平的最小刻度为0.1克，你能用它称量一粒大米的质量吗？其主导思想又是什么？3、如何将物质宏观的物理量（如质量）和微观的粒子数联系起来？4．物质的量的概念5．物质的量的单位——摩尔摩尔是物质的量的单位，简称，符号：。
标准：1 mol包含个基本单元( )6．阿伏加德罗常数：符号为。
实验表明阿伏加德罗常数个12C原子的质量约为kg7.物质的量（n）与微粒数（N）之间的关系：【课堂互动】一、物质的量及其单位——摩尔[特别提醒]⑴科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。
它是一个口头上或书面表达都不可分割的专用名词，不可任意添减字，既不是物质的质量，也不是物质的数量。
⑵物质的量只能用来描述分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子或微粒的特定组合，不能指宏观物质。
⑶在使用摩尔表示物质的量时,应该用符号指明粒子的种类,而不用该粒子的中文名称。
否则，概念模糊，意义不清。
1．1 mol H, 1 mol H＋，1 mol H2的涵义一样吗？为什么？2．阿伏加德罗常数就是6.02×1023吗？3．0.5 mol H2O中含有的分子数是多少？含有的氢原子的物质的量是多少？4. 0.3 mol H2与0.2 molCO2分子数之比是多少？原子数之比是多少？所含电子数之比是多少？【课堂练习】1、下列关于物质的量的说法中正确的是（）A.物质的量是国际单位制的7个基本单位之一B.物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子集体C.物质的量就是物质的质量D.物质的量是表示物质数量的单位2．下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是() A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD．1 mol NH3所含原子数约是2.408×10243、下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B. 2mol12C中含有1.204×1024个碳原子C. 1mol水中含有2mol氢和1mol氧D. 1mol O2含有32 mol电子4、填空：⑴2mol水中含有个H2O，含有mol H，含有mol电子。
2020年高一化学物质的量导学案(人教版)
第三节 物质的量课题1 物质的量教学目标1. 认识物质的量(n )是描述微观粒子集体的一个物理量。
2. 了解阿伏加德罗常数(N A )、摩尔质量(M )的含义。
3. 通过N 、N A 、n 、M 、m 等之间的关系，体会物质的量是联系微观粒子与宏观物质的桥梁。
教学过程目标一：理解物质的量是联系宏观物质与微观粒子的桥梁科学上，用物质的量(符号：n ，单位：mol)这个物理量专门表示以6.02×1023个粒子为集体的1个“单元”。
也就是1 mol 任何粒子的粒子数都是6.02×1023，这个特殊的数叫作阿伏加德罗常数(符号：N A ，常用6.02×1023 mol －1表示)。
1、根据你对以上内容的理解，填写下列表格根据上表可知物质的量计量的对象是 。
请找出物质的量(n )、阿伏加德罗常数(N A )与微观粒子数(N )之间的关系=== 物质的量 阿伏加德罗常数(N A )2、理解物质中各微粒物质的量比例与微粒数目比例之间的关系(1) H2O中H原子O原子质子数电子数微粒数目(个) 1微粒数目(个) 6.02×1023物质的量(mol) 1(2) NH4+中N原子H原子电子数微粒数目(个) 1微粒数目(个) 6.02×1023物质的量(mol) 1结论:任何物质中，各微粒物质的量之比微粒个数之比。
(3) N2 +3H2 == 2NH3微粒数目(个) 1微粒数目(个) 6.02×1023物质的量(mol) 1结论:化学反应中，反应物与生成物物质的量之比方程式中各物质计量数之比。
3. 计算下列物质的物质的量或所含粒子数。
(1) 含有6.02×1023个SO3分子的SO3的物质的量，O的物质的量。
(2) 1molCO2中，含有的CO2分子数是，碳原子数是，氧原子数是。
（3）0.5mol硫酸钠晶体溶于水所得溶液中，含有的阴离子数是，阳离子数是。
《物质的量》 导学案
《物质的量》导学案一、学习目标1、理解物质的量及其单位摩尔的含义。
2、掌握阿伏伽德罗常数的概念，并能进行简单的计算。
3、理解摩尔质量的概念，掌握物质的量、质量和摩尔质量之间的关系。
二、学习重点1、物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数的概念。
2、物质的量与微粒数、质量之间的换算。
三、学习难点1、对物质的量概念的理解。
2、物质的量与微粒数、质量之间换算的灵活运用。
四、知识回顾1、原子、分子、离子等微观粒子是构成物质的基本粒子。
2、我们在描述物质的多少时，通常用质量、体积等物理量。
五、新知识讲解（一）物质的量1、定义：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
2、符号：n3、单位：摩尔（mol）（二）摩尔1、摩尔的定义：摩尔是物质的量的单位，1 摩尔任何粒子的粒子数与 0012 kg 12C 中所含的碳原子数相同。
2、阿伏伽德罗常数（1）定义：0012 kg 12C 中所含的碳原子数为阿伏伽德罗常数，用NA 表示。
（2）数值：约为 602×1023 mol-1（3）单位：mol-1（三）物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（NA）与粒子数（N）的关系n ＝ N ／ NA例 1：计算 2 mol H2O 中水分子的个数。
解：水分子的个数 N ＝ n × NA ＝ 2 mol × 602×1023 mol-1 ＝1204×1024（四）摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2、符号：M3、单位：g/mol 或 kg/mol4、物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）的关系n ＝ m ／ M例 2：计算 90 g H2O 的物质的量。
解：水的摩尔质量 M ＝ 18 g/mol物质的量 n ＝ m ／ M ＝ 90 g ／ 18 g/mol ＝ 5 mol六、课堂练习1、 15 mol H2SO4 中含有多少个硫酸分子？2、 25 g CuSO4·5H2O 的物质的量是多少？七、课后作业1、课本 PXXX 习题 X、X、X。
导学案06物质的量(2)
(5) 向容量瓶中加水至离刻度线____时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
(6) 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(7) 将配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签并注明：药品名称、浓度、配制的日期。
3.你所配制的溶液用物质的量浓度表示其组成【拓展提升】若改为用18 mol / L的浓硫酸配制100 mL1 mol / L的稀硫酸，请写出实验步骤。
【迁移应用】1.要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是( )A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀Ｄ.用100mL量筒量取40mL 4mol/LNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中课题二:从物质的量角度认识化学反应中的定量关系实验室需要制取一定量的氢气。
将0.65g金属锌放入10mL物质的量浓度为2mol/L的盐酸中，它们恰好完全反应，生成的氢气的体积为0.224L（STP）。
请完成下面的表格。
讨论：学习了物质的量这一物理量后，你对化学反应中的定量关系有了哪些新的认识？【拓展应用】1.对于反应2CO + O2= 2CO，在标准状况下，3.36L一氧化碳与足量的氧气发生反应，生成的二氧化碳分子分子个数是多少？所消耗的氧气的物质的量是多少？（请大家参考课本27页方法导引中提供的解题格式解题，注意解题的规范性）【课堂小结】表示出下列物理量之间的转化（看课本26页）N——————n -------------V（溶液）微观宏观【学习反思】反思自己课堂上的表现，明确改进措施。
高中化学物质的量导学案
高中化学物质的量导学案一、教学任务及对象1、教学任务本节课的教学任务是使学生理解并掌握“化学物质的量”的概念、计算及其在化学反应中的应用。
通过本节课的学习，学生应能够准确运用物质的量进行化学计算，理解物质的量与其它物理量之间的关系，以及掌握物质的量在化学方程式配平中的应用。
2、教学对象本节课的教学对象为高中一年级学生，他们在之前的学习中已经掌握了基本的化学知识和计算方法，但对于物质的量这一概念可能还较为陌生。
因此，在进行本节课的教学设计时，需要充分考虑到学生的认知水平和学习需求，通过生动形象的教学策略，帮助学生理解并掌握物质的量的相关知识。
同时，注重培养学生的科学思维能力和实际操作能力，为后续化学学习打下坚实基础。
二、教学目标1、知识与技能（1）理解“化学物质的量”的概念，掌握物质的量的单位——摩尔（mol）以及阿伏伽德罗常数；（2）掌握物质的量与其它物理量（如质量、体积等）之间的关系，能熟练进行相关计算；（3）学会使用物质的量进行化学方程式的配平，并能解释化学反应中物质的量的守恒原理；（4）了解物质的量在实际化学实验中的应用，提高实验操作能力。
2、过程与方法（1）通过问题驱动法，引导学生主动探究物质的量相关知识，培养学生的自主学习能力；（2）采用分组讨论、小组合作等方式，使学生相互启发、共同解决问题，提高合作能力；（3）运用化学实验，让学生在实践中感受物质的量的概念，培养学生实验操作能力和观察能力；（4）设计不同难度的练习题，让学生在解决问题中逐步提高，培养其分析问题和解决问题的能力。
3、情感，态度与价值观（1）培养学生对化学学科的兴趣，激发学生的学习热情，使其积极主动地参与课堂学习；（2）引导学生认识到化学在日常生活和科技发展中的重要性，增强学生的社会责任感和创新意识；（3）通过化学实验，培养学生严谨的科学态度和良好的实验习惯，使其遵循实验规则，确保实验安全；（4）教育学生珍惜资源，保护环境，树立绿色化学观念，培养其可持续发展意识。
海南省海口市第一中学人教版高一化学导学案：物质的量及其计算
物质的量本章节知识结构重点与要点导学案一、物质的量有关计算1.公式: n = = = =要点总结：（1）注意各个物理量的单位。
（2）M以g/mol为单位时数值上等于相对原子（分子）质量。
1mol不同物质中所含的粒子数是相同的。
但由于不同粒子的质量各不相同，因此1mol不同物质的质量却各不相同。
（3）V m使用时要注意条件。
物质的体积取决于：①、②、③三个因素。
粒子的数目一定时（如都是1mol，即6.02×1023个），物质体积取决于构成物质的粒子大小和粒子间的距离。
其中，固体、液体主要取决于；而气体主要取决于。
1mol不同固体或液体的体积是不同的，而气体遵循阿伏加德罗定律。
气体摩尔体积的数值取决于气体的和。
（4）标准状况下（0℃、101kPa），1mol任何气体的体积都约为22.4L，V m = 。
25℃、101kPa条件下，1mol任何气体的体积都约为24.5L，V m = 24.5 L/mol。
（5）V(aq)指的是溶液的体积。
当浓度一定时，取出任意体积的溶液，其浓度均相同。
2. 稀释定律：（1）原理：溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变（2）公式：。
3. 混合规律：（1）原理：同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。
（2）公式：。
4. 规律性公式：已知溶液的密度为ρg/cm3所含溶质的质量百分含量为w，溶质的摩尔质量为M g/mol，则该溶液的物质的量浓度为：c(B)＝二、溶液的配制1、实验步骤（1）原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。
（2）配制一定物质的量浓度的溶液（浓溶液稀释）的主要操作：①计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积②称量或量取：用称取固体溶质质量，用量取所需液体溶质的体积。
2019-2020年高中化学《物质的量》导学案 新人教版必修1
2019-2020年高中化学《物质的量》导学案新人教版必修1 学法指导：认真研读课本11页，先独立以下填空部分,并用红笔标出有疑问的地方。
1、物质的量（n）（1）将一定数目的与可称量的之间联系起来的物理量。
定义：用来表示的物理量。
（2)符号：。
单位: (简称摩，符号 )。
（3)度量对象: 。
注意：（1）物质的量的对象是微观粒子，微粒可以是、、、电子、中子、质子等，不适用于宏观物体（2）“物质的量”四个字是一个整体，不可任意增减。
（3）使用摩尔时必须指明微粒的种类。
（如1mol H2O，5mol H+等）练习1：判断下面3个说法的正误，并说明理由。
A. 1 mol氢B. 1 molCO2C. 1 mol小米2、阿伏加德罗常数（N A）（1）定义：所含的碳原子个数，符号，单位：，近似值。
（2）1mol所含微粒数= ≈3mol所含微粒数= ≈（3）物质的量（n）、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数（N）之间的关系：。
练习2：（1）1 mol H2约含氢分子，约含个氢原子。
（2）5 mol O2中有个氧分子，约含个氧原子。
（3）1.204×1024个H2含 mol氢分子。
（4） N A个水分子的物质的量是（5）2 mol H2O中含有个水分子，个氢原子，含有个电子。
3.摩尔质量（M）（认真研读课本11页最后一段到3页第一段）（1)定义：的物质所具有的质量，符号：，单位: （2)等量关系：当物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的或。
（3)物质的量(n)、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系：。
注意：对某一纯净物，摩尔质量为已知量，且为定值。
练习3：（1）完成P13学与问（2）填写下列表格：相对质量摩尔质量质量物质的量微粒数Mg2+6gSO42- 1.204×1023HCl 3.65gNaOH 0.3mol（3）1.5molH2SO4的质量是_________，其中含有________mol H，含有____g氧元素。
人教版高中化学必修一《物质的量在化学实验中的应用》导学案
人教版高中化学必修一《物质的量在化学实验中的应用》导学案第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第3课时）课前预习学案一预习目标1.使学生理解物质的量浓度的概念。
2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。
3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。
4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
二预习内容1物质的量浓度概念，计算。
2会配制一定物质的量浓度溶液的方法三提出疑惑1物质的量浓度概念和计算公式适用范围。
2该如何配制一定物质的量浓度溶液。
课内探究学案一学习目标1.理解物质的量浓度的概念以及相关计算。
2掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。
3初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
学习重点难点：1有关物质的量浓度的计算2一定物质的量浓度溶液的配制。
二学习过程：1.本节引入方法：复习初中化学有关溶液的知识，例如：有关溶液组成和溶液中溶质的质量分数，指出这只是表示溶液组成的一种方法，引出新课－－另一种常用的表示溶液组成的物理量——物质的量浓度。
2阅读课本14页，组织学生讨论，探究，填写下列空白：（一）、物质的量浓度1定义：以单位体积溶液里所含的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度。
2计算公式：3符号：表示。
4单位：或5注意：溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。
（二）有关物质的量浓度的简单计算：例1：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的质量是多少？练习巩固：1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L知识升华：1溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算2稀释公式：c(浓)V(浓)=c(稀)V（稀）例2：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的体积是多少？（三）有关一定物质的量浓度溶液的配制例如2：配制100mL1mol/LNaCl溶液。
高一化学物质的量导学案
高一化学物质的量导学案一、教学任务及对象1、教学任务本节课的教学任务是“高一化学物质的量导学案”，旨在帮助学生理解物质的量的概念，掌握物质的量的计算方法，以及能够运用物质的量解决实际问题。
通过本节课的学习，学生将深入理解物质的量在化学科学中的基础地位，以及它在化学反应中的重要作用。
2、教学对象教学对象为高中一年级学生，他们在之前的化学学习中已经掌握了基本的化学概念和实验技能，但对于物质的量这一抽象概念可能还不够熟悉。
因此，本节课将针对学生的实际情况，采用引导启发式的教学方法，帮助学生逐步理解并掌握物质的量相关知识。
此外，考虑到学生的认知水平和学习兴趣，教学过程中将结合实际案例和生活实例，以提高学生的学习兴趣和积极性。
二、教学目标1、知识与技能（1）理解物质的量的定义，掌握物质的量的单位——摩尔（mol）及其相关计算。
（2）掌握物质的量与质量、体积、粒子数之间的关系，能够进行物质的量的相关计算。
（3）了解物质的量在化学方程式、化学反应中的应用，能够运用物质的量解决实际问题。
（4）通过实验和案例分析，培养学生的实验操作能力和观察能力。
2、过程与方法（1）采用问题驱动的教学方法，引导学生主动思考，培养学生的问题分析和解决能力。
（2）利用图表、实物等教学资源，帮助学生形象地理解物质的量这一抽象概念。
（3）组织小组讨论和合作学习，培养学生团队协作能力和交流表达能力。
（4）通过实验探究，使学生体验科学探究的过程，培养他们的科学思维方法。
3、情感，态度与价值观（1）培养学生对化学学科的兴趣，激发他们学习化学的热情。
（2）教育学生珍惜资源、保护环境，树立绿色化学观念，增强社会责任感。
（3）培养学生严谨、认真的学习态度，使他们认识到学习化学需要严谨的科学态度和一丝不苟的精神。
（4）通过化学知识的学习，使学生认识到科学技术的进步对人类社会发展的重要意义，培养他们的创新精神和实践能力。
三、教学策略1、以退为进在教学过程中，采取“以退为进”的策略，即在教学新的概念或知识点之前，先回顾和巩固学生已经掌握的相关基础知识。
高一化学导学案《物质的量》
高一化学导学案《物质的量》高一化学导学案化学计量在实验一班的应用【使用说明与学法指导】：1.请仔细阅读教材第11-13页，标出重要知识，完成学习计划，预习自学内容，记住基础知识，用红笔标出困难。
2.联系课本知识和学过的知识，小组合作、讨论完成学案合作探究内容；3.及时组织展示、评议成绩，规范完善学习计划，巩固课堂实践，纠正、改进和落实学习计划的各项内容。
【学习目标】1了解物质的数量和单位，以及物质的数量和微观粒子数量之间的关系。
2.培养逻辑推理和抽象概括能力。
3认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
培养学生尊重科学的思想。
【重难点】重点：物质量及其单位摩尔困难：物质量的概念和理解预习自学【综述】1原子和相对原子质量（1）原子是的最小微粒。
（2）相对原子质量：根据国际规定，将其他原子的质量与其进行比较得到的值就是此类原子的相对原子质量。
（3）写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量①fe②二氧化碳③盐酸④硫酸。
根据反应2h2+O2=2H2O填写以下空格该反应中h2、o2、h2o的三种物质的质量之比为＿＿＿＿，分子个数之比为_________。
由此可见，物质间的反应，按照一定的质量比进行，同时也是按一定的粒子数比进行，也就是说，物质的质量与构成它们的粒子数之间一定存在着必然的联系。
一、物质量1．定义：表示物质含有__________________________________，符号：_______。
2．单位：，符号：_____。
3．物质的量的基准规定：任何颗粒中1mol所含的颗粒数与，大约为。
定义：阿伏加德罗常数：称为阿伏加德罗常数，它是一个，符号：单位：。
※阅读材料：23阿伏加德罗是一位意大利物理学家，因为他对6.02×的理解，对这些数据的测量做出了巨大贡献。
他的名字用来表示1mol中任何粒子的粒子数，作为化学纪念品，阿伏伽德罗常数用Na表示，单位为mol-1，表示1mol中任何粒子的粒子数，其值约等于6.02×1023，类似于π和3.1415926之间的精确值和近似值之间的关系。
人教版高中化学必修一导学案(全套)(2020年整理).pptx
就此实验，完成下列填空：
）
A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁
D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁 17．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水
溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（
）
A .分液、萃取、蒸馏 C .分液、蒸馏、萃取
→③
→④
思考 5 萃取之后用何方法将有机溶剂与溶质进一步分离开来？
思考 6：分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。 试设计一种简便的判断方法。
【过关训练】A 组 13. 水资源非常重要，联合国确定 2003 年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水
的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称
3. 学会为液—液混合物选择适当的分离方法
【学习重点】蒸馏、萃取操作的适用范围和操作要点
【预备知识】
1．如何除去括号中的杂质？
（1）NaCl 固体（I2）
。（2）KCl 固体（MnO2）
。
（3）Cu 粉（Fe）
。（4）NaCl 固体（CaCl2）
。
2．总结固—固混合物分离方法的选择；液—液混合物的分离方法有哪些呢？
⑴正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）
高中化学物质的量导学案
高中化学物质的量导学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN物质的量高一（）学号姓名一、学习目标：1．知道摩尔是物质的量的基本单位，理解阿伏加德罗常数的涵义。
2. 理解物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。
3．初步学会N=n×N A， m= n×M 公式的应用。
二、导学过程：【趣味问题】你知道你喝一口水喝下了多少水分子吗？【经验问题】1.取用一定质量的硫和取用一定数量的硫原子，哪种容易做到？2.在化学反应中判断反应物是否完全反应，是用微粒数判断方便还是用质量判断方便能否建立一种新的物理量，其目的是：物质的质量（宏观）←→新的物理量（桥）←→微粒数（微观）【课外知识】你知道哪些国际单位制中的物理量和基本单位吗？请举几例。
【课内问题】新物理量的制订标准是什么？若已知1个C-12原子的质量为1.993×10-26 Kg，则0.012 kg C-12中所含的碳原子数目约为个。
∴阿伏加德罗常数（N A）≈。
2（一）物质的量1.定义：1mol 某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012 kg C-12中所含的碳原子数相同。
新物理量：（符号：），其单位：。
如：1 mol H2中所含阿伏加德罗常数个H2，约含有6.02×1023个H2。
1 mol C中约含有；1 mol H2SO4中约含有；1 mol Na2SO4中约含有 Na+离子和。
★物质的量、阿伏加德罗常数和微粒数（N）之间的关系公式：。
2.应用物质的量概念时应注意：【趣味问题】若有6.02×1023粒小麦，全球60亿人每人每天吃一斤（约20000粒），能供60亿人要吃年。
（1）物质的量只适用于微观粒子不能用于宏观物质。
（2）必须指明微粒的种类如原子、分子、离子、质子、中子、电子等。
（3）摩尔既不是数量单位，也不是质量单位。
（4）在问到A微粒中含有多少其他微粒时，先从A微粒的物质的量求A微粒数，再乘以1个A微粒中含有其他微粒的个数。
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第三节 物质的量
课题1 物质的量
教学目标
1. 认识物质的量(n )是描述微观粒子集体的一个物理量。
2. 了解阿伏加德罗常数(N A )、摩尔质量(M )的含义。
3. 通过N 、N A 、n 、M 、m 等之间的关系，体会物质的量是联系微观粒子与宏观物质的桥梁。
教学过程
目标一：理解物质的量是联系宏观物质与微观粒子的桥梁
科学上，用物质的量(符号：n ，单位：mol)这个物理量专门表示以6.02×1023个粒子为集体的1个“单元”。
也就是1 mol 任何粒子的粒子数都是6.02×1023，这个特殊的数叫作阿伏加德罗常
数(符号：N A ，常用6.02×1023 mol －1表示)。
1、根据你对以上内容的理解，填写下列表格
根据上表可知物质的量计量的对象是 。
请找出物质的量(n )、阿伏加德罗常数(N A )与微观粒子数(N )之间的关系
=== 物质的量 阿伏加德罗常数(N A )
2、理解物质中各微粒物质的量比例与微粒数目比例之间的关系
(1) H2O中H原子O原子质子数电子数
微粒数目(个) 1
微粒数目(个) 6.02×1023
物质的量(mol) 1
(2) NH4+中N原子H原子电子数
微粒数目(个) 1
微粒数目(个) 6.02×1023
物质的量(mol) 1
结论:任何物质中，各微粒物质的量之比微粒个数之比。
(3) N2 +3H2 == 2NH3
微粒数目(个) 1
微粒数目(个) 6.02×1023
物质的量(mol) 1
结论:化学反应中，反应物与生成物物质的量之比方程式中各物质计量数之比。
3. 计算下列物质的物质的量或所含粒子数。
(1) 含有6.02×1023个SO3分子的SO3的物质的量，O的物质的量。
(2) 1molCO2中，含有的CO2分子数是，碳原子数是，氧原子数是。
（3）0.5mol硫酸钠晶体溶于水所得溶液中，含有的阴离子数是，阳离子数是。
（4）6.02×1022个臭氧(O3)中氧原子的数目约为______________。
（5）0.5molOH—中含有的质子个数为，电子个数为。
(6) 含有3.01×1023个H2SO4分子中O原子的物质的量。
(7) 含有6.02×1023个Fe3+的Fe2(SO4)3的物质的量。
(8) 1 mol次氯酸完全分解产生O2分子的数目为______________。
目标二:认识物质的物质的量与质量之间的定量关系
观察下图，总结1mol物质与其质量之间的关系。
1 mol 水18 g 1 mol 硅28 g 1 mol 铝37 g
结论：
为了方便计算，人们还将1 mol物质的质量(即6.02×1023个构成该物质粒子的质量)称为摩尔质量(符号：M，单位：g·mol－1)。
练习：
（1）1molH2SO4的质量是。
（2）0.5molH2O的质量是。
（3）2g H2的物质的量是。
（4）44g CO2的物质的量是。
请找出物质的量(n)、摩尔质量(M)与质量(m)之间的关系
目标三：物质的量与微粒个数和质量之间的关系
1、根据你对以上内容的理解，填写下列表格
物质摩尔质量(g·mol－1) 微粒个数(个) 物质的量(mol) 质量(g)
CO2 3.01×1023
H2SO498
NaCl 2
CO32- 6.02×1022
Mg 0.2
根据上表，找出物质的量(n)与微粒个数(N)、质量(m)之间的关系
2. 计算下列物质的物质的量或所含粒子数或质量。
（1）1.806×1024个Na＋的质量是。
（2）3.01×1023个H2O分子的质量是。
（3）9 g的水中含有个水分子，氢原子的物质的量，个电子。
（4）46gNa投入到足量的水中，生成的H2物质的量是。
转移的电子数是。
（5）56gFe在足量的Cl2中燃烧，转移的电子数是。
课堂巩固
1. 下列叙述正确的是()
A. 1 mol CO2的质量是44 g
B. 硫酸的摩尔质量为98g
C. 32 g氧气所含原子数目为1 mol
D. 铜的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量
2. 下列物质溶于水电离出的Cl－数目与2 mol NaCl溶于水电离出的Cl－数目相同的是
A. 2 mol KClO3
B. 1 mol MgCl2
C. 1 mol AlCl3
D. 1.5 mol CaCl2
3. 下列关于氢分子的叙述正确的是()
A. 1个氢分子的质量是2 g
B. 1 mol H2的质量是1 g
C. 2 g H2中氢原子数目是6.02×1023
D. 1个氢分子的质量是
2
6.02×1023g
4. 下列叙述正确的是()
A. 28 g N2中所含的氮原子数约为6.02×1023
B. 0.1 mol NH＋4离子中所含的质子数约为6.02×1023
C. 16 g臭氧(O3)所含的氧原子数约为6.02×1023
D. 1 mol Al与足量盐酸反应生成的H2分子数约为6.02×1023
5．16g某气体的分子数目与22gCO2的分子数目相同，该气体的摩尔质量为
A．16 B．16 g/ mol C．32g/ mol D．32
6. 计算下列物质的物质的量。
(1) 98 g H2SO4中的氧原子的物质的量为____________。
(2) 1 mol Fe2(SO4)3中Fe3＋的物质的量为____________。
(3) 1.204×1024个SO2分子的物质的量为____________。
(4) 含6.02×1023个电子的NH3的物质的量为____________。
7. 计算下列物质的质量。
(1) 6.02×1022个H2O分子的质量为____________。
(2) 0.1 mol NaCl的质量为_________。
(3) 1 mol Mg2＋离子的质量为_________。
(4) 0.1 mol NaHCO3受热完全分解放出CO2的质量为______________。
(5) 9.03×1023个铁原子的质量为________,与足量Cl2反应，转移的电子物质的量为。
8. 计算下列物质所含粒子数。
(1) 0.2 mol NH3分子中电子的数目约为____________。
(2) 6.02×1022个白磷(P4)中磷原子的数目约为______________。
(3) 14.2 g Na2SO4中SO2－4离子的数目约为______________。
(4) 1 mol水完全分解产生O2分子的数目约为______________。
9. 12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，则Na2X的摩尔质量为____________；X的相对原子
质量为________，Na2X的化学式为________。