金属化学活动性顺序教案

第五章第四节金属的化学活动性顺序（第一课时）

慈溪市上林中学陈益红

教学目标：1.探究不同金属与酸反应的快慢以及两种金属的活动性顺序。

2.通过典型金属和酸以及某些盐的反应，认识金属活动性顺序。

3.了解置换反映的特点。

教学重点：1.置换反应

2.金属与酸的反应条件

3.金属与盐的反应条件

4.金属活动性顺序

教学难点：金属与酸反应、与盐反应的条件。

教具：试管、镁带、锌粒、铜、稀盐酸、火柴、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、镊子。

教学过程：

[引入新课]

同学们，今天我们共同探究的课题是金属的化学活动性顺序。通过前面的学习，我们已经了解了一些金属及它们的物理性质。

投影：说一说你知道日常生活中有哪些常见的金属吗？

生：铁、铝、铜、银等。

板书：金属Fe、Al、Cu、Ag …

师：今天，我们主要来比较这些金属的化学性质有什么区别？比较金属的化学性质，往往通过比较金属的化学性质的活泼程度；化学性质活泼的金属，容易跟周围的物质发生化学反应，化学性质不活泼的金属，不容易跟周围的物质发生化学反应。

投影：猜一猜你觉得在常见金属中，哪些金属化学性质比较活泼？哪些金属化学性质比较稳定？

生：铁比较活泼，因为铁放在外面容易生锈。金、银化学性质比较稳定，因为不容易生锈。铜也比较活泼，铜会有铜绿生成等。

师：同学们回答的很好。可见，我们日常生活中的一些经验，可以帮助我们判断一些金属的活泼程度。但是，要正确地认识金属的活泼程度，我们必须通过实验的方法进行探究。下面，我们就用一些实验的办法来比较一些金属的化学性质的活泼程度。

投影：做一做比较：锌、镁、铜分别和稀盐酸反应的快慢。仔细观察实验，并归纳：锌、镁、铜三种金属中哪种金属化学性质最活泼，哪种金属化学性质最不活泼?

实验内容：

1、取三支空试管，在每支试管中注入稀盐酸后置于试管架上，试管中注入稀盐酸的量约为试管的1/5。

2、用砂纸将三种金属表面的氧化物除掉，然后分别投入到三个试管中，观察试管中发生的现象。

3、把现象记录到活动报告单中去，并推测实验结果。

演示实验（并介绍实验过程及要注意的事项）：取稀盐酸时，要将瓶塞倒放在桌上，标签要对着手心，试管稍稍倾斜，试管口要靠紧试剂瓶口，防止盐酸溅出。金属用镊子夹取，放在试管口，慢慢地将试管竖直，使金属滑入稀盐酸中。

活动一：镁、锌、铜和稀盐酸反应

实验现象：

能跟稀盐酸反应的金属

不能跟稀盐酸反应的金属

师：请同学来描述一下实验现象。

生：镁和稀盐酸反应剧烈，铜不和稀盐酸反应，锌和稀盐酸反应，但没有镁剧烈。

投影：实验结果交流：

能与稀盐酸发生反应的金属有：镁、锌

剧烈程度：镁>锌

不能与稀盐酸发生反应的金属有：铜

师：可见，这三种金属的活泼性不一样，在科学上，我们说这些金属的化学活动性有强弱。那么，同学们比较一下，哪种金属的化学活动性强，哪种金属的化学活动性弱呢？

生：镁的化学活动性最强，铜的化学活动性最弱。

师：从这个实验中，我们还可以知道，有些金属能够跟稀盐酸、稀硫酸发生化学反应，有些金属则不能跟稀盐酸、稀硫酸发生化学反应。

板书：一、金属与稀酸反应

师：在反应过程中，我们发现有很多气泡生成，说明生成了气体。大家能猜测一下这是什么气体吗？

生：氢气。

师：很好！那么，老师来验证一下是不是生成了氢气。

这是氢气燃烧后产生的现象，我们实验室常用这种方法来检验氢气。（边讲解，边演示实验）

师：可见，镁、锌和稀盐酸反应生成了氢气。我们来书写化学方程式：

板书：Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑

化学反应的实质是原子的重新组合。

Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑

师：同学们能从这两个反应中发现什么规律吗？

生：思考回答。

投影：师：这类由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，在科学中，我们称之为置换反应。镁和锌，分别将盐酸中的氢置换出来。那说明镁和氢的化学性质谁活泼？

生：镁。

师：在金属化学活动性顺序中，我们将氢作为参照物。它应该排在什么位置？

生：锌的后面，铜的前面。

师：很好！说明排在氢前面的金属能够怎样？排在氢后面的金属能够怎样？

生：排在氢前面的金属能置换出稀酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出稀酸中的氢。师：我们用金属和稀酸反应的方法可以判断金属的化学活动性顺序。如果两种金属都能与稀酸反应，则反应快的活动性强；如果一种金属能与稀酸反应，另一种金属不能与稀酸反应，则能反应的活动性强。但是，如果有两种金属，它们都不能和稀盐酸、稀硫酸之类的稀酸反应，那我们又该如何判断它们的化学活动性顺序呢？

试一试比较：铜和银的化学活动性顺序

演示实验：铜和硝酸银溶液反应的实验。

师：硝酸银在化学中属于盐类，我们以前学过的硫酸铜、氯化钠、碳酸钙，以及氯化锌、氯化镁都属于盐类。有些盐不能溶解在水中，有些盐能溶解在水中形成溶液。

实验结果交流：

学生描述实验现象。

师：可见，铜和硝酸银可以发生化学反应。

板书：Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag

师：铜可以把银从硝酸银中置换出来，说明，铜和银的化学活动性谁强？

生：铜。

师：用金属和盐溶液反应的方法也可以帮助我们判断金属的化学活动性强弱。这种方法能不能适用于化学活动性排在氢前面的金属呢？（通过镁和硫酸锌的反应也可以判断镁、锌的活动性顺序。）

生：适用。

师：下面，我们来总结一下判断金属化学活动性强弱的方法。

生：1、化学活动性都排在氢前面的金属根据与稀酸（如稀硫酸、稀盐酸）反应的剧烈程度；化学活动性分别排在氢前面和后面的金属根据是否能与稀酸（如稀硫酸、稀盐酸）反应。

2、化学活动性强的金属能把化学活动性相对较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。我们知道，铁和铜在环境中，都能生锈。我们能不能用学过的知识来比较它们的活动性顺序呢？比一比比较铁和铜的化学活动性

请说出你们小组的判别方法！

看看哪个小组的方法多！

生：讨论得出实验方案。

活动二：比较铁和铜的化学活动性

方案设计：

方案①

方案②

实验现象：

实验①

化学方程式：

实验②

化学方程式：

实验结论：

学生活动：根据设计完成实验。

学生描述实验现象。

现象：铁和稀盐酸反应生成少量气泡；铁和硫酸铜反应，铁的表面出现紫红色的铜。

结论：说明铁的化学活动性比铜强。

在板书中排出铁的位置。

理一理一、位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。

二、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

经过大量的实验，人们总结出常见金属的化学活动性顺序：

钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金

金属活动性由强逐渐减弱

排在最前面的钾、钙、钠，由于它们的化学性质太活泼，常温下就能与水发生剧烈反应。所以一般不用钾、钙、钠等活泼金属来置换溶液中的其他金属元素。