(精选3份合集)2020届山东省实验中学高考数学模拟试卷
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【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A．淀粉遇I2变蓝，AgI为黄色沉淀，实验现象说明KI3的溶液中含有I2和I-，由此得出结论正确，A项符合题意；
B．由生成的沉淀呈黄色可知沉淀为AgI，在c(Cl-)和c(I-)相同时，先生成AgI，故可得Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，与结论不符，B项不符合题意；
A．Ka(CH3COOH)＝5.0×10－5
B．Ka(CH3COOH)＝5.0×10－6
C．pH＝7时加入的醋酸溶液的体积小于10 mL
D．B点存在c(Na＋)－c(CH3COO－)＝(10－6－10－8)mol·L－1
【答案】A
【解析】
【分ຫໍສະໝຸດ Baidu】
醋酸的电离常数 ，取对数可得到 ；
【详解】
A.据以上分析，将C点坐标(6,1.7)代入 ，可得lg Ka(CH3COOH)=1.7-6=-4.3，Ka(CH3COOH)=5.0×10-5，A正确；
【解析】
【分析】
能使溴水褪色的物质应含有不饱和键或含有醛基等还原性基团的有机物以及具有还原性或碱性的无机物，反之不能使溴水因反应而褪色，以此解答该题。
【详解】
A．Na2SO3具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色，A不符合题意；
B．乙醇与水混溶，且与溴水不发生反应，不能使溴水褪色，B符合题意；
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．铜锡合金，又称青铜，含锡量为 ～ （质量比）的青铜被称作钟青铜，有一铜锡合金样品，可通过至少增加a g锡或至少减少b g铜恰好使其成为钟青铜，增加ag锡后的质量是减少bg铜后质量的2倍．则原铜锡合金样品中铜锡的质量之比为（ ）
C．NaClO水解生成HClO，次氯酸具有强氧化性，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，应使用pH计测量比较二者pH的大小，C项不符合题意；
D．浓硫酸具有强氧化性，能将乙醇氧化，自身被还原为二氧化硫，二氧化硫以及挥发出来的乙醇蒸气都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故该气体不一定是乙烯，实验现象所得结论与题给结论不符，D项不符合题意；
C．从水溶液中获取硫酸氢钾应该采用蒸发结晶的方法，应该用蒸发皿蒸发溶液，坩埚用于灼烧固体物质，故C错误；
C．四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，然后再用分液方法分离，故D正确；
答案选C。
3．将下列物质分别加入溴水中，不能使溴水褪色的是
A．Na2SO3晶体B．乙醇C．C6H6D．Fe
【答案】B
Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
C
室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH
比较HC1O和CH3COOH的酸性强弱
D
浓硫酸与乙醇180℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去
制得的气体为乙烯
A．AB．BC．CD．D
A．用 制取SO2B．用 还原IO3-
C．用 从水溶液中提取KHSO4D．用 制取I2的CCl4溶液
【答案】C
【解析】
【详解】
A．加热条件下Cu和浓硫酸反应生成二氧化硫，所以该装置能制取二氧化硫，故A正确；
B．二氧化硫具有还原性，碘酸钾具有氧化性，二者可以发生氧化还原反应生成碘，且倒置的漏斗能防止倒吸，所以能用该装置还原碘酸根离子，故B正确；
故答案选D。
【点睛】
金属导电是因为含有自由移动的电子，而电解质导电是因为含有自由移动的离子；比如KCl是电解质，但是在固态时不导电，没有自由移动的离子；但是氯化钾溶于水或在熔融状态下，存在自由移动的离子，就能够导电，所以电解质不一定能够导电，导电的也不一定是电解质。
6．25℃时，将0.10 mol·L－1CH3COOH溶液滴加到10mL 0.10mol·L－1NaOH溶液中，lg 与pH的关系如图所示，C点坐标是(6，1.7)。(已知：lg5=0.7)下列说法正确的是
A．7：17B．3：2C．12：1D．7：1
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
设原青铜中铜的质量为x，锡的质量为y，根据题意有① ，② ，③ ，联立三个关系式可以解出 ， ，因此铜锡之比为12:1，答案选C。
2．依据反应2KIO3+5SO2+4H2O═I2+3H2SO4+2KHSO4（KIO3过量），利用下列装置从反应后的溶液中制取碘的CCl4溶液并回收KHSO4。下列说法不正确的是
选项
实验操作和现象
预期实验目的或结论
A
向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀
KI3溶液中存在平衡:I3- I2+ I-
B
向1 mL浓度均为0.05 mol·L-lNaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L-lAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色
B.根据A项分析可知，B错误；
C.当往10 mL 0.10 mol·L-1NaOH溶液中加入10 mL 0.10 mol·L-1醋酸溶液时，得到CH3COONa溶液，溶液呈碱性，故当pH=7时加入的醋酸溶液体积应大于10mL，C错误；
D. B点 ，又lg Ka(CH3COOH)=1.7-6=-4.3，则由 得，pH=8.3，c(H+)=10-8.3mol·L-1，结合电荷守恒式：c(CH3COO-)+ c(OH-)=c(H+)+c(Na+)知，c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=(10-5.7-10-8.3) mol·L-1，D错误；
C．溴易溶于苯，苯与水互不相溶，因此会看到溶液分层，水层无色，C不符合题意；
D．铁可与溴水反应溴化铁，溴水褪色，D不符合题意；
故合理选项是B。
【点睛】
本题考查有机物的结构和性质，侧重于考查学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，注意相关基础知识的积累。
4．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
答案选A。
5．下列物质中导电能力最差的是（）
A．熔融态KHSO4B．铜片C．0.1mol/L H2SO4D．固态KCl
【答案】D
【解析】
【分析】
导电能力最差的应是离子浓度最小，或不存在自由移动的离子等情况，如固体氯化钾，据此进行解答。
【详解】
固体KCl不能电离出自由移动的离子，不能导电，而熔融态KHSO4、0.1mol/L H2SO4都存在自由移动的离子，都能导电，铜片为金属，存在自由移动的电子，也能导电，所以导电能力最差的是固态KCl；
【解析】
【分析】
【详解】
A．淀粉遇I2变蓝，AgI为黄色沉淀，实验现象说明KI3的溶液中含有I2和I-，由此得出结论正确，A项符合题意；
B．由生成的沉淀呈黄色可知沉淀为AgI，在c(Cl-)和c(I-)相同时，先生成AgI，故可得Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，与结论不符，B项不符合题意；
A．Ka(CH3COOH)＝5.0×10－5
B．Ka(CH3COOH)＝5.0×10－6
C．pH＝7时加入的醋酸溶液的体积小于10 mL
D．B点存在c(Na＋)－c(CH3COO－)＝(10－6－10－8)mol·L－1
【答案】A
【解析】
【分ຫໍສະໝຸດ Baidu】
醋酸的电离常数 ，取对数可得到 ；
【详解】
A.据以上分析，将C点坐标(6,1.7)代入 ，可得lg Ka(CH3COOH)=1.7-6=-4.3，Ka(CH3COOH)=5.0×10-5，A正确；
【解析】
【分析】
能使溴水褪色的物质应含有不饱和键或含有醛基等还原性基团的有机物以及具有还原性或碱性的无机物，反之不能使溴水因反应而褪色，以此解答该题。
【详解】
A．Na2SO3具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色，A不符合题意；
B．乙醇与水混溶，且与溴水不发生反应，不能使溴水褪色，B符合题意；
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．铜锡合金，又称青铜，含锡量为 ～ （质量比）的青铜被称作钟青铜，有一铜锡合金样品，可通过至少增加a g锡或至少减少b g铜恰好使其成为钟青铜，增加ag锡后的质量是减少bg铜后质量的2倍．则原铜锡合金样品中铜锡的质量之比为（ ）
C．NaClO水解生成HClO，次氯酸具有强氧化性，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，应使用pH计测量比较二者pH的大小，C项不符合题意；
D．浓硫酸具有强氧化性，能将乙醇氧化，自身被还原为二氧化硫，二氧化硫以及挥发出来的乙醇蒸气都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故该气体不一定是乙烯，实验现象所得结论与题给结论不符，D项不符合题意；
C．从水溶液中获取硫酸氢钾应该采用蒸发结晶的方法，应该用蒸发皿蒸发溶液，坩埚用于灼烧固体物质，故C错误；
C．四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，然后再用分液方法分离，故D正确；
答案选C。
3．将下列物质分别加入溴水中，不能使溴水褪色的是
A．Na2SO3晶体B．乙醇C．C6H6D．Fe
【答案】B
Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
C
室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH
比较HC1O和CH3COOH的酸性强弱
D
浓硫酸与乙醇180℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去
制得的气体为乙烯
A．AB．BC．CD．D
A．用 制取SO2B．用 还原IO3-
C．用 从水溶液中提取KHSO4D．用 制取I2的CCl4溶液
【答案】C
【解析】
【详解】
A．加热条件下Cu和浓硫酸反应生成二氧化硫，所以该装置能制取二氧化硫，故A正确；
B．二氧化硫具有还原性，碘酸钾具有氧化性，二者可以发生氧化还原反应生成碘，且倒置的漏斗能防止倒吸，所以能用该装置还原碘酸根离子，故B正确；
故答案选D。
【点睛】
金属导电是因为含有自由移动的电子，而电解质导电是因为含有自由移动的离子；比如KCl是电解质，但是在固态时不导电，没有自由移动的离子；但是氯化钾溶于水或在熔融状态下，存在自由移动的离子，就能够导电，所以电解质不一定能够导电，导电的也不一定是电解质。
6．25℃时，将0.10 mol·L－1CH3COOH溶液滴加到10mL 0.10mol·L－1NaOH溶液中，lg 与pH的关系如图所示，C点坐标是(6，1.7)。(已知：lg5=0.7)下列说法正确的是
A．7：17B．3：2C．12：1D．7：1
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
设原青铜中铜的质量为x，锡的质量为y，根据题意有① ，② ，③ ，联立三个关系式可以解出 ， ，因此铜锡之比为12:1，答案选C。
2．依据反应2KIO3+5SO2+4H2O═I2+3H2SO4+2KHSO4（KIO3过量），利用下列装置从反应后的溶液中制取碘的CCl4溶液并回收KHSO4。下列说法不正确的是
选项
实验操作和现象
预期实验目的或结论
A
向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀
KI3溶液中存在平衡:I3- I2+ I-
B
向1 mL浓度均为0.05 mol·L-lNaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L-lAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色
B.根据A项分析可知，B错误；
C.当往10 mL 0.10 mol·L-1NaOH溶液中加入10 mL 0.10 mol·L-1醋酸溶液时，得到CH3COONa溶液，溶液呈碱性，故当pH=7时加入的醋酸溶液体积应大于10mL，C错误；
D. B点 ，又lg Ka(CH3COOH)=1.7-6=-4.3，则由 得，pH=8.3，c(H+)=10-8.3mol·L-1，结合电荷守恒式：c(CH3COO-)+ c(OH-)=c(H+)+c(Na+)知，c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=(10-5.7-10-8.3) mol·L-1，D错误；
C．溴易溶于苯，苯与水互不相溶，因此会看到溶液分层，水层无色，C不符合题意；
D．铁可与溴水反应溴化铁，溴水褪色，D不符合题意；
故合理选项是B。
【点睛】
本题考查有机物的结构和性质，侧重于考查学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，注意相关基础知识的积累。
4．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
答案选A。
5．下列物质中导电能力最差的是（）
A．熔融态KHSO4B．铜片C．0.1mol/L H2SO4D．固态KCl
【答案】D
【解析】
【分析】
导电能力最差的应是离子浓度最小，或不存在自由移动的离子等情况，如固体氯化钾，据此进行解答。
【详解】
固体KCl不能电离出自由移动的离子，不能导电，而熔融态KHSO4、0.1mol/L H2SO4都存在自由移动的离子，都能导电，铜片为金属，存在自由移动的电子，也能导电，所以导电能力最差的是固态KCl；