大学化学第三章

第3章 氧化还原反应 电化学

本章小结

3.1.1. 基本要求（包括重点和难点）

第一节

氧化数的概念

第二节

电极反应、电池符号、电极类型

电动势、电极电势（平衡电势）、标准电极电势

能斯特方程、离子浓度及介质酸碱性改变对电极电势的影响及计算

原电池电动势与吉布斯函数变的关系

利用电极电势判断原电池的正负极、计算电动势、比较氧化剂与还原剂的相对强弱 氧化还原反应方向的判据

计算氧化还原反应的平衡常数并判断氧化还原反应进行的程度

第三节

分解电压（理论分解电压、实际分解电压、超电压）

电解产物（盐类水溶液电解产物）

第四节

金属的腐蚀：化学腐蚀、电化学腐蚀（析氢腐蚀、吸氧腐蚀）

金属腐蚀的防止

3.1.2. 基本概念

第一节

氧化与还原: 对于一个氧化还原反应，得到电子的物质叫做氧化剂，失去电子的物质叫做还原剂。氧化剂从还原剂中获得电子，使自身氧化数降低，这个过程叫做还原；还原剂由于给出电子而使自身氧化数升高，这个过程叫做氧化。还原剂失去电子后呈现的元素的高价态称为氧化态，氧化剂获得电子后呈现的元素的低价态称为还原态。

氧化数: 指化合物分子中某元素的形式荷电数，可假设把每个键中的电子指定给电负性较大的原子而求得。氧化数的计算遵循以下规律：

（1） 单质氧化数为0

（2） 简单离子的氧化数等于该离子所带的电荷数

（3） 碱金属和碱土金属在化合物中的氧化数分别为＋1、＋2

（4） 氢在化合物中氧化数一般为＋1，在活泼金属氢化物中的氧化数为－1。

（5） 化合物中氧的氧化数一般为－2，但在过氧化物中，其氧化数为－1，在超氧化物中为－2

1，在氧的氟化物OF 2和O 2F 2中氧化数分别为＋2和＋1。 （6） 在所有的氟化物中，氟的氧化数为－1

（7） 在多原子分子中，各元素氧化数的代数和为0，多原子离子中，各元素的氧化

数的代数和等于离子所带的电荷数；在配离子中，各元素氧化数的代数和等于

该配离子的电荷

第二节

原电池（电池符号） 利用氧化还原反应产生电流，使化学能转变为电能的装置叫做原电池。原电池由两个电极组成，发生氧化反应的部分称为负极，发生还原反应的部分称为正极。书写电池符号时，负极写在左边，正极写在右边；以单垂线“|”表示两相界面，同相内不同物质之间用“，”隔开；参与电极反应的气体、液体分别注明压力与浓度；以双虚线“¦¦”表示盐桥，盐桥两边是两个电极所处的溶液。

半电池（电极） 原电池由氧化和还原两个半电池（两个电极）组成，每个半电池（电极）一般由同一种元素不同氧化数的两种物质组成，宏观上表现由电极导体和电极溶液组成，进行氧化态和还原态相互转化的反应。

半反应（电极反应） 半电池中发生的，由同一种元素形成的氧化态物质与还原态物质之间相互转化的反应。氧化半反应是元素由还原态变为氧化态的过程，而还原半反应是元素由氧化态变为还原态的过程。半电池中进行的氧化态和还原态相互转化的反应也称做电极反应。

氧化还原电对 构成电极相应的同一元素的氧化态物质和还原态物质称做氧化还原电对。

电极类型

大致分为四类：金属—金属离子电极；非金属—非金属离子电极（气体—阴离子电极）；氧化还原电极；金属—金属难溶盐电极（氧化物—离子电极）。

电极类型与电极反应 电极符号 电对示例

Zn 2++2e Zn Zn ∣Zn 2+ Zn 2+/Zn

O 2+H 2O+4e 4OH － Pt ∣O 2∣OH － O 2/OH －

Fe 3++e － Fe 2+ Fe 3+,Fe 2+∣Pt Fe 3+/Fe 2+ Pt ∣ Fe 3+,Fe 2+

Hg 2Cl 2(s)+2e － Hg ∣Hg 2Cl 2∣Cl － Hg 2Cl 2/Hg

电极电势 是电极的平衡电势。对于金属电极而言，即指金属表面与附近含该金属离子溶液形成的类似电容器一样的双电层所产生的电势差，其绝对数值目前是无法得到的；对某一电极来说，其电极电势的相对数值等于在一定温度下，与标准氢电极之间的电势差。

标准电极电势 当构成电极的各物质均处于标准态（纯净气体的分压为100Kpa ／或溶液中离子浓度为•kg -1/或纯固体/或纯液体）时，与标准氢电极之间的电势差称为标准电极电势。

标准电极电势的物理意义 国际上规定标准氢电极的电极电势为零，其他标准态的待测电极与标准氢电极一起构成原电池，所测得的原电池电动势就是待测电极的标准电极电势。而标准氢电极是将100Kpa 的纯氢气流通入镀有蓬松铂黑的铂片,并插入到H +浓度为•kg -1的酸溶液中，这时，氢气被铂黑吸附，被氢气饱和了的铂电极就是标准氢气电极，其电极符号是

H +（•kg -1） |H 2（100Kpa ）|Pt 。

能斯特方程式 用于表示当电极处于非标准态时，氧化还原电对的电极电势与溶液中相关离子浓度、气体压力、温度等影响因素的定量关系式：

()θθθb b b b zF RT E E //(ln 还原态氧化态）+=

电极电势在氧化还原反应、原电池中的应用

（1）判断原电池的正负极和计算电动势。

在原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。因此电极电势代数值大的为正极，电极电势代数值小的为负极。正极和负极的电势差就是原电池的电动势，即-+-=E E E 。

（2）判断氧化剂、还原剂的相对强弱

水溶液中，θE （氧化态/还原态）值越大，电对中氧化态物质氧化性越强，还原态物质的还原性越弱；θE （氧化态/还原态）值越小，电对中还原态物质还原性越强，氧化态物质的氧化性越弱。

（3）判断氧化还原反应的自发方向

电极电势代数值大的电对中的氧化态物质与电极电势代数值小的电对中的还原态物质的反应是可以自发进行的，即E>0，反应能正向自发进行；E<0，反应不可能正向自发进行；E=0，反应处于平衡状态。

（4）判断氧化还原反应进行的程度

一定温度下，氧化还原反应进行的程度主要由正、负两个电极标准电极电势的差值决定，差值越大，反应完成的程度越高。可根据公式

θθK z E lg 059.0= 进行定量计

算。

第三节

电解池的结构 把化学能转化为电能的装置叫电解池。电解池由阴极和阳极以及电解液构成。电解池中与直流电源正极相连的电极称阳极、与直流电源负极相连的电极称阴极。电子从电源负极沿导线进入电解池的阴极；另一方面又从电解池的阳极离去，沿导线流回电源正极。这样在阴极上电子过剩，在阳极上电子缺少，电解液（或熔融液）中的正离子移向阴极，在阴极上得到电子，进行还原反应；负离子移向阳极，在阳极上给出电子，进行氧化反应。

放电反应 在电解池的两极反应中，氧化态物质在阴极得到电子或还原态物质在阳极给出电子的过程叫做放电反应。通过电极反应这一特殊形式，使金属导线中电子导电与电解质溶液中离子导电联系起来。

分解电压 分为实际分解电压和理论分解电压。能使电解顺利进行的最低电压称为实际分解电压，简称分解电压。电解池的理论分解电压等于阴阳两极产生的电解产物形成的原电池的反向电动势。

超电压 实际分解电压总是高于理论分解电压。二者的差值称超电压。

超电势 超电势r ir ϕϕη-=，式中ir ϕ——有电流通过时的不可逆电极电势；r ϕ——可逆电极电势。

电极极化 凡是电极电势偏离可逆电极电势的现象都称为电极极化。电极极化规律是：阳极极化后，电极电势升高，即ηϕϕ+=r ir ；阴极极化后，电极电势降低，即ηϕϕ-=r ir 。其影响因素与电极材料、电极表面状况、电流密度等有关。