如何正确书写电子式(教学)
电子式的书写方法
一、原子:依据元素得原子最外层电子个数得多少,先用小黑点“•”(或“*”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子,多余得电子配对。
例如:二、简单离子:1、简单阳离子:简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子,所以其电子式就就是其离子符号本身。
例如:Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Al3+2、简单阴离子得电子式一般非金属原子在形成阴离子时,得到电子,使最外层达到稳定结构,这些电子都应画出,并将符号用“［］”括上,右上角标出所带得电荷数,电荷得表示方法同于离子符号。
例如,[:]H-、[:..:]..F-、[:..:]..S2-。
三、共价型单质分子:必须正确地表示出共用电子对数,并满足每个原子得稳定结构。
例如:四、共价化合物:共价化合物电子式得书写,基本与共价型单质分子相同,一般为正价者在前。
对于不同价态得元素得原子,一般将化合价绝对值大得写在中间,绝对值小得写在周边。
例如:五.复杂离子(例如NH4+、H3O+等、) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外,还应加中括号,并在括号得右上方标出离子所带得电荷。
复杂得阴离子,都应标出电子对等,还应加中括号,并在括号得右上方标出离子所带得电荷。
例如:六、离子化合物:离子化合物电子式得书写,就是将阴阳离子(阳离子在前,阴离子在后、)拼在一起。
对于不同价态得离子,也按其绝对值,遵照“大值在中间、小值在周边”得原则书写。
例如:七、用电子式表示化合物得形成过程:1、共价化合物得形成过程示例:2、离子化合物得形成过程示例:练习1、原子得电子式:H Ne NaAl C O2、离子得电子式:Na+ Mg+ Fe2+F- S2-NH4+ OH-3、共价化合物得电子式H2 Cl2 N2H2O NH3 CH4H2O2 HClO CO2N2H4 PCl34、离子化合物得电子式NaCl MgCl2 Na2SNaOH Na2O2NH4Cl Mg3N2。
中学化学正确书写电子式
如何正确书写电子式对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下： 1．原子的电子式①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的最外层电子②例子：钠原子 ；镁原子 ；氟原子2．离子的电子式（1）简单阳离子的电子式①书写方法：用该阳离子的离子符号表示②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+(2)复杂的阳离子的电子式①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：铵根离子电子式如下图 （铵根离子电子式）（3）简单阴离子的电子式①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：硫离子；氟离子 (4)复杂的阴离子的电子式①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：过氧根离子和氢氧根离子的电子式分别如下图（过氧根离子电子式）（氢氧根离子电子式）3．单质分子的电子式①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示②例子：氢气分子 ；氧气分子③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），来确定非金属单质中的共用电子对数。
4．化合物的电子式F FS 2–Na Mg H H O ON H H H H（1）离子化合物的电子式①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并②例子：NaCl 的电子式为；K 2S 的电子式为，（不能写成）（2）共价化合物的电子式①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况。
电子式的书写
电子式的书写要点诠释：化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了表示这些化学反应的实质，引入了电子式，即由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子。
1．各种粒子的电子式的书写：（1）原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。
例如：（2）简单离子的电子式：①简单阳离子：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，如Na+、Li+、Ca2+、Al3+等。
②简单阴离子：书写简单阴离子的电子式时不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。
例如：氧离子、氟离子电子式为：③原子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”或“n+”电荷字样。
例如铵根离子、氢氧根离子的电子式为：、（3）部分化合物的电子式：①离子化合物的电子式表示方法：离子化合物的电子式是由阳离子和带中括号的阴离子组成，且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。
如：。
②共价化合物的电子式表示方法：在共价化合物中，原子之间是通过共用电子对形成的共价键的作用结合在一起的，所以本身没有阴阳离子，因此不会出现阴阳离子和中括号。
如：2．用电子式表示化学反应的实质：（1）用电子式表示离子化合物的形成过程：（2）用电子式表示共价化合物的形成过程：要点诠释：用电子式表示化合物的形成过程时的注意事项①反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子或分子的电子式表示。
用弯箭头表示电子的转移情况，而共价化合物不能标。
②这种表示化学键形成过程的式子，类似于化学方程式，因此，它要符合质量守恒定律。
但是，用于连接反应物和生成物的符号，一般用“→”而不用“=”。
③不是所有的离子化合物在形成过程中都有电子的得失，如NH4+与Cl－结合成NH4Cl的过程。
电子式的书写规则口诀
电子式的书写规则口诀电子式书写规则口诀一、书写1.注意使用稳定、精准的拼音符号；2.数字和符号按正确读音拼写；3.使用完整的字母和词语、短语；二、标点符号1.标点符号使用规范；2.句号加空格，提醒句末；3.中英文使用不同标点；三、大小写1.英文大小写识别；2.大写写在单词前面；3.标点前尽量使用大写；四、空格1.逗号、句号后加空格；2.“半角”和“全角”之间空格；3.同类词语之间保持空格；五、格式1.标题段落、引用段落要大写；2.清晰规范的段落、外部框架；3.引用是根据段落、断句来定义；六、字体1.保持字体的规范一致；2.字体、字号大小须要协调；3.必要的话能够立体化；七、清晰度1.电子书写清晰度高；2.发音集中招牌易查；3.用心书写画面更细；电子书写之所以更具交互性，原因就在于它结合了汉语拼音、标点符号、大小写和空格等内容，给书写提供了便捷、准确的标准。
运用电子书写，字母、数字和标点符号设计需要遵循以下几个原则：清晰度、字体、大小写、格式、空格、标点符号以及书写等。
1.清晰度：保持字体的规范一致，字体、字号大小须要协调，必要的话能够立体化，使文字具有更强烈的视觉冲击力，强化书写效果。
2.字体：字体宜尽量选用标准正书，汉字正形笔画细腻，字母大小规范清晰，有利于书写的统一和规范。
3.大小写：英文大小写识别能力非常重要，要根据实际文章的书写特点，区分出该使用大写字母还是小写字母，标点前尽量使用大写，有利于书写的规范。
4.格式：不同的文档格式、文章格式需要根据不同的情境而变化，标题段落、引用段落要大写，清晰规范的段落、外部框架，引用书写是根据段落、断句来定义。
5.空格：为了营造书写规范，空格也是必不可少的，逗号、句号后加空格，“半角”和“全角”之间空格，同类词语之间保持空格，这样书写的流畅程度更高。
6.标点符号：标点符号是用来突出书写内容的重点，应依照文章风格使用适当的标点符号，句号加空格，提示句末，中英文使用不同标点，为文章增加字量。
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1
学习目标
1.掌握不同类型的物质电子式书写
2.判断化学键类型和8电子稳定结 构 3.判断电子式书写正确与错误
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2
自学指导 阅读金牌学案 23页 知识点拨： 电子式书写方法 写出下列物
质电子式
Cl2 N2 NH3 、 CH4 NH4Cl 、
PCl3 CO2 、 Na2O 、 MgO 、
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电子式书写技巧
3.知道得一个电子或共用一对电子效果相同， 金属原子只能失电子，非金属原子只得电 子或共用电子对
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6
电子式书写技巧
1.准确判断是离子化合物共价化合物
2. 根据最外层电子数，结合8电子稳定结构 理论，判断出元素原子得失电子数目或共 用电子对数目（熟悉1-20号元素最外层电 子数）
3.知道得一个电子或共用一对电子效果相同，
金属原子只能失电子，非金属原子只得电
子或共用电子对
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7
课堂检测：写出下列物质电子式
4
C2H2
CS2 、 Ba(OH)2
FeS2 、 CaC2 HCN
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8
写出下列物质电子式
CaH2 (CN)2
Al2O3 HClO
Mg3N2
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Ca(OH)2
Na2S 、
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3
电子式书写技巧
1.准确判断是离子化合物共价化合物
2. 根据最外层电子数，结合8电子稳定结构 理论，判断出元素原子得失电子数目或共 用电子对数目（熟悉1-20号元素最外层电 子数）
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4
自主检测
高一化学电子式 结构式的书写方法 PPT课件 图文
H2S
H2O2
HClO
离子化合物和共价化合物的电子式书写有何不同? 离子化合物要求有方括号和电荷 共价化合物不能有方括号和电荷
比较C、N、O、F原子的电子式和CH4、NH3、 H2O、HF的电子式，能找到什么规律？
ⅥA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
·C···
·· ·N··
·O·····
∶F··· ··
CH4
NH3
·· ·N ·
·
·O·····
∶F··· ··
∶N····e∶
·Na
·Mg ·
· ·Al ·
· ·Si ·
·
·· ·P··
·· ·S ·
··
∶C····l·∶A····r∶
二、离子电子式书写方法
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA
ⅦA
Li+ Be2+
[∶N··∶·· ]3-
[∶O··∶]2··
[∶F··∶]··
原子结构的表示方法
原子结 构的表 示方法
核组成符号极其含义： ZAX
原子结构示意图：S2-
电子式：在元素符号的周围用小点点表 示原子最外层电子数的式子。
电子排布式
一、原子电子式书写方法 （书写单质分子和化合物电子式的基础）
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
·Li
·Be ·
· ·B ·
·C···
书写H2S、H2O2、CO2电子式：
A、HCl H Cl
B、N2
NN
C、NaCl
Na［+ Cl
－
］
D、NaOH
＋
Na［ O
H］—
E、Na2O2 Na［+ O O ］2N- a+
高中化学电子式的书写技巧(最简版)公开课教学课件
电子式书写方法
1.写好原子电子式——基础： 2. 厘清得失与共用——关键：
H Na Mg Al C N O Cl
[ Cl ]-
[ O××]2-
[ Cl×]-
[ O ]2-
结论1：简单阳离子的电子式=其离子符号
Hale Waihona Puke 结论2：阴离子的电子式:点画出最外层电子数+得到的电子数 n=8 ，用中括号“[ ]”括起来，在右上角标出“n-”电荷数。
电子式书写方法
3. 排序：共用电子数多的原子或得失电子数多的离 子通常放中心，多个相同的离子或原子两边放。
Na2O2、Mg3N2
AB型 A2B型 AB2型
NaCl Na2S MgCl2
2-
Na S Na
AB ABA
BAB
电子式书写方法
3. 排序：共用电子数多的原子或得失电子数多的离 子通常放中心，多个相同的离子或原子两边放。
CO2
HSCN 、HClO、H2O2
结论3：离子化合物电子式=阳离子电子式+阴离子电子式。 共价化合物电子式=原子电子式+原子电子式。
注意：相同离子不能放一起(而是相同离子放两边)。
[反思小结]
1. 基础：写好原子的电子式。 2. 关键：分清是离子键还是共价键（或得失或是共用）。 3. 排序：共用电子数多的原子或得失电子数多的离子 通常放中心，多个相同的离子或原子两边站。 4.结果：原子间电子的得失或共用形成8 e-稳定结构。
如何正确书写电子式(教学)
如何正确书写电子式由元素符号和它周围用于表示该元素原子最外层电子的小黑点·(或×)组成的式子叫电子式。
一、电子式的书写类型⒈原子的电子式原子的电子式是在元素符号的周围(先右后左再上下)对称(均匀)地用·(或×)标示出该原子的最外层电子。
如：Na、Mg、Cl、O的电子式可分别表示为。
⒉简单阳离子的电子式由于简单阳离子是原子失去了最外层电子形成的，所以简单阳离子的电子式就是其离子符号。
如：钠、镁离子的电子式可表示为Na+、Mg2+。
⒊简单阴离子的电子式简单阴离子的电子式要先在元素符号的周围标示出该离子的最外层电子（包括原子的最外层电子和得到的外来电子，一般要达到8或2电子的稳定结构，且可表示出原来电子与获得电子的区别），然后用方括号[ ]括起来并在右上角标出离子所带负电荷数“n-”。
如Cl-的电子式为、S2-的电子式为。
⒋复杂离子（原子团）的电子式复杂离子的电子式要先按照各原子的连接关系写出原子团的电子式(含外来电子),然后不论是阳离子还是阴离子，都要用方括号[ ]把整体括起来并在右上角标出离子所带电荷数“n+”或“n-”。
如：氢氧根离子的电子式为、水合氢离子的电子式为。
⒌中性基的电子式中性基的电子式实际就是把多个原子的电子式按其排列顺序和连接方式写出即可，一般有单电子存在。
如羟基的电子式为。
．．．．．．．．⒍化合物的电子式⑴离子化合物的电子式由阳离子和阴离子的电子式组成，并要注意到化学键中原子直接相邻的事实，故多个相同的离子不能合并。
如MgBr 2的电子式为 ，不能写成 。
⑵共价化合物（含由共价键形成的单质分子）的电子式是把成键原子按成键位置分别写出，并在两原子间写上共用电子对（可区别来源也可不区别），最后再标出各原子的未成键的孤电子对（易遗漏），使每个原子的最外层总电子数（即原最外层电子加上其他原子提供的共用电子）均达到稳定结构，并注意到多原子共价化合物的电子式中应体现出各原子的排列顺序。
电子式-书写方法一览
电子式-书写方法一览————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：23 电子式书写方法一览电子式是表示微粒最外层电子结构的化学式。
通常是在元素符号的周围，用小黑点·(或×)等符号表示元素的原子或离子的最外层电子个数。
用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。
书写电子式应该注意：1. 无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。
2. 组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。
稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子.)。
3. 电子式只能用来表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。
一. 原子：依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“•”(或“*”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。
例如：二. 离子：1. 阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。
例如：Na + K + Mg 2+ Ca 2+ Ba 2+ Al 3+复杂的阳离子(例如NH 4+、H 3O +等.) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。
2. 阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。
例如：三. 共价型单质分子：必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构。
例如：四. 共价化合物：共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。
对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝4 对值小的写在周边。
例如：五. 离子化合物：离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后.)拼在一起。
电子式书写方法
电子式书写方法电子式书写是指利用电子设备来进行文字记录和编辑的一种书写方式。
随着科技的不断发展，电子式书写已经成为人们日常工作和学习中不可或缺的一部分。
相比传统的纸质书写，电子式书写具有诸多优势，如方便快捷、易于编辑、便于分享等。
本文将就电子式书写的方法进行详细介绍，希望能够帮助大家更好地利用电子设备进行书写。
首先，选择合适的电子设备是进行电子式书写的第一步。
目前市面上有许多种类的电子设备可供选择，如笔记本电脑、平板电脑、智能手机等。
在选择电子设备时，需要考虑到自己的实际需求和使用习惯，以及设备的性能、屏幕大小、电池续航等因素。
一般来说，对于需要进行大量文字记录和编辑的用户，笔记本电脑可能是更好的选择；而对于需要随时随地进行书写的用户，平板电脑或智能手机可能更适合。
其次，选择合适的书写工具也是非常重要的。
电子式书写通常需要借助专门的应用程序或软件来实现，如微软的Word、谷歌的Docs、苹果的Pages等。
这些应用程序通常具有丰富的文字编辑功能，如字体样式、颜色、大小调整、段落格式设置、插入图片、表格等。
此外，一些应用程序还支持手写输入，用户可以通过触摸屏或专门的手写笔进行书写，这为用户提供了更多的书写方式选择。
除了选择合适的设备和工具，良好的书写习惯也是进行电子式书写的关键。
首先，要保持良好的姿势，坐姿端正，眼睛离屏幕适当距离，手腕放松，避免长时间低头或疲劳书写。
其次，要注意文档的整体结构和排版，合理分段，使用标题、列表、编号等功能来提高文档的可读性。
另外，要注意文档的保存和备份，避免因意外情况导致文档丢失或损坏。
最后，要善于利用电子设备提供的各种辅助功能来提高书写效率。
比如，可以使用拼写检查、语法检查等功能来避免拼写错误和语法错误；可以使用快捷键来提高操作速度；可以使用云存储来实现文档的随时随地访问和共享等。
综上所述，电子式书写是一种便捷、高效的书写方式，通过选择合适的设备和工具，养成良好的书写习惯，善于利用各种辅助功能，我们可以更好地利用电子设备进行书写，提高工作和学习效率。
(完整版)书写电子式方法大全
如何正确书写电子式对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下：1．原子的电子式①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的最外层电子②例子：钠原子；镁原子 ；氟原子 2．离子的电子式（1）简单阳离子的电子式 ①书写方法：用该阳离子的离子符号表示②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+(2)复杂的阳离子的电子式 ①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷 ②例子：铵根离子电子式如下图（铵根离子电子式）（3）简单阴离子的电子式①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：硫离子 ；氟离子(4)复杂的阴离子的电子式 ①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷 ②例子：过氧根离子和氢氧根离子的电子式分别如下图（过氧根离子电子式）（氢氧根离子电子式）3．单质分子的电子式①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示②例子：氢气分子 ；氧气分子③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），来确定非金属单质中的共用电子对数。
4．化合物的电子式（1）离子化合物的电子式FFS 2–Na Mg H H OON H H H H①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并②例子：NaCl 的电子式为；K 2S的电子式为 ，（不能写成）（2）共价化合物的电子式①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况。
电子式怎么写
1.电子式怎么写一、电子式：化学中常在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“*”来表示元素原子的最外层电子的式子。
二、用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。
三、电子式的书写1、原子：依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“·”（或“*”）等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。
如图：12、离子(1)阳离子：简单阳离子的电子式就是其离子符号本身。
例如：Na+、K+、Mg2+、Al3+等；复杂的阳离子（例如NH4+、H3O+等.）除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。
如图：(2)、无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。
如图：3、共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。
对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边。
如图4、离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子（阳离子在前，阴离子在后.）拼在一起。
对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。
如图希望我的回答能对你的学习有帮助！2.电子式怎么写一、电子式：化学中常在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“*”来表示元素原子的最外层电子的式子。
二、用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。
三、电子式的书写 1、原子：依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“·”（或“*”）等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。
如图：1 2、离子（1）阳离子：简单阳离子的电子式就是其离子符号本身。
例如：Na+、K+、Mg2+、Al3+等；复杂的阳离子（例如NH4+、H3O+等.）除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。
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如何正确书写电子式对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下： 1．原子的电子式①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的最外层电子②例子：钠原子 ；镁原子 ；氟原子2．离子的电子式（1）简单阳离子的电子式①书写方法：用该阳离子的离子符号表示②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+(2)复杂的阳离子的电子式①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：铵根离子电子式如下图 （铵根离子电子式）（3）简单阴离子的电子式①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：硫离子 ；氟离子 (4)复杂的阴离子的电子式①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：过氧根离子和氢氧根离子的电子式分别如下图（过氧根离子电子式）（氢氧根离子电子式）3．单质分子的电子式①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示②例子：氢气分子 ；氧气分子③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），来确定非金属单质中的共用电子对数。
4．化合物的电子式F FS 2–Na Mg H H O ON H H H H（1）离子化合物的电子式①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并②例子：NaCl 的电子式为；K 2S 的电子式为 ，（不能写成 ）（2）共价化合物的电子式 ①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况。
电子式书写方法一览
电子式书写方法一览 Standardization of sany group #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#电子式书写方法一览电子式是表示微粒最外层电子结构的化学式。
通常是在元素符号的周围，用小黑点·(或×)等符号表示元素的原子或离子的最外层电子个数。
用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。
书写电子式应该注意：1. 无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。
2. 组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。
稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子.)。
3. 电子式只能用来表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。
一. 原子：依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“”(或“*”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。
例如：二. 离子：1. 阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。
例如：Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Al3+复杂的阳离子(例如NH4+、H3O+等.) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。
2. 阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。
例如：三. 共价型单质分子：必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构。
例如：四. 共价化合物：共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。
对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边。
例如：五. 离子化合物：离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后.)拼在一起。
对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。
电子式的书写规则
电子式的书写规则
电子式书写规则是指在新媒体环境中，采取简洁明了的语言表达，以适应小屏幕阅读的特点而形成的一套书写规则。
其主要包括以下几条：
1. 语言要简洁、精炼，去除多余的介词、连词等。
避免使用复杂的句式和词汇。
2. 尽量采用短句，最好不超过15个字符。
3. 主题明确，标题吸引人，尽量在标题中表达文章主旨。
4. 文章结构清晰，尽量使用标题、子标题等结构，将文章划分为明显的段落，使文章逻辑性更强。
5. 注意图文并茂，使用图片、GIF等以增强文章的表现力。
6. 避免使用正本正经的文稿，文中可以加入轻松的气氛，提供一些新鲜的观点，有利于吸引读者。
电子式的书写方法
一. 原子：依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“?”(或“*”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。
例如：二. 简单离子：1. 简单阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。
例如：Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Al3+2.简单阴离子的电子式一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。
例如，[:]H-、[:..:]..F-、[:..:]..S2-。
三. 共价型单质分子：必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构。
例如：四. 共价化合物：共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。
对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边。
例如：五．复杂离子(例如NH4+、H3O+等.) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。
复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。
例如：六. 离子化合物：离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后.)拼在一起。
对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。
例如：七. 用电子式表示化合物的形成过程：1. 共价化合物的形成过程示例：2. 离子化合物的形成过程示例：练习1、原子的电子式：H Ne NaAl C O2、离子的电子式：Na+ Mg+ Fe2+F- S2-NH4+ OH-3、共价化合物的电子式H2 Cl2 N2 H2O NH3 CH4H2O2 HClO CO2 N2H4 PCl34、离子化合物的电子式NaCl MgCl2 Na2S NaOH Na2O2NH4Cl Mg3N2。
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如何正确书写电子式
由元素符号和它周围用于表示该元素原子最外层电子的小黑点·(或×)组成的式子叫电子式。
一、电子式的书写类型
⒈原子的电子式
原子的电子式是在元素符号的周围(先右后左再上下)对称(均匀)地用·(或×)标示
出该原子的最外层电子。
如：Na、Mg、Cl、O的电子式可分别表示为。
⒉简单阳离子的电子式
由于简单阳离子是原子失去了最外层电子形成的，所以简单阳离子的电子式就是其离子符号。
如：钠、镁离子的电子式可表示为Na+、Mg2+。
⒊简单阴离子的电子式
简单阴离子的电子式要先在元素符号的周围标示出该离子的最外层电子（包括原子的最外层电子和得到的外来电子，一般要达到8或2电子的稳定结构，且可表示出原来电子与获得电子的区别），然后用方括号[ ]括起来并在右上角标出离子所带负电荷数
“n-”。
如Cl-的电子式为、S2-的电子式为。
⒋复杂离子（原子团）的电子式
复杂离子的电子式要先按照各原子的连接关系写出原子团的电子式(含外来电子),然后不论是阳离子还是阴离子，都要用方括号[ ]把整体括起来并在右上角标出离子所带电荷数“n+”或“n-”。
如：氢氧根离子的电子式为、水合氢离子的电子式
为。
⒌中性基的电子式
中性基的电子式实际就是把多个原子的电子式按其排列顺序和连接方式写出即可，一般有单电子存在
．．．．．．．．。
如羟基的电子式为。
⒍化合物的电子式
⑴离子化合物的电子式由阳离子和阴离子的电子式组成，并要注意到化学键中原子
的电子式为，直接相邻的事实，故多个相同的离子不能合并。
如MgBr
2
不能写成。
⑵共价化合物（含由共价键形成的单质分子）的电子式是把成键原子按成键位置分别写出，并在两原子间写上共用电子对（可区别来源也可不区别），最后再标出各原子的未成键的孤电子对（易遗漏），使每个原子的最外层总电子数（即原最外层电子加上
其他原子提供的共用电子）均达到稳定结构，并注意到多原子共价化合物的电子式中应
体现出各原子的排列顺序。
如：HClO的电子式为，而不是。
二、用电子式表示化合物的形成过程
基本形成过程：原子的电子式+原子的电子式→生成物的电子式(不论实际参与反应的物质是原子还是原子，都只写成原子的电子式)。
对于离子化合物须用箭头“”标出电子转移的方向；而共价化合物中由于没有电子得失，故不用箭头标示电子转移。
⒈用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程如下：
: (注:两边的相同原子均不能合并)
⒉用电子式表示共价化合物硫化氢的形成过程如下：
(注:左边的相同原子可以合并,右边的相同原子不能合并)
三、电子式书写常见错误剖析
电子式有其特定的含意,在表达形式上有较严格的要求。
故不仅要知道其怎样写，更重要的是懂得为什么要这样写。
现就学习中常常出现的错误剖析如下：
⒈对电子式概念没有吃透，如常把钠离子的电子式错写为。
这是对电子式概念中的“最外层”电子理解不清，由于钠离子已经失去了钠原子最外层唯一的一个电
子，原子的“最外层
．．．．．了，故只需写出其离子符号即可。
．．．”已经不存在
⒉对离子型化合物和共价型化合物的电子式混淆不清。
如将NaCl的电子式错写成
；氯化氢的电子式错写成。
S的电子式错写
⒊错将电子式中的相同原子或离子合并，用角码标示出来。
如将Na
2
为。
S的电
⒋错把电子式方括号[ ]右上角所带电荷数与化合价的表示等同。
如把Na
2
子式错写为。
⒌用电子式表示化合物与用电子式表示化合物的形成过程不是一回事儿，不能混
形成过程的用电子式应淆。
溴化镁的电子式应写为，而表示MgBr
2
为。
⒍用电子式表示化合物的形成过程时，要用“→”表示由什么形成什么，而不能用“===”；且离子化合物要用箭头标明电子转移方向，而共价化合物不能标。
⒎共价化合物中不知怎样确定共用电子对的数目和位置。
如把氮气的电子式错写成∶N∶∶∶N∶。
⒏用电子式表示化合物形成过程时，“→”左边错误地出现分子的电子式。
如错将S的形成过程写成。
H
2。