无机化学实验指导书剖析
无机化学实验报告
无机化学实验报告实验名称：无机化学实验报告摘要：本实验旨在通过一系列无机化学实验，探究不同无机化合物的性质和反应规律。
实验中涉及到的化合物包括氯化铜、硫酸铁、氯化钠等。
通过实验结果的观察和数据的分析，我们可以对这些化合物的性质和反应进行深入了解。
引言：无机化学是研究无机物质的组成、结构、性质以及它们之间的变化规律的学科。
通过实验，我们可以观察和记录无机化合物在特定条件下的性质和反应过程，从而揭示其内在的规律和特点。
本实验将重点关注氯化铜、硫酸铁和氯化钠的实验研究。
实验一：氯化铜的性质和反应1. 实验目的研究氯化铜的溶解度、酸碱性质以及与其他物质的反应。
2. 实验步骤2.1 准备一定浓度的氯化铜溶液。
2.2 测定氯化铜溶液的酸碱性质。
2.3 将氯化铜溶液与氯化钠溶液反应，观察并记录反应现象。
3. 实验结果与讨论3.1 氯化铜的溶解度根据实验数据，可以计算出氯化铜在不同温度下的溶解度曲线，从而了解其溶解度随温度变化的规律。
3.2 氯化铜的酸碱性质通过酸碱指示剂的变色反应，可以判断氯化铜溶液的酸碱性质。
实验结果显示，氯化铜呈现酸性。
3.3 氯化铜与氯化钠的反应氯化铜溶液与氯化钠溶液反应时，会产生沉淀。
通过实验观察和数据分析，可以得出反应方程式并推断出反应类型。
实验二：硫酸铁的性质和反应1. 实验目的研究硫酸铁的氧化性质、酸碱性质以及与其他物质的反应。
2. 实验步骤2.1 准备一定浓度的硫酸铁溶液。
2.2 测定硫酸铁溶液的氧化性质。
2.3 测定硫酸铁溶液的酸碱性质。
2.4 将硫酸铁溶液与氯化钠溶液反应，观察并记录反应现象。
3. 实验结果与讨论3.1 硫酸铁的氧化性质通过实验数据的观察和分析，可以得出硫酸铁的氧化性质，并推断出其氧化还原反应的机理。
3.2 硫酸铁的酸碱性质通过酸碱指示剂的变色反应，可以判断硫酸铁溶液的酸碱性质。
实验结果显示，硫酸铁呈现酸性。
3.3 硫酸铁与氯化钠的反应硫酸铁溶液与氯化钠溶液反应时，会产生沉淀。
无机化学实验报告_实验报告_
无机化学实验报告以下是小编给大家整理收集的无机化学实验报告，仅供参考。
无机化学实验报告1Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)【学习目标】认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。
技能目标：掌握Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件，正确使用汞;思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。
【教学安排】一课时安排：3课时二实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质;2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;3、铜、银、锌、汞的配合物;4、铜、银、汞的氧化还原性。
【重点、难点】Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件;这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。
【教学方法】实验指导、演示、启发【实验指导】一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质1、铜、锌、镉操作：0.5mL 0.2 mol·L-1MSO4→2 mol·L-1NaOH→↓ →2 mol·L-1H2SO4; ↓→2 mol·L-1 NaOH指导：离子Cu2+实验现象 H2SO4NaOH溶解释及原理Cu2+ +OH-=Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2- Zn2+ +OH-=Zn(OH)2↓方程式同上溶溶浅蓝↓ 溶 Zn2+Cd2+结论白↓ 白↓ 溶不溶Cd2+ +OH-=Cd(OH)2↓ Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。
Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。
2、银、汞氧化物的生成和性质操作：:0.5 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3 →2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(2 mol·L-1 NH3·H2O):0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 → 2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(40% NaOH) 指导：离子实验现象解释及原理Ag+Ag2O褐↓HNO3溶溶无色氨水溶 NaOH 不溶Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OHHgO + 2H+=Hg2+ +H2O-Hg2+HgO 黄↓结论AgOH、Hg(OH)2沉淀极不稳定，脱水生成成碱性的Ag2O、HgO。
无机化学实验教案的案例研究与总结
无机化学实验教案的案例研究与总结引言：无机化学实验是化学专业学生培养实践能力的重要环节，通过实验可以加深学生对无机化学理论的理解，培养他们的实验技能和科学思维能力。
然而，在实验教学中，教案的设计和实施是至关重要的。
本文通过对某无机化学实验教案的案例研究与总结，探讨如何设计和改进无机化学实验教案，以提高实验教学的效果。
案例研究：某无机化学实验教案的目标是通过实验了解金属离子溶液的电导性质，并掌握相关实验技术。
教案的内容包括实验原理、实验步骤、实验操作和实验数据处理等。
实验原理部分详细介绍了金属离子溶液的电离和电导性质，以及电导计的原理和使用方法。
这部分内容相对简单，但是对于初学者来说可能会有一定的难度。
因此，在教学中可以通过引入实例和图表等形式，帮助学生更好地理解和掌握相关知识。
实验步骤部分列举了实验所需的材料和仪器，以及具体的实验步骤。
这部分内容的设计需要考虑到实验操作的连贯性和合理性。
在这个案例中，教案的实验步骤比较清晰，但是在一些细节上还可以进行改进。
例如，可以在每个步骤之后加入一些小提示，帮助学生更好地理解和掌握实验操作的要点。
实验操作部分是教案的核心内容，包括具体的实验操作和实验数据记录。
在这个案例中，教案的实验操作比较简单，但是实验数据记录较为繁杂。
为了提高学生的实验操作能力和数据处理能力，可以适当简化实验数据记录的内容，并引入一些实验数据处理方法，帮助学生更好地理解和分析实验结果。
总结：通过对某无机化学实验教案的案例研究与总结，可以得出以下几点结论：首先，无机化学实验教案的设计需要考虑到学生的实际情况和学习能力。
教案的内容应该简洁明了，避免过多的理论知识和实验操作。
同时，可以通过引入实例和图表等形式，帮助学生更好地理解和掌握相关知识。
其次，实验操作的连贯性和合理性对于教案的设计和改进至关重要。
教案应该详细列举实验所需的材料和仪器，并给出具体的实验步骤。
在实验操作部分，可以适当简化实验数据记录的内容，并引入一些实验数据处理方法，帮助学生更好地理解和分析实验结果。
【最新】无机化学指导书-word范文 (15页)
本文部分内容来自网络整理，本司不为其真实性负责，如有异议或侵权请及时联系，本司将立即删除！== 本文为word格式，下载后可方便编辑和修改！ ==无机化学指导书篇一：无机化学实验指导书无机化学实验指导书专业：无机非金属材料工程辽宁石油化工大学化学与材料科学学院无机化学教研室目录实验一摩尔气体常数的测定 .................................................................. .......................... 3 实验二醋酸解离常数的测定（缓冲溶液法） ................................................................4 实验三氯化钠的提纯 .................................................................. ...................................... 5 实验四实验五实验六实验七实验八实验九实验十实验十一实验十二实验十三实验十四实验十五实验十六氧化还原反应 .................................................................. ...................................... 7 硼碳硅氮磷 .................................................................. .................................. 9 铬锰铁钴镍 .................................................................. ................................ 11 配合物与沉淀-溶解平衡 .................................................................. ................... 13 硫酸亚铁铵的制备及组成分析 .................................................................. ........ 15 碘酸铜溶度积的测定 .................................................................. ........................ 16 化学反应速度、反应级数和活化能的测定 ...................................................... 17 由胆矾精制五水硫酸铜 .................................................................. .................... 19 甲酸铜的制备 .................................................................. .................................... 20 银氨配离子配位数的测定 .................................................................. ................ 21 分光光度法测定Ti(H20)62+的分裂能Δ(10Dq) ................................................. 22 氧和硫 .................................................................. ................................................ 22 常见阴离子的分离与鉴定 .................................................................. . (24)辽宁石油化工大学无机化学教研室201X年10月实验一摩尔气体常数的测定一、实验目的1. 了解一种测定摩尔气体常数的方法；2. 熟悉分压定律与气体状态方程式的计算；3.练习测量气体体积的操作。
《无机及分析化学》实验指导书
实验一分析天平的称量练习天平的种类天平有按结构和精度分类的两种常用分类方法。
天平按结构特点可分为等臂和不等臂两类。
等臂和不等臂的有可分为等臂单盘天平、等臂双盘天平及不等臂单盘天平。
单盘天平一般均具有光学读数、机械加减码和阻尼等装置。
双盘天平又带有普通标牌、有阻尼器和无阻尼之分。
在具有普通标牌的天平中，无阻尼器的天平称为摆幅天平（或摇摆天平或摆动天平等），有阻尼器的称为阻尼天平。
具有微分标牌的天平，一般均有阻尼器和光学读数装置。
天平按精度，通常分为10级。
一级天平精度最好，十级最差。
在常量分析中，使用最多的是最大载荷为100-200g的分析天平，属于三、四级。
在微量分析中，常用最大载荷为20-30g的一至三级天平。
半机械加码电光天平（简称半自动电光天平）和单盘天平是目前我国最常见的两种类型的天平。
前者是一种等臂双盘天平。
一、等臂双盘天平的构造目前我国制造的天平，主要是依据杠杆原理设计的。
杠杆天平尽管种类繁多，名称各异，其基本结构大体相同，它们都有底版、立柱、横梁、刀子、刀承、悬挂系统和读数装置等，其他部分如制动器、阻尼器、光学读数系统、机械加减码装置等都可看作是天平的附属机构。
这些附属机构，有的天平全部具备，有的只具备一部分。
各种型号的等臂天平，其结构和使用方法大同小异，现以TG328B型半机械加码电光天平为例，介绍这类天平的结构和使用方法。
1、半自动电光天平的构造如图4.2-1所示。
1-升降旋钮；2-称盘；3-投影屏；4-空气阻尼器；5-玛瑙刀；6-天平梁；7-平衡螺丝；8-机械加码器；9-指针；10-立柱；11-金属拉杆（1）天平横梁是天平的主要部件，一般由铝合金制成。
三个玛瑙刀子等距离安装在梁上，梁的两端装有两个平衡铊，用来调节横梁的平衡位置（即粗调零点），梁的中间装有垂直向下的指针，用以指示平衡位置。
支点刀的后方装有重心铊，用以调整天平的灵敏度。
（2）天平正中是立柱，安装在天平底板上。
柱的上方嵌有一块玛瑙平板，与支点刀口相接触。
无机化学实验指导书
《基础化学实验A(无机实验)》实验指导书制定人：职业学院基础化学实验A（无机化学）实验大纲课程名称:基础化学实验A（无机化学）实验学时:28适用专业:石油化工生产技术、应用化工生产技术等开课单位:一、实验目的和任务无机化学实验是化工类专业所有学生必修的基础实验课程之一。
通过本课程的学习，使学生加深对无机化学基本理论的理解，掌握无机化学实验的基本操作技能，养成严格认真和实事求是的科学态度，提高观察、分析和解决问题的能力，为学习后继课程和将来从事实际工作打下必要的、良好的基础。
二、实验所需仪器设备及实验地点常用无机实验仪器基础化学实验室三、实验项目及学时分配四、考核方式及成绩评定考核方法：操作＋实验报告；成绩评定：每项实验，预习报告占20%，实际操作40%，实验报告40%。
实验成绩=五项实验成绩之和。
按优、良、中、及格、不及格五级分制记分。
五、教材及参考资料校本教材：《基础化学实验A》实验一实验安全教育一、实验目的与要求1.了解实验目的和要求，熟记实验室安全常识；2.熟练掌握实验室意外事故处理方法。
二、实验内容1.化学实验的目的和要求，实验室安全常识；2.实验室意外事故的处理方法。
三、实验场地、仪器、设备常规仪器基础化学实验室二四、实验步骤1.无机化学实验课的学习方法预习操作写实验报告2.化学实验室学生守则3.化学实验室安全常识（1）安全用电常识违章用电常常可能造成人身伤亡，火灾，损坏仪器设备等严重事故。
（2）防止引起火灾（3）使用化学药品的安全防护五、实验小结撰写实验报告实验二实验基本操作一、实验目的与要求1.了解无机化学实验中常见仪器，熟悉仪器的性能和使用方法；2. 常用实验操作。
二、实验内容常用实验操作三、实验场地、仪器、设备常规仪器四、实验步骤1.仪器的洗涤2.仪器的干燥3、常用的加热方法4、试纸5、化学试剂的取用原则6、固体试剂的取用7、液体试剂的取用8、量筒的使用9、加热设备的使用五、实验小结撰写实验报告实验三溶液的配制一、实验目的与要求1.学习使用称量瓶和移液管；2.学会溶液配制的若干方法。
无机化学实验报告
无机化学实验报告无机化学实验报告导言：无机化学是化学学科的重要分支之一，研究无机物质的性质、合成方法和应用等方面。
实验是无机化学学习中不可或缺的一环，通过实验可以更好地理解和掌握无机化学的理论知识。
本文将介绍一次无机化学实验的过程、结果和分析。
实验目的：本次实验的目的是合成一种无机化合物，并通过实验数据和分析，了解该化合物的性质和结构。
实验原理：本次实验采用了一种常见的合成反应，即氯化钠与硫酸铜溶液反应生成氯化铜沉淀的反应。
该反应的化学方程式如下：NaCl + CuSO4 → CuCl2↓ + Na2SO4实验步骤：1. 准备试剂和仪器：氯化钠、硫酸铜溶液、试管、移液管等。
2. 将一定量的氯化钠溶解于适量的蒸馏水中，制备出一定浓度的氯化钠溶液。
3. 取一定体积的硫酸铜溶液倒入试管中。
4. 用移液管将氯化钠溶液滴加入试管中的硫酸铜溶液中，同时观察溶液的变化。
5. 当观察到溶液中出现深蓝色沉淀时，停止滴加。
6. 将试管放置一段时间，观察沉淀的形态和颜色变化。
7. 将试管倾斜，用吸水纸吸去上层溶液。
8. 将试管加热，观察沉淀的变化。
实验结果：在滴加氯化钠溶液的过程中，试管中的硫酸铜溶液逐渐由无色变为浅蓝色，最终出现了深蓝色沉淀。
沉淀的形态呈现颗粒状，颜色鲜艳。
在加热试管后，沉淀逐渐变为浅绿色，并逐渐溶解于溶液中。
实验分析：根据实验结果，我们可以得出以下结论：1. 氯化钠与硫酸铜溶液反应生成了氯化铜沉淀。
氯化钠中的钠离子与硫酸铜溶液中的铜离子发生了置换反应，生成了氯化铜沉淀和硫酸钠。
2. 氯化铜沉淀的颜色和形态变化说明了其性质的变化。
初始时沉淀为深蓝色，颗粒状，加热后变为浅绿色，并逐渐溶解于溶液中。
这表明氯化铜沉淀是一种可逆反应，其溶解度受温度的影响。
实验总结：通过本次实验，我们成功合成了氯化铜沉淀，并对其性质进行了初步的分析。
实验结果表明，无机化学实验是理论知识的重要补充和验证手段，通过实际操作可以更好地理解和掌握无机化学的知识。
无机化学实验指导书
无机化学实验指导
主编：张成
“检学研”实践基地自自编教材
目录
实验一、仪器的认领和洗涤 ....................................................................2 实验二、玻璃加工和塞子钻孔 ................................................................4 实验三、台秤、分析天平和电子天平的使用 ......................................17 实验四、缓冲溶液配制及 pH 测定 .......................................................27 实验五、二氧化碳分子量的测定 ..........................................................33 实验六、氨碱法制取碳酸钠 ..................................................................37 实验七、明矾的制备 ..............................................................................40 实验八、硝酸钾的制备和提纯 ..............................................................43 实验九、硫酸铜的制备 ..........................................................................48 实验十、三草酸合铁酸钾的制备和组成测定 ......................................52 实验十一、氧、硫、氮、磷 ..................................................................57 实验十二、从硼镁泥制取七水硫酸镁 ..................................................62 实验十三、三氯化六氨合钴（Ш）的制备及组成测定 ......................67 实验十四、常见阴离子混合液的分析 ..................................................70 实验十五、阳离子的系统分组 ..............................................................75 实验十六、阳离子混合液的分析 ..........................................................79 实验十七、由硝酸铬制备涂料黄及铬酸铅含量测定 ..........................82
无机化学实验教材
目录怎样作好化学实验 (1)实验一仪器的认领、洗涤和干燥 (3)实验二灯的使用、玻璃管加工和塞子钻孔 (7)实验三台秤的使用和溶液配制 (13)实验四试剂的取用和试管操作 (16)实验五气体的发生、净化、干燥和收集 (19)实验六粗食盐的提纯 (25)实验七硫酸亚铁按的制备 (29)实验八碳酸钠的制备 (30)实验九硫酸铜的制备与提纯 (31)实验十氯化铵的提纯 (33)实验十一碱式碳酸铜的制备 (35)实验十二一种钴(Ⅲ)配合物的制备 (37)实验十三水的净化 (39)实验十四Fe3+、Al3+离子的分离 (46)实验十五醋酸电离常数的测定 (50)实验十六I3－I2+I－体系平衡常数的测定 (52)实验十七氧化还原反应 (54)实验十八银氨配离子配位数的测定 (57)实验十九硫代硫酸钠的制备和应用 (60)实验二十化学反应速度与活化能 (62)实验二十一卤素、氧、硫（一） (66)实验二十二卤素、氧、硫(二) (69)实验二十三氮、磷、硅、硼 (71)实验二十四碱金属、碱土金属、铝 (75)实验二十五锡、铅、锑、铋 (77)实验二十六铜、银、锌、镉、汞 (80)实验二十七钛、钒、钼、钨 (83)实验二十八铬、锰 (85)实验二十九铁、钴、镍 (87)如何做好无机化学实验一、无机化学实验的目的和学习方法（一）无机化学实验的目的无机化学实验是学习无机化学的重要环节。
通过实验可以巩固和扩大课堂中所获得的知识，为理论联系实际提供了具体的条件。
通过实验可以培养学生正确地掌握实验操作的基本技术正确地使用常用仪器，获得准确的实验数据和结果。
通过实验，可以培养学生独立工作和思考的能力。
例如，独立地准备和进行实验，细致地观察和记录现象从而作出科学的结论。
通过实验，还可以培养学生具有实事求是的科学态度，准确、细致、整洁等良好的习惯，培养学生逐步地掌握科学研究的方法。
（二）无机化学实验的学习方法要达到实验的目的，必须有正确的学习态度和学习方法。
无机化学实验指导书
无机化学实验指导书引言至今为止，已经发现90种化学元素，20种人工合成元素。
丰富多彩的物质世界主要是由这些元素构成的。
真正的化学是元素化学，只有理论而没有性质那就不是化学！因此，我们的学习就是要掌握重要元素及其化合物的重要性质。
实验是掌握元素及其化合物性质的有效方法，在理解的基础上进行记忆，为后续课程打下一个扎实的元素化学基础。
实验1P区元素重要化合物的性质实验目的1掌握次氯酸盐及氯酸盐的氧化性；过氧化氢的性质，硫化氢的还原性和硫化物的溶解性；亚硫酸、硫代硫酸、亚硝酸及其盐的性质。
2掌握锑、铋、锡、铅氢氧化物的酸碱性；铅盐的难溶性；Sn(Ⅱ)的还原性和Pb(Ⅳ)、Bi(Ⅴ)的氧化性。
3掌握锑、铋、锡、铅硫化物及锑、锡的硫代硫酸盐的性质；4掌握Sb3+、Bi3+、Sn2+、Pb2+的鉴定反应5了解氯、氯酸盐、硫化氢、氮的氧化物的毒性及安全知识。
实验原理P区元素重要化合物性质:表1-1过氧化氢、硫化氢、硫化物的性质物质1）弱酸性，遇碱发生中和反应：主要性质Ba(OH)2H+2O2+22OBaO2HH2O22）不稳定性，易分解成H2O和O2：2H2O2MnO22H2OO+23）既有氧化性，又有还原性，以氧化性为主：+42O2P+42OPbSHbSO4H2+2MnO4-H+6+M+52H2n+82OO+52O2HH2S有毒，又强还原性:2++3++H+2e2eS+2H2SFF+42OH+4l2H+8ClH2SC2SO4H 除了碱金属（包括NH4+）的硫化物外，大多数硫化物难溶于水，并具有特征颜色。
根据在酸中的溶解情况，可将硫化物分为四类：硫化物1）可溶于稀HCl的硫化物；ZnS(白色)、MnS(肉色)、FeS(黑色)2）难溶于稀HCl，能溶于浓HCl的硫化物；CdS(黄色)、PbS(黑色)3）难溶于浓HCl，能溶于HNO3的硫化物；CuS(黑色)、Ag2S(黑色)4)难溶于HNO3，只溶于王水的硫化物HgS(黑色)表1-2氧、硫、氮的部分含氧酸及其盐的性质氧族物质化值次氯酸盐VIIA氯酸盐+5在酸性介质中有强氧化性+1有强氧化性主要性质反应举例++ClOHCl(thick)HCl2H+2O+6ClO3I+6H-+32HClI+32O--+-+亚硫酸及其盐+41）热稳定性差，易分解2）既有氧化性又有还原性，但以还原性为主+2OH2SO3SO2H-2MnO4-SO+532+6+H2+2-+542MnSOH+32O2-+2++22SHSO3H3SH+32O1）极不稳定，易分解2）有还原性，与Cl2、Br2强氧化硫代VIA硫酸及其盐+2剂作用被氧化成硫酸盐；与I2弱氧化剂作用被氧化成连四硫酸盐3）硫代硫酸根有很强的配位能力，与许多金属离子形成配位化合物过二硫酸及其盐+61)热稳定性差，易分解；2)强氧化性2SSOS2O32+H+2O+2HS2O3+Cl42H+52O--+2SO42+ClH8+102--+S2O32I+I22+2S4O62------3AgBrS[Ag(S2O3)2]Br+22O32++2OK2S2O8K2SO4SO+2Ag2+2-+258+MnS2O8H2O--2+16+MnOH+10424SO+亚硝VA酸及其盐+31）亚硝酸极不稳定，易分解2）既有氧化性又有还原性，但以氧化性为主。
无机分析化学 实验报告
湖北工业大学无机分析化学实验报告专业10级材工班号四组别二指导老师袁继兵姓名何先雄同组者付耕实验日期2011年5月26日第五次试验实验名称配合物的生成和性质一，实验目的1，加深理解配合物的组成和稳定性，了解配合物形成时的特性。
2，初步学习利用配位溶解的方法分离常见混合阳离子。
3，学习电动离心机的使用和固—液分离操作。
二，实验原理配位化合物与配位平衡配位化合物的内外层之间是靠离子键结合的，在水中是完全解离。
而配位个体在水中是部分的，分步的解离，因此就存在解离平衡。
形成配合物时，常伴有溶液颜色，酸碱性，难容电解质，中心离子氧化还原性的改变等特征。
利用配位溶解可以分离溶液中的某些离子。
三，实验内容实验步骤实验现象实验原理1，配合2d 0.1mol/L Fecl3+1d 0.1mol/LKSCN 再加数滴0.1mol/LNaF 0.1mol/LK3[Fe(CN)6]、0.1mol/LNH4Fe （SO4）2中分别+0.1mol/LKSCN物的形成与颜色变化0.1mol/LCuSO4+6mol /LNH3·H2O;溶液分为2份，分别+2mol/LNaOH和0.1mol/LBacl22d 0.1mol/LNiSO4,逐滴+6mol/L NH3·H2O 再加2d 丁二酮2，配合物形成时难溶物溶解度的改变3d 0.1mol/L Nacl3d 0.1mol/L KBr3d 0.1mol/L KI以上溶液中分别+3d 0.1mol/L AgNO3;离心分离沉淀，在沉淀中分别加入2mol/LNH3·H2O,0.1 mol/LNa2S2O3,2mol/L KI3，配合物形成时溶液PH的改变一张完整的PH试纸的一端滴半滴0.1mol/LCacl2,记下PH值；待溶液扩散，在距离Cacl2溶液扩散边缘0.5~1.0cm 干试纸处，滴半滴0.1mol/LNa2H2Y溶液，待Na2H2Y溶液扩散到Cacl2溶液区域形成重叠时，记下重叠与未重叠处得PH。
无机化学实验指导书
无机化学实验指导书无机化学实验指导三峡大学化学与生命科学学院无机化学教研室目录第一部分怎样进行无机化学实验第二部分基本化学原理实验2.1 仪器、试剂、试液的准备和基本操作练习2.2 氯化钠的提纯2.3 过氧化氢分解热、分解速率与活化能的测定 (1)2.4 反应级数的测定 (4)2.5 醋酸电离度和电离常数的测定2.6 酸碱反应与缓冲溶液2.7 碘化铅溶度积的测定2.8 氧化还原反应和氧化还原平衡2.9 磺基水杨酸合铁（Ⅲ）配合物的组成及稳定常数的测定2.10 硫酸亚铁铵的制备2.11 分子结构和晶体结构模型 (24)第三部分元素性质和定性分析实验3.1 卤素3.2 过氧化氢和硫3.3氮、磷3.4 砷、锑、铋3.5 碳、硅、硼3.6 常见阴离子未知液的定性分析3.7 碱金属和碱土金属3.8 铝、锡、铅3.9 铜、银3.10 锌、镉、汞3.11 铬、钼、锰3.12 铁、钴、镍3.13. 常见阳离子定性分析（一）3.14 常见阳离子定性分析（二）第一部分怎样进行无机化学实验一、化学实验的意义化学是一门以实验为基础的科学，它的发展进程是和实验分不开的。
因此，学习化学离不开实验教学。
我国著名的胶体化学家傅鹰教授（北京大学）曾讲过：“化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭”。
无机化学教育家戴安邦教授（南京大学）说：“化学实验课是实施全面的化学教育的最有效的教学形式”。
毛泽东同志讲过：“一切真知都是从直接经验发源的”。
化学科学是从实践中归纳、总结出来的，学习就不能脱离实践，在化学教学中的实践主要是实验，因此化学教学一定要和实验紧密结合起来，才能使学生牢固、系统地掌握化学基础知识和基本技能。
化学实验是化学教学的一个重要组成部分，是高等学校化学教育中培养科学思维与方法、创新意识与能力，全面推进素质教育的最基本的教育形式之一，它是提高教学质量的重要一环。
化学是一门实验科学。
许多化学理论和规律都源自实验，同时，这些理论和规律的应用也要通过实验来检验。
无机化学实验教学指导书
无机化学实验教学指导书无机化学实验教学指导书第一篇无机化学实验基础知识1、学习目标与要求本篇内容由学生自学。
通过学习要实现如下目标：①了解进行实验的工作规则，安全守则和仪器、药品，试剂的使用规则。
②了解无机化学实验的基本操作内容，并从理论上理解和掌握药品试剂的取用、称量、加热搅拌溶解、常压过滤、减压过滤、pH检测、溶液与沉淀分离，移液管、容量瓶、酸度计和分光光度计的使用等基本操作及动作要领。
2、自学内容《无机化学实验》P1-58第二篇基本操作综合训练本篇基本操作训练是所有进入无机化学实验的学生必须学习和熟练掌握的训练内容。
实验一基本操作演练一、教学目标与要求：①本次实验以教师讲解、表演基本操作为主，学生观摩练习。
②教师按基本操作群模块逐个讲解，演示基本操作，明确操作动作的关键点。
③学生认真观摩老师的表演，按基本操作群模块练习。
④教师简要交代实验室规章制度，安全规则，药品试剂使用规则，环境卫生规则，预习及写预习报告、实验报告制度，实验教学考核制度。
二、溶练内容无机化学实验基本操作规范操作动作要点1、仪器摆放①横放：大小高矮成序纵放：从内到外，高矮成序②加热装置、过滤装置放在左右两侧安全位置2、称量（托盘天平）左物右码，快捷准确，称量物不洒落3、量简使用①托拿式，稳重老练②加水快捷准确③读数平视，形态大方4、加热、搅拌溶解①酒精灯严禁灯点灯，熄灯用罩盖；②加热装置及摆放安全、方便；③玻棒与烧杯匹配，搅拌平稳，无碰击声；④搅拌开始，棒杯不离，直至过滤结束。
5、常压过滤①滤纸与漏斗内壁紧贴，不存留气泡；②斗尖与盛器内壁紧贴，滤液不悬空滴入；③转移溶液棒杯紧靠，玻棒靠三层滤纸上方，互为约90°，棒杯分离前杯向上提拉后，玻棒轻靠三层滤纸，再放入杯中。
④用少量去离子水（2-5ml）吹洗烧杯，洗杯水转入漏斗过滤，吹洗2-3次。
6、pH检测值（pH试纸）试纸放在表玻或比色皿，用玻棒沾取被检液检测，注意节约试纸。
无机化学实验报告
无机化学实验报告无机化学实验报告消失→几滴+10 mL H2O→如有白↓→全部倾入100mLH2O，洗涤至无蓝色。
CuCl3mL浓氨水白↓分两份3mLHCl浓[指导]：↓溶解↓溶解CuCl + 2NH3=Cu(NH3)2+ + Cl-银镜反应3、CuI的生成和性质操作现象-解释及方程式2Cu2+ +4I=2CuI↓+I20.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4 →0.2 棕黄色mol·L-1 KI → 棕黄色白色↓ →0.5 mol·L-1 Na2S2O34、汞(Ⅱ)和汞(Ⅰ)的转化操作1、Hg2+的氧化性0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 →0.2 mol·L-1SnCl2(由适量→过量)2S2O32+I2=S4O62+2 I(碘量法测定Cu2+的基础)---现象适量: 白色↓ 过量: 灰黑↓解释及方程式Sn4+量少-Hg2+ + Sn2++4Cl= Hg2Cl2↓白色+SnCl62- Sn4+量多Hg2Cl2+Sn2++4Cl= 2Hg↓黑色+ SnCl62--2、Hg2+转化为Hg22+ 0.2 mol·L-1Hg2+→1滴金属汞金属汞溶解2+ + Hg=Hg22+白色↓22+ +2Cl=Hg2Cl2↓白色-清夜→0.2 mol·L-1NaCl清夜→0.2 mol·L-1NH3·H2O灰色↓ Hg22++2NH3+NO3-=[ NH2 Hg] NO3↓+2Hg↓+NH4+ [问题讨论]1、使用汞应注意什么?为什么要用水封存?1、选用什么试剂溶解?物质2 2试剂稀HCl 热稀HNO3AgI 氨水2S2O34、区别：Hg(NO3)2 、Hg2(NO3)2、AgNO3物质3)2 Hg2(NO3)2AgNO3黄色↓先产生白色↓后溶解KI液红色↓ 灰色↓ 灰黑色↓ 过量氨水白色↓无机化学实验报告2硫酸亚铁铵的制备及检验一、实验目的'1.了解复盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的制备原理;2.练习水浴加热、过滤、蒸发、结晶、干燥等基本操作;3.学习Fe3+的限量分析方法—目视比色法。
无机化学反应实验设计与分析
无机化学反应实验设计与分析实验设计本实验旨在通过设计无机化学反应实验，探究不同实验条件对反应速率和产物形成的影响。
为了实现这一目标，我们选择了以下两个无机化学反应进行实验设计和分析。
实验一：铁(III)离子与亚硝酸根离子的反应反应方程式：Fe3+ + NO2- → Fe2+ + NO实验步骤：1.准备一组铁(III)离子溶液，另外准备一组亚硝酸根离子溶液。
2.将两组溶液分别倒入两个试管中。
3.将两个试管放入恒温水浴中，分别控制温度为25℃和40℃。
4.同时将两个试管中的溶液加入一定量的甲酚指示剂。
5.观察反应的颜色变化，并记录下颜色变化的时间。
6.根据反应方程式计算反应速率。
实验二：铜离子还原反应反应方程式：2Cu2+ + H2 → 2Cu + 2H+实验步骤：1.准备一组铜离子溶液，并将其倒入一个电解池中。
2.在电解池中加入适量的酸溶液，使其与铜离子反应生成铜金属。
3.将电解池连接到一个电源上，在电源的作用下进行电解反应。
4.观察电解过程中的铜金属沉积情况，并记录下时间。
5.根据反应方程式计算反应速率。
实验结果和分析在实验一中，通过观察铁(III)离子与亚硝酸根离子反应的颜色变化，我们可以发现在40℃的温度下反应速率更快。
这是因为温度的升高会增加反应物的分子动能，促进反应物分子的碰撞，从而加快反应速率。
此外，我们还可以根据颜色变化的时间来定量计算反应速率，进一步分析温度对反应速率的影响。
在实验二中，通过观察铜离子的电解沉积情况，我们可以发现电解时间越长，铜金属的沉积量越多。
这是因为电解反应是通过外加电压将正离子还原为金属，而电流的大小和时间的长短会直接影响到电解反应的进行。
因此，我们可以根据电解时间来定量计算反应速率，并进一步分析电流大小对反应速率的影响。
总结与展望通过以上实验设计与分析，我们成功探究了不同实验条件对无机化学反应速率的影响。
实验结果表明，在温度升高和电流增大的情况下，反应速率会变得更快。
无机及分析化学实验指导书剖析
无机及分析化学实验指导书马瑞廷周金华牟世辉童昕编材料科学与工程学院2011-1-25第一章绪言1.1无机及分析化学实验的目的化学是一门以实验为基础的科学。
无机及分析化学实验是无机及分析化学课程的重要组成部分，是高等学校化工、材料、制药、地质、轻工和食品等专业学生必修的基础课程之一。
无机及分析化学实验的主要目的是：通过实验，巩固并加深无机及分析化学的基本概念和理论的理解，对学生进行严格的化学实验基本操作和基本技能的训练，培养学生独立组织与设计实验，细致观察与记录实验现象，正确测定与处理实验效据和正确阐述实验结果的能力，培养学生严谨的科学态度和良好的实验作风，为学生学习后续课程、参与实际工作和进行科学研究打下良好的基础。
1.2无机及分析化学实验的学习方法学好并掌握无机及分析化学实验，不仅要有正确的学习态度，还需要有正确的学习方法。
做好无机及分析化学实验必须掌握如下四个环节。
1.2.1预习充分预习是做好实验的保证和前提。
无机及分析化学实验是在教师指导下，由学生独立实践，只有充分理解实验原理、操作要领，明确自己在实验室将要解决哪些问题，怎样去做，为什么这样做，才能主动和有条不紊地进行实验，取得应有的效果，感受到做实验的意义和乐趣。
为此，必须做到以下几点：1．钻研实验教材。
阅读无机化学及其它参考资料的相应内容。
弄懂实验原理，明了做好实验的关键及有关实验操作的要领和仪器用法。
2．合理安排好实验。
例如，哪个实验反应时间长或需用干燥的器皿应先做，哪些实验先后顺序可以调动，从而避免等候使用公用仪器而浪费时间等，要做到心里有数。
3．写出预习报告。
内容包括：每项实验的标题(用简练酌言语点明实验目的)*用反应式、流程图等表明实验步骤，留出合适的位置记录实验现象。
或精心设计一个记录实验数据和实验现象的表格等，切忌原封不动地照抄实验教材。
总之，好的预习报告，应有助于实验的进行。
1.2.2讨论1．实验前教师以提问的形式指出实验的关键，由学生回答。
无机化学实验指导材料
实验1 金属液中氧活度实验一、 实验目的：1、掌握固体电解质定氧电池测定金属液中氧活度的原理。
2、了解固体定氧电池的制作和测氧方法。
二、实验原理：固体电解质具有较高的离子导电性，其导电离子的迁移数t 1>0.99。
在固体化合物中掺杂一定量的另一种异价化合物时，在化合物晶体中产生一定数量的离子空位。
在存在化合物梯度时该离子空位发生迁移而产生离子导电，金属液定氧电池的固体电解质是稳定氧化锆陶瓷。
氧化锆中掺杂一定量的Y 2O 3、MgO 或CaO 等，使其形成阳离子空位而产生离子导电性。
测定金属液中氧活度的固体电解质电池和其它电池一样，由两个半电池组成的，一个半电池由具有已知衡定氧分压的参比材料（如空气、Mo-MoO 、Cr 2O 3等）和氧化锆电解质组成。
另一半电池有金属液和氧化锆电解质组成。
为构成测量回路在待测金属液中插入金属丝组成回路电极，固体电解质定氧电池的表达示为：Me ，O2P 'ZrO 2（Y 2O 3）O2P '',Me 式中Me —金属电极引线; O2P '、O2P ''—分别为电池两极的氧分压,且O2P '<O2P ''； ZrO 2（Y 2O 3）——Y 2O 3稳定ZrO 2固体电解质。
在O2P ''端的电极反应为： O 2（O2P ''）+4e=2O 2-气相中的氧分子夺取电极上的4个电子成为两个氧离子并进入固体电解质晶体。
氧离子在氧化学位差作用下，通过电解质迁移到另一极，并发生下列电极反应：2O 2-= O 2（O2P '）+4e晶格中的氧离子失去4个电子转变为氧分子进入气相。
总电极反应为：02（O2P ''）=O 2（O2P '） O202P P RT ln G '''-=∆由自由能与电池电动势关系 △G = -4FE 得 ：O 22ln4E P o P F RT '''=式中 E —— 定氧电池电动势；T--绝对温度 R--气体常数（R=8.314J/mol.K ）;F--法拉第常数（96500库仑/摩尔当量）；本实验用固体电解质定氧电池测定铜液中氧活度，所组成的电池可表示为： Ni- Cr ，Ni,NiOZrO 2（Y 2O 3）[O]cu ，Ni-Cr电极反应为：正极： 2[O]cu = O 2 △G 01= 40800-8.86T O 2+4e=2O 2-负极： 2 O 2-= O 2+4e2Ni+O 2=2NiO △G 20=111800+40.02T电池反应为：Ni+[O]cu = NiO ; △G=21（01G +△02G ）-RTlna [o]cu 由自由能与电池电动势的关系式：△ G=-2EF ，即得：21(△01G +△02G )-RTlna [o]cu =-2EF 即： lna [o]cu =RTG G EF )(2120201∆+∆+ 将01G ∆和02G ∆数值代入得： lna [0]cu =84.1721.2317866_++TE同理对电池： Ni-Cr ，Cr,Cr 2O 3)(2MgO ZrO [O]cu ，Ni-Cr lna [o]cu =3448823.218.027ET-++Ni-Cr ， Mo+MoO 2，ZrO 2（MgO ）[O]cu ，Ni-CrLna [o]cu =2145523.21 6.005ET-++电池构成及实验装置如图所示：铜液中测定氧活度装置图1、测电动势仪表；2、热电偶；3、热电偶；4、控温仪；5、高温炉；6、金属液；7、待测电极； 8、固体电解质；10、参比电极； 11、氧化铝粉；12、高温水泥；13、耐火纤维； 14、电极引线；15、测温仪表三、实验步骤：1、定氧测头制作： （1）、将200-300目化学纯的金属Ni 粉与NiO 粉以9：1的重量比混合，用玛瑙研钵研，使之完全均匀混合。
无机化学实验书
无机化学实验书无机化学实验书是许多化学专业学生不可或缺的工具书，它详细阐述了无机化学实验的步骤、原理、应用等方面。
在化学实验过程中，无机化学实验书的作用非常重要，下面将对其进行详细的讨论。
第一步，无机化学实验书的作用是引导学生进行实验。
在无机化学实验过程中，实验者需要清晰地了解整个实验的步骤，以及操作所需的器械和试剂。
无机化学实验书提供这些必要信息，通过阅读无机化学实验书，实验者能够迅速明确并引导自己进行实验。
这样，实验者才能够保证实验的顺利进行，避免由于实验操作不当而引起的安全事故和试验失误。
第二步，无机化学实验书的作用是调整实验变量。
在无机化学实验过程中，实验变量的选择和调整直接影响实验结果的准确性和可靠性。
无机化学实验书中一般会对实验变量的选择和调整给予建议和说明，根据这些建议，实验者可以对实验变量进行合理的调整，从而获得更加准确和可靠的实验结果。
第三步，无机化学实验书的作用是巩固和深化学生对无机化学知识的理解。
在无机化学实验过程中，实验者需要根据理论知识来分析和解释实验结果。
针对这种情况，无机化学实验书通过对实验原理和应用的说明和阐述，帮助学生加深对无机化学知识的理解和掌握。
通过理论知识与实验实践的结合，使学生能够更好地理解无机化学知识的实际应用。
第四步，无机化学实验书的作用是提高实验者的实验技巧和操作能力。
在无机化学实验中，实验者需要遵循一定的实验规范和操作流程，逐步建立实验技能和操作能力。
通过阅读无机化学实验书，实验者可以了解实验的操作流程和规范，学习和掌握实验技巧和操作的关键要点，提高自己的实验水平和操作能力。
总之，无机化学实验书是化学专业学生在学习和实验中不可或缺的工具书。
通过此书，学生能够获得实验操作的引导、实验变量调整的指导、对无机化学知识的深化理解、以及实验技巧与操作能力的提高，从而更好地完成实验和提高整体学习水平。
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指导书
华东交通大学化学实验中心
2012 年 3 月
实验一 硫代硫酸钠的制备和应用
一、实验目的
1．了解亚硫酸铵法制备硫代硫酸钠的过程； 2．学习硫代硫酸钠的检验方法。
二、实验原理
制备硫代硫酸钠可由以下 3步进行：
Na CO + SO ＝＝ Na2
23
2
2Na S + 3SO ＝＝ 2Na SO + 3S
称量。根据已作用的铁屑质量，算出溶液中
FeSO4 的理论产量。
3．硫酸亚铁铵的制备
根据 FeSO4 的理论产量，计算并称取所需固体 (NH 4)2SO4 的用量。在室温下将称 出的 (NH 4)2SO4 加入上面所制得的 FeSO4 溶液中在水浴上加热搅拌，使硫酸铵全部溶 解，调节 pH 值为 1~2，继续蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶时为止。自水浴锅
固体药品：硫粉、硫化钠（工业级）、亚硫酸钠（无水）、碳酸钠
液体药品：乙醇（ 95％）、浓硫酸、 NaOH（ 6mol/L, 10% ）、 Pb（ Ac）2（ 10％）、 HAc-NaAc 缓冲溶液、 I 2标准溶液（ 0.1mol/L ）、淀粉溶液（ 0.2%）、酚酞
耗材： PH试纸、螺旋夹、橡皮管、滤纸
40 81.0 73.3 53.0
本实验是先将金属铁屑溶于稀硫酸制得硫酸亚铁溶液：
Fe+H 2SO4→→ FeSO4+H 2↑ 然后加入等物质的量的硫酸铵制得混合溶液，加热浓缩，冷至室温，便析出硫酸亚铁
铵复盐。
FeSO4+(NH 4) 2SO4+6H 2O→→ FeSO4·(NH 4)2SO4 ·6H 2O
0.0864g
分析纯 硫酸高铁铵
Fe(NH 4)(SO4)2·12H 2O 溶于 3mL 2mol ·L－1HCl 并全部转移到 1000mL 容量瓶中， 用去离
子水稀释到刻度，摇匀） 。 1mol ·L-1KSCN
固体 (NH 4)2SO4 、 Na2CO 3 、 铁屑 、 95% 乙醇 、 pH 试纸
往盛有 2.0g 洁净铁屑的小烧杯中加入
15mL
3mol
·
L
－
1
H
2SO4
溶液，盖上表面皿，
放在低温电炉加热（在通风橱中进行） 。在加热过程中应不时加入少量去离子水，以补
充被蒸发的水分，防止 FeSO4 结晶出来；同时要控制溶液的 pH 值不大于 1（为什么？ 如何测量和控制？） ，使铁屑与稀硫酸反应至不再冒出气泡为止。 趁热用普通漏斗过滤， 滤液承接于洁净的蒸发皿中。将留在小烧杯中及滤纸上的残渣取出，用滤纸片吸干后
实验二 硫酸亚铁铵的制备及纯度分析
一、实验目的
1．根据有关原理及数据设计并制备复盐硫酸亚铁铵。
2．进一步掌握水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。
3．了解检验产品中杂质含量的一种方法——目视比色法。
二、实验原理
硫酸亚铁铵又称摩尔盐，是浅蓝绿色单斜晶体，它能溶于水，但难溶于乙醇。在
空气中它不易被氧化，比硫酸亚铁稳定，所以在化学分析中可作为基准物质，用来直
四、实验内容和步骤
1．铁屑的净化（除去油污）
用台式天平称取 2.0g 铁屑，放入小烧杯中，加入 15mL 质量分数 10%Na 2CO3 溶 液。缓缓加热约 10min 后，倾倒去 Na2CO3 碱性溶液，用自来水冲洗后，再用去离子水 把铁屑冲洗洁净（如果用纯净的铁屑，可省去这一步） 。
2．硫酸亚铁的制备
四、实验内容和步骤
1、硫代硫酸钠的制备 ① 将 100mL 蒸馏水盖上表面皿加热煮沸片刻，成去离子水。
② 5.04g Na SO 于 100mL 烧杯中，加 16mL 去离子水， 10d无水乙醇， 1.32g硫粉（加
23
少许玻璃棉）。小火加热煮沸至大部分硫粉溶解（为防止硫挥发，可在烧杯上盖上盛
满冷水的蒸发皿，定期换冷水），加 1g活性炭脱色，趁热过滤，保留滤液。
仪器：台式天平，锥形瓶（ 150mL ），烧杯，量筒（ 10、 50mL ），漏斗，漏斗架，
蒸发皿， 布氏漏斗， 吸滤瓶， 酒精灯，表面皿， 水浴（可用大烧杯代替） ，比色管（ 25mL ）。
试剂： 2mol·L －1HCl
、
－1
3mol ·L H2SO4 、
－1
0.0100mg ·mL
标准
Fe3+ 溶 液 （ 称 取
接配制标准溶液或标定未知溶液浓度。
由硫酸铵、硫酸亚铁和硫酸亚铁铵在水中的溶解度数据（见下表）可知，在一定
温度范围内，硫酸亚铁铵的溶解度比组成它的每一组分的溶解度都小。因此，很容易
从浓的硫酸亚铁和硫酸铵混合溶液中制得结晶状的摩尔盐
FeSO4·(NH 4)2SO4·6H2O。在
制备过程中，为了使 Fe2+ 不被氧化和水解，溶液需保持足够的酸度。
目视比色法是确定杂质含量的一种常用方法，在确定杂质含量后便能定出产品的
级别。将产品配成溶液，与各标准溶液进行比色，如果产品溶液的颜色比某一标准溶
液的颜色浅，就可确定杂质含量低于该标准溶液中的含量，即低于某一规定的限度，
所以这种方法又称为限量分析。本实验仅做摩尔盐中
Fe3+的限量分析。
三、仪器与试剂
盐的相对分子质量
几种盐的溶解度数据（单位： t /℃
10
g/100g H 2O）
20
30
M ( NH 4 )2 SO4 132.1
73.0
75.4
78.0
M FeSO4 7 H 2O 277.9
37.0
48.0
60.0
M 392.1 ( NH 4 )2 SO4 FeSO4 6H 2O
36.5
45.0
2
2
23
Na SO + S ＝＝ Na S O
23
22 3
总反应： 2Na S + Na CO + 4SO ＝＝ 3Na S O + CO
2
23
2
22 3
2
本实验利用第三步反应制备硫代硫酸钠：
Na SO + S ＝＝ Na S O
23
22 3
三、仪器与试剂
仪器：托盘天平、真空泵、圆底烧瓶（ 250ml）、水浴锅、 300mm直形冷凝管、抽虑 瓶（ 250ml）、布氏漏斗、烧杯（ 250ml）、打孔器、锥形瓶（ 250ml）、分液漏斗、橡 皮塞、蒸馏烧瓶（ 250ml ）、洗气瓶、磁力搅拌器、烘箱。
③ 蒸发浓缩至析出晶体，冷却至室温，减压过滤。
④ 尽量抽干，用无水乙醇洗涤晶体，抽干，称重，计算产率。
⑤ 保留少量产品做鉴定用，其余回收。
2、硫代硫酸钠的定性检验
2-
自拟方法和步骤用 AgNO 检验产品中的 S O 离子含量。
3
23
五、思考题
1．称量、加热、浓缩、过滤、抽滤等基本操作应该如何正确进行？ 2．为什么实验中硫磺的用量上过量的？计算理论产量时应以哪种反应物为准？ 3．实验中应如何防止硫代硫酸钠溶液的过饱和现象？