北京市海淀区2014届高三第一学期期末化学试题

北京市海淀区2014届高三化学期末考试题 2014．1

第I 卷（选择题，共42分）

本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。 1．下列说法不正确．．．

的是 A ．棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维 B ．明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂

C ．使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验

D ．利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂 2．下列事实所对应的方程式不正确．．．

的是 A ．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2 + 2NaOH === Na 2SiO 3 + H 2O

B ．高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe + 6H 2O(g) === 2Fe(OH)3 + 3H 2

C ．工业制取漂粉精：2Cl 2 + 2Ca(OH)2 === CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O

D ．实验室制取氨气：2NH 4Cl + Ca(OH)2 === CaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O

3

．氯霉素主要成分的结构简式为：

，下列有关该化合物的说法不正确．．．

的是 A ．属于芳香族化合物 B ．能发生水解反应C ．不能发生消去反应 D ．能发生催化氧化 4．常温下，下列各组离子能大量共存的是

A. pH=12的溶液中：K +、Na +、Br -、AlO 2-

B. 无色溶液中：H +、K +、MnO 4-、C 2O 42-

C. c (Fe 3+) = 0.1 mol·L

－1

的溶液中：K +、H +、SCN -、I -

D. 由水电离出的c (OH -) =1.0×10-13 mol·L －1

的溶液中：Na +、NH 4+、SO 42-、HCO 3-

5. 利用右图装置电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是

A. b 电极上发生氧化反应

B. 该装置能将化学能转变成电能

C. 电解质溶液中Cu 2+从b 电极向a 电极迁移

D. 若a 为铜，则a 的电极反应式为：Cu-2e - === 错误！未找到引用源。 6. 下列说法正确的是

A ．蛋白质的水解可用于分离和提纯蛋白质

B ．丙烯酸甲酯可通过缩聚反应生成高分子化合物

C ．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

D ．有机物H 3C

CH 3

CH 3的核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积之比为3∶1 7. 某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH 约为3.5，下列说法不．正确．．

的是 A ．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离 B ．该碳酸饮料中水的电离受到抑制 C ．常温下，该碳酸饮料中K W 的值大于纯水中K W 的值

D ．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO 2的溶解度 8．下列实验现象不能．．说明相关结论的是 A. 将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性 B. 将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低 C. 向AgCl 浊液中滴加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl 的溶解平衡正向移动 D. 向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH 溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al(OH)3是两性氢氧化物 9. 铅蓄电池反应原理为：Pb(s) + PbO 2(s) +2H 2SO 4(aq)

2PbSO 4(s) + 2H 2O(l)，下列说法正确的是 A. 放电时，负极的电极反应式为：Pb – 2e - === Pb 2+

B. 放电时，正极得电子的物质是PbO 2

C. 充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小

△

充电 △

放电

D. 充电时，阴极的电极反应式为：PbSO 4 – 2e - +2H 2O === PbO 2 + 4H + + SO 42-

10. X 、Y 、Z 、W 是短周期元素，原子序数依次增大。X 是原子半径最小的元素；Y 元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z 元素的-1价阴离子、W 元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是 A. X 、Y 形成的化合物只含有极性键 B. X 单质和Z 单质在暗处能剧烈反应 C.含W 元素的盐溶液一定显酸性 D. Z 离子半径小于W 离子半径 11．t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：

X(g)+3Y(g)

2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L -1 0.1

0.2 0 2 min 末浓度/mol·L -1 0.08 a b 平衡浓度/mol·L -1

0.05

0.05

0.1

下列说法正确的是

A ．平衡时，X 的转化率为20%

B ．t ℃时，该反应的平衡常数为40

C ．增大平衡后的体系压强， v 正增大，v 逆减小，平衡向正反应方向移动

D ．前2 min 内，用Y 的变化量表示的平均反应速率v (Y) = 0.03 mol·L -1·min -1 12.有0.1 mol·L

－1

的三种溶液：①CH 3COOH 、②NaOH 、③CH 3COONa ，下列说法正确的是

A ．溶液①中，c (CH 3COO -)= c (H +)

B ．溶液①、②等体积混合，混合液中c (CH 3COO -)等于溶液③中的c (CH 3COO - )

C ．溶液①、②等体积混合，混合液中c (CH 3COO -)＋c (CH 3COOH) = c (Na +)

D ．溶液①、③等体积混合，混合液中c (Na +)> c (CH 3COO -)> c (H +)> c (OH -) 13.下述实验方案能达到实验目的的是

编号

A

B

C

D

实验 方案

食盐水

片刻后在Fe 电极附近滴入K 3[Fe(CN)6]溶液

置于光亮处 实验 目的

验证铁钉发生 析氢腐蚀

验证Fe 电极被保护

验证乙炔的还原性

验证甲烷与氯气发生 化学反应

14． H 2和I 2在一定条件下能发生反应：H 2(g) ＋I 2(g)

2HI(g) △H =—a kJ·mol －1

已知：

（a 、b 、c 均大于零）

下列说法不正确．．．

的是 A. 反应物的总能量高于生成物的总能量

B. 断开1 mol H-H 键和1 mol I-I 键所需能量大于断开2 mol H-I 键所需能量

C. 断开2 mol H-I 键所需能量约为(c+b+a) kJ

D.向密闭容器中加入2 mol H 2和2 mol I 2，充分反应后放出的热量小于2a kJ

H H

I I

H H

I I

c kJ·mol －

1 键断裂

b kJ·mol －

1

键断裂