化学与技术专题(一)及答案
高考化学二轮复习配套复习：主观题综合训练 化学与技术(选考)
化学与技术(选考)【主观题综合训练】化学与技术(选考)1．(2021·开封二模)硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。
回答下列问题。
(1) 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。
工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下。
发生的主要反应电弧炉SiO+2C Si+2CO↑2流化床反应器Si+3HCl SiHCl+H23还原炉①还原炉中发生主要反应的化学方程式为，该工艺中可循环使用的物质为(填化学式)，用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为。
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和。
物质Si SiCl4SiHCl3 SiH2Cl2SiH3ClHCl SiH4沸点/℃2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9-111.9③SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为。
(2) 氮化硅(Si3N4)是一种高温结构材料，粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取。
粉末状Si3N4遇空气和水都不稳定，但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105 Pa和185 ℃的密闭容器中进行热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到遇水不稳定的Mg3N2。
①由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学方程式为。
②四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，使生成的Si3N4沉积在石墨表面可得较高纯度的氮化硅，该反应的化学方程式为。
③Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105 Pa和185 ℃的密闭容器中进行热处理的过程中，除生成Mg3N2外，还可能生成(填化学式)物质，热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是。
2020届全国高考化学二轮复习《化学与技术(选考)》测试含答案
绝密★启用前2020届全国高考化学二轮复习《化学与技术(选考)》测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.纯碱是一种重要的化工原料。
目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。
下列说法不正确的是 ()。
A．“联合制碱法”和“氨碱法”的化学反应原理中都有下列化学反应NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑B．“联合制碱法”生产中有氨的循环利用工艺C．“氨碱法”生产中有氨的循环利用工艺D．“联合制碱法”和“氨碱法”都有一定的局限性2.下列对硫酸生产中化学反应原理的分析中正确的是（）A．硫酸生产中涉及的三个化学反应因原料的不同可能全部是非氧化还原反应B．硫酸生产中涉及的三个化学反应都是放热反应C．硫酸生产中涉及的三个化学反应都需要用催化剂D．硫酸生产中涉及的三个化学反应都需要在较高的温度下才能进行3.接触法制硫酸的炉气组成是SO2占7%，O2占11%，N2占82%，现有100L混合气体进入接触室反应后，总体积变为97.2L。
则该变化过程中SO2转化率是( )A． 50%B． 60%C． 70%D． 80%4.化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．合成纤维，人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程5.下图是模拟煤的干馏的实验装置，下列有关叙述错误的是()A．图示实验中发生了化学反应B．实验后水溶液的pH＞7，溶液Y是黑色黏稠的煤焦油，上层X是粗苯等C．气体Z中有些成分易燃，且可以还原氧化铜D．液体Y是一种纯净物6.接触法制硫酸中，与之无关的设备是（）A．吸收塔B．接触室C．沸腾炉D．氧化炉7.与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是()A．提高了原料利用率B．降低了生产成本C．减少了环境污染D．减轻了对设备的腐蚀8.下列关于新型有机高分子材料的说法中，不正确的是()。
化工分离技术-结晶分离-1结晶概述及设备-大学教育化学类应用化学试卷与试题
化工分离技术-结晶分离-1结晶概述及设备-大学教育化学类应用化学试卷与试题一、单项选择题1. 构成晶体的微观粒子（分子、原子或离子）按一定的几何规则排列，由此形成的最小单元称为（）。
A. 晶体B. 晶系C. 晶格D. 晶习答案：C2. 结晶的发生必有赖于（）的存在。
A. 未饱和B. 饱和C. 不饱和及饱和D. 过饱和答案：D3. 结晶操作中溶液的过饱和度是指溶液质量浓度与溶解度的关系为（）。
A. 两者相等B. 前者小于后者C. 前者大于后者D. 都不对答案：C4. 结晶进行的先决条件是（）。
A. 过饱和溶液B. 饱和溶液C. 不饱和溶液D. 都可以答案：A5. 结晶设备都含有：（）。
A. 加热器B. 冷凝器C. 搅拌器D. 加热器冷凝器答案：C6. 结晶作为一种分离操作与蒸馏等其他常用的分离方法相比具有（）。
A. 晶体黏度均匀B. 操作能耗低；设备材质要求不高，三废排放少；C. 设备材质要求不高，三废排放少，包装运输方便D. 产品纯度高答案：B7. 晶体不具有的特点是（）。
A. 具有一定的几何外形B. 具有各向异性C. 具有一定的熔点D. 具有一定沸点答案：D二、判断题8. 结晶过程中形成的晶体越小越容易过滤。
（）⭕对⭕错答案：错9. 过饱和度是产生结晶过程的根本推动力。
（）⭕对⭕错答案：对10. 结晶操作与萃取操作的理论依据相同。
（）⭕对⭕错答案：错11. 冷却结晶适用于溶解度随温度降低而显著降低的物系。
（）⭕对⭕错答案：对12. 结晶时只有同类分子或离子才能排列成晶体，因此结晶具有良好的选择性，利用这种选择性即可实现混合物的分离。
（）⭕对⭕错答案：对13. DTB型结晶器属于间歇结晶设备。
（）⭕对⭕错答案：错14. 结晶操作中，Krystal－Oslo分级结晶器有冷却型、蒸发型、真空蒸发冷却型三种类型，它们的最主要区别在于达到过饱和状态的方法不同。
（）⭕对⭕错答案：对三、简答题15. 何谓结晶操作？结晶操作有哪些特点？参考答案：答：指物质从液态（溶液或熔融体）或蒸汽形成晶体的过程。
《化学分析技术》复习考试题库(带答案)
《化学分析技术》复习考试题库(带答案)一、单选题1.在用KMO4法测定H202含量时，为加快反应可加入()。
A、H2S04B、MnS04C、KMn04D、NaOH答案：A2.配位滴定中，使用金属指示剂二甲酚橙，要求溶液的酸度条件是()。
A、pH 为6.3～11.6B、pH=6C、pH>6D、pH<6答案：D3.用佛尔哈德法滴定CI-的含量时，既没有将AgCI 沉淀滤去，也末加硝基苯保护沉淀，结果将()。
A、偏高B、偏低C、无影响D、不确定答案：B4.用沉淀滴定法测定银，下列方式中适宜的是()A、莫尔法直接滴定B、莫尔法间接滴定C、佛尔哈德法直接滴定D、佛尔哈德法间接滴定答案：C5.氧化还原滴定中化学计量点的位置()。
A、恰好处于滴定突跃的中间B、偏向于电子得失较多的一方C、偏向于电子得失较少的一方D、无法确定答案：B6.含有碘化物的试液 (PH=7.00), 用银量法测定其中的I-时，应当采()A、莫尔法B、佛尔哈德法C、法扬司法(采用荧光黄指示剂)答案：B7.直揍碘量法应控制的条件是()。
A、强酸性条件B、强碱性条件C、中性或弱酸性条件D、什么条件都可以8.指出下列条件适用于佛尔哈德法的是(C)。
A、pH=6.5～10B、以铬酸钾为指示剂C、滴定酸度为0.1～1D、以荧光黄为指示剂答案：C9.沉淀掩蔽剂与干扰离子生成的沉淀的()要小，否则掩蔽效果不好。
A、稳定性B、还原性C、浓度D、溶解度答案：D10.用沉淀滴定法测定银，下列方式中适宜的是()A、莫尔法直接滴定B、莫尔法间接滴定C、佛尔哈德法直接滴定D、佛尔哈德法间接滴定答案：C11.移取双氧水2.00mL(密度为1.010g/mL)至250mL容量瓶中，并稀释至刻度吸取25.00mL,酸化后用c(I/5KMn04)=0.1200mol/L的KMn04溶液29.28mL滴定至终点，则试样中H202 的含量为()。
M(H202)=34.0lg/mol。
高考化学5年真题分类汇编 专题 化学与技术
冠夺市安全阳光实验学校【备战2012】高考化学5年真题分类汇编【2011高考】（2011·山东卷）水处理技术在生产、生活中应用广泛。
（1）含有较多离子的水称为硬水。
硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为（写出一个即可）。
（2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过（填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是。
（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为。
电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是。
（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的。
（3）电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法。
在外加电场的作用下，水溶液中阴、阳离子会分别向两极移动，如果在中间加上一种交换膜，就可能达到分离浓缩的目的。
所以电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是电势差或电场力。
（4）因为水的电离程度极小，所以纯水是几乎不导电的，因此要检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的电导率或电阻率。
【答案】（1）Ca2＋、Mg2＋；Ca2＋＋2HCO3－△CaCO3↓＋CO2↑＋H2O或Mg2＋＋2HCO3－△MgCO3↓＋CO2↑＋H2O；（2）RH；先通过阴离子交换树脂时可能产生Mg(OH)2等沉淀而影响交换效果；（3）反渗透法；电势差或电场力；（4）电导率或电阻率。
（2011·新课标卷）普通纸张的成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。
经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是______。
为防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为______。
（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是______。
高三化学(苏教版)总复习 2-1-1化学与资源开发利用
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专题1 第一单元
高考化学总复习
石油、煤、天然气的综合利用
1.石油的综合利用 (1)分馏：常压分馏和减压分馏，每种馏分仍是混合物。 催化剂 (2)裂化(以 C16H34 为例)： 16H34 ――→ C8H18＋C8H16 C 加热加压 十六烷 辛烷 辛烯
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专题1 第一单元
高考化学总复习
(2)精盐的精制 ①目的：除去 NaCl 中的泥沙及 Ca2 、Mg2 、SO2 等 4 杂质。 ②试剂：a.Ca(OH)2，b.BaCl2，c.Na2CO3，d.稀盐酸。 ③顺序：a→b→c→过滤→________或→b→a→c→过 滤→稀盐酸
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专题1 第一单元
高考化学总复习
(2010· 课标全国，36)[化学——选修化学与技术] 水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少 的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题： (1)天然水中溶解的气体主要有________、________；
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专题1 第一单元
2＋
2＋
△ Ca ＋2HCO3 =====CaCO3↓
2＋
－
＋CO2↑＋H2O(或 Mg2＋ ＋2HCO－ ===MgCO3↓＋CO2↑ 3 ＋H2O (2)RH； 先通过阴离子交换树脂可能产生 Mg(OH)2
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等沉淀而影响树脂交换效果。 (3)反渗透法 电势差(电场力)
(4)电导率(或电阻率)
2＋
－
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Mg2 ＋2HCO3 ===MgCO3↓＋CO2↑＋H2O)
＋
高中化学 专题1 第一单元水的净化与污水处理课件 苏教版选修化学与技术
要点二 饮用水消毒的常用方法
第三十一页，共52页。
特别提醒：由于上述消毒方法可产生Cl2,Cl2与水中有 机物反应生成致癌物质,因此现在又使用ClO2、
Na2FeO4等消毒物质.
第三十二页，共52页。
例2 用自来水养鱼时,通常先将自来水晒一段时间后
再注入鱼缸中,目的是( )
(2)利用稀释前后溶质质量守恒解题,设蒸馏水的质量
为m,则有(m＋200 mL×1.15 g·cm－3)×15%＝200 mL×1.15 g·cm－3×30%，m＝230 g. (3)高岭土煅烧后，Al2O3、Fe2O3均溶于盐酸,产生
AlCl3、FeCl3. (4)加入少量铝粉的作用是除去溶液中的Fe3＋。
第二十六页，共52页。
根据流程图回答下列问题：
(1)“煅烧”的目的是_______________________. (2)配制质量分数为15%的盐酸需要200 mL 30%的 浓盐酸(密度约为1.15 g/cm3)和_______g蒸馏水,配制
用到的仪器有烧杯、玻璃棒、_______.
(3)“溶解”过程中发生反应的离子方程式为
第二十一页，共52页。
(2)加入凝聚剂除去其中的悬浮固体颗粒，该过程 是既有胶体的吸附作用也有化学反应，所以既有 化学过程又有物理过程。FeSO4·7H2O加入后生成
红褐色Fe(OH)3胶状沉淀。(3)通入二氧化碳的目的
是除去钙离子并调节溶液酸度。(4)气体A应是氯气， 其作用是杀菌消毒。(5)可以找具有强氧化性的ClO2
农林灌溉、洒水、消防、冲洗厕所之用.在我国缺水严
重的大连、青岛等城市,________缓解“了中水水资”源的短 缺.
第十三页，共52页。
2014届高考化学二轮专题复习汇编试卷：O单元 化学与技术
O单元化学与技术O1化学与工农业生产O2海水的综合利用6.D1 O2 I3[2013·福建卷] 化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是()A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂6．D[解析] 石英的主要成分是二氧化硅，纯净的二氧化硅用于生产光导纤维，结晶的二氧化硅(如水晶、玛瑙等)用作饰物和工艺品，石英砂可用于制备硅单质等，A项错误；从海水中提取蒸馏水和盐时，通过蒸馏、蒸发等物理变化就能实现，提取溴、碘、镁等物质时，必须通过化学反应才能实现，B项错误；大量使用食品添加剂对人体有害，C项错误；“地沟油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在碱性溶液中发生水解反应，又称皂化反应，可用于制取肥皂，D项正确。
O3石油、煤和天然气的综合利用1.O3[2013·江苏卷] 燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是()A．甲醇B．天然气C．液化石油气D．氢气1．D[解析] 甲醇、天然气、液化石油气燃烧后都能产生温室气体CO2，而H2燃烧生成的水对环境无污染，D项正确。
O4化学与材料、技术的发展发展31.O4[2013·山东卷] [化学—化学与技术]废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁，利用电解法可回收WC和Co。
工艺流程简图如下：图0(1)电解时废旧刀具作阳极，不锈钢作阴极，HCl 溶液为电解液。
阴极主要的电极反应式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
高一化学化学与技术试题答案及解析
高一化学化学与技术试题答案及解析1.（14分）海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）下列不属于海水淡化的方法___________________（填序号）。
A．蒸馏法 B．离子交换法 C．过滤法 D．电渗析法（2）下图是从海水中提取镁的简单流程。
①试剂B是________(填化学式)。
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。
（3）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。
实验室提取I2的途径如下所示：I：下列不属于步骤①操作所用的仪器是 ________（填序号）。
A．酒精灯 B．漏斗 C．坩埚 D．泥三角II：步骤③的实验操作名称是__________。
III：④步骤反应的离子方程式________。
IV：请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否含有碘单质的简单方法。
【答案】（14分，每空2分）（1）C（2）① HCl ② MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑（3）I B II 过滤 III H2O2+2H++2I-= I2+2H2O IV 取被提取碘（⑤）后的水溶液少许置于试管中，滴加淀粉，看溶液是否变蓝，如变蓝则水溶液中还含有碘单质（合理答案均计分）【解析】（1）A．蒸馏法、离子交换法、电渗析法均属于海水淡化的方法，过滤法不是，答案选C。
（2）①氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，则试剂B是HCl。
②镁是活泼的金属，需要通过电解熔融的氯化镁冶炼金属镁，则由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑。
（3）I：步骤①是固体灼烧，操作所用的仪器是酒精灯、坩埚、泥三角等，漏斗不需要，答案选B。
II：步骤③的实验操作名称是过滤。
III：④步骤是双氧水氧化碘离子，反应的离子方程式我H2O2+2H++2I-=I2+2H2O。
IV：碘遇淀粉显蓝色，所以检验提取碘后的水溶液中是否含有碘单质的简单方法是取被提取碘（⑤）后的水溶液少许置于试管中，滴加淀粉，看溶液是否变蓝，如变蓝则水溶液中还含有碘单质【考点】考查海水资源的综合利用2.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。
高三化学(苏教版)总复习 2-1-3化学与工农业生产
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专题1 化学与技术
高考化学总复习
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专题1 化学与技术
高考化学总复习
第三单元
化学与工农业生产
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专题1 第三单元
高考化学总复习
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专题1 第三单元
高考化学总复习
1．了解我国无机化工的生产资源和产品的主要种类。 2．了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和 意义。 认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。 3．了解精细化工产品的生产特点、精细化工在社会发 展中的作用。 4．了解化学肥料、农药等在农业生产中的作用。
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专题1 第三单元
高考化学总复习
纯碱的生产(氨碱法)
1.原料：______________。 2．生产过程 (1)在精制的饱和食盐水中通入氨气。 (2)将 CO2 通入氨化的饱和食盐水中，发生反应为： __________________________
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专题1 第三单元
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2．化学原理与硫酸工业生产流程
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专题1 第三单元
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3．化学原理在化工生产中的应用 (1)三个反应条件的确定 ①温度 400～500℃：根据平衡移动原理，应在低温下 进行，但低温时催化剂的活性不高，反应速率低，实际生 产中采用 400～500℃的温度。 ②常压：根据平衡移动原理，应在高压下进行，但增 大压强对 SO2 的转化率提高不大，且加压会增大成本和能 量消耗，而常压下的转化率已很高，实际生产采用常压操 作。
中药化学技术考试题及参考答案
中药化学技术考试题及参考答案一、单选题（共60题，每题1分，共60分）1、天花粉引产的有效成分是( )。
A、有机酸B、多糖C、淀粉D、蛋白质E、生物碱正确答案：D2、醋酐-浓硫酸反应即A、L-B反应B、Kedde反应C、Raymond反应D、Baljet反应E、Molish反应正确答案：A3、挥发油薄层色谱后,喷洒 2%高锰酸钾水溶液,如在粉红色背景上产生黄色斑点表明含有A、酯类化合物B、过氧化物C、不饱和化合物D、饱和烃类化合物E、薁类化合物正确答案：C4、游离蒽醌衍生物酸性最弱的是 ( )。
A、含COOH者B、含C、含l个β-OH者D、含E、含l个α-OH者正确答案：E5、下列类型属于四环三萜的是A、乌苏烷型B、羽扇豆烷型C、螺旋甾烷型D、达玛烷型E、齐墩果烷型正确答案：D6、硅胶CMC薄层色谱中的CMC是指( )。
A、指示剂B、显色剂C、络合剂D、吸附剂E、粘合剂正确答案：C7、下列中药不含挥发油的是A、荜茇B、川芎C、细辛D、槐米E、前胡正确答案：D8、属甾体皂苷的是A、熊果酸B、齐墩果酸C、甘草酸D、甘草次酸E、薯蓣皂苷正确答案：E9、含汞的矿物药是A、芒硝B、石膏C、滑石D、朱砂E、白矾正确答案：D10、水解碳苷,宜用( )。
A、强烈酸水解法B、氧化开裂法C、碱催化水解法D、缓和酸水解法E、酶水解法正确答案：B11、香豆素的基本母核为( )。
A、反式邻羟基桂皮酸B、顺式邻羟基桂皮酸C、苯骈α-吡喃酮D、苯骈γ-吡喃酮E、对羟基桂皮酸正确答案：C12、亲脂性生物碱在哪种溶剂中的溶解度最大A、乙醚B、氯仿C、苯D、石油醚E、乙醇正确答案：B13、α-去氧糖常见于A、强心苷B、黄酮苷C、皂苷D、香豆素苷E、蒽醌苷正确答案：A14、不属于亲水性成分的是( )。
A、多糖B、淀粉C、蛋白质D、树脂E、黏液质正确答案：D15、能与碱反应呈红色的化合物是( )。
A、二蒽酮类B、羟基蒽醌类C、羟基蒽酮类D、羟基蒽酚类E、二蒽酚类正确答案：B16、地黄、玄参等中药在加工过程中易变黑,这是因为其中含有A、二萜类B、半萜类C、环烯醚萜苷D、倍半萜类E、单萜类正确答案：C17、用于检测甲型强心苷元的试剂是A、三氯化铁-冰醋酸B、三氯化锑C、醋酐-浓硫酸D、碱性苦味酸E、对二甲氨基苯甲醛正确答案：D18、含皂苷为主要成分的药物,一般不宜制成注射剂,其原因是A、有泡沫B、刺激性C、难溶解D、不稳定E、溶血性正确答案：E19、从药材水提液中沉淀除去多糖、蛋白质,可以采用( )。
临床医学检验临床化学技术：实验室质量控制考试答案真题
临床医学检验临床化学技术：实验室质量控制考试答案真题1、单选计量学溯源性是（）A.测量结果的属性B.测量程序的属性C.校准的属性D.测量的属性E.测量方法的属性正确答案：A2、单选质量管理体系中有关（江南博哥）“过程”的论述，正确的是（）A.过程是将输入转化为输出的一组彼此相关的资源和活动B.分析前过程质控即指标本的采集、保存运送和接收诸方面的质控措施C.分析中过程质控即指规范地进行质控品的测定、质控图制作与失控的处理D.分析后过程质控即指认真审查检验报告单，保证检验数据之间无逻辑错误E.分析前、中、后过程互不关联，质量管理职责清楚正确答案：A3、单选进行现场质量体系审核的主要目的是（）A.修改质量手册B.检验质量体系文件的实施情况C.修改程序文件D.寻找质量体系存在的问题E.检验质量体系文件的编写情况正确答案：B4、单选患儿男，5岁。
因不慎将石子吞入气管。
顿时咳嗽，呼吸困难，面色发紫，父母急送至医院成人急诊室，成人急诊室医务人员要求家属把小孩送到儿科去诊治，由于来回奔波延误了时间，小孩终因窒息而死亡。
为此家属与医院发生争执，要求赔偿一切损失。
从伦理学角度分析，医务人员正确的行为应是（）A.立即去呼吸科抢救B.立即去耳鼻喉科抢救C.立即去儿科抢救D.立即采取措施，排除异物E.立即请相关人员会诊正确答案：D参考解析：患儿被送到成人急诊室，原则上不属于成人急诊范围，应到小儿科等其他科室诊治，但是患儿病情危急，必须争取抢救时间，不能延误，更不能推诿。
因此，A、B、C、E都是错误的行为。
5、单选一个质控结果超过±2s，请问是违反了哪一个规则（）A.12sB.12.5sC.13sD.13.5sE.10.05s正确答案：A参考解析：12S表示一个质控结果超过平均数±2s，仅用作“警告”规则，并启动由其他规则来检验质控数据。
6、单选美国临床实验室标准委员会曾制定“保健的质量体系模式”，自下而上分为5层，其中最基础的是（）A.质量体系B.质量管理C.全面质量管理D.质量保证E.质量控制正确答案：E参考解析：质量控制为质量管理的一部分，指满足质量要求和符合规章的作业技术。
第一阶段 专题七 化学与技术——应用化
高考对化学与技术的考查是以Ⅱ卷大题或选做大题的 形式出现，试题的综合性较强，常常选取某一化工生产作为 核心来考查反应原理、设备结构、绿色工艺等问题，不仅检 测了学生对核心知识的掌握程度，而且检查了化学知识的深、 广度。主要的考查内容有： (1)水处理技术：硬水的软化、海水的淡化、污水的处 理等； (2)自然资源的开发利用：依托海水元素的提取、氯碱工 业、合成氨工业、硫酸工业、纯碱工业等综合考查化学反应 原理、新技术、新设备的应用等； (3)化学材料的制造与应用。 返回
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(4)常见的工业生产流程的主线和核心：
规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。 核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条 件的控制、三废处理及能量的综合利用等。 返回
1.无机非金属材料的生产
类型 举例 主要成分或生产原理 陶瓷 将黏土与水的混合物通过高温煅烧制成 普通玻璃的主要成分为 Na2SiO3、CaSiO3 和 SiO2， 传 生产原理为 统 高温 硅 玻璃 Na2CO3＋SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑ 酸 高温 CaCO3＋SiO2=====CaSiO3＋CO2↑ 盐 材 主 要 成 分 是 硅 酸 三 钙 (3CaO· 2) 、 硅 酸 二 钙 SiO 料 水泥 (2CaO· 2)、铝酸三钙(3CaO· 2O3)、铁铝酸钙 SiO Al (4CaO· 2O3· 2O3)等 Al Fe
备考策略指导
考什么
高考前沿快讯
怎么考 知识点一 知识点二 知识点三
第 一 阶 段
专 题 七
知识升级
考点锁定 难点速通
课堂——强化落实
课时检测
课下——达标检测
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在新课标高考中，本部分为选考模块，主要是大题，以 简答题为主，有时也综合化学计算的内容。本部分在新课标高 考中体现的思想：关注化学在社会发展和科技进步中的作用， 引导考生认识化学与生产、生活的密切联系，应用化学知识开 发新材料、新能源，解决有关环境问题等。考查的主要题型包
2013届高考化学基础巩固专题复习课件17
名师答疑
本题考查《化学与技术》中工业生产铝的流程，意在考查考生
了解和掌握基本化工生产原理，提高分析问题与解决问题的能力。 (1)由于 Al2O3 的熔点很高，加入冰晶石(Na3AlF6)可以降低 Al2O3 的熔化温 度，起到助熔剂的作用。(2)电解生成的金属铝是在熔融液的下层。(3)阴极 和阳极均由碳材料做成；由于阳极放出的氧气能与碳块发生反应而消耗， 即电解时所消耗的电极是阳极。(4)废旧铝材回收后，重新熔融制成铝锭， 以再利用。 答案 (1)降低 Al2O3 的熔化温度 (2)下层 (3)碳素(或石墨) 阳极 (4)c,
名师答疑
A 中是用分馏的方法把石油分成不同沸点范围的产物；B 中反
应条件不是光照， 是点燃， 因为光照容易发生爆炸； 中应用 98%的 H2SO4 C 吸收 SO3。 答案 D
化学与资源的开发利用
【研习 2】工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示。
(1)电解饱和食盐水常用离子交换膜电解槽和隔膜电解槽。离子交换膜和隔 膜均允许通过的分子或离子是________。电解槽中的阳极材料为________。 (2)本工艺流程中先后制得 Br2、 CaSO4 和 Mg(OH)2， 能否按 Br2、 Mg(OH)2、 CaSO4 的顺序制备？________。原因是___________________。 (3)溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶， 故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是 ____________________________________________________________。
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(3)四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大、经济效益低、污染环境
化学与材料
2020年人教版高中化学选修2化学与技术课后练习(1)(有答案解析)
2020年人教版选修2化学与技术课后练习（1）一、单选题（本大题共1小题，共1.0分）1.为了检验纯碱的质量可能含有少量小苏打，取少量样品进行实验，可以采用的方法是A. 加热后通入澄清石灰水，观察现象B. 滴加盐酸，观察现象C. 溶于水中，滴加少量溶液，观察现象D. 溶于水中，滴加少量澄清的石灰水，观察现象二、填空题（本大题共3小题，共3.0分）2.根据硫酸生产的原理，工艺流程分为三个主要阶段。
第一阶段______，化学方程式为______；第二阶段______，化学方程式为______；第三阶段______，方程式为______。
3.工业生产中的“三废”主要是指______、______、______。
归纳总结硫酸和合成氨生产中是如何进行“三废”处理的。
4.设计以纯碱、生石灰和水为原料生产烧碱的实验方案，写出有关反应的化学方程式______。
三、计算题（本大题共1小题，共5.0分）5.某工厂每天要烧掉含硫的烟煤100吨，排放出的严重地污染环境。
如果变废为宝，把这些回收利用，那么，在理论上每年以360天计算可生产的浓硫酸多少吨？四、简答题（本大题共3小题，共15.0分）6.厨房中可能备有食盐和纯碱，你可以采用多种方法来区分它们，其中一些方法可以在厨房中进行，另一些方法可以在实验室中进行，分别举例说明。
7.用连线表示合成氨生产中的措施与其主要作用的关系。
及时将生成的氨从混合气体中分离出来提高原料的利用率在设备允许的条件下采用高压防止催化剂中毒使用铁为主的催化剂提高混合气中氨的含量除去原料气中的有害物质提高反应速率不采用很高的温度8.按照绿色化学的原则，理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，实现废弃物的零排放。
根据氨碱法总反应的化学方程式：计算该反应的原子利用率原子利用率期望产物的总质量与生成物的总质量之比是多少？并思考侯氏联合制碱法的原子利用率有何变化？-------- 答案与解析 --------1.答案：A解析：解：如含有碳酸氢钠，加热可分解生成二氧化碳，可使澄清石灰水变浑浊，可达到实验目的，故A正确；B.二者都与盐酸反应生成二氧化碳气体，加入盐酸，不能确定是否含有碳酸氢钠，故B错误；C.加入氯化钡，碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，不能确定是否含有碳酸氢钠，故C错误；D.二者都与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能确定是否含有碳酸氢钠，故D错误。
精细化学品生产技术习题集及答案(1)
精细化学品习题集模块一 绪论一、选择题1、下列属于精细化学品的是（ ）A 、发烟硫酸B 、乙烯C 、环氧乙烷D 、丁基羟基茴香醚2、酶制剂具有新陈代谢能力、生长激素具有刺激生长作用，它们反映出精细化工的（ ）特点A 、多品种、小批量B 、商业性强C 、功能性和专用性D 、技术密集3、精细化工过程开发的方法不包括（ ）A 、经验放大法B 、相似放大法C 、数学模拟放大法D 、满足物理、化学相似要求的放大法二、判断题1、精细化工过程开发包括精细化学品的开发和生产过程的开发。
（ ）2、GMP 技术，也称GMP 制度，即药品生产和质量管理规范，GMP 认为，任何药品质量的形成是设计和生产出来的，而非检验出来的。
（ ）三、填空题1、在精细化工生产中，除常用的结晶、吸附、过滤、离子交换、精馏、萃取等以外，还用到一些特殊的分离技术如_____________和_____________。
2、附加价值是指扣除产品产值中的原材料、税金、厂房及设备折旧费后剩余部分的价值，包括____、_____________、___________、____________等费用。
四、简答题1、我国对精细化学品是如何定义的？答：凡能增进或赋予一种（类）产品以特定功能，或自身就具有某种特定功能的小批量、高纯度、深加工、附加价值和利润率较高的化学品称为精细化学品，有时也称精细化工产品或专用化学品。
2、目前我国精细化学品分为哪几类？答：分为以下几类：农药；染料；涂料（含油漆和油墨）；颜料；信息用化学品（包含感光材料，磁性材料等能接收电磁波的化学品）；食品和饲料添加剂；黏合剂；催化剂和各种助剂；化学原药和日用化学品；功能高分子材料（包括功能膜，偏光材料等）。
3、什么叫精细化工产值率（精细化工率）？答：精细化工率又称精细化工产值率，是精细化学品总产值与化学工业产品的总产值之比：%100⨯=化学工业产品的总值精细化工产品的总值化工率）精细化工产值率（精细4、精细化工有何特点？答：具有以下特点：产品的功能性和专用性；多品种、小批量；综合性生产流程与多功能生产装置；技术密集；大量采用复配技术；高附加价值；商业性强；5、精细化工的特殊技术分别是什么？答：特殊技术分别是：模块式多功能集成生产技术；特殊反应技术；特殊分离技术；极限技术；GMP技术。
化学选修一练习册电子版
化学选修一练习册电子版走近生物技术专题1传统发酵技术的应用课题1果酒和果醋的制作课题2腐乳的制作课题3制作泡菜并检测亚硝酸盐含量专题2微生物的培养与应用课题1微生物的实验室培养课题2土壤中分解尿素的细菌的分离与计数课题3分解纤维素的微生物的分离专题3植物的组织培养技术课题1菊花的组织培养课题2月季的花药培养专题4酶的研究与应用课题1果胶酶在果汁生产中的作用课题2探讨加酶洗衣粉的洗涤效果课题3酵母细胞的固定化专题5 DNA和蛋白质技术课题1 DNA的粗提取与鉴定课题2多聚酶链式反应扩增DNA片段课题3血红蛋白的提取和分离专题6植物有效成分的提取课题1植物芳香油的提取课题2胡萝卜素的提取附录1生物学实验室的基本安全规则附录2生物学实验室中常用的国际单位附录3常用培养基配方附录4常用的消毒灭菌操作方法附录5常用化学抑菌剂第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源——糖类教学目标1、知识与技能：了解葡萄糖的还原性、淀粉是如何消化吸收的、、纤维素的水解、用途及生理功能。
2、过程与方法：通过探究实验：①葡萄糖的还原性（银镜反应）和②淀粉的水解，认识葡萄糖的还原性及淀粉的水解3、情感、态度与价值观：通过学生动手实验培养操作技能与观察能力，使之正确进行实验分析，从而加深对概念的理解，并形成规律性认识，再辅以习题训练培养学生的创新思维能力。
教学重点：了解葡萄糖的还原性、淀粉是如何消化吸收的、、纤维素的水解教学难点：葡萄糖的还原性（银镜反应）教学过程：1．通过学与问的问题，激发学生思考，引导学生复习糖类的概念及分类，使学生充分认识糖类物质与人类生命和生活的密切关系，并围绕这个中心展开本节课的学习。
2．教学方法上要充分调动学生利用已有知识来学习新知识的能力，可以采取讲授与讨论相结合的方法进行，注意启发和问题驱动。
3．教学过程中逐步围绕以下内容来落实：（1）葡萄糖的还原性，重点做好银镜反应、斐林反应的实验（2）从葡萄糖的结构分析葡萄糖具有还原性的本质原因；（3）结合学生的生物知识，引导学生讨论总结出葡萄糖在体内是怎样提供能量的（4）实验探究淀粉水解的条件和水解产物由于教学内容不多且比较简单，在教学过程中，应鼓励学生主动参与问题解决的全过程，关注学生在问题解决过程中的情感体验，注重培养学生通过解决问题获取知识的能力。
2024年山西省中考化学真题
2024年山西省初中学业水平考试理科综合注意事项：1.本试卷由化学部分和物理部分组成，分为第I卷和第II卷。
全卷共12页，满分150分，考试时间150分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。
3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷选择题(共50分)化学部分可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Ca-40一、选择题(本大题共10个小题。
每小题2分，共20分。
在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。
)1. 中国传统文化中的“五谷丰登”不仅代表农业生产的一种结果，更是人们对生活的美好期许。
“五谷”分别指稻、黍、稷、麦、菽这五种粮食，小麦中含量最高的营养物质是A. 糖类B. 水C. 油脂D. 维生素2. 世界万物都是由元素组成的。
元素在地壳中的含量各不相同，其中含量最多的金属元素是A. MgB. SiC. AlD. O3. 液体药品通常盛放在细口瓶中，常用倾倒的方法取用。
如图所示，关于实验用品的使用正确的是A. 试管内液体的体积B. 试剂瓶标签的位置C. 试剂瓶瓶塞的放置D. 试管口倾斜的方向4. 为保护他人和自己的生命财产安全，运输危险化学品火药、汽油、浓硫酸等的车辆，必须使用重要的警示标志，其中在运输火药的车辆上应该张贴的是A. 腐蚀品B. 爆炸品C. 易燃液体D. 自燃物品5. 在书写磷与氧气反应的化学方程式时，配平之前，首先要对原子的种类和数目进行观察。
如图所示，方框内应填写的数字为A. 3B. 4C. 7D. 96. 人类的生存与发展会面临来自环境、资源、健康和公共卫生等方面的不确定性挑战，以下不会对人们造成威胁的一项是A 疾病防控 B. 资源匮乏 C. 火山喷发 D. 洪涝灾害7. 早在距今约六千年的半坡文化时期，陶制品上便出现了最早的彩绘。
彩绘颜料种类多样，有红彩、黑彩和白彩(主要成分是硫酸钙等)，硫酸钙(CaSO 4)中，氧元素与钙元素的质量比为A. 5:8B. 8:5C. 5:6D. 6:58. 在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定。
化学制药技术考试题(附参考答案)
化学制药技术考试题（附参考答案）一、单选题（共70题，每题1分，共70分）1、综合职业素质的灵魂是（）A、科学文化素质B、职业道德素质C、思想政治素质D、专业技能素质正确答案：C2、下列哪个物质可以作为酸催化剂（）A、三乙胺B、吡啶C、AlCl3D、NaH正确答案：C3、下列哪种性质与布洛芬符合（）A、在酸性或碱性条件下均易水解B、具有旋光性C、可溶于氢氧化钠或碳酸钠水溶液中D、易溶于水，味微苦正确答案：C4、化学反应器中，填料塔适用于（）A、液相、气液相B、液固相C、气固相D、气液固相正确答案：A5、若忽略间歇釜式反应器的辅助操作时间，则间歇釜式反应器的生产能力（）管式反应器的生产能力。
A、不确定B、小于C、等于D、大于正确答案：A6、可能成为制备冰毒的原料的药物是（）A、盐酸克伦特罗B、盐酸伪麻黄碱C、盐酸普萘洛尔D、盐酸哌替啶正确答案：B7、下列化合物最易发生卤取代反应的是（）A、苯B、苯乙酮C、硝基苯D、甲苯正确答案：D8、下列哪个物质可以作为酸催化剂（）A、三乙胺B、吡啶C、AlCl3D、NaH正确答案：C9、药物的解离度与生物活性有什么关系（）A、增加解离度，不利吸收，活性下降B、合适的解离度，有最大活性C、增加解离度，离子浓度下降，活性增强D、增加解离度，离子浓度上升，活性增强正确答案：B10、对于活化能越大的反应，速率常数随温度变化越（）A、大B、不确定C、小D、无关正确答案：A11、爱岗敬业的具体要求是（）A、强化职业责任B、提高职业技能C、树立职业理想D、行为适度正确答案：B12、化工及制药工业中常见的过程放大方法有（）A、逐级放大\相似放大和数学放大B、逐级放大法和数学模拟放大法C、逐级放大法和相似放大法D、相似放大法和数学模拟放大法正确答案：A13、中试研究中的过渡试验不包括的是（）A、后处理的方法试验B、设备材质和腐蚀试验C、原辅材料规格的过渡试验D、反应条件的极限试验正确答案：A14、使用固体催化剂时一定要防止其中毒，若中毒后其活性可以重新恢复的中毒是( )A、碳沉积B、暂时中毒C、永久中毒D、钝化正确答案：B15、衡量催化剂的性能指标不包括（）A、活性B、选择性C、形状D、稳定性正确答案：C16、乐业、勤业、精业所体现的职业道德规范（）A、服务群众B、热情周到C、奉献社会D、爱岗敬业正确答案：D17、在固体催化剂所含物质中，对反应具有催化活性的主要物质是( )A、抑制剂B、活性成分C、助催化剂D、载体正确答案：B18、把“三废”造成的危害最大限度地降低在（），是防止工业污染的根本途径。
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化学与技术专题（一）1.工业上生产高氯酸（沸点：90℃）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：（1）冷却过滤的目的是降低NaHSO4的_________并分离出NaHSO4晶体。
（2）反应器2中发生反应的离子方程式为___________。
SO2的作用是作___________剂。
（3）循环使用的物质是_____________。
（4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是______________________________ （5）工业上用铂作阳极、铜或银作阴极电解盐酸也可制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸。
写出阳极的电极反应式________________________________________________________ 2.KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）为原料，通过液相法生产．即在反应器中碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到K2MnO4，再在电解槽中用铂板作用阳极，铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，简略生产过程如下所示：回答下列问题：（1）写出反应器中反应的方程式______（2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量较低的贫矿中Al的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量偏离，用离子方程式表示KOH消耗偏高的原因_________ __________________________________________________________________________________ （3）写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式阴极：__________________________________阳极：_____________________________________（4）在传统工艺中，得到K2MnO4后，向其溶液中避入CO2制备KMnO4，配平方程式： _ _____K2MnO4+____CO2=_____KMnO4+______MnO2↓+______K2CO3将所得到的KMnO4配成0.1mol•L-1 KMnO4溶液，滴定20.00mL未知浓度的FeCl2液，消耗KMnO4溶液30.00 mL．滴定达到终点时的现象为：________________________________________________________,则FeCl2溶液的浓度为______mol/L．3.氟化钠的用途非常广泛，可作杀菌剂、杀虫剂和木材防腐剂．实验室可通过下图所示的流程来制取：请结合每小题的相关信息，回答下列有关问题：（1）已知：饱和氟硅酸（H2SiF6）溶液为无色透明的发烟液体，密度为1.32g•mLˉ1，易挥发，有刺激性气味，与等物质的量浓度的H2SO4酸性相当，它对玻璃、陶瓷都有较强的腐蚀性．以上实验所用仪器全部用聚酯类材料做成，在该类材料做成的容器中混合NH4HCO3固体、H2SiF6浓溶液和H2O时，加入试剂的顺序应是______，加好试剂后，为了让它们充分反应，不能用______棒搅拌（填字母）．A．玻璃 B．铁 C．聚乳酸 D．陶瓷（2）已知在20℃时Na2SiF6的溶解度为2.12g，请写出1L 1mol•Lˉ1的H2SiF6溶液与1L 1mol•Lˉ1Na2CO3溶液混合后（假设混合液中水的质量约等于2000g）发生化学反应的离子方程式为______．（3）上述流程图中产生浑浊液的原因是生成了______（填字母）．A．NH4F B．H2SiO3 C．（NH4）2SiF6 D．（NH4）2CO3（4）操作1后是否需要对沉淀进行洗涤______（填“是”或“否”），选择“是”或“否”的原因是____________________________________________________（5）溶液B中经操作_____________可得到副产品氯化铵；粗产品晶体经______________（填操作名称）可得纯净的产品.4.新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，可用作节能环保电动汽车的动力电池。
磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁[(CH3COO)2Fe]、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其他产物均以气体逸出。
方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。
沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。
在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一(用M表示)的结构简式如下：请回答下列问题：(1)上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。
其原因是___________________ _____________________。
(2)在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有__________、__________、_________ (填化学式)生成。
(3)在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为______________________________________________(4)写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______________________________________________ __________________________________________________________________________________________________ (5)已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为___________________________________________________________________________________________5.（15分）氯碱工业是高耗能产业，为了提高原料的利用率，将电解的Y气体作为燃料电池燃料，为电解池供电；X气体作为钛的冶炼原料，在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中氯碱工业装置中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
如下图所示：（1）①上图中的节能型氯碱工业部分，X、Y分别是_______、_______(填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________；②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：__________________________；负极：____________________________；③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)_______________、____________。
(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式。
(3)TiCl4暴露在潮湿空气中冒白烟，白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H2Ti03，写出该反应的化学方程式。
（4）已知：①Mg(s)+Cl2 (g)=MgCl2 (g) △H=-641kJ·mol-1②1/2Ti(s)+Cl2 (g)=1/2TiCl4 (l) △H="-385" kJ·mol-1写出Mg与TiCl4反应的热化学方程式，反应在氩气氛中进行的理由是。
6.硫酸工厂排放的尾气中，含少量的二氧化硫。
为防止其污染大气，在排放前必需进行尾气处理并设法进行综合利用。
(1)硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理。
①写出上述过程的化学反应方程式：_____________________________________②请说出这种尾气处理方法的优点（说出两点即可）：____________________________________③若某硫酸厂每天排放的1万米3（标准状况）尾气中含0．2%（体积百分数）的SO2，通过上述方法处理，理论上需生石灰_______kg。
(2)近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，该方法：第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加热吸收溶液，可得到含高浓度SO2的水蒸气副产品。
这种尾气处理方法与(1)相比的优点是____________。
(3)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将所得的Na2SO3溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法；其中阴阳膜组合循环再生机理如下图，a,b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨。
①图中a表示____（填“阴”或“阳”）离子交换膜。
A～E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示_______，E表示________。
②阳极的电极反应式为____________________________________________7.重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O 3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312NaCrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O试回答下列问题：(1)在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：____________________(2)操作③的目的是什么，用简要的文字说明：_____________________(3)操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：_______________ ____。
(4)称取重铬酸钾试样2.5000 g配成250 mL溶液，取出25. 00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5 min，然后加入10 0 mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定（I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-）。
①判断达到滴定终点的依据是：_____________________②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL，列式计算所得产品中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其他杂质不参与反应）8.利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。