高中化学 溶解度表
高考化学溶解度知识点归纳
高考化学溶解度知识点归纳一、溶解度的定义和影响因素溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中可以溶解的最大溶质量。
溶解度的大小与温度、压力和溶质种类有关。
随着温度的升高，溶解度通常增大；但对于少数溶质如氢气等，随着温度升高，溶解度反而减小。
溶解度还受压力的影响，但对于一般的固体和液体溶质，压力的变化对溶解度的影响较小。
二、饱和溶液和过饱和溶液饱和溶液是指在一定温度下，溶质溶解度达到最大且保持稳定的溶液。
当溶质继续加入时，不再溶解而形成沉淀，此时溶液处于饱和状态。
过饱和溶液是指在一定条件下，溶质溶解度超过饱和溶液的溶解度，但仍保持溶解的不稳定状态。
过饱和溶液具有较高的浓度，一旦触发条件改变，如温度下降或添加晶核，在短时间内会迅速结晶析出。
三、溶解度曲线溶解度曲线是描述溶质的溶解度和温度关系的曲线图。
通常，固体溶质在液体溶剂中的溶解度随温度的升高而增大，溶解度曲线呈现上升趋势。
液体溶质在液体溶剂中的溶解度通常不受温度的显著影响，溶解度曲线呈水平趋势。
气体溶质在液体溶剂中的溶解度随温度的升高而减小，溶解度曲线呈下降趋势。
四、共存溶液共存溶液指的是两种或多种溶质在同一溶剂中共存的溶液。
共存溶液可以分为两类：共存饱和溶液和共存非饱和溶液。
共存饱和溶液是指两种或多种溶质在同一溶剂中达到饱和状态的溶液。
在共存饱和溶液中，各组分的溶解度均达到最大值，不再溶解或析出。
共存非饱和溶液是指两种或多种溶质在同一溶剂中没有达到饱和状态的溶液。
在共存非饱和溶液中，各组分的溶解度还未达到最大值，可以继续溶解或析出。
五、晶体的溶解晶体的溶解是指将固体溶质溶解到溶剂中的过程。
晶体的溶解通常具有放热，可以通过增加温度、搅拌溶液、细化晶体等方式促进溶解速度。
晶体的溶解速度与多个因素有关，包括溶质的颗粒大小、晶体的形状、温度、溶液的饱和度等。
一般来说，溶质颗粒越细小，晶体越细碎，溶解速度越快。
溶液的饱和度越低，溶解速度越快。
六、溶液稀释溶液稀释是指通过添加溶剂降低溶液的浓度。
高中化学物质溶解度 各种物质的溶解度(百度晶体化学吧出品)
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84.106×10-105.247×10-14722.586×10-917.40.651041.409×10-333.935.845.42.775×10-4809.732×10-30.162.8×10-231.91.3×10-20.68730 °C40 °C28.436.628.436.683.291.241.445.80.6370.81539.345.346.558.563.846.456.720475.1 81.81821912422976.098.1837.734.6126143788168.878.470.576.52082340.841.327578.50.951.3110911441.649.738.140.847.90.16234(NH4)2C4H4O6氢氧化钡碘酸钡碘化钡钼酸钡硝酸钡亚硝酸钡草酸钡氧化钡高氯酸钡高锰酸钡焦磷酸钡硒酸钡硫酸钡硫化钡砷酸铋碳酸氢钆(III)溴酸钆(III)氢氧化钆(III)硫酸钆(III)氯化钙乙酸钙砷酸钙叠氮化钙苯甲酸钙碳酸氢钙溴酸钙溴化钙霰石方解石氯酸钙铬酸钙磷酸二氢钙氟化钙氟硅酸钙甲酸钙磷酸氢钙氢氧化钙碘酸钙碘化钙钼酸钙硝酸钙亚硝酸钙草酸钙高氯酸钙高锰酸钙Ba(OH)2·8H2OBa(IO3)2BaI2BaMoO4Ba(NO3)2Ba(NO2)2 BaC2O4·2H2OBaOBa(ClO4)2Ba(MnO4)2Ba2P2O7BaSeO4BaSO4BaSBiAs O4Gd(HCO3)3Gd(BrO3)3·9H2OGd(OH)3Gd2(SO4)3CaCl2 Ca(C2H3O2)2·2H2OCa3(AsO4)2Ca(N3)2Ca(C7H5O2)2·3H 2OCa(HCO3)2Ca(BrO3)2CaBr2CaCO3-霰石CaCO3-方解石Ca(ClO3)2CaCrO4Ca(H2PO4)2CaF2CaSiF6Ca(HCO2)2CaHPO4Ca(OH)2Ca(IO3)2CaI2Ca MoO4Ca(NO3)2·4H2OCa(NO2)2·4H2OCaC2O4Ca(ClO4)2 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613410.312.615316245.361.332032939.943.82.563.730.651高锰酸钾过二硫酸钾磷酸钾硒酸钾硫酸钾四苯硼钾硫氰酸钾硫代硫酸钾钨酸钾三氯化金三碘化金草酸金(V)乙酸镧溴酸镧碘酸镧钼酸镧硝酸镧硒酸镧硫酸镧钨酸镧乙酸锂叠氮化锂苯甲酸锂溴酸锂溴化锂碳酸锂氯酸锂氯化锂铬酸锂重铬酸锂磷酸二氢锂氟化锂氟硅酸锂甲酸锂亚磷酸氢锂氢氧化锂碘化锂钼酸锂硝酸锂亚硝酸锂草酸锂高氯酸锂高锰酸锂磷酸锂硒化锂亚硒酸锂硫酸锂酒石酸锂硫氰酸锂钒酸锂二氧化硫氢氧化镥(III)硫酸镥(III)KMnO4K2S2O8K3PO4K2SeO4K2SO4KBC24H20KSC NK2S2O3K2WO4AuCl3AuI3Au2(C2O4)5La(C2H3O2)3·H 2OLa(BrO3)3La(IO3)3La2(MoO4)3La(NO3)3La2(SeO4)3La2( SO4)3La2(WO4)3·3H2OLiC2H3O2LiN3LiC7H5O2LiBrO3LiBrLi2CO3LiClO3LiCl Li2CrO4.2H2OLi2Cr2O7.2H2OLiH2PO4LiFLi2SiF6.2H2OLiHCO2Li2HPO3LiOHLiILi2MoO4LiNO3LiNO2Li2C2O4 LiClO4LiMnO4Li3PO4Li2SeLi2SeO3Li2SO4Li2C4H4O6Li SCNLiVO3SO2Lu(OH)3Lu2(SO4)3·8H2O2.834.3181.51071097.49.3177198969812010050.54532.7231.235.161.364.238.941.61541661431471.541. 4324128369.274.512632.335.74.4312.712.715115782.653.460.870.982.542.7492523.336.135.54231.82.56.344.792.311111.11.8×10-522415551.5681.295×10-100.25816.91494.575×10-22.473×10-3136452.336.0640.867.244.71791601.3337283.51420.167339.312.816579.570.196.8856.171.40.03957.721.534.827. 11144.829.41.164×10-557.99.0312.61081331131151314.825528917520520016845451.91.6750.668.671.275.453.81982211832111.261.1748 860486.289.815144.149.59.977.6112.91317117979.57813815211413363.672.319.617.934.233.726.627.21311536.284.38氯化铝氟化铝硝酸铝高氯酸铝硫酸铝氢氧化铝乙酸镁苯甲酸镁溴酸镁溴化镁碳酸镁氯酸镁氯化镁铬酸镁氟化镁氟硅酸镁甲酸镁氢氧化镁碘酸镁碘化镁钼酸镁硝酸镁草酸镁高氯酸镁磷酸镁硒酸镁亚硒酸镁硫酸镁硫代硫酸镁溴化锰碳酸锰氯化锰亚铁氰化锰氟化锰氟硅酸锰氢氧化锰硝酸锰草酸锰硫酸锰乙酸钠叠氮化钠苯甲酸钠溴酸钠溴化钠碳酸钠氯酸钠氯化钠铬酸钠氰化钠重铬酸钠磷酸二氢钠氟化钠甲酸钠AlCl3AlF3Al(NO3)3Al(ClO4)3Al2(SO4)3Al(OH)3Mg(C2H3 O2)2Mg(C7H5O2)2·H2OMg(BrO3)2·6H2OMgBr2MgCO3Mg(ClO3)2MgCl2MgCrO4·7H2OMgF2MgSiF6Mg(HCO2)2Mg(OH)2Mg(IO3)2MgI2MgMoO 4Mg(NO3)2MgC2O4Mg(ClO4)2Mg3(PO4)2MgSeO4MgSeO3MgSO4MgS2O3MnBr2MnCO3MnCl2Mn2Fe(CN)6MnF2 MnSiF6·6H2OMn(OH)2Mn(NO3)2MnC2O4·2H2MnSO4CH3COONaNaN3NaC7H5O2NaBrO3NaBrNa2CO3 NaClO3NaClNa2CrO4NaCNNa2Cr2O7NaH2PO4NaFHCO ONa43.90.566012231.256.7。
新版高中化学讲义(选择性必修第三册)：有机物的分离、提纯
一、研究有机化合物的基本步骤常用的分离、提纯方法包括蒸馏、萃取、重结晶。
二、蒸馏1．蒸馏原理：利用有机物与杂质的沸点差异，将有机化合物以蒸汽的形式蒸出，然后冷凝得到产品。
2．适用对象：互相溶解、沸点不同的液态有机混合物3．适用条件：①有机物的热稳定性较强；②有机物与杂质的沸点相差较大(一般约大于30 ℃)4．实验仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管(尾接管)、锥形瓶。
5．实验装置与注意事项①蒸馏烧瓶里盛液体的用量不超2/3，不少于1/3； ②加入沸石或碎瓷片，防止暴沸；③温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口平齐； ④冷凝水应下口进入，上口流出；⑤实验开始时，先通冷凝水水，后加热；实验结束时，先停止加热，后停止通冷凝水；第03讲 有机物的分离、提纯知识导航知识精讲三、萃取1．原理：(1)液—液萃取：利用待分离组分在两种不互溶的溶剂中的溶解性不同，使待分离组分从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中。
(2)固—液萃取：用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分。
2．萃取剂(1)选择原则①与原溶剂互不相溶；②与溶质、原溶剂均不反应；③溶质在萃取剂中的溶解度远大于原溶剂。
(2)常用萃取剂乙醚(C2H5OC2H5)、乙酸乙酯、二氯甲烷等3．分液：将萃取后的两层液体(互不相溶、密度也不同的两种液体)分离开的操作方法。
4．主要仪器：分液漏斗5．实验装置与注意事项①分液漏斗使用之前必须检漏(在分液漏斗中注入少量的水，塞上玻璃塞，倒置，看是否漏水，若不漏水，正立分液漏斗后将玻璃塞旋转180°，再倒置看是否漏水)。
②使用时需将漏斗上口的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔。
③漏斗下端管口紧靠烧怀内壁，分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
四、重结晶1．重结晶原理：利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的溶解度不同而将杂质除去。
2．适用对象：固体有机化合物3．溶剂选择：要求杂质在此溶剂中溶解度很小或溶解度很大，易于除去；被提纯的有机化合物在此溶剂中的溶解度受温度的影响较大，能够进行冷却结晶。
高中化学的解析探索溶液与溶解度的关系与影响因素
高中化学的解析探索溶液与溶解度的关系与影响因素化学中，溶液是不可或缺的概念之一。
解析溶液与溶解度的关系以及影响溶解度的因素是高中化学学习的重要内容。
本文将通过对溶解度的定义与计算、影响溶解度的因素以及关系的解析探索，帮助读者更好地理解这一概念。
一、溶解度的定义与计算溶解度是指单位温度和压强下能在一定量溶剂中溶解的最大溶质量，通常以质量分数或摩尔分数表示。
在化学中，我们可以根据实验数据或理论模型计算溶解度。
对于某些化合物，溶解度可以用溶解度曲线表示。
溶解度曲线是溶质在溶剂中溶解度与温度或压强之间的关系图。
通过绘制溶解度曲线，我们可以观察到溶解度随温度或压强的变化规律。
在实际计算中，溶解度可以通过溶质在一定温度和压强下溶解组成的溶液中的质量或物质的量来表示。
常见的计算公式包括质量分数计算和摩尔分数计算。
二、影响溶解度的因素溶解度受到多种因素的影响，包括温度、压强、溶质溶剂之间的相互作用力以及溶质的粒子大小等。
1. 温度：温度对溶解度的影响是最为明显的。
一般情况下，溶解度随温度的升高而增加。
这是由于在升高温度的过程中，分子的热运动变剧烈，溶质分子能够克服相互作用力更容易进入溶剂，从而增加了溶解度。
2. 压强：压强对溶解度的影响相对温度来说较小。
对于气体溶解在液体中的情况，溶解度随压强的升高而增加。
这是由于增加压强会增加气体分子与液体分子的接触机会，使溶解度增大。
3. 溶质溶剂之间的相互作用力：溶质溶剂之间的相互作用力也是影响溶解度的重要因素。
当溶质和溶剂之间的相互作用力较大时，溶解度会增加，反之则减小。
这一现象可以通过溶解度参数（如疏水性和溶解度积参数）来描述。
4. 溶质的粒子大小：溶质的粒子大小也会对溶解度产生影响。
通常情况下，粒子较小的溶质更容易溶解。
这是因为小颗粒的溶质具有较大的比表面积，能够更充分地与溶剂接触，从而提高溶解度。
三、关系的解析探索溶液与溶解度的关系是高中化学学习的重点内容之一。
通过对溶解度的解析探索，我们可以深入理解溶解度与其他化学概念之间的关系。
2021版初高中化学(通用)衔接教材：第15讲 有关溶解度的计算
第15讲有关溶解度的计算教材分析学校教材要求高中教材要求在学校化学中，要求同学能依据溶解度概念、溶解度曲线进行简洁计算和推理。
在高中化学中，要求同学把握溶质质量和温度发生变化时溶解度的计算，要求同学能依据气体溶解度进行有关计算，要求同学理解溶解平衡。
(高中教材无处提及，但高考会考查)一种或几种物质分散在另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫溶液，它是我们重点争辩过的分散系(高中阶段还将连续学习浊液和胶体)。
在溶液中，被溶解的物质叫溶质，溶解其他物质的叫溶剂。
在肯定温度和肯定溶剂的溶液中，依据能否再溶解溶质，可以把溶液分成饱和溶液和不饱和溶液，前者不能再溶解溶质，后者还可再溶解溶质。
在肯定温度下，固体物质在100 g水中达到饱和溶液时所溶解溶质的质量，称为溶解度，它被用来定量化的表示物质的溶解性，即溶解在水中的力量。
同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化常用溶解度曲线来表示。
利用溶解度曲线可以查出某一种物质在不同温度时的溶解度，可以比较不同物质在同一温度时的溶解度大小，可以看出不同物质溶解度随温度的变化状况，可以计算出曲线中任一组成溶液的质量分数及其分类(饱和溶液、不饱和溶液或者过饱和溶液)。
在肯定温度下的任何物质的饱和溶液中，都存在如下关系：溶质质量/(溶剂质量＋溶质质量)＝S/(100＋S)，它是有关溶解度计算的基本依据。
【例题1】下图是三种物质在水中的溶解度曲线，据图回答下列问题：(1)在10 ℃至20 ℃之间，三种物质的溶解度大小挨次是________________。
(2)N点时，对A而言是其________溶液，对C而言是其________溶液，M点的意义：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
高中化学复习-溶解度曲线
0.01g 1g
10g
溶 200
解
二.溶解度的表示方法：
/
度 190
g 180
170
.
(1)列表法：
160 150
温
度
/
0
10 20
30
40
50 60 70 80
℃
溶
解 度
13.3
20.9
31.6 45.8 63.9 85.5
110 138 168
/g
140
130
90 100
120
110
202 246100
KNO3 热 饱 和溶液
降温
结晶
过滤
（蒸发浓缩）
降温结晶法提纯硝酸钾 （又叫冷却热饱和溶ຫໍສະໝຸດ 法）滤纸上： KNO3固体
滤液中： 大 部 分 NaCl 少量KNO3
思考：1.冬天捞碱，夏天晒盐的原理 纯碱的溶解度随温度变化影响较大，冬天温 度降低，纯碱的溶解度随温度减小而析出； 夏天，水分蒸发快，溶剂量减少，氯化钠溶 解度受温度影响小而析出
某化工厂排放的废液中只含有ZnCl2和CuCl2两种溶 质，为回收金属Cu并得到 ZnCI2固体，化学小组的 同学们设计并进行了如下实验：
(1) 加入过量的A的目的是 将废液中的Cu完全置换出；来操
作①名称是 过滤 , 所需要的仪
器 (2)
烧滤杯渣、B中漏含斗有、的玻物璃质棒是、：铁Z架n和台Cu
10
0
固体溶解度曲线
硝酸钾
1.降温结晶
（又叫冷却热饱和溶液法
）适 用 于 溶 解 度 受 温度影响较大的 物质.如:KNO3
2.蒸发结晶
氯化钠
适用于溶解度受 温度影响较小的 物质如:NaCl
高中化学难溶电解质的溶解
b 、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液 溶于NH4Cl溶液 如：Mg(OH)2溶于 溶液
思考与交流
用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸 用平衡移动的原理分析 和NH4Cl溶液的原因 溶液的原因
解 在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： 的溶解平衡： 在溶液中存在 释
＋ Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
加入盐酸时， 中和OH-,使c(OH－)减 加入盐酸时，H＋中和 使 减 平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解 小，平衡右移，从而使
加入NH4Cl时， 加入 时 1、NH4＋直接结合OH－,使c(OH－)减小，平衡 、 直接结合 使 减小， 减小 右移，从而使Mg(OH)2溶解 右移，从而使 2、NH4＋水解，产生的 ＋中和 、 水解，产生的H 中和OH－,使c(OH－) 使 减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解 减小，平衡右移，从而使
小结： 小结：难溶电解质溶解的规律
不断减小溶解平衡体系中的相应离子， 不断减小溶解平衡体系中的相应离子， 平衡就向沉淀溶解的方向移动， 平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而 使沉淀溶解
• 牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的 牙齿表面由一层硬的、组成为 的 物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： 物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2++3PO43-+OH- 进 （） 食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸， 食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这 时牙齿就会受到腐蚀， 时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿 使平衡向脱矿方向移动， 生成的有机酸能中和 • 。 • 已知 5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产 已知Ca （） 物更小、质地更坚固。 物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏 中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原 ＋ － 因 5Ca2＋＋3PO43－＋F－＝Ca5(PO4)3F↓ 。
高中化学竞赛课程 无机化学第九章 沉淀溶解平衡
K
θ j
c(Mg
2
) c2 (NH3
c
2
(NH
4
)
H
2O)
c c
2 2
(OH (OH
-
) )
K
sp
K
2 b
例：判断Ca(OH)2，Fe(OH)3能否溶于NH4Cl溶液中？ Kspө(Ca(OH)2) =5.5×10-6 Kspө(Fe(OH)3) =4×10-38 Kbө(NH3·H2O) =1.8×10-5
浓度的一种形式 平衡常数的一种形式
mol·L-1 or g(100g水)
无
溶度积和溶解度的相互换算
AmBn (s) 溶解度S (mol ·L–1)
AmBn (l) S
mAn + + n B m– mS nS
Ksp = [An +] m [B m –] n =(mS)m(nS)n
无副反应的难溶的强电解质
竞争平衡
沉淀溶解的过程中，溶液中存在着竞争平衡。例：
• Mg(OH)2 溶于NH4Cl:
Mg(OH)2
① Mg2++2OH-
＋
竞
争
2NH4Cl
2Cl- + 2NH4+
反
应
②
Mg(OH)2+2NH4+
2NH3·H2O Mg2++2NH3·H2O
Mg(OH)2+2NH4+
Mg2++2NH3·H2O
• 这种在溶液中有两种平衡同时建立的平衡称为 竞争平衡。
第九章 沉淀溶解平衡
07初高中化学衔接-溶解度的计算
高一化学初高中知识衔接之七初高中化学衔接——溶解度计算【本讲主要内容】本节课主要是对溶解度的概念和溶解度的计算作一个总结。
由于初中教材只要求了解溶解度的概念及只要求掌握一定温度下饱和溶液中溶质质量、溶剂质量、溶解度三者之间的简单换算。
而高中要求结合物质的量教学，进行与溶解度有关分析及计算（包括溶解度与溶液浓度的关系，溶解度与沉淀溶解平衡的关系，溶解度与Ksp的关系，溶解度与沉淀的转化，温度改变时溶解、结晶等问题的计算）因此有必要在进入高中时对溶解度的计算及相关知识（如溶液及溶质的质量分数等）作一个巩固、强化。
【知识点精析】一、溶液1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3溶液为棕黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积2、溶质和溶剂的判断3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：饱和溶液：在一定温度下（溶质为气体时还需在一定压强下），向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下（溶质为气体时，还需在一定压强下），向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的不饱和溶液（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解（3注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4稀释溶解没有明显热效应：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
高中化学溶解度表
高中化学溶解度表高中化学溶解度表是指在一定温度下，不同物质在水中的溶解度的一张表格。
在化学实验中，了解物质的溶解度对于进行溶液的配制、反应的进行以及物质的纯度检验等都至关重要。
以下是一些常见物质在水中的溶解度数据：1. 无机盐溶解度：- 氯化钠（NaCl）：359 g/100 mL- 硝酸银（AgNO3）：123 g/100 mL- 硫酸铜（CuSO4）：31.6 g/100 mL- 碳酸钙（CaCO3）：0.0013 g/100 mL- 硫酸铁（FeSO4）：92 g/100 mL2. 有机物溶解度：- 葡萄糖（C6H12O6）：91 g/100 mL- 乙醇（C2H5OH）：97.2 g/100 mL- 甲苯（C6H5CH3）：0.09 g/100 mL- 苯胺（C6H5NH2）：4.8 g/100 mL- 氯仿（CHCl3）：0.8 g/100 mL需要注意的是，溶解度受温度、压力和溶剂的性质等因素的影响。
通常溶解度是指在标准条件下的数值，即在25摄氏度和标准大气压下的溶解度。
但对于某些物质来说，温度的变化可能会导致它们的溶解度剧烈改变，例如氯化铵（NH4Cl）在0摄氏度时溶解度为37.2 g/100 mL，而在100摄氏度时溶解度却可达到223 g/100 mL。
溶解度表的数据可以通过实验测量得到，也可以通过已有的文献资料或数据库获取。
了解物质的溶解度对于化学实验的设计和操作非常重要。
比如，在配制溶液时，根据所需溶质的溶解度来确定所需的溶质量；在溶液反应中，溶液中物质的溶解度决定了反应的速度和平衡位置；在纯度检验中，溶液中溶解度过高或过低可能意味着溶质的纯度问题。
此外，了解溶解度还有助于理解溶液的饱和与过饱和现象。
当溶质的溶解度达到一定限度时，溶液就处于饱和状态，继续溶解的物质会以固体形式析出。
而在过饱和状态下，溶质的溶解度超过了平衡溶解度，溶液稳定性较差，稍有扰动即可使物质析出。
总之，高中化学溶解度表为学生提供了有关物质的重要信息，有助于他们更好地理解和应用化学知识。
16.初高中化学衔接——溶解度计算
初高中化学衔接——溶解度计算第一部分：知识点讲解知识点1：理解溶解度的概念在一定温度下，在100g溶剂中溶解溶质达饱和，所溶解溶质的质量称为溶解度。
溶解度单位是g。
若溶质是气体，则溶解度是指：在一定温度和压强下，1体积溶剂溶解溶质达饱和时，所溶解的气体的体积。
（单位是：L/L）知识点2：掌握溶解度有关计算第二部分：教材分析和处理建议初中教材要求：了解溶解度的概念高中要求：结合物质的量教学，进行有关溶解度计算建议：补充溶解度有关计算第三部分：教案知识目标：掌握溶解度有关计算能力目标：练习，归纳，提高情感、态度与价值观:1、展现自我 2、互相讨论，学会合作教材分析：溶解度有关计算是高考必考初中知识点教学过程有关溶解度的计算溶解度计算是本讲的难点，希望同学们认真思考、积极练习，掌握解题的思路和方法。
【指导练习】将90℃饱和氯化铵溶液680g，蒸发100g水再冷却至40℃，将析出晶体多少克？已知90℃时溶解度为71.3g，40℃时溶解度为45.8g。
做练习后回答问题：学生甲:这个问题我是按两步计算的：（1）求90℃时蒸发100g水将析出多少克晶体。
由90℃氯化铰的溶解度可知，100g水最多能溶71.3g 氯化铵，所以在90℃蒸发100g 水将析出71.3g氯化铵。
（2）析出晶体后，余下508.7g饱和溶液，从90℃降温至40℃将析出晶体多少克。
设508.7g饱和氯化铵溶液从90℃降温至40℃可析出晶体的质量为x，可根据比例关系解x。
508.7g∶x=171.3g∶25.5gx=75.7g蒸发水100g和降温后，共析出晶体75.7g+71.3g=147g。
【评价】肯定学生的解题思路和方法正确，结论也正确，然后指出有关溶解度计算的常用的一种方法：比例式法。
指出：上述比例关系只适用于析出的晶体不含结晶水时的有关计算，而且要注意，若原溶液不是饱和溶液，上述比例关系不成立。
【提问】上题还有没有更简便的解题方法？在学生分析和解答的基础上指出有关溶解度计算的另一种方法：守恒法，即高温下饱和液中溶质的质量=析晶后饱和溶液中溶质的质量+蒸发水和降温后析出的晶体的质量。
人教版必修一高中化学溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算和换算.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算和换算一、知识概要（一）有关溶解度的计算在一定温度下的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液间有一定量的关系。
由此可进行以下计算：（1）根据饱和溶液溶质、溶剂的量推算溶解度；（2）根据溶解度求算饱和溶液所含的溶剂和溶质量；（3）根据溶解度求算饱和溶液在蒸发掉一定量溶剂后析出的结晶量；（4）由于物质在不同温度下溶解度不同，可以根据不同温度下的溶解度求算出一定量饱和溶液由于温度改变（或同时有溶剂量改变），析出结晶的量。
（5）饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的换算。
一定温度下，某饱和溶液溶质的溶解度：解题时要熟练运用下列比列关系：饱和溶液中（二）有关质量分数、物质的量浓度的计算有关质量分数的计算比较简单，但注意两点：一是含结晶水化合物的浓度均按无水物含量计算；二是有些溶质溶解后与水发生了反应，其不能直接按原物质的量表示，如SO3、Na2O2溶于水，溶液浓度按H2SO4、NaOH含量计算。
与物质的量浓度有关的计算有：（1）配制一定物质的量浓度所需溶质、溶剂量或浓溶液稀释用量的计算；（2）根据所溶溶质的量求算物质的量浓度、离子物质的量浓度；（3）物质的量浓度与质量分数的换算。
二、例题分析例1已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL溶液密度为dg/cm3，质量分数为w％，物质的量浓度为Cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。
（1）用w表示在该温度下NaCl的溶解度是__ __。
（2）用m、V表示溶液的物质的量浓度是__ __。
（3）用w、d表示溶液的物质的量浓度是__ __。
（4）用c、d表示溶液的质量分数是_ ___。
解析：本题没有给出具体数值，只给出抽象符号。
解题关键是：一要准确把握饱和溶液溶解度、质量分数的本质区别和相互联系，二要理解密度是质量分数与物质的量浓度相互换算的桥梁。
（1）要求把饱和溶液的质量分数换算为溶解度：（2）要求用VmL溶液中的溶质质量m来表示物质的量浓度：（3）要求把质量分数（W％）换算为物质的量浓度：（4）要求把物质的量浓度换算为质量分数，实质是（3）小题的逆运算：例2 用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可制得Na2S2O3。
高中化学——溶解度表(700种金属盐)
物质
BaS BiAsO4 Bi(OH)3 BiI3 BiPO4 Bi2S3 Pt(OH)2 PtBr4 PuF3 PuF4 Pu(IO3)4
化学式
一氧化氮 一氧化二氮 铬酸镝(III)
铒
NO ND2yO2(CrO4)3· 10H2O
物质 氢氧化铒(III)
钒
化学式 Er(OH)3
物质
化学式
五钆氧、化钙二、钒锆 V2O5
2.88
4.89
2.448×10-4
7.86 7.298×10-4 2.868×10-7 7.761×10-4 1.096×10-10 1.561×10-20 3.109×10-11 1.352×10-7 3.144×10-4 3.622×10-4 7.998×10-2
0°C 10°C
20°C 5.6×10-3
BaO Ba(ClO4)2 Ba(MnO4)2 Ba2P2O7 BaSeO4
45 120
0°C
58.8 12.5 0.29 98 20.3 31.2 43.9
26.2
1.67 182 4.95 50.3
239
55 144
10°C
62 16.1 0.44 101 26.9 33.5 44.6
0.159 28
锕、氨、铵
物质
化学式
氢氧化锕(III) Ac(OH)3
0°C 10°C
20°C 4×10-4
30°C
氨
NH3
88.5
70
56
44.5
叠氮化铵
NH4N3
16
25.3
苯甲酸铵
NH4C7H5O2
20
碳酸氢铵
NH4HCO3
高中化学 溶解度（第1课时）讲义（下）
溶液、溶解度考点一：饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液前提在肯定温度下，肯定量的溶剂中概念不能连续溶解某种溶质的溶液还能连续溶解某种溶质的溶液区分方法加入少量相应的溶质，若不溶解，则原溶液是饱和溶液；若溶解，则原溶液是不饱和溶液相互转化【辨一辩】浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系是：①对于含不同溶质的溶液，浓溶液不肯定是饱和溶液，稀溶液也不肯定是不饱和溶液，反之亦然②但对于同种溶质来说，在肯定温度下，其饱和溶液肯定比其不饱和溶液要浓。
1.取四份20℃时肯定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下试验后，所得结论正确的是（D ）A．保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数增大B．保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大C．保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大D．降温至10℃时，硝酸钾的溶解度减小2.下列有关溶液的说法正确的是（A ）A．配制好6％的NaCl溶液，装瓶时不当心撒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6％B．长期放置后不会分层的液体肯定是溶液C．KNO3饱和溶液肯定比不饱和溶液溶质质量分数大D．降低饱和溶液的温度，肯定有晶体析出3．保持其他条件不变，欲使接近饱和的KN03溶液变为饱和溶液，下列方法中不行行的是( B ) A．蒸发溶剂 B．上升温度C．降低温度 D．加入KNO3固体考点二：固体的溶解度定义在肯定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素①条件：肯定温度；②标准：100g溶剂；③状态：达到饱和；④质量：单位：克含义20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaC l影响因素①溶质的性质（种类）②溶剂的性质（种类）③温度变化趋势大多数固体物的溶解度随温度上升而上升。
如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。
如NaCl极少数物质溶解度随温度上升而降低。
如Ca(OH)2【填一填】溶解度曲线上的点线面：点曲线上的点所示某温度下某物质的溶解度两曲线的交点两物质在该点所示温度下溶解度相同线物质在温度下的溶解度固体的溶解度随温度变化的趋势面曲线下方的各点表示溶液为不饱和溶液曲线上方的各点表示溶液为饱和溶液且有未溶晶体1.甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。
物质水溶液溶解度表 化学基础数据大全
0°C
58.8
12.5 0.29 98
20.3 31.2 43.9
10°C
62
16.1 0.44 101
26.9 33.5 44.6
20°C
4.106×10-10 5.247×10-14 72 2.586×10-9 17.4 0.65 104 1.409×10-3 33.9 35.8 45.4 2.775×10-4 80 9.732×10-3
苯甲酸汞
溴酸汞 溴化汞 氯酸汞 氯化汞 氰化汞 碘酸汞 碘化汞 草酸汞 硫化汞 硫氰酸汞
溴酸钴
Cr(NO3)3 Cr(ClO4)3 Cr2(SO4)3 ·18H2O
Hg2(N3)2 Hg2Br2 Hg2CO3
Hg2Cl2
Hg2CrO4 Hg2(CN)2 Hg2(ClO4)2)
Hg2SO4 Hg(C2H3O2)2 Hg(C7H5O2)2 ·H2O Hg(BrO3)2 ·2H2O HgBr2 Hg(ClO3)2 HgCl2 Hg(CN)2
碳酸镉 氯酸镉 氯化镉
氰化镉 亚铁氰化镉 氟化镉 甲酸镉
氢氧化镉
碘酸镉 碘化镉 硝酸镉 草酸镉 高氯酸镉 磷酸镉 硒酸镉 硫酸镉
硫化镉 钨酸镉
CaSeO4·2H2O CaSO4·2H2O
CaWO4 ZrF4
Zr(SO4)2·4H2O Cd3(AsO4)2 Cd(C7H5O2)2 Cd(BrO3)2 CdBr2
4.89
0.16 2.8×10-2 31.9 1.3×10-2 0.687 3.89 3.5×10-2 223 6×10-3 9.02 72.8 3×10-3 3.8 336 1.5×10-2 9×10-3 5×10-3 2.448×10-4 7.86 7.298×10-4 2.868×10-7 7.761×10-4
浅析七水硫酸亚铁溶解度引出的困惑
浅析七水硫酸亚铁溶解度引出的困惑陆燕海（德清高级中学，浙江湖州３１３２００）摘要：本文通过实验分析和理论分析，讨论了教材及教学参考书中七水硫酸亚铁溶解度数据不完整的原因，并提出了解决方法。
关键词：七水硫酸亚铁；溶解度文章编号：１００５—６６２９（２０１１）０５—００７５—０２中图分类号：Ｇ６３３．８文献标识码：Ｂ苏教版高中化学选修六《实验化学》教材‘ｑ第８８页上，附有如下七水硫酸亚铁晶体在水中的溶解度数据，见表１。
表１硫酸铵、水合硫酸亚铁、硫酸亚铁铵在水中的溶解度：心ｌＯ２０３０４０５０７０物质、（ＮＨ０２ＳＯ。
７３．Ｏ７５．４７８．０８１．Ｏ８４．５９１．９ＦｅＳ０４‘７Ｈ２０４０．０４８．０６０．０７３．３（ＮＨ４）２Ｓ０４·ＦｅＳ０４·６Ｈ２０ｌ８．１２１．２２４．５２７．９３１．３３８．５为什么上表中在５０℃、７０℃时ＦｅＳ０４·７Ｈ：０的溶解度标注为“一”，很多学生对此大呼不解。
笔者请教了身边的很多化学同行，对此也是莫衷一是。
而在翻阅《实验化学》教材配套的教学参考书１２ｌ时发现，第１１３页提供的教学设计片段中却提供了如下表格２：表２Ｆｅ￥Ｏ。
·７Ｈ２０的溶解度温度／℃０１０２０３０４０５０６０ｌ溶解度／ｇ１５．６５２０．５２６．５３２．９４０．２４８．６对比表１和表２，细心的同仁不难看出表２的数据并非是ＦｅＳ０４·７Ｈ２０的溶解度，实际上是属于ＦｅＳＯ。
的，两者相比恰好相差结晶水的换算，可见参考书中的表名“ＦｅＳ０４·７Ｈ２０的溶解度”应属标示有误。
此外，表２中有５０℃内的ＦｅＳＯ。
溶解度，缺６０℃时的数据，而表１则温度高于５０℃的数据均未示出。
这些都不禁让人困惑，原因何在，又究竟孰是孰非呢？身边同行们对此的解释，概括起来主要有以下几种：１Ｆ０２＋水解说部分同行认为。
可能在加热升温过程中，Ｆｅ２＋的水解程度加大，致使一定温度时硫酸亚铁在溶液中会转化生成相应的一些碱式盐等物质而无法稳定存在。
高中化学--化学计算专题三——溶液、溶解度、pH值的相关计算(2021年整理)
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［考点扫描］1．有关物质溶解度的计算.2．有关溶液浓度（溶质的质量分数和物质的量浓度)的计算。
3．掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。
［知识指津]1．有关物质溶解度的计算近年来高考的热点有：固体、气体溶解度与饱和溶液的质量分数、物质的量浓度，溶液的pH 等方面的转化关系的计算；利用溶解平衡及化学平衡的移动原理来求解溶液中有关微粒的物质的量浓度；根据溶解度曲线,判断混合物的百分组成等.在进行溶解度计算时，一定要找出饱和溶液.2．有关溶液浓度(溶质的质量分数和物质的量浓度）的计算近年来高考的热点有：溶液的配制和稀释；有关溶液密度的估算；物质的量浓度与其实用浓度表示方法之间的计算。
近年来高考的主要特色之一是变换设问角度使得“陈题”出新意,在溶液的计算中考查思维的严密性和灵活性。
3．溶液浓度配制的计算配制一定物质的量浓度的溶液时,必须由溶质的物质的量，求出所需溶质的质量或体积,溶剂的体积不必求出，可由容量瓶的容积决定溶液的体积.若用结晶水合物来配制溶液时，必须将结晶水合物的质量换算成无水物的质量,而结晶水合物的物质的量即为无水物的物质的量。
4．同一溶质的不同的浓度的溶液混合(包括溶液的稀释）的计算两种溶液的混合及某种溶液的稀释过程中，溶质的质量、溶质的物质的量保持不变。
高中化学溶解性表
高中化学溶解性表溶：该物质易溶于水。
不：该物质不溶于水。
难：难溶于水(溶解度小于0.01g,几乎可以看成不溶,但实际溶解了极少量,绝对不溶于水的物质几乎没有)微：微溶于水挥：易挥发或易分解—：该物质不存在或遇水发生水解红褐色：Fe(OH)3沉淀鉴别Cu2O 红色沉淀；Fe2O3红棕色沉淀；FeO 黑色沉淀FeS2黄色沉淀；PbS 黑色沉淀；FeCO3灰色沉淀；Ag2CO3白色沉淀（制作过程中Ag2CO3易分解成褐色Ag2O，混合物常常为黄色）；Cu2(OH)2CO3暗绿色沉淀；BaCO3白色沉淀（且有CO2生成）；CaCO3白色沉淀（且有CO2生成）；BaSO4白色沉淀；不溶的碳酸盐白色沉淀（且有CO2生成）；不溶的碱、金属氧化物白色沉淀（且有CO2生成）；Fe(OH)2为白色絮状沉淀（在空气中很快变成灰绿色，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀）溶解性口诀：钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。
）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。
）硫酸盐除钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。
）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）；只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）碱类中，钾、钠、铵、钡溶。
（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住（见上表）。
8、这个世界并不是掌握在那些嘲笑者的手中，而恰恰掌握在能够经受得住嘲笑与批忍不断往前走的人手中。
9、障碍与失败，是通往成功最稳靠的踏脚石，肯研究、利用它们，便能从失败中培养出成功。
10、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。
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NO3- 水 水 水 水 水 水 H溶NO 水 水 H溶NO 水 水 － － － － 水 水 水 水 水 水
O2S2-
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PO-43 水 水 水 HCl HCl HN3O HN3O HN3O HCl HCl HCl HCl － HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl
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Fe( CFNe)( SC2NO)3 C2N-S
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－－水－
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水水水水 水解解解解水
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水 水解水
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AsO
A3s3-O
3-
水 水
BS4Oi2O- 水
2- 水
水 水 水 水
水 HCl HCl HNO HNO HNO HCl HCl HCl HCl －
常
见 OH-
K+ 水
Na+ 水
NH4+ 水
Ca2+ 略 溶 HCl
Mg2+ HCl
Ag+ HNO
3
Hg22
+
－
Pb2+ HNO
3
Hg2+ －
Bi3+ HCl
Cu2+ HCl
Cd2+ HCl
As3+ －
Sb3+ HCl
Sn2+ HCl
Sn4+
不 溶
Al3+ HCl
Cr3+ HCl
Fe3+ HCl
Fe2+ HCl
水 HCl HCl HN3O HN3O HN3O HCl HCl HCl HCl －
水 水
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3
－ －
HN3 O HN3 O
－ －
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－ HCl － － － HCl HCl HCl HCl － HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl － HCl － HCl HCl HCl HCl HCl HCl － － － HCl HCl HCl HCl HCl HCl
Mn2+ HCl
Ni2+ HCl
CO32 SO-42 SO-32
水 水 水
水 水 水
水 水 水
HCl 微 溶 HCl
略 溶 水
水
HNO HNO HNO HCl HCl HCl HCl
略3 略3 不3 略
H溶NO
H溶NO
H溶NO
溶 HCl
略 溶 －
水水 HCl HCl
－ － －
－－ HCl 水 － HCl