铝的化合物的图像题
铝及其化合物知识点
△点燃△铝及其化合物一、铝的结构：1、原子结构示意图：2、周期表中位置：第三周期ⅢA 族镁原子核外有三个电子,在化学反应中,容易失去最外层的三个电子,显+3价; 二、铝单质的性质1、物理性质：银白色金属,硬度和密度小,具有良好的导电导热性和延展性;在空气中具有很好的耐腐蚀性;2、化学性质：1与非金属单质反应：A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3B 、铝在空气中缓慢氧化,在氧气中点燃剧烈燃烧; 4Al+3O 2=========2Al 2O 3思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面,那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面,阻止了内部的铝与空气接触;2与盐溶液反应：2Al+3CuSO 4＝3Cu+Al 2SO 433与某些氧化物反应—铝热反应：2Al+Fe 2O 3==2Fe+Al 2O 3 铝热剂现象：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成; 试一试：写出Al 分别与MnO 2、V 2O 5的反应方程式4与沸水微弱反应：2Al+6H 2O=========2AlOH 3+3H 2↑ 5与酸反应：：2Al+6HCl======2AlCl 3+H2↑ 2Al+3H 2SO 4======Al 2SO 43+3H2↑注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化;某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜,从而阻止内部金属进一步发生反应,这种现象称为钝化; 6与碱反应:２Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑反应的实质:分两步进行:2AlOH 3+NaOH========NaAlO 2+2H 2O三、铝的重要化合物 1、氧化铝Al2O31物理性质：白色固体、熔点高2054℃、不溶于水,不与水化合;常作耐火材料;刚玉的主要成分是Al 2O 3,其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石; 2化学性质：2O—得6×e化合价降低,被还原,得6e —化合价升高,被氧化,失①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高,故在氧化铝中添加冰晶石Na 3AlF 6降低其熔点; 2Al 2O 3=========2Al+3O 2↑②与酸反应：Al 2O 3＋6HCl ＝AlCl 3＋3H 2O ③与碱反应：Al 2O 3＋2NaOH ＝2NaAlO 2＋H 2O既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物 2、氢氧化铝AlOH 31物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质,不溶于水,有强的吸附性,可以吸附水中的悬浮物和各种色素;2化学性质：①不稳定性：氢氧化铝不稳定,受热易分解; △2AlOH 3＝Al 2O 3＋2H 2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法;AlOH 3具有两性的原因：H ++AlO 2—+H 2OAlOH 3Al 3++3OH — 注意：1氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸HAlO3; 2氢氧化铝与酸碱反应时,弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的; 3、明矾：KAlSO 42·12H 2O复盐的概念:由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐;四、Al 3+、AlO 2—的性质 一Al 3+的性质1、AlCl 3中逐滴加入氨水：Al 3++3NH 3·H 2O=AlOH 3↓+3NH 4+用Al 3+制取AlOH 3用弱碱更合适2、AlCl 3中逐滴加入NaOH 溶液至过量①方程式：Al 3++3OH —=AlOH 3↓AlOH 3+OH —=AlO 2-+2H 2O②现象：白色沉淀先增加再减少最后消失 ③图像：nNH 3·H 2O/molnAlOH 3/mol②AlOH 3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O 电解③AlOH 3+3HCl=AlCl 3+3H 2OKAlSO 42=K ++Al 3++2SO 42- Al 3++3H 2O=====AlOH 3胶体+3H +△3、向NaOH 溶液中滴加AlCl 3溶液 ①有关反应：Al 3++4OH —=AlO 2—+2H 2OAl 3++3AlO 2—+6H 2O=4AlOH 3↓②现象：开始无沉淀生成,后来白色沉淀逐渐增加,最后沉淀量不变 ③图像：二AlO 2—的性质1、向含有AlO 2—的偏铝酸盐溶液中通入CO2直至过量 离子方程式： 图像：2、向含有AlO 2—的偏铝酸盐溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量 离子方程式：①AlO 2—＋H +＋H 2O=AlOH 3②AlOH 3＋3H +=Al 3+＋3H 2O图像：3向含有H ＋的强酸溶液中逐滴滴入偏铝酸盐溶液直至过量 离子方程式：①AlO 2—＋4H +=Al 3+＋2H 2O②Al 3+＋3AlO 2—＋6H 2O=4AlOH 301234n HCl /molnAlOH 3/moln CO 2/molnAlOH 3/mol011/2nAlOH 3/mol3+/molnNaOH/molnAlOH 3/mol01234①2AlO 2—＋CO 2少量＋3H 2O=2AlOH 3＋CO 32－ ②AlO 2—＋CO 2足量＋2H 2O=AlOH 3＋HCO 3—图像：例题：将某质量的镁铝合金溶解在500mL 盐酸中,然后取出10mL 溶液用1mol/LNaOH 溶液滴定,产生沉淀质量与碱溶液的关系如下图;求： 1合金中镁和铝的物质的量之比；2盐酸的物质的量浓度假设反应后溶液体积不变;一.Mg 、Al 的化学性质1．与非金属反应1与O 2反应;常温下与空气中的O 2反应生成一层致密的氧化物薄膜,所以镁、铝都有抗腐蚀的性能;镁、铝都能在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO;4Al+3O 22Al 2O 3 2与卤素单质、硫等反应;Mg+Cl 2MgCl 22Al+3Cl 22AlCl 32Al+3S Al 2S 3用于工业制备Mg+S MgS③集气瓶底部都要放一些细纱,以防止集气瓶炸裂; 2．与H 2O 反应Mg 、A1和冷水都不反应,但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气 Mg+2H 2O MgOH 2+H 2↑2A1+6H 2O 2A1OH 3+3H 2↑3．与酸反应置换出H 2Mg 、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H 2,其中铝在冷浓H 2SO 4,冷浓硝酸中发生钝化现象;所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸;4．与某些氧化物反应1镁与二氧化碳反应：2Mg+CO 22MgO+C特别提醒：“CO 2不能助燃”的说法是不全面的,CO 2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂,而对K 、Ca 、Na 、Mg 等可燃物却是助燃剂;2铝热反应：2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属,如：V 、Cr 、等; 特别提醒：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物,金属氧化物可以是：Fe 2O 3、FeO 、Fe 3O 4、Cr 2O 3、V 2O 5、MnO 2等;②铝热反应的特点是反应放出大量的热,使生成的金属呈液态; ③要使用没有氧化的铝粉,氧化铁粉末要烘干;④KClO 3作为引燃剂,也可以用Na 2O 2代替;实验时可以不用镁条点燃,而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃;5．与碱反应特别提醒：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧,而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧;镁在空气中燃烧时有三个反应发生：2Mg+O 22MgO3Mg+N 2Mg 3N 22Mg+CO 22MgO+C②燃烧时都放出大量的热,发出耀眼的白光;利用镁的这种性质来制造照明弹; nAlO 2—/molnAlOH 3/mol01/41/23/41镁不与碱反应,铝与碱液反应：2Al+2NaOH+6H 2O 2NaAlO 2+4H 2O+3H 2↑ 二.氢氧化铝1．物理性质：A l OH 3是几乎不溶于水的白色胶状固体,具有吸附性; 2．化学性质①与酸反应：AlOH 3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O 离子反应方程式：AlOH 3+3H +＝Al 3+＋3H 2O ②与碱反应：AlOH 3＋NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O 离子反应方程式：AlOH 3＋OH ＝NaAlO 2+2H 2O 3．AlOH 3的制取①铝盐与碱反应：实验室制取氢氧化铝时采用过量的氨水,而不用强碱与可溶性铝盐溶液反应是因为氢氧化铝是两性氢氧化物,能溶于强碱溶液,不溶于弱碱溶液②偏铝酸盐与酸反应：一般用向偏铝酸盐溶液中通入CO 2的方法制取AlOH 3; 当CO 2不足或适量时：2AlO 2＋CO 2＋3H 2O ＝2AlOH 3↓＋CO 32 当CO 2过量时：AlO 2＋CO 2+2H 2O ＝AlOH 3↓＋HCO 34．AlOH 3的用途：由于A l OH 3具有吸附性,既能凝聚水中悬浮物,又能吸附色素,因此A l OH 3可作净水剂和色素吸附剂;特别提醒：1制取AlOH 3也可用铝盐与强碱作用,但应严格控制加入碱的量,因为强碱过量会使制得的AlOH 3转化为偏铝酸盐;2一般不用强酸,因为强酸的量控制不当会使制得的AlOH 3溶解;例1使溶液中Ba 2+、Mg 2+、Al 3+、Ag +、Cu 2+分步逐一沉淀析出,加入下列试剂的顺序正确的是A ．NaCl →Na 2S →Na 2SO 4→NaOH →HNO 3B ．H 2SO 4→HCl →H 2S →NaOH →CO 2C ．HCl →H 2SO 4→H 2S →NaOH →CO 2D ．Na 2S →Na 2SO 4→NaCl →NaOH →HCl解析SO 42能同时除去Ba 2+和Ag +,S 2能同时除去Ag +和Cu 2+,所以不能放在第一位,排除BD ；AC 相比,在加入前四种试剂后,Al 3+以AlO 2形式存在,加酸可使AlO 2以AlOH 3形式沉淀;但HNO 3量不好控制,所以最好的选项为C;答案C规律总结解除杂题应注意①除杂试剂的选择;本题要求将离子分步逐一除去,所以试剂要一一对应：Ba 2+～SO 42,Mg 2+～OH,Ag +～Cl,Cu 2+～S 2,②除杂的顺序;为了将杂质除干净,除杂试剂一般是过量的,这样势必引入新杂质;所以后续的除杂试剂在去除对应杂质的同时,还要有将前一过量除杂试剂清除的作用;例2用铝箔包装金属钠,用针扎出一些小孔,放入水中,完全反应后,用排水集气法收集产生的气体,则收集到的气体为标准状况A ．O 2和H 2的混合气体B ．C ．大于D ．小于解析Na 与水反应放出H 2,并且生成NaOH,铝能与NaOH 溶液反应,也生成H 2,故最后收集到的气体是这两部分H 2总和,显然比Na 单独反应产生的H 2多;2Na+2H 2O 2NaOH+H 2↑2A1+6H 2O 2A1OH 3+3H 2↑ 若铝箔足量,共生成H 2：＋＝V H 2＝×／L ＝;答案C规律总结铝和强碱溶液反应,不是铝直接和碱反应,而是铝先和强碱溶液中的水反应生成AlOH 3,然后AlOH 3再和强碱反应生成偏铝酸盐; 三．镁铝及其化合物的转化关系图 1.镁的知识主线上图的1～13中的有关化学方程式如下：①2Mg+O2=2MgO②3Mg+N2===Mg3N2③Mg+Cl2====MgCl2、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑④MgCl2====Mg+Cl2↑⑤MgO+H2O===MgOH2⑥MgOH2===MgO+H2O⑦MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O⑧MgCl2+2NaOH=MgOH2↓+2NaCl⑨MgCO3===MgO+CO2↑⑩MgCO3+H2O===MgOH2+CO2↑⑪Mg3N2+6H2O=3MgOH2+2NH3↑⑫MgOH2+H2SO4=MgSO4+2H2O⑬MgSO4+2NaOH=MgOH2↓+Na2SO42.铝的知识主线上图1～12的有关化学方程式如下：①4Al+3O2=2Al2O3②2Al2O3====4Al+3O2↑③2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑⑤2AlOH3====Al2O3+3H2O⑥Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O⑦AlCl3+3NH3·H2O+AlOH3↓+3NH4Cl⑧AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O⑨NaAlO2+CO2+2H2O=AlOH3↓+NaHCO3⑩AlOH3+NaOH=NaAlO2+2H2O⑪2KAlSO42+6NH3·H2O=2AlOH3↓+K2SO4+3NH42SO4例3用瓷质坩埚盛镁粉在空气中进行强烈燃烧,充分反应后生成固体产物最多可能有A．3种B．4种C．5种D．6种解析镁粉在空气中燃烧与在瓷坩埚中高温燃烧的情况不同;在空气中燃烧时,镁除与氧气,氮气化合生成MgO和Mg3N2外,还能与空气中CO2发生置换而生成炭黑C;但在瓷坩埚里高温煅烧时,镁除发生上述反应外,还会与坩埚中的SiO2发生置换反应而生成硅：SiO2+2Mg2MgO+Si,此外,在高温下MgO还可能与酸性氧化物SiO2发生化合反应生成少量的MgSiO3,这样生成的固体最多可能有5种;答案为C;1、某无色透明溶液能与铝作用放出氢气,此溶液中一定能大量共存的离子组是、SO42-、Na+、K++、ClO-、Na+、NO3-、Na+、NO3-、K+、Ba2+、Cl-、NH4+点燃点燃熔融电解△△△△熔融电解加热2、两份铝屑,第一份与过量的盐酸反应,第二份与过量的NaOH溶液反应,产生氢气的体积比为1：2,则第一份与第二份铝屑的质量比为A、1：1B、1：2C、1：3D、1：43、能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为A.铝的密度小,熔点较低B.铝在空气中燃烧,放出大量的热C.铝在金属活动性顺序表排在较前面D.铝具有还原性.发生氧化还原反应时放出大量的热4、将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠5、由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为,则混合物中一定含有的金属是A.锌B.铁C.铝D.镁6、下列用途主要是体现铝的物理性质的是①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂⑦做防锈油漆⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工业做热交换器A.①②③④B.③④⑥⑦⑧⑨C.①③⑤⑦⑧⑨D.①③②④⑥⑧7、有关Al与NaOH溶液的反应的说法中,正确的是A.铝是还原剂,其氧化产物是AlOH是氧化剂,其还原产物是H2C.铝是还原剂,H2O和NaOH都是氧化剂是氧化剂,Al被氧化8、向某溶液中投入铝片后有大量H2放出,则溶液中不可能大量存在的离子是9、向NaAlO2溶液中持续通入一种气体,开始时产生沉淀,随后沉淀又逐渐溶解,该气体是、镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有A．AlO2B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+11、常温下能用铝制容器盛放的是A.浓盐酸B.浓硝酸C.稀硝酸D.稀硫酸12、下列所用的材料不属于合金的是A.家用的铝窗B.建筑用的钢筋C.铸造用的黄铜D.温度计用的水银13、一块镁铝合金溶于盐酸后,再加入过量NaOH溶液,所得的溶液中主要存在的离子是－、OH－、Na＋、Cl－＋、OH－、Al3＋、Cl－－、OH－、Mg2＋、Cl－＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－14、下列有关合金的说法,错误的是A.青铜是人类历史上使用最早的合金,至今已有三千多年的历史B.世界上最常见的,用量最大的合金是钢C.合金的硬度一般比它的各成分金属的小,熔点一般也比它的各成分金属的高D.合金可以由金属和非金属融合而成15、下列离子方程式书写错误的是A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+6H2O+2OH-=2AlOH4-+H2↑OH3溶于NaOH溶液中：AlOH3+OH-=AlOH4-AlOH4溶液中通入足量的CO2：2AlOH4-+CO2=2AlOH3↓+CO32-+H2O粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlOH4-+H2O16、下列关于AlOH3的性质的叙述错误的是OH3是难溶于水的白色沉淀OH3能吸附水中的悬浮物OH3能溶于氨水OH3属于两性氢氧化物17、既能与NaOH溶液反应,又能与H2SO4溶液反应的物质是OH18、在使溶液中的AlO 2-完全转化成AlOH 3,应选择的最好试剂是、某强酸性溶液中,可以大量共存的是 A ．K H C O C a C l 32+-+-、、、 B ．A l O C O N a K 232--++、、、C ．N a M g N O S O 2342++--、、、D ．C a N a M g N O 223+++-、、、 20、下列各化学反应的离子方程式中,有错误的是 A ．氢氧化铝与盐酸反应：()A l O H 3H A l 3H O 32+=+++ B ．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：A l O 2O H 2A l O H O 2322+=+-- C ．碘化钾溶液中滴入溴水：2I B r I 2B r 22--+=+D ．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：()A l O H 3O H A l O 3H O 322+=+--21、以氧化铝为原料制取氢氧化铝,最好的方法是A ．将氧化铝溶于水;B ．将氧化铝先溶于盐酸中,之后滴加氨水;C ．将氧化铝溶于盐酸中,之后滴加氢氧化钠溶液;D ．将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中,之后滴加盐酸;22、L 的NaCl 溶液与L 的AlCl 3溶液中Cl －离子浓度之比为 A ．5∶1 B ．5∶3 C ．1∶3 D ．5∶223、下列物质的溶液中,通入过量的CO 2,发生化学反应,但不会析出沉淀的是 A ．Na 2SiO 3 B ．NaAlO 2 C ．Na 2CO 3 D ．NaOH24、向含有1molKAlSO 42的溶液中加入适量的BaOH 2溶液,使SO 42-恰好转化为沉淀,此时生成的AlOH 3的物质的量是 A ．1mol B ． C ． D ．0 25、处理铝锅垢应采用A ．浓HNO 3B ．浓盐酸C ．浓乙酸D ．浓NaOH 溶液26、往L 的AlCl 3溶液中加入金属钾,完全反应后恰好只形成KCl 和KAlO 2溶液;加入钾的物质的量是 A ．2.5m 10m o l 4⨯- B ．5.0m 10m o l 4⨯-C ．7.5m 10m o l4⨯-D ．m 10m o l⨯-3 27、利用铝合金代替铝制钥匙是利用铝合金的A ．熔点低B ．不易锈蚀C ．硬度大D ．密度小28、将amol 钠和amol 铝一同投入mg 足量水中,所得溶液密度为dg/cm 3,该溶液的百分比浓度为A ．82a 46a m %+ B ．8200a46a 2m %+ C ．8200a 46a m %+ D ．8200a69a m%+29、我国最新报道的高温超导体中,铊是组成成分之一,已知铊与铝是同族元素,关于铊的判断有错误的是A ．铊是质软的银白色的金属B ．铊能生成+5价化合物C ．铊能置换出盐酸中的氢D ．铊能与氧气发生反应 30、有关Al 与NaOH 溶液的反应的说法中,正确的是 A ．铝是还原剂,其氧化产物是AlOH 3 B ．NaOH 是氧化剂,其氧化产物是H 2 C ．铝是还原剂,H 2O 和NaOH 都是氧化剂 D ．H 2O 是氧化剂,Al 被氧化31、常温下,向下列物质①过氧化钠②磷酸钡③硫化钠④偏铝酸钠⑤氯化铝 中分别加入水后充分搅拌,则溶液中阴离子数从大到小的排列顺序正确的 是A ．⑤①③④②B ．⑤②①③④C ．⑤①④③②D ．②⑤①③④32、铝在人体中积累可使人慢性中毒,1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染源之一”而加以控制;铝在下列使用场合须加以控制的是①制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用食品和苏打作食品膨化剂⑧用AlOH 3制胃药药片⑨制防锈油漆A 、①②④⑤⑥⑦⑧B、②⑤⑥⑦⑨C、②④⑤⑥⑦⑧D、③④⑤⑥⑦⑧33、将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶水形成Vml 混合溶液,向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和,直至过量;下列表示氢氧化钠溶液加入的体积X 与溶液中沉淀物的量Y 的关系意图中正确的是34、有A 、B 、C 、D 、E 五种化合物,其中A 、B 、C 、D 都是含Al 元素的化合物,F 是一种气体,在标准状况下,F 的密度是相同条件下空气密度的倍;化合物间的发生如下反应： ①A 、B 、C 、D 的化学式分别为：A 、B 、C 、D ;②1molC 和2molE 在水溶液中发生反应的化学方程式为 ,其中氧化剂是 ,氧化产物是 ;③已知C 溶液和D 溶液混合后,也有白色沉淀B 析出,其化学方程式为 ;35、有六瓶白色固体,它们是()()A l O N a N O B a O H M g C l N H S O 23322424、、、、和无水C u S O 4,现仅用蒸馏水及已被检出物质对它们作出鉴别,根据以下实验步骤,请在空格内填写须加入的试剂,填写检出物质时须与实验现象上下对应;1待检物水检出物质①实验现象②+⎧⎨⎪⎩⎪2待检溶液③检出物质④实验现象⑤+⎧⎨⎪⎩⎪3待检溶液⑥检出物质⑦实验现象⑧+⎧⎨⎪⎩⎪36、某无色透明溶液跟金属Al 反应,放出H 2;试判断下列离子：Mg 2+、Cu 2+、Ba 2+、H +、Ag +、SO 42－、CO 32－、HCO 3－、OH －、NO 3－,下列两种情况何者能存在于此溶液中 1当生成Al 3+时,可能存在 ; 2当生成AlO 2－时,可能存在 ;1.某无色透明溶液能与铝作用放出氢气,此溶液中一定能大量共存的离子组是2-、Na+、K+、SO4-+、ClO-、Na+、NO3-、K+、Na+、NO3+、Ba2+、Cl-、NH42.两份铝屑,第一份与过量的盐酸反应,第二份与过量的NaOH溶液反应,产生氢气的体积比为1：2,则第一份与第二份铝屑的质量比为A、1：1B、1：2C、1：3D、1：43.能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为A.铝的密度小,熔点较低B.铝在空气中燃烧,放出大量的热C.铝在金属活动性顺序表排在较前面D.铝具有还原性.发生氧化还原反应时放出大量的热4.将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠5.由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为,则混合物中一定含有的金属是A.锌B.铁C.铝D.镁6.下列用途主要是体现铝的物理性质的是①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂⑦做防锈油漆⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工业做热交换器A.①②③④B.③④⑥⑦⑧⑨C.①③⑤⑦⑧⑨D.①③②④⑥⑧7.有关Al与NaOH溶液的反应的说法中,正确的是A.铝是还原剂,其氧化产物是AlOH3是氧化剂,其还原产物是H2C.铝是还原剂,H2O和NaOH都是氧化剂是氧化剂,Al被氧化8.向某溶液中投入铝片后有大量H2放出,则溶液中不可能大量存在的离子是9.向NaAlO2溶液中持续通入一种气体,开始时产生沉淀随后沉淀又逐渐溶解,该气体是镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+A．AlO211.常温下能用铝制容器盛放的是A.浓盐酸B.浓硝酸C.稀硝酸D.稀硫酸12.下列所用的材料不属于合金的是A.家用的铝窗B.建筑用的钢筋C.铸造用的黄铜D.温度计用的水银13.将一块镁铝合金溶于盐酸后,再加入过量NaOH溶液,所得的溶液中主要存在的离子是－、OH－、Na＋、Cl－＋、OH－、Al3＋、Cl－－、OH－、Mg2＋、Cl－＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－14.下列有关合金的说法,错误的是A.青铜是人类历史上使用最早的合金,至今已有三千多年的历史B.世界上最常见的,用量最大的合金是钢C.合金的硬度一般比它的各成分金属的小,熔点一般也比它的各成分金属的高D.合金可以由金属和非金属融合而成15.下列离子方程式书写错误的是A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+6H2O+2OH-=2AlOH4-+H2↑OH3溶于NaOH溶液中：AlOH3+OH-=AlOH4-AlOH4溶液中通入足量的CO2：2AlOH4-+CO2=2AlOH3↓+CO32-+H2O粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlOH4-+H2O16.下列关于AlOH3的性质的叙述错误的是OH3是难溶于水的白色沉淀OH3能吸附水中的悬浮物OH3能溶于氨水OH3属于两性氢氧化物17.既能与NaOH溶液反应,又能与H2SO4溶液反应的物质是OH18.在使溶液中的AlO2-完全转化成AlOH3,应选择的最好试剂是题号123456789111121314答案A B D C C C D D A A B D A C题号15161718答案B C ABC。
2.1《铝及其化合物的性质》
1. 铝元素的原子结构示意图
Al
铝在周期表中的位置？
容易失3e－
Al3＋
结论: 铝有较强的还原性。
2. 铝的化学性质
⑴与非金属单质的反应：O2、Cl2、S等
4Al + 3O2 = 2Al2O3 ⑵与酸的反应
① 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
e-
实质：Al H+ ② 钝化： 常温下 要点： 铝
铝在氧气中燃烧实验不容易成功原因
第三:铝箔与氧气的接触面积太少. (1)铝片要薄、最好缠绕成螺旋状
实验一的注意事项: ①集气瓶中氧气浓度要尽可能大,最好采用排水 集气法收集氧气. ②选择容积较大的集气瓶作为反应器.(体积与铝 质量关系) ③铝箔以螺旋状绕紧一根火柴.待火柴烧到2/3以 后，火焰能“包围” 铝条时，再迅速将铝条伸 进集气瓶中；铝条不能太早或太迟伸入集气瓶； ④可以用H2O2溶液与MnO2粉末混合直接在集气 瓶中制O2。(一定要氧气纯度足够大才开始实验)
2.铝表面氧化膜的实验研究
如何设计实验证明铝表面存在氧化膜？ 药品：铝片、硫酸铜溶液、砂纸 书本P21实验
实验1：将一块未擦去氧化膜的铝片放入 20ml 0.5mol/L 的CuSO4溶液中，观察现 象。
如何除去铝片表面的氧化膜？
方法1、用砂纸除去氧化膜 将一片擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol/L 的CuSO4溶液中，观察铝片表面现象 现象：出现一层海绵状暗红色物质，产 生气泡，溶液温度升高 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
Al 2O3 2NaO H 2NaAlO H 2O 2
高考化学一轮复习（第二辑）考点25 铝的化合物（含解析）
考点25 铝的化合物聚焦与凝萃1．把握铝的化合物的性质； 2．把握重要铝的化合物的制备方法。
解读与打通 常规考点 1．氧化铝（1）物理性质：白色、难熔固体、难溶于水。
（2）化学性质： 氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。
Al 2O 3 + 6HCl =2AlCl 3 + 3H 2O Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O因此说Al 2O 3是两性氧化物（既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物。
） （3）用途：熔点很高，是一种比较好的耐火材料，还可以制作各种宝石。
2．氢氧化铝（1）物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
（2）化学性质： ①两性：Al(OH)3＋3H +===Al 3+＋3H 2O Al(OH)3＋OH -===AlO －2＋2H 2OAl(OH)3具有两性的缘由是Al(OH)3在水中存在两种电离趋势： Al 3++ 3OH-Al(OH)3H + + AlO 2-+ H 2O②不稳定性：2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O （3）试验室制法：①向铝盐中加入氨水，离子方程式：Al 3+＋3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓＋3NH ＋4。
②NaAlO 2溶液中通入足量CO 2，离子方程式：AlO －2＋CO 2＋2H 2O=Al(OH)3↓＋HCO －3。
③NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合：3AlO －2＋Al 3+＋6H 2O=4Al(OH)3↓。
Al(OH)3是一种两性氢氧化物，可以溶入强酸，也可以溶入强碱溶液，因此Al(OH)3也写成H 3 AlO 3（铝酸）的形式。
但太弱的酸（如H 2CO 3）或太弱的碱（如NH 3·H 2O ）与Al(OH)3是不发生反应的。
隐性考点铝盐（1）明矾：由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH<7（填“<”、“ >”或“=”）。
铝的重要化合物-图像专题
1 2 3 4 n(HCl)
(4)将NaAlO2溶液滴入到HCl溶液中至过量
原理：4HCl+NaAlO2 = AlCl3+NaCl +2H2O 3NaAlO2+ AlCl3 + 6H2O = 4Al(OH)3 ↓+3NaCl
现象：先无现象，后产生白色沉淀,沉淀不溶解 图象： 沉淀
原理：AlCl3 + 4NaOH == NaAlO2+3NaCl +2H2O 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
现象：先无明显现象，后产生白色沉淀 图象： 沉淀
1 2 3 4 n(AlCl3)
(3)将HCl溶液滴入到NaAlO2溶液中至过量
原理：HCl+NaAlO2 + H2O = Al(OH)3 ↓+NaCl Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 + 3H2O
铝将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中加至过量 原理：AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 现象：先有白色沉淀，后沉淀溶解
沉淀
1 2 3 4 n(NaOH)
(2)将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中加至过量
现象：先有白色沉淀，后沉淀部分溶解 图象： 沉淀
c
1 2 3 4 5 6 n(NaOH)
1 2 3 4 n(NaAlO2)
(5)将CO2通入偏铝酸盐溶液中 原理： CO2(少量)+2NaAlO2+ 3H2O = 2Al(OH)3 ↓+Na2CO3 CO2(过量)+NaAlO2+ 2H2O = Al(OH)3 ↓+NaHCO3 现象：产生白色沉淀，沉淀不溶解。
铝的化合物及图像讲解
Al2(SO4)3 ＋6NaOH＝2Al(OH)3↓ ＋3Na2SO4
Al(OH)3＋NaOH＝Na[Al(OH)4]
Al2(SO4)3 +6NH3· H2O= 2Al(OH)3↓+3(NH4) 2SO4
Al2(SO4)3与NaOH、NH3· H2O均可反应生成Al(OH)3↓,
Al(OH)3溶于强碱而不溶于弱碱,所以应该用氨水 制取。
3[Al(OH)4]- + Al3+ == 4Al(OH)3
小结：Al3+与碱、 [Al（OH）4]-与酸的反应
AlCl3中逐滴加入NaOH？
AlCl3中逐滴加入氨水？
Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4+ 故：用Al3+制取Al(OH)3用弱碱更合适
Na [Al（OH）4]中逐滴加入盐酸？ Na [Al（OH）4]中缓慢通入CO2？
练习2
1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源 之一，应加以控制使用。铝在下列应用时应 加以控制的是： ①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④ 用氢氧化铝凝胶胃舒平药品 ⑤ 银色漆颜料 ⑥ 易拉罐 ⑦ 包装糖果和小食品 （ D） A、全部 B、③ ④ ⑦ C、③⑤ ⑥ D、③ ④ ⑥ ⑦
（4）氢氧化铝实验室制法
3
1
1
2
3
4
n(HCl)
6.往AlCl3溶液中加入Na [Al(OH)4]溶液 Al3+ + 3 [Al(OH)4]- = 4Al(OH)3↓
4
n[Al(OH) ] ↓
3
1
2
3
4
n(Na [Al(OH)4] )
7.往Na[Al(OH)4]溶液中加入AlCl3溶液 Al3+ + 3[Al(OH)4]- = 4Al(OH)3↓
铝及其化合物的反应图像课件
3．往NaAlO2溶液中逐滴加入HCl至过量
(1) O→A AlO2 － ＋H2O＋H＋===Al(OH)3↓
A→B Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 (2)现象：开始出现白色沉淀⇒白色沉淀又全部溶解。 (3)图象
高考总复习·化学
4．往盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液至过量
(1) O→A AlO2 － ＋4H＋===Al3＋＋2H2O Al3＋＋3 AlO2 － ＋6H2O===4Al(OH)3↓
1.(2010年南通一模)(双选)用坩埚钳夹住一小块刚用酸充 分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并 不滴落，下列关于上述实验现象的解释正确的是 ( ) A．火焰温度太低不能使铝燃烧 B．铝在空气中能很快形成氧化膜 C．氧化铝的熔点比铝的熔点高 D．用酸处理时未能将氧化铝溶解 解析：铝在空气中表面很快形成氧化膜，由于氧化铝的 熔点很高，包裹住铝，所以铝熔化时不会滴落下来。 答案：BC
解析：因Mg、Al与HNO3、浓H2SO4反应不生成H2，故排 除B、D；因NaOH溶液只能与Al反应，不与Mg反应，所以生 成的气体少。 答案：A
6．向含有1 mol明矾的溶液中逐滴入Ba(OH)2溶液，充分 反应，下列说法不正确的是 ( )
A．当Al3＋恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)2 1.5 mol
(1) O→A Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
A→B
Al(OH)3＋OH－=== AlO2 － ＋2H2O。
(2)现象：开始产生白色沉淀并逐渐增多⇒白色沉淀开始 溶解⇒白色沉淀全部溶解。 (3)图象
高考总复习·化学
2．往NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量
3Al3＋＋12OH－=== 3AlO － (1) O→A Al3＋＋4OH－=== AlO2 － ＋2H2O ＋6H2O A→B Al3＋＋3 AlO2 － ＋6H2O===4Al(OH)3↓。 (2)现象：开始无现象⇒出现白色沉淀，且沉淀不溶解。 (3)图象
铝的化合物.pptx
C．铝既能溶于酸，又能溶于碱
D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱溶液，但不溶于弱酸和弱碱
H+ + AlO2- + H2O
Al(OH)3
Al3+ + 3OH-
酸式电离
碱式电离
实验室如何制备Al(OH)3？
(3) Al(OH)3的制备
(滴加 至过 量)
(少量 )
(滴加 至过 量)
(滴加 至过 量)
Al(OH)3沉淀会溶于过量的强碱NaOH，而不溶于过量的氨水
最佳方案： Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2 Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4 Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
(3) Al(OH)3的制备 向Al2(SO4)3(或AlCl3 )溶液中加入足量的氨水 Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2 Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4 AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4Cl Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水 (24A)lA(Ol(HO)H3 )=3=的△=不= A稳l2定O3性＋3H2O
明矾在水生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3吸附凝聚 水中的悬浮物，形成不溶物沉降下来，使水澄 清，所以明矾可作净水剂。
Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至 于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使 胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。
金属及其 化合物 铝三角及图像
第三章 金属元素及其化合物 第6课时 “铝三角” 和铝的图像
复习重点： 1、铝三角。 2、有关铝的图像问题。 复习难点：有关铝的图像问题。
华美实验学校
曾维玲
一、铝三角的相互转化 Al
12
13
Al2O3
⑦
Al(OH)3
Al3+
⑥ ⑤
AlO2—
写出上图铝三角中转化的离子反应方程式：
13
F2>O2>Cl2 > Br2 >Fe3+> I2 > S
AlO2-、Al(OH)3、OH－、 CO32- OH－、AlO2-、CO32- 、HCO3- 、 Al(OH)3 B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：
I－、Br－、Fe2＋ I－、Fe2＋ 、Br－
C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中缓慢通入CO2：
KOH、Ba(OH)2、BaCO3 Ba(OH)2、KOH、 K2CO3、 BaCO3
D．在含等物质的量的Fe2＋、Ag＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉： Ag＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋
K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb(H)Cu Hg Ag Pt Au 单质还原性越来越弱
K +Ca2+ Na +Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+Pb2+(H+)Cu 2+ Fe3+ Hg2+ Ag+ 离子氧化性越来越强
当堂训练
1．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积与沉 淀的质量之间的关系如右图所示： (1)图中A点表示的意义是
3_2《铝及其重要化合物》(新人教版必修1)
第2讲 铝及其重要化合物[考纲要求] 理解铝及其重要化合物的主要性质和应用。
1．铝的结构和存有铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。
自然界中的铝全部以化合态存有。
2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质写出图中相关反应的化学方程式或离子方程式：①Al O2⎪⎪⎪⎪――→ 常温 形成致密的氧化膜――→ 点燃 4Al ＋3O2=====点燃2Al2O3②2Al ＋3Cl2=====点燃2AlCl3 ③Al 酸⎪⎪⎪⎪――→氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化――→非氧化性酸2Al ＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑④2Al ＋2NaOH ＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑⑤2Al ＋Fe2O3=====高温Al2O3＋2Fe(铝热反应)4铝 镁 与非金属反应能被Cl2、O2氧化 2Mg ＋O2=====点燃2MgO 3Mg ＋N2=====点燃Mg3N2 与水反应 反应很困难 能与沸水反应Mg ＋2H2O=====△Mg(OH)2＋H2↑与碱反应能溶于强碱溶液 不反应 与某些氧化物反应 能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应 能在CO2中燃烧：2Mg ＋CO2=====点燃2MgO ＋C5.铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
深度思考1．铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？ 答案 铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。
2．金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3?答案 常温下浓H2SO4、浓HNO3能使铝钝化(在表面形成一层致密的氧化膜)，阻止反应继续实行。
3．实验室能否用硫化物与铝盐溶液混合制取Al2S3？用离子方程式说明原因。
第二节第四课时 铝的化合物图像题例析
阅读：硫酸铝钾
――复盐
明矾晶体 KAl(SO4)2•12H2O]
KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-
练习1：不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（
A. Mg（Al2O3） C．Fe（Al） B．MgCl2（AlCl3） D．Fe2O3（Al2O3）
）
练习2：已知单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图 的转化关系，C为密度最小的气体，甲是一种高熔点的物质，丙 常温下是一种液体。
AlO2- 适量CO2
过量CO2 白色沉淀 沉淀不溶解 AlO2-+2H2O+CO2＝Al(OH)3↓+ HCO3AlO2-+ HCO3- + H2O＝Al(OH)3↓+ CO32-
总式：2AlO2-+3H2O+CO2＝2Al(OH)3↓+ CO32Al(OH)3溶于强酸、强碱，不溶于H2CO3和氨水
Al3+、Mg2+的 （5） 混合溶液中
逐滴加入NaOH至过量
Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓ Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
（6）H+、Mg2+和Al3+ 逐滴加入NaOH至过量 混合溶液中
H+ + OH- = H2O Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
(2)HCl的浓度c(HCl)=?
练习 3 ： 有氧化镁、氧化铝混合粉末 18 ． 2g ，将它溶于 500mL 4mol ／ L 的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入 2mol／L的氢氧化钠溶液的体积为( A )。
铝及其化合物、铝三角图像问题(教师版有问题详解)
实用文档铝及其化合物、铝三角图像问题1、铝（1）物理性质：密度小熔点较低，硬度较小银白色金属。
（3）化学性质：①跟O 2及其它非金属反应：常温下，在空气中因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力。
4Al+3O 2−−−→点燃2Al 2O 3 2Al+3S −−−→点燃Al 2S 3 ②跟某些氧化物：2Al+Fe 2O 3−→−∆2Fe+Al 2O 3 (铝热反应) ③跟水反应：2Al+6H 2O → 2Al(OH)3+3H 2↑ (一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应)④跟酸的反应：2Al+6H +→ 3Al 3+ + 3H 2↑(常温下，在浓H 2SO 4、浓HNO 3中钝化)⑤跟强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H 2O → 2NaAlO 2+3H 2↑2、Al 2O 3(两性氧化物)：白色固体、熔点高（1）跟酸反应：Al 2O 3+6H + →2Al 3++3H 2O （2）跟碱反应：Al 2O 3+2OH -→AlO 2—+2H 2O3、Al(OH)3 (两性氢氧化物)Al(OH)3的两性：Al(OH)3 + 3H + → Al 3+ + 3H 2O Al(OH)3 + OH － → AlO 2－ + 2H 2OAl(OH)3显两性的在本质是：H 2O + H + + AlO 2-垐?噲?Al(OH)3垐?噲?Al 3+ + 3OH -（1）物理性质：白色胶状物质，难溶于水（2）受热分解：2Al(OH)3−→−∆ Al 2O 3+3H 2O （3）Al(OH)3实验室制法：①可溶性铝盐加氨水：Al 3++3NH 3·H 2O →Al(OH)3↓+3NH 4+②可溶性偏铝酸盐与弱酸：AlO 2—+ H 2CO 3 +H 2O → Al(OH)3↓+ HCO 3—③ 3AlO 2- +Al 3++6H 2O →4Al(OH)3↓4、铝盐（1）Al 3+与碱溶液反应：Al 3++3OH -→Al(OH)3↓（碱不足）Al 3++4OH -→AlO 2-↓+2H 2O （碱过量）（2）Al 3+水解：Al 3++3H 2O 垐?噲?Al(OH)3+3H +（3）明矾：Kal(SO 4)2•12H 2O 是一种复盐。
2020届高考化学二轮复习- 铝及其化合物的性质 价类二维图在铝的重要化合物中的应用(共17张)
•
2.“现代的散文之最大特征，是每一个 作家的 每一篇 散文里 所表现 的个性 ，比从 前的任 何散文 都来得 强”。他 这里所 说的“ 个性”， 还有林 语堂此 前所说 的“性 灵”，指 的也都 是这种“ 自我” 。
•
3.调查人群中，九成以上的学生为自 己是一 名中国 人而自 豪，九 成以上 的学生 对国家 的未来 充满信 心，这 表明学 生普遍 具有积 极的人 生观。
2020届高考化学二轮复习- 铝及其化合物的性质 价类二维图在铝的重要化合物中的应 用(共1 7张)
2020届高考化学二轮复习- 铝及其化合物的性质 价类二维图在铝的重要化合物中的应 用(共1 7张)
2、既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液
反应的化合物是( )
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
2020届高考化学二轮复习- 铝及其化合物的性质 价类二维图在铝的重要化合物中的应 用(共1 7张) 2020届高考化学二轮复习- 铝及其化合物的性质 价类二维图在铝的重要化合物中的应 用(共1 7张)
2020届高考化学二轮复习- 铝及其化合物的性质 价类二维图在铝的重要化合物中的应 用(共1 7张) 2020届高考化学二轮复习- 铝及其化合物的性质 价类二维图在铝的重要化合物中的应 用(共1 7张)
2020届高考化学二轮复习- 铝及其化合物的性质 价类二维图在铝的重要化合物中的应 用(共1 7张) 2020届高考化学二轮复习- 铝及其化合物的性质 价类二维图在铝的重要化合物中的应 用(共1 7张)
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1.散文的写作从此变得面貌一新：不 仅由“白 话”替代 了“文 言”，在 “文字 媒体”的 使用上 完成了 一次全 新的转 换；而 且，由“ 代圣贤 立言” 变为“表 现自己” ，从内 容记写 上实现 了和世 界文学 的同步 对接； 同时， “文章” 上升为 “文学” ，则又 极大地 提升了 散文的“ 审美品 位”。
铝及铝的化合物一轮复习
(2)当 n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 时，铝元素的 存在形式是什么？
提示 铝元素的存在形式是AlO-2：KAl(SO4)2
＋2Ba(OH)2===KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O。
考点精讲
考点一 铝与强酸、强碱的反应 1．等质量的两份铝分别与足量的盐酸、 氢氧化钠溶液反应，所得 H2 的体积之比是多 少？为什么？
4.8,2.7 8mol/L
应用Ⅱ
铝元素在溶液中的存在形式的判断
观察方程式可知：找到恰好完全反应的两个点
①Al3+＋3OH－=Al(OH)3 ②Al3+＋4OH－= AlO2－＋2H2O
a mol b mol
Al(OH)3 AlO2-
Al(OH)3 和Al3+ ○
Al(OH)3 和AlO2
○
AlO2-
铝及其化合物
思考 4
学案部分
向明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，
(1)当 n[KAl(SO4)2]：n[Ba(OH)2]＝2∶3 时，铝元 素的存在形式是什么？ 提示 铝元素的存在形式是Al(OH)3：
2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋ 3BaSO4↓＋K2SO4。
⑵铝的特性——与碱的反应
化学方程式： 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 离子方程式： 2Al＋2OH-＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑
反应的实质分析： 该反应的氧化剂是什么？
2Al +6H2O=== 2Al(OH)3＋3H2 ↑ Al(OH)3＋OH－===AlO2-+2H2O
4Al＋3O2
2Al2O3
问题：铝是活泼金属，为什 么铝制品却有非常广泛的用途？
铝及其化合物
铝及其化合物一、铝1、物理性质：2、铝的结构：铝的原子结构示意图：周期表中位置：铝的电子式：铝的化合价：铝的化学性质：3、化学性质：（1）与非金属单质反应（O2、Cl2、S）：、、（2）与沸水微弱反应：（3）与某些金属氧化物反应（铝热反应）：（Fe2O3、MnO2等）、（4）与酸反应：（HCl、H2SO4等）：、注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中。
（5）与碱反应:反应步骤及方程式：、用双线桥表示出电子转移情况：总反应方程式及离子方程式：、二、铝的重要化合物1、氧化铝（Al2O3）(1)物理性质：。
常作耐火材料。
刚玉的主要成分是Al2O3，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。
(2)化学性质：①工业制铝：②与酸反应：③与碱反应：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫。
2、氢氧化铝[Al（OH)3]（1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。
（2）化学性质：①不稳定性：这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
②与酸反应：③与碱反应：注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸（HAlO2）。
(2)氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。
三、铝氢氧化物沉淀的图象氢氧化铝沉淀量图象大致可以分为如图六类。
[图中横坐标为加入试剂的体积](1)图为向AlCl3溶液中滴人NaOH溶液反应离子方程式：A～B段：B～C段：(2)图为向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液反应离子方程式：A～B段: B～C段:(3)图为向盐酸酸化了的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液A～B段B～C段：C～D段：(4)图为向盐酸中加入NaAlO2溶液A～B段：B～C段：(5)图为向NaAlO2溶液中加入盐酸A～B段：B～C段：(6)图为向AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液A～B段：例题：将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，然后取出10mL溶液用1mol/LNaOH溶液滴定，产生沉淀质量与碱溶液的关系如下图。
2021届高三化学一轮复习考点训练：有关铝化合物反应的图象【答案+详解】
有关铝化合物反应的图象1．在AlCl3和MgCl2的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中AlCl3和MgCl2的物质的量之比为( ）A．1:2 B．1:1 C．2:1 D．3:1【答案】B【解析】首先发生反应Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，然后发生反应Al(OH)3+ OH-═AlO2-+2H2O，由图可以知道，溶解Al(OH)3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH-═Al(OH)3↓可以知道，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL×3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为50mL-30mL=20mL，则n(Al3+):n(Mg2+)=13⨯30mL:12⨯20mL =1:1，故原来混合溶液中AlCl3和MgCl2的物质的量之比为1:1，所以B选项是正确的。
2．向体积为2 L、物质的量浓度均为1mol/L的NH3·H2O、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中缓缓地通入CO2至过量，则下列说法正确的是( ）A．整个过程中通入的CO2(x轴)与生成沉淀(y轴)的关系如图所示B．当沉淀达到最大值时，至少通入标准状况下的CO2的体积为89.6LC．缓缓通入CO2与KAlO2反应时的离子方程式为：AlO2-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-D．沉淀刚达到最大值时，溶液中离子浓度的关系为：c(K＋)>c(CO32-)>c(OH －)>c(NH4+)>c(H＋)【答案】D【解析】A项、整个过程中，依据碱性强弱顺序可知，反应顺序为Ba(OH）2、KAlO2、NH3·H2O，图像与实际反应不符，故A错误；B项、当沉淀达到最大值时，2mol Ba(OH)2完全转化为Ba CO3沉淀，消耗2mol二氧化碳；2mol KAlO2完全转化为Al(OH）3，消耗1mol二氧化碳，故当沉淀达到最大值时通入二氧化碳的物质的量为3mol，标准状况下的CO2的体积为6.72 L，故B错误；C项、缓缓通入CO2与KAlO2反应时，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钾，反应的离子方程式为2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH）3↓+CO32-，故C错误；D项、沉淀刚达到最大值时，溶液中溶质K2CO3和NH3·H2O的物质的量比为1:2，溶液中离子浓度的关系为：c(K＋)＞c(CO32-)＞c(OH－)＞c(NH4+)＞c(H＋)，故D正确。
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关于铝及其化合物图像的计算
一、试作出下列反应图像，并写出各阶段离子方程式。
①向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液直至过量 离子方程式:
思考：溶液中含amolAl 3+，加入的NaOH 为bmol ，则 则生成的沉淀的物质的量可能为（ ）
① 0 ② a ③ b ④ b/3 ⑤ 4a-b ⑥ >a ⑦ <a
向NaOH 溶液中滴加AlCl 3 溶液直至过量 离子方程式:
②向NaAlO 2溶液中滴加HCl 溶液直至过量 离子方程式:
思考：溶液中有amol NaAlO 2加入bmolHCl ，
则生成的沉淀的物质的量可能为
向HCl 溶液中滴加NaAlO 2溶液直至过 离子方程式:
③向HCl 酸化的AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液直至过量 离子方程式:
④向含等物质的量的Mg 2+、Al 3+的混合溶液中滴加NaOH 溶液直至过量 离子方程式:
⑤向含等物质的量的NH 4Cl 和AlCl 3的混合液中滴加NaOH 至过量 离子方程式:
强化练习
1. 在Al 2(SO 4)3和MgSO 4的混合溶液中，滴加NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al 2(SO 4)3与MgSO 4的物质的量浓度之比为( )
A.、6：1 B 、3：1 C 、2：1 D 、1：2
2、将一定质量的镁，铝合金投入100ml 一定物质的量浓度HCl 中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L NaOH 溶液到过量，生成沉淀的质量与加入NaOH 体积关系如下图，求：
①原合金中Mg 、Al 质量各多少？ ②盐酸的物质的量浓度是多少？
3、现有一无色澄清溶液可能含有H +、Mg 2+、Al 3+、Cu 2+、CO 32-、AlO 2-、Cl -等离子，向其中加入足量NaOH ，产生沉淀量与所加NaOH 体积关系如图所示:则: (1)溶液中一定含有的离子为 (2)一定不含有的离子为 (3) Mg 2+与Al 3+的物质的量之比为
4、把NaOH 、MgCl 2、AlCl 3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生0.58g 白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入0.5mol/L HCl 溶液，加入HCl 溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示。
试回答：（1）混合物中各物质的物质的量： NaOH mol ，AlCl 3 mol ，MgCl 2 mol 。
（2）C 点所加的盐酸的体积是 ml 。