高中化学必修二第二章单元测试题

高中化学必修二第二章单元测试题

一、选择题( 每题4分，共60分)

1、下列关于反应能量变化的说法中正确的是（）

A．凡需加热的反应是吸热反应

B．只有分解反应才是吸热反应

C．使用催化剂的反应是吸热反应

D．氧化还原反应不一定是放热反应

2、下列叙述不．正确的是（）

A．化学能可以转化为热能、电能、光能等

B．酸碱中和反应是放热的

C．氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应是吸热的

D．根据能量守定律可知，反应物的总能量等于生成物的总能量

3、在如图所示的8个装置中，能形成原电池的是( )

A．①④B．③④⑤C．④⑧D．②④⑥⑦

4、一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是( )

A．N2、H2和NH3的质量分数不再改变

B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍

D．单位时间里每生成1 mol N2，同时消耗2 mol NH3

5、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线 C ；③A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是（）A．A > C > D > B B．A > C > D > B C．C > A > D > B D．C > B > D > A

6、下列有关电池叙述正确的是

A. 化学电池的反应本质是复分解反应

B. 铅蓄电池放电时，是电能转变为化学能的过程

C. 锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极

D. 锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄

7、下列措施对增大反应速率明显有效的是( )

A、Na与水反应时增大水的用量

B、Fe与稀硫酸反应制取氢气时，降低温度

C、在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

D、将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验

8、对A(g) + 3B(g)= 2C(g) +2D(g)来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（）

A.υ(A)= 0.2mol/(L·min)

B.υ(B)= 0.3 mol/(L·min)

C.υ(C)= 0.4 mol/(L·min)

D.υ(D)= 0.5 mol/(L·min)

9、下列变化属于吸热反应的是()

①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分

解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A．②③B．②④

C．①④⑤D．①②④

10、下列说法正确的是()

A．反应条件是加热的反应都是吸热反应

B．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

C．物质燃烧不一定是放热反应

D．放热的化学反应不需要加热就能发生

11、关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是()

A．燃烧反应都是放热反应

B．只有氧化还原反应才可以设计为原电池

C．对于可逆反应：aA(g)＋bB(g)bC(g)＋dD(g)，如果正反应放热，逆反应一定吸热

D．氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量

12、铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为稀硫酸，下列说法不正确的是()

A．铜电极上发生还原反应

B．锌电极是原电池的负极

C．锌电极上的反应为Zn－2e－===Zn2＋

D．电子从铜极经过外电路流向锌极锌电极上

13、下列说法错误

．．的是：

A．离子化合物中可能含有共价键

B．在共价化合物中一定含有共价键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

14、下列反应中可判断为可逆反应的是()

A.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气

B.单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴

C.氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气

D.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气

15、一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是()

①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成

3a mol B③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

A. ①③

B.④⑦

C. ②⑧

D.⑤⑥

二、填空题（每空2分，共40分）

16、在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率? （1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：________；

（2）熔化的KClO

3放出气泡很慢，加入少量MnO

2

很快产生气体：________；

（3）同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的铁片和镁片产生气体有快有慢：________；

（4）同样大小的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸中反应速率不同：________________；

17、某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。分别以石墨电极做正负电极。其中负极反应式为，正极反应式为

总反应式为，一段时间后电解液中的KOH的物质的量，浓度。（后两空都填“增大、减小或不变”）

18、在25 ℃、101 kPa的条件下，反应H2＋Cl2===2HCl中，断裂1 mol H—H键吸收436 kJ能量，断裂1 mol Cl—Cl键吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl键放出431 kJ能量。请回答下列有关问题：

(1)反应物断键吸收的总能量为________。

(2)生成物成键放出的总能量为________。

(3)判断H2＋Cl2===2HCl反应是________(填“吸收”或“放出”)能量。

(4)反应物的总能量________(填“＞”、“＝”或“＜”)生成物的总能量

19、Al—Mg在不同的电解质溶液中分别构成原电池A、B。如图所示：

(1)指出各池中的电极材料并写出其电极反应式。

①电极材料：

A池：负极________，正极：

B池：负极________，正极：

②电极反应式：

A池负极：________________________。

B池负极：_______ ______________。

(2)从构成原电池的几个组成部分来看，判断原电池负极，除了要考虑金属的活泼性外，还要考虑______