第六章 化学反应与能量(章末检测试卷1 含答案)

第六章化学反应与能力

章末检测试卷(一)

(时间：90分钟满分：100分)

一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)

1.利用垃圾焚烧产生的热能发电，能较充分地利用生活垃圾中的生物质能，在焚烧垃圾过程中发生了()

A.吸热的非氧化还原反应

B.吸热的氧化还原反应

C.放热的非氧化还原反应

D.放热的氧化还原反应

答案 D

解析焚烧垃圾会产生有害气体污染环境，因此垃圾处理中不能随便焚烧，在焚烧垃圾过程中发生了放热的氧化还原反应，答案选D。

2.研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是()

A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低

B.物质燃烧可看作是储存在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来

C.氮气分子内部存在着很强的化学键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼

D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应

答案 C

解析分子内化学键越牢固，分子越稳定。

3.(2018·咸阳期末)根据如图提供的信息判断，下列结论不正确的是()

A.该反应为吸热反应

B.该反应中一定有其他形式的能量转化为化学能

C.反应物比生成物稳定

D.因为生成物总能量高于反应物总能量，所以该反应不需要加热

答案 D

解析由题图可知，生成物总能量大于反应物总能量，该反应为吸热反应，A、B项正确。物质的能量越低越稳定，C项正确。化学反应中的能量变化与反应条件没有必然关系，D项错误。

4.如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是()

A.铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生

B.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变

C.其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”

D.如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光

答案 C

解析锌片作负极，发生氧化反应，铜片作正极，发生还原反应，铜片上有气泡产生，故A错误；如果将锌片换成铁片，铁片依然作负极，电路中的电流方向不会发生改变，故B错误；其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”，故C正确；如果将稀硫酸换成柠檬汁，由于柠檬汁中含有柠檬酸，溶液呈酸性，LED灯也会发光，故D错误。

5.如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)()

A.铁圈和银圈左右摇摆不定

B.保持平衡状态不变

C.铁圈向下倾斜

D.银圈向下倾斜

答案 D

解析加入CuSO4溶液后，构成Fe—Ag原电池，Fe失电子作负极，质量减轻，Cu2＋在正极银圈上得电子，生成金属铜沉积在上面使其质量增加。

6.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是()

A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu

C.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D.a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为Fe－3e－===Fe3＋

答案 D

解析铁的活泼性强于铜，a和b不连接时，铁置换出铜并附着在铁片上，A正确；a和b用导线连接形成原电池，铁片为负极，铜片为正极，铜片上发生反应：Cu2＋＋2e－===Cu，B正确；a和b用导线连接和不用导线连接两种情况下，均是Fe失电子生成Fe2＋进入溶液，Cu2＋得电子生成Cu从溶液中析出，故溶液均从

蓝色逐渐变成浅绿色，C正确；铁片上的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，D不正确。

7.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是()

A.实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快

B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率

C.2SO2＋O22SO3反应中，SO2不能全部转化为SO3

D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快

答案 B

解析A项，添加催化剂，加快反应速率；B项，水的量的多少不影响钠与水的反应速率；C项，可逆反应不能进行到底；D项，增大固体物质的表面积能加快化学反应速率。

8.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是()

A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低

B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率

C.反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

答案 A

解析升温，正、逆反应速率均增大，A项错误；催化剂可同等程度地提高v正、v逆，B项正确；平衡状态的标志之一是“等”——正、逆反应速率相等且保持不变，C项正确；单位时间内消耗CO(代表v正)和CO2(代表v逆)的物质的量相等，再根据反应速率之比等于化学计量数之比，实质反映了同一物质的v正＝v

逆，说明反应达到平衡，D项正确。

9.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是()

答案 D

解析探究温度对化学反应速率的影响，应控制其他条件相同，只改变温度这一条件，A项无对照实验，

B、C项催化剂和温度均不同，D项除温度外其他条件均相同，故D正确。

10.甲：在试管中加入1 g粉末状大理石，加入4 mol·L－1盐酸20 mL(过量)；乙：在试管中加入2 g颗粒状

大理石，加入4 mol·L－1盐酸20 mL(过量)；下列CO2生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关

系曲线图合理的是()