黑龙江实验中学高三上学期期末考试化学试题含答案
2018届黑龙江省齐齐哈尔市实验中学高三上学期期末考试套题化学试题解析版
黑龙江省齐齐哈尔市实验中学 2018届高三上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量Zn-65 Ba-137 Si-28第一部分（选择题共45分）一、选择题(每题只有一个选项切合题意，每题 3分，共15道小题，共45分)以下物质与其用途完整切合的是①Na2O2﹣供氧剂②晶体Si﹣太阳能电池③干冰﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂23b5E2RGbC料⑧SO﹣食品防腐剂⑨NH﹣制冷剂⑩水玻璃﹣木材防火剂A.①②③④⑥⑦⑨⑩B.①②③④⑤⑧⑨ C.①②③⑥⑦⑨⑩D.①②③④⑥⑦⑨p1EanqFD【答案】A【分析】试题剖析：①Na2O2能够与水、二氧化碳反响生成氧气，可做供氧剂，故正确；②晶体Si为优秀的半导体资料，能制造太阳能电池，故正确；③干冰能用于人工降雨，故正确；④氨碱法制纯碱的实验原理进行剖析，以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，故正确；⑤利用铝热反响原理焊接钢轨，故正确；⑥病毒属于蛋白质，NaClO拥有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，故正确；⑦Fe2O为红棕色固体，能作红色油漆或涂料，故正确；⑧二氧化硫有毒，不可以用作食品增添剂，故错误；⑨NH3汽化汲取大批的热，具3有制冷作用，常用作制冷剂，故正确；⑩水玻璃是硅酸钠的水溶液，用作木材的防火剂，故正确；应选A。
DXDiTa9E考点：考察物质的性质与用途。
2. 中国药学家屠呦呦因发现青蒿素及其抗疟疗效，荣获诺贝尔生理学或医学奖。
青蒿素构造式如右图所示，以下有关青蒿素研究的说法不正确的是RTCrpUDG提取过程为防备损坏青蒿素构造应防止高温，故用低沸点溶剂乙醚进行萃取可使用红外光谱测出这个分子的相对分子质量，也可用质谱仪确立这个分子的环状构造青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚类也可看作是酯类化合物，既有氧化性又有复原性元素剖析仪能够确立青蒿素中能否含有C、H、O等元素【答案】B【分析】A．拥有过氧键，青蒿素在高温下易分解，应在低温下进行分别，故 A正确；B．质谱仪经过质荷比确立相对分子质量，紫外光谱能测定一个有机物能否含有共轭系统或芬芳构造，可确立环状构造，故B错误；C．含有过氧键，拥有氧化性，有机物一般都能焚烧，所以青蒿素也拥有复原性，故C正确；D．元素剖析仪可确立元素种类，可用于确立青蒿素中能否含有C、H、O等元素，故D正确；应选B。
答案黑龙江省实验中学2024-2025学年度高三学年上学期第三次月考考试英语学科试卷
黑龙江省实验中学2024-2025学年度高三学年上学期第三次月考英语学科试卷听力：1—5 BCCAB 6—10 AABAB 11—15 CBBAC 16—20 AACBC阅读理解：21．B 22．A 23．C 24．C 25．D 26．D 27．B 28．A 29．D 30．C 31．B 32．B 33．C 34．D 35．A七选五：36. C 37．F 38．G 39．B 40．E完型填空：41．B 42．A 43．A 44．D 45．B 46．D 47．C 48．B 49．A 50．C 51．C 52．D 53．B 54．A 55．C单句填空：56. ambitious 57. acknowledgement 58. occupied 59.approval 60. expectations61. delighted 62.remarkable 63. aimless 64. recognition 65.curiosity语法填空：66. academically 67. It 68. and 69. for 70. influential71.submitted 72. where 73. Faced 74. responsibilities 75. an应用文写作One possible version:【范文】The Power of SmileA smile has the power to transform not only our own mood, but also the atmosphere around us. I remember a time when I was feeling down, but a simple smile from a friend brightened up my day. It made me realize that even in the toughest moments, a smile can bring a glimmer of hope.Smiling is like a universal language that connects us with others. It shows kindness, empathy, and positive energy. It has the ability to uplift spirits, foster connections, and create a more pleasant and harmonious world.So, let’s embrace the power of smile. Let it be a constant reminder to see the good in life and share it with those around us. A smile is a small act that can have a big impact.【解析】本篇书面表达属于应用文写作中的稿件。
黑龙江省大庆实验中学高三上学期期末考试理综化学试题 含答案
大庆实验中学高三上学期期末理科综合化学试题说明：1.本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
2.可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述不正确的是( )A．煤的气化、液化、干馏均有化学变化B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D．“地沟油”经过加工处理可用来制肥皂8．下列说法正确的是( )A．苯和己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．C2H6和C9H20一定互为同系物C．乙醇与乙酸在加热条件下、由稀硫酸催化可以生成乙酸乙酯D．新戊烷和异丁烷的一氯代物均为一种9．下列实验装置或操作正确的是( )A B C D向容量瓶中转移液体实验室制取乙酸乙酯实验室制乙烯分离酒精和水10．下列反应的方程式正确的是( )A．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4+＋2H2OB．MnO2与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2+4H++4Cl－Mn2＋+2Cl2↑+2H2OC．小苏打溶液中加入足量稀盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2OD．电解饱和食盐水的阴极反应：2Cl- - 2e- = Cl2↑11．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是( )A．7.80g Na2O2与5.85g NaCl所含阴离子数相等B．常温常压，16g氧气与臭氧的混合物，氧原子为N AC．一定条件下，1.4g N2和0.2mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3N AD．常温下，2L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH—数目为0.02N A12．已知16S和34Se位于同一主族，下列说法正确的是( )A．热稳定性：H2Se>H2S>H2O B．酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4C．原子半径：Se>S>Cl D．还原性：S2-> Se2- >Br-13．常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是( )A．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10-11mol/LD．加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO-)降低第II卷（非选择题共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
黑龙江省哈尔滨市实验中学高三化学上学期期末考试试题(含解析)
【答案】B
【解析】
【详解】A. 若醋酸为强酸，则在水溶液中完全电离，0.1 mol·L－1醋酸的pH值应为1，而实际为3.3，说明醋酸为弱酸，不完全电离，故A正确；
B. 氢氧化钠过量，两种沉淀均能生成，不是沉淀转化，故B错误；
C. 将CO2通入苯酚钠溶液中溶液变浑浊说明有苯酚生成，根据强酸制弱酸原理可知酸性：碳酸＞苯酚，故C正确；
D．二氧化硅晶体中1个Si原子连接4个O原子，所以1mol二氧化硫含有4molSi-O键，个数4NA，故D正确；
故答案为C。
3.1，3—二异丙烯基苯 是重要的化工原料。下列有关1，3一二异丙烯基苯的说法正确的是
A. 可以发生加成聚合反应 B. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色
C. 分子中所有原子共平面 A
【解析】
【详解】A.物质分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，A正确；
B.物质分子中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使稀高锰酸钾溶液褪色，B错误；
C.碳碳双键、苯环为平面形结构，与苯环、碳碳双键直接相连的原子可能在同一个平面上，则分子中所有碳原子可能都处于同一平面，但分子中含有饱和C原子，饱和C原子连接的原子构成的是四面体结构，因此分子中不可能所有原子共平面，C错误；
【详解】A、pH═6.4时，c（HCO3-）═c（H2CO3），反应H2CO3 H++HCO3-的lgK═lgc(H+)=lg10-6.4=一6.4，故A项错误；
B、pH═8 溶液中：c（H＋）<c（OH-），根据电荷守恒有c（Na+）＋c（H＋）═c（C1-）十c（HCO3-）＋2c（CO32-）＋c（OH-），所以c（Na+）>c（C1-）十c（HCO3-）＋2c（CO32-），则c（Na＋）>c（HCO3-）,故B正确；
黑龙江省实验中学高三上学期期末化学试卷含解析.docx
2015-2016学年黑龙江省实验中学高三（上）期末化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1.下列说法不止确的是（）A. 在船舶的外壳装上镁合金或锌块保护钢铁设备被称为牺牲阳极的阴极保护法B. 赤潮、白色污染、绿色食品屮的〃赤〃“白"绿〃均指相关物质的颜色C. 海水淡化的方法主妾有：蒸徭法、电渗析法、离子交换法等D. 乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平2•用N A表示阿伏加德罗常数的数值，卜•列说法止确的是（）A. 标准状况下，lmolN0与0.5 mol 02混合后气体的体积为22.4 LB. 1L0.5 mohL^NaF溶液中含有的厂数目为0.5N AC. 7.8g Na2S和M2O2晶体混合物中共含有O.IN A个阴离子D. 12g石墨品体屮正六边形的数目为3N A3. 分了式为C5H12O,且分了结构中只含有2个甲基和1个轻基的有机物共有（不考虑立体异构）（）A. 3种B. 4种C・5种D. 6种4. 下列离子方程式书写不正确的是（）A. AlCb溶液与烧碱溶液反应,当n （OH ）：n （A产）=7： 2时，2A产+7OH —Al （OH）3xl/+AIO2 +2H2OB. CuCH溶液与NaHS 溶液反应,当n （CuCI2）： n （NaHS） =1： 2 时Cu2++2HS_ —C U S4/+H2S个C. Cl?与FeBr2溶液反应,当n （Cl2）： n （FeBr2） =1： 1 时，2Fe2+4-4Br'+3CI2—2 Fe3"+2Br2+6CrD. Fe 与稀硝酸反应，当n （Fe）： n （HNO3） =3： 8 时，3Fe+2NO3 +8H'= 3Fe 氷+2N 0 个+4H2O5. 如图装置（I ）为一种可充电电池的示意图，其屮的离子交换膜只允许Q通过，该电池放电、充电的化学方程式为:2K2S2+KI3—K2S4+3KI.装置（II）为电解池的示意图.当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红.则闭合K时•，下列说法止确的是（）K/ （门LJ比w v | NaCl和酚醮忑电极X|混合溶液空101）A. K从右到左通过离子交换膜B. 电极A上发生的反应为：3L - 2e-=l3_C. 电极X上发生的反应为：2d* - 2e二UhTD. 当有0.1 mol K*通过离子交换膜，X电极上产生1.12 L气体（标准状况）6. 下列反应中，屈于取代反应的是（）:农55酚① CH3CH=CH2+Br28打CH3CHBrCH2Br ② CH3CH2OH ' = •CH2 二CH2T+H2O③ CH3COOH+CH3CH2OH £・ CH3COOCH2CH3+H2O @C6H6+HNO3-云•C6H5NO2+H2O.A.①②B.②④C.①③D.③④7. 已知A、B、C、D、E是短周期中原了序数依次增大的5种元素，B、C同周期,D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性.下列说法正确的是（）A. 原子半径：D>B>E>C>AB. 单质D可用海水作原料获得C. 热稳定性：EA4>A2CD. 化合物DC与化合物EC2屮化学键类型相同二、解答题（共3小题，满分43分）&某研究性学习小组为合成1 ■ 丁醇，查阅资料得知一条合成路线: CH?CH 二CH7+CO+H2-定条件CHaCFbChbCHO^J^CHaCFbCFbCFbOH;r W1 S Z ACO的制备原理：HCOOH」壬0.C0个+H2O, CO的制备装置如图所示.请填写下列空口：（1）装置a的作用是—；（2）实验时向装置b中加入几粒沸石的作用是_,某同学进行实验时，加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是—;（3）装置c的作用是—:（4）实验室用浓硫酸和2-内醇制备内烯时，还产生少量SO?、CO?及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是④-—- ・—■②（填序号，试剂可以重复使用）；①饱和M2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④无水CuSO4 ⑤詁红溶液写出生成SO2、CO?及水蒸气反应的化学方程式—;（5）合成的1 ■丁醇屮常含冇杂质丁醛，设计出如下捉纯路线：粗品理霜滤液韦鲁空有机层-^^1-丁醇、乙醯陵纯品已知：①R - CHO+NaHSO3（饱和）TRCH （OH） SO3Na4/；②沸点：乙瞇34°C, 1 ・丁醇118°C试剂1为—，操作1为—,操作2为—,操作3为—；（6）现用60g 2 -丙醇制备1 - 丁醇，经分析知：由2 -丙醇制备丙烯时的产率为85%,由丙烯制丁醛产率为80%,由丁醛制1-丁醇产率为75%,贝I」制得丁醇为g.9. 废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境.实验室利用废I口电池的铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）冋收Cu并制备ZnO的部分实验过程如稀硫駿水30%H2O2 NaOH溶液锌灰(稍过址)海绵铜(1)写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H202反应的离子反应方程式 __ ; 铜帽溶解完全后，需加热(至沸)将溶液中过量的出。
黑龙江省哈尔滨市实验中学2019—2020学年高三上学期期末考试理综化学试题
学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人得分 一、选择题1．将1.92gCu 投入盛有一定量浓硝酸的试管中，当在标准状况下收集到1.12L 气体时，金属铜恰好全部消耗。
则反应中消耗的硝酸的物质的量为（ ）A. 0.09molB. 0.1.molC. 0.11molD. 0.12 mol2．可逆反应2NO 22NO+O 2在恒温恒容密闭容器中进行,反应达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO③混合气体的颜色不再改变④混合气体中)()(2NO n NO n 不变 ⑤NO 2的消耗速率与NO 的生成速率相等⑥容器内压强不随时间变化而变化A.①⑤⑥B.②③⑥C.①②④⑤D.①③④⑥3．下列说法中，能说明酸HA 的酸性比酸HB 的酸性强的是（ ）A 、同温下，同浓度的钠盐溶液pH ：NaA ＞NaBB 、pH 相同的HA ，HB 的酸溶液，稀释相同倍数后，pH ：HA ＜HBC 、中和等体积等物质的量浓度的HA 、HB 溶液，消耗NaOH 物质的量相同D 、同温同物质的量浓度的两种酸溶液，HA 的导电能力大于HB 的导电能力4．右图装置中，U 型管内为红墨水a 、b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。
下列有关描述错误的是( )A ．生铁块中的碳是原电池的正极B ．红墨水柱两边的液面变为左低右高C ．两试管中相同的电极反应式是： Fe - 2e －―→Fe 2＋D ．a 试管中发生了吸氧腐蚀，b 试管中发生了析氢腐蚀5．下列说法中正确的是( )A. 所有金属元素都分布在d 区和ds 区B. 最外层电子数为2的元素都分布在s 区C. 元素周期表中ⅢB 族到ⅡB 族10个纵列的元素都是金属元素D. s 区均为金属元素6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 实验室用排饱和食盐水方法收集氯气B. 氯水应保存在棕色细口瓶中，并处冷暗避光处保存C. pH=3的醋酸溶液中加入CH 3COONH 4溶液，溶液pH 增大D. 将铜粉和锌粉混合后加入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快7．下图是周期表中短周期的一部分，A 、B 、C 三种元素的原子核外电子数之和等于B 的质量数，B 元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是( )A. B 为第二周期的元素B. C 为VA 族元素C. B 是三者中化学性质最活泼的非金属D. 三种元素都为非金属元素8．新型储氢材料是氢能的重要研究方向。
2020届黑龙江省实验中学高三年级上学期期末考试理综化学试题(解析版)
绝密★启用前黑龙江省实验中学2020届高三年级上学期期末教学质量检测理综-化学试题(解析版)2020年1月1.下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确．．．的是A. 陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的C. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D. 二氧化硫是主要的大气污染物，能形成酸雨，其pH小于5.6【答案】C【解析】【详解】A．陶瓷、水泥和玻璃的主要成分均为硅酸盐，都属于硅酸盐产品，故A 正确；B．乙烯能与酸性高锰酸钾反应,被高锰酸钾溶液氧化,除掉乙烯故能达到保鲜的目的,故B正确；C．Al为活泼金属,应选电解熔融氧化铝冶炼Al,故C错误；D．二氧化硫,氮的氧化物是形成酸雨的主要原因,酸雨的pH小于5.6,故D正确；故答案为C。
2.设NA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确．．．的是A. 46g NO2和N2O4的混合气体中,含有的氮原子数为1NAB. 2.3gNa与O2完全反应,转移电子总数为0.1NAC. 常温下,0.2mol/LNH4Cl溶液中,NH4+数目小于0.2NAD. 1molSiO2晶体中,含有Si−O键的数目为4 NA【答案】C 【解析】【详解】A．NO2和N2O4的最简式都是NO2,46g NO2和N2O4的混合气体中,含有的氮原子数为：46g46g/mol×1×N A/mol=1N A,故A正确；B．2.3gNa物质的量为0.1mol,与O2完全反应生成0.1mol钠离子,转移电子的数目为0.1N A,故B正确；C．溶液体积未知,无法计算离子数目,故C错误；D．二氧化硅晶体中1个Si原子连接4个O原子,所以1mol二氧化硫含有4molSi-O 键,个数4 N A,故D正确；故答案为C。
3.1,3—二异丙烯基苯是重要的化工原料。
下列有关1,3一二异丙烯基苯的说法正确的是A. 可以发生加成聚合反应B. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色C. 分子中所有原子共平面D. 其苯环上的二氯代物有3种【答案】A【解析】【详解】A.物质分子中含有碳碳双键,可发生加聚反应,A正确；B.物质分子中含有碳碳双键,能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使稀高锰酸钾溶液褪色,B错误；C.碳碳双键、苯环为平面形结构,与苯环、碳碳双键直接相连的原子可能在同一个平面上,则分子中所有碳原子可能都处于同一平面,但分子中含有饱和C原子,饱和C原子连接的原子构成的是四面体结构,因此分子中不可能所有原子共平面,C错误；D.该物质分子结构对称,其苯环上有3种不同位置的H原子,,其二氯代物有1,2；1,3；2,2；2,3共四种,D错误；故合理选项是A。
黑龙江省实验中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学
（2） 标准溶液应置于_______(填“甲”或“乙”)滴定管中；滴定终点的判断方法是：滴入最后半滴 时，溶液由无色变为__________色，且半分钟内不恢复原色。
（3）某同学在滴定开始和结束时，观察到装标准液的滴定管的液面如图所示，则本次滴定所消耗标准液的体积为_______。
D.综合上述实验现象，说明 能转化为
12.如图为研究HCOOH燃料电池性能的装置，两电极区间用允许K+和H+通过的半透膜隔开。下列说法错误的是
A.电子由a极经外电路流向b极
B.该燃料电池负极反应式为
C.放电过程中需补充的物质X为H2SO4
D.该装置总反应的离子方程式为
13.电絮凝的反应原理是以金属铁为阳极，在直流电的作用下，阳极被溶蚀，产生金属离子；在经一系列水解、聚合及氧化过程，使废水中的胶态杂质、悬浮杂质凝聚沉淀而分离。下列说法不正确的是
下列说法中正确的是
A.H2A在水中电离的方程式为：H2A⇌H++HA，HA⇌H++A2
B.当VNaOH溶液=20.00mL时，溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)﹥c(HA)﹥c(H+)﹥c(A2)﹥c(OH)
C.常温下，HA的电离平衡常数数量级为105
D.当VNaOH溶液=30.00mL时，c(HA)+c(H+)=c(A2)+c(OH)
A.Ag为阳极B.Ag+由银电极向变色层迁移
C.W元素的化合价升高D.总反应为：WO3+xAg=AgxWO3
8.验证牺牲阳极法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。
黑龙江省实验中学2023-2024学年高一上学期第一次月考化学试题Word版含答案
黑龙江省实验中学20232024学年度高一学年上学期第一次月考化学学科试题考试时间：75 分钟总分:100分命题人：可能用到的相对原子质量： H:l C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(每小题只．有1个选项符合题意 , 115 题每题 2分; 1625 题每题3分,共60分)1. 《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是A. 雾是一种分散系B. 雾是一种气溶胶C. 发生丁达尔效应D. 空气中小水滴直径大小为 1~ 100mm2. 下列说法正确的是A. pH<7 的溶液: Cu²Ⅰ、NaⅠ、Mg²Ⅰ、 NO3能大量共存B.H⁺+OH⁻=H₂O可描述所有酸碱中和反应的实质C. 滴加酚酞溶液显红色的溶液:Ba²Ⅰ、NNⅠ、ClⅠ、NO3能大量共存D. 取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的`BaClⅠ溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO423. 下列物质分类正确的是4. 下列事实与胶体性质有关的是①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染②．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路④往. Fe(OH)Ⅰ胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒⑥向 FeClⅠ溶液中滴入 NaOH溶液出现红褐色沉淀⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞A.①②④⑤⑦B.②③④⑥⑦C.③④⑤⑥⑦D.①③④⑤⑦5. 下列离子方程式正确的是A. 澄清石灰水中通入少量二氧化碳：CO2+OH−=HCO3−B. 向 Ca(HCOⅠ)Ⅰ溶液中加入少量 NaOH 溶液:Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2OC. 钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH⁻+H₂↑D. 鸡蛋壳在醋酸中溶解：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑6. 下列说法中不止确的有①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到的溶液能导电，所以 NHⅠ是电解质；③液态HCl 不导电，所以属于非电解质；④NaHSOⅠ在水溶液中电离时生成的阳离子有氢离子，但不属于酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电；⑥强电解质的导电能力比弱电解质强；⑦物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质。
黑龙江省齐齐哈尔市实验中学2020-2021学年高三年上学期期末考试化学试卷
A．相同条件下，NH4Cl 的ΔH2 比 NH4I 的小 C．相同条件下，NH4Cl 的ΔH3 比 NH4I 的小
2
B．ΔH1>0，ΔH2<0 D．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=0
9．下列有关实验说法正确的是 A．准确量取 25.00mL 的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具 B．做焰色反应前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色 C．在中和热测定实验中，盐酸和 NaOH 溶液的总质量 mg，反应前后体系温度变化为 t， 反应液的比热容为 c J·g-1·℃-1，则生成 1mol 水放出的热量为 c×m×t×10－3kJ D．萃取 Br2 时，向盛有溴水的分液漏斗中加入苯，振荡、静置分层后，打开上口玻璃塞，再 打开旋塞，先将水层放出，再将有机层从上口倒出。 10．有机化合物 X 的结构简式如图，关于 X 的下列说法不正确的是 A．与 X 含有相同官能团，且苯环上只有两个取代基的同分异构体有 8 种 B．所有碳原子可能共平面 C．该有机物可发生加成反应、氧化反应、取代反应 D．1mol 该化合物最多可与 4molH2 发生加成反应 11．向 NaOH 溶液中缓慢通入 CO2 气体，溶液中 CO32－的物质的量与通入 CO2 的物质的量的 关系如图。下列说法错误的是 A．水的电离程度：a＝b<c B．a、b 两点溶液的 pH 满足：pH(a)>pH(b) C．c 点溶液满足：c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H＋) D．a、b、c 三点溶液都满足：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)
D．收集 NO2
①Al2O3
NaAlO2(aq)
黑龙江省高三上学期化学期末考试试卷A卷
黑龙江省高三上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）(2018·常德模拟) 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A . 用菜油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化B . 河水中加入明矾杀菌消毒后可以直接饮用C . 将KMnO4溶液浸泡过的硅藻士放在水果箱里可延长水果的保鲜期D . 晶体硅制得的光电池，能直接将光能转化为电能2. （2分） (2018高三上·运城期中) 下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高一上·南昌期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A . FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SO42－、SCN－B . 使酚酞试液变红的溶液中：K＋、Na＋、Cl-、CO32－C . 漂白粉溶液中：H+、Na＋、Fe2+、SO42－D . 与铝反应产生氢气的溶液中：Na＋、K＋、Fe2+、HCO3－4. （2分）下列关于碳和碳的化合物的说法不正确的是（）A . 过多CO2排放会导致“温室效应”，应提倡“低碳生活”B . 一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合C . 金刚石和石墨都是碳单质，但原子排列方式不同，物理性质也不同D . CO、CO2、葡萄糖都属于有机物5. （2分） (2017高一上·天津期末) 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A . 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B . 上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子C . AlN中氮的化合价为+3D . AlN的摩尔质量为41g6. （2分） (2019高二上·重庆期末) 乙苯如图在石油化学工业中十分重要，它与足量H2加成后，产物的一溴取代物有（）(不考虑立体异构)A . 3种B . 5种C . 6种D . 7种7. （2分）每年4到10月份，尤其是夏季7、8月份，随着气温的上升，宁波大气首要污染物多为臭氧，下列有关臭氧的叙述不正确的是（）A . 要尽量避免在阳光照射强烈（温度越高，臭氧浓度较高）的中午前后外出B . 复印机在工作过程中会使周围空气产生臭氧，要尽量避免长时间待在复印室C . 臭氧层能使地球上的生物免受太阳光中紫外线的伤害D . 臭氧可用于净化空气、饮用水，杀菌消毒；使用时，臭氧浓度越大越好8. （2分）下列有关表述与图象对应关系不正确的是（）A . 图1：往Na2CO3和NaOH混合液中逐滴加入盐酸，产生气体体积与盐酸的物质的量的关系B . 图2：往澄清石灰水中通入过量CO2气体，产生沉淀质量与CO2的物质的量的关系C . 图3：往AlCl3和MgCl2混合液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀质量与NaOH溶液的物质的量的关系D . 图4：若MOH和ROH表示两种一元碱，则ROH的碱性强于MOH9. （2分） (2020高一上·如东月考) 下列有关物质的制备说法正确的是（）A . 将SiO2加入水中，可以获得硅酸胶体B . 加热氯化铵固体，可以制取氨气C . 向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体D . 向硫酸铝溶液中，加氢氧化钠溶液至过量可以获得Al(OH)3沉淀10. （2分） (2019高三上·山西期末) W、X、Y、Z为主族元素，原子序数依次递增，且原子序数不大于20。
黑龙江省实验中学2024届化学高一上期末学业水平测试模拟试题含解析
黑龙江省实验中学2024届化学高一上期末学业水平测试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、已知N A 为阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是 A ．标准状况下，22.4L O 2中所含氧原子数为N A B ．标准状况下，11.2L H 2O 含有水分子数为0.5N A C ．1L0.5 mol/LNa 2SO 4溶液中含有Na +数为0.5N A D ．一个水分子的质量约等于A18N g2、下列关于胶体的叙述中，不正确的是（ ）A ．用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl 溶液，用过滤能分离淀粉胶体中的泥沙B ．某纳米材料微粒直径为30nm ，因此该纳米材料属于胶体C ．丁达尔效应可以区分溶液和胶体D ．“血液透析”利用了胶体的性质3、下列反应中不属于．．．氧化还原反应的是( ) A ．H 2+CuOΔCu+H 2O B ．2Na+Cl 2点燃2NaClC ．2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2 ↑ D ．Na 2SO 4+BaCl 2 = 2NaCl + BaSO 4↓4、《神农本草经》说:“水银……镕化(加热)还复为丹”。
《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg 制得的。
这里的“丹”是指A ．合金B ．氧化物C ．氯化物D ．硫化物 5、下列说法中，正确的是( )A ．分离氯化钠和氯化银的混合物，可用蒸馏法B ．从碳酸钠溶液中得到碳酸钠，可用过滤法C ．分离酒精与四氯化碳的混合物，可用蒸馏法D ．从碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳，可用萃取法6、NaH 可用作生氢剂，反应的化学方程式为NaH ＋ H 2O ＝NaOH ＋ H 2↑。
黑龙江省实验中学2025届高三上化学期中学业水平测试模拟试题含解析
黑龙江省实验中学2025届高三上化学期中学业水平测试模拟试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 元素形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质，Y 位于周期表中V A 族，Z 是短周期中金属性最强的元素，W 3－与氩原子核外电子排布相同。
下列说法正确的是 A ．原子半径：r (Z) > r (W) > r (Y) > r (X) B ．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 C ．Z 3W 中既含有离子键又含有共价键D ．X 的单质不能与Y 的最高价氧化物对应的水化物反应 2、下列叙述错误的是A ．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B ．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C ．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D ．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀3、在pH=1的溶液中可能存在2Fe +、Na +、24SO -、3NO -、23CO -，已知3NO -的浓度为0.12mol /L ，则下列离子一定能大量存在的是（ ） A ．2Fe +B ．Na +C ．24SO -D ．23CO -4、下列有关实验或操作能达到实验目的的是 选项ABCD实验目的制备一定量的H 2检查滴定管是否漏液验证氨气的溶解性和氨水的碱性牺牲阳极的阴极保护法实验或操作A ．AB ．BC ．CD ．D5、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟产生溶液X一定是浓盐酸B 用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液Y中一定含Na+C 向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄氧化性：H2O2>Fe3+D用煮沸过的蒸馏水将Na2SO3固体样品溶解，加稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生Na2SO3样品中含有SO42－A．A B．B C．C D．D6、废定影液含Ag(S2O3)23-和Br-等，实验室从中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制取金属Ag；制取Cl2并将Cl2通入滤液中氧化Br-，再用苯萃取分液。
黑龙江省2022届高三化学上学期期末考试试题(含解析)
黑龙江省2020届高三化学上学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Co-59 Ba-137 一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与社会、生产、生活等密切相关。
下列说法正确的是（）A. 登高山时防晒护目是防止强紫外线引起皮肤和眼睛蛋白质被灼伤变性B. P2O5可用作食品干燥剂C. 制作航天服的聚酯纤维是新型无机非金属材料D. 油炸食品长时间放置出现的“酸败”现象是油脂发生了水解反应而变质【答案】A【解析】【详解】A. 紫外线能够使蛋白质发生变性，所以应该注意防晒，A正确；B. P2O5吸收水分后变为H3PO4，会导致食物变质，因此P2O5不可用作食品干燥剂，B错误；C. 制作航天服的聚酯纤维是有机材料，C错误；D. 油炸食品长时间放置出现的“酸败”现象是油脂发生了氧化反应而变质，D错误；故合理选项是A。
2.已知反应：2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4，利用下列装置从含NaIO3的废液中得到I2的苯溶液并回收NaHSO4。
其中装置正确且能达到相应实验目的的是（）A. 制取SO 2B.还原IO3-C. 放出I2的苯溶液D. 从水溶液中提取NaHSO4【答案】B【解析】【详解】A. 浓硫酸与Cu在加热条件下可以反应产生SO2，在室温下不能反应，因此该装置不能制取SO2，A错误；B. SO2具有还原性，NaIO3具有氧化性，二者在溶液中会发生氧化还原反应，B正确；C. 苯的密度比水小，所以用苯萃取碘水中的碘后在混合物的上层，应该待下层水层从下口放完，关闭活塞，再将上层碘的苯溶液从上口倒出，C错误；D. 从水溶液中提取NaHSO4，要使用蒸发装置，不需要坩埚，D错误；故合理选项是B。
3.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）实验现象A NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色沉淀，最后变为红褐色B 石蕊溶液滴入氯水中溶液变红，随后迅速褪色C Na2S溶液滴入AgCl浊液中沉淀由白色逐渐变为黑色D 热铜丝插入稀硝酸中产生无色气体，随后变为红棕色A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A．NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，发生复分解反应产生白色沉淀为Fe(OH)2，随后Fe(OH)2被溶解在溶液中的O2氧化生成Fe(OH)3，固体变为红褐色， Fe元素化合价发生变化，为氧化还原反应，A不符合题意；B．石蕊溶液滴入氯水中，Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液变红与盐酸有关，后褪色与HClO的漂白性有关，Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；C．Na2S溶液滴入AgCl浊液中，AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡，电离产生的Ag+与S2-发生沉淀反应产生Ag2S黑色沉淀，实现了沉淀的转化，元素化合价都没有变化，因此不属于氧化还原反应，C符合题意；D. 硝酸具有氧化性，Cu具有还原性，二者发生氧化还原反应，Cu被氧化变为Cu2+，HNO3被还原产生NO，NO被装置上空氧气氧化为红棕色的NO2，反应过程中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；故合理选项是C。
黑龙江省齐齐哈尔市实验中学高三化学上学期期末考试试题
齐齐哈尔市实验中学2014--2015学年度高三上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量： H--1 C--12 N--14 O--16 Al--27 S--32 Ca--40 Fe--56 Cr--52 Cu--64 Sn-119 Se--79 Pb--207 Br--80 As--75 Ba--137第Ⅰ卷（共43分）一、选择题：（本题共16个小题，1--5小题每小题2分，6--16小题每个小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最佳选项符合题意）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物B．臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同C．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关2．N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2N AB．标准状况下，22.4mL水中含有的分子数目约为1.24N AC．常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9N AD．0.1 mol Na2O2中含有的离子数为0.4 N A3．有机化学在日常生活中应用广泛，下列有关说法正确的是A．相同条件下，新戊烷、异戊烷、正丁烷的沸点依次增大B．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色C．甲苯和Cl2光照下的反应与乙醇和乙酸的反应属于不同类型的反应D．有芳香气味的C9H18O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C9H18O2的结构有16种4．下列叙述错误的是①若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q②阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键③H2O、H2S、H2Se的相对分子质量逐渐增大，所以它们的熔沸点依次升高④液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定⑤都由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物A．②③④ B．①②③④ C．①②③⑤ D．全部5．F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。
2025届黑龙江省大庆实验中学高三化学第一学期期末质量检测模拟试题含解析
2025届黑龙江省大庆实验中学高三化学第一学期期末质量检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用物理方法就能从海水中直接获得的物质是A ．钠、镁B ．溴、碘C ．食盐、淡水D ．氯气、烧碱 2、四氢噻吩()是家用天然气中人工添加的气味添加剂具有相当程度的臭味。
下列关于该化合物的说法正确的是（ ）A ．不能在O 2中燃烧B ．所有原子可能共平面 C ．与Br 2的加成产物只有一种 D ．生成1molC 4H 9SH 至少需要2molH 23、用98%浓硫酸配制500mL 2mol/L 稀硫酸，下列操作使所配制浓度偏高的是A ．量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线B ．定容时仰视500mL 容量瓶的刻度线C ．量取硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶D ．摇匀后滴加蒸馏水至容量瓶刻度线4、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为N AB ．14 g 乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为N AC ．28 g C 16O 与28 g C 18O 中含有的质子数均为14 N AD ．标准状况下，1．4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 NA5、有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略。
下列有关说法不正确的是途径① S −−−→浓硝酸H 2SO 4途径② S 2O −−→SO 22O −−→SO 32H O −−−→H 2SO 4A ．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B ．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O 2浓度来降低成本C．由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mole-D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高6、在下列有机物中，经催化加氢后不能生成2﹣甲基戊烷的是A．CH2=C(CH3)CH2CH2CH3B．CH2=CHCH(CH3)CH2CH3C．CH3C(CH3)=CHCH2CH3D．CH3CH=CHCH(CH3)CH37、常温下，某实验小组探究碳酸氢铵溶液中各微粒物质的量浓度随溶液pH的变化如图所示（忽略溶液体积变化），则下列说法错误的是（）A．由图可知碳酸的K a1数量级约为10-7B．向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液，主要与HCO3－反应C．常温下将NH4HCO3固体溶于水，溶液显碱性D．NH4HCO3作肥料时不能与草木灰混用8、金属铁在一定条件下与下列物质作用时只能变为+2 价铁的是（）A．FeCl3B．HNO3C．Cl2D．O29、在微生物作用下电解有机废水(含CH3COOH)，可获得清洁能源H2其原理如图所示，正确的是（）A．通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小B．电源A极为负极C．通电后，若有22.4LH2生成，则转移0.2mol电子D．与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH3COOH-8e-+2H2O=CO2↑+8H+10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y价电子数之比为2∶3。
2023-2024学年黑龙江大庆实验中学化学高一第一学期期末考试试题含解析
2023-2024学年黑龙江大庆实验中学化学高一第一学期期末考试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质长期露置于空气中会变质，但不是发生氧化还原反应的是A．Na B．Ca(OH) 2C．Na2SO3D．氯水2、漂尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触会使SO2部分转化为SO3，使空气的酸度增加。
漂尘所起的作用是( )A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．干燥剂3、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是A．Fe2+B．Al3+C．Fe3+D．NH4+4、已知：氯化铁易吸收空气中的水分而潮解。
某同学利用如图装置制备无水氯化铁，下列有关说法错误的是A．装置A的名称是分液漏斗B．装置C、D中依次盛有浓硫酸、饱和食盐水C．装置E和装置F之间缺少一个干燥装置，没法制得无水氯化铁D．装置F的目的是吸收多余的尾气，以防污染空气5、对下列物质进行的分类正确的是()A．纯碱、烧碱都属于碱B．CuSO4·5H2O属于电解质C．凡能电离出H＋的化合物都属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子6、向1.0 mol·L－1的甲溶液中逐滴加入1.0 mol·L－1的乙溶液至过量，产生氢氧化铝沉淀的质量与加入的乙溶液的体积关系如图所示。
符合图中关系的是下列各组溶液中的( )A ．甲为氯化铝，乙为氢氧化钠B ．甲为氢氧化钠，乙为氯化铝C ．甲为偏铝酸钠，乙为盐酸D ．甲为氯化铝，乙为氨水7、根据钠及其化合物的有关性质，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（ ）A ．NaOHB ．22Na OC ．NaD ．NaCl8、下列离子的检验方法正确的是（ ）A ．加入稀盐酸，产生无色无味的气体，则溶液中一定含有2-3COB ．先加氯水，再加KSCN 溶液，溶液变为血红色，则溶液中一定含有2Fe +C ．用洁净的玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na +D ．向溶液中加入稀盐酸至酸性，无明显现象，再加入2BaCl 溶液产生白色沉淀，则溶液中定含有24SO -9、下列变化过程中不涉及化学反应的是（ ）A ．陶瓷的烧制B ．活字印刷排版术C ．鞭炮和烟火的燃放D ．司母戊鼎表面出现铜绿 10、下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A ．Na +、Fe 3+、SO 42-、SCN -B ．H +、Fe 2+、SO 42-、NO 3-C ．Ca 2+、Al 3+、NO 3-、Cl -D ．K +、NH 4+、CO 32-、OH -11、下表中对离子方程式的评价不合理的是（ ） 选项 化学反应及其离子方程式评价 A向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H ++CO 32—=CO 2↑+H 2O错误，碳酸钙难溶于水，不应该写成CO 32—B 向硫酸溶液中加入氢氧化钡：Ba 2++SO 42—=BaSO 4↓正确C铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ 错误，H +的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe 2+氧化铜与足量稀盐酸反应：正确DCuO+2H+=Cu2++H2OA．A B．B C．C D．D12、将两种物质的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（）A．MgCl2和Na2CO3B．K2SO4和BaCl2C．NaOH和CuSO4D．K2CO3和Ca（NO3）213、已知某元素有两个电子层，第二层电子数是第一层电子数的3倍。
2021-2022学年黑龙江省大兴安岭实验中学高三上学期期末考试化学试题
2021-2022学年黑龙江省大兴安岭实验中学高三上学期期末考试化学试题1.下列说法错误的是A．《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环B．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO 3C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露……”。
这种方法是蒸馏D．《天工开物》中“凡研硝(KNO 3 )不以铁碾入石臼，相激火生”，相激火生是指爆炸2.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．和的混合物中含有的质子数为B．的溶液中所含的数目为C．标准状况下，的辛烷完全燃烧生成的分子数为D．与足量氯气完全反应时转移的电子数为3.有机化合物甲、乙、丙均为合成非甾体抗炎药洛那的底物或中间体。
下列关于甲、乙、丙的说法正确的是A．甲分子中所有碳原子处于同一平面B．乙的同分异构体中不可能有显酸性的物质C．1mol丙与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOHD．一定条件下，甲、乙、丙均能与H 2发生加成反应4.在Pd-Mg/SiO2催化下利用Sabatierf反应可实现CO2“甲烷化”，其反应机理如图所示。
下列说法错误的是A．整个变化过程所有反应既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应B．反应a中，MgO→MgOCO 2只有共价键的断裂与形成C．总反应可表示为：CO 2 +4H 2 CH 4 +2H 2 OD．反应过程中Pd的作用是使H—H断裂活化5.下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：加入饱和碳酸钠溶液，分液③除去中少量的：将气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A．①②B．②④C．③④D．②③6.“过犹不及”深刻诠释了化学反应的定量关系。
下列反应进行到指定程度，继续增加画线物质的量，不会使反应发生变化的是(忽略气体溶解及与水的反应)A．在Ca(HCO 3 ) 2溶液中滴加 Ca(OH) 2溶液至完全反应B．将 NaOH 溶液滴入AlCl 3溶液至Al 3＋完全反应C．将 NH 3通入CuSO 4溶液至Cu 2＋完全沉淀D．在KAl(SO 4 ) 2溶液中滴加 Ba(OH) 2溶液至沉淀物质的量最大7.根据转化关系判断下列说法中正确的是(C6H10O5)n葡萄糖乙醇乙酸乙酯A．(C 6 H 10 O 5 ) n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体B．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖C．酸性高锰酸钾溶液可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸D．向反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯8. X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，下列说法不正确的是A．R的氧化物都含有离子键B．最高价含氧酸溶液的酸性：Z＜MC．M与R可以形成化合物R 2 M x，R 2 M x中含有非极性共价键D．Y形成的化合物种类最多9. 2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。
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黑龙江省实验中学2019-2020学年度上学期期末考试理科综合试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确．．．的是A．陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D．二氧化硫是主要的大气污染物，能形成酸雨，其PH小于5.68．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确．．．的是A．46g NO2和N2O4的混合气体中，含有的氮原子数为1N AB．2.3gNa与O2完全反应，转移电子总数为0.1N AC．常温下，0.2mol/LNH4Cl溶液中，NH4+数目小于0.2N AD．1molSiO2晶体中，含有Si−O键的数目为4 N A9．1，3—二异丙烯基苯是重要的化工原料。
下列有关1，3一二异丙烯基苯的说法正确的是A．可以发生加成聚合反应B．不能使稀高锰酸钾溶液褪色C．分子中所有原子共平面D．其苯环上的二氯代物有3种10．依据下列实验现象，不能得出对应结论的是实验现象结论A 室温下测0.1 mol·L－1醋酸pH pH≈3.3 醋酸是弱酸B 向2 mL 0.1 mol ·L －1NaOH 溶液中i ．滴加几滴同浓度的MgSO 4溶液ii ．再滴加几滴同浓度FeCl 3溶液 i ．产生白色沉淀 ii ．产生红褐色沉淀溶解度： Fe(OH)3＜Mg(OH)2 C 常温下，将CO 2通入苯酚钠溶液中 溶液变浑浊酸性：碳酸＞苯酚 D 将少量溴乙烷与NaOH 溶液共热，冷却、HNO 3酸化后，滴加AgNO 3溶液淡黄色沉淀 证明含有溴元素 11．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．往碘化亚铁溶液中通入少量Cl 2：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -B ．氯气与水反应：Cl 2+H 2O 2H ++Cl －+ClO －C ．硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag + +NH 3·H 2O=AgOH ↓+NH 4+D ．Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：Ca 2＋+HCO 3－+OH －=CaCO 3↓+H 2O12．主族元素Q 、X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且均不大于20。
Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X 与Q 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z-具有与氩原子相同的电子层结构；Q 、Y 、W 原子的最外层电子数之和为9。
下列说法一定正确的是A ．X 与Z 的简单氢化物的水溶液均呈强酸性B ．Y 与Z 形成的化合物只含离子键C ．简单氢化物的沸点：Q<XD ．Z 和W 形成的化合物的水溶液呈碱性13．常温时，在H 2CO 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液，溶液中H 2CO 3、HCO 3-和CO 32-的物种分布分数α(X)=-2-2333c(X)c(H CO )+c(HCO )+c(CO )与pH 的关系如图所示： 下列说法正确的是A ．HCO 3-H ＋＋CO 32-的lgK= -6.4B ．pH ═8的溶液中：c （Na ＋）>c （HCO 3-）C ．NaHCO 3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c （Na ＋）═ c （Cl -）D ．向pH=6.4的溶液中滴加NaOH 溶液至pH=8，主要发生的离子反应：HCO 3-＋OH - ═ CO 32-＋H 2O二、选择题：本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
三、非选择题：共174分，第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
26．(14分）Ni常被镀在金属制品上以保护金属不生锈。
(1)镀镍的方法有：方法Ⅰ：电镀镍。
以NiSO4为电镀液。
①待镀零件与电源___________相连。
方法Ⅱ：化学镀。
将待镀零件浸泡在含有Ni2+和H2PO2－的溶液中，在酸性等条件下发生下述反应：（a）____Ni2++____H2PO2－+_____→___Ni ++______H2PO3－+____（b）6H2PO2－+ 2H+＝ 2P+ 4H2PO3－+ 3H2↑上述反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的。
②请在答题卡上写出并配平反应式（a）。
(2)LiNiO2是一种前景很好的锂离子电池正极材料。
当温度高于850℃时，LiNiO2会分解。
工业上用Ni(OH)2与LiOH的混合物在空气流中加热到700~800℃制得 LiNiO2，该反应的化学方程式为________________，加热温度不宜过高的原因是________________________，工业上也可用LiNO3代替上述工艺中的LiOH，存在的缺点可能是____________。
(3)以废旧二次电池为原料回收利用合成Ni(OH)2的工艺如下：已知：酸浸后滤液中含有Ni2+、Al3+、Fe3+、Mn2+；K sp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，K sp[Al(OH)3]=1.0×10－33，K sp[Ni(OH)2]=1.6×10－14；①“氧化除锰”是将锰元素最终转化为MnO2而除去，反应历程如下：i．5S2O82－+2Mn2++8H2O=2MnO4－+10SO42－+16H+；ii．_____________________________________(用离子方程式表示)。
②调pH=5操作时，已知溶液中Ni2+浓度为2.0mol/L，则“滤渣II”中是否存在Ni(OH)2沉淀?____________(列式计算，并使用必要的文字说明)。
27．(14分）钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。
（1）Mo可被发烟硝酸及氢氟酸氧化为MoO2F2和MoOF4(少量)，硝酸本身被还原为NO2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
（2）已知：2Mo(s)+3O2(g) ===2MoO3(s) ΔH1；2MoS2(s)+7O2(g) ===2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH2；MoS2(s)+2O2(g) ===Mo(s)+2SO2(g) ΔH3则ΔH3=_________（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）（3）电氧化法提纯钼的原理：将辉钼矿(MoS2)放入装有食盐水的电解槽中，用惰性电极电解，MoS2被氧化为MoO42-和SO42-①辉钼矿应放入电解槽的_________(填“阴极区”或“阳极区”)。
②阴极的电极反应式为___________________________。
（4）碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为MoS 2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+ 4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。
①由图1可知，该反应ΔH______(填“>”或“<”)0，p1、p2、p3由大到小的顺序为___________。
②由图2可知，A点时H2的平衡转化率为____________。
③B点对应的平衡常数K=________(MPa)2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
28．(15分）二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。
查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：毒性色态挥发性熔点沸点物理性质剧毒金黄色液体易挥发－76℃138℃化学性质①300℃以上完全分解；②S2Cl2+Cl22SCl2；③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险；④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气；Ⅰ．制取少量S2Cl2实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品。
(1)仪器m的名称为___，装置A中发生反应的离子方程式为。
(2)装置连接顺序：A→___→___→___→E→D。
(3)为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和__________________。
(4)若D中所装试剂为碱石灰，则该装置的作用为。
II．测定产品中SO2Cl2的含量，实验步骤如下：①取1.8g产品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液均放入锥形瓶中；②向锥形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol·L－1的AgNO3溶液l00.00mL；③向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；④加入NH4Fe(SO4)2指示剂，用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+，终点所用体积为10.00mL。
已知：K sp(AgCl)=3.2×10-10 ；K sp(AgSCN)=2×10-12(5)滴定终点的现象为_____________________________。
(6)产品中SO2Cl2的质量分数为__________，若步骤③不加入硝基苯则所测SO2Cl2含量将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（二）选考题：共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）金属钼(Mo)常用于工业、军事等领域，已被多个国家列为战略金属，我国的钼储量居世界第二。
已知钼在元素周期表中呈现的信息为，回答下列问题(1)Mo与Cr是同族元素，并且位于相邻周期，写出基态Mo原子的价电子的轨道表达式为_____________。
(2)辉钼(MoS2)在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯(如C60)更有优势，可用H2S硫化(NH4)2MoO4溶液生产辉钼。
H2S分子VSEPR模型为____________，(NH4)2MoO4中所有元素的第一电离能由大到小的顺序为________________；MoS2纳米粒子具有类似于石墨的层状结构，具有优异的润滑性能，其原因是___________________________。