黑龙江实验中学高三上学期期末考试化学试题含答案

黑龙江省实验中学2019-2020学年度上学期期末考试

理科综合试卷

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5

一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

7．下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确

．．．的是

A．陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品

B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的

C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝

D．二氧化硫是主要的大气污染物，能形成酸雨，其PH小于5.6

8．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确

．．．的是

A．46g NO2和N2O4的混合气体中，含有的氮原子数为1N A

B．2.3gNa与O2完全反应，转移电子总数为0.1N A

C．常温下，0.2mol/LNH4Cl溶液中，NH4+数目小于0.2N A

D．1molSiO2晶体中，含有Si−O键的数目为4 N A

9．1，3—二异丙烯基苯是重要的化工原料。下列有关1，3一二异丙烯基苯的说法正确的是

A．可以发生加成聚合反应B．不能使稀高锰酸钾溶液褪色

C．分子中所有原子共平面D．其苯环上的二氯代物有3种

10．依据下列实验现象，不能得出对应结论的是

实验现象结论

A 室温下测0.1 mol·L－1醋酸pH pH≈3.3 醋酸是弱酸

B 向2 mL 0.1 mol ·L －1NaOH 溶液中

i ．滴加几滴同浓度的MgSO 4溶液

ii ．再滴加几滴同浓度FeCl 3溶液 i ．产生白色沉淀 ii ．产生红褐色沉淀

溶解度： Fe(OH)3＜Mg(OH)2 C 常温下，将CO 2通入苯酚钠溶液中 溶液变浑浊

酸性：碳酸＞苯酚 D 将少量溴乙烷与NaOH 溶液共热，冷却、

HNO 3酸化后，滴加AgNO 3溶液

淡黄色沉淀 证明含有溴元素 11．下列指定反应的离子方程式正确的是

A ．往碘化亚铁溶液中通入少量Cl 2：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -

B ．氯气与水反应：Cl 2+H 2O 2H ++Cl －+ClO －

C ．硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag + +NH 3·H 2O=AgOH ↓+NH 4+

D ．Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：Ca 2＋+HCO 3－+OH －=CaCO 3↓+H 2O

12．主族元素Q 、X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且均不大于20。Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X 与Q 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z-具有与氩原子相同的电子层结构；Q 、Y 、W 原子的最外层电子数之和为9。下列说法一定正确的是

A ．X 与Z 的简单氢化物的水溶液均呈强酸性

B ．Y 与Z 形成的化合物只含离子键

C ．简单氢化物的沸点：Q

D ．Z 和W 形成的化合物的水溶液呈碱性

13．常温时，在H 2CO 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液，溶液中H 2CO 3、HCO 3-和CO 32-的物种分布分数

α(X)=-2-2333c(X)c(H CO )+c(HCO )+c(CO )

与pH 的关系如图所示： 下列说法正确的是

A ．HCO 3-H ＋＋CO 32-的lgK= -6.4

B ．pH ═8的溶液中：c （Na ＋）>c （HCO 3-）

C ．NaHCO 3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c （Na ＋）═ c （Cl -）

D ．向pH=6.4的溶液中滴加NaOH 溶液至pH=8，主要发生的离子反应：

HCO 3-＋OH - ═ CO 32-＋H 2O

二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一

项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

三、非选择题：共174分，第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。

26．(14分）Ni常被镀在金属制品上以保护金属不生锈。

(1)镀镍的方法有：方法Ⅰ：电镀镍。以NiSO4为电镀液。

①待镀零件与电源___________相连。

方法Ⅱ：化学镀。将待镀零件浸泡在含有Ni2+和H2PO2－的溶液中，在酸性等条件下发生下述反应：

（a）____Ni2++____H2PO2－+_____→___Ni ++______H2PO3－+____

（b）6H2PO2－+ 2H+＝ 2P+ 4H2PO3－+ 3H2↑

上述反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的。

②请在答题卡上写出并配平反应式（a）。

(2)LiNiO2是一种前景很好的锂离子电池正极材料。当温度高于850℃时，LiNiO2会分解。工业上用Ni(OH)2与LiOH的混合物在空气流中加热到700~800℃制得 LiNiO2，该反应的化学方程式为________________，加热温度不宜过高的原因是________________________，工业上也可用LiNO3代替上述工艺中的LiOH，存在的缺点可能是____________。

(3)以废旧二次电池为原料回收利用

合成Ni(OH)2的工艺如下：

已知：酸浸后滤液中含有Ni2+、Al3+、Fe3+、Mn2+；K sp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，K sp[Al(OH)3]=1.0×10－33，K sp[Ni(OH)2]=1.6×10－14；

①“氧化除锰”是将锰元素最终转化为MnO2而除去，反应历程如下：

i．5S2O82－+2Mn2++8H2O=2MnO4－+10SO42－+16H+；

ii．_____________________________________(用离子方程式表示)。

②调pH=5操作时，已知溶液中Ni2+浓度为2.0mol/L，则“滤渣II”中是否存在Ni(OH)2沉淀?____________

(列式计算，并使用必要的文字说明)。

27．(14分）钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。