化学平衡中转化率的变化演示教学
高中化学 2.2.2《平衡转化率》教学设计
现吨市安达阳光实验学校《平衡转化率》教学设计一、教学目标1、通过对平衡移动问题的讨论，建立浓度商Q的概念的基础上，了解Q与K 的比较判据。
2、通过共同分析课本例题，让学生平衡转化率的计算。
二、教学重难点：平衡转化率的计算三、教学方法：分析讨论、讲解、总结归纳四、教学过程【上节内容复习】1、平衡常数表达式2、表达式中注意问题【导入】平衡常数仍不能直观地表示反限度，因此在实际用中，常用平衡转化率来量地表示反限度。
【板书】二、平衡转化率【投影】平衡时已转化了的某反物的量与转化前该反物的量之比。
表达式：反物A的平衡转化率：【学生活动】根据概念，计算下题例：反CO+H2O H2+CO2在773K时平衡常数K=9，如反开始时C(H2O)=C(CO)=0.020mol·L-1求CO的转化率。
解： CO + H2O H2+CO2初始 0.02 0.02 0 0变化x x x x平衡 0.02-x 0.02-x x xK=[x/(0.02-x)]2=9 x/(0.02-x)=3解得x=0.015mol·L-1转化率=(0.015/0.020)×100％=75％【师】关于平衡常数衡转化率的计算主要有以下两种类型【学生活动】阅读教材44-45页例题，且注意解题过程，注意总结解答题目步骤。
【板书】1、已知初始浓度衡浓度求平衡常数衡转化率例1：对于反2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若在一温度下，将0.1mol的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中有0.088mol的SO3(g)试求在该温度下（1）此反的平衡常数。
（2）求SO2(g)和O2(g)的平衡转化率【师生互动】带领学生分析例题，展示解题过程与格式。
小结解题步骤。
【小结】由例1可知，一个已标明化学方程式的化学反，在温度一时虽然只有一个平衡常数，但是不同反物的平衡转化率可能不同。
化学平衡移动中反应物转化率的变化
化学平衡移动中反应物转化率的变化转化率指指定反应物起始浓度减去指定反应物平衡浓度之差除以指定反应物起始浓度再乘以百分之百。
转化率小于百分之百。
化学平衡移动中反应物又是怎样的？（下列所列情况只改变一个反应条件）
1.温度变化：若温度变化导致平衡正向移动，则反应物转化率增大；若温度变化导致平衡逆向移动，则反应物转化率降低。
2.压强变化：若压强变化导致平衡正向移动，则反应物转化率增大；若压强变化导致平衡逆向移动，则反应物转化率降低。
3.催化剂：不引起平衡移动，转化率不变。
4.浓度变化：
①多个反应物的反应，增加一种反应物浓度，平衡正向移动，其它反应物转化率提高，增加浓度的反应物转化率降低。
②只有一种反应物的反应，增加反应物浓度，平衡正向移动。
转化率变化要视具体反应而定。
如碘化氢分解生成碘蒸气反应，增加Hl浓度其转化率不变；二氧化氮生成四氧化二氮反应，增大NO2浓度其转化率增大；四氧化二氮生成二氧化氮反应，增大N2O4浓度其转化率降低。
③多个反应物的反应达平衡后按初始加入量成倍加入，则转化率随反应中气体物计量数而定。
鲁科版选修四《平衡转化率》教案及教学反思
鲁科版选修四《平衡转化率》教案及教学反思题目分析在高中化学课程中，化学平衡是一个非常重要的概念。
而平衡转化率是衡量平衡状态的一个重要指标，因此选修四《平衡转化率》是高中化学教学中必须教授的内容之一。
本篇文章将对我设计的鲁科版选修四《平衡转化率》教案进行介绍，并对教学效果进行评估和反思。
教学目标•知道什么是平衡状态；•了解平衡转化率的基本概念；•掌握平衡转化率的计算方法；•能够应用平衡转化率解决实际问题。
教学重点•平衡状态的概念；•平衡转化率的计算方法。
教学难点•平衡状态与平衡转化率的联系和区别。
教学准备•讲义；•实验仪器；•计算器。
教学过程第一步，引入新课1.学生回顾本学期已经学过的化学知识，并交流有关平衡状态的概念。
教师引导学生进行讨论，带领学生了解平衡状态的概念。
2.与平衡状态有关的实际情况：回收生产过程中，工艺控制的重要性。
第二步，教学重点1.平衡状态的概念平衡状态是指在一定条件下，反应物与生成物浓度之间的比例保持不变的状态。
例如，在一定条件下，硝酸银和氯化钠会形成白色沉淀，但是当反应物的浓度达到一定程度时，反应物与生成物之间的比值不再发生改变，这时就达到了平衡状态。
2.平衡转化率的概念平衡转化率是指反应当中已经转化的物质量与总物质量的比例。
例如，反应物A转化为生成物B，然后反应物B又转化为反应物A，此时达到平衡状态，那么就可以通过计算平衡转化率来显示这个反应的平衡状态。
3.平衡转化率的计算方法在已知反应物转化为生成物以及平衡状态下反应物与生成物的总质量的情况下，可以采用下面的公式来计算平衡转化率：$$ K_c = \\frac{[B]^n}{[A]^m} $$在这个公式中，[A]和[B]分别表示反应物A和生成物B的浓度，n和m表示各反应物的量与反应物转化为生成物的摩尔数的比例。
4.应用例题通过讲解实际例子，提高学生对平衡转化率计算公式和方法的掌握程度。
例如，介绍蒸馏水净化过程中水的硬度检测方法。
[化学平衡第3-4课时]转化率、体积分数分析专题
![[化学平衡第3-4课时]转化率、体积分数分析专题](https://img.taocdn.com/s3/m/0cc267e0be1e650e53ea9965.png)
巩固练习
• 2、体积相同的甲、乙两个容器中ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ分别充有等物质的量的
SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O2 2SO3并达 到平衡。在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持
压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2
的转化率（ B ）
• A.等于p% • B.大于p% • C.小于p% • D.无法判断
线发生变化的原因是___加___入__了___0_._4__m__o_l_N__O_______。
(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还
可以采取的措施是_B__、___D_。
A．加入催化剂
B．缩小容器体积
C．升高温度
D．加入一定量的N2O4
例2：600 ℃时，在一密闭容器中， 将SO2和O2混合，反应过程中 SO2、O2、SO3物质的量变化 如下图：
巩固练习
• 题1：恒温恒容下，对可逆反应，2SO2＋O2 2SO3，按以下 要求改变反应物的量， SO2转化率大小关系如何？O2的转化率 呢？
• 2SO2 ＋ O2
2SO3
• ①2 mol ： 1 mol
• ②2 mol ： 2 mol
• ③1mol ： 1 mol
• ④1mol ： 2 mol
答案：SO2转化率由大到小：4，2，3，1; O2转化率由大到小： 1，2，3，4
解析：反应后，甲容器中的压强变小，而 乙容器压强保持不变，所以反应过程中乙 容器中的压强较大，对此反应，△n>0， 压强大更有利于反应物的转化，所以乙容 器中反应物转化率较大，选B。
巩固练习
• 题3：在一固定容积的密闭容器中充入1molNO2，一定温度 下建立如下平衡：2NO2 N2O4 ，此时NO2的转化率为x%， 若再充入1molNO2，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，
化学平衡常数、平衡转化率ppt课件(优秀版)
2 1.135 0.904 4
0
0.356 0 0.125 0 1.55 9 54.6
3 1.134 0.751 0
0
0.456 5 0.737 8 1.35 4 54.4
40
0
0.010 69 0.1141 0.1141 0.841 0 54.3
根据表中数据计算平衡时 [ H I ] 2 的值，并分析其中规律。
浓度商 Qc=Kc Qc<Kc Qc>Kc
反应状态 平衡状态 。 反应状态 反应正向进行 。 反应状态 反应逆向进行 。
4.判断可逆反应平衡移动的方向 已知一定条件下，A(g) 2B(g)达到平衡， 再加入一定量的A，平衡向 正 反应方向移动。 [B]2 平衡时，Kc= [A] 加入一定量的A后， Qc<Kc 平衡向正反应方向移动
2.掌握平衡转化率α 的应用（借助三段式）。 3.从Kc、Qc角度理解影响化学平衡的因素。 4.通过对“化学平衡常数”问题的研讨，培养学生分析、 处理实验数据的能力，以及从数据中获取信息、总结规律 的能力。
化学平衡状态： 在 一定条件下 的 可逆 反应里，正反应速率和逆反应速 率 相等 ，反应混合物中各组分的 浓度保持不变 的状态， 称为化学平衡状态。 注意：
如果增加X，则平衡向正反应方向移动。
Y的转化量增加，平衡转化率也增大。
三、平衡转化率α
平衡转化率 = —平—衡—时—已—转—化—了—的—某—反—应—物—的—量——×100% 该反应物的起始总量
物质的平衡转化率越大，表示反应程度越大。 1.用不同物质的平衡转化率表示同一反应的程度时，数 值可能不同。 2.增加一种反应物，则另一种反应物的平衡转化率增大。
二、Kc的应用
平衡移动与平衡转化率之间的关系PPT课件
n(A)↑,α(A)↓α(B) ↑
恒温 平衡右移，α(A)不变 恒压
如果按原比例同倍数增加反应 物n(A)和n(B) ， α(A) 、α(B) 不变
恒温 相当于增压
恒容 ①a=b+c; α不变
② a>b+c; α ↑
③ a<b+cb=c+d; α不变 ② a+b>c+d; α ↑ ③ a+b<c+d; α ↓
(2)平衡时混合气体的平均式量为60；
(3)平衡时容器内气体的压强比原压强减小
1/5。
第29页/共38页
已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数
例2:反应SO2(g)+ NO2(g)
SO3(g)+NO(g) ,若
在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的
SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状 态时，测得容器中SO2(g)的转化率为60%，试求： 在该温度下。
aA（g）＋bB（g） cC（g）+dD（g）
①若增加A的量，则A的转化率减小，B的增大 ②若按原比例同倍数地增加A和B的量，平衡正
向移动 恒温恒容时： a.若a+b=c+d,则A的转化率不变, B的转化率不变 b.若a+b>c+d,则A的转化率增大, B的转化率增大 C.若a+b<c+d,则A的转化率减小, B的转化率减小 恒温恒压时： 反应物妆化率不变
和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。保持
温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的
量做如下调整，可使平衡右移的是（
）
A．均减半 C．均增加1 mol
科版高二化学选择性必修1_《第1课时_化学平衡常数_平衡转化率》参考课件
答案:②⑥⑨
解析:对于反应前后气体分子总数相等的可逆反应,可从化学反
应速率、化学键断裂、物质的量浓度、转化率、颜色、温度等方
面判断反应是否达到平衡状态。
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
化学平衡常数表达式的书写与应用
问题探究
化学平衡常数与化学方程式书写形式有什么关系?
提示:(1)正、逆反应的平衡常数互为倒数。
平衡
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
素能应用
典例1可逆反应2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)在恒容的密闭容器
中进行,该反应达到平衡状态的标志是 (
)
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
2.化学平衡常数的应用
(1)判断可逆反应进行的程度。
K值大,说明反应进行的程度大,反应物的转化率高;K值小,说明反
应进行的程度小,反应物的转化率低。
(2)判断化学反应进行的方向。
对于可逆反应 aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g),在一定温度下反应的
(C)· (D)
任意时刻,反应物与生成物浓度有如下关系:Q= (A)· (B),称为浓度
=
0.1mol ·L -1 ×0.1 mol ·L -1
0.1mol ·L -1
=0.1 mol·L-1。
(2)升高温度平衡常数增大,说明平衡向右移动,则正反应为吸热反
应,ΔH>0。
高中化学课件【化学平衡常数 平衡转化率 】
初始浓度/ mol·L－1
SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)
2
2
0
0
转化浓度/ mol·L－1
2－x 2－x
2－x 2－x
平衡浓度/ mol·L－1
x
x
2－x 2－x
由题意可知2－2 x×100%＝50%，x＝1，
K＝[[SSOO23]][[NNOO2]]＝11
mol·L－1×1 mol·L－1×1
(2)改变反应物浓度或反应产物浓度都会改变平衡常数 K。( )
(3)平衡常数 K 既与温度、反应物本身的性质有关，也与反应物
浓度、压强有关。
()
(4)从平衡常数 K 的大小可以推断一个反应进行的程度。 ( )
(5)N2＋3H2 2NH3 和12N2＋32H2 NH3 的平衡常数表达式相
同。
()
[提示] (1)× 不同温度下，化学平衡常数不同。 (2)× 平衡常数只受温度的影响。 (3)× 平衡常数与浓度、压强无关。 (4)√ (5)× 化学平衡常数表达式与方程式的系数有关。
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为 K＝________。
(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
[解析] (1)依据反应的化学方程式可知 K＝[[CCOO]2[]H[H2O2]]； (2)从表格中数据可知，升高温度 K 值增大，故该反应为吸热反 应。 [答案] (1)[[CCOO]2[]H[H2O2]] (2)吸热
③判断反应的热效应。 a．升高温度———KK值值增减大小，，正正反反应应为为__吸放__热热反反应应
第二章 第二节 化学平衡 第六课时 新旧平衡转化率的比较(教学课件)—高中化学人教版
amol A amol A
平衡状态
A a% B b% C c%
平衡状态
A a% B b% C c%
A a% B b% C c%
平衡状态
A a% B b% C c%
平衡状态
A
？ B
C
气体计量数关系 a＝b＋c a>b＋c a<b＋c
增加A的浓度 增大压强 增大压强 增大压强
A的转化率 不变 增大 减小
√D.加入催化剂，正反应速率增大，Z的产率增大
12345
3.已知：3CH4(g)＋2N2(g) ⇌ 3C(s)＋4NH3(g) ΔH＞0，在 700 ℃、CH4 与 N2 在不同物质的量之比nnCNH24时，CH4 的平衡转化率如图所示。下列说 法正确的是
A.nnCNH24越大，CH4 的平衡转化率越高
温度/K
压强/(105 Pa)
1.01 5.07
10.1
25.3
50.7
673
99.2 99.6
99.7
99.8
99.9
723
97.5 98.9
99.2
99.5
99.6
773
93.5 96.9
97.8
98.6
99.0
12345
下列说法不正确的是 A.一定压强下降低温度，SO2的转化率增大
√B.在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO2所需要的时间相等
气体计量数关系 a＋b＝c＋d a＋b>c＋d a＋b<c＋d
A(或B)的转化率 不变 增大 减小
例4 可逆反应2SO2(g)＋O2(g) ⇌ 2SO3(g)，在一定条件下达到平衡后， 只增大O2的浓度，平衡_正__向___移动，则SO2的转化率_增__大___，但O2的转 化率_减__小___。
转化率和化学平衡的图像ppt课件
K c(CO)c(H2O) c(CO2)c(H2)
。
（2）该反应为 吸热 反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 bc 。
a. 容器中压强不变 b. 混合气体中c(CO)不变
c. v正（H2）=v逆（H2O）d. c(CO2)=c(CO) （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。 试判断此时的温度。 830℃
(1)420K 时 ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式
为：
Xe+3F2＝XeF6
；
若反应中消耗 1 mol Xe，则转移电子
mol。 6
(2)600~800K时，会发生反应：
XeF6(g) XeF4(g)+F2(g)，
其反应热△H > 0(填“>”、“=”或
“<’’) 理由是
.
随着温度的升高，XeF6（g）
v 正>v 逆的点是( )
A．a 点
B．b 点
C．c 点
D．d 点
解析：曲线上的点均处于平衡状态，曲线外的 任意点均处于非平衡状态；曲线以下区域的点 表示Qc<K，即v正>v逆，相反，曲线以上区域 的点表示v正<v逆。
答案：C
4、在密闭容器中，由一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应，可得到3种 氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系图所 示(已知气体的分压之比等于物质的量之比)。
（恒容）反应物只有一种：a A (g)
b B (g) + c C (g)
条件
特点 A的转化率
a＞b+c
增大
增加A的量 a=b+c
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化学平衡中转化率变化的判断技巧
()
100%()
⨯某反应物反应的物质的量或者物质的量浓度平衡转化率＝该反应物初始的物质的量或者物质的量浓度
解转化率变化的题目时，审题过程要特别关注以下四点：一要关注化学反应是否可逆，二要关注容器是否可变，三要关注各物质的状态是否都为气体，四要关注反应两边气体体积是否相等。
下面就化学平衡移动导致转化率的变化用具体实例进行分析讨论：
一、增大或减少某反应物浓度判断转化率的变化
对于可逆反应aA(g)+bB(g)垐?噲? cC(g)+dD(g)，若增大某一反应物浓度可使另一反应物转化率增大，
而自身转化率下降。
【例1】．在557℃时，密闭容器中进行下列反应CO+H 2O 垐?噲?CO 2+H 2。
若CO 起始浓度为2mol/L （1），水蒸气浓度为3mol/L （2），达到平衡时，测得CO 2的浓度为1.2mol/L 。
求CO 及H 2O 的转化率。
分析：在掌握起始浓度、转化率、平衡浓度之间的关系和正确理解转化率概念的基础上，抓住转化浓度，利用常规解题方法。
CO + H 2O (g) 垐?噲?CO 2 + H 2
起始浓度 mol/L 2 3 0 0 转化浓度 mol/L 1.2 1.2 1.2 1.2 平衡浓度 mol/L 0.8 1.8 1.2 1.2 所以，CO 的转化率=
1.2100%2⨯=60% ; H 2O (气)的转化率=1.2100%3
⨯=40% 【例2】．若将例1中的划线部分（2）改成水蒸气浓度为6mol/L ，而其他条件不变，达到平衡时，测得CO 2的浓度为1.5mol/L 。
同样按上述方法求算，可得CO 转化率为75%，H 2O 的转化率为25%。
【例3】．若将例1中的划线部分（1）改成CO 起始浓度为1mol/L ，而其他条件不变，达到平衡时，测得CO 2的浓度为0.75mol/L 。
同样按上述方法求算，可得CO 转化率为75% ，H 2O 的转化率为25%。
以上三小题转化率可归纳为：
通过以上三题的计算可得出以下结论：
1、增大某一反应物浓度可使其它反应物转化率增大，自身转化率下降；
2、若容器体积不变，使其它反应物的浓度减小，则自身的转化率也下降。
3、若容器体积不变，对于反应aA(g)+bB(g)垐?
噲? cC(g)+dD(g)，达到平衡后，按原比例同倍数的增加反应物A和B的量
若a+b<c+d，A、B的转化率均减小
若a+b>c+d，A、B的转化率均增大
若a+b=c+d，A、B的转化率均不变
由此可反映出反应物转化率的变化可能是化学平衡向正向移动的结果，也可能是化学平衡向逆向移动的结果。
二、增大分解反应的反应物浓度判断转化率变化
在上一难题解决之后，学生又遇到新的问题，增大分解反应的反应物浓度，转化率又该怎么判断？
对以上3种情况可分别举例，可让学生加深对概念的理解：
【例4】：某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2NO2（g）垐?
噲?N2O4（g），在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体，重新达到平衡后，容器内N2O4的体积分数比原平衡时（）
A．都增大B．都减小
C．前者增大后者减小D．前者减小后者增大
解析：2NO2（g）垐?
噲?N2O4（g）是气体体积减小的可逆反应。
反应达到平衡后，无论向密闭容器中NO还是N2O4气体，可视为加压，平衡都向右移动，达到新平衡时NO2的转化率都增大。
答案选A
加入
2
【例5】：例一定温度下，将a mol PCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl5（g）垐?
噲?PCl3
（g）+Cl2（g），测得平衡混合气体压强为p1，此时再向反应器中通入a mol PCl5，在温度不变的条件下再度达到平衡，测得压强为p2，下列判断正确的是（）
A.2p1＞p2
B.PCl5的转化率增大
C.2p1＜p2
D.PCl3%（体积含量）减少
解析：PCl5（g）垐?
噲?PCl3（g）+Cl2（g）是气体体积增大的可逆反应。
如反应达到平衡后，再向密闭容器中加入PCl5，PCl3的物质的量会有增加，此时可视为加压，平衡向左移动，反应达到新的平衡时PCl5在平衡混合物中的百分含量也较原平衡时有所增加，但PCl5的转化率降低。
答案选A
【例6】：2HI（g）垐?
噲?H2（g）+I2（g）是气体体积不变的可逆反应，反应达到平衡后，再向固定密闭容器中加入HI，使c（HI）的浓度增大，HI平衡转化率不变。
对于气体体积不变的可逆反应，反应达到平衡后增加反应物，达到新的化学平衡时反应物的转化率不变。
由以上三个例题可以总结为：恒温恒容的容器，当增大某物质的量时，可将浓度问题转换为压强问题，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，最后再判断转化率变化。
三、增大压强判断各反应物转化率变化
对于可逆反应aA(g)+bB(g)垐?
噲? cC(g)+dD(g)，（a+b≠c+d，）在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面：
1. 恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。
因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。
2. 恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。
四、各种平衡体系下的转化率问题
变式训练：
1、在一容积可变的密闭容器中，通入1molX和3molY，在一定条件下发生如下反应：X(g)+3Y(g)
垐?
噲?2Z(g)，到达平衡后，Y的转化率为a%，然后再向容器中通入2molZ，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的转化率为b%。
则a与b的关系是（）
A．a＝b B．a＞b C．a＜b D．不能确定
2、两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入S O2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2 mol，加热到相同温度，有如下反应2SO2(g)+ O2(g)垐?
噲? 2SO3(g)，对此反应，下述不正确的是（）A．反应速率B＞A B．SO2的转化率B＞A
C．平衡时各组分含量B = A D．平衡时容器的压强B＞A
3、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) 垐?
噲?nC(g)，达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。
保持温度不变将容器的容积扩大1倍，再达平衡时，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是（）
A、x+y<n
B、该化学平衡向右移动
C、B的转化率增大
D、C的体积分数减小
4、一定温度下，在一个体积可变的密闭容器中加入2 molH2和2 molN2，建立如下平衡：N2(g)+3H2(g)
垐?
噲?2NH3(g)相同条件下，若向容器中再通入1 mol H2和，1 molN2又达到平衡．则下列说法正确的是（）A．NH3的百分含量不变B．N2的体积分数增大
C．N2的转化率增大D．NH3的百分含量增大
5、某温度下的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g) 垐?
噲?2E（g），若开始时只充入2 mol E(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，则达平衡时M 的转化率为（）
A．20% B.40% C.60% D.80%
参考答案：1、A 2、C 3、D 4、A 5、C
总之，判断转化率的变化关键是正确判断平衡移动的方向，当增大物质的浓度难以判断平衡移动的方向时，可转化为压强问题进行讨论；当增大压强难以判断平衡移动的方向时，可转化为浓度问题进行讨论。
教师在教学中不断培养学生解决化学平衡问题的技巧和方法，则学生的思维将得以拓展，化学平衡移动原理就能运用自如。