天津大学2001物化试题答案研究生
天津大学生物化学与分子生物学考研真题资料(真题与答案解析)
天津大学生物化学与分子生物学考研真题资料（真题与答案解析）天津大学生物化学与分子生物学考研专业课复习要有计划的进行，把每一套真题彻彻底底的分析明白，“以真题为纲”进行复习真题研究阶段。
停留在思想层面的“会”使一大批人吃了大亏，这一点对任何学科都适用。
天津大学生物化学与分子生物学考研真题资料如此重要，不能有半点大意，更何况市面上的假资料还是迷惑了不少考生，为帮助考生们搜集到最真最全的天津大学生物化学与分子生物学考研真题资料，天津考研网小编特此介绍一下。
天津大学1999硕士入学微生物学试题部分摘录：一．填空和多项选择填空题：(每题5分，共30分1．在原核微生物中虽然有性繁殖方式，但仍可通过不同方式在细胞水平上实现基因重组。
由部分缺陷型λ噬茵体参与实现的基因重组方式称为______。
大肠杆菌可以通过接合实现基因重组，可选用大肠杆菌的______或______菌株做供体茵，______菌株做受体菌；如果要在不同种属的原核细胞之间实现基因重组，则应该采用______或______方式进行基因重组。
2．微生物可以通过形成子囊孢子进行有性繁殖，在______(芽孢杆菌属、链霉菌属、酵母菌属、毛霉属、曲霉属、脉抱霉属)中存在这种繁殖方式；于要池子是首先由两个配子接合，然后经过______、______和______形成的；通常一个子囊内总是形成______或______个子囊孢子。
3．在利用______做碳源生长的微生物中，普遍存在着乙醛酸循环途径，通过测定细胞内是否存在______酶和______酶可以判定细胞内是否存在乙醛酸循环途径；乙醛酸循环途径的生物学意义在于______和______。
4．根据微生物最适生长温度的不同，可将微生物分为______、______和______三种类型；在某微生物生长温度范围内，改变其培养温度，可以影响该微生物的______(茵体形态、菌体结构、代谢途径、生长速率、细胞收获量、遗传性状)；根据温度对不同微生物的不同影响，温度可以用作控制微生物生长的手段，实验室常见方法有______、______和______。
天津大学生物化工专业真题资料含答案解析
天津大学生物化工专业真题资料含答案解析天津大学生物化工专业考研复习都是有依据可循的,考研学子关注事项流程为：考研报录比-大纲-参考书-资料-真题-复习经验-辅导-复试-导师，缺一不可。
在所有的专业课资料当中，真题的重要性无疑是第一位。
分析历年真题，我们可以找到报考学校的命题规律、题型考点、分值分布、难易程度、重点章节、重要知识点等，从而使我们的复习备考更具有针对性和侧重点，提高复习备考效率。
真题的主要意义在于，它可以让你更直观地接触到考研，让你亲身体验考研的过程，让你在做题过程中慢慢对考研试题形成大致的轮廓，这样一来，你对考研的"畏惧感"便会小很多。
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能考上天津大学生物化工专业，我绝非偶然，幸得学姐学长的帮助，也感谢自己的努力。
天大一直都是自主命题，虽然方向基本上没什么变化，但是复习的资料还是不好去弄，再加上假资料泛滥，哎~心累啊。
所以很多人找我要推荐，我想特意写下这篇文章，给你们说一说我在复习中所使用的参考书以及资料，供参考，希望可以帮到你们。
当我选择了天津大学生物化学专业的时候，做复习，从公共课到专业课，按部就班的进行咯，考试科目有：①101思想政治理论②201英语一③302数学二④827生物化学公共课复习大同小异，我就不多说了，但是作为考研一个很能够拉开差距的那就是专业课了，所以专业课也是一个复习的重中之重，现找参考书，再收集真题，再买复习资料，知识点总结，模拟试题等，真题几乎是每个研友必备的东西了，真题既能够让你复习知识点考点，查漏补缺，还可以把握出题的方向，复习的方向，使得复习有规有率，进行起来可以事半功倍吧，先说说参考书，我当时是问了学姐，也是她推荐给我的：1）、《生物化学实验(董晓燕)》，生化考研必备教材，实验题出处所在，天大老师主编；2）、由沈同、王镜岩主编的《生物化学》教材第二版、第三版；3)、《生物化学学习指导》。
物理化学(天大第五版全册)课后习题答案
资料范本本资料为word版本，可以直接编辑和打印，感谢您的下载物理化学(天大第五版全册)课后习题答案地点：__________________时间：__________________说明：本资料适用于约定双方经过谈判，协商而共同承认，共同遵守的责任与义务，仅供参考，文档可直接下载或修改，不需要的部分可直接删除，使用时请详细阅读内容气体pVT性质1-1物质的体膨胀系数与等温压缩系数的定义如下：试导出理想气体的、与压力、温度的关系？解：对于理想气体，pV=nRT1-5 两个体积均为V的玻璃球泡之间用细管连接，泡内密封着标准状况条件下的空气。
若将其中一个球加热到100℃，另一个球则维持0℃，忽略连接管中气体体积，试求该容器内空气的压力。
解：方法一：在题目所给出的条件下，气体的量不变。
并且设玻璃泡的体积不随温度而变化，则始态为终态（f）时1-8 如图所示一带隔板的容器中，两侧分别有同温同压的氢气与氮气，二者均克视为理想气体。
（1）保持容器内温度恒定时抽去隔板，且隔板本身的体积可忽略不计，试求两种气体混合后的压力。
（2）隔板抽去前后，H2及N2的摩尔体积是否相同？（3）隔板抽去后，混合气体中H2及N2的分压力之比以及它们的分体积各为若干？解：（1）抽隔板前两侧压力均为p，温度均为T。
（1）得：而抽去隔板后，体积为4dm3，温度为，所以压力为（2）比较式（1）、（2），可见抽去隔板后两种气体混合后的压力仍为p。
（2）抽隔板前，H2的摩尔体积为，N2的摩尔体积抽去隔板后所以有，可见，隔板抽去前后，H2及N2的摩尔体积相同。
（3）所以有*1-17 试由波义尔温度TB的定义式，试证范德华气体的TB可表示为TB=a/（bR）式中a、b为范德华常数。
解：先将范德华方程整理成将上式两边同乘以V得求导数当p→0时，于是有当p→0时V→∞，（V-nb）2≈V2，所以有 TB= a/（bR）第二章热力学第一定律2-1 1mol理想气体于恒定压力下升温1℃，试求过程中气体与环境交换的功W。
天津大学《物理化学》第五版-习题及解答
及。
要确定 ，只需对第二步应用绝热状态方程
因此
，对双原子气体
由于理想气体的 U 和 H 只是温度的函数，
整个过程由于第二步为绝热，计算热是方便的。而第一步为恒温可逆
12 / 144
2.24 求证在理想气体 p-V 图上任 一点处，绝热可逆线的斜率的绝对值大于恒温可逆线的绝 对值。
证明：根据理想气体绝热方程，
T
及过程的
。
解：过程图示如下
显然，在过程中 A 为恒压，而 B 为恒容，因此
11 / 144
同上题，先求功 同样，由于汽缸绝热，根据热力学第一定律
2.23 5 mol 双原子气体从始态 300 K，200 kPa，先恒温可逆膨胀到压力为 50 kPa，在绝热可
逆压缩到末态压力 200 kPa。求末态温度 T 及整个过程的 解：过程图示如下
及。 解：先确定系统的始、末态
对于途径 b，其功为
根据热力学第一定律
2.6 4 mol 的某理想气体，温度升高 20 C°，求 解：根据焓的定义
的值。
2.10 2 mol 某理想气体，
。由始态 100 kPa， 50 dm 3，先恒容加热使压力体积
增大到 150 dm 3，再恒压冷却使体积缩小至 25 dm 3。求整个过程的
此
假设气体可看作理想气体，
，则
8 / 144
2.16 水煤气发生炉出口的水煤气的温度是
1100 °C，其中 CO(g)和 H2(g)的摩尔分数均为
0.5。若每小时有 300 kg 的水煤气由 1100 °C 冷却到 100 °C，并用所收回的热来加热水，是
水温由 25 °C 升高到 75 °C。求每小时生产热水的质 量。 CO(g)和 H2(g)的摩尔定压热容
(完整word版)物理化学天津大学版答案解析
5.一定量的范德华气体，在恒容条件下，其压力随温度的变化率 =（ ）。
将范德华状态方程改写为如下形式：
所以
6.理想气体的微观特征是：（理想气体的分子间无作用力，分子本身不占有体积）。
7.在临界状态下，任何真实气体的宏观特征为：（气相、液相不分）。
1.2.1填空题
1.温度为400K，体积为2 的容器中装有2mol的理想气体A和8mol的理想气体B,则该混合气体中B的分压力 =（13.302） 。
或
=
2.在300K，100 下，某理想气体的密度 。则该气体的摩尔质量M=（2.016 ）。
=
=
3.恒温100 下，在一带有活塞的气缸中装有3.5mol的水蒸气 ，当缓慢地压缩到压力 （101.325） 时才可能有水滴 出现。
由压缩因子 的定义知：
3.在以下临界点的描述中，哪条是错误的？（c）
（a） =0， =0
（b）临界参数是pc、Vm c、Tc的统称
（c）在pc、Vm c、Tc三个参数中，临界摩尔体积最容易测定
（d）在临界点处，液体与气体的密度相同、摩尔体积相同
4.已知H2的临界温度tc=-239.9℃，临界压力pc=1.297*103kPa。有一氢气钢瓶，在-50℃时瓶中H2的压力为12.16*103kPa，则H2一定是（a）态。
（a）>0；（b）=0；（c）<0；（d）无法确定。
在温度一定条件下，一定量某物质由液体变为蒸气，分子间势能减小，则
5.真实气体经历自有膨胀过程，系统的 （c），系统的温度变化 （）
（a）=0，=0；（b） 0，=0；（c）=0， 0；（d） 0， 0。
自由膨胀过程 ，则 ，但 ，当 时，
天津大学生物化学与分子生物学考研真题(完整版及答案)
天津大学生物化学与分子生物学考研真题（完整版及答案）复习天津大学微生物学考研应该买什么考研资料好呢？有没有推荐的考研资料？鉴于此，天津考研网小编就为同学们介绍一下天津大学微生物学考研真题及考研资料。
下面天津考研网小编就为考生们详细介绍天津大学生物化学与分子生物学考研真题。
2001年天津大学生物化学与分子生物学考研真题部分摘录：天津大学生物化学与分子生物学考研真题：《天津大学825微生物学全套考研复习资料》详细分析了每本参考书该怎么用，大纲解析视频总结出天大的考试特点，能够给考生们明确的复习指导。
真题解析：把近十几年的真题进行分类，告诉考生们哪些题在哪本书的第几章里考过，再结合书里的知识点让学生返回书里看，背诵相关的真题与知识点。
还有其他比较重要的天大考研辅导班课件、笔记，天大本科课件。
包含天津大学825微生物学考研课程几乎全部的考点、帮助同学用最短的时间实现全面而有深度的复习。
天津大学生物化学与分子生物学考研经验：每一个人有各自不同的方法，也或许会根据自己的习惯经验总结出一些学习“捷径”，用最少的时间获取最大的利益，这就是效率。
一、我认为作短期计划的方法很有效。
为自己安排好每天看多少页书，做多少题之类。
如果每天的计划都能完成，甚至超额完成，那么考研成功就有了坚实的基础。
二、单词一定一定要背，而且要背出感觉，最好每个阶段都背(哪怕你背的时候打盹)。
也许背的时候你会发现根本记不住，但是事后你会发现在不经意间掌握了许多单词。
三、个人认为每门科目的真题都一定要做。
虽然政治年年变，但有些基础性的东西变化不大，且真题出题有规律(去年出的今年一般不出，但前两年到前四年的题重复出的概率较大等等)，做完后就抓住了出题脉络，效果不错。
四、对于专业课，有一点很重要，那就是要抓住一切时间来复习所有知识点，尤其是在前两遍，千万不要追求所谓的重点复习，真正的重点在自己对全书充分理解后会自动浮现出来。
数学篇课本＋复习指导书＋习题集＋模拟题＋真题学习数学的要点是：a.注重基本概念、定理；b.多动手做题(不能只看不动笔，1＋1=2这样简单的东西也要写出来)。
物理化学考研天津大学《物理化学》考研真题
物理化学考研天津大学《物理化学》考研真题一、一、选择题1一定量的物质在绝热刚性容器中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，则下列物理量正确的一组是（）。
[北京科技大学2012研]A．Q＞0，W＞0，DU＞0B．Q＝0，W＝0，DU＞0C．Q＝0，W＝0，DU＝0D．Q＜0，W＞0，DU＜0【答案】C @@@ ~~【解析】该过程为恒容绝热过程，故Q＝W＝0，从而得DU＝0。
2若某电池反应的D r C p，m＝0，则以下说法中不正确的是（）。
[北京科技大学2012研]A．该电池反应的D r H mϴ不随温度变化B．该电池反应的D r S mϴ不随温度变化C．该电池的电动势不随温度变化D．该电池电动势的温度系数不随温度变化【答案】A @@@ ~~【解析】根据基希霍夫公式dD r H mϴ（T）/dT＝D r C p，m可知，当D r C p，m＝0时，dD r H mϴ（T）/dT＝0，即标准摩尔反应焓D r H mϴ不随温度变化。
3将某理想气体从温度T1加热到T2。
若此变化为非恒压过程，则其焓变ΔH为（）。
[中国科学院大学2012研]A．DH＝0B．DH＝C p（T2－T1）C．DH不存在D．DH等于其他值【答案】D @@@ ~~【解析】AC两项：理想气体的焓变仅是温度的函数，温度改变，DH一定存在，即DH≠0；B项：DH＝C p（T2－T1）适用于理想气体在恒压过程中的焓变，此过程非恒压故不能使用此公式。
4当热自系统传向环境时，则有（）。
[中国科学院大学2012研]A．ΔU＞0，ΔH＞0B．ΔU＜0，ΔH＜0C．ΔU和ΔH不可能为零D．ΔU、ΔH可能小于零，也可能等于或大于零【答案】D @@@ ~~【解析】热自系统传向环境，即Q＜0。
但根据热力学公式H＝U＋pV，U＝W＋Q可知，当W、p、V、不确定时，无法判断系统的热力学能变和焓变。
5下列诸过程可应用公式dU＝（C p－nR）dT进行计算的是（）。
天津大学物理化学1、2、3章答案
第一章 气体pVT 性质1-1物质的体膨胀系数V α与等温压缩系数T κ的定义如下：1 1TT p V p V V T V V⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂-=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=κα 试导出理想气体的V α、T κ与压力、温度的关系？解：对于理想气体，pV=nRT111 )/(11-=⋅=⋅=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=T TVV p nR V T p nRT V T V V p p V α 1211 )/(11-=⋅=⋅=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=p p V V p nRT V p p nRT V p V V TT T κ 1-2 气柜内有121.6kPa 、27℃的氯乙烯（C 2H 3Cl ）气体300m 3，若以每小时90kg 的流量输往使用车间，试问贮存的气体能用多少小时？解：设氯乙烯为理想气体，气柜内氯乙烯的物质的量为mol RT pV n 623.1461815.300314.8300106.1213=⨯⨯⨯==每小时90kg 的流量折合p 摩尔数为 133153.144145.621090109032-⋅=⨯=⨯=h mol M v Cl H Cn/v=（14618.623÷1441.153）=10.144小时1-3 0℃、101.325kPa 的条件常称为气体的标准状况。
试求甲烷在标准状况下的密度。
解：33714.015.273314.81016101325444--⋅=⨯⨯⨯=⋅=⋅=m kg M RT p M V n CH CH CH ρ 1-4 一抽成真空的球形容器，质量为25.0000g 。
充以4℃水之后，总质量为125.0000g 。
若改用充以25℃、13.33kPa 的某碳氢化合物气体，则总质量为25.0163g 。
试估算该气体的摩尔质量。
解：先求容器的容积33)(0000.10010000.100000.250000.1252cm cm V l O H ==-=ρ n=m/M=pV/RTmol g pV RTm M ⋅=⨯-⨯⨯==-31.301013330)0000.250163.25(15.298314.841-5 两个体积均为V 的玻璃球泡之间用细管连接，泡内密封着标准状况条件下的空气。
【精选】天津大学_物理化学_总复习(含答案)
（ A ） 蒸气压 （B） 汽化热
（C） 熵
8． 液体水在 100℃及 p0 下汽化，则该过程：
（ D） 自由能 答案： D
0。
2． 理想气体在绝热可逆膨胀过程中：
（ A ） 内能增加
（B） 熵不变
变
（ C）熵增大
答案： B （D） 温度不
3． 关于熵的说法正确的是：
答案： D
（A ）每单位温度的改变所交换的热为熵
（ B）不可逆过程的熵将增加
（C）可逆过程的熵变为零
（ D）熵和体系的微观状态数
有关
4． 在隔离体系中发生一具有一定速度的变化，则体系的熵：
（ C）不一定产生热交换
（ D）温度恒定与热交换无关
20． 在恒定的温度和压力下，已知反应 A 2B 的反应热 H1 及反应 2A C 的
反应热 H 2 ，则反应 C 4B 的反应热 H 3 是：
答案： D
（A ）2 H 1+ H 2 （B） H 2 －2 H1 （C） H 2 + H 1 （ D） 2 H 1－
答案： D
（ A ）单质的焓值均为零
（B）在等温过程中焓变为零
（C）在绝热可逆过程中焓变为零 （D）化学反应中体系的焓变不一定大于
内能变化
5． 下列过程中，体系内能变化不为零的是：
答案： D
（A ）不可逆循环过程
（ B）可逆循环过程
（C）两种理想气体的混合过程
（D）纯液体的真空蒸发过程
6． 对于理想气体，下列关系中那个是不正确的？
答案： A
（A ） ( U )V 0 （B） ( U )T 0 （C） ( U ) T 0 （D） ( H ) T 0
T
V
天大第五版《物理化学》考研复习题
第一章气体的PVT关系第二章热力学第一定律选择题1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于(A) 单纯状态变化 (B) 相变化(C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D2．关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上(B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义(C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量(D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B3．关于焓的性质, 下列说法中正确的是(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功(D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。
因焓是状态函数。
4．涉及焓的下列说法中正确的是(A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。
因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。
5．下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数(A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D6．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。
按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
7．dU=CvdT及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是(A) 等容过程(B)无化学反应和相变的等容过程(C) 组成不变的均相系统的等容过程(D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D8．下列过程中, 系统内能变化不为零的是(A) 不可逆循环过程 (B) 可逆循环过程(C) 两种理想气体的混合过程 (D) 纯液体的真空蒸发过程答案：D 。
天大考研物理化学2001真题和答案
天津大学2001考研物理化学(含实验)试题(题号：459)(填空20分，计算题6道75分，实验题1道5分，共100分)注意事项：答案必须写在答题纸上一、填空题(20分)1、焦耳-汤姆生系数μJ-T = ,当μJ-T >0表示节流膨胀后系统温度 。
2、在隔离系统中，若进行可逆过程时∆S ；进行不可逆过程时∆S 。
3、物质的量为n 、温度为T 的某理想气体，恒温下由p 1压缩到p 2，那么过程的∆G= 。
4、理想气体混合物中组分B 的化学势μB 与温度T 及B 的分压P B 的关系是μB = 。
5、链反应的一般步骤是三步：（1） ,（2） ,（3） 。
6、兰格缪尔等温吸附式为bpbP +=1θ，θ的物理意义是 。
影响b 的因素有 。
7、凸型弯曲液面产生的附加压力与表面张力成 关系。
8、相同温度下，某纯液体的微小液滴的蒸气压为p d ，而平液面时蒸气压为p s ，二者的关系是p d p s 。
9、用稍过量的FeCl 3与H 2O 作用制备Fe(OH)3溶胶，其胶团结构是 。
10、乳状液一般可简单分为两类：一类是 型，符号是 ；另一类是 型，符号是 。
二、(16分)1、已知某液体的正常沸点（处于101.325kPa 压力下）为110℃，此时其蒸发焓为33.38kJ.mol -1。
若蒸气可视为理想气体，液体体积与蒸气体积相比可忽略，并且蒸发焓不随温度而变化。
试求：（1）80℃时该液体的饱和蒸气压。
（2）在正常沸点下，10mol 的液体完全变为蒸气过程的∆S ，Q 、W 、∆U ，∆H ，∆G 2、对1mol 理想气体，试从dS m =v m T S ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂dT+Tm m VS ⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂dV m 出发， 证明：对于可逆绝热过程有12T T=12,1,-⎪⎪⎭⎫⎝⎛γm m V V 。
（其中C p,m ,C v,m 皆为常数，且C p,m /C v,m =γ）三、(15分) 1、在温度T 时，液体A 与B 形成理想混合物，且气相为理想气体，此温度下p A *=120kPa ，p B *=60kPa 。
天津大学2001-2006年化工原理考研真题(个人整理版).
化工原理及实验考试大纲
考试大纲
天津大学研究生院招收硕士研究生入学考试天津大学化工原理2001-2003年真题
化工原理(含实验
天津大学研究生院招收硕士研究生入学考试化工原理(含实验
天津大学研究生院招收硕士研究生入学考试化工原理(含实验
天津大学研究生院招收硕士研究生入学考试
天津大学研究生院招收硕士研究生入学考试天津大学化工原理2004-2006真题
化工原理(含实验
天津大学研究生院招收硕士研究生入学考试
化工原理(含实验
天津大学研究生院招收硕士研究生入学考试化工原理(含实验
天津大学研究生院招收硕士研究生入学考试化工原理(含实验
天津大学研究生院招收硕士研究生入学考试化工原理(含实验
天津大学研究生院招收硕士研究生入学考试
试题答案
天津大学化工原理2001-2003年真题答案试题答案
试题答案
试题答案
试题答案
试题答案
试题答案
试题答案
天津大学化工原理真题2004-2006答案试题答案
试题答案
试题答案
试题答案。
天津大学期末试题合集及答案
学平衡常数 KC ＝（
）。
13 光化学中的量子效率φ 的定义（
）。
14 胶体分散系统的主要特点是（
）。
15 丁达尔现象产生的原因是入射光的波长（
）分散相粒子尺寸时发生光
的（ ）现象。
二 （29 分）
1
（20 分）气相反应 2A(g) + B(g) → C(g) 的速率方程为 − dpB dt
= kpA pB ，
物理化学期末考题(A) 2001-01-12
题号
1
2
3
4
5
6
7
总分
分数
一 概念题（30 分）
1
离子的极限摩尔电导率
Λ∞ 1 Ca2+
及
Λ∞ Br −
分别为
59.4×10-4与
78.4×10-4S·m2·mol-1，
2
则
Λ∞ CaBr2
＝（
）S·m2·mol-1。
2 某电导池中充以 0.10mol·dm3的醋酸水溶液，25℃时测得其电阻为 703 Ω ，已 知该电导池的电导常数为 36.90m-1，则该醋酸溶液的电导率k＝（ ）S·m-1，
摩尔电导率 Λm ＝（ ）S·m2·mol-1。
3 已知 25℃下，浓度b＝0.20mol·kg-1 Al2(SO4)3的 r± ＝0.70，则 b± ＝（ ），电解
质Al2(SO4)3的活度a ＝（
）。
4
电 池 反 应 Pb2+(
aPb2+
)+
SO42−
(
a2− SO42−
)
=
PbSO4
（g）所对应的原电池为
（
）（表示出所设计的电池）。
物理化学考研天津大学《物理化学》考研真题
物理化学考研天津大学《物理化学》考研真题一、一、选择题1一定量的物质在绝热刚性容器中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，则下列物理量正确的一组是（）。
[北京科技大学2012研]A．Q＞0，W＞0，DU＞0B．Q＝0，W＝0，DU＞0C．Q＝0，W＝0，DU＝0D．Q＜0，W＞0，DU＜0【答案】C @@@ ~~【解析】该过程为恒容绝热过程，故Q＝W＝0，从而得DU＝0。
2若某电池反应的D r C p，m＝0，则以下说法中不正确的是（）。
[北京科技大学2012研]A．该电池反应的D r H mϴ不随温度变化B．该电池反应的D r S mϴ不随温度变化C．该电池的电动势不随温度变化D．该电池电动势的温度系数不随温度变化【答案】A @@@ ~~【解析】根据基希霍夫公式dD r H mϴ（T）/dT＝D r C p，m可知，当D r C p，m＝0时，dD r H mϴ（T）/dT＝0，即标准摩尔反应焓D r H mϴ不随温度变化。
3将某理想气体从温度T1加热到T2。
若此变化为非恒压过程，则其焓变ΔH为（）。
[中国科学院大学2012研]A．DH＝0B．DH＝C p（T2－T1）C．DH不存在D．DH等于其他值【答案】D @@@ ~~【解析】AC两项：理想气体的焓变仅是温度的函数，温度改变，DH一定存在，即DH≠0；B项：DH＝C p（T2－T1）适用于理想气体在恒压过程中的焓变，此过程非恒压故不能使用此公式。
4当热自系统传向环境时，则有（）。
[中国科学院大学2012研]A．ΔU＞0，ΔH＞0B．ΔU＜0，ΔH＜0C．ΔU和ΔH不可能为零D．ΔU、ΔH可能小于零，也可能等于或大于零【答案】D @@@ ~~【解析】热自系统传向环境，即Q＜0。
但根据热力学公式H＝U＋pV，U＝W＋Q可知，当W、p、V、不确定时，无法判断系统的热力学能变和焓变。
5下列诸过程可应用公式dU＝（C p－nR）dT进行计算的是（）。
天津大学_物理化学_总复习(含答案)
第一章 热力学第一定律1． 热力学第一定律U Q W ∆=+只适用于：答案：D（A ）单纯状态变化 （B ）相变化（C ）化学变化 （D ）封闭体系的任何变化2． 1mol 单原子理想气体，在300K 时绝热压缩到500K ，则其焓变H ∆约为：4157J3． 关于热和功，下面说法中，不正确的是：答案：B（A ）功和热只出现在体系状态变化的过程中，只存在于体系和环境的界面上（B ）只有封闭体系发生的过程中，功和热才有明确的意义（C ）功和热不是能量，而是能量传递的两种形式，可称为被交换的能量（D ）在封闭体系中发生的过程，如果内能不变，则功和热对体系的影响必互相抵消4． 涉及焓的下列说法中正确的是：答案：D（A ）单质的焓值均为零 （B ）在等温过程中焓变为零（C ）在绝热可逆过程中焓变为零（D ）化学反应中体系的焓变不一定大于内能变化5． 下列过程中，体系内能变化不为零的是：答案：D（A ）不可逆循环过程 （B ）可逆循环过程（C ）两种理想气体的混合过程 （D ）纯液体的真空蒸发过程6． 对于理想气体，下列关系中那个是不正确的？答案：A（A ）0)(=∂∂V TU （B ）0)V U (T =∂∂（C ）0)P U (T =∂∂（D ）0)P H (T =∂∂ 7． 实际气体的节流膨胀过程中，哪一组的描述是正确的？答案：A（A ） Q=0 ；H ∆＝0；P ∆<0 （B ） Q=0 ；H ∆＝ 0；P ∆>0（C ） Q>0 ；H ∆＝0；P ∆<0 （D ） Q<0 ；H ∆＝ 0；P ∆<08． 3mol 的单原子理想气体，从初态T 1＝300 K 、p 1＝100kPa 反抗恒定的外压50kPa 作不可逆膨胀至终态T 2＝300 K 、p 2＝50kPa ，对于这一过程的Q=3741J 、W=－3741J 、U ∆=0、H ∆=0。
9． 在一个绝热的刚壁容器中，发生一个化学反应，使物系的温度从T 1升高到T 2，压力从p 1升高到p 2，则：Q ＝ 0 ；W ＝ 0 ：U ∆＝ 0。
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2001年研究生入学考试物化试题答案一填空题（20分）1．焦耳—汤姆生系数defJT =μHp T ⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂，当JT μ> 0表示节流膨胀后系统温度 下降 。
2．在隔离系统中，若进行可逆过程时ΔS =0 ；进行不可逆过程时ΔS >0 。
3．物质的量为n 、温度为T 的某理想气体，恒温下由p 1压缩至p 2，那么过程的 ΔG = 12lnp p nRT 。
4．理想气体混合物中组分B 的化学势B μ与温度T 及B 的分压p B 的关系是B μ=，θθμpp RT B B ln+ 其标准态为p θ下的纯理想气体。
5．链反应的一般步骤是三步：（1） 链的引发 ， （2） 链的传递 ， （3） 链的终止 。
6．兰格缪尔等温吸附式为bpbp+=1θ ，θ的物理意义是 吸附剂表面被吸附质覆盖的覆盖率 。
影响b 的因素有 温度、吸附剂和吸附质的性质 。
7．凸型弯曲液面产生的附加压力与表面张力成 正比 关系。
8．相同温度下，某纯液体的微小液滴的蒸气压为p d ，而平液面时蒸气压为p s ，二者的关系 是p d > p s 。
9．用稍过量的FeCl 3与H 2O 作用制备Fe （OH ）3溶胶，其胶团结构是：[]{}-+-+⋅-⋅Cl 3Cl)n (3 nFe Fe(OH)33m 3x x x10．乳状液一般可简单分为两类：一类是 油包水 型，符号为 W/O ， 另一类是 水包油 型，符号为 O/W 。
二（16分） 1． 已知某液体的正常沸点（处于101.325kPa 压力下）为110℃，此时其蒸发焓为33.38kJ .mol -1。
若蒸气可视为理想气体，液体体积与蒸气体积相比可忽略，并且蒸发焓不随温度而变化。
试求：（1）80℃时该液体的饱和蒸气压。
（2）在正常沸点下，10mol 的液体完全变为蒸气过程的Q ，W ，ΔU ，ΔH ，ΔS 和ΔG 。
解： (1) ⎪⎪⎭⎫⎝⎛-∆=*21mvap 1211ln T T RH p p ,p 1 = 101.325kPa, T 1 =383.15K, T 2 = 353.15K33380m vap =∆*H J .mol -1代入上式得80℃下 p 2 = 80.26kPa(2)Q p =ΔH =10mol ×*∆m vap H = 333.8kJW = -p (ΔV ) ≈ -pV g = -nRT = -10×8.314×383.15J = -31.86kJΔU = Q + W = 301.94kJ ΔS =TH ∆= 871.20 J .K -1ΔG = 02． 对1mol 理想气体，试从d S m = V T S ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂m d T +TV S ⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂mm d V m 出发， 证明对于可逆绝热过程有1m,2m,112)(-=γV V T T 。
(其中C m,p , C m,V 皆为常数,且C m,p / C m,v = γ) 证明： ∵ m m ,m m m m m dV T p dT T C dV V S dT T S dS V V TV ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂+=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂+⎪⎭⎫⎝⎛∂∂= =m mm ,dV V RdT TC V +对上式积分有 1,m 2,m 12m ,lnln V V R T T C S V +=∆ 对绝热可逆过程： 0=∆S ∴1,m 2,m m ,m ,m ,1,m 2,m m ,12lnln lnV V C C C V V C RT T V p V V -=-= ∴12,m 1,m 12-⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛=r V V T T得证。
三（15分）1． 在温度T 时，液体A 和B 形成理想混合物，且气相为理想气体，此温度下*A p = 120kPa ，*Bp = 60kPa 。
若某条件下测得气相中A 和B 的蒸气压相等， 求：（1）此时的液相组成。
（2）此时的蒸气总压力。
2． 示意画出Pb -Sn 凝聚系统的相图，并画出其中含Sn 80% 系统的冷却曲线，标出冷却过程的相变化情况。
3． 用凝固点降低法测定溶质的摩尔质量时，用下式计算溶质B 的摩尔质量，AB B m T m K M f f ⋅∆⋅=，试说明式中各项的物理意义。
解：1．（1） p A = p B = 0.5p y A = y BA *A A x p p = ()A *B B *B B 1x p x p p -=⋅= ∴ 5.0kPa120kPa601**B A A ===-A p p x x得：x A = 1/3 = 0.333 , x B = 2/3 = 0.667（2） 80kP a kP a 5.031120A*A=⨯==y pp2． t/℃327 232 液l+α l+β α相析出α β 完全变为α、β固相α+β Pb w % → Sn3． K f :苯的凝固点降低常数； m B ：萘（溶质）的用量（kg 或g ） ΔT f :溶液的凝固降低值； m A ：苯（溶剂）的用量（kg 或g ）四（12分）1． 25℃时已知下列数据：物质 Ag 2O （s ） CO 2（g ） Ag 2CO 3（s ） Δf H θm / kJ .mol -1-31.05 -393.51 -505.8 S θm / J .K -1.mol -1121.3 213.74 167.4求：在110℃时Ag 2CO 3（s ）的分解压（设Δr C p,m = 0）。
2．上述平衡体系的组分数是 ，相数是 ，自由度数是 。
解： 1. 分解反应 Ag 2CO 3（s ）= AgO （s ）+ CO 2（g ） 298.15K 时:Δr H θm = [–31.05–393.51–(–505.8)] k J .mol -1= 81.24kJ .mol -1Δr S θm = (121.3+213.74–167.6) J .K -1.mol -1 =167.44 J .K-1.mol -1∵ Δr C p ，m = 0 ∴ 110℃时Δr θm H =81.24 kJ .mol -1 Δr S θm = 167.44 J .K -1.mol -1Δr G θm =Δr θm H -T Δr S θm= （81.24×103-383.15×167.44） J .mol -1= 17085 J .mol -1ln K θ= =∆-RTG θmr -5.36 K θ=4.7×10-3K θ=θp p 2CO ∴ 2CO p = 0.47kPa2. C = 2 P = 3 F = 1 五 （16分） 1． 某一级反应在27℃时，反应物浓度降为初始时的1/2时，所用时间为500分钟。
而 在37℃时，同样降为原来浓度的1/2时所用时间仅为100分钟。
试求：（1）该反应27℃和37℃时速率常数。
（2）该反应的活化能。
（3）37℃时，反应物浓度降为初始时的1/4所经历的时间。
解： (1)设初始浓度为a一级反应 k ·t 1/2= aa5.0ln = 0.693 ∴ k (27℃)=()1321min 10386.1min 500693.027693.0--⨯==Ctk (37℃)=()1321min 1093.6min100693.037693.0--⨯==C t(2) ⎪⎪⎭⎫⎝⎛--=121211a lnT T R E k k E a = 124 kJ ·mol -1（3） ()min 2003725.0ln43==C k aa t−→−1kC ，E a 12． 设有二平行反应， A+Bka E −→−2k D ，E a 2试证明：该平行反应的表观活化能E a 与E a 1和E a 2的关系为 212211 a a a k k E k E k E ++=证明: B A 2DB A 1B A Ad d d d d d c c k tc c c k tc c kc tc C===-∴B A 21DC A )(d d d d d d c c k k tc t c t c +=+=-k 1+k 2 = k[][]212121ln ln k k dT dk dT dk dT k k k d dT k kd ++=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+=∵[]2a )/ln(RTE kdT dk dT k k d == ∴212211 a a a k k E k E k E ++=六（6分）1． 已知在300K 时，某双原子理想气体的分子，其平动、转动、和振动的配分函数分别为q t =1030、q r =102、q v =1.1。
（玻尔兹曼常数 k = 1.381×10- 23J .K -1）。
试求：（1）处于21100.6-⨯=t εJ 和510=t g 平动能级上的分子分数。
（2）求分子的配分函数。
解：（1）()263030010381.11065,,1035.210102321,-⨯⨯⨯--⨯=⋅=⋅=--eq eg NN tkTj t j t jt ε（2）q =q t ·q r ·q v =1.1×10322． CO 是直线型分子，在0K 时，它在晶体中有两种几率相同的取向CO 和OC 。
求：1mol CO 晶体在0K 时的残余熵。
解： S (0K)=k ln2L =L k ln2=Rln2=5.763J .K -1.mol -1七（10分）已知25℃时，E θ(Fe 2+/Fe)= - 0.409 V , E θ(H +,H 2O |O 2,Pt)=1.229 V ,铁在酸性介质中的腐蚀反应可简化为：Fe(s) + 2H +(a ) + 1/2O 2(p) → Fe 2+(a ) + H 2O(l)问：当p (O 2) = 100 kPa, a (H +) = a (Fe 2+) = 1时，铁在25℃时的酸性介质中腐蚀能否自发进行？（要求设计成原电池，写出原电池图式、电极和电池反应）。
解： Fe(s)∣Fe 2+(a 1)‖H +(a 2) ∣O 2(p θ) ∣Pt阳极氧化反应：Fe(s)→Fe 2+(a =1)+2e 阴极还原反应：2H +(a =1)+21 O 2(p θ)+ 2e →H 2O(l) 电池反应： Fe(s)+ 2H +(a =1) +21 O 2(p θ) →Fe 2+ (a =1) + H 2O(l)∵ a (H +) = a (Fe 2+) = 1 p (O 2)= p θ=100kPa a (H 2O)≈1(稀溶液)∴ E = E θ= E (阴)-E (阳）= 1.638V >0 可自发进行或 -1m mol kJ 0.316⋅-=-=∆zFE G r 〈 0 可自发进行八（5分）设计一个用电加热方法测定某液体的平均摩尔热容和某温度下的真热容的实验（包括所用的主要仪器仪表，简单的实验步骤和计算方法）。