2018年云南省高中化学会考文科复习(含选修一)
云南省2018届高三普通高中学业水平考试化学仿真试卷一+Word版
云南省2018届高三普通高中学业水平考试化学仿真试卷一相对原子质量：H-1C -12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 S-32 Fe -56Cu-64 Zn -65第Ⅰ卷必修模块卷(必修《化学1》、必修《化学2》)选择题(共48分)一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有一一个选项符合题意) 1．第22届世界石油展览大会于2017年7月10日～13日在土耳其国家展览馆CNR展览中心举行，中国企业展厅在中心展厅6号厅。
下列关于石油的说法错误的是（）A．石油的分馏是物理变化B．石油是混合物C．用石油产品裂解能生产乙烯D．直接燃烧石油取暖对环境无任何影响2 ．实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法不正确的是（）A．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸B．实验时冷却水应从a进入，从b流出C．锥形瓶中能收集到高浓度的氧化纳溶液D．该装置可用于分离海水中的NaCl 和MgCl23．火烧圆明园时流失了大量的国宝，如：铜铸的鼠首和兔首。
普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是[C u2(O H)2C O3]，这两件1760年铜铸的国宝在240多年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析最可能的是（）A．它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D．它是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金4．下列化学用语表示正确的是（）A ．氯气的电子式：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．铝原子的结构示意图：D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42-5．金刚石硬度高耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。
一种人造金刚石的生产方法为：4Na+CCl4C+4NaCl。
该反应属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应6．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素(C15H22O5) 而获得2015年诺贝尔医学奖。
云南省2018年7月普通高中学业水平考试化学试卷
云南省2018年7月普通高中学业水平考试化学试卷云南省2018年7月普通高中学业水平考试化学试卷注意：本试卷分为必修模块卷和选修模块卷。
必修模块卷为全体考生必做。
选修模块卷含选修1《化学与生活》、选修5《有机化学基础》，由考生任选其中一个模块作答。
必须在答题卡上指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Fe—56 Cu—64必修模块卷（必修《化学1》必修《化学2》）选择题（共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.我国古代的四大发明对人类的发展作出了巨大的贡献，其中之一的“黑火药”是由硝酸钾、木炭粉、硫黄粉按一定比例混合而成，则“黑火药”的名称是由其中的颜色而来。
A。
硝酸钾B。
木炭粉C。
硫黄粉D。
无法判断2.下列物质中，既属于钾盐又属于碳酸盐的是A。
KNO3B。
Na2CO3C。
Na2SO4D。
K2CO33.下列图示的三种实验操作名称从左到右依次是A。
过滤、蒸发、分液B。
过滤、蒸馏、分液C。
蒸馏、过滤、分液D。
分液、蒸馏、过滤4.下列物质中不属于天然高分子化合物的是A。
蔗糖B。
蛋白质C。
纤维素D。
淀粉5.下列化学用语，表达正确的是A。
甲烷的球棍模型：B。
S2的结构示意图：C。
CO2的结构式：D。
58C核素中的质量数为8146.对铁及其化合物的叙述不正确的是A。
可用KSCN溶液检验Fe3+B。
Fe(OH)2能在空气中稳定存在C。
Fe能从CuSO4溶液中置换出CuD。
Fe2O3与Al可发生铝热反应7.当光束通过下列分散系时，能观察到___效应的是A。
NaOH溶液B。
硫酸C。
NaClD。
Fe(OH)3胶体8.环境保护十分重要，“绿水青山就是金山银山”。
右图是甲、乙、丙、丁四个城市某个时段测得的雨水pH值（纵坐标）图，依据图形判断酸雨最严重的城市是A。
甲B。
乙C。
丙D。
丁9.下列物质中含离子键的是A。
人教版高中化学选修一重点高中会考复习《化学与生活》试题
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）《化学与生活》试题1、化学与人类生活密切相关。
下列说法正确的是A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D．用食醋去处水壶中的水垢时所发生的是水解放应2、广东正在建设海洋强省。
下列说法不正确的是A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属3、下列说法都正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥4、广州于2010年主办第16届亚运会。
下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③加速建设地铁轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A．①②③④ B．①②⑤ C．①②④⑤ D．③④⑤5、（下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①② B．②③C．①④ D．③④6、下列有关金属及其合金的说法不正确的是A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用7、下列措施不符合节能减排的是A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气8、下列有关化学与生活的说法不正确的是SOA．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的2B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂C．自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂9、下列说法正确的是A．废旧电池应集中回收，并填埋处理B．充电电池放电时，电能转变为化学能C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行10、《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。
2018年云南省高中毕业生第一次统一复习检测化学试题及答案
云南省
2018届高三第一次复习统测
理综试题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试结束后只交答题卡。
满分300分，考试用时150分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
考生注意：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的班级、姓名、
考号在答题卡上填写清楚。
2．作答时，考生务必用2B铅笔、黑色碳素笔将第I、II
卷的答案答在答题卡上相应位置，答在试卷上的答案无
效。
相对原子质量：H-1 C-12 N -14 O-16 Mg-24
Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ti-48
本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：本大题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的
7．化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误．．的是
A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重
要的化工原料
B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发
- 1 -。
云南省2018年7月会考化学试题
云南省2018年7月普通高中学业水平考试化学试卷相对原子质量：H-1；C-12；Na-23；Al-27；S-32；O-16；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64；一、选择题(本题包括24小时，每小题2分，共48分.每小题只有一个选项符合题意)01.我国古代的四大发明对人类的发展作出了巨大的贡献，其中之一的“黑火药”是由硝酸钾、木炭粉、硫黄粉按一定比例混合而成，则“黑火药”的名称是由其中( )的颜色而来；A.硝酸钾；B.木炭粉；C.硫黄粉；D.无法判断；02.下列物质中，既属于钾盐又属于碳酸盐的是( )A.KNO3；B.Na2CO3；C.Na2SO4；D.K2CO3；03.下列图示的三种实验操作名称从左到右依次是( )A.过滤、蒸发、分液；B.过滤、蒸馏、分液；C.蒸馏、过滤、分液；D.分液、蒸馏、过滤；04.下列物质中不属于．．．天然高分子化合物的是( )A.蔗糖；B.蛋白质；C.纤维素；D.淀粉；05.下列化学用语，表达正确的是( )A.甲烷的球棍模型：；B.S2-的结构示意图：；C核素中的质量数为8；C.CO2的结构式：；D.14506.对铁及其化合物的叙述不正确．．．的是( )A.可用KSCN溶液检验Fe3+；B.Fe(OH)2能在空气中稳定存在；C.Fe2O3与Al可发生铝热反应；D.Fe能从CuSO4溶液中置换出Cu；07.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )A.NaOH溶液；B.硫酸；C.NaCl；D.Fe(OH)3胶体；08.环境保护十分重要，“绿水青山就是金山银山”.右图是甲、乙、丙、丁四个城市某个时段测得的雨水pH值(纵坐标)图，依据图形判断酸雨最严重的城市是( )A.甲；B.乙；C.丙；D.丁；09.下列物质中含离子键的是( )A.H2O；B.O3；C.HCl；D.KCl；10.下列物质中不具有漂白性的是( )A.氯水；B.漂白粉；C.CO2；D.SO2；11.设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A.1mol氧原子的质量是32g；B.1mol H2O含有的原子数为3N A；C.CO2的摩尔质量是44g；D.常温常压下，22.4L N2含有的分子数为2N A；12.下列物质能用来鉴别乙酸和乙醇的是( )13.下列各组物质中，互为同系物的是( )A.H2O和H2O2；B.CH4和CH3CH3；C.63Li和73Li； D.石墨和金刚石；14.铝在空气中能够稳定存在的原因是( )A.表面形成致密的氧化膜；B.密度小；C.不与氧气反应；D.不活泼；15.根据元素周期律的变化规律，下列比较中，正确的是( )A.酸性：H2CO3>HNO3>H3PO4；B.氧化性：N2>O2>F2；C.原子半径：Br>Cl>F；D.金属性：Al>Ng>Na；16.一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生的可逆反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，下列说法能充分说明该反应已经达到平衡状态的是( )A.v(正)=v(逆)=0；B.X、Y、Z的浓度均不再发生变化；C.X、Y、Z在容器中共存；D.单位时间内消耗a mol X同时生成2a mol Z；17.下列离子方程式正确的是( )A.硫酸钾溶液与氯化钡溶液的反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓；B.铜与氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+；C.铁与稀硫酸反应：Fe+6H+=Fe3++3H2↑；D.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；18.下列说法正确的是( )A.乙醇的结构简式是CH3COOH；B.常温下金属铁、钠分别加入水中均不发生化学反应；C.常温下苯中加入水会发生分层现象，水在上层；D.乙酸与乙醇在一定条件下会发和珂逆反应，生成油状、有香味的物质；19.一定条件下，在2L的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g).反应进行到10分钟时，N2的物质的量减少了1mol.下列有关化学反应速率的说法不正确的是( )A.其它条件不变时，加催化剂，化学反应速率加快；B.其它条件不变时，升高温度，化学反应速率加快；C.其它条件不变时，减小c(H2)，化学反应速率减慢；D.10分钟内，N2的平均反应速率为0.1mol/(L·min)；20.下列装置中能构成原电池的是( )21.一种“既热即食型”快餐适合外出旅行时使用，它是利用两种物质发生化学反应对食物进行加快，这两种化学物质最适合选择的是( )A.浓硫酸与水；B.氢氧化钠与水；C.生石灰与水；D.氯化钠与水；22.下列反应属于加成反应的是( )A.CH4+Cl2→CH3Cl+HCl；B.CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2 Br；C.CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O；D.+Br2→+HBr；23.阅读下面某加碘食盐包装贷上的部分图表文字，推算出碘酸钾中碘元素的化合价是( )A.+3；B.+5；C.-5；D.0；24.将一块由Fe、Cu和Al三种元素组成的合金分成两等份，每份的质量均为20.3g，一份加到氢氧化钠溶液中恰好完全反应，产生标准状况下的气体3.36L；另一份加到500mL某浓度的盐酸中恰好完全反应，产生标准状况下的气体7.84L，则原合金中Cu的物质的量为( )A.0.2mol；B.0.1mol；C.0.05mol；D.0.3mol；二、填空题(共2道题，共28分)25.(14分)根据所学知识回答下列问题：(1)上图所示的物质分类方法名称是.(选填“交叉分类法”或“树状分类法)(2)以K、Na、H、O、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，按相同类别分别将化学式填在下表中②、④、⑥后面.物质类别酸碱盐非金属单质氢化物化学式①H2SO4②③NaOH④⑤Na2SO4⑥⑦H2⑧N2⑨NH3(3)写出①的稀溶液与③的稀溶液发生反应的离子方程式.(4)写出⑦的电子式.(5)写出Cu与①的浓溶液在加热条件下发生反应的化学方程式，该反应中氧化剂是.(6)实验室制备⑦常用________和________加热反应，检验该气体的方法是_________________________________________________________________；26.(14分)镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的.主要步骤如下：(1)镁在元素周期表中位于第周期，第族；(2)为使MgSO4完全转化为Mg(OH)2沉淀，试剂①可选用(填化学式)，且加入试剂①的量应(选填“少量”或“过量”).(3)若要检验溶液A中含有的SO42－，使用的试剂是；(4)加入试剂①后，分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是；试剂②可以选用；(5)反应①、反应②、反应③属于气化还原反应类型的是；(6)工业上常用电解熔融MgCl2的方法冶炼得到金属Mg，写出该反应的化学方程式；三、计算题(共1道题，共4分)27.将10.6g Na2CO3粉末投入500mL一定浓度的硫酸溶液中，恰好完全反应.求：(1)标准状况下收集到的CO2气体体积；(2)硫酸溶液的物质的量浓度；供学习选修1《化学与生活》模块的学生使用.(共20分)四、选择题(本题包括4小题，每小题2分，共8分.每小题只有1个选项符合题意)28.误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是( )A.服用鸡蛋清或牛奶；B.服用葡萄糖；C.服用适量的泻药；D.服大量食盐水；29.下列说法正确的是( )A.绿色食品是指颜色为绿色的食品；B.酸性食品是指有酸味的食品；C.白色污染是指白色废弃物的污染；D.婴儿食品不能添加任何着色剂；30.下面是小张在医院做的血常检查报告单的部分内容.根据检查结果小张应注意补充的微量元素是( )No. 项目结果正常范围参考值单位1 红细胞计数 2.3 3.5~5 ×1012/L2 血红蛋白75 110~150 g/LA.硒；B.锌；C.碘；D.铁；31.下列做法不属于．．．垃圾资源化的是( )A.建立垃圾发电厂；B.将垃圾填埋；C.分类收集和回收利用废塑料；D.回收旧电子产品并将其集中分拆处理；五、填空题(共1道题，共12分)32.I.制作云南名特小吃“过桥米线”的部分原料为：①米线；②里脊肉；③韭菜；④食盐；请按要求填序号：(1)富含蛋白质的是；(2)属于调味剂的是；(3)富含淀粉的是；II.请按要求用化学与生活知识填空.(1)阿司匹林是人们熟知的治感冒药，它属于(选填“解热镇痛药”或“抗酸药”)；(2)既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的营养物质是；(3)钢铁发生析氢腐蚀时，正极发生的电极反应式为；(4)我国主要以硫酸型酸雨为主，涉及的化学方程式有SO2+H2O H2SO3和；供学习选修5《有机化学基础》模块的学生使用.(共20分)四、选择题(本题包括4小题，每小题2分，共8分.每小题只有1个选项符合题意)28.下列说法不正确的是( )A.CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同；B.CH=CH和C6H6含碳量相同；C.乙醇和乙二醇为同系物；D.戊烷有3种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷和新戊烷；29.不属于．．．蛋白质变性的是( )A.煮熟鸡蛋；B.酒精消毒杀菌；C.制作豆腐；D.鸡蛋清溶液加饱和(NH4)2SO4溶液产生沉淀；30.分子式为C4H9Cl的有机物，可能存在的同分异构体有(不考虑立体异构)( )A.2种；B.3种；C.4种；D.5种；31.下列实验方案合理的是( )A.检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量熟石灰；B.鉴别甲烷和乙烯：分别将两种气体通入酸性KMnO4溶液，看是否褪色；C.制备氯乙烷(C2H5Cl)：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应；D.制取乙酸乙酯：用如右图所示的实验装置制取；五、填空题(共1道题，12分)32.I.根据下列有机化合物的结构简式，用字母填空.(1)属于芳香烃的是；(2)属于烃的衍生物的是；(3)遇FeCl3溶液显紫色的物质是；II.已知A是淀粉在一定条件下水解的最终产物，C能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，E是一种不溶于水、有水果香味的无色油状液体.相关物质的转化关系如图所示：(1)A的名称是；(2)D中含有的官能团名称是；(3)C的结构简式是；(4)B+D→E的化学反应方程式是.。
云南省2018年1月普通高中学业水平考试化学试卷
云南省2024年1月一般中学学业水平考试化学试卷[考生留意]：本试卷分为必修模块卷和选修模块卷。
必修模块卷为全体考生必做。
选修模块卷含选修1《化学与生活》、选修5《有机化学基础》，由考生任选其中一个模块作答。
必需在答题卡上指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24必修模块卷（必修《化学1》必修《化学2》）选择题（共48分）一、选择题（本题包括24小时，每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．习近平总书记在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山”。
下列措施不符合．．．这一理念的是A．搬迁洱海旁边重污染的工厂B．向滇池中科学投放鱼种用于净水C．大力开采云南全部矿山资源D．我省合理、有序的推动退耕还林2. 当光束通过下列分散系时，能视察到丁达尔效应的是A．蔗糖溶液B．氯化钠溶液C．CuSO4溶液D．Fe(OH)3胶体3. 下列各项表示正确的是A．乙烯的结构式：C2H4B．乙烷的分子式：C．H2O的电子式：D．含10个中子的氧原子的核素符号：10O4. 配制肯定物质的量浓度的溶液时，不会．．运用到下列仪器中的A．烧杯B．漏斗C．容量瓶D．胶头滴管5. 下列物质中，能使品红溶液褪色的是A．NH3B．N2C．CO2D．SO26. 常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是A．稀硫酸B．浓硝酸C．盐酸D．氢氧化钠的溶液7. 下列物质长期暴露在空气中不会．．变质的是A．NaCl B．Na2O2C．漂白粉D．澄清石灰水8. 我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4。
有关该反应的说法正确的是A．Fe被还原B．Fe是还原剂C ．CuSO 4发生氧化反应D ．CUSO 4失去电子9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．Fe 与盐酸反应：Fe + 2H + === Fe 2+ + H 2↑B ．大理石与稀硝酸反应：CO 32— + 2H + === CO 2↑+ H 2OC ．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：H + + OH — === H 2OD ．铜与硝酸银溶液反应：CU + Ag + === Cu 2+ + Ag10. 2024年我国在东海试采可燃冰胜利，可燃冰的主要成分是甲烷。
2018云南省高中学业水平考试模拟试题化学含答案
投入氯化亚铁溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性 由强至弱的顺序为___________________（填化学式）。 ④实际上 Fe2＋的还原性较强，实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质，除去杂质的方 法是______，相关反应的离子方程式是_____________。 34.某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：
7.在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长 颈漏斗，有关理由叙述错误的是( )
A． 防止氯气扩散到空气中造成污染 B． 便于控制加入盐酸的量
C． 长颈漏斗方便于添加液体
D． 尽量避免氯化氢挥发到空气中
8.下列实验操作正确的是（ ）
A． 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
云南省 2018 年普通高中学业水平考试化学模拟试题
一、单选题(共 30 小题,每小题 1.5 分,共 45 分)
1.镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是( )
A． 性质不活泼，不与空气中的成分反应
B． 镁、铝与氧气的反应速率极慢
C． 经过了特殊工艺处理
D． 与氧气反应形成了氧化物保护膜
2.最近全面通车的沪昆高速铁路是国家重要的交通线路，在工程建设中用量最大的硅 酸盐材料是（ ）
4
据表分析，下列选项正确的是( ) A．在标准状况下，新戊烷是气体 B．在 1.013×105Pa 、20 ℃时，C5H12 都是液体 C．烷烃随碳原子数增加，沸点降低 D．C5H12 随支链增加，沸点越低 18.在国庆 60 周年阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中 率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕(60Nd)的贡献。下列说法正确的是( ) A． Nd、 Nd 和 Nd 互为同素异形体 B． Nd、 Nd 和 Nd 的化学性质不同 C． Nd 原子中含有 60 个质子和 142 个中子 D． Nd、 Nd 和 Nd 都是钕元素的不同核素 19.由铝、铁、铜、银和硝酸银溶液，可以组成原电池的总数为( ) A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种 20.将 1 mol 乙醇(其中的氧用 18O 标记)在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列 叙述不正确的是( ) A．生成的乙酸乙酯中含有 18O B．生成的水分子中含有 18O
最新-云南省2018年普通高中毕业会考化学模拟试卷(一)精品
8．下列气体既能用浓 H 2SO4 干燥，又能用碱石灰干燥的是 A ．Gl 2 B． SO2 C． H 2 D ．NH 3
9．下列物质都具有漂白性，其中一种与其它物质的漂白原理不相同，这种物质是
A ． HClO
B． H2O2
C． O2
D． SO2
10．某元素负一价阴离子的核外有 10 个电子，该元素在周期表中的位置是
A ．Cl 2 B． CO C． N2 D． SO2
2．下列物质中，属于强电解质的是
A ．NaOH
B． CH3COOH
C．H 2O
D． CO 2
3．下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是
A ．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D ．复分解反应
4．下列物质能发生银镜反应的是
A ．酒精
B ．葡萄糖
C，淀粉
云南省 2018 年普通高中毕业会考化学模拟试卷 （一）
可能要用到的相对原子质量： H— 1 C— 12 N— 14 Mg — 24 A1 —27
第 I 卷 选择题 (共 60 分 )
O— 16
Na— 23
一、选择题 (每小题 2 分，共 60 分 )每小题只有 1 个选项符合题意． 1．下列气体直接排放，不会引起大气污染的是
A ．二周期 IA 族 B．三周期Ⅶ A 族 C．二周期Ⅶ A 族 D ．三周期 IA 族
11．下列物质的电子式正确的是
12．下列关于卤族元素的比较中，错误的是
A ．气态氢化物的稳定性： HF>HCl>HBr>HI
B．单质的氧化性： F2>Cl 2>Br 2>I 2
－
－
－－
C．离子的还原性： F >Cl >Br >I
2018届云南省高三普通高中学业水平考试化学试题及答案
云南省2018届普通高中学业水平考试化学试题[考生注意]：本试卷分为必修模块卷和选修模块卷。
必修模块卷为全体考生必做。
选修模块卷含选修1《化学与生活》、选修5《有机化学基础》，由考生任选其中一个模块作答。
必须在答题卡上指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。
相对原子质量：H-1N-14 0-1:6 S-32 Cl-3J．5 Fe-56 Ra-137 必修模块卷（必修《化学l》必修《化学2》）选择题（共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是2．下列气体在常温下有颜色的是3．下列反直中不属于放热反应的是A．酸碱中和反应B．NH4Cl晶体与晶体反应C．镁条的燃烧D．活泼金属与酸的反应4．当光束通过下列分散系时能产生丁达尔效应的是A．CuSO4溶液B．澄清石灰水C．Fe（OH）3胶体D．KOH溶液5．下列各物质中，不能发生水解反应的是A．葡萄糖B．纤维素C．油脂D．淀粉6．下列表示化学用语或模型正确的是7．下列反应的离子方程式不能用表示的是A．硫酸氢钠和氢氧化钡B．氢氧化钾和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．氢氧化钡和硝酸8．下列物质中，能溶于水形成强酸的是9．有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是10．下列物质按混合物、纯净物、碱、盐分类排序正确的是A．氢氧化钠、液氯、石油、纯碱B．石油、液氯、纯碱、氢氧化钠C．石油、液氯、氢氧化钠、纯碱D．纯碱、氢氧化钠、液氯、石油11．实验室制备干燥的氨气所需的药品是A．NH4Cl溶液、NaOH溶液B．浓氨水、浓硫酸C．浓NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2S04D．NH4Cl固体、消石灰、碱石灰12．化学是一门以实验为基础的自然科学，掌握实验方法和必需的实验技能是学好化学的关键。
下列实验所选用的仪器合理的是①用50mL量筒量取5 2mL稀硫酸②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液选用250mL容量瓶 A．①② B②③C．③④D．②④13．现榨的苹果汁在空气中舍由浅绿色变为棕黄色，其原因可能是14．医学研究证明，用放射性；》治疗肿瘤可收到一定疗效。
2018届云南省红河州高中毕业生复习统一检测化学试题及答案
红河州高中毕业生复习统一检测理综化学测试本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试结束后只交答题卡。
满分300分，考试用时150分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共126分）考生注意：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的班级、姓名、考号在答题卡上填写清楚。
2．作答时，考生务必用2B铅笔、黑色碳素笔将第I、II卷的答案答在答题卡上相应位置，答在试卷上的答案无效。
相对原子质量：H-1 C-12 N -14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：本大题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7．下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体8．下列说法正确的是A ．硝基苯的结构简式为B ．表示甲烷分子或四氯化碳分子的比例模型C ．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等D的高聚物，其单体是甲醛和苯酚9.如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不．正确的是A ．其一氯代物只有一种同分异构体B ．其二氯代物有三种同分异构体C ．它的分子式不符合C n H 2n+2,所以它不是饱和烃D ．它与苯乙烯(C 6H 5—CH ＝CH 2)互为同分异构体10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．溶液中由水电离的氢离子浓度为1×10-11mol/L ：K ＋、Na ＋、SO 42- 、NO 3－B ．使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Cu 2＋、HCO 3－、NO 3－C ．0. 1 mol ·L -1AgNO 3 溶液：H ＋、K ＋、SO 42－、I －D ．0. 1 mol ·L -1NaAlO 2 溶液: H ＋、Na ＋、Cl －、SO 42－11．工业上焙烧明矾[ KAl(SO 4)2·12H 2O]的化学方程式为：4Al(SO 4)2·12H 2O+3S 错误！未找到引用源。
最新-云南省2018年1月普通高中会考化学试卷 精品
云南省2018年1月普通高中会考化学试卷考生注意1：本科试卷分第1卷、第Ⅱ卷两部分。
第1卷1--30题必须在答题卡上答题， 答在试卷上一律无效；第Ⅱ卷直接在试卷上作答。
第1卷(选择题共60分)可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S —32 Fe--56 Cu---64 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共60分)1．在申办2018年奥运会期间，北京提出了“绿色奥运”的口号，为改善北京的空气质量， 将冬季的燃煤取暖改为用天然气做燃料，这主要是A ．减少SO 2气体的排放B ．减少氮氧化物的排放C ．防止温室效应D ．降低对臭氧层的破坏 2．下列物质中，属于电解质的是A ．二氧化碳B ．蔗糖C ．铜D ．硝酸钾3．下图为容量瓶瓶颈的一部分，在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，用胶头滴管定容 到刻度线时，液面的位置正确的是4．下列物质中，属于同素异形体的是A ．O 2和O 3B ．CO 和CO 2C ．12C 和13C D. CH 4和C 2H 6 5．下列反应一定属于氧化还原反应的是A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应 6．下列物质中，属于醇类的是A ．C 6H 5OHB ．CH 3CHOC ． CH 3COOHD ． CH 3CH 2OH 7．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是8．下列物质中，常温下呈液态的是A ．I 2B ．MgCl 2C ．Br 2D ．SO 2 9．下列材料一定不属于天然材料的是A ．棉花B ．塑料 c ．金刚石 D ．淀粉10．常温下，下列物质的水溶液，其pH 小于7的是A ．Na 2CO 3B ．NH 3 -H 2OC ．NaClD ．NH 4NO 3 11．下列说法中，正确的是A ．2g 氢气所含的原子数为N AB ．1mol 氢气所占的体积约为22．4LC ．1mol 氢气的质量是2g/molD ．H 2的摩尔质量是2g ·mol -1 12．下列各组物质，不能用酸性高锰酸钾溶液区分的是A ．甲烷乙烯B ．乙烷乙炔C ．乙烷乙烯D ．乙烯乙炔 13．下列反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是A ．C12+H 2O=HCl+HClOB ．2H 2O 2H 2 ↑+O 2↑C ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑D ．2F 2+2H 2O=4HF + O 2↑ 14．下列结构示意图中，代表阴离子的是15．在下列各组物质的反应中，其离子方程式可用H + + OH - =H 2O 表示的是 A ．盐酸和氢氧化钾溶液 B ．硫酸和氢氧化钡溶液 C ．氯水和氢氧化钠溶液 D ．氢氧化铜和硫酸溶液 16．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A ．Fe 3+、NO 3-、OH - B ．H +、SO 42-、CO 32- C ．Mg 2+、NH 4+、SO 42- D ．Ag +、NO 3-、Cl - 17．下列物质中，属于酸性氧化物的是A ．H 2OB ．MgOC ．CO 2D ．Fe 2O 3 18．铝不易被腐蚀，其主要原因是A ．铝是一种轻金属B ．铝的金属活动性比镁弱C ．铝具有较高熔点D ．铝易形成致密的氧化物薄膜 19．用浓硫酸干燥潮湿的氢气，是利用它的A ．氧化性B ．脱水性C ．吸水性D ．酸性20．在一定条件下，发生CO+N02~C02+NO 的反应，达到化学平衡后，升高温度，混合物的颜色变深，下列有关该反应的说法中，正确的是 A ．正反应为放热反应 B ．正反应为吸热反应 C ．升温后CO 浓度减 D ．升温后各物质浓度不变 21．铁丝与氧气或水蒸气反应的共同产物是A ．FeOB ．Fe 3O 4C ． Fe 2O 3D ．Fe 2O 3和Fe 3O 4Fe304 I 22．石英的主要化学成分是A ．Na 2SiO 3B ．A12O 3C ．SiO 2D ．Si23．一元强酸和一元强碱恰好完全中和时，两者一定相等的是A ．质量B ．溶液的体积C ．物质的量浓度D ．H +和OH -的物质的量24．下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是A．无水硫酸铜B．胆矾C．浓硫酸D．金属钠25．下列关于Cl-和C12的说法中正确的是A．Cl-和C12均有毒B．Cl-和C12结构不同，所以性质也不同C．Cl-和C12均为黄绿色D．Cl-和C12均能与金属单质反应26．只用一种试剂就能将KCl、FeCl3、AICl3三种溶液区分开，这种试剂是A．NaOH B．HCl C．H2SO4D．BaCl227．下列物质与水反应会放出氧气的是A．Na2O B．Na2O2C．K D．NO228．两种元素可以组成AB2型化合物，它们的原子序数是A．3和9 B．6和8 C．10和14 D．8和1229．下列粒子中的电子数目不为10的是A．NH4+B．OH—C．H2S D．CH430．1 mol某气态烃在氧气中完全燃烧，生成2mo1 CO2和2mol H2O，此烃的化学式是A．C2H4B．C2H2C．C2H6D．C2H4O第Ⅱ卷(非选择题共40分)二、填空题(本大题共有4个小题，每空1分，共25分)31．(7分)A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素，其中A+ 的核外无电子，A和C 可以形成AC型化合物，AC分子中质子总数为18，B元素的氢氧化物具有两性，B3+和D- 的核外电子排布均与氖相同，试回答：(1)上述A、B、C、D四种元素的符号分别是、、、；(2)写出AC化合物的电子式；(3)C元素的最高价氧化物的水化物的化学式是；(4)B单质与Ac的稀溶液反应的化学方程式是。
云南省2018届高三普通高中学业水平考试化学仿真试卷一
云南省2018年普通高中学业水平考试化学仿真试卷一相对原子质量：H-1 C -12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 S-32 Fe -56 Cu-64 Zn -65第Ⅰ卷必修模块卷(必修《化学1》、必修《化学2》)选择题(共48分)一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有一一个选项符合题意) 1．第22届世界石油展览大会于2017年7月10日～13日在土耳其国家展览馆CNR 展览中心举行，中国企业展厅在中心展厅6号厅。
下列关于石油的说法错误的是（ ） A ． 石油的分馏是物理变化B ． 石油是混合物C ． 用石油产品裂解能生产乙烯D ．直接燃烧石油取暖对环境无任何影响2．实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法不正确的是（ ）A ．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸B ．实验时冷却水应从a 进入，从b 流出C ．锥形瓶中能收集到高浓度的氧化纳溶液D ．该装置可用于分离海水中的NaCl 和MgCl 23．火烧圆明园时流失了大量的国宝，如：铜铸的鼠首和兔首。
普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是[C u 2(O H)2CO 3]，这两件1760年铜铸的国宝在240多年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析最可能的是（ ） A ．它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金B ．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C ．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D ．它是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金 4．下列化学用语表示正确的是（ ）A ．氯气的电子式：B ．乙烯的结构简式： CH 2CH 2C ． 铝原子的结构示意图：D ．硫酸钠的电离方程式：Na 2SO 4=2Na ++SO 42-5．金刚石硬度高耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。
一种人造金刚石的生产方法为： 4Na+CCl 4C+4NaCl 。
该反应属于（ ）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应6．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素(C15H22O5) 而获得2015年诺贝尔医学奖。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2018化学会考必过必背学业水平测试复习纲要——必修11．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。
2．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。
3．液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。
4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。
5．鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应6．反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。
一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。
7．升失氧化还原剂：化合价升高的原因是失去电子，被氧化，发生氧化反应,得到氧化产物,本身做还原剂8．降得还原氧化剂: 化合价降低的原因是得到电子，被还原，发生还原反应,得到还原产物,本身做氧化剂9．摩尔是物质的量的单位. 摩尔质量的单位g/mol或g．mol-110．22.4mol/L的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KP a）；②气体。
注：水在标准状况下为液体。
11．n=12．稀释公式：c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液)或c1·V1 = c2·V213．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
14．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗,玻璃棒。
15．蒸馏用于分离互溶的液体混合物，如：乙醇和水的混合物。
冷凝水“下进上出”。
16．萃取可用于提取碘水中的碘单质。
主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，苯，不可使用酒精。
17．分液用于分离互不相溶的液体（即分层的液体混合物），如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。
主要仪器：分液漏斗。
使用时注意“下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出”。
18．蒸发的主要仪器：蒸发皿。
当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。
19．氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。
20．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。
21．金属钠、钾存放在煤油中22．氯水存放在棕色瓶中23．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。
24．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。
25．点燃可燃气体前要验纯。
26．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭27．离子检验28．钠是质软、密度小、熔点低29．过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。
硫（俗称硫磺）是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。
硫不溶于水。
30．碳酸钠与碳酸氢钠的比较31．除杂Na2CO3（NaHCO3）方法：加热32．除杂NaHCO3（Na2CO3）方法：通CO233．铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜，保护层金属不被腐蚀。
34．既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO335．常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
36．铝的化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性与氧气反应（常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力）4Al+3O2====2Al2O3与非氧化性酸反应 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化与强碱反应2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一的一个）④铝热反应 2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨,制难熔金属Al2O3 （两性氧化物）与硫酸反应Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O与氢氧化钠反应Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2OAl（OH）3 （两性氢氧化物）与酸反应Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2O与氢氧化钠反应Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2OAl（OH）3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应化学方程：AlCl3+ 3NH3·H2O== Al（OH）3↓ +3 NH4Cl37．A l(OH)3不能溶于氨水中。
38．除杂Fe2O3（Al2O3）试剂：NaOH39．F e2O3红棕色固体Fe(OH)3红褐色沉淀铁的化学性质①与氧气反应 3Fe+2O2Fe3O4 ②与非金属反应2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+S FeS③与水反应 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑④与酸反应Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑与盐反应 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 氧化铁：与酸反应 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe3+的检验:与KSCN反应出现血红色溶液2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl3 +Fe==3FeCl2 Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl240．F e(OH)2为白色沉淀，在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀41．除杂FeCl2（FeCl3）方法：加铁粉42．除杂FeCl3（FeCl2）方法：通氯气或加氯水43．单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等44．氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒45．F e在Cl2中燃烧只能生成FeCl3，1mol的Fe完全反应，转移电子数为3NA；Fe与S反应只能生成FeCl2，1mol的Fe完全反应，转移电子数为2NA。
46．氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO47．氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。
48．氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。
SO2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复。
49．多余的氯气用NaOH溶液吸收50．漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2 漂白夜的有效成分：NaClO51．二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水， SO2+H2O⇌H2SO3 ，有毒52．浓硫酸作干燥剂，不能干燥氨气（NH3）53．浓硫酸与金属反应不能生产氢气54．硅及其化合物1．SiO2化学性质：不活泼,耐高温耐腐蚀①不与水酸(除HF)反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 玻璃瓶不能装HF酸②与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3③与碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞（1）硫磺与氧气反应生成SO2 S+O2==SO2（2）SO2与氧气反应生成SO3 2SO2+O2 2SO3（3）SO3转化为硫酸 SO3+H2O==H2SO4与铜反应：2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O 被还原的硫酸占反应硫酸的1/2与碳反应：C+2H2SO4（浓）SO2↑+ CO2↑+2H2O C+ 4HNO3(浓)=== CO2↑+2NO2↑+2H2OCu + 4HNO3(浓)=== Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 3Cu + 8HNO3(稀)==Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O55．N O为无色气体，极易与O2反应生成红棕色的NO256．NO2红棕色﹑有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，与水反应生成硝酸和NO 3NO2 + H2O=2HNO3+NO56.氨气用向下排空气法收集 NH3为无色﹑有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水氨气的检验：湿润的红色石蕊试纸变蓝57．硝酸不能与金属生成氢气58．不能一步实现的转化有：Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH)3、SiO2→H2SiO3、S→SO359．电离方程式如H2SO4= 2H++SO42-、Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH-、Na2CO3 =2Na++ CO32-60．在离子反应中可以拆开的物质：强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸盐。
61．离子方程式典型错误：1)电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、2)拆分错误，如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32－+2H+ = CO2↑+H2O，应写成：CaCO3+2H+ =Ca2++ CO2↑+H2O3)化学原理错误，如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑；H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+ =BaSO4↓+2H2O62．不能与H+共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3-63．不能与OH-共存的离子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3-64．不能与CO32-共存的离子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子65．C l-不能与Ag+共存66．S O42-不能与Ba2+共存67．有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）学业水平测试复习纲要——必修21．符号，其中：质量数=A 、质子数=Z、中子数=A-Z 电子数=Z原子序数＝核电核数＝质子数=原子的核外电子数质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）如：其中：质量数=14，质子数=6，中子数=14-6=8 电子数=62．元素周期表的横行称为周期，共有7个周期，1~3周期为短周期共有18种元素。
元素周期表的纵行称为族，共有7个主族，7个副族，1个0族和1个Ⅷ族。
主族的表示方法：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。
3．第三周期元素（11~17号元素）性质比较原子序数11 12 13 14 15 16 17 元素符号Na Mg Al Si P S Cl 元素名称钠镁铝硅磷硫氯原子半径大→小元素性质→ 金属性减弱，非金属性增强→最高正价+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 最高价氧化物的水NaOH Mg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4化物及其酸碱性强碱 中强碱 两性 弱酸 中强酸 强酸 强酸递变性 → 碱性减弱，酸性增强 →最低负价 —— —— —— -4 -3 -2 -1 氢化物 ——————SiH 4PH 3H 2SHCl氢化物稳定性→ 稳定性增强 →4． 元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其氢氧化物碱性越强。
元素非金属性越强，越容易与H2反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强。
5． 周期表中，左下方元素，原子半径大，元素金属性最强。
6． 周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强7． 短周期元素中，原子半径最大的是Na ，最小的是H ；最活泼的金属是Na ，最活泼的非金属是F ，最强的碱是NaOH ，最强的含氧酸是HClO 4，最稳定的氢化物是HF 。
8． O 元素和F 元素没有正价9． 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。