2018年云南省高中化学会考文科复习(含选修一)

2018化学会考必过必背

学业水平测试复习纲要——必修1

1．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。

2．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。

3．液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。

4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。

5．鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应

6．反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。

7．升失氧化还原剂：化合价升高的原因是失去电子，被氧化，发生氧化反应,得到氧化产物,本身做还原剂

8．降得还原氧化剂: 化合价降低的原因是得到电子，被还原，发生还原反应,得到还原产物,本身做氧化剂

9．摩尔是物质的量的单位. 摩尔质量的单位g/mol或g．mol-1

10．22.4mol/L的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KP a）；②气体。注：水在标准状况下为液体。

11．n=

12．稀释公式：c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液)或c1·V1 = c2·V2

13．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

14．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗,玻璃棒。

15．蒸馏用于分离互溶的液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。

16．萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，苯，不可使用酒精。

17．分液用于分离互不相溶的液体（即分层的液体混合物），如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出”。18．蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。

19．氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。

20．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。

21．金属钠、钾存放在煤油中

22．氯水存放在棕色瓶中

23．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。

24．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。

25．点燃可燃气体前要验纯。

26．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭

27．离子检验

28．钠是质软、密度小、熔点低

29．过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。硫（俗称硫磺）是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫不溶于水。

30．碳酸钠与碳酸氢钠的比较

31．除杂Na2CO3（NaHCO3）方法：加热

32．除杂NaHCO3（Na2CO3）方法：通CO2

33．铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜，保护层金属不被腐蚀。34．既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3

35．常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。

36．铝的化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性

与氧气反应（常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力）4Al+3O2====2Al2O3

与非氧化性酸反应 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化

与强碱反应2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一的一个）

④铝热反应 2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨,制难熔金属

Al2O3 （两性氧化物）

与硫酸反应Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O

与氢氧化钠反应Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

Al（OH）3 （两性氢氧化物）

与酸反应Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2O

与氢氧化钠反应Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O

Al（OH）3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应

化学方程：AlCl3+ 3NH3·H2O== Al（OH）3↓ +3 NH4Cl

37．A l(OH)3不能溶于氨水中。

38．除杂Fe2O3（Al2O3）试剂：NaOH

39．F e2O3红棕色固体Fe(OH)3红褐色沉淀

铁的化学性质

①与氧气反应 3Fe+2O2Fe3O4 ②与非金属反应2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+S FeS

③与水反应 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑④与酸反应Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑

与盐反应 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 氧化铁：与酸反应 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

Fe3+的检验:与KSCN反应出现血红色溶液

2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl3 +Fe==3FeCl2 Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2

40．F e(OH)2为白色沉淀，在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀

41．除杂FeCl2（FeCl3）方法：加铁粉

42．除杂FeCl3（FeCl2）方法：通氯气或加氯水

43．单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等

44．氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒

45．F e在Cl2中燃烧只能生成FeCl3，1mol的Fe完全反应，转移电子数为3NA；

Fe与S反应只能生成FeCl2，1mol的Fe完全反应，转移电子数为2NA。

46．氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO

47．氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。

48．氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。SO2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复。49．多余的氯气用NaOH溶液吸收

50．漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2 漂白夜的有效成分：NaClO

51．二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水， SO2+H2O⇌H2SO3 ，有毒

52．浓硫酸作干燥剂，不能干燥氨气（NH3）

53．浓硫酸与金属反应不能生产氢气

54．硅及其化合物

1．SiO2化学性质：不活泼,耐高温耐腐蚀

①不与水酸(除HF)反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 玻璃瓶不能装HF酸

②与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3

③与碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞

（1）硫磺与氧气反应生成SO2 S+O2==SO2

（2）SO2与氧气反应生成SO3 2SO2+O2 2SO3

（3）SO3转化为硫酸 SO3+H2O==H2SO4

与铜反应：2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O 被还原的硫酸占反应硫酸的1/2

与碳反应：C+2H2SO4（浓）SO2↑+ CO2↑+2H2O C+ 4HNO3(浓)=== CO2↑+2NO2↑+2H2O

Cu + 4HNO3(浓)=== Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 3Cu + 8HNO3(稀)==Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

55．N O为无色气体，极易与O2反应生成红棕色的NO2

56．NO2红棕色﹑有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，与水反应生成硝酸和NO 3NO2 + H2O=2HNO3+NO

56.氨气用向下排空气法收集 NH3为无色﹑有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水氨气的检验：湿润的红色石蕊试纸变蓝

57．硝酸不能与金属生成氢气

58．不能一步实现的转化有：Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH)3、SiO2→H2SiO3、S→SO3

59．电离方程式如H2SO4= 2H++SO42-、Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH-、Na2CO3 =2Na++ CO32-

60．在离子反应中可以拆开的物质：强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸盐。

61．离子方程式典型错误：

1)电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、