《化学反应速率》教学设计(优秀版)

创作人：重庆市江北中学颜世均
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化学反应速率的定义
• 1、化学反应速率：化学反应速率是用来 衡量化学反应进行快慢的一个物理量。
• 化学反应速率常用的单位是什么？
• 2、同学们思考：化学反应速率常用的单 位是：
•
mol/(L·min)或mol/(L·s)
3、请大家讨论：化学反应速率怎么计算呢？
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C0.4m/oL l0.2m/oL (lmin
• V(NH3)= t 2min
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•
V(H2)=
C0.6m/oL l0.3m/oL (lmin t 2min
• 请同学们认真观察分析：上述化学反应 速率的比值与它们在方程式中的剂量数 的比值之间有什么关系？
• 催化剂能成千上万倍地加快化学反应速 率。
增大压强
增加 不变 增加 加快
升高温度 不变 增加
增加 增加 加快
使用催化
剂
不变 增加
增加 增加 加快
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第二章 第一节 化学反应速率
• 一.化学反应速率 • 下列化学反应进行快慢是否一样？ • ①氢氧混合气体遇火。 • ②酸碱中和反应。 • ③钢铁生锈。 • ④煤和石油的形成。
• ⑶化学反应速率之比等于它们的剂量数之比
• 课堂练习：
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课堂练习1、根据化学反应CO+H2O CO2+H2， 填写下表中的空白：
CO
浓度
t=0时 0.02
(mol/l)
1min后 0.005
化学反应速率
(mol/(L·min)
0.015
H2O CO2 H2 0.02 0 0
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⑴有效碰撞：我们把能够发生化学反 应的碰撞叫做有效碰撞。
⑵活化分子：我们把能够发生有效碰 撞的分子叫作活化分子。
⑶在其它条件一定量量，物质中的活 化分子百分数是一定的，因此，反应物的 活化分子数与反应物的浓度成正比，所以 增大反应物的浓度可以加快化学反应速率； 减小反应物的浓度可以减化学反应速率。
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• 化学反应速率的计算
• ⑴计算公式：V n C vt t
• ⑵例题：在2L密闭容器中，在一定条件 下进行合成氨的反应3H2+N2 2NH3，先 加入H2和N2各2mol，反应经2min钟后， 测得N2的物质的量浓度为0.8mol/L。求此 反应的化学反应速率是多少？
• 解：
Hale Waihona Puke Baidu
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第二章第一节 化学反应速率
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高二化学
第二章 第一节 化学反应速率
多媒体创作人——颜世均
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本节知识要点
• 一、化学反应速率
• 1、化学反应速率：
•
化学反应速率是用来衡量化学反应进行快
慢的一个物理量。
• 2、化学反应速率常用的单位：
•
mol/(L·min)或mol/(L·s)
• 3、化学反应速率计算公式： V n C vt t
• 4、化学反应速率与反应式中对应剂量数 的关系：
化学反应速率之比等于它们的剂量数之比
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二、外界条件的化学反应 速率的影响
• 1、浓度对化学反应速率的影响 • 当其它条件不变时，增加反应物的浓度，
可以增大化学反应速率；减小反应物的 浓度，可以减小化学反应速率。 • 这是为什么呢？
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课堂练习4、 合成氨反应：3H2+N2 2NH3，其反应 速率可分别为V(H2)，V(N2)，V(NH3)[用 mol/(L·s)表示]，则正确的关系式是（C ）
A. V(H2)=V(N2)=V(NH3) B. V(N2)=2V(NH3) C. V(H2)=3/2V(NH3) D. V(N2)=3 V(H2)
0.005 0.015 0.015 0.015 0.015 0.015
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• 课堂练习2、在某一化学反应中，反 应物B的浓度在5s内从2.0mil/L变成 0.5mol/L，在这5s内B的化学反应为 __0_.3_m_o_l/_(L_·_S)___。
• 课堂练习3、一个5L的容器中，盛入 8.0mol某气体反应物，5min后，测得这 种气体反应物还剩余6.8mol，这种反应物 的化学反应速率为__0_.0_4_8m__ol_/(_L_·m_i_n_) __。
C.3
D.4
• ⑵上述反应在5min末时，已消耗的Y占原 来的百分比是( )
• A.20% B.25% C.33% D.50%
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• 课堂小结
• 1、化学反应速率：
• 化学反应速率是用来衡量化学反应 进行快慢的一个物理量。
• 2、化学反应速率常用的单位：
• mol/(L·min)或mol/(L·s)
• 3、化学反应速率计算公式：
• 4、化学反应速率与反应式中对应剂量数的关 系：
化学反应速率之比等于它们的剂量数之比
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二、影响化学反应速率的外因
影响 外因
单位体积内
分子总数
活化分子 数
活化分子 百分数
有效碰 撞次数
化学 反应 速率
增大反应
物浓度
增加 增加
不变 增加 加快
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• 解： 2L
3H2 + N2
2NH3
• 初始量 1mol/L 1mol/L
0
• t=2min 0.4mol/L 0.8mol/L 0.4mol/L
• 变化量 0.6mol/L 0.2mol/L 0.4mol/L
C 0.2m/oLl

0.1m/oL (lmin
• V(N2)= t 2min
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• 2、压强对化学反应速率的影响
• 对于气体反应来说，增大压强就是增加 反应物的浓度，可以增大化学反应速率； 减小压强就是减小浓度，因而，化学反 应速率减小。
• 3、温度对化学反应的影响
• 升高温度化学反应速率加快，降低温度 化学反应速率减小。
• 4、催化剂对化学反应速率的影响
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• 课堂练习5、把0.6molX气体的0.4molY气 体混合于2L容器中，做使它们发生如下 反应：3X+Y= nZ+2W。5min末已生成 0.2molW，若测知V(z)=0.1mol/(L·min)， 则
• ⑴上述反应中Z气体的剂量数n的值是( )
• A.1 B.2