过氧化钙的制备

实验步骤
二．过氧化钙的制备
6 molL-1盐酸 30 mL 6％ H2O2 ％ 15 mL浓氨水 浓氨水 冰 水 冷 却 冰 水 浴 产品 干燥器保存 105 ℃ 1h 抽滤 冰水洗 半 小 时
煮沸 碳酸钙 趁热过滤
实验步骤
三．过氧化钙的定性检验 过氧化钙的定性检验 取少量自制的过氧化钙固体于试管中，加热。 取少量自制的过氧化钙固体于试管中，加热。将带有余烬 的卫生香伸入试管，观察实验现象，判断是否为过氧化钙。 的卫生香伸入试管，观察实验现象，判断是否为过氧化钙。 四．设计实验 采用量气法测定过氧化钙含量。 采用量气法测定过氧化钙含量。称取一定量的无水过氧化 钙，加热使之完全分解，并在一定温度和压力下，测量放出的氧 加热使之完全分解，并在一定温度和压力下， 气体积， 气体积，根据反应方程式和理想气体状态方程式计算产品中过氧 化钙的含量。 化钙的含量。
过氧化钙的制备 及含量测定
实验目的
1. 了解过氧化钙的制备原理和方法。 了解过氧化钙的制备原理和方法。 2. 练习无机化合物制备的一些操作。 练习无机化合物制备的一些操作。 3. 学习量气法的基本操作。 学习量气法的基本操作。
实验原理
过氧化钙的制备 本实验以大理石、过氧化氢为原料，制备过氧化钙。 本实验以大理石、过氧化氢为原料，制备过氧化钙。 大理石的主要成分是碳酸钙， 大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其它金属离子 (铁、镁等)及不溶性杂质。首先制取纯的碳酸钙固体， 铁 镁等 及不溶性杂质 首先制取纯的碳酸钙固体， 及不溶性杂质。 再将碳酸钙溶于适量的盐酸中，在低温和碱性条件下， 再将碳酸钙溶于适量的盐酸中，在低温和碱性条件下， 与过氧化氢反应制得过氧化钙。 与过氧化氢反应制得过氧化钙。 CaCO3 ＋ 2HCl === CaCl2＋CO2＋H2O CaCl2 ＋ H2O2 ＋ 2NH3H2O ＋ 6H2O === CaO28H2O ＋ 2NH4Cl
实验仪器与试剂
仪器： 仪器：量气装置
试剂：大理石、碳酸铵、6 molL-1盐酸、6％过氧化氢、 盐酸、 ％过氧化氢、 试剂：大理石、碳酸铵、 浓氨水、 试纸 浓氨水、pH试纸
实验步骤
一．碳酸钙的制备
5 g大理石 大理石 20 mL 6 molL-1 盐酸 加热 60～80℃ ～ ℃ 7.5 g碳酸铵 碳酸铵 35 mL水 水 小火煮沸 趁热过滤 数分钟 5 mL浓氨水 浓氨水 放置 热水 过滤 洗涤 产品 50 mL水 水 2～3 mL ～ 6％ H2O2 ％ 6 molL-1 氨水 弱碱性
实验原理
过氧化钙的性质 从溶液中制得的过氧化钙含有结晶水， 从溶液中制得的过氧化钙含有结晶水，其结晶水的含 量随制备方法不同而有所变化，最高可达8个结晶水 个结晶水。 量随制备方法不同而有所变化，最高可达 个结晶水。 含结晶水的过氧化钙呈白色， 含结晶水的过氧化钙呈白色，在100℃下脱水生成米 ℃ 黄色的无水过氧化钙。 黄色的无水过氧化钙。 加热至350℃左右，过氧化钙迅速分解，生成氧化钙， ℃左右，过氧化钙迅速分解，生成氧化钙， 加热至 并放出氧气。反应方程式为 并放出氧气。反应方程式为 2CaO2 == 2CaO + O2 实验中采用量气法测定过氧化钙含量。 实验中采用量气法测定过氧化钙含量。
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思考题
1. 为什么需要制备纯的碳酸钙？ 为什么需要制备纯的碳酸钙？
2. 制备过氧化钙时为何要用过氧化氢 氨水而 制备过氧化钙时为何要用过氧化氢-氨水而 不用过氧化氢-氢氧化钠？ 不用过氧化氢 氢氧化钠？ 氢氧化钠