高中化学：二氧化硫的性质和作用学案
二氧化硫的性质与作用教学设计
二氧化硫的性质与作用教学设计1000字
一、教学目标
1. 了解二氧化硫的物理性质和化学性质
2. 掌握二氧化硫的制备方法和应用领域
3. 了解二氧化硫在大气、工业和生活中的作用
二、教学内容及教学方法
1. 二氧化硫的物理性质
物理状态：无色刺激性气味的气体，具有一定的溶解性
密度：比空气密度大，较重
熔点和沸点：熔点为-75°C，沸点为-10°C
教学方法：通过教师讲解加实验演示的方式进行
2. 二氧化硫的化学性质
化学性质：具有较强的还原性，易被氧化，能够与氢气、氧气、氯气等发生化学反应
制备方法：氧化铜、蒸馏水和硫酸的反应制备二氧化硫
教学方法：通过实验演示的方式进行，让学生亲身体验二氧化硫的制备过程
3. 二氧化硫的作用及应用
在大气中的作用：是引起雨酸的主要元凶之一，对人体健康和环境造成危害
在工业中的应用：用作漂白剂、消毒剂、磺胺类化合物的原料等
在生活中的应用：用作防腐剂、保鲜剂等
教学方法：通过讲解的方式，结合案例分析，引领学生思考二氧化硫的作用和应用
三、教学程序
1. 介绍二氧化硫的物理性质和化学性质
2. 实验演示制备二氧化硫
3. 讲解二氧化硫的作用及应用
4. 结合案例分析，让学生思考二氧化硫的作用与应用
5. 让学生自主搜集、整理其他有关信息
四、教学评价
1. 能够熟练掌握二氧化硫的物理性质和化学性质
2. 能够熟练掌握二氧化硫的制备方法和应用领域
3. 能够了解二氧化硫在大气、工业和生活中的作用
4. 能够对二氧化硫作用与应用进行深入思考和分析，有一定的探究性思维
5. 能够自主搜集、整理其他有关信息，形成自己的知识体系。
二氧化硫的化学性质及反应教案
二氧化硫（SO2）是一种常见的无机气体，其分子中包含一个硫原子和两个氧原子。
二氧化硫具有多种化学性质和反应，对人类生活和环境保护具有重要意义。
本篇文章将介绍二氧化硫的化学性质和反应，并给出相关的教学案例授课思路和教学方法。
一、化学性质1.氧化性：二氧化硫可以被还原剂氧化为三氧化硫和四氧化三硫等配合物，如：SO2 + O2 -> SO3（三氧化硫）SO2 + 2O2 -> 2SO3（四氧化三硫）2.酸性：二氧化硫在水中可以产生亚硫酸和硫酸，如：SO2 + H2O -> H2SO3（亚硫酸）H2SO3 + H2O -> H3O+ + HSO3-（亚硫酸溶液中产生的离子）2HSO3- -> H2O + SO2 + S（热分解）H2SO3 + O2 -> H2SO4（硫酸）3.反应活性：二氧化硫和热或光的作用下存在较高的反应活性，可导致多种反应和物种的生成，如：SO2 + O -> SO3（单一氧化反应）SO2 + Cl2 -> SOCl2 + Cl（氯气反应）SO2 + NH3 -> NH4HSO3（氨水反应）4.双键反应：二氧化硫以两个氧原子和硫原子之间的共价双键形式存在，对于双键反应具有较高的反应活性，如：SO2 + H2S -> 2S + 2H2O（硫化氢反应）SO2 + H2O -> H2SO3（水反应）二、相关教案1.授课思路本章主要以介绍二氧化硫的化学性质和反应为主题，通过讲解相关反应和实验现象，让学生能够更好地理解二氧化硫的本质和重要性。
在讲解过程中，学生需要重点掌握以下几点：（1）掌握如何识别二氧化硫的结构和性质；（2）了解二氧化硫的化学性质和反应；（3）能够观测和识别二氧化硫在实验中的反应现象；（4）了解二氧化硫对人类生活和环境保护的影响。
2.授课方法本章可根据实验示范和相关知识点讲解来实现授课目标。
具体建议如下：（1）前期讲解：在讲解二氧化硫的化学性质和反应时，可采用上课PPT或白板讲解等形式。
二氧化硫化学教案
二氧化硫化学教案二氧化硫化学教案1教学重点：二氧化硫的化学性质难点：二氧化硫的漂白作用教学过程：引入：我们知道硫在氧族中燃烧能够生成一种有刺激性气味气体二氧化硫。
播放视频：硫在氧气中燃烧。
引言：我们以硫为代表物，认识了氧族元素的主要化学性质，现在我们要学习硫的重要氧化物之一二氧化硫的性质、用途和危害。
讲述：物理性质展示：闻气体气味正确方法的图片演示实验：二氧化硫溶于水(此处若无演示条件，也可以播放视频文件)讨论：根据二氧化硫的物质分类判断它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。
分析：二氧化硫与水反应的实验现象，既说明它能溶于水，又说明它和水反应生成了酸。
在此可以复习可逆反应的概念。
讨论：二氧化硫溶于水的实验中为什么开始水面没有顺利上升?振荡后水面很快上升?(在液面上形成饱和亚硫酸溶液，阻止SO2的吸收。
)要求：学生写出证明二氧化硫是酸性氧化物的有关反应的化学方程式。
简介：亚硫酸讨论：根据二氧化硫中硫元素的化合价推断它应具有的化学性质。
讲述：当二氧化硫遇到强还原剂时，表现出氧化性。
例如：二氧化硫和硫化氢反应可以生成硫和水。
过渡：二氧化硫主要表现出还原性。
讲述：二氧化硫和氧气的反应增加演示实验：二氧化硫使碘水褪色。
分析：此实验说明了什么?由此推断二氧化硫能否使高锰酸钾溶液褪色，使氯水、溴水褪色?写出有关反应的化学方程式。
演示实验：二氧化硫使品红溶液褪色。
分析：二氧化硫的漂白原理并与氯气等作对比，小结具有漂白性的物质。
讨论：根据二氧化硫的性质推断它的用途。
过渡：二氧化硫在工业上可以作漂白剂，还能杀灭霉菌和细菌，作食物和干果的防腐剂。
但是也有不法之徒利用二氧化硫的性质，让馒头、银耳变得更白，只顾个人利益，不管他人的身体健康。
请同学们今后要注意。
此外，二氧化硫还是污染大气的主要有害物质之一。
讲述：二氧化硫的污染。
酸雨的概念和危害。
展示图片、播放有关酸雨的录像。
小结：作业：写出鉴别二氧化硫和二氧化碳的方法。
二氧化硫的性质和作用导学案
二氧化硫的性质和作用【明确目标】1.通过解读资料，实验探究等方法认识二氧化硫的物理性质和主要化学性质；2.能书写相应的化学方程式；3.了解二氧化硫对大气和人体的影响，能运用相关知识分析合理利用二氧化硫的方法。
教学过程：1、SO是日常生活、新闻报道中常见的一种物质，在课前请你先查阅资料了2的来源、应用及酸雨的相关知识。
解SO2依据和意图：通过查阅资料，学生知道二氧化硫是《城市空气质量日报》的首要污染物；二氧化硫可用来漂白纸浆及草帽等编织物；二氧化硫能造成酸雨及防治等知识。
此问题可以让学生初步认识到二氧化硫的用途和危害，客观评价二氧化硫对生产、生活带来的利弊；并从中了解二氧化硫具有漂白性的化学性质。
属于哪一类物质，请你写出能体现它类别的化学方程式。
2、SO2依据和意图：学生已经学过物质组成和分类的知识，知道氧化物可以分为酸性氧化物和碱性氧化物并知晓酸性氧化物和碱性氧化物的通性。
此问题可以让学生建立已有知识和新知识之间的联系，从而让学生更好的掌握二氧化硫作为酸性氧化物的化学性质。
可能具有那些化学性质。
3、同学们，请你根据氧化还原反应等理论，预测SO2依据和意图：依据氧化还原反应原理，二氧化硫中硫的化合价是+4价，是硫元素的中间价态。
氧化还原反应属于学生必须掌握的基本理论之一，分析物质性质的第一步是分析组成物质元素化合价特点来看该物质具有怎样的氧化还原性质。
此问题可以进一步让学生巩固氧化还原的知识，并有助于学生形成分析物质性质的方法。
4、空气中也有强氧化剂，SO排放到空气中可能发生什么变化？从中你能理2解酸雨的形成过程吗？依据和意图：学生通过试验探究巩固了SO2的的还原性并解释了SO2溶于雨水形成酸雨的过程及其PH值的变化情况。
这样在教学内容上起到了与情景引入相呼应的效果，又能帮助学生理解酸雨的形成过程，这样的设计符合学生的认知规律。
对所有的有色物质都有漂白作用？产物是否稳定？5、SO2依据和意图：同学们知道SO2有漂白作用，通过不同的有色物质的实验对比，学生可得出“二氧化硫漂白性是暂时的，而且漂白范围不广”的结论，培养学生分析对比，归纳的能力。
高二第二节二氧化硫教案教案(精选3篇)
高二第二节二氧化硫教案教案（精选3篇）教案1：教学目标：1. 了解二氧化硫的化学性质和物理性质。
2. 掌握二氧化硫的制备方法。
3. 了解二氧化硫的应用。
4. 培养学生的实验操作能力和观察、分析能力。
教学重点：1. 二氧化硫的化学性质和物理性质。
2. 二氧化硫的制备方法。
教学难点：1. 二氧化硫的应用。
2. 实验操作能力和观察、分析能力的培养。
教学准备：实验器材和试剂：硫磺、酒精灯、干燥管、烧杯、试管、试纸等。
课件、图书资料等。
教学过程：Step 1：导入（5分钟）1. 引入二氧化硫的相关知识，引发学生对二氧化硫的兴趣。
Step 2：学习二氧化硫的化学性质和物理性质（15分钟）1. 呈现课件，介绍二氧化硫的化学性质和物理性质。
2. 学生根据课件内容进行讨论，解答相关问题。
Step 3：了解二氧化硫的制备方法（15分钟）1. 呈现课件，介绍二氧化硫的制备方法。
2. 学生根据课件内容进行讨论，解答相关问题。
Step 4：了解二氧化硫的应用（15分钟）1. 呈现课件，介绍二氧化硫的应用。
2. 学生根据课件内容进行讨论，解答相关问题。
Step 5：实验操作（30分钟）1. 学生分组进行实验操作，制备二氧化硫，并且观察实验现象和结果。
2. 学生根据实验结果，总结制备二氧化硫的方法，并且探讨其原因。
Step 6：总结与展示（10分钟）1. 学生将实验结果进行总结，归纳二氧化硫的制备方法和应用领域。
2. 学生组织展示，分享实验过程和结果。
Step 7：作业布置（5分钟）1. 布置二氧化硫的相关阅读作业。
教案2：教学目标：1. 了解二氧化硫的化学性质、物理性质和危害。
2. 掌握二氧化硫的制备方法和常见应用。
3. 培养学生的实验操作能力和科学分析能力。
教学重点：1. 二氧化硫的化学性质、物理性质和危害。
2. 二氧化硫的制备方法和常见应用。
教学难点：1. 二氧化硫的应用。
2. 实验操作能力和科学分析能力的培养。
教学准备：实验器材和试剂：硫磺、烧杯、试管、试纸等。
二氧化硫的性质和作用教案
二氧化硫的性质和作用教案教案：二氧化硫的性质和作用一、教学目标：1.了解二氧化硫的化学性质和物理性质。
2.掌握二氧化硫的制备方法和用途。
二、教学重点：1.二氧化硫的化学性质。
2.二氧化硫的制备方法。
三、教学难点：1.二氧化硫的酸碱性质。
2.二氧化硫与其他物质的反应。
四、教学准备：1.实验室器材和试剂。
2.教学PPT。
五、教学过程：Step 1：引入新课1.通过展示一些与二氧化硫有关的实验图片或视频，引起学生的兴趣。
2.提问：你们对二氧化硫有什么了解？Step 2：介绍二氧化硫的性质1.教师通过PPT介绍二氧化硫的化学性质和物理性质，包括颜色、气味、密度、熔点和沸点等。
2.激发学生的思考：二氧化硫是无色的吗？它有什么特殊的气味？Step 3：探究二氧化硫的制备方法1.介绍二氧化硫的制备方法，包括次亚硫酸钠与酸反应、金属硫化物与酸反应、金属与二氧化硫反应以及煤燃烧等方法。
2.进行实验展示：使用次亚硫酸钠与酸反应制备二氧化硫。
Step 4：解析二氧化硫的酸碱性质1.通过PPT介绍二氧化硫与水的反应，解析二氧化硫的酸性质和酸碱指示剂的使用。
2.进行实验展示：用二氧化硫溶液测定碱的浓度。
Step 5：探究二氧化硫的作用1.介绍二氧化硫在不同领域的应用，比如环境保护领域和工业生产领域等。
2.提问：你们能列举一些二氧化硫的应用场景吗？3.展示一些与二氧化硫相关的案例或实例，引发学生对二氧化硫的作用的思考。
Step 6：总结和拓展1.让学生总结二氧化硫的性质和作用，并展示出来。
2.提供一些拓展学习的资源，让学生深入研究二氧化硫的相关内容。
六、教学反思：本节课通过展示图片、实验演示和引发学生的思考，激发了学生对二氧化硫的兴趣，并帮助学生了解了二氧化硫的性质和作用。
通过实验展示，让学生亲眼见到了二氧化硫的制备方法和酸碱性质。
通过引导学生思考，增强了学生的综合能力和独立思考能力。
在教学过程中，教师应注重学生的参与度和互动性，通过提问和讨论，促使学生积极思考和探索。
高中化学《二氧化硫的性质和作用》导学案+课时作业
第一单元含硫化合物的性质和应用第1课时二氧化硫的性质和作用[学习目标] 1.了解硫的存在形态及化学性质。
2.掌握SO2的性质，能够设计简单的实验验证SO2的性质。
3.了解硫的化合物的性质及主要转化过程与用途。
4.能够运用所学知识解释酸雨的成因、危害及防治酸雨的措施。
一、SO2的性质1.物理性质2.化学性质3.用途：制硫酸、漂白剂和防腐剂。
二、酸雨及其防治1.酸雨的形成(1)酸雨：空气中的□01SO 2在O 2和水蒸气的共同作用下，形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨。
(2)硫的氧化物形成酸雨的主要过程：主要反应如下：①□022SO 2＋O 2粉尘等催化2SO 3； ②□03SO 3＋H 2O===H 2SO 4； ③□04SO 2＋H 2O H 2SO 3；④□052H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4。
2.酸雨的防治措施(1)首先要从□06污染源着手。
(2)开发利用□07氢能、风能、太阳能等清洁能源，从根本上解决问题。
(3)提高全民的环保意识。
1.硫在空气中燃烧生成SO 2，那么在纯氧中燃烧能否生成SO 3？提示：不能，硫在空气中或纯氧中燃烧均生成SO 2，SO 2转化为SO 3需在加热、催化剂作用下才可进行。
2.久置的酸雨，其酸性为什么会增强？提示：酸雨中的H 2SO 3为弱酸，被O 2氧化后生成的H 2SO 4为强酸，所以酸性增强。
3.SO 2使溴水褪色，体现了其漂白性吗？提示：不是，SO 2使溴水褪色体现了SO 2的还原性。
4.如何除去CO 2中的SO 2？提示：通过饱和NaHCO 3溶液，发生的反应为2NaHCO 3＋SO 2===Na 2SO 3＋2CO2＋H2O。
一、各类漂白剂的漂白原理1.漂白原理分类2.SO2和Cl2漂白比较二、二氧化硫和二氧化碳性质的异同特别提醒SO2和CO2都可以使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，所以当SO2和CO2同时存在时，要想证明CO2的存在，应先将SO2除去再通过澄清石灰水。
二氧化硫的性质和作用教案 教案
《二氧化硫的性质和作用》教案
教学目标：
知识与技能：
1、使学生了解硫酸型酸雨的形成原因、危害及其防治的原理
2、使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。
3、使学生掌握二氧化硫的主要化学性质（漂白性、还原性）。
过程与方法：
1、使学生了解二氧化硫对空气的污染和防止污染；了解二氧化硫在日常生活中的运用及其危害和预防。
的性质；培养学生的实验探究能力、团队协2、使学生通过实验探究归纳出SO
2
作能力和思维的逻辑性。
情感态度与价值观：
引起酸雨等环境污染的社会问题，树立强烈的环境保护意识1、使学生了解SO
2
和健康意识，热爱大自然，使其意识到自己的责任和义务。
的氧化性和还原性的教学培养学生辩证认识事物两面性的辩证唯物2、通过SO
2
主义哲学观点。
教学重点及确定依据：二氧化硫的化学性质:确立该重点的依据：
只有掌握了二氧化硫的化学性质，才能理解二氧化硫在社会生活中的应用以及不合理的使用带来的负面作用，才能理解为什么造成环境污染。
4、教学难点及确定依据：
二氧化硫在不同环境下表现出性质的多重性，设计实验探究二氧化硫的化学性质确立该难点的依据：
二氧化硫在不同环境下表现不同的性质，设计实验探究性质，高一学生的知识基础不多
以生活中熟悉的烟花，炮竹燃烧时放出的火药味引出二氧化硫观察一瓶二氧化氮气体：颜色、状态。
化学人教版高中必修1二氧化硫的性质和作用 教案(教学设计方案),
第1单元 课时1 二氧化硫的性质和作用教学设计一、学习目标1.了解SO 2物理性质和用途，掌握SO 2的主要化学性质。
了解SO 2对空气的污染，硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方法。
2.通过课后实地调查研究本地区雨水pH ，培养学生关心环境的情感和利用化学知识化害为利的科学思想。
3.通过认识酸雨的危害和防治原理，增强学生环境保护意识和健康意识，形成与自然友好相处，促进对可持续发展的正确认识，感受科学使用化学物质的意义。
培养学生辨证认识事物两面性的哲学观点。
二、教学重点及难点硫酸型酸雨的形成过程、二氧化硫的化学性质（酸性氧化物、还原性）。
三、设计思路本课设计先播放酸雨录像，唤起学生的环境保护意识，产生研究酸雨成因、治理的兴趣，通过两个实验探究，模拟酸雨的形成过程，让学生在探究的氛围中学习SO 2的重要性质，以达到防治酸雨的目的。
最后学习SO 2的漂白性以及关于漂白性的应用，使学生认识到化学物质本没有好坏之分，关键在于如何恰当地应用。
四、教学过程[投影]重庆酸雨录像（ppt 2）（见资料）。
唤起学生的环境意识学习SO 2重要性质[过渡]从录像中可以看出酸雨的危害十分严重，我国是个燃煤大国，由于煤中含有一定量的硫元素，燃烧时向空气中排放大量的二氧化硫，二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨。
所以要了解酸雨的形成、治理，必需学习硫元素及其化合物的性质，我们先研究二氧化硫。
[板书]一、二氧化硫的性质[实验探究１] （ppt 3）（教材88页实验1）用充有80mLSO 2的针筒吸入10mL 蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，观察针筒内气体体积的变化，然后用pH 试纸测定二氧化硫水溶液的pH 。
（学生观察现象，讨论得出结论，教师板书）1.易溶于水。
（讲述其它物理性质：SO 2是无色、有刺激性气味的有毒气体）2.酸性氧化物：SO 2+H 2O H 2SO 3书写化学方程式：（1）往NaOH 溶液中通入少量SO 2（2）SO 2与生石灰反应的化学方程式[实验探究2] （ppt 4）（教材88页实验3，也可参考本课实验研究2）向另一支试管中加入5mL 二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加0.5mL 3%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。
高中二氧化硫的性质和应用学案教案
高中二氧化硫的性质和应用学案教案篇一：高中化学二氧化硫的性质课程名称：二氧化硫的性质篇二：2022年高一化学教学案：4《二氧化硫的性质与应用》(苏教版必修1)专题四第一单元含硫化合物的性质与应用二氧化硫的性质和应用【学海导航】1、掌握二氧化硫的物理性质和化学性质2、二氧化硫的危害3、酸雨的形成和防护【主干知识】1．（1）物理性质：二氧化硫是一种色有气味的有毒气体，易液化；密度比空气，溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解体积的二氧化硫。
2．化学性质：二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈。
①SO2是酸性氧化物：（请与CO2对比学习）a．与水反应：（H2SO3容易被氧化，生成硫酸）b．与碱反应：与NaOH溶液反应与Ca(OH)2溶液反应②SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主）a．弱氧化性：与硫化氢反应b．较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化SO2与O2反应SO2与H2O2反应SO2使氯水褪色:SO2使溴水褪色:③SO2的漂白性：由此得出结论：SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质，见光、遇热或长久放置又容易，又会恢复到原来的颜色（与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别）SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。
3．二氧化硫的污染SO2是污染大气的主要物质之一，主要来自于。
①SO2直接危害人体健康，发生疾病，直至人死亡。
②形成硫酸形酸雨空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH ＜5.6。
正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为5.6。
硫酸型酸雨的形成有两条途径：SO2SO3HOH2SO4SO4减少酸雨的产生可采用的措施有：燃料脱硫；少用煤作燃料；开发新能源。
4．二氧化硫的用途：制，用作，杀灭霉菌和细菌等，还可作食物和干果的。
新苏教版高中化学必修1优质学案：4.1.1 二氧化硫的性质和应用
第一单元 含硫化合物的性质 第1课时 二氧化硫的性质和应用[核心素养发展目标] 1.了解硫元素在自然界中的存在形式，单质硫的物理、化学性质及硫与氧气的反应。
2.了解SO 2的物理性质，掌握SO 2的化学性质，能够从化合价的角度预测、分析和解释SO 2的化学性质。
3.能够依据实验现象对二氧化硫的性质提出可能的假设，并设计实验验证；能够建立假设、结论与证据之间的关系。
一、硫1．自然界中的硫元素2．单质硫的物理性质黄色或淡黄色固体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2。
3．单质硫的化学性质(1)硫黄的燃烧：S ＋O 2=====点燃SO 2。
(2)丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂：HgS=====△Hg ＋S 、Hg ＋S===HgS 。
(3)黑火药燃烧：S ＋3C ＋2KNO 3=====引燃K 2S ＋3CO 2↑＋N 2↑。
(1)硫黄在空气或纯氧中燃烧均生成SO 2，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰。
(2)温度计的水银碰洒后，可用硫粉覆盖：Hg ＋S===HgS 。
1．正误判断(1)某固体呈黄色，则该固体一定是硫黄( ) (2)等质量的S 6和S 8所含的硫原子数目相同( )(3)试管内壁沾有硫粉，可以用CS 2洗涤，也可以用蒸馏水洗涤( ) (4)硫在过量氧气中燃烧的产物是SO 3( ) 答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× 2．下列说法正确的是( )①硫是一种能溶于水的黄色晶体 ②火山喷出物中含有大量含硫化合物 ③硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫 ④硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫 A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．①④答案 B解析 硫是一种难溶于水的黄色固体；硫在空气中燃烧时发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，燃烧产物都是SO 2。
3．下列关于硫的叙述正确的是( )A ．硫的非金属性较强，所以只以化合态的形式存在于自然界中B ．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”不涉及化学变化C ．硫与金属或非金属反应均作氧化剂D ．1.6 g 硫与6.4 g 铜反应能得到8.0 g 纯净硫化物 答案 D解析 不能由元素的非金属性强弱来判断非金属元素在自然界中的存在形式，如O 、N 、S 元素的非金属性都较强，但在自然界中均存在游离态的单质O 2、N 2、S ，A 项不正确；涉及化学反应：HgS=====△Hg ＋S 、Hg ＋S===HgS ，B 项不正确；硫与非金属性比它强的非金属单质(如O 2、Cl 2)反应时作还原剂，C 项不正确，硫与铜化合只能生成硫化亚铜： 2Cu ＋ S =====△Cu 2S 128 32 160 6.4 g1.6 g 8.0 gD 项正确。
二氧化硫的性质和作用学案
二氧化硫的性质和作用一、二氧化硫的物理性质：颜色状态气味毒性溶解度密度沸点二、二氧化硫的化学性质：1、具有酸性氧化物的通性：[实验探究一]用充有80mL SO2的针筒吸入10 mL水，观察筒内气体体积的变化。
然后用用PH试纸测定SO2水溶液的PH。
(1)与水的反应：(2)与碱反应[思考]若通入过量的SO2，产物是什么？如何除去CO2中混有的少量SO2气体？（3）与碱性氧化物反应2、SO2具有漂白性[实验探究二]向试管中加入5mLSO2水溶液，滴加品红溶液，振荡，观察现象。
再加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化。
实验证明：检验SO2：氯水和二氧化硫漂白性的比较3、SO2具有还原性[实验探究三]取适量SO2水溶液于两支试管中，滴加氯化钡溶液，再分别滴加适量H2O2溶液、氯水，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察现象。
现象：滴加H2O2溶液、氯水前，。
滴加后。
结论：方程式：除去SO2中混有的CO2可用。
4、SO2的弱氧化性三、酸雨的形成、危害及防治当今全球三大环境问题是、、。
正常雨水的PH约为，酸雨的PH小于。
1、形成原因由于人类对，尤其是、和等过程中产生的二氧化硫释放到空气中，在光照、烟尘中的金属氧化物等作用下，二氧化硫与氧气反应生成。
2、形成过程（方程式）3、酸雨的危害酸雨的危害是多方面的。
它进入江河湖泊，会；它落至土壤中，使其中的；它加速了。
4、酸雨的防治防治酸雨是一项综合性的工程。
首先，其次，此外。
（1）石灰石－石膏法（2）氨水法1、下列关于SO2的说法中错误的是（）A.SO2是一种无色，有刺激性气味的有毒气体B.SO2能使紫色的石蕊变红色C.SO2是硫酸的酸酐，称为硫酐D.SO2能与CaO反应生成CaSO32、下列物质做干燥剂可干燥SO2的是（）A.生石灰B.NaOH固体C.碱石灰D.浓硫酸3.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )A.通过品红溶液B.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水C.通过澄清石灰水D.先通过酸性KMnO4，再通过澄清石灰水4、酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
高三化学第二节二氧化硫等教案(精选3篇)
高三化学第二节二氧化硫等教案（精选3篇）教案一：二氧化硫的物理性质课时安排：1课时教学目标：1. 了解二氧化硫的物理性质；2. 掌握二氧化硫的实验室制法；3. 进一步理解化学方程式的含义和作用。
教学重点：1. 二氧化硫的物理性质；2. 实验室制法的原理和步骤。
教学难点：1. 运用化学方程式描述二氧化硫的实验室制法；2. 理解实验室制法的原理和步骤。
教学准备：1. 实验装置和试剂：反应瓶、三角瓶、水槽、干燥瓶、白磷、烧杯、氢氧化钠溶液、氢溴酸。
2. 实验底片和幻灯片。
教学过程：Step 1 引入新课（5分钟）教师通过展示一组实验底片，让学生猜测其中的实验物质是什么，并引出本节课的主题：“二氧化硫的物理性质”。
Step 2 实验演示（15分钟）教师向学生演示实验过程，展示二氧化硫的实验室制法。
具体步骤如下：1. 将适量的白磷放入干燥瓶中，加入少量水，并迅速盖好瓶口。
2. 在干燥瓶上方反应瓶内加入氢氧化钠溶液，并迅速用三角瓶浸入水槽中。
3. 打开干燥瓶的盖子，将瓶口放入三角瓶内，然后反复晃动干燥瓶，使干燥瓶内的气体逸出到三角瓶中。
4. 将三角瓶中的气体向水槽中排出，并盖好干燥瓶口。
5. 将气体的性质通过试纸和氢溴酸演示。
Step 3 理论课讲解（20分钟）教师讲解二氧化硫的物理性质，并通过化学方程式对实验过程进行解释和描述。
同时，讲解实验室制法的原理和步骤。
Step 4 知识点总结和拓展（10分钟）教师对本节课所学内容进行知识点总结，并提供一些拓展问题进行讨论。
拓展问题：1. 二氧化硫的分子式是什么？2. 二氧化硫与水反应会产生什么？3. 二氧化硫与氢氧化钠溶液反应会产生什么？教案二：二氧化硫的化学性质与应用课时安排：1课时教学目标：1. 掌握二氧化硫的化学性质；2. 了解二氧化硫的应用领域。
教学重点：1. 二氧化硫的化学性质；2. 二氧化硫的应用领域。
教学难点：1. 理解二氧化硫的化学性质对其应用领域的影响；2. 运用化学方程式描述二氧化硫的化学性质。
4.1.1_二氧化硫的性质和作用_导学案
4.1.1 二氧化硫的性质和作用导学案一．【学习目标】：了解SO2物理性质和用途，掌握SO2的主要化学性质。
了解SO2对空气的污染，硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方法。
通过认识酸雨的危害和防治原理，增强学生环境保护意识和健康意识。
二．【课前自主学习】：1、pH＜的雨水称为酸雨。
硫酸型酸雨是如何形成的？根据图4-1请你写出相关方程式。
，，2、阅读课本89页并总结酸雨的危害有哪些？3、已知烟花爆竹或火柴点燃时都有SO2产生，据此填写SO2的物理性质：二氧化硫是一种色有气味的有毒气体，易液化；密度比空气，溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解40 体积的二氧化硫。
4、SO2是氧化物，它的水溶液呈。
（1）与水反应：（2）与碱性氧化物（如CaO）反应：（3）与碱(如CaO或NaOH)反应：★将SO2持续通入澄清石灰水中，现象如何？写出相关化学方程式。
5、阅读课本90页并总结防治酸雨的方法。
三【自我检测】：（1）为防治酸雨，变废为宝，人们设计了多种治理SO2污染的方案。
①工业上将生石灰和含硫煤混合后使用，可大大减少SO2的排放请完成下列方程式：CaO与SO2反应：。
亚硫酸钙继续可与氧气反应：。
②目前正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法：第一步用Na2SO3溶液吸收SO2，第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气副产品。
写出上述两步反应的化学方程式：；。
（2）完成课本95页第1,2,9题四．【课内实验探究】二氧化硫的化学性质（课本88页观察与思考）现象结论体现性质实验1实验2实验3实验4五【合作交流】★1.SO2的氧化性和还原性：现有试剂：SO2气体、碘水、淀粉溶液，H2S气体，H2O2溶液，BaCl2溶液，石灰水、O2、Na2SO3溶液、酸性KMnO4溶液，盐酸.如何设计实验证选择试剂预计现象原理（可用方程式表示）氧化性还原性还原性总结SO2在实现下列变化时所需的试剂和条件S SO2( SO3,H2SO4,SO42-)物质HClO、O3、H2O2、Na2O2SO2木炭原理或实质反应类型效果，范围实验:在品红溶液中加入H2O2水溶液3.氯水和SO2都具有漂白作用，则将1molSO2通入含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用加强吗？为什么?六【课内巩固】1.你认为减少酸雨产生的途径可采取下列措施中的：①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中施石灰；⑤开发新能源⑥植树造林A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤2. 总结鉴别SO2和CO2的方法3.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过足量的NaOH溶液，再通过澄清石灰水D.先通过足量的KMnO4酸性，再通过澄清石灰水4.对某次采集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH，得到数据如下：回答：(1)放置时，雨水样品pH变化的主要原因_______________ 。
(完整版)二氧化硫的性质和作用教案
二氧化硫的性质和作用教案【教学目标】1、知识技能目标：使学生理解二氧化硫性质和作用，了解酸雨的形成，危害和防治办法.2、能力方法目标:⑴通过对酸雨的形成，危害和防治方法的讨论，掌握证明二氧化硫性质的实验方法；⑵通过实验、查阅、讨论、探究方法等学习过程，初步学会搜索、自学,学习提出问题、解决问题，增强创新精神，提高创新能力（(3))具有较强的问题意识,能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力,善于与人合作,具有团队精神.3、情感态度目标：⑴认识二氧化硫在生产中的应用和对生态环境的影响,发展学习化学的兴趣,乐于探究物质变化的奥秘,体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
⑵通过防治酸雨和环境污染的学习和教育,增强环保意识、社会责任感、参与意识,形成牢固的“可持续发展”观。
⑶树立辩证唯物主义的世界观，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度，崇尚科学。
(4)有参与化学科技活动的热情,有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
【重点难点】二氧化硫还原性和漂白性的教学。
【实验准备】药品：SO2气体、氢氧化钠溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、品红溶液、BaCl2溶液、碘酒、淀粉、3％的H2O2溶液、盐酸溶液,新、旧报纸各一张、火柴仪器：试管(带有气球)、锥形瓶、双孔橡皮塞、单孔橡皮塞。
SO2与碘水的反应：取一只小的锥形瓶,注入5-10ml水和两滴碘酒，得到茶色的碘溶液。
滴入一滴淀粉溶液后，溶液由茶色即变成深蓝色。
取2—3根火柴,火柴头靠在一排，划燃其中一根后迅速将它们插进锥形瓶内，等火柴燃尽后取出火柴，塞上瓶塞后震荡锥形瓶,锥形瓶内的溶液即变为无色。
【教学方法】：（1)、运用观察、实验探究、查阅资料等多种手段获取信息,并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工（2）、循序渐进,从简单到复杂,由经历部分探究到经历较完整的探究过程.（3)在充实“学习档案袋”的过程中，学会自我评价、自我反思。
411二氧化硫的性质和应用(备学案)2021-2022学年高一化学(2019)
4.1.1 二氧化硫的性质和应用【基础知识梳理】一、硫元素在自然界中的存在形式1．自然界中硫元素的存在形式(1)游离态：存在于____________________。
(2)化合态：主要存在于________和________中，火山喷出物中含有硫的________和________等。
2．硫单质的物理性质_____色或__________固体；俗称__________，质脆，易研成粉末，密度比水大，____溶于水，微溶于酒精，易溶于__________。
3．硫单质与氧气反应化学方程式：____________________；现象：__________________________________________________。
二、二氧化硫的性质和应用1．SO2的物理性质颜色状态气味毒性密度溶解性___色气体__________气味有毒比空气___________溶于水(1∶40)2．实验探究SO2的化学性质【实验1】二氧化硫的溶解性实验和二氧化硫水溶液的pH测定。
实验现象：__________________________________________________。
实验结论：__________________________________________________。
补充实验：将紫色石蕊试液滴加到二氧化硫水溶液中。
实验现象：____________________。
实验结论：____________________。
【实验2】二氧化硫水溶液加入氯化钡溶液，再加入双氧水，然后加入盐酸。
实验现象：____________________________________________________________。
实验结论：①______________________________；②______________________________________________________________________。
二氧化硫的性质和作用学案
第一课时：二氧化硫的性质和作用学案一物理性质: 色、气味、气体；易、于水二化学性质:1 氧化物：SO2 + 2NaOH ＝（Na2SO3 + H2O + SO2 == ）SO2＋H2O （H2SO3为二元酸、电解质）SO2＋CaO ＝【练习1】能不能用澄清的石灰水来鉴别SO2 与CO2 ？2(特性) 性: 使品红溶液等某些有色物质。
【练习2】SO2 与以前所学物质的漂白一样吗？①漂白：（）②漂白：（）③漂白：（注意：SO2 只能漂白某些物质，不能使紫色石蕊褪色，只能变红。
）3 性: 可与H2O2、O2、卤素单质（Cl2、Br2、I2）、KMnO4等反应。
SO2 + H2O2＝或H2SO3 + H2O2＝SO2 + Cl 2 + 2H2O ＝2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 ＝4 性：SO2 + 2 H2S ＝三酸雨的形成过程和防治方法（硫酸型）1酸雨：PH 5.6的雨水。
主要是的氧化物和的氧化物溶于雨水所致。
2 SO2主要来源：等。
3酸雨的形成过程：含硫燃料（化石燃料）的大量燃烧过程1：SO2＋H2O ≒2H2SO3 + O2＝催化过程2：2SO2 + O2SO3＋H2O ＝4酸雨的危害：水质酸化，土壤酸化，腐蚀建筑、设备等。
5防治方法：①从根本上防治酸雨——开发、使用能代替化石燃料的新能源（氢能、核能、太阳能等）；②对含硫燃料进行脱硫处理（如煤的液化和煤的气化）；③提高环保意识，加强国际合作。
1、下列关于二氧化硫的叙述中正确的是A 二氧化硫通入澄清石灰水不会变浑浊B 二氧化硫可使品红溶液褪色C 二氧化硫使氯水褪色是因为具有还原性D 二氧化硫与水反应生成硫酸。
2、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤3、在SO2的水溶液中滴加BaCl2溶液，现象：。
将其分为2份：向其中一份中滴加NaOH溶液，现象：再向其中滴加盐酸，现象：；向另一份混合液中加入双氧水，现象：，滴加盐酸后，现象。
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高中化学：二氧化硫的性质和作用学案
的性质，能够设计简单的实验[学习目标] 1.了解硫的存在形态及化学性质.2.掌握SO
2
的性质.3.了解硫的化合物的性质及主要转化过程与用途.4.能够运用所学知识解释酸验证SO
2
雨的成因、危害及防治酸雨的措施.
一、SO
的性质
2
1.物理性质
2.化学性质
3.用途：制硫酸、漂白剂和防腐剂.
二、酸雨及其防治
1.酸雨的形成
(1)酸雨：空气中的□01SO 2在O2和水蒸气的共同作用下，形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨.
(2)硫的氧化物形成酸雨的主要过程：
主要反应如下：
①□022SO2＋O2
粉尘等催化
2SO
3
；
②□03SO3＋H2O===H2SO4；
③□04SO2＋H2O H2SO3；
④□052H2SO3＋O2===2H2SO4.
2.酸雨的防治措施
(1)首先要从□06污染源着手.
(2)开发利用□07氢能、风能、太阳能等清洁能源，从根本上解决问题.
(3)提高全民的环保意识.
1.硫在空气中燃烧生成SO
2，那么在纯氧中燃烧能否生成SO
3
？
提示：不能，硫在空气中或纯氧中燃烧均生成SO
2，SO
2
转化为SO
3
需在加热、催化剂作用
下才可进行.
2.久置的酸雨，其酸性为什么会增强？
提示：酸雨中的H
2SO
3
为弱酸，被O
2
氧化后生成的H
2
SO
4
为强酸，所以酸性增强.
3.SO
2
使溴水褪色，体现了其漂白性吗？
提示：不是，SO
2使溴水褪色体现了SO
2
的还原性.
4.如何除去CO
2中的SO
2
？
提示：通过饱和NaHCO
3溶液，发生的反应为2NaHCO
3
＋SO
2
===Na
2
SO
3
＋2CO
2
＋H
2
O.
一、各类漂白剂的漂白原理
1.漂白原理分类
2.SO
2和Cl
2
漂白比较
二、二氧化硫和二氧化碳性质的异同
特别提醒
SO
2和CO
2
都可以使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，所以当SO
2
和CO
2
同时存在时，要想证
明CO
2的存在，应先将SO
2
除去再通过澄清石灰水.
[练习与实践]
1．(双选)SO
2通入下列物质的溶液中，都能使其颜色褪去，主要是因为SO
2
具有还原作用
的是( )
A．橙色溴水
B．品红溶液
C．紫红色KMnO
4
酸性溶液
D．碱性酚酞溶液
答案AC
解析SO
2
使品红溶液褪色表现了它的漂白性，使碱性酚酞溶液褪色表现了它的酸性氧化物的性质.
2．(双选)在一定浓度的BaCl
2溶液中通入SO
2
气体，未见沉淀生成，若先通入另一种气体，
再通入SO
2
，则可生成白色沉淀，另一种气体是( )
A．Cl
2 B．NH
3
C．HCl D．CO
2
答案AB
解析先通Cl
2再通SO
2
会发生下列反应：Cl
2
＋SO
2
＋2H
2
O===H
2
SO
4
＋2HCl，H
2
SO
4
遇Ba2＋产生
BaSO
4白色沉淀.先通NH
3
再通SO
2
会发生反应：SO
2
＋2NH
3
＋H
2
O===(NH
4
)
2
SO
3
，SO2－
3
遇Ba2＋产生白
色BaSO
3
沉淀.
3．燃煤烟气对环境污染严重，为保护环境、变废为宝，有多种脱硫方案，如石灰石－石膏法、氨水法、活性炭法、氧化镁法等.请完成下列化学方程式：
(1)二氧化硫与熟石灰反应：______________________.
(2)亚硫酸钙(CaSO
3
)与氧气反应：_________________________.
(3)二氧化硫与氨水反应：___________________________.
答案(1)SO
2＋Ca(OH)
2
===CaSO
3
↓＋H
2
O
(2)2CaSO
3＋O
2
===2CaSO
4
(3)SO
2＋2NH
3
＋H
2
O===(NH
4
)
2
SO
3
本课小结
1．SO
2
是酸性氧化物，具有还原性、氧化性和漂白性.
SO
2可与Ca(OH)
2
反应生成盐和水：SO
2
＋Ca(OH)
2
===CaSO
3
↓＋H
2
O，表现酸性氧化物的性质，
SO
2与溴水反应，SO
2
＋Br
2
＋2H
2
O===2HBr＋H
2
SO
4
，表现还原性.
2．硫酸型酸雨的形成原理：
2SO
2
＋O
2
催化剂
2SO
3
SO
3
＋H
2
O===H
2
SO
4
或
⎩
⎨
⎧SO2＋H2O H2SO3
2H
2
SO
3
＋O
2
===2H
2
SO
4
3．防治酸雨要从污染源头着手，如用石灰石使燃煤脱硫、对烟气中SO
2
回收和利用、大
力开发新能源、提高全民环保意识等.。