高中化学：二氧化硫的性质和作用学案

高中化学：二氧化硫的性质和作用学案

的性质，能够设计简单的实验[学习目标] 1.了解硫的存在形态及化学性质.2.掌握SO

2

的性质.3.了解硫的化合物的性质及主要转化过程与用途.4.能够运用所学知识解释酸验证SO

2

雨的成因、危害及防治酸雨的措施.

一、SO

的性质

2

1.物理性质

2.化学性质

3.用途：制硫酸、漂白剂和防腐剂.

二、酸雨及其防治

1.酸雨的形成

(1)酸雨：空气中的□01SO 2在O2和水蒸气的共同作用下，形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨.

(2)硫的氧化物形成酸雨的主要过程：

主要反应如下：

①□022SO2＋O2

粉尘等催化

2SO

3

；

②□03SO3＋H2O===H2SO4；

③□04SO2＋H2O H2SO3；

④□052H2SO3＋O2===2H2SO4.

2.酸雨的防治措施

(1)首先要从□06污染源着手.

(2)开发利用□07氢能、风能、太阳能等清洁能源，从根本上解决问题.

(3)提高全民的环保意识.

1.硫在空气中燃烧生成SO

2，那么在纯氧中燃烧能否生成SO

3

？

提示：不能，硫在空气中或纯氧中燃烧均生成SO

2，SO

2

转化为SO

3

需在加热、催化剂作用

下才可进行.

2.久置的酸雨，其酸性为什么会增强？

提示：酸雨中的H

2SO

3

为弱酸，被O

2

氧化后生成的H

2

SO

4

为强酸，所以酸性增强.

3.SO

2

使溴水褪色，体现了其漂白性吗？

提示：不是，SO

2使溴水褪色体现了SO

2

的还原性.

4.如何除去CO

2中的SO

2

？

提示：通过饱和NaHCO

3溶液，发生的反应为2NaHCO

3

＋SO

2

===Na

2

SO

3

＋2CO

2

＋H

2

O.

一、各类漂白剂的漂白原理

1.漂白原理分类

2.SO

2和Cl

2

漂白比较

二、二氧化硫和二氧化碳性质的异同

特别提醒

SO

2和CO

2

都可以使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，所以当SO

2

和CO

2

同时存在时，要想证

明CO

2的存在，应先将SO

2

除去再通过澄清石灰水.

[练习与实践]

1．(双选)SO

2通入下列物质的溶液中，都能使其颜色褪去，主要是因为SO

2

具有还原作用

的是( )

A．橙色溴水

B．品红溶液

C．紫红色KMnO

4

酸性溶液

D．碱性酚酞溶液

答案AC

解析SO

2

使品红溶液褪色表现了它的漂白性，使碱性酚酞溶液褪色表现了它的酸性氧化物的性质.

2．(双选)在一定浓度的BaCl

2溶液中通入SO

2

气体，未见沉淀生成，若先通入另一种气体，

再通入SO

2

，则可生成白色沉淀，另一种气体是( )

A．Cl

2 B．NH

3

C．HCl D．CO

2

答案AB

解析先通Cl

2再通SO

2

会发生下列反应：Cl

2

＋SO

2

＋2H

2

O===H

2

SO

4

＋2HCl，H

2

SO

4

遇Ba2＋产生

BaSO

4白色沉淀.先通NH

3

再通SO

2

会发生反应：SO

2

＋2NH

3

＋H

2

O===(NH

4

)

2

SO

3

，SO2－

3

遇Ba2＋产生白

色BaSO

3

沉淀.

3．燃煤烟气对环境污染严重，为保护环境、变废为宝，有多种脱硫方案，如石灰石－石膏法、氨水法、活性炭法、氧化镁法等.请完成下列化学方程式：

(1)二氧化硫与熟石灰反应：______________________.

(2)亚硫酸钙(CaSO

3

)与氧气反应：_________________________.

(3)二氧化硫与氨水反应：___________________________.

答案(1)SO

2＋Ca(OH)

2

===CaSO

3

↓＋H

2

O

(2)2CaSO

3＋O

2

===2CaSO

4

(3)SO

2＋2NH

3

＋H

2

O===(NH

4

)

2

SO

3

本课小结