几种晶体模型
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解释：因为氢键具有方向性和饱 氢键具有方向性 和性，导致水凝结成冰时，每个水分子 只能与4个水分子以氢键结合，在结构 中有很大的空隙，所以体积反倒增大膨 胀。
冰中１个水分子周围有４个水分子
冰的结构
思考
以下晶体中哪些属于分子晶体？ S H2SO4 C60 尿素 He
NH3 SiO2
SO2 P4O6 P
二氧化硅晶体 结构示意图
Si o
109º 28´
共价键
SiO2的结构特征：在SiO2晶体中 ①1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，每个Si 原子周围结合4个O原子；同时，每个O原子跟2个 Si原子相结合。实际上，SiO2晶体是由Si原子和O 原子按1：2的比例所组成的立体网状的晶体。 ②最小的碳环是由6个Si原子和6个O原子组成的 12元环。 ③1mol SiO2中含4mol Si—O键
冰醋酸
Cl2 C(金刚 石） H2S 判断标准----只含分子
判定分子晶体的角度1——物质类别（教材P65页） （1）所有非金属氢化物，如H2O、HCl、NH3等； （2）部分非金属单质，如X2、P4、C60 、He等； （3）部分非金属氧化物: CO2、SO2、NO2、P4O6、P4O10等； （4）几乎所有的酸：H2SO4、HNO3、H3PO4等； （5）绝大多数有机物的晶体：乙醇、蔗糖等。
网状结构的晶体。
2、构成微粒： 原子
3、微粒之间的作用： 共价键
4、气化或熔化时破坏的作用力： 共价键
109º 28´
共价键
金刚石的结构特征：在金刚石晶体里 ①每个碳原子都采取SP3杂化，被相邻的4个碳原子包围， 以共价键跟4个碳原子结合，形成正四面体，被包围的碳 原子处于正四面体的中心。 ②这些正四面体向空间发展，构成一个坚实的，彼此联结 的空间网状晶体。 ③金刚石晶体中所有的C—C键长相等，键角相等 （109°28’）； ④晶体中最小的碳环由6个碳组成，且不在同一平面内； ⑤晶体中每个C参与了4条C—C键的形成，而在每条键中 的贡献只有一半，故C原子与C—C键数之比为： (1/4 x 2)：1= 1：2
3、冰醋酸固体中不存在的作用力是： A A、离子键 B、极性键 C、非极性键 D、范德华力
晶体类型 概念 组成微粒 作用力
原子晶体
wenku.baidu.com
分子晶体
相邻原子间以共价键相结 合而形成空间网状结构
原子 共价键 很大 很大 不溶于任何溶剂
分子间以分子间 作用力结合
分子 分子间作用力 较小 较小 部分溶于水
固体和熔化状态都 不导电，部分溶于 水导电
熔沸点
硬度
溶解性
导电性
不导电，个别为半导体
课堂练习
1、下列物质属于分子晶体的化合物是： C A、石英 B、硫磺 C、干冰 D、食盐 2、干冰气化时，下列所述内容发生变化的是： BC A、分子内共价键 B、分子间作用力 C、分子间距离 D、分子间的氢键
气态氢化物稳定性： 递减
沸点： 递增
3、H2SO4 (s) 溶于水或熔融时分别破坏了什么作用？
共价键 分子间作用力
H2SO4 (s) 溶于水或熔融时导电情况如何？
溶于水导电，熔融不导电
（记住：与CO2分子距离最 近的CO2分子共有12个 ） 研究对象
干冰的晶体结构图
冰晶体的非密堆积 正四面体 研究对象
二、分子晶体
1. 定义：只含分子的晶体叫分子晶体。 2. 构成粒子：分子
3. 粒子间作用力：分子间作用力（范德华力或者氢键） 练习：说出冰中所有微粒之间的作用力。
说明：对于多数分子晶体来说，分子内存在共价键， 分子间存在分子间作用力。
1、“所有分子内都有共价键”，这个说法对吗？ 2、HCl HBr HI 决定因素:键能 决定因素：分子间作用力
几种晶体模型
高三一轮复习
双流中学胡洋溯
【基础回顾】
1.构成晶体的粒子有哪些？粒子的排列有何特征？ 分子、原子和离子等。粒子在三维空间里呈周期性 有序排列。 2.晶体在物理性质上有何特点？
【讨论】
具有各向异性、固定的熔点。
雪花、冰糖、食盐、水晶、玻璃、橡胶中哪些是晶 体？
一、原子晶体
1、定义： 原子间以共价键相结合而形成的空间
冰中１个水分子周围有４个水分子
冰的结构
思考
以下晶体中哪些属于分子晶体？ S H2SO4 C60 尿素 He
NH3 SiO2
SO2 P4O6 P
二氧化硅晶体 结构示意图
Si o
109º 28´
共价键
SiO2的结构特征：在SiO2晶体中 ①1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，每个Si 原子周围结合4个O原子；同时，每个O原子跟2个 Si原子相结合。实际上，SiO2晶体是由Si原子和O 原子按1：2的比例所组成的立体网状的晶体。 ②最小的碳环是由6个Si原子和6个O原子组成的 12元环。 ③1mol SiO2中含4mol Si—O键
冰醋酸
Cl2 C(金刚 石） H2S 判断标准----只含分子
判定分子晶体的角度1——物质类别（教材P65页） （1）所有非金属氢化物，如H2O、HCl、NH3等； （2）部分非金属单质，如X2、P4、C60 、He等； （3）部分非金属氧化物: CO2、SO2、NO2、P4O6、P4O10等； （4）几乎所有的酸：H2SO4、HNO3、H3PO4等； （5）绝大多数有机物的晶体：乙醇、蔗糖等。
网状结构的晶体。
2、构成微粒： 原子
3、微粒之间的作用： 共价键
4、气化或熔化时破坏的作用力： 共价键
109º 28´
共价键
金刚石的结构特征：在金刚石晶体里 ①每个碳原子都采取SP3杂化，被相邻的4个碳原子包围， 以共价键跟4个碳原子结合，形成正四面体，被包围的碳 原子处于正四面体的中心。 ②这些正四面体向空间发展，构成一个坚实的，彼此联结 的空间网状晶体。 ③金刚石晶体中所有的C—C键长相等，键角相等 （109°28’）； ④晶体中最小的碳环由6个碳组成，且不在同一平面内； ⑤晶体中每个C参与了4条C—C键的形成，而在每条键中 的贡献只有一半，故C原子与C—C键数之比为： (1/4 x 2)：1= 1：2
3、冰醋酸固体中不存在的作用力是： A A、离子键 B、极性键 C、非极性键 D、范德华力
晶体类型 概念 组成微粒 作用力
原子晶体
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分子晶体
相邻原子间以共价键相结 合而形成空间网状结构
原子 共价键 很大 很大 不溶于任何溶剂
分子间以分子间 作用力结合
分子 分子间作用力 较小 较小 部分溶于水
固体和熔化状态都 不导电，部分溶于 水导电
熔沸点
硬度
溶解性
导电性
不导电，个别为半导体
课堂练习
1、下列物质属于分子晶体的化合物是： C A、石英 B、硫磺 C、干冰 D、食盐 2、干冰气化时，下列所述内容发生变化的是： BC A、分子内共价键 B、分子间作用力 C、分子间距离 D、分子间的氢键
气态氢化物稳定性： 递减
沸点： 递增
3、H2SO4 (s) 溶于水或熔融时分别破坏了什么作用？
共价键 分子间作用力
H2SO4 (s) 溶于水或熔融时导电情况如何？
溶于水导电，熔融不导电
（记住：与CO2分子距离最 近的CO2分子共有12个 ） 研究对象
干冰的晶体结构图
冰晶体的非密堆积 正四面体 研究对象
二、分子晶体
1. 定义：只含分子的晶体叫分子晶体。 2. 构成粒子：分子
3. 粒子间作用力：分子间作用力（范德华力或者氢键） 练习：说出冰中所有微粒之间的作用力。
说明：对于多数分子晶体来说，分子内存在共价键， 分子间存在分子间作用力。
1、“所有分子内都有共价键”，这个说法对吗？ 2、HCl HBr HI 决定因素:键能 决定因素：分子间作用力
几种晶体模型
高三一轮复习
双流中学胡洋溯
【基础回顾】
1.构成晶体的粒子有哪些？粒子的排列有何特征？ 分子、原子和离子等。粒子在三维空间里呈周期性 有序排列。 2.晶体在物理性质上有何特点？
【讨论】
具有各向异性、固定的熔点。
雪花、冰糖、食盐、水晶、玻璃、橡胶中哪些是晶 体？
一、原子晶体
1、定义： 原子间以共价键相结合而形成的空间