2017届高三1月联考化学试卷(附详细答案)
湖南省岳阳市 2017 届高三 1 月联考化学试卷
一、选择题（本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题仅有一个选项符合题意。）
1．化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中正确的是（ ）
A ．煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
B ．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性
C ．“海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
D ．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物 2．下列各项中，表述正确的是（ ）
A ．丙烯的分子式为： CH CH=CH
3
2
B ． H O 的电子式为：
2 2
C ． S 2- 的离子结构示意图为：
D ．苯的比例模型为：
3．设 N 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（
）
A
A ．18 g D O 含电子数目为 10 N
A
2
B ．1 L 0.1 mol/L NH NO 溶液中含有氮原子数目为 0.2 N
4
3
A
C ．0.1 mol CaC 2 固体含离子数目为 0.3N A
D ．a g C H 和 C H 混合气体含原予数目为 aN /14
2
4 3 6 A
4．下列有关溶液组成的描述合理的是（
）
A ．无色溶液中可能大量存在： A l 3+ 、 NH + 、 Cl - 、 S 2-
4
B ．0.1 mol/L FeCl 溶液中大量存在： Fe 2+ 、 NH + 、 SCN - 、 SO
3
4
4
2-
C ．加入 Al 粉产生 H 2 的溶液中可能大量存在： K + 、 Na + 、 NO 3- 、 Cl -
D ．中性溶液中可能大量存在： Fe 3+ 、 K + 、 Cl - 、 SO
5．下列方程式书写正确的是（
）
4 2- -
A ． HCO 3
- 的水解方程式： HCO - +H O H O + +CO
3 2 3
3
2-
B ．乙烯的燃烧热是 a kJ/mol ，表示乙烯燃烧热的热化学方程式为：
C H (g )+3O (g )=2CO (g )+2H O (g ) ?H=-a kJ/mol
2
4 2 2 2
+2C1
C 红色变浅
C ．以铜为电极电解氯化铜溶液： C u 2+ - 通电
Cu +Cl ↑
2
D ．在酸性碘化亚铁溶液中通入少量氧气： 4I - +O + 4H + = 2I +2H O
2
2 2
6．下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是（
）
选项
A
B
实验操作
将 SO 通入氢氧化钠的酚酞试液中
2
向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再加入银
氨溶液并水浴加热
现象
红色褪去
无银镜产生 解释或结论
SO 具有漂白性
2
淀粉没有水解
向含有酚酞的 Na CO 溶液中加入少量 BaCl 固体，观察
2
3
2
溶液颜色变化
证明 Na CO 溶液
2 3
中存在水解平衡
D
向 2 mL 0.l mol/L 的 AgNO 溶液中先加入 0.l mol/L 的 先白色沉淀
3
NaCl 溶液 3 滴，再滴加 0.l mol/L 的 NaI 溶液 3 滴，观察
后出现黄色
沉淀
沉淀颜色变化
溶度积： AgI 比
AgCl 更小
7．常温下，K sp =1.1 ?10-11 ，K sp (AgCl )=l.8 ? 10-10 ，K sp (Ag 2CrO 4 )=l.9 ? 10-12 ，下列叙述不正确的是（ ）
A ．浓度均为 2 ? 10-5mol/L 的 AgNO 溶液和 NaCl 溶液等体积混合，有白色沉淀生成
3
B ．将 0.001mol/L 的 AgNO 溶液滴入浓度均为 0.001 mol/的 KC1 和 K CO 的混合溶液中，先产生 AgCl 沉
3
2 4
淀
C ． c (Mg 2+ )
为 0.11 mol/L 的溶液中要产生 Mg (OH ) 沉淀，溶液的 pH 要控制在 9 以上
2
D ．其他条件不变时，向饱和 Ag CrO 水溶液中加入少量 K CrO 固体，溶液中 c (Ag + )
减小
2
4 2 4
8．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（
）
①分子式为 C H O ；
12
19 2
②不能发生银镜反应；
③1 mol 该有机物最多能与 3 mol 氢气发生加成反应； ④它的同分异构体中不可能有酚类；
⑤1mol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗1mol NaOH；
⑥属于芳香族化合物。
A．②④⑤B．①④⑤C．②③⑥D．②③④
9．—C H和—C H O同时取代苯环上的氢原子，形成的有机物中能与金属钠反应的有（）3725
A．4种B．8种C．12种D．24种
10．下列图示与对应的叙述不相符的是（）
A．图1表示KNO的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO的不饱和溶液
33
B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C．图3表示0.1000mol L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol L-1醋酸溶液得到的滴定曲线
D．图4表示向NH
4Al(SO
4
)
2
溶液中逐滴滴入Ba(OH)
2
溶液，随着Ba(OH)
2
溶液体积V的变化，沉淀总
物质的量n的变化
11．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（）
A．图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气
B．图Ⅱ用于除去CO中含有的少量HC1
2
C．图Ⅲ用于提取I的CC1溶液中的I
242
D．图Ⅳ装置用于验证NaHCO和Na CO的热稳定性
323
12．短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、B、D同主族，C、E同主族，A元素最高正化合价与最低负化合价代数和为零，是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是（）
E
( ) ( ) ( ) ( )
A ．最高价氧化物对应水化物碱性强弱：B>D
B ．微粒半径大小： B + >A -
C ．C ．E 的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质
D ．由 A 、D 两种元素的化合物中只含有离子键
13．己知：镁电池的总反应为 xMg+Mo S
3 4
放电 充电
Mg Mo S ，某车载锂离子电池的总反应为：
x 3 4
Li CoO +Li C
1-x
2
x
6
放电
充电
LiCoC +C (x<1) 。下列说法正确的是（ ）
2 6
A ．镁电池放电时， Mg 2+ 向负极移动
B ．镁电池充电时，阳极发生的反应为： M o S 3 4
2x-
-2xe - =Mo S
3 4
C ．锂离子电池放电时，负极的电极反应式为 L i C +xe - =xLi + +C
x
6
6
D ．用镁电池给车载锂离子电池充电时连接方式如右图所示
14．80℃时，2 L 密闭容器中充入 0.40 mol N O ，发生反应：N O (g )
2
4
2 4
获得如下数据：（
）
2NO (g ) ?H=+53 kJ mol -1 ，
2
时间/s
0 20 40 60 80 100
c （NO ）/mol L -1
2
0.00
0.12
0.20
0.26
0.30
0.30
下列判断正确的是
A ．20～40 s 内， v (N O )= 0.004 mol/ (L s )
2
4
B ．反应达平衡时，吸收的热量为 15.9 kJ
C ．在相同条件下，开始时若向容器中充入的是 0.80 mol NO ，达到平衡后 NO 的转化率为 75%
2
2
D ．100 s 时再通入 0.40 mol N O ，达新平衡时 N O 的转化率增大
2
4 2 4
15．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（
）
A ．常温下， c (NH
+ )
相同的溶液中，溶质的物质的量浓度： 4
c (NH H O )>c (CH COONH )>c (NH Cl )>c (NH HSO
3
2
3
4
4
4
4
)
B ．常温下， pH=7 的 NH Cl 与氨水的混合溶液中： c Cl - >c NH + >c H + =c OH -
4
4
C ．中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量盐酸大于醋酸
5 （
D ．将 pH=4 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小
16．现有 NaNO 和 HC1 的混合溶液 500 mL ，其物质的量浓度分别为 2 mol/L 和 10 mol/L ，向混合溶液中逐
3
渐加入过量的 Fe 粉，回答下列问题（假设反应中 HNO 被还原成 NO ）（
）
3
A ．能溶解铁粉的最大质量为 84 g
B ．反应生成气体的体积为 33.6 L （标准状况下）
C ．溶液中 Fe 2+的物质的量变化曲线如右图所示
D ．将反应后的混合物过滤，滤液蒸发结晶所得固体为 N aCl 和 FeCl 的混合物
2
二、非选择题（本题包括 4 小题，共 52 分。）
17．（13 分）氨和肼（ N H ）既是一种工业原料，又是一种重要的化工产品。
2
4
（1）等物质的量的氨和肼分别与足量的二氧化氮反应，产物为氮气和水。则转移电子数目之比为_______。
（2）肼在一定条件下可发生分解反应：3N H (g )
2
4
N (g )+4NH (g ) ，己知断裂 I mol N-H 、N-N 、H-H
2 3
分别需要吸收能量 390.8 kJ 、193 kJ 、946 kJ 。则该反应的反应热 ?H =___________kJ/mol 。
（3）氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：
（i ） 4NH (g )+5O (g )
3
2
（ii ） 4NH (g )+3O (g )
3
2
4NO (g )+6H O (g ) ?H=-905．kJ/mol
2
2N (g )+6H O (g ) ?H=-1267 kJ/mol
2 2
①一定温度下，在 2L 的密闭容器中充入
10 3
mol NH 与 3 mol O 发生反应 ii ），达到平衡后测得容器中 NH 3 2
3
的物质的量为 2 mol ；则反应（ii ）的化学平衡常数 K=_______________；
②测得温度对 NO 、 N 产率的影响如下图所示。下列说法错误的是（
）
2
A ．升高温度，反应（i ）和（ii ）的平衡常数均增大
B ．840℃后升高温度，反应（i ）的正反应速率减小，反应（ii ）的正反应速率增大
C ．900℃后， NO 产率下降的主要原因是反应（i ）平衡逆向移动
D．800℃左右时，氨的催化氧化主要按照反应（i）进行
（4）N H-O燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其结构如图所示：
242
①b极为电池的______极；
②a极的电极反应方程式为______________；
③以该燃料电池为电源，用惰性电极电解400mL足量KCl溶液一段时间，当消耗O的体积为2.24L（标
2
准状况下）时，溶液pH=___________。（忽略溶液体积变化）
18．（11分）三氧化二锰(Mn O)在现代工业上应用广泛。以软锰矿（主要成分为MnO）和硫锰矿（主要
232
成分为MnS）为原料制备高纯度硫酸锰进而制备三氧化二锰的工艺流程如下（两种矿物中均不存在单质杂质）：
（1）滤渣1中存在一种非金属单质，则“酸浸”时反应①的离子反应方程式为______________。
（2）操作X为蒸发浓缩、过滤、洗涤干燥。在洗涤操作中，常用酒精洗涤MnSO H O晶体，主要目的是
42
________________。
（3）气体Y直接排放会污染空气，将Y的水溶液与软锰矿反应可得硫酸锰，反应②的化学方程式为_________。
（4）用0.2000mol/L的标准BaCl溶液测定流程图中MnSO H O晶体样品的纯度（杂质不与BaCl反应），
2422
取样品a g，若消耗标准溶液50.00ml，则样品中MnSO H O的纯度为____。
42
（5）己知Mn O在空气中加热到940℃以上时，会分解生成氧气和另一种锰的氧化物，若47.4g Mn O按2323
上述反应分解生成1.6g氧气，则另一种锰的氧化物的化学式为________。
19．（13分）三氯化硼是一种重要的化工原料，主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯
硼或有机硼的制取。（已知： BCl 的沸点为 12.5℃，熔点为-107.3℃，易潮解）实验室制备三氯化硼的原理
3
为： B 2O 3 +3C+3Cl 2
2BCl 3 +3CO
（1）甲组同学拟用下列装置制备干燥纯净的氯气（不用收集）
①装置 B 的作用是___________，装置 C 盛放的试剂是____________。
②装置 A 中发生反应的离子方程式为_____________________。
（2）乙组同学选用甲组实验中的 A 、B 、C 和下列装置（装置可重复使用）制备 BCl 并验证反应中有 CO 生
3
成。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为：
A→B→C→_____→_____→_____→_____→_____→F→D→I ；其中装置 E 的作用是________。
②实验开始时，先通入干燥的 N 的目的是___________。
2
③能证明反应中有 CO 生成的现象是___________。
④三氯化硼接触潮湿空气时会形成腐蚀性浓厚白雾，其与水反应的化学方程式为___________。
20．（15 分）有机物 的合成路线如下：
2 2
（1）A 的分子式为_______；B 的结构简式为__________。
（2）E 中含氧官能团的名称为_____________。 （3）反应③的反应方程式是___________________。
（4）C 的同分异构体中能同时满足下列条件的共有____种（不含立体异构）。 A ．属于芳香族化合物 B ．能发生银镜反应
C ．结构中不含 -O - Cl 结构
其中核磁共振氢谱显示只有 3 组峰，且峰面积之比为 1： ： 的同分异构体是_____________（填结构简式）。 （5）参照上述有机物的合成路线并结合已学知识，设计一种以甲苯和乙醛为原料制备有机物的合成路线。
湖南省岳阳市 2017 届高三 1 月联考化学试卷
答 案
一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）
1~5．BCBCD 6~10．CAACC 11~15．DDBBA 16．B
二、非选择题（共 52 分）
17．（13 分） （1）3:4（2 分）；
（2）-367（2 分）；
（3）1/9（2 分）；AB （2 分，答对一个给 1 分，答错不给分，选 ab 不给分）；
（4）正（1 分）； N H -4e - +4OH - =N +4H O （2 分）；14（2 分）；
2
4
2
2
18．（11 分）
（1） MnO +MnS+4H + =2M n 2+ +S ↓ +2H O （写化学方程式不给分）（2 分）；
2
2
（2）冷却结晶（1 分），减少 MnSO H O 的损失（2 分）；
4
2
（3） SO +MnO =MnSO （2 分）；
2
2
4
（4）169
a
%（2分）；
（5）Mn O（2分）。
34
19．（13分，每空2分）
（1）①除去Cl中混有的HC1（1分）；浓H SO（1分）；
224
②ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2?+3H O（2分、写化学方程式不给分）；
2
（2）①G、E、H、J、H（2分）；将BCl冷凝为液体收集；（1分）；
3
②排尽装置中的空气（2分）；
③F中黑色固体变成红色且D中澄清石灰水变浑浊（2分，任写一个现象给全分）；
④BC1+3H O=H BO+3HC1（2分、写离子方程式不给分）。
3233
20．（15分）
（1）C H O（1分）；
662
（2分）；
（2）羰基和醚键；（2分）；
（3）（2分）
（4）13；（2分）
（5）（2分）。