碱金属元素同步练习题：

碱金属元素同步练习题：

1．钾和钠的性质相似，下列说法中能较好的解释这个事实的是

A、最外层电子数相同

B、都是金属元素

C、原子半径相差不大

D、最高化合价相同

2．下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（）。

A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs B密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

C．熔沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs D．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs

3.关于Li的结构和性质的判断，错误的是（）。

A．与水反应比钠剧烈 B．它的原子半径比钠小

C．它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2

D．它的阳离子的最外层电子数和钠离子相同

4. 随着核电荷数的增加，碱金属元素的单质（）。

A. 熔点依次降低

B. 密度依次减小

C. 颜色逐渐加深

D. 金属活动性增强

5.下列物质中加入到水中无气体放出的是（）。

A. 金属钾

B. 氧化钠

C. 纯碱

D. 过氧化钾

6.碱金属单质的活动性Li

A、它们的熔点、沸点依次减小

B、原子最外层都有一个电子

C、它们的原子半径越来越大

D、它们与H2O反应越来越剧烈

7.下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，不正确的是( )

A．Rb2CO3易溶、易电离

B．Rb位于周期表第五周期第ⅠA族

C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高

D．氢氧化铷和盐酸反应的离子方程式是：OH－＋H＋===H2O

8.钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是( )

A、硫酸铯、硝酸铯、氯化铯均易溶于水

B、氢氧化铯是一种强碱

C、铯可以通过电解它的熔融氯化物来制取

D、碳酸铯加热可分解为CO2和氧化铯

9.钫是碱金属元素较后面的元素，下列关于钫的性质的叙述不正确的是( )

A、在化合物中显+1价

B、其单质能从水中置换出氢气

C、其氢氧化物的水溶液呈强碱性

D、其碳酸盐难溶于水

10.下列对铯及其化合物性质的预测正确的是( )

A、铯的熔点很高

B、在自然界中，铯能以游离态存在

C、氯化铯易溶于水

D、铯只有一种氧化物Cs2O

11. (双选)按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的性质是( )

A．单质的还原性 B．阳离子的氧化性

C．氢氧化物的碱性 D．单质的熔点

12.下列对碱金属性质的叙述中，正确的是( )

A．都是银白色的软金属，密度都较小

B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物

C．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气

D．单质的熔沸点随着原子序数的增加而升高

13. Na和Na＋两种粒子，不相同的是( )

①核内质子数②核外电子数

③最外层电子数④原子序数

A．①② B．②③ C．③④ D．②③④

14.我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。关于锂的叙述不正确的是( )

A．锂是较轻的金属 B．LiOH的碱性比NaOH弱

C．锂的金属性比钠强 D．锂在空气中燃烧生成Li2O

15. (双选)关于碱金属单质的性质叙述错误的是( )

n A ．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B ．与水反应都能生成碱和氢气C ．熔、沸点随原子序数增加而升高D ．还原性随原子电子层数的增加而增强

16. (2012年温州市八校期末试题)下列性质的递变规律不正确的是A ．NaOH 、KOH 、CsOH 碱性依次增强

B ．Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 单质的失电子能力逐渐增强

C ．Al 、Mg 、Na 的原子半径依次减小

D ．Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 原子半径依次增大

u 元素a A 、b B 、c C 、d D 、e E

的原子结构示意图分别为：

请回答下列问题。(用化学用语回答)

(1)属于同周期元素的是_____，属于同主族元素的是 。(2)短周期中金属性最强的元素是__________。

(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_____。

2.甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙元素是元素周期表第ⅠA 族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：

1)甲元素位于第___周期；乙元素位于第___族；丙元素的名称为____。2)甲的单质与水反应的离子方程式为__________。

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乙单质与丙单质反应的化学方程式为___________。

3.

碱金属原子结构示意图

相似性递变性原子结构特点

物理性质

化学性质

规律：Li→Cs