氢气的物化性质
氢气知识点总结
氢气知识点总结一、氢气的定义和性质1. 氢气是一种无色、无味、无毒的气体，化学符号为H2，是元素周期表中第一位的元素。
2. 氢气是宇宙中最丰富的元素，能在太阳和其他恒星中通过核聚变产生。
3. 氢气有较低的密度，非常轻，能够飘浮在空气中。
4. 氢气是一种非常容易燃烧的气体，与氧气反应能产生热和光，是一种非常强大的火焰燃料。
二、氢气的制备方法1. 氢气可以通过电解水来制备，即将水分解，得到氢气和氧气。
2. 通过金属与酸或碱的反应，如锌与盐酸反应，可以得到氢气。
3. 通过天然气蒸气重整反应，能够从甲烷中提取氢气。
4. 通过光解水和热解水的方式，也可以得到氢气。
三、氢气的应用领域1. 能源：氢气被广泛应用于氢燃料电池中，是一种清洁的能源源泉。
2. 工业：氢气被用于合成氨、甲醇、氢氰酸等工业反应中。
3. 化学实验：氢气常用于化学实验室中，作为还原剂和气体反应的试剂。
4. 气球：氢气是充满气球的常用气体，因为具有轻便、低成本的特点。
四、氢气的安全问题1. 氢气是一种易燃气体，与空气混合后极易发生爆炸。
2. 氢气是一种无色无味的气体，难以发现其泄漏，容易造成安全事故。
3. 氢气在高温下容易发生自燃，需要储存和处理时特别小心。
4. 对于氢气的安全应用，必须采取严格的安全措施，包括使用专门的氢气储罐和防爆设备等。
五、氢气的未来发展1. 氢气被认为是未来能源领域的发展方向，因为氢燃料电池具有零排放、高效能的特点。
2. 许多国家正投入大量资金进行氢能技术的研发和推广，希望能够加速氢能经济的发展。
3. 氢能技术的应用领域将逐渐扩大，包括交通运输、工业生产、家用电力等领域。
4. 随着氢能技术的不断成熟和发展，氢气将成为未来清洁能源转型的重要支撑。
六、氢气的环境影响1. 氢气被认为是一种非常清洁的能源，使用氢气作为燃料能够大大减少大气污染物的排放。
2. 氢气燃烧产生的唯一废气是水蒸气，对环境几乎没有任何污染。
3. 氢气的生产过程中，如果采用可再生能源或者核能源作为能源源泉，将大大降低氢能生产过程对环境的影响。
氢气的物理及化学性质
二、氢气1.氢气的物理性质：无色、无味、难溶于水的气体，是密度最小的气体。
2.氢气的化学性质（1）可燃性：①爆炸极限4%～74.2%。
②验纯方法。
（2）还原性这个知识点中需注意氢气还原氧化铜实验中有关事项。
①装置要求：A．盛CuO试管口要略向下倾斜。
B．通氢气的导气管位于试管上方，其末端位于CuO的上方，以利氢气与CuO充分接触。
C．试管口不能用胶塞，有利于排出空气，避免气压增大、发生爆炸。
②操作步骤应注意的事项：A．氢气：早出晚归。
其含义是实验前先通入H2以赶跑空气，以防爆炸，结束后继续通H2至试管完全冷却，以防灼热的铜重新被氧化成氧化铜。
即最先到，最后走，难道不是早出晚归吗？B．酒精灯：迟到早退。
3.氢气的实验室制法：（1）原料：活泼金属（Zn、Fe、Mg等）与某些酸溶液（如稀硫酸、盐酸等）。
（2）原理：金属与酸发生置换反应。
（3）装置：固体液不加热装置。
专用装置：启普发生器。
（4）收集：向下排空气法或排水集气法。
（5）注意事项：通常用粗锌片与稀硫酸。
不能用浓硫酸和浓盐酸，也不用镁，其理由你应该知道。
例 3.氢气的用途，是由氢气具有的某项性质决定的。
请将下列两者配对的序号填入空格：（1）与 ;(2) 与;(3) 与；（4）与。
3．氢气的用途：（1）氢氧焰焊接和切割金属，熔化石英（2）充灌探空气球（3）冶炼钨、钼、硅（4）发射火箭的高能燃料，具有广阔前景的氢能源4．氢气的性质：A．氢气的密度很小B．氢气具有还原性C．液氢燃烧发出热量大，无污染且来源广泛D．氢气在纯氧中燃烧产生高温火焰审题与思路：在相同条件下，氢气的密度是气体中最小的，所以可用来充气球；氢气具有还原性，可以夺取金属氧化物中的氧元素，可以用来冶炼金属；氢气在纯氧中燃烧火焰可高达3000℃，所以可用于焊接或切割金属，熔化石英制取石英制品；液氢燃烧发出热量大，是优良的高能燃料，可用于火箭发射。
解答：（1）D（2）A（3）B（4）C反三新活题训练21.氢气是一种很有前途的能源。
氢气的性质及氢气的用途
氢气的性质及氢气的用途氢在所有元素中是量轻的。
在元素周期表中位于第一位。
氧原子核外只有一个电子。
氢有三种同位素，氢主要以化合状态存在于水、石油、煤、天然气以及各种生物的组织中。
它在地壳内的含量以原子百分比表示约为17.o%．水含有11% 重量的氢，泥土中含有约15%，100千米的高空主要成份也是氢气，但在大气层中的含量却很低．邻近地面的空气只有极少量的氢。
光谱分析的结果表明，大阳和星球的大气中含有大量的氢，以原子百分比表示大约81.75%，从整个宇宙来看，氢是含量最多的一种元素。
(一)氢气的物理性质在通常状况下，氢气是一种无色，无味和无嗅的气体。
它比空气轻．据测定，在标准状况下(温度为0℃，压强为101， 325千帕)，1升氢气的质量是0.089克。
氢气跟同体积的空气相比，质量约是空气的1／14，比空气轻重4．38倍。
在101. 325千帕下，氢气在一252．8℃(20.2K)时，能变成无色的液体，在一259．2℃(13．8K)时，能变为雪状的固体。
它难溶于水，也难液化。
这样轻的气体，自然具有最大的扩散速度和很高的导热性，它的导热率比空气大7倍。
氢在水中的溶解度很小，而在镍、钯和钼中的溶解度都很大，一体积的钯能溶解几百体积的氢。
氢的渗透性很强，常温下可透过橡皮和乳胶管，在高温下可透过钯、镍、钢等金属薄膜。
由于氢气具有很强的渗透性，所以当钢暴露于一定温度和压力的氢气中时，渗透于钢的晶格中的原子氢在缓慢的变形中引起脆化作用。
它在钢的微观孔隙中与碳反应生成甲烷。
随着甲烷生成量的增加，使孔隙扩张成裂纹，加速了碳在微观组织中的迁移，降低了钢的机械性能，甚至引起材质的损坏。
(二)氢气的化学性质氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热等条件下，能够跟许多物质发生化学反应。
1 氢气的可燃性氢气在空气里的燃烧，实际上是与空气里的氧气发生反应，生成水。
这一反应过程中有大量热放出，是相同条件下汽油的三倍。
因此可用作高能燃料，在火箭上使用。
氢气的危险实验报告(3篇)
第1篇一、实验背景氢气作为一种无色、无味、无毒的气体，在许多领域都有广泛的应用，如燃料、化工、金属冶炼等。
然而，氢气也是一种易燃易爆的气体，其爆炸极限范围较广，与空气混合后，遇明火、静电、高温等都会引发爆炸事故。
为了了解氢气的危险特性，我们进行了一系列实验。
二、实验目的1. 了解氢气的物理和化学性质；2. 掌握氢气的制备方法；3. 探究氢气的爆炸极限；4. 熟悉氢气泄漏事故的应急处理方法。
三、实验原理1. 物理性质：氢气是一种无色、无味、无毒的气体，密度为0.09kg/m³，熔点为-259.2℃，沸点为-252.77℃，难溶于水。
2. 化学性质：氢气具有可燃性和还原性，与氧气、卤素等物质混合后，遇明火、静电、高温等都会引发爆炸。
3. 制备方法：利用金属与酸反应，如锌与稀硫酸反应生成氢气。
4. 爆炸极限：氢气的爆炸极限为4%～74.2%，与空气混合后，遇明火、静电、高温等都会引发爆炸。
四、实验材料与仪器1. 实验材料：锌粒、稀硫酸、氢气传感器、点火器、玻璃管、橡胶管、锥形瓶、水槽等。
2. 实验仪器：天平、量筒、酒精灯、烧杯、试管、试管夹、铁架台、集气瓶等。
五、实验步骤1. 氢气的制备：将锌粒放入锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，用玻璃管将产生的氢气导入集气瓶中。
2. 氢气纯度检测：使用氢气传感器检测氢气的纯度，确保氢气纯度达到99%以上。
3. 爆炸极限测试：将氢气与空气混合，在不同比例下进行点火实验，观察氢气的爆炸极限。
4. 静电放电实验：将氢气与空气混合，在不同比例下进行静电放电实验，观察氢气的爆炸现象。
5. 高温实验：将氢气与空气混合，在不同比例下进行高温实验，观察氢气的爆炸现象。
六、实验结果与分析1. 氢气制备：成功制备出纯度达到99%以上的氢气。
2. 爆炸极限测试：氢气的爆炸极限为4%～74.2%，与空气混合后，遇明火、静电、高温等都会引发爆炸。
3. 静电放电实验：氢气与空气混合后，静电放电实验中发生了爆炸现象。
氢气的性质知识点总结
氢气的性质知识点总结1. 物理性质氢气是一种无色、无味、无臭的气体。
在常温常压下，它是一种轻气体，密度比空气轻约14倍，可以升到空气中。
氢气是唯一能够直接成为储能源的纯净气体，因此在航空航天领域有着举足轻重的地位。
2. 化学性质氢气是一种极活泼的元素，可以与多种元素发生化学反应。
它可以与氧气发生燃烧反应，生成水，释放出大量的热能。
这种反应被广泛应用于燃料电池中，成为清洁能源的重要来源。
氢气也可以和氯气直接发生反应，生成盐酸；与氮气直接反应，生成氨气；与碱金属、碱土金属发生反应，生成相应的氢化物。
3. 危险性在一定条件下，氢气具有一定的危险性。
氢气是易燃易爆的气体，当氢气浓度达到4%～75%时，与空气混合可形成可燃气体。
在高温高压环境下，氢气容易发生爆炸。
因此在工业生产、储存、运输和使用氢气时，必须严格遵守相关的安全标准，采取有效的安全措施。
4. 应用领域氢气具有丰富的应用前景。
首先在化工行业，氢气可以被用于合成氨、甲醇、氢气等化工产品。
其次在能源领域，氢气是清洁化能源之一，可以应用于燃料电池、氢能发动机等技术中，成为未来的主要能源来源。
此外，氢气还可以应用于金属加工、半导体制造、航空航天等领域。
5. 生产方式氢气的生产方式主要有化石燃料重整、水电解、焚烧和生物制氢等。
其中化石燃料重整是目前最主要的生产方式，它是以天然气、石油为原料，通过催化剂作用进行化学反应，生成氢气。
水电解是一种清洁生产方式，采用电能对水进行电解，将水分解为氢气和氧气。
生物制氢是一种生物技术，通过植物或微生物的代谢活动，产生氢气。
未来，还有望发展出新的生产方式，以满足氢气的大规模需求。
综上所述，氢气是一种具有丰富性质和广泛应用领域的重要元素。
通过深入了解氢气的性质，可以更好地应用和开发氢气资源，推动清洁能源技术的发展，为人类社会的可持续发展作出贡献。
高中化学 实验室制取氢气
氢气的性质
•氢气:
氢气（Hydrogen）是世界上已知的最轻的气体。
它的密度非常小，只有空气的1/14，即在标准大气压,0℃下，氢气的密度为0.0899g/L。
所以氢气可作为飞艇的填充气体（由于氢气具有可燃性，安全性不高，飞艇现多用氦气填充）。
氢气主要用作还原剂。
•氢气的性质:
1、氢气的物理性质
在通常状况下，氢气是一种无色、无味的气体。
氢气难溶于水。
氢气是所有气体中密度最小的一种气体。
标准状况下，氢气的密度是0.0899克/升。
在101kPa下，温度为-252.87℃时，氢气可转变为无色的液体；-259.1℃时变为雪状固体。
2、氢气的化学性质（可燃性）
①纯净的氢气在空气中可以安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，罩在火馅上方的干冷烧
杯壁上有水雾出现，接触烧怀的手感到发烫，说明该反应生成水，并放出大量热。
反应的化学方程式为2H2+O22H2O
②不纯的氧气(混有空气或氧气)点燃时极易爆炸，因此使用氢气时一定要注意安
全，点燃前一定要先检验氢气的纯度
•氢气和氧气的比较：。
氢气安全使用技术及常识演示幻灯片ppt课件
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
(3) 消防安全措施：供氢站应按规定，在保护 范围内设置消火栓，配备水带和水枪，并应根 据需要配备干粉、二氧化碳等轻便灭火器材或 氮气、蒸汽灭火系统。 (4)高浓度氢气会使人窒息，应及时将窒息人员 移至良好通风处，进行人工呼吸，并迅速就医。
6、消防与紧急情况处理 （2) 氢气发生泄漏并着火时应采取以下措施：
＊应及时切断气源；若不能立即切断气源，不得熄灭 正在燃烧的气体，并用水强制冷却着火设备，此外， 氢气系统应保持正压状态，防止氢气系统回火发生。 ＊采取措施，防止火灾扩大，如采用大量消防水雾喷 射其他引燃物质和相邻设备；如有可能，可将燃烧设 备从火场移至空旷处。 ＊氢火焰肉眼不易察觉，消防人员应佩戴自给式呼吸 器，穿防静电服进入现场，注意防止外露皮肤烧伤。
1、基本要求 （1）氢气使用区域应通风良好。保证空气中氢气最高
含量不超过1%(体积)。采用机械通风的建筑物，进风 口应设在建筑物下方，排风口设在上方。 （2）氢气有可能积聚处或氢气浓度可能增加处宜设置 固定式可燃气体检测报警仪，可燃气体检测报警仪应 设在监测点(释放源)上方或厂房顶端，其安装高度宜 高出释放源0.5 m~2 m且周围留有不小于0.3 m的净 空，以便对氢气浓度进行监测。可燃气体检测报警仪 的有效覆盖水平平面半径，室内宜为7.5 m，室外宜 为15 m。
（13）氢气管道的施工及验收符合下列规定： ＊长距离埋地输送管道设计、安装时宜做电化学
保护措施，吹扫前宜做通球处理。电化学保护 宜每年检测一次并存档备案。
17
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
化学元素氢
化学元素氢1. 简介氢（Hydrogen），化学符号H，原子序数为1，是元素周期表中最轻的元素。
它是宇宙中最常见的元素之一，也是最简单的元素，只含有一个质子和一个电子。
氢的原子量是1.00784u，密度为0.0899 g/L。
氢气是一种无色、无味、无毒的气体，在常温下是一种轻于空气的气体。
2. 物理性质氢气是一种高度可燃的气体，它的燃烧产生的唯一产物是水。
氢气的燃烧热是120.7 kJ/mol，燃烧时释放大量的能量，因此被广泛应用于能源生产和燃料电池技术。
氢气在常温下是无色、无味、无毒的，但是它具有非常高的热传导性和电导性。
3. 化学性质氢是一种非金属元素，它的化学性质非常活泼。
它能与大多数元素反应，包括金属和非金属元素。
氢气可以与氧气反应，生成水：2H2 + O2 -> 2H2O氢气还可以与许多金属反应，形成金属氢化物。
例如，氢气与铁反应，生成氢化铁：3Fe + 4H2 -> Fe3H8氢气还可以与卤素反应，形成氢化物。
例如，氢气与氯气反应，生成氯化氢：H2 + Cl2 -> 2HCl4. 应用4.1 能源生产氢气被认为是一种清洁、可再生的能源，因为它的燃烧只产生水，不产生有害物质。
氢气可以用作燃料，用于发电和驱动汽车。
燃料电池是一种利用氢气和氧气产生电能的装置，它具有高效、无污染的特点，被认为是未来能源的重要发展方向。
4.2 化学工业氢气在化学工业中有广泛的应用。
它可以用作氢化反应的还原剂，例如用于加氢脱氧、加氢裂化等反应。
氢气还可以用于制备氨、甲醇、乙醇等化学品。
4.3 气球和飞艇由于氢气的密度比空气轻，它可以用来充填气球和飞艇，使其能够飞行。
然而，由于氢气的燃烧性质，使用纯氢气填充的气球和飞艇存在安全风险，因此现在更常用的是使用氦气来填充。
5. 氢的同位素氢有三种同位素：氢-1（1H）、氘（2H）和氚（3H）。
氢-1是最常见的同位素，占自然界氢的绝大部分。
氘是氢的重同位素，它的原子核中有一个中子，因此质量比氢-1大约是两倍。
初中化学 洁净的燃料-氢气
煤
天然气
石油
太阳能 核能
水能
风能
新能源
潮汐能
地热能
氢能 生物质能
氢 气 流 吹 肥 皂 泡
一、氢气的物理性质：
氢气：
无色无味的气体 极难溶于水
密度比空气小，是最轻的气体
氢气 氮气 空气 氧气 二氧化碳
(标况)密度 （g/L） 0.089 1.250 1.295 1.429 1.964
相对分子质 量
经实验测定，空气中混入氢气的 体积为总体积的4.0％～74.2％时， 点燃就会发生爆炸，这个体积分数 的范围就叫做氢气的爆炸极限。
猜想：H2和Cl2混合气体，点 燃，会发生什么现象？
H2+Cl2=2HCl
现象：释放大量的热，发生爆炸。
氢气验纯
点燃氢气前要注意安全， 一定要先检验氢气的纯度。
若听到尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯； 要再收集再检验,直至听到轻微“噗”声。
2 28 29(平均) 32 44
与空气 相比 最轻 略轻
\ 略重 重
二、氢气的化学性质：
现象： 纯净的氢气在空气里安 静地燃烧，火焰为淡蓝色，罩 在火焰上方的烧杯内壁有水珠 生成，手触烧杯感觉烫。
结论： 氢气与氧气发生反应生成水， 并放出热量。
2H2+O2 点燃 2H2O
点燃纯净 的氢气
氢气的燃烧及氢气与空气混合气的爆炸
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
√
√√
三 氢气的用途
氢能源
小结：
一、氢气的物理性质： 氢气是一种无色无味的气体，极难溶于水，密
度比空气小，是最轻的气体。 二、氢气的化学性质——氢气具有可燃性
氢气的验纯方法及现象
氢气的验纯方法及现象
氢气是一种无色、无味、无毒的气体，它是宇宙中最轻的元素，也是最丰富的元素之一。
在科学研究和工业生产中，我们需要使用高纯度的氢气，因此必须进行验纯。
下面介绍一些氢气的验纯方法及现象。
1. 氢气的物理性质检测法
氢气的物理性质包括密度、折射率、屈光性、熔点、沸点等。
通过测试这些性质，可以初步判断氢气的纯度。
例如，氢气的密度是0.0899g/L（0°C，1 atm），如果检测到密度增加或减少，说明氢气中含有其它杂质，需要进一步检测。
2. 氢气的化学性质检测法
氢气的化学性质包括氧化性、还原性、燃烧性等。
通过测试氢气的这些性质，可以更准确地判断氢气的纯度。
例如，如果氢气的燃烧时有明显的异味或颜色，说明氢气中可能含有杂质。
3. 氢气的质谱分析法
质谱分析是一种常用的气体分析方法，通过测定气体中各种分子的相对分子量和相对丰度来判断气体的成分和纯度。
在氢气的质谱分析中，会出现一个以质荷比为2的峰，表示氢分子的存在。
如果出现了其它质荷比大于2的峰，说明氢气中含有杂质。
总的来说，针对不同的应用场合，可以选择不同的验纯方法。
在检测氢气纯度时，需要结合多种方法进行综合分析，以确保氢气的纯度符合要求。
验纯氢气的性质
物理性质
一：氢气的物理性质
1、通常状况下，无色、无味的气体。 2、 0℃、 101.3kPa 下，ρ=0.0899g/L，密度比空 气的小（相同条件下密度最小的气体。) 3、极难溶于水。
4、沸点为－252℃，熔点为－259℃。
101.3kPa，-252℃时氢气变为无色液体； 101.3kPa，-259℃时，氢气变成雪状固体
２ 将氢气与氧气的性质和用途 作比较，各有什么异同之处？
氢气燃烧与电解水比较 氢气燃烧 不 同 之 处 相互 关系
氢气+氧气 水 水 (H2) (O2) (H2O) (H2O)
电解水
氢气+氧气 (H2) (O2)
条件为点燃
条件为通电
生成水放出热量 电解水需要消耗电能 两个反应的反应物与生成物正好相反
B
1．下列氢气的性质中，属于化学性质的是（ A．标准状况下氢气密度小于空气的密度 B．混有空气中的氢气，点燃易发生爆炸 C．氢气难溶于水 D．液态氢是无色液体
D
）
2．下列反应的生成物，不污染空气的是（ ） A．在空气中燃烧煤 B．在空气中燃烧石油 C．燃放烟花爆竹 D．氢气在空气中燃烧
１某同学用燃着的蜡烛去点燃集气瓶里的氢气， 发现瓶口有 出现；当燃着的蜡烛伸入集气瓶 时，发现蜡烛火焰 淡蓝色火焰 ，再把蜡烛拿出瓶外时，蜡烛 又 。这说明氢气能够 ，但 支持 熄灭 燃烧。 着火 不能 燃烧
（3）现象：① 试管中黑色固体变为亮红色 ②试管口有水珠出现 化学方程式： △ CuO + H2 === Cu + H2O 氢气使氧化铜还原为铜,氢气具有还原性
CuO
Cu
还原反应：含氧化合物里的氧被 夺去的反应
化学的稀有气体和常见气体有哪些
化学的稀有气体和常见气体有哪些初中化学所学习的知识贴近生活，知识点比较零散，这需要我们在学习过程中思考其中的联系并进行归纳。
下面是小编给大家带来的化学的稀有气体和常见气体，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!初中化学知识点：氢气的性质氢气:氢气(Hydrogen)是世界上已知的最轻的气体。
它的密度非常小，只有空气的1/14，即在标准大气压,0℃下，氢气的密度为0.0899g/L。
所以氢气可作为飞艇的填充气体(由于氢气具有可燃性，安全性不高，飞艇现多用氦气填充)。
氢气主要用作还原剂。
氢气的性质:1、氢气的物理性质在通常状况下，氢气是一种无色、无味的气体。
氢气难溶于水。
氢气是所有气体中密度最小的一种气体。
标准状况下，氢气的密度是0.0899克/升。
在101kPa下，温度为-252.87℃时，氢气可转变为无色的液体;-259.1℃时变为雪状固体。
2、氢气的化学性质(可燃性)①纯净的氢气在空气中可以安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，罩在火馅上方的干冷烧杯壁上有水雾出现，接触烧怀的手感到发烫，说明该反应生成水，并放出大量热。
反应的化学方程式为2H2+O22H2O②不纯的氧气(混有空气或氧气)点燃时极易爆炸，因此使用氢气时一定要注意安全，点燃前一定要先检验氢气的纯度氢气的用途:氢气的性质氢气的用途密度最小的气体填充气球燃烧放出大量的热做高能燃料；作为新能源还原性冶炼金属；做保护气；制高纯硅和多种物质反应做化工原料，如制HCl，NH3等初中化学知识点：稀有气体的性质和用途定义及化学式:1.稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙、氡等气体的总称，过去人们认为这些气体不跟其他物质发生反应，故又称它们为“惰性气体”。
2.名称及化学式：氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)、氡(Rn)。
3.性质和用途(1)物理性质：稀有气体都是没有颜色，没有气味的其他，难溶于水。
(2)化学性质：极不活泼，一般不与其他物质发生反应。
氢气的制法和性质实验报告
氢气的制法和性质一、 实验原理1.一般在实验室制取氢气所选用的原料是金属锌和稀硫酸，其反应的原理如下：2442Zn+H SO (= ZnSO +H 稀) ↑2. 氢气的性质物理性质：1.通常情况下，无色无味气体；2. 密度比空气小；3. 难溶于。
化学性质：1.可燃性 2222H +O 2H O 点燃2.还原性 22H +CuO Cu+H O二、 实验操作过程与实验现象（一）：启普发生器简介（1）构造启普发生器由三部分组成，上部是球形漏斗，下部是由玻璃球和玻璃半球组成的容器，第三部分是带旋钮的导气管。
启普发生器的规格以球形漏斗的容积大小来区别，常用为250 mL 或500 mL 。
（2）原理当打开导气管的活塞，球形漏斗中的液体落入容器与窄口上固体接触而产生气体；当关闭活塞，生成的气体将液体压入球形漏斗，使固、液体试剂脱离接触而反应暂行停止，可供较长时间反复使用。
（3）适用范围适用于固液不加热型反应，且反应时固体或颗粒不会迅速溶解。
对于反应过程中放出大量热的反应或者反应生成的气体易溶于水（或反应液）的均不可以使用启普发生器。
（4）注意事项1: 移动启普发生器时，要握住球形容器的蜂腰处，千万不可单手握住球形漏斗，以免底座脱落造成事故；2: 使用前应先查漏、查气密性；查漏：打开导气管上的旋钮，由球形漏斗处注入水，液面稍高过废液口，观察废液口是否有水渗出，若没有则不漏水。
若有则需旋紧此处的玻璃塞。
查气密性：关闭导气管上的旋钮，由球形漏斗处注入水，量大约是球形漏斗的1/2或2/3处停止，在液面处划一记号，若数分钟内液面不下降，则气密性良好。
反之则说明装置漏气，漏气处可能是，容器上气体出口处的橡皮塞、导气管上的旋塞或长颈漏斗与容器接触的磨口处。
如漏气，应塞紧橡皮塞或在磨口处涂上一薄层凡士林。
3：在容器中部窄口上面加一橡胶圈或紧密缠绕适量玻璃纤维，以防止固体落人容器下部，造成事故；4：加入试剂时，先加块状固体。
氢气说明文(3篇)
第1篇一、引言随着全球能源需求的不断增长和环境问题的日益严重，寻找一种清洁、高效、可持续的能源已成为全球关注的焦点。
氢气作为一种极具潜力的清洁能源，因其独特的性质和广泛的应用前景而备受瞩目。
本文将从氢气的性质、制备方法、储存与运输、应用领域以及发展前景等方面进行详细介绍。
二、氢气的性质1. 物理性质氢气是一种无色、无味、无毒的气体，密度仅为空气的1/14，具有极高的扩散速度。
在常温常压下，氢气不易与其他物质发生反应，化学性质相对稳定。
2. 化学性质氢气具有极强的还原性，能够与氧气、氯气等氧化剂发生剧烈反应，释放出大量的能量。
此外，氢气在燃烧过程中仅生成水，无污染排放，具有极高的环保性能。
三、氢气的制备方法1. 水电解法水电解法是将水分解为氢气和氧气的过程。
通过在电解槽中加入水，通电后水分解为氢气和氧气，其中氢气作为燃料使用。
这种方法具有清洁、无污染、原料来源广泛等优点。
2. 煤炭气化法煤炭气化法是将煤炭转化为水煤气（主要成分为氢气和一氧化碳）的过程。
这种方法具有原料丰富、技术成熟等优点，但会产生一定量的二氧化碳等污染物。
3. 天然气重整法天然气重整法是将天然气中的甲烷与水蒸气在高温、高压下反应，生成氢气和一氧化碳。
这种方法具有原料丰富、技术成熟等优点，但会产生一定量的二氧化碳等污染物。
4. 生物制氢法生物制氢法是利用微生物将有机物转化为氢气的过程。
这种方法具有环保、原料来源广泛等优点，但制氢效率较低，目前尚处于研究阶段。
四、氢气的储存与运输1. 压缩氢气压缩氢气是将氢气在高压下储存的一种方式。
通过将氢气压缩至高压，减小体积，便于储存和运输。
但高压氢气存在一定的安全隐患。
2. 液态氢液态氢是将氢气在极低温度下液化储存的一种方式。
液态氢的密度较大，便于储存和运输。
但液化氢需要消耗大量能源，且存在一定的安全隐患。
3. 固态氢固态氢是将氢气吸附在固体材料表面的一种方式。
固态氢具有储存和运输方便、安全性高等优点，是目前研究的热点。
科粤版九年级上册化学洁净的燃料——氢气优秀课件
Ⅲ.靠近火焰，移开拇 指点火
科粤版九年级上册化学5洁.1净洁的净燃的料燃—料——氢—气氢优气秀(共 ppt2 3课张件PPT )
科粤版九年级上册化学5洁.1净洁的净燃的料燃—料——氢—气氢优气秀(共 ppt2 3课张件PPT )
若听到 轻微“噗”声，则表示氢气已纯净 ； 若听到 尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯 ；
氢气是理想的高能的洁净燃料P127
1、氢能源的优点： ①以水为原料，来源广； ②热值高； ③燃烧产物只有水，无污染。
2、氢能源未普遍使用的原因： ①还没有找到廉价的制氢方法 (成本高); ②安全储运问题存在技术难题(安全问题)
小结：
一、氢气的物理性质：
氢气是一种无色无味的气体，难溶于水，密度 比空气小，是最轻的气体。
5、检验用向下排空气法收集的氢气的纯度，听到
爆鸣声，这时可（AC ）
A.用拇指堵住试管口一会儿再收集 B.直接用于实验
C.换一支试管再收集检验
D.马上用原试管继续收集
6、实验室有三瓶无色气体分别是氢气、氧气、氮气，请 你利用所学的化学知识对它们进行鉴别，试说出鉴别过 程。
3
直击中考
▪ 1、随着经济的发展，能源与环
点燃氢气前一定要检验氢气的纯度 （包括点燃其它的可燃性气体）
科粤版九年级上册化学5洁.1净洁的净燃的料燃—料——氢—气氢优气秀(共 ppt2 3课张件PPT )
科粤版九年级上册化学5洁.1净洁的净燃的料燃—料——氢—气氢优气秀(共 ppt2 3课张件PPT )
检验氢气纯度的操作
Ⅰ.用排水法或向下排空 气法收集一试管氢气 Ⅱ.用拇指堵住试管口
二、氢气的化学性质——氢气具有可燃性
点燃
2H2 + O2
氢气具有什么性质
氢气具有什么性质？
氢气的物理性质：氢气是无色并且密度比空气小的气体，在101千帕压强下，温度-252.87℃时，氢气可转变成无色的液体;-259.1℃时，变成雪状固体。
常温下，氢气的性质很稳定，不容易跟其它物质发生化学反应。
氢气的化学性质：
①可燃性（可在氧气中或氯气中燃烧）：2H2+O2=点燃=2H2O（化合反应）
点燃不纯的氢气要发生爆炸,点燃氢气前必须验纯，相似的，氘（重氢）在氧气中点燃可以生成重水。
H2+Cl2=点燃=2HCl（化合反应）
H2+F2=2HF（氢气与氟气混合立刻爆炸，生成氟化氢气体）
②还原性（使某些金属氧化物还原）
H2+CuO=Cu+H2O（置换反应）
3H2+Fe2O3=高温=2Fe+3H2O（置换反应）
3H2+WO3W+3H2O（置换反应）
氢气的用途：
氢是主要的工业原料，也是最重要的工业气体和特种气体，在石油化工、电子工业、冶金工业、食品加工、浮法玻璃、精细有机合成、航空航天等方面有着广泛的应用。
同时，
氢也是一种理想的二次能源。
在一般情况下，氢极易与氧结合。
这种特性使其成为天然的还原剂使用于防止出现氧化的生产中。
在玻璃制造的高温加工过程及电子微芯片的制造中，在氮气保护气中加入氢以去除残余的氧。
在石化工业中，需加氢通过去硫和氢化裂解来提炼原油。
氢的另一个重要的用途是对人造黄油、食用油、洗发精、润滑剂、家庭清洁剂及其它产品中的脂肪氢化。
由于氢的高燃料性，航天工业使用液氢作为燃料。
氢气的性质
氢气的性质氢气是一种无色、无味、无毒、轻质气体。
它是宇宙中最简单的元素之一，其原子只含有一个质子和一个电子。
氢气非常容易与其他元素发生化学反应，因为其核外只有一个电子，而核内只有一个质子。
以下将详细介绍氢气的性质。
1. 物理性质氢气的密度非常低，只有空气的1/14左右，所以它是一种非常轻的气体。
在标准条件下（温度为20℃，压强为1大气压），1立方米的氢气的质量只有0.0899克。
此外，氢气的熔点为-259.1℃，沸点为-252.8℃，这使得在常温常压下，氢气被保存在高压下或极低温下的液态状态。
2. 化学性质氢气的化学性质非常活泼，与大部分元素都能发生反应。
它能够与非金属元素反应，如氧、氯、氮、硫等。
当氢气和氧气在适当条件下反应时，会生成水，以此为基础的燃料电池在现代生活中广泛应用。
此外，氢气也能与大部分的金属发生反应。
在一些条件下，氢气还能与自身反应，也就是说氢气能够发生自燃。
3. 燃烧性质氢气是一种非常容易燃烧的气体。
它能够获得足够的热量而燃烧，释放出大量的热能。
氢气的燃烧产生的主要产物是水，因此氢气常用于制造氢气球等。
4. 氧化性质由于氢气的化学活性非常高，因此它常被用作还原剂。
在氧化性较强的化学反应中，氢气能够被氧化成水。
在工业生产中，氢气也被用来制备金属，如钼、铅、镍等。
5. 稳定性质氢气在大气压、常温下是相对稳定的。
它也不会自然地与其他分子结合并产生分子间力。
但是，如果氢气被加热或被很大的压力所施加，它的分子会变得不稳定，因此要小心使用。
6. 有毒性质氢气本身是一种无毒的气体。
但是，它与氧气反应后生成的水分子，如果凝结成小水滴，就会对人体产生一定程度的损伤。
另外，在氧气供应不足的情况下，氢气会转化为二氧化碳和甲烷等有毒气体，这些气体能够对人体产生危害。
总之，氢气作为一种非常活泼的化学元素，在许多领域中都具有重要的应用价值。
同时，由于其燃烧后只会产生水这一特性，使其成为未来可能的清洁能源之一。
化学氢气和氧气反应方程式讲解
化学氢气和氧气反应方程式讲解氢气和氧气反应2H2+O2点燃2H2O现象：淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）应用：高能燃料1、氢气的性质(1)物理性质：密度最小的气体，难溶于水(2)化学性质：①可燃性：氢气在空气中燃烧2H2+O2点燃2H2O现象：纯净的`氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量。
不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
②还原性：氢气还原氧化铜H2+CuO加热Cu+H2O现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生。
氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)(3)氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料2、生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)①锌粒和稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②铁和稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③镁和稀硫酸反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑④铝和稀硫酸反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑⑤锌粒和盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑⑦镁和盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑⑧铝和盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑化学学习技巧1、加强对化学公式、符号的记忆例如，在记忆氢气还原氧化铜实验的过程时就可以通过背诵这样一首儿歌来完成记忆：夹紧试管向下倾，防水回流生裂痕，实验开始先通氢，空气排尽再点灯。
先点灯，会爆炸，顺序颠倒生祸根，由黑变红即反应，用灯加热要均匀继续通氢至室温，撤灯停氢顺序分，先停氢，会氧化，以免功败于垂成。
2、善于进行纠错练习对于化学学习中的错题、考试的错题，高中学生应该准备一个错题记录本，专门记录自己不会的题，只有解决了平时学习时的错题，我们的化学学习才能进步。
初三化学氢气的物理性质 氢气的重要性质及其纯度的检验方法 人教版
初三化学氢气的物理性质 氢气的重要性质及其纯度的检验方法【同步教育信息】一. 本周教学内容：1. 氢气的物理性质。
2. 掌握氢气的重要性质及其纯度的检验方法。
二. 重点、难点1. 氢气的化学性质2. 氢气的验纯方法三. 教学过程1. 氢气的物理性质在通常状况下，氢气是无色无味的气体。
氢气难溶于水，在标准状况下的密度为0.0899克/升，比空气轻，约是空气密度的1/14。
2. 氢气的化学性质常温下，氢气的化学性质稳定。
但在点燃或加热的条件下，能够跟许多物质发生化学反应。
⑴可燃性①点燃纯净的氢气，纯净的氢气在空气里安静的燃烧，产生淡蓝色的火焰，放出大量的热，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠形成。
氢气氧气水点燃+−→−−②点燃不纯的氢气，当空气里混入氢气的体积达到总体积的4%~74.2%，被点燃时会发生爆炸。
因此，使用氢气前，一定先要验纯。
③检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到轻微的响声，才表明氢气已经纯净。
如果用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，要用拇指堵住试管口一会儿，等试管中的氢气的火焰熄灭后再收集氢气检验纯度。
以免点燃气体发生装置中的氢气而发生爆炸。
④爆炸的原因，因为纯净的氢气燃烧时，它的分子只在导管口跟氧气分子接触发生反应，那里的氢气分子少，接触的氧气分子 也少，所以产生的热量也少，而且很快就散失到空气中。
故纯净的氢气能安静的燃烧。
但在氢气和空气的混合气体中却是大量的氢气分子跟氧气分子接触，点燃后二者迅速反应，在极短的时间内放出大量的热，气体体积在一个受限制的空间内急剧膨胀，就发生爆炸。
如果反应在密闭的或容器大而口小的容器内进行，气体不能排出，就会炸破容器，发生危险。
⑵还原性在加热的条件下氢气与氧化铜反应。
氢气氧化铜铜水加热+−→−−+实验注意事项：铁夹应夹在试管的中上部，试管口不要塞橡皮塞，试管口略向下倾斜，通氢气的导管深入到盛有氧化铜试管的底部。
氢气在20度时的题
氢气在20度时的题
【最新版】
目录
1.氢气的基本概念
2.氢气在 20 度时的物理性质
3.氢气在 20 度时的化学性质
4.氢气在 20 度时的应用
正文
氢气，化学符号为 H2，是最简单的元素之一，由两个氢原子组成。
它是宇宙中最常见的元素，约占地球大气成分的 75%。
氢气在标准状态下是无色、无味、无毒的气体。
当氢气在 20 度时，其物理性质表现为：
1.密度：在 20 度时，氢气的密度约为 0.08988 千克/立方米，远低于空气的密度，因此氢气会自然上升，无法在自然界中自行沉积。
2.熔点：氢气的熔点为 -259.14 摄氏度，沸点为 -252.87 摄氏度，因此在 20 度时，氢气处于气态。
氢气在 20 度时的化学性质表现为：
1.氧化性：氢气在 20 度时，具有较强的还原性，可以与大部分氧化剂发生反应，如与氧气反应生成水。
2.稳定性：在 20 度时，氢气相对稳定，不易自发发生化学反应，但在高温、高压或某些催化剂存在下，氢气会发生燃烧或与其他元素发生化学反应。
氢气在 20 度时的应用主要体现在以下几个方面：
1.作为燃料：由于氢气的燃烧产物仅为水，无污染，且氢气的燃烧值
较高，因此被认为是理想的清洁能源。
2.化工原料：氢气在化工领域具有广泛的应用，如生产氨、甲醇、光气等重要化工原料。
3.氢气还用于冶炼金属、半导体生产等领域。
综上所述，氢气在 20 度时的物理性质、化学性质和应用特点都有其独特之处。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氢气的物化性质
氢气的物理性质之一:通常状况下，氢气是没有颜色、没有气味的气体。
盛满氢气的集气瓶瓶口应朝下放置，这是因为氢气比空气轻。
标准状况下，氢气的密度为0.0899g/L，是所有气体中密度最小的。
在压强为 1.01×105Pa时，无色液态氢的沸点为－252.80℃(20.2K)，雪状固态氢的熔点为－259.14℃(13.86K)。
氢气难溶于水。
标准状况下，1L水中仅能溶解20mL的氢气。
氢气的物理性质之二:氢气在通常条件下为无色、无臭、无味气体；气体分子由双原子组成；熔点－259.14℃，沸点－252.8℃，临界温度33.19K，临界压力12.98大气压，气体密度0.0899g/L；水中溶解度21.4cm3/1000g水(0℃)，稍溶于有机溶剂。
氢气的物理性质之三:通常情况下，氢气是一种无色、无臭、无味的气体，熔点－259.14℃，沸点－252.8℃。
在标准状况下（0℃，大气压强为1.013×105），气体的密度为0.0899g/L，跟同体积的空气相比，约为空气质量的1/14，是最轻的气体。
难溶于水，0℃、氢气压强为1.013×105Pa时，1体积水中能溶解0.0214体积的氢气。
在大气压强为1.013×105Pa，温度为－252.8℃时，氢气液化为无色液体。
在－259.14℃，能变为雪状固体。
液态氢通常称为“液氢”，有超导性质。
氢气的化学性质之一:在常温下，氢气的化学性质是稳定的。
在点燃或加热的条件下，氢气很容易和多种物质发生化学反应。
纯净的氢气在点燃时，可安静燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，有水生成。
若在火焰上罩一干冷的烧杯，可以烧杯壁上见到水珠。
2H2+O22H2O
把点燃氢气的导管伸入盛满氯气的集气瓶中，氢气继续燃烧，发出苍白色火焰，放出热量，生成无色有刺激性气味的气体。
该气体遇空气中的水蒸气呈雾状，溶于水得盐酸。
H2+Cl22HCl 在点燃氢气之前，一定要先检验氢气的纯度，因为不纯的氢气点燃时可能发生爆炸。
实验测定，氢气中混入空气，在体积百分比为H2∶空气=75.0∶25.0~4.1∶95.8的范围内，点燃时都会发生爆炸。
氢气不但能跟氧单质反应，也能跟某些化合物里的氧发生反应。
例如：将氢气通过灼热的氧化铜，可得到红色的金属铜，同时有水生成。
H2+CuOCu+H2O 在这个反应里，氢气夺取了氧化铜中的氧，生成了水；氧化铜失去了氧，被还原成红色的铜，证明，氢气具有还原性，是很好的还原剂，氢气还可以还原其它一些金属氧化物，如三氧化钨(WO3)；四氧化三铁(Fe3O4)、氧化铅(PbO)、氧化锌(ZnO)等。
氢气的化学性质之二:在常温下，氢气比较不活泼，但可用合适的催化剂使之活化。
在高温下，氢气是高度活泼的。
它在2000K时的分解百分数仅为0.08，5000K时则为95.5。
氢的氧化态为+1、-1。
氢气的主要反应如下（R为烷基）：
H2+Cl22HCl
2H2+COCH3OH
H2+RCH=CH2+CORCH2CH2CHO
H2+非金属非金属氧化物
H2+活泼金属M（如Li、Na、Ca）→盐型氧化物(MH、MH2）
H2+金属氧化物→低价氧化物→金属
H2+烯、炔等不饱和烃饱和烃
氢气的化学性质之三:氢气的化学性质①可燃性发热量为液化石油气的两倍半。
在空气中爆炸极限为4.1~75.0%（体积）。
燃烧时有浅蓝色火焰。
②常温下不活动，加热时能与多种物质反应，如与活泼非金属生成气态氢化物；与碱金属、钙、铁生成固态氢化物。
③还原性，能从氧化物中热还原出中等活泼或不活泼金属粉末。
④与有机物中的不饱和化合物可发生加成或还原反应（催化剂，加热条件下）。