硫化钠溶液与氯化铁溶液反应本质的研究(有实验过程)
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硫化钠溶液与氯化铁溶液反应本质的研究(有实验过程)
一、研究目的
(1)了解硫化钠、氯化铁分别在水溶液中发生水解反应的情况。
(2)研究将硫化钠溶液加入氯化铁溶液中,将氯化铁溶液加入硫化钠溶液中,分别发生什么现象,判断发生了哪些反应,总结两种溶液之间反应的本质。
二、研究方案
我们首先通过了解硫化钠、氯化铁的性质,对两个反应物的反应进行猜测。再通过一系列的方法设计实验,对可能生成的物质进行检验,继而反推发生了什么类型的反应,再做出相关的总结。对此,我们在摸索中相继设计了以下的实验:
实验一:硫化钠溶液和氯化铁溶液性质初探
实验二:硫化钠溶液和氯化铁溶液反应现象观察和分析
实验三:硫化钠溶液和氯化铁溶液反应产物的探究
实验四:探究溶液的酸碱性对硫化钠溶液和氯化铁溶液反应的影响
实验五:其他金属阳离子和硫化钠溶液的反应情况探究
三、研究过程
实验一:硫化钠溶液和氯化铁溶液性质初探
【实验仪器】PH试纸、玻璃皿、玻璃棒
【实验试剂】Na
2S溶液、FeCl
3
溶液
【实验操作】观察未知浓度的硫化钠溶液和氯化铁溶液并分别测定其PH,结果如下:物质外观PH 解释
Na
2
S 溶液无色透明液体,有臭鸡
蛋气味
12 Na
2
S溶液发生水解,溶液呈碱性,
有少量硫化氢挥发出来。
S2-+H
2
O HS-+OH-
HS-+H
2
O H
2
S+OH-
FeCl
3溶液黄褐色透明液体,无气
味
2 FeCl
3
溶液发生水解,溶液呈酸性
Fe3++3H
2
O Fe(OH)
3
+3H+
【分析与讨论】
根据上述情况,我们预测硫化钠溶液和氯化铁溶液发生双水解反应,如下:
3Na
2S+2FeCl
3
+6H
2
O=2Fe(OH)
3
↓+3H
2
S↑+6NaCl
预测现象:有红棕色沉淀产生,有无色臭鸡蛋气味的气体产生。
事实情况如何呢?我们决定动手实验一下。
实验二:硫化钠溶液和氯化铁溶液反应现象观察和分析【实验仪器】试管、胶头滴管、量筒
【实验试剂】Na
2S溶液、FeCl
3
溶液
【实验步骤和现象】
【分析与讨论】沉淀颜色并不是我们预测的红棕色,而是黑色!黑色沉淀是什么呢?为此我们上网查找了到如下一些资料:
根据实验现象和资料,我们有如下一些猜测:
猜测一:黑色沉淀是FeS和S的混合物,黑色遮住了黄色。没有Fe
2S
3
的理由是:它如
同碳酸铝一样在水中不存在。
猜测二:黑色沉淀是FeS,S和Fe(OH)
3
的混合物。理由除了“猜测一”中表述的还有:
在“实验①”中有臭鸡蛋气味,说明发生了“双水解”,那就会产生Fe(OH)
3
猜测三:黑色沉淀是Fe
2S
3
。理由是Fe
2
S
3
的Ksp极小,远远小于FeS和Fe(OH)
3
到底哪种猜测正确呢?而且“实验①”中产生的黑色沉淀振荡后为什么又消失了?另外,滴入的顺序和用量不同,为什么现象不一样?我们决定继续设计实验方案探究。
实验三:硫化钠溶液和氯化铁溶液反应产物的探究
【实验仪器】锥形瓶、导管、漏斗、铁架台、烧杯、滤纸、PH试纸、玻璃棒,有孔的橡皮塞、胶头滴管,玻璃皿,药匙,量筒、燃烧匙、酒精灯
【实验药品】FeCl
3溶液、Na
2
S溶液、4mol/L H
2
SO
4
溶液、1mol/L KSCN溶液、K
3
Fe(CN)
6
溶液、饱和CuSO
4溶液、蒸馏水、NaOH溶液、酸化的AgNO
3
溶液
【实验流程】
硫化钠溶液
氯化铁溶液
【实验操作、现象和分析】
1. 混合:用量筒分别量取10ml PH=2氯化铁溶液和10ml PH=12硫化钠溶液,置于锥形瓶中,迅速盖上带有导管的橡皮塞,导管插入装有NaOH 溶液的试管中(吸收尾气)。
现象记录 有黑色沉淀,有臭鸡蛋气味,液体为墨绿色的且是浑浊的
原理分析
可能有FeS 沉淀产生,我们猜测还有硫磺产生,只是黑色遮住了,另外还有硫化氢气体产生。
2.过滤Ⅰ:过滤后滤液Ⅰ几乎为无色,但过一段时间后略变黄色。滤渣Ⅰ开始时是黑色,大约过半个钟后变为黄绿色。(这是一个重大发现!当时真是激动啊,好像居里夫妇发现“镭”了)。真实图片如下:
大约半小时后
分析:滤液Ⅰ可能有浓度极低的亚铁离子;滤渣Ⅰ的颜色变化说明了黑色沉淀含Fe 2S 3 3.酸化:酸化时有强烈的臭鸡蛋气味,黑色沉淀很快变为乳白色浑浊液(略带米黄色)。 分析:黑色沉淀和硫酸发生了反应,产生了硫化氢气体,浑浊液中的沉淀(估计是硫)是原来就有的还是酸化时产生的呢?
4.过滤Ⅱ:过滤后滤液Ⅱ为无色。滤渣Ⅱ为淡黄色。
混合 过滤Ⅰ 酸化
滤渣Ⅰ 滤液Ⅰ 水洗 过滤Ⅱ 滤渣Ⅱ 滤液Ⅱ 检测
水洗 晾干 点燃