2012高考化学无机推断知识点

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高三化学无机推断题知识点

高三化学无机推断题知识点

高三化学无机推断题知识点一、化学无机推断的概念和目的化学无机推断是指通过实验方法,根据各种反应现象和特征性质来确定未知物质的性质和组成。

它在化学分析中起着重要的作用,能够帮助我们准确地确认化合物的成份、结构和性质。

化学无机推断的目的主要有两个方面:一是通过实验结果推断出未知物质的性质,例如判断其是否为盐酸、硫酸等酸性物质;二是通过实验结果推断出未知物质的组成和结构,例如判断其是否为氯化钠、硫酸铜等化合物。

二、无机盐的推断方法1. 阳离子的推断方法(1)利用化学特性:根据阳离子的特性,如化学反应、颜色、气味等,来推断出未知物质中所含的阳离子。

例如,铁离子在NaOH溶液中生成红棕色沉淀,可以推断出未知物质中可能含有Fe3+离子。

(2)利用气体的生成:一些阳离子在特定条件下能够生成气体,通过气体的产生来判断阳离子的存在。

例如,硫酸钾溶液中存在铜离子时,加入氨水会产生蓝色沉淀,同时释放出氨气,可以推断出未知物质中可能含有铜离子。

2. 阴离子的推断方法(1)利用溶液的凝固特性:一些阴离子在特定条件下能够凝固成为固体沉淀,通过凝固的出现来判断阴离子的存在。

例如,硝酸银溶液中存在氯离子时,会产生白色沉淀,可以推断出未知物质中可能含有氯离子。

(2)利用特殊的化学反应:一些阴离子在特定条件下会发生特殊的化学反应,通过反应的出现来判断阴离子的存在。

例如,加入Barfoed试液后,出现红色沉淀,可以推断出未知物质中可能含有还原糖。

三、常见无机化合物的推断1. 硝酸盐的推断(1)加热产生棕色气体:利用加热产生棕色气体的特点,可以推断出未知物质中可能含有硝酸盐。

(2)与亚硝酸银反应:亚硝酸银溶液可以与硝酸盐反应生成红褐色沉淀,从而推断出未知物质中可能含有硝酸盐。

2. 硫酸盐的推断(1)与氯化钡反应:氯化钡溶液可以与硫酸盐反应生成白色沉淀,通过判断是否有白色沉淀的生成来推断出未知物质中可能含有硫酸盐。

(2)加入氯化钠酸化亚硫酸:硫酸盐加入氯化钠酸化亚硫酸后产生气体的反应,可以推断出未知物质中可能存在硫酸盐。

2012年高考化学二轮精品复习资料 专题十九 无机推断题突破技巧(同步课件)

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合物知识的能力。这类题型的主要特点是:结构紧 凑、文字表述少、包含信息多、综合性强、思维能 力要求高。它是多年来考查元素化合物知识的热点 题型,具有很高的区分度和很好的选拔功能,在历 年的高考试卷中重现率较高。
三、无机推断题的解题方法与思路 解答此类题目的关键是抓住元素、化合物的特 性,挖掘解题“题眼”,并以此为突破口解题。此 类试题常见的解题方法为“审→找→析(推)→验 →答”五步。即:
色)、Fe3+(黄色)、MnO [紫(红)色]。
6.Br2在水中显黄(橙)色,在有机溶剂中显橙 (红)色;I2在水中显黄(褐)色,在有机溶剂中显紫 (红)色。
7.有色沉淀:①白色沉淀:H2SiO3、AgCl、 BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、 Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等; ②(浅)黄色沉淀:AgBr、AgI、S;③红褐色沉淀:
2.有色气体:NO2(红棕色)、F2(浅黄绿色)、 Cl2(黄绿色);无色刺激性气体:SO2、NH3、HX(X 为F、Cl、Br、I);无色无味气体:H2、N2、O2、 CO2、CO、CH4、NO。
3.常温下呈液态的特殊物质:Br2(非金属单质)、 Hg(金属单质)、H2O、H2O2等。
4
4.易升华的物质:I2。 5.溶液中的有色离子:Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿
试回答下列问题:
(1)H的电子式为

(2)写出反应①的化学方程式:

(3)C与T由题意可知,A、G为常见气体单质,且它们
能相互化合生成R(液态),则R为H2O;A、G分别为
H2和O2中的一种,再结合“G+B(单质)
H(淡黄

无机推断题的必备知识

无机推断题的必备知识

无机推断题的必备知识无机推断题是指通过化学物质的性质、结构和反应来推断出化学现象的方法,具有广泛的适用性和实用性。

在化学实验、工业生产、环境保护和农业生产等领域中都得到了广泛应用。

以下是无机推断题必备的知识:一、离子反应的基本原理离子反应是指在溶液中发生的离子间相互作用的过程,也是无机推断题中最常用的反应类型之一。

离子反应的基本原理包括:1. 离子反应的本质是离子间的电荷转移过程。

2. 离子反应需要离子在溶液中的存在,即不能在干态中进行。

3. 离子反应可以通过产生沉淀、气体、水和酸碱中和等方式来进行判断和推断。

二、化学计量的基本概念化学计量是指在化学反应中,物质数量之间的关系。

在无机推断题中,常用化学计量的概念包括摩尔质量、摩尔比、反应产物的摩尔数等。

化学计量的基本概念包括:1. 摩尔质量:表示物质中单个分子或原子的质量,单位为g/mol。

2. 摩尔比:表示在化学反应中,反应物之间的物质量比值。

3. 摩尔数:表示在化学反应中,反应物和产物中每种物质所含的摩尔数量。

三、酸碱反应的性质和判断方法酸碱反应是指酸和碱在水溶液中发生的反应,也是无机推断题中常见的反应类型。

酸碱反应的性质和判断方法包括:1. 酸性溶液含有自由游离的H+离子,碱性溶液含有自由游离的OH-离子。

2. 酸碱反应中,酸和碱发生中和反应,产生盐和水。

3. 酸碱指示剂可以用于判断溶液的酸碱性质,其中最常用的指示剂是酚酞、溴甲酚等。

四、氧化还原反应的基本原理和判断方法氧化还原反应是指反应物中的某个原子或分子失去或得到电子的过程。

氧化还原反应在无机推断题中也是常见的反应类型。

氧化还原反应的基本原理和判断方法包括:1. 氧化作用是指物质失去电子,还原作用是指物质得到电子。

2. 氧化还原反应必须涉及电子的移动,其中电子的移动方向可以通过氧化还原半反应求解。

3. 氧化还原反应中,常见的还原剂包括金属、非金属、还原性离子等,氧化剂包括氧化态较高的元素和化合物等。

无机推断

无机推断

无机推断一、基本知识点1、卤素23、硫和硫的化合物4、碳族5、过渡元素【知识网络】6、镁和铝7、碱金属高考化学无机推断题解题方法及最新试题题典一.金属部分:[题眼归纳] 1.特征现象:(1)焰色反应:Na +(黄色)、K +(紫色) (2)浅黄色固体:S 或Na 2O 2或AgBr(3)有色溶液:Fe 2+(浅绿色)、Fe 3+(黄色)、Cu 2+(蓝色)、MnO 4-(紫色)有色固体:红色(Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3)、红褐色[Fe(OH)3]蓝色[Cu(OH)2] 黑色(CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS )黄色(AgI 、Ag 3PO 4) 白色[Fe(0H)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3]有色气体:Cl 2(黄绿色)、NO 2(红棕色) (4)特征反应现象:])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气−−→−(5)既产生淡黄色沉淀又产生刺激性气味的气体:S 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O (Na 2S 2O 3 + H 2SO 4) (6)溶液颜色变为浅绿色,并产生淡黄色沉淀: 2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S ↓+2HCl (7) 通CO 2变白色浑浊:石灰水(过量变清)、Na 2SiO 3、饱和Na 2CO 3、浓苯酚钠、NaAlO 22.基本反应:(1)与水反应产生气体或沉淀: ○1单质⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na○2化合物()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na ○3双水解: ()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H O H 与(2) 既能酸反应,又能与碱反应 ①单质:Al 、Si②化合物:Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

高考化学二轮复习之无机推断.pptx

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8.黑色: ; 3O4;; ;;2S; 2;C粉; 2S; ; 、、、3光照分解均变黑;绝大多数金属在 粉末状态时呈黑色或灰黑色。
9.白色:
; 23; 24; 23;4; 3; 3; 3(4)2;4;;
二、特别的反应及变化关系
1、反应条件: 熟悉具有特殊反应条件的反应,如:高温
(多数是重要工业生产反应);催化剂、电解; 光照;放电;加热、加压 等条件下的反应。
2、高熔点,耐高温物质:氧化铝陶瓷(2O3)
3、常见相对分子质量相等的物质:
M28的有:N2 C2H4
M30的有: C2H6
M32的有:O2 S M78的有:2O2 C6H6 ()3 M100的有:3 3 3N2 M98的有:H24 H34 M120的有:3 4 相同碳原子数的酸比醇的大14
4、密度的最小的物质为:H2
NH3 O2 NO O2 NO2 H2O HNO3 CH4 O2 CO O2 CO2 H2O H2CO3
(2)三角形转化关系
(3)交叉型转化关系
4:歧化反应和归中反应
单质A
碱 化合物B
+ 化合物C
酸 5.既能与酸反应,又能与碱反应
A: 2、2、 I2、S
三、物质结构
1、具有正四面体结构的可能是:
D

2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O NH4HCO3=△=NH3↑+CO2↑+H2O

(NH4)2CO3==2NH3↑+CO2↑+H2O

4HNO3==2H2O+4NO2↑+O2↑ Ca(HCO ) =△=CaCO +CO ↑+H O

高考化学复习 无机物的推断

高考化学复习 无机物的推断

魁夺市安身阳光实验学校高考化学复习无机物的推断1.复习重点:1、帮助学生熟练掌握重要的元素(CL、Br、N、S、H、O、Si、Na、Mg、Al、Fe、Cu等)单质及其化合物的性质,以及它们之间存在的转化关系,是分析解决推断题的必备的基础知识。

2、以网络的形式让学生自我找出知识点之间的内在联系,构筑学生自我的知识框架3、主要题型有选择题和框图题两大题型,解选择题要谨防题设的陷井。

解框图题不外乎两种方法,一种是根据特殊性质找到题眼后顺藤摸瓜,另一种是缩小范围后发散推理。

2.难点聚焦1.氯元素的知识网络2.次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H-O-Cl(氧处于中心),所以电子式为。

次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质,经常用到以下几方面性质:(1)HClO是一种弱酸,与碳酸比较电离能力有如下关系:H2CO3>HClO>HCO3-,请分析下列反应:少量二氧化碳通入NaClO溶液中:NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中: Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO(2)ClO-是一种弱酸的酸根离子,能发生水解反应:ClO-+H2O HClO+OH-,所以次氯酸钙溶液显碱性。

若遇到铁盐、铝盐易发生双水解:3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO(3)HClO和ClO-都具有强氧化性,无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应,但不能使品红溶液褪色。

如:硫酸亚铁溶液遇漂白粉:2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3↓+Cl- + 4HClO 漂白粉遇亚硫酸酸盐:ClO-+SO32-=Cl-+SO42-(4)HClO见光易分解:2HClO−→−∆2HCl+O2↑(5)次氯酸钙中的Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。

如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异:Ca(ClO)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClOCa(ClO)2+NaHCO3=CaCO3↓+HClO+NaClO3.碳、硅及化合物的联系网络4.氧及其化合物相互联系5.氮及其化合物间的转化关系3.例题精讲例1、(2003江苏高考)对某酸性溶液(可能含有Br-、、SO42—、H2SO3、NH4+)分别进行如下实验:(1)、加热时放出的气体可以使品红褪色。

高考化学无机推断知识点

高考化学无机推断知识点

高考化学无机推断知识点高考化学无机推断是高考化学考试中的一个重要内容,也是考生需要重点关注和掌握的知识点之一。

本文将通过介绍无机推断的基本概念、常见方法、应用和注意事项,来帮助考生全面了解并有效备考化学无机推断。

一、基本概念无机推断是通过一系列实验方法和化学反应,根据物质在反应过程中的特点,推断出物质的组成成分、性质或结构的一种方法。

它是根据指定化合物在特定条件下的物理和化学性质,通过与未知物质的反应,确定未知物质的成分和性质,从而推断出未知物质的特征。

二、常见方法1. 滴定法:滴定法是通过反应物容量的测定来推断未知物质的化学组成。

常见的滴定法包括酸碱滴定法、氧化还原滴定法和络合滴定法等。

2. 沉淀法:沉淀法是通过沉淀形成与溶液中某些离子形成不溶性沉淀物,来推断未知物质中的离子组成。

常见的沉淀法包括硫化沉淀法、氯化沉淀法和碳酸盐沉淀法等。

3. 反应法:反应法是通过观察未知物质与其他物质发生反应的结果,来推断出未知物质的性质和成分。

常见的反应法包括酸碱中和反应、氧化还原反应和络合反应等。

三、应用无机推断在实际应用中具有广泛的用途,主要体现在以下几个方面:1. 化学分析:无机推断可以应用于分析化学领域,通过对样品中各种离子的推断,来判断样品的组成和性质。

这对于环境监测、食品检测和医药分析等具有重要意义。

2. 金属材料检验:无机推断可以帮助检验人员快速准确地判断金属材料的成分和品质。

例如,通过检测金属材料中的杂质元素,可以评估其纯度和可用性。

3. 矿物鉴定:无机推断在地质学和矿物学中有着重要的应用,可以帮助研究人员确定矿物样品的成分和结构,从而进一步探索矿产资源和地质活动。

四、注意事项在进行无机推断的过程中,考生应注意以下几点:1. 实验操作的准确性:化学实验操作的准确性对于推断结果的准确性至关重要,因此考生需要熟练掌握实验操作技巧,并注意实验条件和反应时间等关键因素。

2. 化学反应的基本原理:在进行无机推断时,考生需要了解化学反应的基本原理,掌握不同反应类型的特点和规律,从而能够准确判断未知物质的性质和成分。

无机推断总结

无机推断总结

很多考生觉得高考中的无机推断题非常棘手。

其实,要想做好无机推断题,需要对所学元素化合物的知识有系统地了解。

下面我们就如何快速突破推断题作详细讲解。

解题思路首先,同学们要从大方向上了解中学化学所学的基本反应均为氧化还原反应或类似复分解的非氧化还原反应。

其次,拿到题目后,要判断出涉及的反应是否为氧化还原反应,若是氧化还原反应,其属于哪一类?置换反应推断题中经常出现置换反应,下面首先对氧化还原反应中的置换反应进行总结:置换反应涉及到单质,通常把单质分为金属单质和非金属单质,置换反应都是氧化还原反应,活泼单质置换出不活泼单质,这又分为氧化性强的单质置换氧化性弱的单质,还原性强的单质置换还原性弱的单质。

金属在化学反应中多做还原剂,金属的还原性强弱参照金属活动顺序表即可,非金属氧化性强弱可以参照F2,O2,Cl2,Br2,I2,N2,S,C,Si,P,H2的大体顺序。

1. 金属置换金属(活泼金属置换出不活泼金属,即还原性强金属置换出还原性弱的金属)①金属A+盐A=金属B+盐BFe+CuSO4=Cu+FeSO4②铝热反应金属A+氧化物A=金属B+氧化物B4Al+3MnO23Mn+2Al2O32Al+Fe2O3 2Fe+Al2O32.金属置换非金属(还原性强置换还原性弱,一般置换出来的非金属氧化性较弱)①金属+酸=盐+H2 ↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑②金属+碱=盐+H2↑2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑③金属+非金属氧化物=非金属+金属氧化物3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Mg+CO22MgO+C3.非金属置换金属(要求非金属强还原性)非金属+金属氧化物=金属+非金属氧化物H2+CuO Cu+H2OC+2CuO2Cu+CO24.非金属置换非金属①氧化性强非金属置换氧化性弱的非金属Cl2+2NaBr=2NaCl+Br22F2+2H2O=4HF+O22H2S+O2=2S+2H2O②还原性强的非金属置换还原性弱的非金属C+H2O CO+H2C+SiO2CO+Si例题1. A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示(反应条件未标出),其中反应①是置换反应。

高考化学考点专题归纳复习 无机物的推断

高考化学考点专题归纳复习 无机物的推断

高考化学考点专题归纳复习无机物的推断考点27 无机物的推断无机物推断是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型,因为它以无机物的结构、性质和转化为载体,能够突出考查学生的推理能力和分析综合能力,也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语、化学基础理论进行学科内综合考查,对考生有很好的区分度,预计在今后的理科综合能力考查中,它将依然是化学学科的一种重要题型。

无机物推断一般以II卷的综合题为主,有时也以选择题进行简单的考查。

要很好地解答无机物推断题通常应注意以下几个方面:1.熟练地掌握常见的、重要的无机物的组成、结构、性质以及相互转化关系。

在复习元素化合物知识时要注意对常见的、重要的无机物的组成、结构、性质以及相互转化关系在理解的基础上进行归纳总结,先构建知识模块,再构建知识体系,这样既有利于加强记忆,又便于在解题时快速找到“突破口”。

例如:(1)常见物质中能够进行连续氧化的有:、S、N2、Na,H2S、NH3等(2)典型的无机化工反应有:合成氨、氯碱工业、接触法制硫酸、硅酸盐工业等(3)常见的10电子粒子有:H-、F-、H4、NH3、H2、HF、H3+、NH4+、Na+等(4)常见的有特殊颜色的物质有:u(H)2蓝色、Fe(H)3红褐色、溴水橙色、碘水棕黄色等;常见气体中有刺激性气味的有:NH3、l2、S2,有臭鸡蛋气味的是H2S。

()既能与强酸反应,又能与强碱反应的无机物有:铝、锌及它们的氧化物、氢氧化物;弱酸弱碱盐;多元弱酸的酸式盐等。

2.准确快速地从题目的字和图表(框图)等信息中提取信息的能力,并且要善于将所获取的信息与已经掌握的元素化合物知识、化学的基本概念、基础理论等相整合,从而缩小搜索的范围,提高解题效率。

找准“突破口”是解答无机物推断最关键的一点,在解无机推断题过程中应牢记“缩小范围,大胆猜测,小心求证”。

“大胆猜测”所依靠的是信息、经验与创造能力的完整结合;“小心求证”则必须对所猜测的每一种合理情况的每一个环节都仔细考虑,以防止错解、漏解。

高中化学无机推断 知识点

高中化学无机推断 知识点

高中化学无机推断知识点推断题颜色常作为突破口,黄色单质是硫,化合物主要是过氧化钠。

黑色主要是碳,四氧化三铁,硫化铜等,这些都是高考常考的。

白色太多,大多数盐都是白色。

液体主要是水和过氧化氢。

其他时候变价金属的氧化还原也常是突破口如铁。

在就是连续反应连续氧化的问题。

如碳到CO再到CO2,S或硫化氢到SO2,SO3,氨气到NO再到NO2。

碱连续与二氧化碳反应,铝离子连续与碱反应,四羟基合铝酸根连续与酸反应,铁连续被氧化剂氧化等。

工业主要是合成氨,制硝酸,制硫酸,氯碱工业,高炉炼铁。

一、从物质的特征性质突破1、特征物理性质(1)常见液态单质:Br2、Hg常见液态化合物:H2O、H2SO4、HNO3、CS、CCl4(2)常见无色气态单质:H2、O2、N2、有色气态单质:F2、Cl2常见气态化合物:含C、N、S等等非金属的氢化物、氧化物(3)特征颜色红棕色:Br2、NO2、Fe2O3、红褐色:Fe(OH)3紫红色:单质碘在有机溶剂中橙红色:单质溴在有机溶剂中淡黄色:S、Na2O2、AgBr 黄色:AgI、Fe3+浅绿色:Fe2+黑色:C、CuO、MnO2、Fe3O4、FeS、Ag2S、PbS(4)沉淀:絮状:Cu(OH)2 胶状:Al(OH)3、H4SiO4(5)烟、雾、烟雾的物质:①在空气中出现白雾:HCl、HBr、HI②空气中出现白烟:NH3+HCl、NH3+HBr、NH3+HI、NH3+ HNO3③燃烧时出现白色烟雾:P在Cl2中燃烧④燃烧时出现棕黄色烟:Cu、Fe在Cl2中燃烧2、特征化学性质(1)特性鉴定反应①使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3②使淀粉变蓝:含有I2(单质)的物质③加碱出现沉淀且由白色---灰绿色---红褐色:Fe2+④加KSCN出现血红色溶液:Fe3+加入苯酚出现紫色:Fe3+⑤不溶于强酸和强碱的白色沉淀:BaSO4、AgCl⑥在空气中自燃的物质:白P能溶于CS2的物质:白P、S⑦与水产生两种碱性物质:Mg3N2⑧一种物质分解产生三种物质⑨见到Na2O2联想到O2⑩同时产生气体和沉淀:双水解(2)即可与强酸又可与强碱反应①Al、Al2O3、Al(OH)3②弱酸的铵盐:CH3COONH4、(NH4)2S、(NH4)2CO3、(NH4)2SO3③弱酸的酸式盐:HCO3—、HSO3—、HS—(3)可燃性气体:H2、CO、H2S、气态烃(4)与水剧烈反应且有气体生成的化合物有:CaC2、Mg3N2、NaH、Al2S3、Na2O2(5)反应既有沉淀又有气体生成Al3+与HCO3—、CO32—、HS—、S2—、AlO2—双水解:Fe3+与HCO3—、CO32—、AlO2—(6)反应先有沉淀后沉淀溶解①有银氨络离子生成②有两性Al(OH)3生成:Al3+→Al(OH)3→AlO2—AlO2—→Al(OH)3→Al3+③酸式盐与正盐的转化:Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2、Ba(OH)2 (7)加热易分解的物质:①弱酸的酸式盐②铵盐③不溶性碱④硝酸及其盐⑤KClO3、H2O2(8)气体间反应有固体生成①H2S+O2(不足) ②H2S+SO2 ③NH3+HCl二、以反应形式的转换关系为突破口1、化合物+化合物→ 单质+化合物①CO+金属氧化物②CO+H2O→H2+CO2③SiO2+CO→Si+CO2④H2S+SO2→S+H2O⑤NH3+NOX→N2+H2O⑥Na2O2+H2O(CO2)→⑦NaH+H2O→NaOH+H22、单质A 化合物C 化合物D①S(H2S)+O2→SO2 SO2+O2→SO3②N2(NH3)+O2→NO NO +O2→NO2③P+Cl2→PCl3 PCl3+Cl2→PCl5④Na+O2→Na2O Na2O+O2→Na2O2⑤C(CXHY)+O2→CO CO+C2→CO2⑥O2+C→CO2 CO2+C→CO⑦Cl2(Br2)+Fe→FeCl3(FeBr3)FeCl3(FeBr3)+Fe→FeCl2(FeBr2)3、化合物A + 单质B 化合物C + 单质D①CO2+Mg→MgO+C②金属氧化物+H2→金属+水③金属氧化物+C→金属+CO2④F2+H2O→HF+O2⑤活泼金属+酸→盐+H2⑥NH3+O2→N2+H2O⑦H2O+O2(Cl2、Br2、I2)→S+H2O(HCl、HBr、HI)⑧FeBr2(FeI2)+Cl2→FeCl3+Br2(I2)⑨Al+Fe2O3→Al2O3+Fe(铝热剂)⑩Na(碱金属)+H2O→NaOH+H24、固体A + H2O 化合物B + 气体C①Fe+H2O→Fe3O4+H2↑②Na(碱金属)+H2O→NaOH+H2↑③CaC2+H2O→Ca(OH)2+H2↑④Na2O2+H2O→NaOH+H2↑⑤Mg3N2+H2O→Mg(OH)2↓+NH3⑥Al2S3+H2O→Al(OH)3↓+H2S↑⑦C+ H2O→CO+H2→①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩5、化合物A + 单质B → 化合物C + 化合物D①CH4+2O2→CO2+2H2O②4NH3+5O2→4NO+6H2O(条件:Pt催化剂,高温高压)③2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2④FeBr2+Cl2(少量)→FeCl3+FeBr3⑤CS2+3O2→CO2+2SO26、一种反应物生成几种碳酸氢铵受热分解(必有两种气体)碳酸氢钠受热分解7、某元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐。

无机化学实验知识点

无机化学实验知识点

无机化学实验知识点无机化学实验是高中化学的重点知识点,那么接下来店铺为你整理了无机化学实验知识点,一起来看看吧。

无机化学实验知识点(一)1、单信息、多信息并重。

同一道推断题中,有的结论只要分析单个信息就可以得出,有的结论需要同时综合多条信息才能得出。

2、正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。

有些结论的得出过程中,需要正向、逆向、统摄等三种推理形式。

(1)定性、定量分析并重。

推断过程中既需要定性分析、又需要定量分析。

(2)计算和逻辑推理(讨论)并重。

3、无机物质推断题既可以综合考查元素化合物方面的基础知识、还可联系到化学基础理论、化学基本计算、化学实验现象等等,另外无机物质推断题可以较好地测试推断能力,所以近几年的高考试题中,无机物质推断题成了每年高考中考查推理能力的保留题型。

分析今高考无机推断题,主要可分成以下三类:选择型推断题;文字叙述型推断题;框图型推断题。

无机化学实验知识点(二)1、限定范围推断:主要适用于气体或离子的推断,该类题目的主要特点是在一定范围内,根据题目给出的实验现象(或必要的数据)进行分析,作出正确判断。

解题关键:①审明题意,明确范围,注意题目所给的限定条件;②紧扣现象,正确判断;③要注意数据对推断结论的影响。

2、不定范围推断:常见元素化合物的推断。

该题目的主要特点是:依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象,进行推理判断,确定有关的物质。

题目往往综合性较强,具有一定的难度。

从试题形式来看,有叙述型、图表型等。

解题关键:见题后先迅速浏览一遍,由模糊的一遍“扫描”,自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象,然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述,作为解题的突破口,进而全面分析比较,作出正确判断。

3、给出微粒结构等的微粒(或元素)推断题。

解题关键:①熟记元素符号,直接导出;②掌握几种关系,列式导出;③利用排布规律,逐层导出;④弄清带电原因,分析导出;⑤抓住元素特征,综合导出;⑥根据量的关系,计算导出。

高中学考化学无机推断题常考点

高中学考化学无机推断题常考点

高中学考化学无机推断题常考点一、无机推断题概述无机推断题是高中学考化学中的一种重要题型,它以考查学生的化学知识和思维能力为核心,通过分析无机化学反应、物质性质和转化关系,让学生在解答过程中充分运用所学知识解决问题。

二、高中学考化学无机推断题类型及解题技巧1.类型一:根据给定信息推断物质解题技巧:(1)仔细阅读题目,提取关键信息;(2)分析给定物质的颜色、状态、气味等特征;(3)结合所学知识,推断物质的性质和反应。

2.类型二:根据化学方程式推断物质解题技巧:(1)分析反应物和生成物的性质;(2)根据化学方程式的反应特征,推断反应物和生成物;(3)运用逆向思维,验证推断结果。

3.类型三:综合推断题解题技巧:(1)分析题目中的已知条件和未知信息;(2)逐步推断,理清思路;(3)验证推断结果,确保合理。

三、常考点分析1.元素周期表和周期律:考查元素的分布、性质和周期律的应用。

2.化学键和化合物:考查共价键、离子键的形成,以及化合物的命名和性质。

3.氧化还原反应:考查氧化数的变化、基本概念和规律。

4.酸碱盐:考查酸碱盐的性质、中和反应和盐类水解。

5.沉淀溶解平衡:考查难溶电解质的溶解平衡和影响因素。

四、提高解题能力的建议1.加强对基本概念和知识体系的理解,提高自身化学素养。

2.多做练习,熟悉各类无机推断题的解题方法和技巧。

3.培养自己的逻辑思维和分析能力,善于从题目中提取关键信息。

4.学会总结和归纳,整理无机推断题的解题思路和方法。

通过以上分析,我们可以看出高中学考化学无机推断题的类型、解题技巧和常考点。

最新高考化学复习专题教案:无机框图推断与元素推断技巧

最新高考化学复习专题教案:无机框图推断与元素推断技巧

专题07 无机框图推断与元素推断技巧【2012考纲解读】无机框图推断是无机化合物知识的综合考查,氯、硫、氮、铝、铁、钠元素及化合物之间的转化是框图题的热点。

解题方法是抓住特征,找突破口,然后反复推敲、认真辨析,根据与其他元素或物质间的相互关系,通过逻辑推理,分析判断而得出结论,定量计算与框图题结合是高考试题开发的一类新题型。

无机框图推断题是以元素化合物知识为主,集基本概念、基本理论为一体的综合性题目。

具有考查知识面广、题型多变、思考容量大等特点。

这类题既能考查学生掌握元素与化合物的知识量及掌握熟练程度,又能考查学生的逻辑思维能力,这类试题特点是综合性强、物质间关系复杂,导致学生解题时常常难以入手。

【考点回顾】一、解推断题的一般思维策略1.立足基础:框图题重点考察元素及化合物的基础知识,立足于中学阶段常见物质与反应,故要熟练掌握一些代表性物质的基本性质:如色、态、味、化学性质等。

夯实基础是求解推断题的前提。

及时的进行一些总结和记忆是非常有必要的。

⑴焰色反应:Na+(黄色)、K+(紫色)⑵浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr⑶使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)⑷有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4—(紫色)有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]蓝色[Cu(OH)2]、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)黄色(AgI、Ag3PO4)、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2与溴蒸气(红棕色)⑸特征反应现象:2.抓住特性:很多物质表现出特殊的物理或化学性质,具有一些特征反应,或在反应中能产生特殊现象,以硫元素及其化合物为例:S为淡黄色固体,H2S与O2、X2、Fe3+、SO2反应可产生淡黄色单质硫;SO2可被Fe3+、X2氧化,也可使品红溶液褪色,这些特殊信息有助于确定题目的突破口。

无机推断知识点总结

无机推断知识点总结

一.无机框图推断题的破解技巧【注意阴影部分为常1考的题眼或重要信息】(一)立足基础找“题眼”1.题眼一:常见气体单质气体:H2、O2、N2、Cl2(黄绿色)、F2(淡黄绿色)气态氢化物:NH3(无色有刺激性气味,易液化,极易溶于水,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,遇到HCl形成白烟)HCl(无色有刺激性气味,极易溶于水,能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,在空气中形成白雾,遇到NH3形成白烟)H2S(无色有臭鸡蛋气味,蛋白质腐败的产物,能溶于水,能使湿润的醋酸铅试纸变黑)非金属气态氧化物:CO、CO2(直线型非极性分子)、NO(遇到空气变红棕色)、NO2(红棕色,加压、降温会转变成无色N2O4)、SO2(无色、有刺激性气味、能使品红溶液褪色)[固态氧化物]:SO3(无色晶体、易挥发)、P2O5(白色固体、易吸湿,常用作干燥剂)、SiO2(不溶于水、不溶于普通酸的高熔点固体,但溶于氢氟酸和强碱溶液)气态卤代烃:一氯甲烷(CH3Cl)、氯乙烯(CH2=CHCl)气态醛:甲醛(HCHO)2.题眼二:气体溶解性归纳难溶于水的:H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4;微溶于水的:O2、C2H2;能溶于水的:Cl2(1 : 1)、H2S(1 : 2.6)、SO2(1 : 40);极易溶于水的:NH3(1 : 700)、HCl(1 : 500)、HF、HBr、HI。

3.题眼三:常见液态物质无机物:液溴Br2、水(H2O)、过氧化氢(H2O2)、二硫化碳(CS2)、三氯化磷(PCl3)有机物:一般5个碳原子以上的低级烃;除一氯甲烷、氯乙烯之外的低级卤代烃;低级醇;除甲醛之外的低级醛;低级羧酸;低级酯。

4.题眼四:常见物质的颜色①红色:Fe(SCN)3(红色溶液);Cu2O(红色固体);Fe2O3(红棕色固体);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色固体);Cu (紫红色固体);溴蒸气、NO2(红棕色)②紫色:Fe3+与苯酚反应产物(紫色);I2(有金属光泽紫黑色固体)KMnO4固体(紫黑色);MnO4—(紫红色溶液)钾的焰色反应(紫色)I2蒸气、I2在非极性溶剂中(紫色)③橙色:溴水(橙色)K2Cr2O7溶液(橙色)④黄色:AgI(黄色固体);AgBr(淡黄色固体);F eS2(黄色固体);Na2O2(淡黄色固体);S(黄色固体);I2的水溶液(黄色);Na的焰色反应(黄色);工业浓盐酸(黄色)(含有Fe3+);Fe3+的水溶液(黄色);久置的浓硝酸(黄色)(溶有分解生成的NO2);浓硝酸粘到皮肤上(天然蛋白质)(显黄色);⑤绿色:Cu2(OH)2CO3(绿色固体);Fe2+的水溶液(浅绿色);FeSO4·7H2O(绿矾);Cl2、氯水(黄绿色);F2(淡黄绿色);CuCl2的浓溶液(蓝绿色);⑥棕色:FeCl3固体(棕黄色);CuCl2固体(棕色)⑦蓝色:Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中(蓝色);淀粉遇I2变蓝色;Cu(OH)2溶于多羟基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(绛蓝色);⑧黑色:FeO;Fe3O4;FeS;CuO;CuS;Cu2S;MnO2;C粉;Ag2 S;Ag2O;PbS;AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑;绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。

无机推断基础知识

无机推断基础知识

高三化学无机推断基础知识总结[无机推断基础知识]1.熟悉常见元素Na 、Mg 、Al 、Fe 四种金属元素和N 、O 、S 、Cl 、H 、C 六种非金属元素及其重要化合物的性质。

2.熟悉常温下气体单质(双原子分子)有:H 2、O 2、Cl 2、N 2、F 2(F 2不常见)。

氮气与其它物质发生反应时往往所需外界条件比较高,其它三种气体发生化学反应比较容易。

3.熟悉常见的气体化合物:NH 3(中学学过的唯一碱性气体)、CO 、CO 2、NO 、NO 2、SO 2、SO 3,以上气体中有刺激性气味的气体等。

4.熟悉课本中学到几种物质的工业制法原理:硫酸工业(三步完成);合成氨工业(条 件:高温、高压、催化剂);氯碱工业(条件:通电);铝的冶炼(条件:电解熔融氧化 铝);工业制漂白粉;煅烧石灰石制生石灰(条件:高温);玻璃工业等。

5.熟悉几种重要的置换反应:(1)金属置换生成金属(如铝热反应等);(2)金属置换 生成非金属单质(如镁在CO 2中燃烧等);(3)非金属置换生成金属(如氢气还原氧化 铜等);(4)非金属置换生成非金属单质(如氯气与KI 溶液反应、高温下碳与水蒸气反 应生成氢气与CO 等)。

6.熟悉两种物质反应生成三种物质的方程式,如:铜分别与硝酸、浓硫酸的反应;用氯 气和熟石灰制漂白粉;实验室用MnO 2与浓盐酸制氯气;电解饱和食盐水等。

7.熟悉一种物质分解生成三种物质的反应,如:硝酸的分解;NH 4HCO 3受热分解; NaHCO 3受热分解;KMnO 4受热分解等。

8.题眼一:AB C DO O OH 2NH 3NO NO 2HNO 3S H 2SO 2SO 3H 2SO 4CH 4CO CO 2H 2CO 3NaNa 2O Na 2O 2NaOH醛[O]9.题眼二:A 为弱酸的铵盐:(NH 4)2CO 3、NH 4HCO 3;(NH 4)2S 、NH 4HS ;(NH 4)2SO 3或NH 4HSO 3;若强酸为浓硫酸,则A 还可为NH 4Cl 。

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无机推断题复习1.颜色状态状态常温下呈液态的特殊物质:H2O、H2O2、C6H6 、C2H6O 、Br2、Hg、等颜色有色气体:NO2(红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色);无色刺激性气体:SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I);无色无味气体:H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。

溶液中的有色离子:Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、MnO4-[紫(红)色]。

Br2在水中显黄(橙)色,在有机溶剂中显橙(红)色,I2在水中显黄(褐)色,在有机溶剂中显紫(红)色。

有色固体:(淡)黄(棕)色固体:Na2O2、S、FeS2、FeCl3;黑色固体:MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4、CuS CuS2;紫(黑)色固体:KMnO4、I2;(紫)红色固体:CuFe2O3Cu2O e(OH)3 Cu;蓝(绿)色固体:Cu(OH)2CuSO4·5H2O。

有色沉淀:①白色沉淀:H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等;②(浅)黄色沉淀:AgBr、AgI、S;③红褐色沉淀:Fe(OH)3;④蓝色沉淀:Cu(OH)2;⑤黑色沉淀:CuS、FeS。

2、物质的特征结构10电子微粒可能为N3-、O2-、F-、OH-、NH2-、Ne、CH4、NH3、H2O、HF、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+等。

18电子微粒可能为K+、Ca2+、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、N2H4 CH3CH3 CH3F CH3OH HS-、S2-、Cl-、O22-等。

14电子微粒可能为CO、N2 、C22-常见的正四面体结构有甲烷、CCl4、白磷、NH4+;三角锥形有NH3;直线型的多原子分子可能为CO2。

H的原子核内没有中子。

常见元素中半径最小的是H。

最外层电子数等于电子层数的元素有H、Be、Al、Ge等。

最外层电子数是次外层电子数2倍或3倍的元素一定在第二周期常见的原子晶体单质是金刚石和晶体硅3、特殊的反应现象燃烧H2+Cl2(苍白色火焰),C2H2(C6H6)+O2(明亮火焰,浓烈黑烟)。

焰色反应Na+(黄色)、K+(紫色)。

淀粉遇I2变蓝,蛋白质遇浓硝酸变黄。

使湿润的红色石蕊试纸NH3变蓝使品红溶液褪色SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。

在空气中由无色变为红NO棕色的气体Fe3+遇OH-生成红褐色沉淀,遇苯酚显紫色,遇SCN-显红色。

Fe2+遇OH-生成白色沉淀,并迅速变成灰绿色,最后生成红褐色;Fe2+遇SCN-无明显变化,通入Cl2后溶液显红色。

与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含NH4+与酸反应产生气体的溶液一般可能含:CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-(S2-、HS-)等4、特征反应既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质(1)金属单质:Al(2)两性物质:两性氧化物如Al2O3,两性氢氧化物如Al(OH)3、氨基酸等。

(3)弱酸弱碱盐:如(NH4)2CO3、CH3COONH4等。

(4)弱酸的酸式盐:如NaHCO3、Ca(HCO3)2、AaHSO3等固体加热后不留残渣的物质I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3。

常温与水反应产生气体的物质Na、K、F2、Na2O2、CaC2。

有MnO2参与的化学反应(1)2H2O2MnO2 2H2O+O2↑(2)2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑(3)MnO2+4HCl(浓) △MnCl2+2H2O+Cl2↑一种物质反应生成三种物质2KmnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2△CaCO3+H2O+CO2↑NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑(NH4)2CO3△2NH3↑+H2O↑+CO2↑4HNO3△或光照H2O+4NO2↑+O2↑两种物质反应生成三种物质铵盐与碱反应,如NH4Cl与Ca(OH)2Cu、C等与浓H2SO4或硝酸的反应Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等与强酸反应。

电解饱和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等。

Cl2与NaOH[Ca(OH)2]反应5、置换反应的类型置换反应的类型1.金属→金属如Fe +Cu2+Fe2++Cu,2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2.金属→非金属(1)固态金属气态非金属如:Zn+2H+Zn2++H2↑,2Na+2 H2O2NaOH+H2↑,3Fe+4H2O(g)△Fe3O4+4H2(2)固态金属→固态非金属如:2Mg+CO22MgO+C3.非金属→非金属(1)固态非金属→固态非金属如:2C+SiO2 Si+2CO↑(2)固态非金属→气态非金属如:C+H2O(g)CO+H2(3)气态非金属→固态非金属如:Cl2+2KI 2KCl+I2,Cl2+H2S 2HCl+S↓O2+4HI 2I2+H2O(4) 气态非金属→气态非金属如:2F2+2H2O4HF+O2(5)气态非金属→液态非金属如:Cl2+2HBr 2HCl+Br24. 非金属→金属如:C+CuO Cu+CO↑,3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O高温高温点燃高温△高温6.分步氧化的几种情况分步氧化的几种情况在中学化学中,常见的分步氧化如下:AO2一定条件下 BO2一定条件下C1、掌握一些特别的连续变化关系(1))(222酸或碱DCBA OHOO−−→−−→−−→−①323222HNONONONH O HOO−−→−−→−−→−(气体)②42322222SOHSOSOSH O HOO−−→−−→−−→−(气体)③322222COHCOCOC O HOO−−→−−→−−→−(固体)④NaOHONaONaNa O HOO−−→−−→−−→−222222(固体)(2)A—⎪⎩⎪⎨⎧−−→−−−→−CB气体强碱气体强酸A为弱酸的铵盐:(NH4)2CO3或NH4HCO3;(NH4)2S或NH4HS;(NH4)2SO3、NH4HSO32. NH3 NO NO23. N2NO NO24.C CO CO25. Na Na2O Na2O26.RCH2OH RCHO RCOOHO2O2O2O2O2O2O2O2O2O2O2O27.特殊的反应条件放电 N 2+O 2 2NO ;3O 2 2O 3光照H 2+Cl 2HCl ; 2HClO 2HCl +O 2↑ ; 4HNO 3 4NO 2↑+O 2↑+2H 2O 催化剂2H 2O 2 2H 2O +O 2↑2KClO 3 2KCl +3O 2↑;2SO 2+O 2 2SO 3;N 2+3H 2 2NH 3;2CH 3CH 2OH +O 2 2CH 3CHO +2H 2O2CH 3CH 2OH +O 2催化剂△2CH 3COOHCH 3COOH+CH 3CH 2OH浓硫酸△CH 3COOCH 2CH 3+H 2O与碱反应产生气体⑴⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质⑵铵盐:O H NH NH 234+↑−→−+碱 8.化合价变化变价元素结合氧化还原反应是推断题的命题角度之一,常考到的元素有:Cl 、S 、N 、C 、Fe等。

9.物质组成的特殊配比能形成原子个数比为2:1或1:1的特殊化合物有:Na 2O 、Na 2O 2类,H 2O 、H 2O 2类,CaC 2、C 2H 4、C 2H 2、C 6H 6类。

放电 放电光照光照光照 MnO 2MnO 2 △MnO 2△催化剂 高温、高压Cu△10.物质间的一些特殊转化关系物质间的转化关系是解无机推断题的精髓,除了熟记一般的转化网络如“铝三角”、“铁三角”等外,还要了解一些特殊的转化关系,例如: H 2 HCl HNO 3H 2O H 2O H 2OO 2 Na 2O NaOHNa Na 2O NaOHNaCl NaCl NaCl Cl 2 HCl MgCl 2Mg MgO MgSO 4MgCl 2 MgCl 2 MgCl 2(或把Mg 换成Cu) Cl 2 HCl BaCl 211.与工业生产相关的主要反应工业制漂白粉 2Cl 2+2Ca(OH)2 CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 工业合成氨 N 2+3H 2 2NH 3氨的催化氧化 4NH 3+5O 2 4NO +6H 2O电解饱和食盐水 2NaCl +2H 2O 2NaOH +H 2↑+Cl 2↑ 电解制镁、铝 MgCl 2 Mg +Cl 2↑;2Al 2O 3 4Al +3O 2↑工业制玻璃Na 2CO 3+SiO 2 Na 2SiO 3+CO 2↑; CaCO 3+SiO 2 CaSiO 3+CO 2↑工业制硫酸4FeS 2+11O 2 2Fe 2O 3+8SO 2(或S +O 2 SO 2); 2SO 2+O 2 2SO 3;SO 3+H 2O H 2SO 4工业制粗硅 SiO 2+2C Si +2CO ↑催化剂高温、高压催化剂 △电解 电解高温 高温 高温 点燃催化剂△ 电解高温二、常见的突破口:抓住题目的突破口,是解决无机推断题的关键。

题目中的突破口可能是显性的,也可能是隐性的。

显性的突破口通常是指物质特殊的物理、化学性质、用途以及一些特征的反应现象;而隐性的突破口则往往是一些特殊的反应类型或者物质之间的转化关系。

1、物质状态液态单质:Br2、Hg;液态化合物:H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等;气态单质:H2、N2、O2、F2、Cl2等;气态化合物:氧化物:CO CO2NO NO2SO2氢化物:C2H2NH3H2S HX(并从特殊颜色﹑气味﹑相互反应等方面总结)2、反应现象或化学性质(1)焰色反应:黄色-Na;紫色(钴玻璃)-K。

(2)与燃烧有关的现象:火焰颜色:苍白色:H2在Cl2中燃烧;(淡)蓝色:H2、CH4、CO 等在空气中燃烧;黄色:Na在Cl2或空气中燃烧;烟、雾现象:棕(黄)色的烟:Cu或Fe在Cl2中燃烧;白烟:Na在Cl2或P在空气中燃烧;白雾:有HX等极易溶于水的气体产生;白色烟雾:P在Cl2中燃烧。

(3)沉淀特殊的颜色变化:白色沉淀变灰绿色再变红褐色:Fe(OH)2→Fe(OH)3;白色沉淀迅速变棕褐色:AgOH→Ag2O。

(4)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3;(5)能使品红溶液褪色加热后又复原的气体:SO2;(6)在空气中迅速由无色变成红棕色的气体:NO;(7)使淀粉溶液变蓝的物质:I2;(8)能漂白有色物质的淡黄色固体:Na2O2;(9)在空气中能自燃的固体:P4;(10)遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子:Fe3+;(11)不溶于强酸和强碱的白色沉淀:AgCl、BaSO4;(12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是:Cl-、Br-、I-。

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