实验室制取二氧化碳及实验装置的探究
实验室制取二氧化碳创新实验
实验室制取二氧化碳创新实验一、实验原理1、药品：稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3）。
2、条件：常温。
3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑二、实验仪器饮料瓶、输液器、大针管、量筒等。
三、解决的问题1、由于二氧化碳易溶于水不能用排水法收集，而用排空气法收集的二氧化碳又不纯，怎么解决这个问题呢？想办法用排水法收集二氧化碳。
2、除了以前知道的几种检验装置的气密性的方法（用手捂容器、液封法）还有别的验证方法吗？四、实验创新点1、利用生活废弃品代替反应装置和收集装置。
2、检查装置的气密性和以前比有创新。
3、利用排水法收集二氧化碳。
五、实验过程1、检查装置的气密性：把制取装置连接好，用输液器（导气管）上的液量调节开关调到最小值，把大针管先抽出一部分记住上面的刻度，然后插入饮料瓶盖上相应的小孔（饮料瓶盖上预先打好两个孔，一个是导气管插入孔，一个是大针管插入孔），向下推大针管的活塞，然后松开，活塞会自动上移如移到原刻度上，说明气密性良好。
2、装入药品：把碳酸钙（石灰石）放入反应容器（饮料瓶）内，大针管内装入稀盐酸，大针管插入饮料瓶盖的相应的孔内向下推动活塞，稀盐酸和大理石接触开始反应。
3、收集气体：由于用的饮料瓶比较大里面有空气，要把空气排完后才能收集。
（怎么知道空气排完了呢？用澄清石灰水检验一下，如澄清石灰水变浑浊说明空气已排完。
）在另一个饮料瓶内装满水，在水上滴几滴植物油，由于植物油的密度比水小会浮在水面上，植物油可以让二氧化碳和水不接触，这样二氧化碳就不会溶在水里了。
连接好收集装置就可以用排水法收集了，根据排出的水量可以知道收集到的二氧化碳的体积。
六、注意事项：1、一般不能选用稀硫酸代替稀盐酸。
因为生成的硫酸钙是微溶性物质，它包裹在大理石表面，使酸液不能与大理石接触,从而使反应中止。
“二氧化碳的实验室制取与性质”实验的运用及改进案例分析
方法探微“二氧化碳的实验室制取与性质”实验的运用及改进案例分析文|项鑫在初中化学教学实践中，实验教学是备受关注的内容，一方面是因为实验可以将抽象的理论内容具象化，从而让学生对所学内容有更深刻的理解，另一方面是通过实验可以让学生对化学学习需要具备的思维有所了解。
二氧化碳的实验制取是初中化学实验教学中的基础实验之一，明确此实验的具体过程并对实验的运用进行研究，同时思考实验开展的具体改进措施，对于进一步提升教学实效性有显著价值。
一、“二氧化碳的实验室制取与性质”实验（一）实验原理与目的本实验旨在让学生掌握二氧化碳的实验室制取与性质的实验方法，了解二氧化碳的化学性质和物理性质；亲自动手操作实验过程，观察实验现象，理解实验原理，培养他们的实验技能和科学探究精神。
（二）实验材料与设备试管、烧杯、塑料膜、橡皮筋、温度计、蜡烛、二氧化碳发生装置、pH试纸等。
（三）实验步骤与操作1.准备实验材料与设备：（1）将石灰石放入试管中，加入稀盐酸，观察反应过程。
（2）用塑料膜包裹试管口，用橡皮筋固定，将温度计插入试管口附近。
（3）将试管放入装有水的烧杯中，用蜡烛燃烧产生的热量加热试管，记录温度变化。
（4）将二氧化碳通入烧杯的水中，观察pH试纸的变化。
（5）整理实验器材，清理实验现场。
2.实验操作：（1）将石灰石放入试管中，加入稀盐酸，观察反应过程。
石灰石与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，此时会看到石灰石表面产生大量气泡并产生剧烈反应。
反应结束后，用排水法收集产生的气体。
（2）用塑料膜包裹试管口，用橡皮筋固定，将温度计插入试管口附近。
这样做是为了防止气体泄漏，同时监测反应过程中的温度变化。
（3）将试管放入装有水的烧杯中，用蜡烛燃烧产生的热量加热试管，记录温度变化。
加热过程中，注意调整蜡烛的位置和火焰大小，保持试管内的液体均匀受热。
同时注意观察温度计的变化，记录下反应过程中的温度数据。
（4）将二氧化碳通入烧杯的水中，观察pH试纸的变化，并记录下pH。
p实验室制取二氧化碳的原理与装置
分析
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2
但是生成的硫酸钙【CaSO4】微溶于水， 覆盖在大理石表面，使大理石与稀硫
酸隔离，反应停止。
结论 实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸代 替稀盐酸
实验3 ：碳酸钠粉末或大理石（或石灰石）粉末 与稀盐酸反应
现象 反应非常剧烈，短时间产生大量气泡 碳酸钠粉末的表面积大，与稀盐酸接
一、实验室制取二氧化碳的反应原理： 实验1：大理石（或石灰石）与稀盐酸反应
现象 有大量气泡产生，大理石逐渐溶解
分析 该反应在常温下进行，反应速度 适中，便于控制。
结论
实验室制取二氧化碳应用大理石 （或石灰石）与稀盐酸反应
实验2：大理石（或石灰石）与稀硫酸反应
现象
刚开始有大量气泡产生，一时间后， 气泡逐渐减少 ，反应逐渐停止。
分析 触面积大，反应速度很快，不易控制
结论
实验室不能用碳酸钠粉末或大理石 （或石灰石）粉末等粉末状物质制取
二氧化碳
该反应的化学方程式为： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+.用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应
2.不能用稀硫酸 3.不能用不能用碳酸钠粉末或大理石（或石灰石） 粉末等粉末状物质
实验室制取二氧化碳能不能用浓盐酸代 替稀盐酸？
不能。因为浓盐酸具有挥发性，使收集 的二氧化碳不纯。
二、实验室制取CO2 的发生装置：
A
反应物：固体和液体 反应条件：常温
B 反应物：固体 反应条件：加热
装置拓展
A
B
C
D
E
F
G
H
想一想：上述装置各有什么优缺点？
收集CO2可用什么方法？为什么？
实验室制取二氧化碳实验报告
竭诚为您提供优质文档/双击可除实验室制取二氧化碳实验报告篇一：实验室制取二氧化碳实验报告化学实验报告一、用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳实验器材：大试管、单孔橡皮塞、导管、集气瓶、水槽、铁架台、铁夹实验药品：稀盐酸、石灰石实验步骤：1.将实验室制取二氧化碳的简单装置组装好；2.将导管通入水槽，检查装置的气密性；3.在试管中用药匙装入少量石灰石，并倒入适量稀盐酸，体积不超过试管容积的三分之一；4.塞上橡皮塞，将导管通入集气瓶中，使用向上排空气法收集二氧化碳，一段时间后取出导管，用盖玻片盖住瓶口，共收集三集气瓶二氧化碳；5.将点燃的木条放在集气瓶口，木条马上熄灭，说明二氧化碳已经收集满。
实验结论：碳酸钙（caco3）+盐酸（hcl）→氯化钙（cacl2）+水（h2o）+二氧化碳（co2）附：1）石灰石或大理石的主要成分为碳酸钙，能否用碳酸钙粉末或者碳酸钠粉末代替石灰石作为实验室制取二氧化碳？答：不能，化学反应的速率与反应物的接触面积有关。
反应物颗粒越小，接触面积就越大，反应速率就越大，在实验室制取二氧化碳时就不易收集。
2）盐酸就是氯化氢气体的水溶液。
在实验室制取二氧化碳是否能够用浓盐酸代替稀盐酸？答：不能。
盐酸都具有一定的挥发性，如果利用浓盐酸制取二氧化碳，挥发性太强，使制得的二氧化碳气体中含有较多量的氯化氢气体，影响实验结果。
二、验证二氧化碳的物理性质（阶梯蜡烛实验）实验器材：烧杯、阶梯蜡烛实验药品：收集到的一集气瓶二氧化碳实验步骤：1.用火柴引燃放在烧杯中的阶梯式蜡烛；2.将集气瓶口的盖玻片移开，顺着烧杯口将集气瓶倾斜，使二氧化碳气体进入烧杯。
实验现象：当集气瓶中的二氧化碳气体慢慢倾倒于烧杯中时，其中的蜡烛由下而上逐渐熄灭。
现象分析：由于第一次从烧杯有蜡烛的一面倾倒二氧化碳气体，所以上面的蜡烛先熄灭，下面的蜡烛后熄灭。
实验结论：1.二氧化碳一般不支持燃烧和呼吸；2.二氧化碳不可燃；3.二氧化碳的密度比空气大。
二氧化碳的制取实验报告
二氧化碳的制取实验报告
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法：
（1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（2）选用和制氢气相同的发生装置
（3）气体收集方法：向上排空气法
（4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。
证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2。
二氧化碳的实验室制取与性质实验报告
二氧化碳的实验室制取与性质
实验报告单
班级：组长：
同组者：。
实验目的：学习CO2的的实验室制取方法及性质
实验仪器：
锥形瓶、双孔橡胶塞、长颈漏斗、烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、胶皮
管、单孔橡胶塞、铁架台（带铁夹）、试管、试管夹、玻璃片、酒精灯。
药品：
大理石（或石灰石）、稀盐酸、澄清的石灰水、紫色石蕊溶液。
蜡烛、木
条、蒸馏水、火柴。
一、二氧化碳与氧气制取的比较
二、二氧化碳的性质
1、物理性质：色味的气体，密度比空气，溶于水。
2、化学性质（总结）
(1)“三不化学性质”；
(2)CO2与水反应方程式：，CO2溶于水溶液显性，能色石蕊试液变成色。
(3) CO2与澄清石灰水反应方程式：。
《二氧化碳的实验室制取与性质》实验探究报告
实验活动2《二氧化碳的实验室制取与性质》实验探究报告
探究目的：
1、探究实验室里制取二氧化碳所选用的装置及制取二氧化碳的方法。
2、了解实验室里制取气体的思路和方法。
3、培养创新能力和合作精神
实验原理：_______________________________________________
试验器材：具支试管、导管、橡皮塞、橡皮管管、集气瓶、烧杯、蜡烛
大理石、稀盐酸、澄清石灰水、火柴
注意事项：
1、收集气体时，导管要伸到集气瓶瓶底。
2、验满时则只能将燃着的木条伸到集气瓶口。
实验步骤：
（一）二氧化碳的制取
（二）二氧化碳的性质
【反馈练习】
1、选择制取二氧化碳的发生装置的依据是
2、选择二氧化碳的收集装置的依据是______________________________________________
3、实验室制取二氧化碳的反应原理是______________________________________________
4、检验二氧化碳的方法是________________________________________________________ 验满二氧化碳的方法是___________________________________________________________ 、将二氧化碳和氧气的实验室制法进行比较。
制取二氧化碳的化学方程式及装置
制取二氧化碳的化学方程式及装置
制取二氧化碳通常使用碳酸钙（石灰石或大理石）与稀盐酸反应的方法。
该反应的化学方程式如下：CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O +CO2
实验装置通常包括以下几个部分：
1. 反应瓶：装有碳酸钙固体的容器，可以是圆底烧瓶。
2. 分液管或橡胶塞：带有孔的橡胶塞，用于连接导管和引入稀盐酸。
3. 导管：将产生的二氧化碳气体从反应瓶中导出。
4. 收集瓶：用来收集二氧化碳气体，通常放置在水槽中，以水封的方式收集。
5. 水槽：装有水，用来为收集瓶提供水封，防止二氧化碳气体逸出。
实验步骤如下：
1. 将一定量的碳酸钙放入反应瓶中。
2. 使用带有孔的橡胶塞将分液管或导管密封好，并将其引入反应瓶内。
3. 通过分液管向反应瓶中缓慢加入稀盐酸，开始反应。
4. 二氧化碳气体会通过导管进入到倒置在水槽中的收
集瓶中，由于二氧化碳比空气重，它会从底部进入，排出收集瓶内的空气，从而实现收集。
需要注意的是，反应过程中应缓慢加入稀盐酸，以控制反应速率，避免过猛的反应导致溶液喷出或压力过大。
同时，二氧化碳是一种无色无味的气体，在实验室操作时应采取适当的安全措施，如佩戴防护眼镜和手套，确保通风良好。
二氧化碳的实验室制取与性质实验报告
九年级化学分级实验报告 1 二氧化碳的实验室制取与性质实验报告单 姓名 实验日期实验目的：学习CO 2的的实验室制取方法及性质实验仪器：锥形瓶、双孔橡胶塞、长颈漏斗、烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、胶皮管、单孔橡胶塞、铁架台（带铁夹）、试管、试管夹、玻璃片、酒精灯。
实验药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸、澄清的石灰水、紫色石蕊溶液。
蜡烛、木条、蒸馏水、火柴。
一、二氧化碳的实验室制取实验内容与操作实验现象 结论与解释 ⑴连接装置，检查装置的气密性。
⑵加药品⑶收集几瓶二氧化碳气体⑷检验及验满大理石是＿色的＿体 稀盐酸是＿色＿体。
反应现象： 检验二氧化碳的存在可以用 检验时看到的现象： 验满时看到的现象：＿反应的化学方程式：二、二氧化碳的性质1、物理性质： 色 味的气体，密度比空气 ， 溶于水。
步骤和方法（可用图示）现 象 结论或原理 1、 收集一满瓶500ml 的CO 2，然后再倒入一个内放燃着的高低不同蜡烛的烧杯中。
_____蜡烛先熄灭，______蜡烛后熄灭。
CO 2密度比空气______， ____燃烧，____支持燃烧。
2、向两支试管中分别加入2ML 蒸馏水，然后各滴入1——2滴石蕊溶液，观察试管中溶液的颜色。
将其中一支试管静置。
向另一支试管中通入二氧化碳，观察现象，并与静置的试管中溶液的颜色进行对比。
将通入二氧化碳的试管放在酒精灯火焰上加热，观察现象。
1、2ML 蒸馏水中滴入1——2滴石蕊溶液，观察试管中溶液的颜色为 。
2、向另一支试管中通入二氧化碳，观察现象是 。
3、在酒精灯火焰上加热，观察现象是 。
1、石蕊溶液的颜色是 。
2、第二步反应的化学方程式为 。
2、第三步反应的化学方程式为 。
3、二氧化碳与石灰水反应取一支小试管注入少量澄清的石灰水，通入．．CO ．．2．气体．．。
观察现象 石灰水_______ CO 2和Ca(OH)2反应方程式：。
二氧化碳制取装置的探究王学 辉
三、说学法
• 为使所学知识更好的纳入学生已有的知识体系，采用对比
分析法，对比氧气的实验装置，设计出制取二氧化碳的简 单装置。采用分组实验交流展示的方法评价装置的优缺点， 设计更好的装置。采用讨论归纳法总结出实验室制取气体 的一般思路。
四、说教学过程
• 1.我会答 • 2.我会改 • 3.我会做 • 4.我会评 • 5.我能行
•
学生在前面学习了氧气的实验室制法后，具备了一些 气体制备的知识，和实验操作能力。但由于学生接触化学 的时间较短，还无法进行自主探究，教师的引导很重要， 使学生尽快从简单模仿过渡到有目的的选择装置。 • 因此在教学中我采用 对比探究、合作交流、讨论归 纳相结合的教学法。 根据目标提出问题，引导学生动 手实验，体验实验的过程。教给学生通过实验、观察、探 究得出科学结论。在讲解过程中，学生去猜想，讨论、在 学生的实验过程中教师指导、答疑。师生间不断的进行信 息交流，有 助于学生注意力的 集中和学习积极性的提高。 通过以上教学方法的使用，充分体现“教师为主导，学生 为主体”的教学原则。
•
• 3、情感态度价值观：激发学习兴趣和探究欲，培养自信 • •
•
和创新精神。通过实验方案的设计与评价，感悟科学的认 知过程。 4、教学重点与难点： 重点：根据实验室制取二氧化碳的化学反应原理设计实验 装置。 难点：从实验室制取气体的设计思路出发，多角度分析问 题，提升设计水平。
二、说教法 二、说教法
2.当用固体和液体在常温
下制气体时，用实验室制 二氧化碳的装置；
例1（2010河北）利用图2所示装置，不能完成 实验室制取气体的是( )
①
②
③
④
⑤
A．用①⑤制取氧气 B．用②③制取二氧化碳 C．用②④制取氧气 D．用②④制取二氧化碳
课题2二氧化碳制取的研究【最新5篇】
课题2 二氧化碳制取的研究【最新5篇】氧化碳的实验室制法篇一教学目标知识目标使学生了解在实验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨；通过讨论，掌握实验室制取二氧化碳的药品和反应原理；通过实验探究，学会设计实验室制取二氧化碳的装置；能力目标通过实验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高学生的探究能力；通过小组合作，培养学生合作能力、表达能力；通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生实验室制取气体装置的设计思路；通过筛选，发展观察能力并提高学生分析和解决实际问题的能力。
情感目标在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣；在设计实验装置过程中，培养学生创新精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。
教学建议课堂引入指导方法一：引导学生复习到目前为止学生已经掌握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合实验室制备二氧化碳的方法，让学生在教师的带领下学会选择，学会判断，从中真正体现学生是学习的主体，实验学生的主动学习。
方法二：从实验室制气的要求入手，讲清楚原则，让学生自己总结，思考到底实验室中用什么方法来制备二氧化碳。
方法三：单刀直入先讲实验室中制二氧化碳的原理，让学生思考，实验室选择这种方法的依据是什么？通过对比突出该方法的优越性，总结出实验室制气的原则。
知识讲解指导注意讲解时的条理性，使学生明白实验室制二氧化碳的原理、装置；检验方法；让部分学生清楚选择该方法的原因和实验室制气方法选择的依据。
注意理论与实验的结合，避免过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。
联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。
关于的教材分析本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位十分重要。
它是培养学生在实验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、实验的方法等思路的最佳素材。
上好此节课对学生今后学习元素化合物知识、化学基本实验及实验探究能力都有深远的影响。
本节知识的学习比较容易，学生在前面学习元素化合物的基础上经过讨论便可解决。
实验三 利用启普发生器进行二氧化碳的制备、性质实验探究
实验三“利用启普发生器进行二氧化碳的制备、性质实验
探究”预习提纲
一、实验目的
1.掌握实验室制取二氧化碳的药品、原理、装置和收集方法。
2.掌握二氧化碳的性质及有关实验现象。
3.学会使用启普发生器。
二、实验用具
250mL启普发生器1个、脱脂棉1袋、洗瓶2只（带塞）、木夹（或竹夹）1个、试管2只、锥形瓶一个、注射器1只、平底烧瓶1只、长颈漏斗1只、锥形瓶1个、干燥管1个、100毫升烧杯1只、50mL烧杯1只、100mL塑料集气瓶1只、集气瓶4个、玻璃导管2 段、水槽1个、酒精灯1个、分液漏斗1个、矿泉水瓶底1个、铁架台1架、托盘天平1台、毛玻片4片、剪刀1把、玻璃导管1段、电子天平1台、托盘天平1台三、实验药品
凡士林、大理石、稀盐酸、石蕊试液、石灰水、镁条、铁丝、小蜡烛、稀盐酸、大理石、氢氧化钠、无水氯化钙、浓硫酸
四、实验装置
1.二氧化碳的制备
图1-1 启普发生器
2.二氧化碳的性质实验
请同学根据提供信息进行预习有关“二氧化碳的制法和性质实验”的相关内容，完成【实验原理】、【实验步骤】以及对实验现象的预测等相关内容。
实验室制备二氧化碳
猜谜语：
有一种物质， 农民说它是“植物粮食”； 消防员赞美它是“灭火先锋”； 环境学家指责它是造成全球变暖的“罪魁祸 首”.
实验室制备二氧化碳
乐东中学
邢少转
学习目标
1.探究实验室制取二氧化碳的反应 原理。
2.探究实验室制取二氧化碳的发生 装置和收集装置的选择。
3.探究实验室制取气体的研究思路。
碳酸钠（Na2CO3)、石灰石或大理石（CaCO3)等 含碳酸根的化合物均能与盐酸(HCl)、硫酸 （H2SO4)等酸反应生成二氧化碳。 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCI + H2O + CO2↑ CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2↑
不加热
= 高锰酸钾加热 2KMnO4加热 K2 MnO4 + MnO2 + O2↑ 固体
加热
发生装置需考虑的因素：
1、反应物的状态（如气态、固态、液态） 2、反应条件（如加热，不加热）
反应物是固体且需加热
反应物有两种（固体+液体） 且不需加热
二、实验室制取二氧化碳的实验装置：
1、发生装置
（1）反应物状态：大理石（固）和稀盐酸（液）
实验室制取二氧化碳的实验装置
1、验满的方法：
用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则已经 收集满。
2、尾气处理：氢氧化钠溶液
检测1
（1） 实验室用氯酸钾。制取氧气的发生装置应选 A 择 ，说说选择该类装置的理由 反应物是固体，需要加热。 。 收集装置应选择______。 D或E B或C （2） 实验室制取二氧化碳的发生装置应选择______， 说说选择该类装置的理由 反应物是固体和液体，不需要加热。 。 D 收集装置应选择______。说出实验室制取二氧化碳的化 + 学方程式 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O 。 CO2↑
二氧化碳的制取及性质研究实验报告
姓名: 郑葵秀学号: 201210900019姓名: 学号:实验一二氧化碳的制备及性质研究【实验目的】1.学习组装用滴液漏斗和锥形瓶进行石灰石（或大理石）与盐酸反应制取二氧化碳的实验装置, 并能制取和收集二氧化碳；2.通过实验探究二氧化碳的性质。
【探究内容】1.CO2的实验室制备2.CO2溶于水生成碳酸3.CO2与澄清石灰水反应4.CO2的密度探究【实验所需仪器及药品】石灰石（碳酸钙）、稀盐酸、紫色石蕊试液, 澄清石灰水, 蜡烛、烧杯、滴液漏斗、锥形瓶、具支试管、导管、乳胶管、橡皮塞、火柴。
【实验原理】CO2的实验室制备:CaCO3+ 2HCl==CaCl2+ CO2↑+ H2OCO2与水反应生成碳酸:H 2O + CO2= H2CO3碳酸能使蓝色石蕊试液变红。
3.CO2和澄清石灰水反应: 二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应, 生成不溶于水的白色物质碳酸钙, 使澄清的石灰水变浑浊:ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２=ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ4.CO2不支持燃烧且密度比空气大: 低处的蜡烛先熄灭。
实验装制图如下图所示:利用滴液漏斗控制稀盐酸加入的量以控制二氧化碳产生的速度和量【实验步骤】1.预计算: 排除大理石（碳酸钙）含有杂质的因素和反应不完全的因素, 排除残留在实验仪器的气体, 为保证二氧化碳性质验证的实验顺利进行, 需要二氧化碳的理论产量为1L, 则根据化学方程式计算, 应需要大理石（碳酸钙）约4.5g, 稀盐酸的量可以控制, 故不用计算用量。
2.按照图示安装好仪器, 检查装置的气密性。
3.称取4.5g 大理石（碳酸钙）, 加入具支试管中4.量取20mL 稀盐酸, 加入滴液漏斗中5.在后两支具支试管中分别加入10mL 紫色石蕊试液和10mL 澄清石灰水（澄清石灰水使用前需过滤）, 在烧杯中放好两根长短不同的蜡烛。
6.待反应一段时间后, 点燃蜡烛。
观察各具支试管的实验现象和蜡烛的熄灭顺序。
记录现象。
7.实验完毕, 拆除装置, 清洗。
化学实验室制取二氧化碳的装置和方法
化学实验室制取二氧化碳的装置和方法
化学实验室中，可以使用以下装置和方法制取二氧化碳：
装置：
1. 烧石灰管装置：使用石灰石（氢氧化钙）作为反应原料，通过热分解制取二氧化碳。
装置主要包括加热器、烧石灰管、冷凝器和收集瓶等部分。
2. 马尔托夫瓶装置：使用醋酸和小苏打（碳酸氢钠）发生反应，产生二氧化碳。
装置主要包括马尔托夫瓶、玻璃漏斗、橡胶塞、导管和收集瓶等部分。
方法：
1. 热分解法：通过将石灰石（氢氧化钙）加热至高温，分解产生氧化钙和二氧化碳的混合物，然后通过冷凝器将二氧化碳液化，最终收集到容器中。
2. 醋酸和碳酸氢钠反应法：将适量的醋酸和小苏打（碳酸氢钠）混合加入马尔托夫瓶中，通过导管将产生的二氧化碳气体导入收集瓶中。
需要注意的是，在进行二氧化碳的制备实验时，要注意安全操作，确保实验环境通风良好，避免二氧化碳的过量积聚造成危
险。
另外，对于液态二氧化碳的收集和储存，需要采取相应的安全措施。
制取二氧化碳及其性质实验
实验三：二氧化碳的制取及其性质
实验目的：进一步学习自制简易气体发生装置学会实验室制取少量的二氧化碳
探究二氧化碳的性质---使澄清石灰水变混浊；不支持燃烧实验原理：大理石和稀盐酸反应产生二氧化碳
实验装置图：Array
附：锥形瓶也可以用集气瓶代替。
漏斗可以用分液漏斗代替，以便控制液体的流速。
实验操作：
1、自我装配气体发生装置并制取少量的二氧化碳气体。
A、打孔：取一个和集气瓶配备的橡皮塞，在上面打上双孔，分别插入分液漏斗和导气管。
B、组装好气体发生装置，验证气密性
C、在集气瓶底部装入少量的块状大理石，分液漏斗中加入一定量的稀盐酸。
D、打开分液漏斗的活塞，利用向上排气法收集一瓶二氧化碳气体。
2、验证二氧化碳的性质
A、将气体导管通入装有澄清石灰水的小试管中，观察现象。
B、在一个小烧杯中放入两支高低不同的点燃着的蜡烛，将收集好的一瓶二氧化碳气体，顺着烧杯壁慢慢
倒入二氧化碳气体，观察蜡烛息灭的现象。
1。
二氧化碳制取的研究
CaCO3+2HCl Na2CO3+2HCl
CaCl2+CO2↑+H2O 2NaCl+CO2↑+H2O
实验室制取二氧化碳反应原理的实验探究
实验药品：碳酸钠粉末、碳酸钙粉末 块状大理石（主要成分是碳酸钙） 稀盐酸（氯化氢气体的水溶液）
实验室制取二氧化碳反应原理的实验探究
实验装置： 碳酸钠粉末 碳酸钙粉末 块状大理石（等质量）
稀盐酸（等浓度等体积）
实验室制取二氧化碳反应原理的实验探究
实验现象：
实验内容
① Na2CO3粉末、稀盐酸 ② CaCO3粉末、稀盐酸 ③ 块状大理石、稀盐酸
气球变化
迅速胀大 迅速胀大 逐渐胀大
反应速率
快 快 适中
小资料
含有碳酸根（ CO32- ）的物质（如碳酸钙、碳酸钠等） 与稀酸（如稀盐酸、稀硫酸等）反应都会产生二氧化碳。
Na2CO3 + 2HCl Na2CO3 + H2SO4 CaCO3 + 2HCl
2NaCl + CO2↑ + H2O Na2SO4 + CO2↑ + H2O CaCl2 + CO2↑+ H2O
CaCO3 + H2SO4
CaSO4 + CO2↑ + H2O
【实验】大理石与稀硫酸的反应
实验现象： 刚开始有少量气泡产生，一段时间后反应停止。
小结
二氧化碳制取的研究
你知道哪些反应可以产生二氧化碳气体？
动植物的呼吸 蜡烛燃烧 木炭燃烧 煅烧石灰石 木炭还原氧化铜
石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水 CCCa++CO2O2C3u点O高燃高温温COC22aCOu++CCOO22↑↑
二氧化碳制取的研究(陈)
实验分析
是否适合实验室制取CO2
1
CaCO3粉末和稀盐酸
有大量气泡产生, 反应速率快。
有大量气泡产生， 反应速率快。 有较多气泡产生， 反应速率适中。 开始有气泡产生， 一会儿无气泡产生。
反应速率太快，不易收集。 不适合实验室制取二氧化碳 反应速率太快， 不易收集。 不适合实验室制取二氧化碳
2 3 4
5. 常温下含碳酸根离子的化合物【例如：碳酸钠(Na2CO3）、 碳酸钙（大理石或石灰石的主要成分是CaCO3) 】能与稀盐酸 （HCl) 或稀硫酸(H2SO4)反应生成二氧化碳。
生成CO2的化学方程式
能否用于实验室里 制取CO2和理由
所得气体不纯， 不适合实验室制取二氧化碳。
1
点燃
C+O2====CO2
生成二氧化碳气体的反应原理
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3 碳酸不稳定：H2CO3 = H2O + CO2 ↑ 总的反应式为： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
活动与探究二： 请从下面的仪器中选择 合适的仪器组装实验室制取二氧化碳的实验装置。
收 集 装 置
向上排空气法 向下排空气法 排水集气法
实验室制取气体的一般思路
1.需要研究气体实验室制法的化学反应原理 2.需要研究制取这种气体所采用的实验装置 3.需要研究如何验证制得的气体就是要制的气体
资料：
1.二氧化碳可以使燃着的木条熄灭。
2.二氧化碳能溶于水，且能与水反应。 3.二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊。 4.空气的平均相对分子质量为29，如果某气体的相对分子质量 大于29，则这种气体的密度比空气大；如果某气体的相对分子 质量小于29，则这种气体的密度比空气小。
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2、选择实验室制取二氧化碳主要仪器 棉花 玻璃片 集气瓶 玻璃管 酒精灯 锥形瓶（或平底烧瓶） 锥形瓶（或平底烧瓶） 长 颈 漏 斗 水 槽 橡皮塞 铁架台 橡皮管
3、甲烷的实验室制法是：用无水醋酸钠和碱石灰 甲烷的实验室制法是： 两种固态药品， 两种固态药品，经研磨均匀混合后装入反应装置 加热产生甲烷气体。甲烷是一种无色、无味， 中，加热产生甲烷气体。甲烷是一种无色、无味， 比空气轻，极难溶于水的气体。 比空气轻，极难溶于水的气体。 （1）本实验中反应物的状态为 固态 反应条件 为 加热 （2）此实验的气体发生装置与什么气体的发生装 置相同？ 与制取CO 置相同？ 与制取CO2 的发生装置相同 （3）甲烷气体是否难溶于水，密度是否比空气大。 甲烷气体是否难溶于水，密度是否比空气大。 利用此性质应用什么方法来收集甲烷。 利用此性质应用什么方法来收集甲烷。 排水集气法
二、装置的确定
实验室制取氧气装置 该装置适合固体药品加 热的方法制取气体。 制取二氧化碳能采用这 种装置吗？
制取二氧化碳采用的是固体碳酸钙 与液态稀盐酸反应，所以不能采用-----与液态稀盐酸反应，所以不能采用------------------实验室制取氧气的装置 实验室制取氧气的装置。 -------------实验室制取氧气的装置。
反应物是固体且需加热
反应物有两种（固体+ 液体）且不需加热
一般有两种： 一般有两种： 向上排空气法（ 1、排空气法（1）向上排空气法（2）向下排空气法 2、排水法
3、收集气体一般有哪些方法？ 收集气体一般有哪些方法？
4、确定收集装置时应考虑哪些因素？ 确定收集装置时应考虑哪些因素？
主要应以两个物理性质方面去考虑 （1）气体的密度与空气比较 （2）气体在水中的溶解性
6、信息给予题: 信息给予题:
硫化氢是没有颜色，有臭鸡蛋气味的有剧毒气体。 硫化氢是没有颜色，有臭鸡蛋气味的有剧毒气体。 它的密度比空气略大，能溶于水， 体积水能溶解 它的密度比空气略大，能溶于水，1体积水能溶解 2.6体积的硫化氢，溶于水形成氢硫酸。 体积的硫化氢， 体积的硫化氢 溶于水形成氢硫酸。 硫化氢是一种可燃性气体， 硫化氢是一种可燃性气体， 点燃 2H2S+3O2===2H2O+2SO2 实验室里常用块状固体硫化亚铁（ 实验室里常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀 ） 硫酸反应来制取。 硫酸反应来制取。 （1）制取硫化氢的发生装置可与 ） 相同 （2）收集应用 ） （3）为了防止多余的气体逸出污染环境，可将其 ）为了防止多余的气体逸出污染环境， 通入 中。
实验室制取二氧化碳的装置图
导管刚露 出胶塞即 可
长颈漏斗 没在液面 以下源自导管末端伸 入集气瓶底 部
三、实验室制取二氧化碳的实验步骤
检查装置 气密性
装药品 先固后液） （先固后液）
收集气体
CO2
澄清石灰水 变浑浊
满
盖上玻 璃片。 正放
请同学们根据上表思考 以下几个问题： 以下几个问题：
讨论
1、实验室制取气体的装置由哪几部分 组成？ 组成？ 2、确定气体发生装置时应考虑哪些因 素？ 收集气体一般有哪些方法？ 3、收集气体一般有哪些方法？ 确定收集装置时应考虑哪些因素？ 4、确定收集装置时应考虑哪些因素？
4.实验室制取二氧化碳，选用的反应物最好 4.实验室制取二氧化碳， 实验室制取二氧化碳 的是（ 的是（ C ） 碳酸钠和稀硫酸 石灰石和稀硫酸 A. 碳酸钠和稀硫酸 B. 石灰石和稀硫酸 C.大理石和稀盐酸 C.大理石和稀盐酸 D. 石灰石和浓盐酸 5.下列哪个反应可用于实验室制取二氧化碳（ 5.下列哪个反应可用于实验室制取二氧化碳（C ） 下列哪个反应可用于实验室制取二氧化碳 点燃 A. C+O2 CO2 B. C+2CuO 高温 2Cu+CO2 C. CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 高温 D . CaCO3 CaO+CO2
1、实验室制取气体的装置由哪几部分组成？ 实验室制取气体的装置由哪几部分组成？ 两部分装置： 两部分装置：一、为发生装置 二、为收集装置
发生装置
收集装置
2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？ 确定气体发生装置时应考虑哪些因素？
发生装置的确定需考虑的因素： 发生装置的确定需考虑的因素： 反应物的状态（如液态、固态） 1、反应物的状态（如液态、固态） 反应条件（如加热，不加热） 2、反应条件（如加热，不加热）
课外知识补充： 课外知识补充： 与石灰石反应有哪些缺点？ 1、用浓盐酸代替稀盐酸 与石灰石反应有哪些缺点？ 浓盐酸易挥发， 浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳气体中含有较多的 氯化氢气体，导致不纯。 氯化氢气体，导致不纯。 2、实验室为何不用碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取CO2？ 实验室为何不用碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取CO 碳酸钙粉末跟稀盐酸反应生成CO 但反应速度太快， 碳酸钙粉末跟稀盐酸反应生成CO2,但反应速度太快， 不利于收集，因此不用于实验室制取CO 气体。 不利于收集，因此不用于实验室制取CO2 气体。 3、可否用硫酸代替盐酸与石灰石反应制CO2,为什么？ 可否用硫酸代替盐酸与石灰石反应制CO 为什么？ 不能用、因为开始时生成微溶于水的硫酸钙薄膜， 不能用、因为开始时生成微溶于水的硫酸钙薄膜，附 着在石灰石的表面，使它不能接触到稀硫酸， 着在石灰石的表面，使它不能接触到稀硫酸，阻止反 应继续进行 。
收集装置
1）反应原理
小 结
1、二氧化碳 实验室制法
2）反应物和生成物 3）反应条件 4）装置图 5）收集方法 6）检验方法
2、实验装置的探究
五、练习: 练习:
1、气体的收集 、
A装置适宜收集 装置适宜收集 B装置适宜收集 装置适宜收集 C装置适宜收集 装置适宜收集
O2 H2 H2
CO2 O2
气体； 气体； 气体； 气体； 气体； 气体；
CO2的性质：
物 理 性 质
3、可溶于水 4、CO2固体叫做“干冰” 1、无色无味的气体（常温下） 2、密度比空气大
CO2的性质：
化 学 性 质
1、不能供给呼吸 2、本身不能燃烧，也不能支持燃烧
3、和石灰水反应
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 ↓+ H2O
4、和水反应
CO2 + H2O H2CO3
适合固液、液液反应 适合固液、
2、收集装置： 、收集装置：
收集氧气可以采用排水法 也可以采用向上排空气法
收集二氧化碳能 不能采用排水法 呢？能不能采用 向上排空气法呢? 向上排空气法呢?
的物理性质可知： 由CO2的物理性质可知：收集二氧化碳 既不能采用排水法， 既不能采用排水法，也不能采用向下排空 气法、但是可以采用-------------------------向上排空气 气法、但是可以采用-------------向上排空气 法。
7.实验室制取二氧化碳分为如下五步（ 7.实验室制取二氧化碳分为如下五步（1）检查装置 实验室制取二氧化碳分为如下五步 的气密性（ 按要求装备好仪器（ 的气密性（2）按要求装备好仪器（3）向长颈漏斗 中加入稀盐酸（ 向锥行瓶中加入石灰石（ 中加入稀盐酸（4）向锥行瓶中加入石灰石（5）收 集气体，其正确的操作顺序是( C ) 集气体，其正确的操作顺序是( .（ ）（2）（3）（4）（5 A .（1）（2）（3）（4）（5） .（ ）（1）（4）（3）（5 B .（2）（1）（4）（3）（5） .（ ）（4）（3）（2）（5 C .（1）（4）（3）（2）（5） D. （1）（2）（4）（3）（5） ）（2）（4）（3）（5 8.实验室制取氧气和二氧化碳都必须用到的仪器是 实验室制取氧气和二氧化碳都必须用到的仪器是： 8.实验室制取氧气和二氧化碳都必须用到的仪器是： ( D) .酒精灯 A .酒精灯 B. 锥形瓶 C. 铁架台 D. 导气管
制取氧气和二氧化碳装置的比较
类型 类别 原料 反应条件 原理 2KMnO4 制取氧气 KMnO4 加 热 K2MnO4 +MnO2+O2 固体 制取二氧化碳 固体） 大理石或石灰石 （固体） 稀盐酸 （液体） 液体） 常 温 CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2
发生装置 O2不易溶于水 O2的密度比空气大 CO2的密度比空气大
一、药品及反应原理
用稀硫酸或 浓盐酸代替 行吗？ 行吗？
石灰石或大理石和稀盐酸 1、药品： 石灰石或大理石和稀盐酸
碳酸钙粉 末行吗？ 末行吗？
(主要成份为CaCO3) 主要成份为CaCO
2、反应原理：
CaCO3+2HCl==H2CO3+CaCl2 H2CO3==H2O+CO2 ↑ 总反应： 总反应： CaCO3+2HCl==CaCl2 + H2O+CO2↑